学易金卷：高一化学下学期期中模拟卷（福建专用，鲁科版）

2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A C D C C D C C 题号 11 12 13 14 答案 A D A B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（13分）(1)第三周期第ⅤA族（1分） (2)（2分） (3)（2分） 分子之间存在氢键（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)（2分） 16．（15分）(1)升高温度、粉碎研磨废料、搅拌等（2分） （2分） SiO2（1分） (2)过氧化氢被金属离子催化分解（2分） (3)沉淀Fe3+和Al3+（2分） (4)1：3（2分） （2分） (5)87.5%（2分） 17．（16分）(1)2I-+Cl2=2Cl-+I2（2分） (2)证明C溶液中不含Cl2，避免干扰后续步骤中Br2与I2的氧化性强弱比较（2分） (3)打开活塞b，将C中溶液放入D中，充分反应、振荡后可观察到D中溶液分层，下层呈紫红色，上层接近无色（2分） (4)向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀（2分） +6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O（2分） (5)c（2分） 2+I2=Cl2↑+2（2分） (6)H+(或H2SO4)的用量少时，和I-的反应生成I2，H+(或H2SO4)的用量多时，和I-的反应生成（2分） 18．（14分）(1)1162（2分） (2)BC（2分） (3)<（2分） c（2分） T1<T2，且c点反应物浓度更大，故c点反应速率更快（2分） 0.02（2分） 80%（2分） 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 15 ．（ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ； （ 4 ） （ 5） （ 6） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 15 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 17 ． （ 16 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ； （ 5 ） ； （ 6 ） 1 8 ．（ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ； ； ； ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修二1-2章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ni 59 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年3月27日，国家自然科学基金委员会发布了2024年度“中国科学十大进展”。下列说法错误的是 A．大规模智能推理与训练用到的光计算芯片的主要成分属于新型无机非金属材料 B．高能量转化效率锕系辐射光伏微核电池中有与，两种核素互为同位素 C．“嫦娥六号”带回的月背土壤样品中含有，该物质属于硅酸盐 D．具有独特光学性能的纳米半导体中所含元素镉(Cd)与碲(Te)均为过渡金属元素 2．下列化学用语正确的是 A．过氧化氢分子的电子式： B．钙的原子结构示意图： C．二氧化碳的分子结构模型： D．用电子式表示KCl的形成过程： 3．《神农本草经》中记载的白矾主要成分为。下列说法正确的是 A．离子半径： B．非金属性： C．碱性： D．稳定性： 4．过量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸发生反应。下列操作可以在不改变H2产量的同时增大该反应的速率的是 ①加水；②加入NaOH固体；③滴加几滴浓盐酸；④加入NaCl溶液； ⑤升高温度(忽略盐酸挥发)；⑥改用10mL 0.1mol/L的盐酸 A．⑤ B．③⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤⑥ 5．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与盐酸反应 C．Y的最高价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 6．用NaClO可除去水体中过量的氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A．①~③中有2步反应属于氧化还原反应 B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．总反应的化学方程式： D．该过程中有离子键、极性键和非极性键的断裂与形成 7．用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 A熔化 B．配制溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移 C．对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高 D．证明的酸性强于 A．A B．B C．C D．D 8．下列有关叙述错误的是 图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅酸蓄电池 图Ⅲ银锌纽扣电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A．图Ⅰ所示电池中，每生成1 mol MnO(OH)，转移电子数约为 B．图Ⅱ所示电池工作过程中，正极的质量逐渐增大 C．图Ⅲ所示电池工作时，电子从Zn经导线流向 D．图Ⅳ所示电池工作一段时间后，电解质溶液的pH一定增大 9．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法错误的是 A．金属镁和卤素单质(X2)的反应均为放热反应 B．MgX2中热稳定性最弱的是MgI2 C．22.4 LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124 kJ D．由图可知MgCl2(s)分解吸收的能量比MgBr2(s)大 10．实验室用和制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：易水解。 下列说法错误的是 A．装置E可盛放或无水 B．装置D发生的反应有 C．装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气 D．通入氢气一段时间后，再滴入液溴，最后加热管式炉 11．一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A．H+通过质子交换膜向右侧多孔石墨棒移动 B．负极的电极反应式为 C．若产生1molHNO3，则通入O2的体积应等于16.8L D．电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒极，再经过溶液移回左侧多孔石墨棒极 12．在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A． B．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D．温度下，0~20 min内的反应速率为 13．铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[]中提取铍的路径为： 已知：。下列说法错误的是 A．为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程需要缓慢冷却 B．“萃取分液”的目的是分离和 C．“反萃取”生成的化学方程式： D．“滤液2”可以进入反萃取步骤再利用 14．采用为硝化剂是种新型的绿色硝化技术。F．Daniels等在起始压强为、体积不变的密闭容器中，向VL反应器中加入了5mol的发生以下反应，经过tmin后达到平衡时为amol，为bmol。下列说法不正确的是 A．平衡时的物质的量浓度为： B．达到平衡时体系的压强为： C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态 D．平衡时，的物质的量 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（13分）短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题： (1)元素Y在周期表中的位置为______。 (2)写出X、W两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_____________。 (3)T、U、V形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱顺序为______（填化学式），V的简单氢化物的沸点比短周期同主族的简单氢化物沸点高的原因是______。 (4)V、W、X、Z对应简单离子半径由小到大的顺序为______。（用离子符号表示） (5)用电子式表示化合物的形成过程：______________。 (6)化合物遇水反应生成一种气体和强碱，反应的化学方程式为______。 16．（15分）氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。用含镍废料(主要成分为NiS，还含有少量FeO、、、CaO、CuO、)制备NiOOH的流程如下。 已知：①NiS难溶于水，不能被、氧化：②不溶于、：③、、能催化分解。 回答下列问题： (1)提高酸浸的浸出率可采取措施：___________（填两种），“酸浸”过程中，1 mol NiS失去6个电子，同时生成两种无色有毒气体，该反应的离子方程式为___________，“浸渣”的成分为___________。 (2)若用“”代替“”进行“氧化1”，发现实际用量远高于理论量，原因是___________。 (3)“调pH”操作的目的为___________。 (4)过硫酸钠()中S为+6价，则和数目之比为___________；“氧化2”过程中有生成，反应的离子方程式为___________。 (5)若用2.0 t废料(NiS含量为91%)制得1.61 t NiOOH，则NiOOH的产率为___________%。 17．（16分某实验小组为了探究卤素的性质，进行下列实验： I．为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。资料：稀溴水的颜色是黄色，浓溴水的颜色为红棕色。 实验过程： i．打开K1，关闭K2、K3，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ii．关闭K1，打开K2、K3，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭K3。 iii．B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． iv．…… (1)用离子方程式表示装置E中发生的反应：___________。 (2)过程iii的实验目的是___________。 (3)过程iv的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作及现象：___________。 Ⅱ．该小组继续探究和I-的反应规律，实验操作及现象如表： 实验及试剂 编号 无色NaClO3溶液用量/mL 试管中溶液颜色 淀粉-KI试纸颜色 1 0.05 浅黄色 无色 2 0.20 深黄色 无色 3 0.25 浅黄色 蓝色 4 0.30 无色 蓝色 (4)取实验2后的溶液，进行下图实验： ①检验的还原产物。取上层清液，______(填操作和现象)，说明被还原为Cl-。 ②实验2中和I-发生反应的离子方程式：______。 (5)查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成。 作出假设：NaClO3溶液用量增加导致实验4中溶液无色的原因是过量的NaClO3溶液与(4)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。 进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行下图实验，进一步佐证其中含有。其中试剂X可以是______(填标号)。 a．碘水    b．KMnO4溶液    c．NaHSO3溶液 获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是_____________(用离子方程式表示)。 (6)小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果： 编号 6.0mol/LH2SO4溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉-KI试纸颜色 5 0.25mL 浅黄色 无色 对比实验4和5，可以获得的结论是_____________。 18．（14分）氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一，某科研团队利用催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下： 反应①： 反应②： (1)已知反应①能量曲线如图所示，则还原至，完全反应放出______kJ的热量。 (2)一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中投入一定量的和发生反应①，能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填字母)。 A．混合气体的密度保持不变 B．单位时间内每断裂4 mol C-H健，同时断裂4 mol O-H键 C．和的浓度比保持不变 D．容器内气体的平均相对分子质量不变 (3)不同温度下发生反应②，的浓度随时间变化如图所示。回答以下问题： ①图中、的关系为：______(填“>”、“<”或“=”)，b点与c点相比，______点(填“b”或“c”)反应速率更快，理由是______。 ②温度下，10-20 min内的平均反应速率______，的平衡转化率为______。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修二1-2章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ni 59 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年3月27日，国家自然科学基金委员会发布了2024年度“中国科学十大进展”。下列说法错误的是 A．大规模智能推理与训练用到的光计算芯片的主要成分属于新型无机非金属材料 B．高能量转化效率锕系辐射光伏微核电池中有与，两种核素互为同位素 C．“嫦娥六号”带回的月背土壤样品中含有，该物质属于硅酸盐 D．具有独特光学性能的纳米半导体中所含元素镉(Cd)与碲(Te)均为过渡金属元素 【答案】D 【详解】A．大规模智能推理与训练用光计算芯片的主要成分为硅基材料，属于新型无机非金属材料，A正确； B．两种Ac核素质子数相同、中子数不同，符合同位素的定义，二者互为同位素，B正确； C．该化学式是硅酸盐的氧化物表示形式，该物质属于硅酸盐，C正确； D．Cd（镉）是第ⅡB族元素，属于过渡金属元素，Te（碲）是第ⅥA族主族元素，不属于过渡金属元素，D错误； 故答案选D。 2．下列化学用语正确的是 A．过氧化氢分子的电子式： B．钙的原子结构示意图： C．二氧化碳的分子结构模型： D．用电子式表示KCl的形成过程： 【答案】C 【详解】A．过氧化氢是共价化合物，没有阴、阳离子，正确电子式为，A错误； B．钙原子的核外电子总数为20，正确的结构示意图为，B错误； C．二氧化碳中是碳氧双键，碳原子半径比氧原子大，C正确； D．氯化钾是离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程为，D错误； 故选C。 3．《神农本草经》中记载的白矾主要成分为。下列说法正确的是 A．离子半径： B．非金属性： C．碱性： D．稳定性： 【答案】A 【详解】A．K+和S2-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，r(K+)<r(S2-)，A正确； B．同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，因此非金属性：O>S，B错误； C．金属性K>Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>Al(OH)3，C错误； D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：O>S，则最简单氢化物的稳定性：H2S<H2O，D错误； 故答案选A。 4．过量铁粉与100mL0．01mol/L的稀盐酸发生反应。下列操作可以在不改变H2产量的同时增大该反应的速率的是 ①加水；②加入NaOH固体；③滴加几滴浓盐酸；④加入NaCl溶液； ⑤升高温度(忽略盐酸挥发)；⑥改用10mL0.1mol/L的盐酸 A．⑤ B．③⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤⑥ 【答案】C 【详解】①加水稀释，盐酸浓度降低，导致反应速率减慢，但HCl物质的量不变，故H2​产量不变，不符合题意； ②加入NaOH固体，NaOH与HCl反应，消耗HCl，导致H2​产量减少，盐酸浓度降低导致反应速率减慢，不符合题意； ③滴加几滴浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，加入浓盐酸使HCl物质的量增加，H2​产量增加，不符合题意； ④加入NaCl溶液，相当于稀释盐酸，导致反应速率减慢，HCl物质的量不变，H2​产量不变，不符合题意； ⑤升高温度(忽略盐酸挥发)，反应速率加快，忽略盐酸挥发，HCl物质的量不变，H2产量不变，符合题意； ⑥改用10mL0.1mol/L的盐酸，原HCl物质的量：0.1 L×0.01 mol/L=0.001 mol，新HCl物质的量：0.01 L×0.1 mol/L=0.001 mol ，HCl物质的量不变，H2​产量不变，但盐酸浓度增大（从0.01 mol/L到0.1 mol/L），反应速率加快，符合题意； 综上，⑤⑥符合题意，故选C。 5．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与盐酸反应 C．Y的最高价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 【答案】D 【分析】4种元素均为短周期元素。为+1价阳离子，且原子序数最大，因此为；只能形成1个共价键，原子序数最小，因此为。由总原子序数和得：，结合成键特点：Y形成3个共价键，且序数在Na之后，Y为N，则X的原子序数为，得到一个电子后形成四个键，X为B。 即：，，，。 【详解】A．3种元素均为非金属元素，相互之间形成的化学键均为共价键，A正确； B．的单质为，既能与水反应，，也能与盐酸反应，，B正确； C．的最高价氧化物对应水化物为，属于强酸，C正确； D．的氟化物为，原子最外层只有3个电子，与成键后最外层为6个电子，不满足8电子稳定结构，D错误； 答案选D。 6．用NaClO可除去水体中过量的氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A．①~③中有2步反应属于氧化还原反应 B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．总反应的化学方程式： D．该过程中有离子键、极性键和非极性键的断裂与形成 【答案】C 【详解】A．反应①和③均不存在元素化合价的变化，均为非氧化还原反应，A错误； B．反应②的化学方程式为，氨气为还原剂，次氯酸为氧化剂；氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B错误； C．由反应原理图可知，总反应的化学方程式为，C正确； D．该过程中不存在非极性键的断裂，D错误； 故选C。 7．用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 A熔化 B．配制溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移 C．对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高 D．证明的酸性强于 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．瓷坩埚中含，高温下发生：，会与瓷坩埚反应腐蚀仪器，故不能用瓷坩埚熔化，A不符合题意； B．氢氧化钠具有强腐蚀性，称量时应放在小烧杯中，不能放在纸上，B不符合题意； C．索氏提取器利用蒸汽导管使溶剂汽化，冷凝后滴入滤纸套筒进行萃取，满液后通过虹吸管回流，实现固体成分的连续萃取，节约溶剂且萃取效率高，仪器选择正确且能达到实验目的，C符合题意； D．70%浓硫酸与发生复分解反应生成，化学方程式为；通入溶液中会发生氧化还原反应，将氧化为并转化生成沉淀，并非复分解反应，不能证明酸性强于，实验设计错误，D不符合题意； 故选C。 8．下列有关叙述错误的是 图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅酸蓄电池 图Ⅲ银锌纽扣电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A．图Ⅰ所示电池中，每生成1 mol MnO(OH)，转移电子数约为 B．图Ⅱ所示电池工作过程中，正极的质量逐渐增大 C．图Ⅲ所示电池工作时，电子从Zn经导线流向 D．图Ⅳ所示电池工作一段时间后，电解质溶液的pH一定增大 【答案】D 【详解】A.图Ⅰ所示电池中，得电子生成，每生成，转移电子1 mol，A正确； B.图Ⅱ所示装置工作过程中，正极反应，质量逐渐增大，B正确； C.图Ⅲ所示电池中，Zn为负极，放电时电子从经导线流向极，C正确； D.图Ⅳ所示电池总反应为氢气、氧气反应生成水，工作一段时间后，有水生成，电解质溶液的浓度减小，电解质溶液的酸碱性未知，相应的pH有可能增大、减小或者不变，D错误； 故选D。 9．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法错误的是 A．金属镁和卤素单质(X2)的反应均为放热反应 B．MgX2中热稳定性最弱的是MgI2 C．22.4 LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124 kJ D．由图可知MgCl2(s)分解吸收的能量比MgBr2(s)大 【答案】C 【详解】A．金属与卤素单质的能量之和高于生成物的能量，所以金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应，A正确； B．物质的能量越低越稳定，热稳定性：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，则热稳定性最弱的是MgI2，故B正确； C．22.4 L F2(g)未指明标准状况，无法确定其物质的量是否为1 mol，C错误； D．MgCl2分解吸热能量等于其生成放热的绝对值(641 kJ·mol⁻¹)，MgBr2为524 kJ·mol⁻¹，故MgCl2分解吸收能量更大，D正确； 答案选C。 10．实验室用和制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：易水解。 下列说法错误的是 A．装置E可盛放或无水 B．装置D发生的反应有 C．装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气 D．通入氢气一段时间后，再滴入液溴，最后加热管式炉 【答案】C 【分析】装置A中浓硫酸干燥氢气，装置B中氢气带动液溴蒸气进入装置C，管式炉中催化加热和生成，装置D中湿润红磷除去未反应的，装置E干燥，装置F冷凝收集无水。 【详解】A．E的作用是干燥，是酸性干燥剂、无水是中性干燥剂，都不与反应，均可作干燥剂，A正确； B．装置D中过量和红磷、水反应，先生成，再水解得到和，总反应就是选项B给出的方程式，原子配平正确，B正确； C．尾气中含有未反应的有毒、，还有不与碱石灰反应的，碱石灰只能吸收酸性的、，不能除去，C错误； D．实验需要先通一段时间氢气排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合加热发生爆炸，排空气后再滴入液溴，最后加热管式炉让和反应，顺序正确，D正确； 答案选C。 11．一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A．H+通过质子交换膜向右侧多孔石墨棒移动 B．负极的电极反应式为 C．若产生1molHNO3，则通入O2的体积应等于16.8L D．电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒极，再经过溶液移回左侧多孔石墨棒极 【答案】A 【分析】根据图示，NO在左侧电极失电子生成硝酸，左侧电极为负极；氧气在右侧电极得电子生成水，右侧电极为正极。 【详解】A．左侧为负极、右侧为正极，H+通过质子交换膜向右侧多孔石墨棒移动，故A正确； B．负极NO失电子生成硝酸，电极反应式为，故B错误； C．负极NO失电子生成硝酸，N元素化合价由+2升高为+5，若产生1molHNO3，转移3mol电子，正极反应式为，则正极消耗0.75mol氧气，没有明确是否为标准状况，通入O2的体积不一定是16.8L，故C错误； D．电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒极，电子不能进入溶液，故D错误； 选A。 12．在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A． B．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D．温度下，0~20 min内的反应速率为 【答案】D 【详解】A．温度下反应速率更快，如10 min时消耗量更大，说明，因此，A不符合题意； B．和温度下，40 min时不再变化，：0.10 mol保持至50 min；：0.15 mol保持至50 min，表明已达到化学平衡状态，B不符合题意； C．温度下平衡时，物质的量为0.15 mol，根据反应计量比计算总物质的量为2.05 mol，体积分数为，C不符合题意； D．温度下0~20 min内，消耗0.25 mol，根据，则消耗0.50 mol，浓度变化为，反应速率，不等于 ，D符合题意； 故选D。 13．铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[]中提取铍的路径为： 已知：。下列说法错误的是 A．为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程需要缓慢冷却 B．“萃取分液”的目的是分离和 C．“反萃取”生成的化学方程式： D．“滤液2”可以进入反萃取步骤再利用 【答案】A 【分析】铝硅酸盐先加热熔融，然后快速冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为H2SiO3，“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+，有机相为BeA2(HA)2，加入过量氢氧化钠反萃取Be2+使其转化为Na2[Be(OH)4]进入水相2中，分离出含NaA的煤油，最后对水相2加热过滤，分离出Be(OH)2，通过系列操作得到金属铍，据此作答。 【详解】A．熔融态物质冷却凝固时，缓慢冷却会形成晶体，快速冷却会形成非晶态，即玻璃态，A错误； B．依据分析，“萃取分液”的目的是分离Be2+和Al3+，B正确； C．反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化学方程式为：BeA2(HA)2+6NaOH=Na2[Be(OH)4]+4NaA+2H2O，C正确； D．滤液2的主要成分为NaOH，可进入反萃取步骤再利用，D正确； 故选A。 14．采用为硝化剂是种新型的绿色硝化技术。F．Daniels等在起始压强为、体积不变的密闭容器中，向VL反应器中加入了5mol的发生以下反应，经过tmin后达到平衡时为amol，为bmol。下列说法不正确的是 A．平衡时的物质的量浓度为： B．达到平衡时体系的压强为： C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态 D．平衡时，的物质的量 【答案】B 【分析】 达到平衡时为a mol，为b mol，平衡时的物质的量为： ，平衡时的物质的量为：。据此分析作答。 【详解】A．平衡时，A正确； B．平衡时，根据等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，，得出平衡时压强为，B错误； C．为红棕色气体，当体系颜色不变时反映浓度不变，各反应均已达到平衡状态，C正确； D．根据分析，平衡时，的物质的量，D正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（13分）短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题： (1)元素Y在周期表中的位置为______。 (2)写出X、W两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_____________。 (3)T、U、V形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱顺序为______（填化学式），V的简单氢化物的沸点比短周期同主族的简单氢化物沸点高的原因是______。 (4)V、W、X、Z对应简单离子半径由小到大的顺序为______。（用离子符号表示） (5)用电子式表示化合物的形成过程：______________。 (6)化合物遇水反应生成一种气体和强碱，反应的化学方程式为______。 【答案】(1)第三周期第ⅤA族 (2) (3) 分子之间存在氢键 (4) (5) (6) 【分析】元素Q的某种核素没有中子，Q为氢元素；工业上通过分离液态空气获得V的单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，V为氧元素；T元素最高正价与最低负价之和为0，处于第ⅣA族，原子序数小于氧元素，T为碳元素；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为，，该气体为，则U为N元素；U和Y同族，则Y为P，W与X、Y、Z同周期，W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数，则W为，X为，Z为。 【详解】（1）Y为磷元素，在周期表中的位置为：第三周期第VA族； （2）X、W两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为和，两者反应的化学方程式为：； （3）非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，所以C、N、O形成的简单气态氢化物稳定性强到弱的顺序为：；V的简单氢化物为，短周期同主族简单氢化物为，的沸点比高，主要是该物质的分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用； （4）电子层越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，故V、W、X、Z对应简单离子半径由小到大的顺序为：； （5） 化合物为，用电子式表示的形成过程：； （6）化合物遇水反应生成一种气体和强碱，即氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气，反应的方程式为：。 16．（15分）氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。用含镍废料(主要成分为NiS，还含有少量FeO、、、CaO、CuO、)制备NiOOH的流程如下。 已知：①NiS难溶于水，不能被、氧化：②不溶于、：③、、能催化分解。 回答下列问题： (1)元素在元素周期表中的位置是___________，“酸浸”过程中，1 mol NiS失去6个电子，同时生成两种无色有毒气体，该反应的离子方程式为___________，“浸渣”的成分为___________。 (2)若用“”代替“”进行“氧化1”，发现实际用量远高于理论量，原因是___________。 (3)“调pH”操作的目的为___________。 (4)过硫酸钠()中S为+6价，则和数目之比为___________；“氧化2”过程中有生成，反应的离子方程式为___________。 (5)若用2.0 t废料(NiS含量为91%)制得1.61 t NiOOH，则NiOOH的产率为___________%。 【答案】(1) 第四周期、第VIII族 SiO2 (2)过氧化氢被金属离子催化分解 (3)沉淀Fe3+和Al3+ (4) 1：3 (5)87.5% 【分析】向含镍废料(主要成分为NiS，还含有少量FeO、、、CaO、CuO、)加入过量硫酸和少量硝酸，得到含Ni2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Cu2+的溶液，SiO2不溶于酸，为浸渣主要成分，加入硫化氢沉淀分离Cu2+生成CuS，加入NaClO3氧化Fe2+为Fe3+，加入Ni(OH)2调pH将Fe3+和Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀分离，再加入碳酸钠将Ni2+转化为碳酸镍沉淀，在过滤后得到的碳酸镍中加入硫酸溶解后用Na2S2O8在碱性条件下将+2价Ni氧化为+3价得到NiOOH，最后过滤得到产品。 【详解】（1）为第28号元素，在元素周期表中的位置是第四周期、第VIII族；“酸浸”过程中，1 mol NiS失去6个电子，不能被、氧化，则S被氧化，S由-2价失去6个电子转化为+4价，即生成SO2，硝酸转化为NO，则离子方程式为；“浸渣”的成分为SiO2。 （2）过氧化氢被金属离子催化分解，使得实际用量远高于理论量。 （3）加入Ni(OH)2调pH将Fe3+和Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀分离。 （4）过硫酸钠()中S为+6价，则所有氧的化合价之和为0-(2×1+2×6)=-14，假设-1价氧有x个，则-x-2×(8-x)=-14，x=2，即有2个-1价氧、6个-1价氧，和数目之比为1：3；“氧化2”过程中Na2S2O8在碱性条件下将+2价Ni氧化为+3价得到NiOOH，S元素转化为，反应的离子方程式为。 （5）根据Ni守恒，初始NiS的质量为2.0 t × 91% = 1.82 t，NiS的物质的量为，理论上生成NiOOH的物质的量为2×104mol，质量为，产率为。 17．（16分）某实验小组为了探究卤素的性质，进行下列实验： I．为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。资料：稀溴水的颜色是黄色，浓溴水的颜色为红棕色。 实验过程： i．打开K1，关闭K2、K3，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ii．关闭K1，打开K2、K3，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭K3。 iii．B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． iv．…… (1)用离子方程式表示装置E中发生的反应：___________。 (2)过程iii的实验目的是___________。 (3)过程iv的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作及现象：___________。 Ⅱ．该小组继续探究和I-的反应规律，实验操作及现象如表： 实验及试剂 编号 无色NaClO3溶液用量/mL 试管中溶液颜色 淀粉-KI试纸颜色 1 0.05 浅黄色 无色 2 0.20 深黄色 无色 3 0.25 浅黄色 蓝色 4 0.30 无色 蓝色 (4)取实验2后的溶液，进行下图实验： ①检验的还原产物。取上层清液，______(填操作和现象)，说明被还原为Cl-。 ②实验2中和I-发生反应的离子方程式：______。 (5)查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成。 作出假设：NaClO3溶液用量增加导致实验4中溶液无色的原因是过量的NaClO3溶液与(4)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。 进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行下图实验，进一步佐证其中含有。其中试剂X可以是______(填标号)。 a．碘水    b．KMnO4溶液    c．NaHSO3溶液 获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是_____________(用离子方程式表示)。 (6)小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果： 编号 6.0mol/LH2SO4溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉-KI试纸颜色 5 0.25mL 浅黄色 无色 对比实验4和5，可以获得的结论是_____________。 【答案】(1)2I-+Cl2=2Cl-+I2 (2)证明C溶液中不含Cl2，避免干扰后续步骤中Br2与I2的氧化性强弱比较 (3)打开活塞b，将C中溶液放入D中，，充分反应、振荡后可观察到D中溶液分层，下层呈紫红色，上层接近无色 (4) 向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀， +6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O (5) c 2+I2=Cl2↑+2 (6)H+(或H2SO4)的用量少时，和I-的反应生成I2，H+(或H2SO4)的用量多时，和I-的反应生成 【分析】Ⅰ．由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，装置B中盛有的溴化钠溶液用于验证氯气和溴的氧化性强弱，浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，装置C中盛有的溴化钠溶液用于制备溴，装置D中盛有的碘化钾溶液用于验证溴和碘的氧化性强弱，E为验证Cl2和I2的氧化性强弱，浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，Ⅱ．实验1中，无色NaClO3用量少，试管中溶液呈浅黄色，KI试纸为无色，则表明试管中生成I2，但没有Cl2生成。实验2中，无色NaClO3用量增多，试管中溶液呈深黄色，KI试纸为无色，则表明试管中生成I2的量增多，但仍没有Cl2生成。实验3中，继续增加NaClO3用量，试管中溶液呈浅黄色，KI试纸为蓝色，则表明试管中生成I2的量不多，但有Cl2生成，据此分析解题。 【详解】（1）Cl2通入KI淀粉溶液中可观察到溶液变为蓝色，即Cl2与KI反应生成KCl和I2，故装置E中发生反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，故答案为：2I-+Cl2=2Cl-+I2； （2）由题干实验步骤可知，过程iii的实验目的是证明B、C溶液中含有NaBr可以继续和Cl2反应即证明C溶液中不含Cl2，避免干扰后续步骤中Br2与I2的氧化性强弱比较，故答案为：证明C溶液中不含Cl2，避免干扰后续步骤中Br2与I2的氧化性强弱比较； （3）由题干实验步骤可知，过程iv的目的是验证溴的氧化性强于碘，其操作为：打开活塞b，将C中溶液放入D中，充分反应、振荡后可观察到D中溶液分层，下层呈紫红色，上层接近无色，即说明KI和Br2反应生成I2，故答案为：打开活塞b，将C中溶液放入D中，，充分反应、振荡后可观察到D中溶液分层，下层呈紫红色，上层接近无色； （4）①根据Cl-的检验可知，检验的还原产物，取上层清液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明被还原为Cl-，故答案为：向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀； ②从实验现象看，加入0.20mLNaClO3后，溶液中和I-发生反应，生成I2和Cl-等，离子方程式为：+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O，故答案为：+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O； （5）NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物I2继续反应，生成，同时生成Cl2，反应的离子方程式是2+I2=Cl2↑+2，取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有，其中试剂X应具有还原性，可将还原为I2，所以X可以是NaHSO3溶液，故答案为：c；2+I2=Cl2↑+2； （6）实验5是在实验4的基础上减少硫酸的用量，溶液由无色变为浅黄色，试纸由蓝色变为无色，则表明有I2生成但不生成Cl2，可以获得的结论是H+(或H2SO4)的用量少时，和I-的反应生成I2，H+(或H2SO4)的用量多时，和I-的反应生成，故答案为：H+(或H2SO4)的用量少时，和I-的反应生成I2，H+(或H2SO4)的用量多时，和I-的反应生成。 18．（14分）氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一，某科研团队利用催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下： 反应①： 反应②： (1)已知反应①能量曲线如图所示，则还原至，完全反应放出______kJ的热量。 (2)一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中投入一定量的和发生反应①，能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填字母)。 A．混合气体的密度保持不变 B．单位时间内每断裂4 mol C-H健，同时断裂4 mol O-H键 C．和的浓度比保持不变 D．容器内气体的平均相对分子质量不变 (3)不同温度下发生反应②，的浓度随时间变化如图所示。回答以下问题： ①图中、的关系为：______(填“>”、“<”或“=”)，b点与c点相比，______点(填“b”或“c”)反应速率更快，理由是______。 ②温度下，10-20 min内的平均反应速率______，的平衡转化率为______。 【答案】(1)1162 (2)BC (3) < c T1<T2，且c点反应物浓度更大，故c点反应速率更快 0.02 80% 【详解】（1）根据能量曲线图，反应物与生成物总能量的差值为5342-4180=1162kJ/mol，该反应放热，故还原至完全反应放出1162kJ的热量； （2）A．恒容容器中气体总质量与总体积不变导致体系密度始终不变，故不能作为平衡标志； B．断裂4 mol C-H键（正反应消耗1 molCH4），同时断裂4 mol O-H键（逆反应消耗2 mol H2O，对应生成1 mol CH4），可以说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C．c(NO)与c(N2)比值不变，反应过程一氧化氮浓度减小，氮气浓度增大，当两者浓度比保持不变是，说明反应达到平衡，C正确； D．因反应前后气体物质的量不变，且质量始终不变，故容器内气体的平均相对分子质量始终保持不变，不能作为反应达到平衡的标志，D错误； （3）①温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，故T1<T2；升高温度，CH4平衡浓度增大，平衡逆向移动，c点CH4浓度更高，温度和浓度均促进化学反应速率，故c点反应速率更快，理由是；T1<T2，且c点反应物浓度更大，故c点反应速率更快； ②10~20 min内∆c(CH4)=0.35-0.25=0.10 mol/L，v(CH4)=0.10/10=0.01，由计量比可得v(H2O)=2v(CH4)=0.02；CH4起始浓度为0.50 mol/L，平衡浓度为0.10 mol/L，转化率=(0.50-0.10)/0.50*100%=80%； 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修二1-2章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ni 59 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年3月27日，国家自然科学基金委员会发布了2024年度“中国科学十大进展”。下列说法错误的是 A．大规模智能推理与训练用到的光计算芯片的主要成分属于新型无机非金属材料 B．高能量转化效率锕系辐射光伏微核电池中有与，两种核素互为同位素 C．“嫦娥六号”带回的月背土壤样品中含有，该物质属于硅酸盐 D．具有独特光学性能的纳米半导体中所含元素镉(Cd)与碲(Te)均为过渡金属元素 2．下列化学用语正确的是 A．过氧化氢分子的电子式： B．钙的原子结构示意图： C．二氧化碳的分子结构模型： D．用电子式表示KCl的形成过程： 3．《神农本草经》中记载的白矾主要成分为。下列说法正确的是 A．离子半径： B．非金属性： C．碱性： D．稳定性： 4．过量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸发生反应。下列操作可以在不改变H2产量的同时增大该反应的速率的是 ①加水；②加入NaOH固体；③滴加几滴浓盐酸；④加入NaCl溶液； ⑤升高温度(忽略盐酸挥发)；⑥改用10mL 0.1mol/L的盐酸 A．⑤ B．③⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤⑥ 5．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与盐酸反应 C．Y的最高价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 6．用NaClO可除去水体中过量的氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A．①~③中有2步反应属于氧化还原反应 B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．总反应的化学方程式： D．该过程中有离子键、极性键和非极性键的断裂与形成 7．用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 A熔化 B．配制溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移 C．对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高 D．证明的酸性强于 A．A B．B C．C D．D 8．下列有关叙述错误的是 图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅酸蓄电池 图Ⅲ银锌纽扣电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A．图Ⅰ所示电池中，每生成1 mol MnO(OH)，转移电子数约为 B．图Ⅱ所示电池工作过程中，正极的质量逐渐增大 C．图Ⅲ所示电池工作时，电子从Zn经导线流向 D．图Ⅳ所示电池工作一段时间后，电解质溶液的pH一定增大 9．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法错误的是 A．金属镁和卤素单质(X2)的反应均为放热反应 B．MgX2中热稳定性最弱的是MgI2 C．22.4 LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124 kJ D．由图可知MgCl2(s)分解吸收的能量比MgBr2(s)大 10．实验室用和制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：易水解。 下列说法错误的是 A．装置E可盛放或无水 B．装置D发生的反应有 C．装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气 D．通入氢气一段时间后，再滴入液溴，最后加热管式炉 11．一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A．H+通过质子交换膜向右侧多孔石墨棒移动 B．负极的电极反应式为 C．若产生1molHNO3，则通入O2的体积应等于16.8L D．电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒极，再经过溶液移回左侧多孔石墨棒极 12．在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A． B．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D．温度下，0~20 min内的反应速率为 13．铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[]中提取铍的路径为： 已知：。下列说法错误的是 A．为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程需要缓慢冷却 B．“萃取分液”的目的是分离和 C．“反萃取”生成的化学方程式： D．“滤液2”可以进入反萃取步骤再利用 14．采用为硝化剂是种新型的绿色硝化技术。F．Daniels等在起始压强为、体积不变的密闭容器中，向VL反应器中加入了5mol的发生以下反应，经过tmin后达到平衡时为amol，为bmol。下列说法不正确的是 A．平衡时的物质的量浓度为： B．达到平衡时体系的压强为： C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态 D．平衡时，的物质的量 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（13分）短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题： (1)元素Y在周期表中的位置为______。 (2)写出X、W两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_____________。 (3)T、U、V形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱顺序为______（填化学式），V的简单氢化物的沸点比短周期同主族的简单氢化物沸点高的原因是______。 (4)V、W、X、Z对应简单离子半径由小到大的顺序为______。（用离子符号表示） (5)用电子式表示化合物的形成过程：______________。 (6)化合物遇水反应生成一种气体和强碱，反应的化学方程式为______。 16．（15分）氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。用含镍废料(主要成分为NiS，还含有少量FeO、、、CaO、CuO、)制备NiOOH的流程如下。 已知：①NiS难溶于水，不能被、氧化：②不溶于、：③、、能催化分解。 回答下列问题： (1)提高酸浸的浸出率可采取措施：___________（填两种），“酸浸”过程中，1 mol NiS失去6个电子，同时生成两种无色有毒气体，该反应的离子方程式为___________，“浸渣”的成分为___________。 (2)若用“”代替“”进行“氧化1”，发现实际用量远高于理论量，原因是___________。 (3)“调pH”操作的目的为___________。 (4)过硫酸钠()中S为+6价，则和数目之比为___________；“氧化2”过程中有生成，反应的离子方程式为___________。 (5)若用2.0 t废料(NiS含量为91%)制得1.61 t NiOOH，则NiOOH的产率为___________%。 17．（16分某实验小组为了探究卤素的性质，进行下列实验： I．为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。资料：稀溴水的颜色是黄色，浓溴水的颜色为红棕色。 实验过程： i．打开K1，关闭K2、K3，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ii．关闭K1，打开K2、K3，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭K3。 iii．B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． iv．…… (1)用离子方程式表示装置E中发生的反应：___________。 (2)过程iii的实验目的是___________。 (3)过程iv的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作及现象：___________。 Ⅱ．该小组继续探究和I-的反应规律，实验操作及现象如表： 实验及试剂 编号 无色NaClO3溶液用量/mL 试管中溶液颜色 淀粉-KI试纸颜色 1 0.05 浅黄色 无色 2 0.20 深黄色 无色 3 0.25 浅黄色 蓝色 4 0.30 无色 蓝色 (4)取实验2后的溶液，进行下图实验： ①检验的还原产物。取上层清液，______(填操作和现象)，说明被还原为Cl-。 ②实验2中和I-发生反应的离子方程式：______。 (5)查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成。 作出假设：NaClO3溶液用量增加导致实验4中溶液无色的原因是过量的NaClO3溶液与(4)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。 进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行下图实验，进一步佐证其中含有。其中试剂X可以是______(填标号)。 a．碘水    b．KMnO4溶液    c．NaHSO3溶液 获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是_____________(用离子方程式表示)。 (6)小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果： 编号 6.0mol/LH2SO4溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉-KI试纸颜色 5 0.25mL 浅黄色 无色 对比实验4和5，可以获得的结论是_____________。 18．（14分）氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一，某科研团队利用催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下： 反应①： 反应②： (1)已知反应①能量曲线如图所示，则还原至，完全反应放出______kJ的热量。 (2)一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中投入一定量的和发生反应①，能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填字母)。 A．混合气体的密度保持不变 B．单位时间内每断裂4 mol C-H健，同时断裂4 mol O-H键 C．和的浓度比保持不变 D．容器内气体的平均相对分子质量不变 (3)不同温度下发生反应②，的浓度随时间变化如图所示。回答以下问题： ①图中、的关系为：______(填“>”、“<”或“=”)，b点与c点相比，______点(填“b”或“c”)反应速率更快，理由是______。 ②温度下，10-20 min内的平均反应速率______，的平衡转化率为______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 日 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂][W][/1 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[AJ[B][C][D] 2.A][BJ[C1[D] 7.AJ[B][C1[D] 12.[AI[BJ[C][D] 3.[AJ[B][C][D] 8.[AJ[B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B1[C][D] 5.AJ[BJ[CI[D】 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共5个小题，共40分。 15.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(16分) (1) (2) （3) (4) (5) (6) 18.(14分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！