河南睢县高级中学2025-2026学年度高一下学期第一次月考化学试题

2025-2026学年度高一下学期第一次月考化学试题卷 可能用到的相对原子量：O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单选题，共14小题，每小题3分。 1. 中华文化源远流长，古人在千年前就使用不同的材料制作乐器。下列乐器的主要成分属于无机非金属材料的是 A．石磬 B．竹笛 C．二胡 D．铁琴 A. A B. B C. C D. D 2. 氯胺()是一种长效缓释有机氯消毒剂，下列化学用语表达错误的是 A. 的结构示意图： B. 的结构式： C. HClO的电子式： D. 的空间结构：V形 3. 中和反应是中学阶段常见的化学反应，如。下列说法错误的是 A. 中和反应过程中的能量变化如图所示 B. 溶液能导电，属于离子化合物 C. NaOH固体溶于水温度升高，是放热过程 D. 酸碱中和反应一定是放热反应 4. 下列操作能够达到实验目的是 A.比较N、C、Si非金属性的强弱 B.吸收氨气且能防止倒吸 C.制取并收集氨气 D.制取并控制气体产生或停止 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 A. 酸雨的形成与空气中CO2含量增多有直接关系 B. 正交硫与单斜硫是硫元素的同素异形体 C. 化学反应的能量变化只表现为吸收热量或放出热量 D. 豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物属于人工固氮 6. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 氨的催化氧化属于氮的固定 B. 液氨作工业制冷剂，利用了氨气易液化的性质 C. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板，利用了氧化性强的性质 D. 小苏打作糕点膨松剂，利用了受热易分解的性质 7. 在一定条件下，下列物质的转化能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 8. 一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为：3Y=2X B. t1min时，物质Y的转化率为40% C. t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D. t3min时，反应停止 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。已知：(g)表示气体，下列离子方程式或化学方程式书写不正确的是 A. 将氧化银置于稀盐酸中浸泡： B. 将加到足量的NaOH溶液中： C. 铁在加热条件下与水蒸气反应： D. 将Na放入溶液中： 10. 在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不变 B. 容器中Y的物质的量浓度不变 C. 容器内的温度不变 D. 容器中混合气体的平均相对分子质量不变 11. NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.3NA B. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 C. 含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子 D. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子个数为0.5NA 12. 下列实验方案正确，且能达到目的的是 选项 实验方案 目的 A 在碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液 探究碳酸和醋酸的酸性强弱 B 向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 证明I-与Fe3+的反应有一定限度 C 在18mol·L-1、1mol·L-1的硫酸中分别加入形状相同的锌粒 探究浓度对锌和硫酸反应速率的影响 D 用pH试纸测定新制氯水的pH 确认氯水呈酸性 A. A B. B C. C D. D 13. 有一种瓦斯(甲烷)分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列说法正确的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能 B. 电极b是正极，由电极b流向电极a C. 电极a的反应式为 D. 当外电路有4 mol 转移时，电极a消耗11.2 L 14. NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. t1　min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率 B. 反应达到平衡时N2的转化率为40% C. 0~t2 min内，v(NH3)= mol·L−1·min−1 D. 反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3 二、非选择题，共4小题，分值58分。 15. 硫和氮与我们的生活生产联系非常密切，试回答下面问题： （1）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： ①将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。②Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。 ③Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填序号)。 a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4 （2）在浓硝酸中放入铜片。 ①反应开始时的实验现象为___________。 ②若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学反应方程式为___________。待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是___________。 ③若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是___________。 16. 工业上常用CO和合成甲醇，反应的化学方程式为，该反应为放热反应。向容积为2L的刚性容器中通入一定量的CO、和，在一定温度下发生上述反应，其中两种物质的物质的量随时间变化如下图所示。 根据上述信息回答下列问题。 （1）图中A物质为___________，反应开始至4min，CO的平均反应速率为___________。 （2）4min时，反应是否达到平衡状态？___________(填“是”或“否”)；8min时该反应的正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”，下同) （3）对于上述条件下的该反应，下列情况不能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 气体的总物质的量不变 B. 气体的密度不变 C. 气体的平均相对分子质量不变 D. 相同时间内，断裂个H―H键，同时形成个O―H键 （4）一种甲醇燃料电池的结构示意图如下： ①电极A为___________(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为___________。 ②若电路中转移1mol，理论上正极消耗标准状况下氧气的体积为___________L。 17. 硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。实验室制备硫酰氯的原理为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，该反应会放出大量的热。已知：SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易分解，能与水发生剧烈反应产生白雾。在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。 （1）硫元素在周期表中的位置为___________，中子数为20的氯原子的符号为___________。 （2）甲装置用于制SO2，则下列试剂组合中最合适的是___________。(填序号) A. 5 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体 B. 18.4 mol·L-1的硫酸和Fe C. 0.5 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固体 D. 10 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固体 （3）若使用Cu与浓硫酸反应制备SO2，请写出该反应的化学方程式：___________，与之匹配的装置图为___________(填“I”或“Ⅱ”)。 （4）c的仪器名称是___________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________。 （5）仪器b中盛放的试剂的作用是___________。 （6）当通入装置丙中的氯气为4.48L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯16.2g，则氯气的利用率()为___________，为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。 A．先通气，再通冷凝水 B．加热三颈烧瓶 C．若三颈烧瓶发烫，可适当降温 D．控制气流速率，宜慢不宜快 （7）COCl2也是一种氯化剂，分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为___________。 18. 氨气是重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。 （1）工业上合成氨的化学方程式是_______。 （2）氨气极易溶于水，这个性质可以利用如图装置进行喷泉实验。 ①仪器A的名称是_______。 ②引发喷泉实验的操作是_______。 （3）某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。 ①实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700°C以上，由此可知该反应是_______(填“吸热”或“放热”)发应。 ②B中试剂为_______。 ③控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟，白烟的化学式是_______。 ④欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例为_______。 2025-2026学年度高一下学期第一次月考化学试题卷 可能用到的相对原子量：O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单选题，共14小题，每小题3分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题，共4小题，分值58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 1：2 ②. ③. b （2） ①. 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有红棕色气体产生 ②. ③. 加入稀硫酸后，硫酸溶液提供的H＋与溶液中的共存，又相当于形成了硝酸溶液，故铜又溶解 ④. 0.65mol 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 0.025mol/(L·min)或 （2） ①. 否 ②. = （3）BD （4） ①. 负极、 ②. 5.6 【17题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期ⅥA族 ②. （2）D （3） ①. (浓) ②. Ⅱ （4） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 （5）吸收多余的SO2、Cl2，防止空气中水蒸气进入装置 （6） ①. 60% ②. CD （7） 【18题答案】 【答案】（1）N2+3H22NH3 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 打开止水夹，挤压胶头滴管 （3） ①. 放热 ②. 水 ③. NH4NO3 ④. 1：2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $