精品解析：河南洛阳强基联盟2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题

洛阳强基联盟高一6月检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第八章，选择性必修1第一章~第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：Mg：24 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了3种金属被人类开发利用的大致年限。这3种金属的应用之所以有先后，主要取决于 A. 金属的导电性强弱 B. 金属在地壳中的含量多少 C. 金属的化合价高低 D. 金属的活动性强弱 【答案】D 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，越靠后的金属出现的年代越早，越靠前的金属出现的越晚，说明金属越活泼，越难冶炼，故选D。 2. 下列选项中，主要是化学能转化为电能的是 A. 锌锰电池 B. 燃气做饭 C. 风力发电 D. 太阳能分解水制取氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌锰电池是将化学能转化为电能，A正确； B．燃气灶是将化学能转化为热能，B错误； C．风力发电是将风能转化为电能，C错误； D．太阳能分解水制取氢气是将太阳能转化为化学能，D错误 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 禁止任何食品添加 B. 胡萝卜素是一种着色剂 C. 苯甲酸钠是一种膨松剂 D. 味精是一种营养强化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．适量可用作食品添加剂，A错误； B． 胡萝卜素是一种着色剂，B正确； C．苯甲酸钠是一种食品防腐剂，C错误； D．味精是一种食品增味剂，D错误； 故选B。 4. 下列反应中能量变化符合图中所示且属于氧化还原反应的是 A. 硝酸铵溶于水 B. 生石灰与水反应 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，故该图描述的是放热反应且该反应属于氧化还原反应。硝酸铵溶于水吸热是物理过程，不是化学反应，A项不符合题意； B．生石灰与水反应属于放热反应，不属于氧化还原反应，B项不符合题意； C．氢气在氧气中燃烧属于放热的氧化还原反应，C项符合题意； D．灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应属于氧化还原反应，但它是吸热反应，D项不符合题意； 故选C。 5. 采取下列措施对增大反应速率有明显效果的是 A. 盐酸与氢氧化钡溶液反应时，增大压强 B. 钠与水反应时，增加水的用量 C. 锌与稀硫酸反应制取氢气时，用锌粒代替锌粉 D. 铝与氢氧化钠溶液反应时，进行加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸与氢氧化钡反应时，增大压强，不能改变反应物浓度，对反应速率无影响，A错误； B．增加水的用量，不能改变水的浓度，即对钠与水反应的速率无影响，B错误； C．用锌粒代替锌粉与稀硫酸反应，即减小反应物的接触面积，则会减慢反应速率，C错误； D．升高温度，反应速率加快，D正确； 故选D。 6. 一定温度下，某恒容密闭容器中M、N、P三种气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。 该容器中发生反应的化学方程式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】0~10min内，物质N、M、P的物质的量浓度变化量分别为0.79mol/L、0.79mol/L、1.58mol/L，其变化量之比为1:1:2，根据浓度变化量之比等于计量系数之比，该反应的化学方程式为 ； 故选B。 7. 已知热化学方程式： 。下列判断正确的是 A. 反应中生成2体积HCl(g)放出184.6kJ的热量 B. C. 1分子H2(g)和1分子Cl2(g)反应，放出热量184.6kJ D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的 相同 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．热方程式的计量数只表示物质的量，不表示体积，同温同压下，生成2molHCl(g)放出184.6kJ的热量，而2体积HCl(g)的物质的量不一定为2mol，A错误； B．根据盖斯定律，的逆反应的热化学方程式为：，B错误； C．方程式的系数不能表示分子数，表示的是物质的量，C错误； D．反应的焓变和反应条件无关，则同温同压下，反应在光照和点燃条件下的 相同，D正确； 故选D。 8. 下列关于药品使用说法错误的是 A. 用于治疗胃酸过多症 B. 阿司匹林用于解热镇痛 C. 碳酸钡制剂用作“钡餐” D. 葡萄糖用于缓解低血糖症状 【答案】C 【解析】 【详解】A．可以和胃液中的盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多症，A项正确； B．阿司匹林具有解热镇痛作用，B项正确； C．碳酸钡会溶于胃酸，生成对人体有害的，C项错误； D．低血糖指血液中葡萄糖含量偏低，注射葡萄糖注射液可以缓解低血糖症状，D项正确； 故选C。 9. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系错误的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，增大活化分子百分数，提高反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增大活化分子百分数，提高反应速率 D. 对于气体反应来说，压缩容器体积，增大单位体积内活化分子个数，提高反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，增大单位体积内活化分子个数，反应速率加快，A错误； B．催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率，B正确； C．升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率加快，C正确； D．对于气体反应来说，压缩体积增大压强，增大单位体积内活化分子个数，活化分子有效碰撞几率增大，反应速率加快，D正确； 故选A。 10. 下列有关煤、石油和天然气的说法正确的是 A. 三者都是可再生能源，取之不尽 B. 天然气是一种清洁的化石燃料 C. 水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料 D. 石油催化裂化、裂解是为了得到含碳原子多的重油 【答案】B 【解析】 【详解】A．三者都是化石燃料，为不可再生能源，A错误； B．天然气主要成分为甲烷，是一种清洁的化石燃料，B正确； C．水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料，C错误； D．石油催化裂化、裂解是为了将含碳原子多的重油转化为含碳原子少的小分子化合物，D错误； 故选B。 11. 下列化学方程式能体现对应金属的常见冶炼原理的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．高炉炼铁时，通常用CO还原，化学方程式为，A项符合题意； B．为共价化合物，熔融时不能产生自由移动的离子，工业上电解熔融(加冰晶石)炼铝，B项不符合题意； C．不稳定，加热熔融时会发生分解，直接用加热分解的方法炼银，C项不符合题意； D．K的沸点比Na低，且K的成本比Na高，所以不能用熔融的NaCl与K反应冶炼钠，工业上冶炼钠的常见方法是电解熔融的NaCl，D项不符合题意； 故选A。 12. 近日，郑州大学科研团队研究了二氧化铈表面空间受阻路易斯酸碱对和氮(N)掺杂的协同作用，促进光解水、成键活化、多重质子电子转移过程和碳-碳偶联反应，提高了光催化还原制和的产率和选择性。反应历程如图所示(*表明物种被吸附在催化剂表面)。下列叙述错误的是 A. 光解水反应的 B. 相同条件下，生成和的反应均为放热反应 C. 路径1总反应为 D. 合成或的控速步骤都是 【答案】B 【解析】 【详解】A．光解水为分解反应，是吸热反应，A项正确； B．相同条件下，生成的反应为吸热反应，生成的反应为放热反应，B项错误； C．光解水生成和，然后和合成和，加合得总反应式，C项正确； D．由图中数据可以看出，几个步骤的能垒中，的相对能量最大，则合成或的控速步骤都是，D项正确； 答案选B。 13. 研究影响反应速率的因素，在不同条件下(只有一个变量)进行4组实验，Y、Z起始浓度均为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 B. 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 C. 比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快 D. 在0~10 min内，实验③的平均速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，实验①②的温度相同，实验①的X的物质的量浓度大，反应速率明显快，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，A正确； B．实验②③中X的起始物质的量浓度、温度、平衡状态都相同，但是实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间更短，说明实验③使用了催化剂，B正确； C．实验②④的起始物质的量浓度相等，实验②④的温度分别为800℃、820℃，实验④的反应速率明显较快，说明温度升高，化学反应速率加快，C正确； D．由图像可得0～10 min内实验③的，根据化学方程式的计量数关系可知，D错误； 故选D。 14. 海带中富集着大量的碘元素，还含有碳酸盐、硫酸盐等。海带中提取碘的实验过程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. “操作X”为过滤 B. “氧化”过程发生反应的离子方程式为 C. “提取”时，产生的废液含有碳酸盐和硫酸盐 D. “蒸馏”时，蒸馏烧瓶不能直接加热，需要用到石棉网 【答案】C 【解析】 【分析】根据流程可知，海带灰悬浊液经操作X得到含I-溶液，属于固液分离，则操作X为过滤，向含I-溶液中加入稀硫酸和H2O2，发生氧化还原反应：得到含I2的溶液，再加入CCl4萃取I2，分液得到I2的CCl4溶液，蒸馏后得到I2，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，操作X”为过滤，A正确； B．“氧化”过程中，H2O2在酸性条件下将I-氧化未I2，发生反应的离子方程式为，B正确； C．“提取”时，产生的废液含有硫酸盐，不会含有碳酸盐，C错误； D．蒸馏烧瓶不能直接加热，需要用到石棉网，防止蒸馏烧瓶炸裂，D正确； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 海水是巨大的资源宝库，从海水中可以获得多种物质。回答下列问题： （1）从海水获得金属镁的主要步骤如下： ①从原料来源及经济效益角度考虑，试剂Ⅰ最好选用_______(填字母)。 a.氨水 b.氢氧化钙 c.氢氧化钠 加入试剂Ⅰ后，分离得到沉淀的方法是_______。 ②写出加入试剂Ⅱ反应的离子方程式：_______。 ③电解熔融的无水得到48gMg，共转移电子数为_______mol。 （2）从浓缩海水中提取溴的流程如图所示； ①过程Ⅱ中物质X可以选的水溶液吸收溴，写出该反应的化学方程式：_______。 ②设计过程Ⅰ、Ⅱ的目的是_______。 ③写出过程Ⅲ反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. b ②. 过滤 ③. Mg(OH) 2+ 2H+= 2H2O+ Mg2+ ④. 4 （2） ①. SO2+Br2+ 2H2O =H2SO4+2HBr ②. 从海水中提取溴并富集溴元素 ③. 【解析】 【分析】海水中氯化镁加入氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁加入盐酸得到氯化镁，蒸发结晶得到氯化镁，熔融电解得到镁； 浓缩海水酸化后通入氯气生成溴单质，用热空气吹出溴然后用二氧化硫吸收得到溴盐，再通入氯气得到溴浓溶液，最终得到液溴。 【小问1详解】 ①从原料来源及经济效益角度考虑，试剂Ⅰ要将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，需要提供氢氧根离子，氢氧化钠、氨水较贵且制取过程复杂，故最好选用b.氢氧化钙；加入试剂Ⅰ后，分离得到沉淀的方法是过滤、过滤是分离固液的操作。 ②加入试剂Ⅱ反应为氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水，离子方程式：Mg(OH) 2+ 2H+= 2H2O+ Mg2+ ； ③电解熔融的无水得到48gMg，Mg的物质的量为2mol，镁元素化合价由+2变为0，故共转移电子数为4mol； 【小问2详解】 ①过程Ⅱ中物质X可以选的水溶液吸收溴，该反应的化学方程式为SO2+Br2+ 2H2O =H2SO4+2HBr； ②设计过程Ⅰ、Ⅱ的目的是从海水中提取溴并富集溴元素； ③Ⅲ反应为氯气和溴离子生成溴单质和氯离子，离子方程式：。 16. 某小组同学利用50 mL盐酸和50 mL 溶液进行中和反应反应热的测定，得到如下数据。已知：假设所用盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。回答下列问题： 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 （1）实验过程中除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是___________，向盐酸溶液中倒入 溶液的正确操作是___________(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次迅速倒入 （2）反应前后温度平均变化量为___________℃。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热 ___________(结果保留一位小数)。在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量 溶液的温度，则测得的 ___________(填“偏高”或“偏低”)。 （3）所用 溶液要稍过量的原因是___________。测定中和反应反应热时，不能选用浓硫酸，原因是___________。 【答案】（1） ①. 量筒 ②. C （2） ①. 3.10 ②. ③. 偏高 （3） ①. 保证盐酸被完全中和 ②. 浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，影响反应热的测定 【解析】 【小问1详解】 中和热测定实验中，需要量取一定体积的盐酸和 溶液，装置中已有温度计、搅拌棒等，还缺少量筒，答案为量筒； 为了减少实验过程中热量散失，减小误差，需要将 溶液一次迅速倒入盐酸中，答案选C； 【小问2详解】 计算每组温度差， 实验1 ， 实验2 ， 实验3 （偏差过大，舍去）， 实验4 ， 平均温度差 ，答案为3.10； 反应放热计算，参与反应的溶液总质量 ，反应热量变化 ，生成水的物质的量 ，中和热 ，答案为-51.8； 若不冲洗温度计，温度计上的酸会与 反应放热，使测得的 溶液起始温度偏高、起始温度偏高，计算得到的 偏小，放热量值偏小，在生成水的物质的量不变的情况下，计算得到的 的数值（绝对值）偏小，因为中和热为负值，因此最终测得的偏高； 【小问3详解】 稍过量的目的是保证盐酸完全反应，使测定结果准确，答案为保证盐酸被完全中和（回答合理即可）； 浓硫酸稀释时本身会放出大量热，会使总放热量偏大，导致测得的中和热数值偏大，因此不能用浓硫酸测定中和反应反应热，答案为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，影响反应热的测定（回答合理即可）。 17. 生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题： （1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) (s，斜方) ，则常温下， (单斜)与 (斜方)中较稳定的是___________[填“ (单斜)”或“ (斜方)”]。 （2）下表中的数据表示断裂1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为)： 化学键 键能 436 431 热化学方程式： ，则 键的键能为___________。 （3）标准状况下，在中完全燃烧生成 和 ，放出389.7 kJ热量，写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。 （4）由 和 反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中每生成，理论上放出的热量为___________。 （5）由金红石()制取单质 的步骤为 已知：I. II. III. ①的 ___________。 ②反应 在Ar气氛中进行的理由是___________。 （6）相同条件下，下列各组热化学方程式中的是___________(填字母。) A． ； B． ； C． ； 【答案】（1）S(斜方) （2）243 （3） （4）278 kJ （5） ①. ②. 防止高温下 、 与空气中的（或、）作用 （6）A 【解析】 【小问1详解】 转化反应： ，放热反应中，生成物能量低于反应物，能量越低物质越稳定，故常温下 更稳定； 【小问2详解】 反应热公式： 反应物键能总和生成物键能总和。已知： ，键能：，，设 ，则：，解得； 【小问3详解】 标准状况下， 的物质的量为 ，完全燃烧放热 ，则完全燃烧放热 ，燃烧热要求可燃物为 ，生成稳定氧化物 、 ，故热化学方程式为：； 【小问4详解】 由图可知，该反应的 正反应的活化能-逆反应的活化能=。即生成时放出 的热量，则生成理论上放出的热量为 ； 【小问5详解】 ①目标反应： ，可由盖斯定律：III III，得：； ②反应 中，高温下 、 易与空气中的、、发生反应，故需在 气氛中进行，防止其被氧化； 【小问6详解】 A. 反应① ；反应② 。碳完全燃烧放出的热量更多，放热反应 ，故，A正确； B. 反应① ；反应② 。反应①为完全燃烧，放热更多，，B错误； C. 反应①为放热反应， ；反应②为吸热反应， ，故，C错误； 故选A。 18. 某校课外活动小组利用草酸()溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 实验序号 实验温度/℃ 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s V/mL V/mL V/mL ① 20 2 0.02 5 0.1 5 ② 20 2 0.02 4 0.1 10 ③ 40 2 0.02 4 0.1 6 回答下列问题： （1）写出该反应的离子方程式：___________(已知，)。 （2）通过实验①、②可探究草酸浓度的改变对反应速率的影响，则___________；通过实验___________可探究温度变化对化学反应速率的影响。由实验②③可推断___________(填“>”“<”或“=”)10 s。 （3）若 ，则由此实验可以得出的结论是___________；利用实验②中数据，用的浓度变化表示的反应平均速率为___________(保留2位有效数字)。 （4）某同学取1支试管加入溶液，另取1支试管加入酸性溶液，将两支试管中溶液混合，该同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 6 ②. ②③ ③. < （3） ①. 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 ②. （4）根据离子方程式推断，过量 【解析】 【分析】本实验以酸性高锰酸钾与草酸的氧化还原反应为载体探究浓度、温度对化学反应速率的影响，设置三组对照实验，实验①②温度、高锰酸钾溶液体积浓度恒定，仅改变草酸溶液体积并用水补足总体积以控制变量，用来探究草酸浓度对速率的影响；实验②③高锰酸钾、草酸溶液用量完全一致，仅改变反应温度，用来探究温度对反应速率的影响，通过记录溶液紫红色褪至无色的时间长短判断反应快慢。 【小问1详解】 在酸性条件下被还原为，Mn元素化合价由+7降低至+2，每个高锰酸根得到5个电子，草酸中C元素化合价由+3升高至中的+4，每个草酸分子失去2个电子，依据得失电子守恒，得离子方程式为 ； 【小问2详解】 实验①和②探究草酸浓度对反应速率的影响，需遵循单一变量原则，保证混合后溶液总体积一致，实验①总液体体积为 ，设实验②中水的体积为，则 ，得 ；探究温度对反应速率的影响时，需要草酸、高锰酸钾的用量、浓度全部保持相同，仅改变温度，因此选择实验②③；实验③温度40℃高于实验②的20℃，升高温度会加快氧化还原反应速率，溶液褪色所需时间更短，因此可推断 ； 【小问3详解】 实验①草酸溶液加入体积更大，混合后草酸浓度高于实验②，且 ，代表浓度更高时溶液褪色耗时更短，由此得到实验结论：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；实验②中高锰酸钾初始物质的量为，混合后溶液总体积为12 mL即0.012 L，混合后高锰酸根初始浓度为，反应时间为10 s，则； 【小问4详解】 2 mL 0.1 mol/L草酸溶液中 ，完全消耗该草酸需高锰酸根物质的量为 ，而5 mL 0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液中 ，高锰酸钾的实际用量远大于反应所需用量，反应结束后体系中仍剩余大量紫红色高锰酸根，因此始终无法观察到溶液完全褪色。 第1页/共1页 $ 洛阳强基联盟高一6月检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第八章，选择性必修1第一章~第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：Mg：24 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了3种金属被人类开发利用的大致年限。这3种金属的应用之所以有先后，主要取决于 A. 金属的导电性强弱 B. 金属在地壳中的含量多少 C. 金属的化合价高低 D. 金属的活动性强弱 2. 下列选项中，主要是化学能转化为电能的是 A. 锌锰电池 B. 燃气做饭 C. 风力发电 D. 太阳能分解水制取氢气 3. 下列说法正确的是 A. 禁止任何食品添加 B. 胡萝卜素是一种着色剂 C. 苯甲酸钠是一种膨松剂 D. 味精是一种营养强化剂 4. 下列反应中能量变化符合图中所示且属于氧化还原反应的是 A. 硝酸铵溶于水 B. 生石灰与水反应 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应 5. 采取下列措施对增大反应速率有明显效果的是 A. 盐酸与氢氧化钡溶液反应时，增大压强 B. 钠与水反应时，增加水的用量 C. 锌与稀硫酸反应制取氢气时，用锌粒代替锌粉 D. 铝与氢氧化钠溶液反应时，进行加热 6. 一定温度下，某恒容密闭容器中M、N、P三种气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。 该容器中发生反应的化学方程式为 A. B. C. D. 7. 已知热化学方程式： 。下列判断正确的是 A. 反应中生成2体积HCl(g)放出184.6kJ的热量 B. C. 1分子H2(g)和1分子Cl2(g)反应，放出热量184.6kJ D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的 相同 8. 下列关于药品使用说法错误的是 A. 用于治疗胃酸过多症 B. 阿司匹林用于解热镇痛 C. 碳酸钡制剂用作“钡餐” D. 葡萄糖用于缓解低血糖症状 9. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系错误的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，增大活化分子百分数，提高反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增大活化分子百分数，提高反应速率 D. 对于气体反应来说，压缩容器体积，增大单位体积内活化分子个数，提高反应速率 10. 下列有关煤、石油和天然气的说法正确的是 A. 三者都是可再生能源，取之不尽 B. 天然气是一种清洁的化石燃料 C. 水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料 D. 石油催化裂化、裂解是为了得到含碳原子多的重油 11. 下列化学方程式能体现对应金属的常见冶炼原理的是 A. B. C. D. 12. 近日，郑州大学科研团队研究了二氧化铈表面空间受阻路易斯酸碱对和氮(N)掺杂的协同作用，促进光解水、成键活化、多重质子电子转移过程和碳-碳偶联反应，提高了光催化还原制和的产率和选择性。反应历程如图所示(*表明物种被吸附在催化剂表面)。下列叙述错误的是 A. 光解水反应的 B. 相同条件下，生成和的反应均为放热反应 C. 路径1总反应为 D. 合成或的控速步骤都是 13. 研究影响反应速率的因素，在不同条件下(只有一个变量)进行4组实验，Y、Z起始浓度均为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 B. 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 C. 比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快 D. 在0~10 min内，实验③的平均速率 14. 海带中富集着大量的碘元素，还含有碳酸盐、硫酸盐等。海带中提取碘的实验过程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. “操作X”为过滤 B. “氧化”过程发生反应的离子方程式为 C. “提取”时，产生的废液含有碳酸盐和硫酸盐 D. “蒸馏”时，蒸馏烧瓶不能直接加热，需要用到石棉网 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 海水是巨大的资源宝库，从海水中可以获得多种物质。回答下列问题： （1）从海水获得金属镁的主要步骤如下： ①从原料来源及经济效益角度考虑，试剂Ⅰ最好选用_______(填字母)。 a.氨水 b.氢氧化钙 c.氢氧化钠 加入试剂Ⅰ后，分离得到沉淀的方法是_______。 ②写出加入试剂Ⅱ反应的离子方程式：_______。 ③电解熔融的无水得到48gMg，共转移电子数为_______mol。 （2）从浓缩海水中提取溴的流程如图所示； ①过程Ⅱ中物质X可以选的水溶液吸收溴，写出该反应的化学方程式：_______。 ②设计过程Ⅰ、Ⅱ的目的是_______。 ③写出过程Ⅲ反应的离子方程式：_______。 16. 某小组同学利用50 mL盐酸和50 mL 溶液进行中和反应反应热的测定，得到如下数据。已知：假设所用盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。回答下列问题： 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 （1）实验过程中除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是___________，向盐酸溶液中倒入 溶液的正确操作是___________(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次迅速倒入 （2）反应前后温度平均变化量为___________℃。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热 ___________(结果保留一位小数)。在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量 溶液的温度，则测得的 ___________(填“偏高”或“偏低”)。 （3）所用 溶液要稍过量的原因是___________。测定中和反应反应热时，不能选用浓硫酸，原因是___________。 17. 生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题： （1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) (s，斜方) ，则常温下， (单斜)与 (斜方)中较稳定的是___________[填“ (单斜)”或“ (斜方)”]。 （2）下表中的数据表示断裂1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为)： 化学键 键能 436 431 热化学方程式： ，则 键的键能为___________。 （3）标准状况下，在中完全燃烧生成 和 ，放出389.7 kJ热量，写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。 （4）由 和 反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中每生成，理论上放出的热量为___________。 （5）由金红石()制取单质 的步骤为 已知：I. II. III. ①的 ___________。 ②反应 在Ar气氛中进行的理由是___________。 （6）相同条件下，下列各组热化学方程式中的是___________(填字母。) A． ； B． ； C． ； 18. 某校课外活动小组利用草酸()溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 实验序号 实验温度/℃ 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s V/mL V/mL V/mL ① 20 2 0.02 5 0.1 5 ② 20 2 0.02 4 0.1 10 ③ 40 2 0.02 4 0.1 6 回答下列问题： （1）写出该反应的离子方程式：___________(已知，)。 （2）通过实验①、②可探究草酸浓度的改变对反应速率的影响，则___________；通过实验___________可探究温度变化对化学反应速率的影响。由实验②③可推断___________(填“>”“<”或“=”)10 s。 （3）若 ，则由此实验可以得出的结论是___________；利用实验②中数据，用的浓度变化表示的反应平均速率为___________(保留2位有效数字)。 （4）某同学取1支试管加入溶液，另取1支试管加入酸性溶液，将两支试管中溶液混合，该同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是___________。 第1页/共1页 $