学易金卷：高二化学下学期期中模拟卷（福建专用，鲁科版）

2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版选择性必修2+选择性必修3第一章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 I 127 Pb 207 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国科学院近代物理研究所利用电子束辐照但转换靶，使钼-100靶片发生光中子反应产生医用同位素钼-99。已知钼元素位于第五周期第ⅥB族，钽(Ta)与钒位于同族。下列说法正确的是 A．钼-99和钼-100互为同素异形体 B．光中子反应()属于化学变化 C．基态钼原子的价电子排布式为 D．钽(Ta)元素在元素周期表中位于第ⅥA族 2．研究人员开发了一种光催化丙烷在簇上直接脱氢制丙烯，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．基态O原子核外电子占据6个轨道 B．丙烷和丙烯都是由极性键形成的极性分子 C．丙烷是直线形分子 D．标准状况下，11.2L丙烯含键 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ是同一物质 B．SO3的VSEPR模型： C．的化学名称：2-乙基戊烷 D．HCl分子中σ键的形成： 4．根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：Mg>Al>Na B．化合物中键的极性： C．酸性： D．化合物中离子键的百分数：CaO>MgO 5．铝离子电池常用离子液体作电解质，其中阴离子有、，阳离子为()，以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是 A．中存在大键，表示为 B．中各原子最外层均达到8电子结构 C．中所含键数为 D．为使获得良好的溶解性，不能将与原子相连的、替换为原子 6．下列说法正确的是 A．分子中只含有3个手性碳原子 B．为V形分子，有微弱的极性，在水中的溶解度小于 C．噻吩()相对分子质量大于吡咯()，故噻吩的沸点高于吡咯 D．在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种 7．某有机物结构如下图，关于该有机分子，下列说法正确的是 A．键极性强于键 B．①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 C．该分子中含有手性碳原子 D．该有机物不能和水形成分子间氢键 8．冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别，其合成方法如下： 下列说法错误的是 A．该反应为取代反应 B．a中含有酚羟基 C．c的核磁共振氢谱中有3组峰 D．c可增加KI在苯中的溶解度 9．某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A．第一电离能：X<Y<Z B．氢化物沸点：Y<Z C．键长：Y—Y>Y—Z>Y—Q D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 10．下列关于有机物的说法正确的是 A．有机物与溴等物质的量加成，产物有5种 B．苯氧乙酸[ ]的芳香同分异构体中，同时含-CH3、-OH 和-COOH 的共有 10 种 C．每个抗坏血酸分子()中有1个手性碳原子 D．某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有3种(考虑立体异构) 11．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一，科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．H2O中的O为sp3杂化 B．SO的VSEPR模型为平面三角形 C．HNO2是由极性键形成的极性分子 D．反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 12．的配位化合物较稳定且应用广泛。可与等配体形成配合物，其中为淡紫色、为无色。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。下列说法不正确的是 A．Fe和Co元素位于周期表的d区 B．I中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成 C．可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 D．可以推测三种微粒和的配合能力依次减小 13．我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 14．物质结构决定性质，性质影响用途。下列结构、性质或用途表述错误的是 选项 结构或性质 用途 A 乙二醇与水混合能显著提高水的熔点 乙二醇用于生产汽车防冻液 B 壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性 壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋 C 烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用作洗涤剂 D 18-冠-6能与形成超分子，将带入有机相 用酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入18-冠-6，氧化速率加快 A．A B．B C．C D．D 15．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A．结构1钴硫化物的化学式为 B．晶胞2中Li与S的最短距离为 C．晶胞2中距Li最近的S有4个 D．晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）Ⅰ．烃是生活生产的重要原料，请回答下列问题： (1)请用系统命名法对下图有机物进行命名：______。 (2)共轭二烯烃的性质之一是可以与双烯体发生Diels-Adler反应，如：。环戊二烯（）与乙烯发生D-A反应，可生成降冰片烯，其键线式为______。 (3)聚苯乙烯是制造一次性餐具的原料，可利用苯乙烯在一定条件下合成，请写出反应方程式：____________。 Ⅱ．维生素C（又称为抗坏血酸）的分子结构如图所示： (4)该分子中含有的含氧官能团为______（填名称）。 ⅡI．卤素单质及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域中有着非常广泛的应用。 (5)下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是______（填字母）。 A．HCl易溶于 B．易溶于NaOH溶液 C．易溶于 D．易溶于 (6)卤族元素除F元素外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根离子，①、②、③中键角最大的是______（填序号）。 (7)有机卤化铅晶体的立方晶胞结构如图所示。已知的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为，则与之间最短的距离为___________pm(用含ρ、M、NA的代数式表示，下同)。 17．（13分）按要求回答下列问题： (1)下列铍元素的不同微粒中，若再失去一个电子，需要能量最大的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (2)已知与的结构如图所示，则中的∠O-P-O___________(填“>”“<”或“=”)中的∠O-P-O。 (3)X、Y、W三种物质(结构如图所示)在水中的溶解度由大到小的顺序为___________(填字母)。 (4)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是___________。 (5)在同一条件下，从电子效应的角度理解，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为___________(填序号)。 ①        ②        ③ (6)苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(Ⅰ)的配合物促进(引发剂，X表示卤素)生成自由基，实现苯乙烯可控聚合。引发剂、、中活性最高的是___________。 (7)某含N分子结构如图所示，该分子中含有___________个手性碳原子。 18．（14分）我国稀土资源丰富，稀土元素包括钪、钇和镧系共17种元素，是重要的战略资源。磷精矿的主要成分为，含少量等，其中RE代表稀土元素。从磷精矿中分离稀土元素的工艺流程如下： (1)稀土元素钪（Sc）的基态原子价层电子排布式为______。 (2)“酸浸”时不能使用玻璃仪器，该过程中足量与反应的化学方程式为______。 (3)“萃取”的目的是富集RE，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中，使用的TBP萃取剂是磷酸三丁酯，其结构如图所示。 ①磷酸三丁酯中磷原子的杂化类型为______。 ②TBP在有机溶剂中更易与金属离子配位，而在水相中配位能力会受到限制，其原因是______。 ③若萃取剂改用三丁基氧化膦，相同条件下，三丁基氧化膦中氧原子配位能力______磷酸三丁酯中1号氧原子（填“>”“<”或“=”）。 (4)流程中加入硫酸的主要目的是______。 (5)若“滤液”中加草酸至恰好沉淀完全[即溶液中]时溶液，此时溶液中______。{已知；、} 19．（14分）2—噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。 Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中液体A可以选择___________。 a．乙醇           b．水             c．甲苯 (2)噻吩沸点低于吡咯( )的原因是___________。 (3)步骤Ⅱ的化学方程式为___________。 (4)步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是___________。 (5)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是___________(填名称)；无水MgSO4的作用为___________。 (6)产品的产率为___________(用Na计算，精确至0.1%)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。 16 ．（ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ； （ 4 ） （ 5 ） 18 ． （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 19 ．（ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ； （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 日 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂][W][/1 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[AJ[B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.[AI[BJ[C][D] 3.[AJ[B][C][D] 8.[AJ[B][C][D] 13.[AJ[B][CJ[D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B1[C][D] 5.AJ[BJ[CI[D】 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16 .(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(14分) (1) （2) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版选择性必修2+选择性必修3第一章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 I 127 Pb 207 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国科学院近代物理研究所利用电子束辐照但转换靶，使钼-100靶片发生光中子反应产生医用同位素钼-99。已知钼元素位于第五周期第ⅥB族，钽(Ta)与钒位于同族。下列说法正确的是 A．钼-99和钼-100互为同素异形体 B．光中子反应()属于化学变化 C．基态钼原子的价电子排布式为 D．钽(Ta)元素在元素周期表中位于第ⅥA族 【答案】C 【详解】A．钼-99和钼-100是同位素（质子数相同，中子数不同），而同素异形体是同种元素组成的不同单质，A错误； B．光中子反应是核反应（原子核结构改变），而化学变化仅涉及原子间化学键的断裂与形成，B错误； C．钼位于第ⅥB族，基态原子的价电子排布遵循能级交错规律，与Cr类似，应为4d55s1，C正确； D．钒位于第VB族，钽与钒同族，因此钽也属于VB族，而非第ⅥA族，D错误； 故选C。 2．研究人员开发了一种光催化丙烷在簇上直接脱氢制丙烯，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．基态O原子核外电子占据6个轨道 B．丙烷和丙烯都是由极性键形成的极性分子 C．丙烷是直线形分子 D．标准状况下，11.2L丙烯含键 【答案】D 【详解】A．基态O原子核外电子排布式为1s22s2p4，占据5个轨道，故A错误； B．丙烷和丙烯含有C-C非极性键，故B错误； C．烷烃的碳原子呈锯齿状，所以丙烷不是直线形分子，故C错误； D．每1个丙烯含有8个键，标准状况下，11.2L丙烯即0.5mol，故含键，故D正确； 答案选D。 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ是同一物质 B．SO3的VSEPR模型： C．的化学名称：2-乙基戊烷 D．HCl分子中σ键的形成： 【答案】D 【详解】A．I和Ⅱ对映异构，不是同种物质，故A错误； B．的中心S原子价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形，不是四面体，故B错误； C．有机物命名应选最长碳链，主链有6个碳，名称应为3-甲基己烷，故C错误； D．中H与Cl通过s-pσ键结合，，图示正确体现σ键形成，故D正确； 故选D。 4．根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：Mg>Al>Na B．化合物中键的极性： C．酸性： D．化合物中离子键的百分数：CaO>MgO 【答案】C 【详解】A．同一周期中，ⅡA族（）的第一电离能高于ⅢA族（），而（ⅠA）的第一电离能最低，第一电离能顺序为，A正确； B．键的极性由电负性差决定，C的电负性小于N，因此中键的极性更大，B正确； C．B的非金属性弱于C，则对应最高价含氧酸的酸性，C错误； D．Ca的金属性大于Mg，半径大于，因此的离子键百分数大于，D正确； 故答案选C。 5．铝离子电池常用离子液体作电解质，其中阴离子有、，阳离子为()，以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是 A．中存在大键，表示为 B．中各原子最外层均达到8电子结构 C．中所含键数为 D．为使获得良好的溶解性，不能将与原子相连的、替换为原子 【答案】C 【详解】 A．中环上由5个原子参与成键，与乙基相连的原子提供2个电子，每个碳原子提供1个电子，与甲基相连的原子提供1个电子，故该大键应表示为，A正确； A．中每个原子周围形成4个共用电子对，则其结构式为，各原子最外层均达到8电子稳定结构，B正确； C．单键为键，一个双键中含有一个键和1个键，中所含键数为，C错误； D．氮原子上连原子易形成分子间氢键，为防止离子间形成氢键而发生聚沉，使该离子不易以单个形式存在，所以与原子相连的、不能被氢原子替换，D正确； 答案选C。 6．下列说法正确的是 A．分子中只含有3个手性碳原子 B．为V形分子，有微弱的极性，在水中的溶解度小于 C．噻吩()相对分子质量大于吡咯()，故噻吩的沸点高于吡咯 D．在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种 【答案】A 【详解】 A．分子中连有4个不同原子或原子团的碳是手性碳，有3个手性碳，即是两个连甲基的碳和连羟基的碳，故A正确； B．有微弱的极性，H2O是极性溶剂，O2是非极性分子，根据相似相溶原理，在水中的溶解度大于，故B错误； C．能形成分子间氢键，其沸点高于，故C错误； D．同周期元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，IIA族、VA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有Mg、Si、S，故D错误； 答案选A。 7．某有机物结构如下图，关于该有机分子，下列说法正确的是 A．键极性强于键 B．①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 C．该分子中含有手性碳原子 D．该有机物不能和水形成分子间氢键 【答案】C 【详解】A．元素的电负性差值越大，形成的共价键极性越强，电负性：O＞C，电负性的差：O-H＞C-H，所以O-H键极性强于C-H键，故A错误； B．①号碳原子的价层电子对个数是3、②号碳原子的价层电子对个数是4，前者采用sp2杂化、后者采用sp3杂化，所以两个碳原子杂化类型不同，故B错误； C．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，分子中连接羟基的碳原子为手性碳原子，故C正确； D．该分子中含有羟基，O原子，N原子，能与水分子间形成氢键，故D错误； 故选：C。 8．冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别，其合成方法如下： 下列说法错误的是 A．该反应为取代反应 B．a中含有酚羟基 C．c的核磁共振氢谱中有3组峰 D．c可增加KI在苯中的溶解度 【答案】C 【详解】A．化合物a断裂O-H键，化合物b断裂C-Cl键，重新组合发生取代反应生成化合物c，A正确； B．a中含有酚羟基，B正确； C．化合物，H共4种，C错误； D．冠醚分子c识别K+，使本来不溶于苯中的KI通过冠醚与苯的相似相溶而增大，D正确； 故选C。 9．某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A．第一电离能：X<Y<Z B．氢化物沸点：Y<Z C．键长：Y—Y>Y—Z>Y—Q D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 【答案】B 【分析】由该阴离子结构可知Z形成2条共价键，Z的单质为空气的主要成分之一，可知Z为O；Y形成4条共价键，Y为C，Q形成1条共价键，Q为F，X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，X为B，据此分析解答； 【详解】A．B、C、O为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：B<C<O，A正确； B．C的氢化物有多种烃可为气体、液体或固体，无法与水进行比较，B错误； C．原子半径：C>O>F，原子半径越小键长越短，则键长：C-C>C-O>C-F，C正确； D．Y为C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：，D正确； 故选B。 10．下列关于有机物的说法正确的是 A．有机物与溴等物质的量加成，产物有5种 B．苯氧乙酸[ ]的芳香同分异构体中，同时含-CH3、-OH 和-COOH 的共有 10 种 C．每个抗坏血酸分子()中有1个手性碳原子 D．某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有3种(考虑立体异构) 【答案】B 【详解】 A．与溴等物质的量加成，可能发生1，2-加成，有3种产物；发生1，4-加成，有1种产物，所以有4种产物，A错误； B． 的芳香同分异构体中同时含有-CH3、-OH 和-COOH的有： 4种，数字的位置是甲基的位置，下同； ，4种； ，2种，一共10种，B正确； C．每个抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图所示，C错误； D．3-甲基戊烷中相邻碳原子上各去掉1个氢原子得到相应的烯烃，该烯烃为CH2=CHCH(CH3)CH2CH3、CH3CH=C(CH3)CH2CH3(有顺反异构)、CH2=C(CH2CH3)2，所以该烯烃有4种，D错误； 故选B。 11．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一，科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．H2O中的O为sp3杂化 B．SO的VSEPR模型为平面三角形 C．HNO2是由极性键形成的极性分子 D．反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 【答案】B 【详解】A．H2O中O的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，O采取sp3杂化，A正确； B．SO中S的价层电子对数为3+×(6+2-3×2)=4，孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．HNO2只存在极性键，分子的正负电中心不重合，是极性分子，C正确； D．有氢氧键断裂，SO转化为的过程中有硫氧键形成，D正确； 故选B。 12．的配位化合物较稳定且应用广泛。可与等配体形成配合物，其中为淡紫色、为无色。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。下列说法不正确的是 A．Fe和Co元素位于周期表的d区 B．I中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成 C．可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 D．可以推测三种微粒和的配合能力依次减小 【答案】D 【分析】溶于水后产生的呈无色，Fe3+发生水解产生使溶液变为黄色，加入KSCN产生红色的，继续向含的溶液中加入NaF转化成无色的。 【详解】A．Fe的价电子排布式为3d64s2，Co的价电子排布式为3d74s2，两者位于周期表的d区，A正确； B．Ⅰ中Fe(NO3)3溶于水后，Fe3+发生部分水解生成Fe(OH)3等，使溶液呈黄色，B正确； C．先往溶液中加入足量的NaF溶液，再加入KSCN溶液，若溶液呈蓝色，则表明含有Co2+，否则不含Co2+，C正确； D．溶于水后产生的呈淡紫色，加入产生红色的，说明转化为，继续向含的溶液中加入转化成无色的，说明转化为，即、、三种微粒和的配合能力依次增强，D错误； 故选D。 13．我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 【答案】B 【详解】A．1个分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，的键电子数为，A正确； B．分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B错误； C．分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，C正确； D．为，含有8molN，根据氮原子守恒，完全分解产生4mol ，产生的N2分子数为4NA，D正确； 故答案为：B。 14．物质结构决定性质，性质影响用途。下列结构、性质或用途表述错误的是 选项 结构或性质 用途 A 乙二醇与水混合能显著提高水的熔点 乙二醇用于生产汽车防冻液 B 壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性 壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋 C 烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用作洗涤剂 D 18-冠-6能与形成超分子，将带入有机相 用酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入18-冠-6，氧化速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．乙二醇与水混合会降低水的凝固点而非提高熔点，因此表述错误，A错误； B．壳聚糖的生物相容性和可降解性，符合实际用途，B正确； C．烷基磺酸根形成胶束的描述正确，符合洗涤剂的作用原理，C正确； D．18-冠-6与结合促进进入有机相，加快反应速率，D正确； 故答案选A。 15．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A．结构1钴硫化物的化学式为 B．晶胞2中Li与S的最短距离为 C．晶胞2中距Li最近的S有4个 D．晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 【答案】D 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确； B．晶胞2中Li与S的最短距离为体对角线的四分之一，晶胞的边长为a，根据勾股定理，体对角线长为，Li与S的最短距离为，故B正确； C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中框内截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）Ⅰ．烃是生活生产的重要原料，请回答下列问题： (1)请用系统命名法对下图有机物进行命名：______。 (2)共轭二烯烃的性质之一是可以与双烯体发生Diels-Adler反应，如：。环戊二烯（）与乙烯发生D-A反应，可生成降冰片烯，其键线式为______。 (3)聚苯乙烯是制造一次性餐具的原料，可利用苯乙烯在一定条件下合成，请写出反应方程式：____________。 Ⅱ．维生素C（又称为抗坏血酸）的分子结构如图所示： (4)该分子中含有的含氧官能团为______（填名称）。 ⅡI．卤素单质及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域中有着非常广泛的应用。 (5)下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是______（填字母）。 A．HCl易溶于 B．易溶于NaOH溶液 C．易溶于 D．易溶于 (6)卤族元素除F元素外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根离子，①、②、③中键角最大的是______（填序号）。 (7)有机卤化铅晶体的立方晶胞结构如图所示。已知的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为，则与之间最短的距离为___________pm(用含ρ、M、NA的代数式表示，下同)。 【答案】(1)5-甲基-2-乙基-1，3-己二烯 (2) (3) (4)酯基、羟基 (5)B (6)② (7) 【详解】（1） 用系统命名法命名为5-甲基-2-乙基-1，3-己二烯； （2） 环戊二烯（）与乙烯()发生D-A反应，可生成降冰片烯，降冰片烯为； （3） 苯乙烯发生加聚反应得到聚苯乙烯，反应的化学方程式为； （4） 分子中含有的含氧官能团为酯基、羟基； （5）A．HCl是极性分子，是极性溶剂，HCl易溶于能用“相似相溶”规律解释，A不符题意； B．易溶于NaOH溶液主要是与NaOH溶液反应所致，不能用“相似相溶”规律解释，B符合题意； C．是非极性分子，是非极性溶剂，易溶于能用“相似相溶”规律解释，C不符题意； D．是非极性分子，是非极性溶剂，易溶于能用“相似相溶”规律解释，D不符题意； 答案选B； （6）①的中心原子的价层电子对数=2+2=4，②的中心原子的价层电子对数=4+0=4，③的中心原子的价层电子对数=3+1=4，、、的中心原子均为sp3杂化，孤电子对越多，键角越小，故键角最大的是②； （7）在的立方晶胞中，已知的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为，设晶胞的参数为apm，根据密度公式有：，根据晶胞结构，与之间最短距离为面对角线长度的一半，为：。 17．（13分）按要求回答下列问题： (1)下列铍元素的不同微粒中，若再失去一个电子，需要能量最大的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (2)已知与的结构如图所示，则中的∠O-P-O___________(填“>”“<”或“=”)中的∠O-P-O。 (3)X、Y、W三种物质(结构如图所示)在水中的溶解度由大到小的顺序为___________(填字母)。 (4)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是___________。 (5)在同一条件下，从电子效应的角度理解，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为___________(填序号)。 ①        ②        ③ (6)苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(Ⅰ)的配合物促进(引发剂，X表示卤素)生成自由基，实现苯乙烯可控聚合。引发剂、、中活性最高的是___________。 (7)某含N分子结构如图所示，该分子中含有___________个手性碳原子。 【答案】(1)C (2)< (3)X>W>Y (4)砷原子半径较大，原子间形成的键较长，p-p轨道重叠程度较小或者几乎不能重叠，难以形成键 (5)①>③>② (6) (7)1 【详解】（1）铍元素的不同微粒中，AB中失去一个电子需要能量为第一电离能，CD中失去一个电子需要能量为第二电离能，而D中电子为激发态，故若再失去一个电子需要能量最大的是C，故选C。 （2）在分子中P原子的价层电子对数为，有一个孤电子对，而分子中P原子的价层电子对数为，没有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，则中的∠O-P-O<中的∠O-P-O。 （3）X中含有羧基和巯基，均为亲水基团，Y、W中含有酯基和巯基，所以X的溶解度大于Y、W；W的六元环上含有氮原子，能与水分子间形成氢键，所以W的溶解度大于Y，因此三种物质在水中的溶解度由大到小的顺序为X>W>Y。 （4）氮原子与砷原子的最外层电子数相同，砷原子半径较大，原子间形成的键较长，p-p轨道重叠程度较小或者几乎不能重叠，难以形成键，所以氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键。 （5）是吸电子基团，使酯基的C-O更容易断裂，水解反应更易进行；为推电子基团，使酯基的C-O更难断裂，水解反应更难进行，所以在同一条件下，反应速率由大到小的顺序为①>③>②。 （6）原子半径I>Br>Cl，则键长C-I>C-Br>C-Cl，故键能C-Cl>C-Br>C-I，则C-I更易断裂，因此，更易生成自由基，即活性最高的是。 （7）根据分子结构，与N直接相连的六元环上的饱和碳原子连接了不同的四个基团，为手性碳原子，故有1个手性碳原子。 18．（14分）我国稀土资源丰富，稀土元素包括钪、钇和镧系共17种元素，是重要的战略资源。磷精矿的主要成分为，含少量等，其中RE代表稀土元素。从磷精矿中分离稀土元素的工艺流程如下： (1)稀土元素钪（Sc）的基态原子价层电子排布式为______。 (2)“酸浸”时不能使用玻璃仪器，该过程中足量与反应的化学方程式为______。 (3)“萃取”的目的是富集RE，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中，使用的TBP萃取剂是磷酸三丁酯，其结构如图所示。 ①磷酸三丁酯中磷原子的杂化类型为______。 ②TBP在有机溶剂中更易与金属离子配位，而在水相中配位能力会受到限制，其原因是______。 ③若萃取剂改用三丁基氧化膦，相同条件下，三丁基氧化膦中氧原子配位能力______磷酸三丁酯中1号氧原子（填“>”“<”或“=”）。 (4)流程中加入硫酸的主要目的是______。 (5)若“滤液”中加草酸至恰好沉淀完全[即溶液中]时溶液，此时溶液中______。{已知；、} 【答案】(1)3d14s2 (2) (3) sp3 水为极性溶剂，有机溶剂为非极性，TBP中含有非极性的烷基，在有机溶剂中溶解较好，更容易与金属配位，在水中容易聚集，配位能力受到限制 > (4)将钙元素转化为硫酸钙滤渣除去 (5) 【分析】磷精矿加入硝酸酸浸，二氧化硅不反应得到滤渣1，稀土元素、铁、钙元素进入滤液，加入TBP萃取剂萃取出稀土元素，通入氨气反萃取，并调节pH分离出含有稀土的固相，铁元素进入水相2分离出去，再加入硝酸溶解，加入硫酸除去钙元素得到硫酸钙滤渣2，滤液加入草酸分离出草酸稀土。 【详解】（1）稀土元素钪（Sc）为21号元素，基态原子价层电子排布式为3d14s2； （2）加入HNO3酸浸时，磷灰石转化为Ca(NO3)2、H3PO4、HF等，HF能与SiO2反应，所以不能使用玻璃容器，该过程中足量与反应的化学方程式为； （3）①根据VSEPR理论，磷酸三丁酯中磷原子的价层电子对数为，则磷原子的杂化类型为sp3； ②TBP在有机溶剂中更易与金属离子配位，而在水相中配位能力会受到限制，其原因是：水为极性溶剂，有机溶剂为非极性，TBP中含有非极性的烷基，在有机溶剂中溶解较好，更容易与金属配位，在水中容易聚集，配位能力受到限制； ③-C4H9的给电子效应比-OC4H9更好，P=O中氧原子更易提供孤电子对，配位能力更强，故三丁基氧化膦中氧原子配位能力大于磷酸三丁酯中1号氧原子； （4）据分析，加入硫酸的目的是将钙元素转化为硫酸钙滤渣除去； （5）加入草酸沉淀La3+的离子方程式为，恰好完全沉淀则：，，又，则。 19．（14分）2—噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。 Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中液体A可以选择___________。 a．乙醇           b．水             c．甲苯 (2)噻吩沸点低于吡咯( )的原因是___________。 (3)步骤Ⅱ的化学方程式为___________。 (4)步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是___________。 (5)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是___________(填名称)；无水MgSO4的作用为___________。 (6)产品的产率为___________(用Na计算，精确至0.1%)。 【答案】(1)c (2)吡咯分子具有N—H的结构，分子间可形成氢键，使其熔沸点较高 (3) (4)将NaOH中和，使水解平衡正向移动，促进2-噻吩乙醇钠水解完全，生成2-噻吩乙醇 (5) 球形冷凝管和分液漏斗 吸收水分，起到干燥作用 (6)70.0% 【分析】将钠加热得到小钠珠，降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失，降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应得到2-噻吩乙醇钠，酸性条件下水解得到2-噻吩乙醇，分液得到有机相，干燥、过滤、蒸馏分离得到产品，据此分析解题。 【详解】（1）向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现，A液体不能和钠发生反应， a．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，a错误； b．水和钠反应生成氢氧化钠和氢气，b错误； c．甲苯和钠不反应，c正确； d．液氨和钠反应生成NaNH2和H2，d错误； 故答案为：c； （2） 噻吩沸点低于吡咯（）的原因是：吡咯分子具有N—H的结构，分子间可形成氢键，使其熔沸点较高，故答案为：吡咯分子具有N—H的结构，分子间可形成氢键，使其熔沸点较高； （3） 步骤Ⅱ的化学方程式为：，故答案为：； （4）步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是：将NaOH中和，使水解平衡正向移动，促进2-噻吩乙醇钠水解完全，生成2-噻吩乙醇，故答案为：将NaOH中和，使水解平衡正向移动，促进2-噻吩乙醇钠水解完全，生成2-噻吩乙醇； （5）向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，涉及到的操作为过滤、蒸馏，据此分析不需要的仪器有：球形冷凝管、分液漏斗，硫酸镁的作用是：吸收水分，起到干燥作用，故答案为：球形冷凝管和分液漏斗；吸收水分，起到干燥作用； （6）4.60g钠的物质的量n==0.2mol，理论上计算得到2-噻吩乙醇的物质的量0.2mol，质量=0.2mol×128g/mol=25.6g，产品的产率=×100%=70.0%，故答案为：70.0%。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D C C A C C B B 题号 11 12 13 14 15 答案 B D B A D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）(1)5-甲基-2-乙基-1，3-己二烯（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)酯基、羟基（2分） (5)B（2分） (6)②（2分） (7)（2分） 17．（13分）(1)3d14s2（1分） (2)（2分） (3) sp3（2分） 水为极性溶剂，有机溶剂为非极性，TBP中含有非极性的烷基，在有机溶剂中溶解较好，更容易与金属配位，在水中容易聚集，配位能力受到限制 （2分） >（2分） (4)将钙元素转化为硫酸钙滤渣除去（2分） (5)（2分） 18．（14分）(1)C（2分） (2)<（2分） (3)X>W>Y（2分） (4)砷原子半径较大，原子间形成的键较长，p-p轨道重叠程度较小或者几乎不能重叠，难以形成键（2分） (5)①>③>②（2分） (6)（2分） (7)1（2分） 19．（14分）(1)c（2分） (2)吡咯分子具有N—H的结构，分子间可形成氢键，使其熔沸点较高（2分） (3)（2分） (4)将NaOH中和，使水解平衡正向移动，促进2-噻吩乙醇钠水解完全，生成2-噻吩乙醇（2分） (5)球形冷凝管和分液漏斗（2分） 吸收水分，起到干燥作用（2分） (6)70.0%（2分） 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版选择性必修2+选择性必修3第一章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 I 127 Pb 207 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国科学院近代物理研究所利用电子束辐照但转换靶，使钼-100靶片发生光中子反应产生医用同位素钼-99。已知钼元素位于第五周期第ⅥB族，钽(Ta)与钒位于同族。下列说法正确的是 A．钼-99和钼-100互为同素异形体 B．光中子反应()属于化学变化 C．基态钼原子的价电子排布式为 D．钽(Ta)元素在元素周期表中位于第ⅥA族 2．研究人员开发了一种光催化丙烷在簇上直接脱氢制丙烯，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．基态O原子核外电子占据6个轨道 B．丙烷和丙烯都是由极性键形成的极性分子 C．丙烷是直线形分子 D．标准状况下，11.2L丙烯含键 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ是同一物质 B．SO3的VSEPR模型： C．的化学名称：2-乙基戊烷 D．HCl分子中σ键的形成： 4．根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：Mg>Al>Na B．化合物中键的极性： C．酸性： D．化合物中离子键的百分数：CaO>MgO 5．铝离子电池常用离子液体作电解质，其中阴离子有、，阳离子为()，以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是 A．中存在大键，表示为 B．中各原子最外层均达到8电子结构 C．中所含键数为 D．为使获得良好的溶解性，不能将与原子相连的、替换为原子 6．下列说法正确的是 A．分子中只含有3个手性碳原子 B．为V形分子，有微弱的极性，在水中的溶解度小于 C．噻吩()相对分子质量大于吡咯()，故噻吩的沸点高于吡咯 D．在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种 7．某有机物结构如下图，关于该有机分子，下列说法正确的是 A．键极性强于键 B．①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 C．该分子中含有手性碳原子 D．该有机物不能和水形成分子间氢键 8．冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别，其合成方法如下： 下列说法错误的是 A．该反应为取代反应 B．a中含有酚羟基 C．c的核磁共振氢谱中有3组峰 D．c可增加KI在苯中的溶解度 9．某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A．第一电离能：X<Y<Z B．氢化物沸点：Y<Z C．键长：Y—Y>Y—Z>Y—Q D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 10．下列关于有机物的说法正确的是 A．有机物与溴等物质的量加成，产物有5种 B．苯氧乙酸[ ]的芳香同分异构体中，同时含-CH3、-OH 和-COOH 的共有 10 种 C．每个抗坏血酸分子()中有1个手性碳原子 D．某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有3种(考虑立体异构) 11．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一，科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．H2O中的O为sp3杂化 B．SO的VSEPR模型为平面三角形 C．HNO2是由极性键形成的极性分子 D．反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 12．的配位化合物较稳定且应用广泛。可与等配体形成配合物，其中为淡紫色、为无色。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。下列说法不正确的是 A．Fe和Co元素位于周期表的d区 B．I中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成 C．可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 D．可以推测三种微粒和的配合能力依次减小 13．我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 14．物质结构决定性质，性质影响用途。下列结构、性质或用途表述错误的是 选项 结构或性质 用途 A 乙二醇与水混合能显著提高水的熔点 乙二醇用于生产汽车防冻液 B 壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性 壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋 C 烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用作洗涤剂 D 18-冠-6能与形成超分子，将带入有机相 用酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入18-冠-6，氧化速率加快 A．A B．B C．C D．D 15．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A．结构1钴硫化物的化学式为 B．晶胞2中Li与S的最短距离为 C．晶胞2中距Li最近的S有4个 D．晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）Ⅰ．烃是生活生产的重要原料，请回答下列问题： (1)请用系统命名法对下图有机物进行命名：______。 (2)共轭二烯烃的性质之一是可以与双烯体发生Diels-Adler反应，如：。环戊二烯（）与乙烯发生D-A反应，可生成降冰片烯，其键线式为______。 (3)聚苯乙烯是制造一次性餐具的原料，可利用苯乙烯在一定条件下合成，请写出反应方程式：____________。 Ⅱ．维生素C（又称为抗坏血酸）的分子结构如图所示： (4)该分子中含有的含氧官能团为______（填名称）。 ⅡI．卤素单质及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域中有着非常广泛的应用。 (5)下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是______（填字母）。 A．HCl易溶于 B．易溶于NaOH溶液 C．易溶于 D．易溶于 (6)卤族元素除F元素外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根离子，①、②、③中键角最大的是______（填序号）。 (7)有机卤化铅晶体的立方晶胞结构如图所示。已知的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为，则与之间最短的距离为___________pm(用含ρ、M、NA的代数式表示，下同)。 17．（13分）按要求回答下列问题： (1)下列铍元素的不同微粒中，若再失去一个电子，需要能量最大的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (2)已知与的结构如图所示，则中的∠O-P-O___________(填“>”“<”或“=”)中的∠O-P-O。 (3)X、Y、W三种物质(结构如图所示)在水中的溶解度由大到小的顺序为___________(填字母)。 (4)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是___________。 (5)在同一条件下，从电子效应的角度理解，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为___________(填序号)。 ①        ②        ③ (6)苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(Ⅰ)的配合物促进(引发剂，X表示卤素)生成自由基，实现苯乙烯可控聚合。引发剂、、中活性最高的是___________。 (7)某含N分子结构如图所示，该分子中含有___________个手性碳原子。 18．（14分）我国稀土资源丰富，稀土元素包括钪、钇和镧系共17种元素，是重要的战略资源。磷精矿的主要成分为，含少量等，其中RE代表稀土元素。从磷精矿中分离稀土元素的工艺流程如下： (1)稀土元素钪（Sc）的基态原子价层电子排布式为______。 (2)“酸浸”时不能使用玻璃仪器，该过程中足量与反应的化学方程式为______。 (3)“萃取”的目的是富集RE，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中，使用的TBP萃取剂是磷酸三丁酯，其结构如图所示。 ①磷酸三丁酯中磷原子的杂化类型为______。 ②TBP在有机溶剂中更易与金属离子配位，而在水相中配位能力会受到限制，其原因是______。 ③若萃取剂改用三丁基氧化膦，相同条件下，三丁基氧化膦中氧原子配位能力______磷酸三丁酯中1号氧原子（填“>”“<”或“=”）。 (4)流程中加入硫酸的主要目的是______。 (5)若“滤液”中加草酸至恰好沉淀完全[即溶液中]时溶液，此时溶液中______。{已知；、} 19．（14分）2—噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。 Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中液体A可以选择___________。 a．乙醇           b．水             c．甲苯 (2)噻吩沸点低于吡咯( )的原因是___________。 (3)步骤Ⅱ的化学方程式为___________。 (4)步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是___________。 (5)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是___________(填名称)；无水MgSO4的作用为___________。 (6)产品的产率为___________(用Na计算，精确至0.1%)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $