专题07 基本概念（期中真题汇编，江苏专用）高一化学下学期

专题07 基本概念 4大高频考点概览 考点01 化学常识 考点02 离子反应 考点03 氧化还原反应 考点04 物质的量 地 城 考点01 化学常识 1．(24-25高一下·江苏南通·期中)水解可产生消毒效果的HClO。可通过反应制备。下列说法正确的是 A．HClO的电子式为： B．中含有离子键和共价键 C．的结构示意图： D．为非极性分子 【答案】B 【详解】 A．HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的电子式为:，A错误； B．NH4Cl中含有铵根和氯离子形成的离子键，铵根中氮原子与氢原子间形成共价键，B正确； C．Cl是第17号元素，的结构示意图：，C错误； D．NCl3空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，D错误； 故选B。 2．(24-25高一下·江苏扬州新华中学·期中)下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．氨气极易溶于水，液态氨在工业上常用来作制冷剂 B．氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，可用于净水 C．具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 D．常温下铁遇浓硫酸会钝化，可用铁罐储运浓硫酸 【答案】A 【详解】A．氨气用作制冷剂是因为液态氨挥发吸热，与其极易溶于水的性质无关，A符合题意； B．氢氧化铁胶体净水利用胶粒吸附性，性质与用途对应，B不符合题意； C．H2作为燃料电池燃料是因还原性被氧化释放电子，性质与用途对应，C不符合题意； D．铁钝化形成保护膜，可用铁罐储运浓硫酸，性质与用途对应，D不符合题意； 故选A。 3．(24-25高一下·江苏常州高级中学、溧阳中学·期中)纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示。 下列有关说法错误的是 A．高温制备纳米级Fe时，反应前通可以排尽装置内的空气，也可作保护气 B．固体加热脱水的过程需要在HCl气流中进行 C．高温还原后可以选择用磁铁将纳米级铁粉分离出来 D．纳米级Fe粉属于胶体，表面积大，还原性比Zn弱 【答案】D 【分析】由题给流程可知，一定条件下加热脱水、干燥得到无水氯化亚铁，氮气氛围中，氯化亚铁与氢气高温条件下反应制得纳米级铁。 【详解】A．由分析可知，氯化亚铁与氢气高温条件下反应制得纳米级铁，反应的化学方程式为，制备时，为了防止氢气与空气混合在加热时发生爆炸，反应前需向反应器中通入氮气，目的是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸，同时制得的纳米铁易被空气中的氧气氧化，需用氮气作保护气，A正确； B．固体加热脱水的过程中，需要避免氧气氧化，否则无法得到纯净的无水FeCl2，B正确； C．磁铁可以吸引单质铁，C正确； D．纳米级Fe粉属于单质，不是胶体，铁的还原性弱于锌，D错误； 故选D。 4．(24-25高一下·江苏常州田家炳高级中学等校·期中)加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略。我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析错误的是 A．的电子式为 B．甲烷的空间填充模型为： C．该反应有助于实现碳中和 D．非金属性 【答案】A 【详解】 A．是共价化合物，其电子式为，A错误； B．甲烷由1个碳和4个氢相连，其空间填充模型为：，B正确； C．该技术将二氧化碳转化为燃料，能充分利于二氧化碳，有利于碳中和，C正确； D．同周期越靠右，非金属性越强，则非金属性，D正确； 故选A。 地 城 考点02 离子反应 5．(24-25高一下·江苏马坝高级中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铁溶液与过量碘化钾溶液的反应： B．溶液与铜片反应制作印刷电路板： C．溶液与氨水反应制备： D．Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．电荷不守恒，离子方程式应为，A错误； B．Fe3+应被还原为Fe2+而非Fe单质，离子方程式应为，B错误； C．氨水为弱碱，不能拆为OH-，应写为NH3·H2O，离子方程式应为，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成NO，电荷和原子均守恒，D正确； 故答案为D。 6．(24-25高一下·江苏常州高级中学、溧阳中学·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A．制的离子方程式： B．Fe和足量稀硝酸反应： C．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸： 【答案】A 【详解】A．与水反应生成和NO，离子方程式正确，A正确； B．Fe与足量稀硝酸反应时，Fe被氧化为Fe3+：，B错误； C．NH4HCO3与过量的NaOH溶液在加热条件下反应生成碳酸钠、氨气和水，离子方程式为：，C错误； D．Na2SiO3应拆分为和Na⁺，离子方程式为：，D错误； 故选A。 7．(24-25高一下·江苏常州田家炳高级中学等校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．向莫尔盐[溶液中加入过量氢氧化钠溶液： B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸： C．铜片与稀硝酸反应： D．向稀溶液中滴加足量溶液： 【答案】C 【详解】A．向莫尔盐[]溶液中加入过量氢氧化钠溶液，生成一水合氨、硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，反应的离子方程式为，A错误； B．氧气足量，产物为，离子方程式：，B错误； C．铜片与稀硝酸反应产生硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为：，C正确； D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入过量的HI稀溶液，由于还原性I-＞Fe2+，故H+、NO氧化I-生成I2，D错误； 故选C。 8．(24-25高一下·江苏扬州扬州中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强碱性溶液中：Na+、NH、NO、SO B．澄清透明的溶液中：K+、Na+、NO、SO C．含有0.1mol·L-1 CO的溶液中：Na+、Ba2+、OH-、NO D．强酸性溶液中：K+、Fe2+、NO、SO 【答案】B 【详解】A．强碱溶液中含大量氢氧根离子，会与反应生成水合氨，不能大量共存，故A不选； B．澄清透明的溶液中：、、、互不反应，能大量共存，故B选； C．钡离子和碳酸根要生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C不选； D．强酸性溶液中，硝酸根离子会将亚铁离子氧化成铁离子，不能大量共存，故D不选； 答案选B。 9．(24-25高一下·江苏苏州常熟·期中)以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如下。 下列说法正确的是 A．粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可获得纯净氯化钠 B．过程②可以在碱性条件下进行 C．Na2CO3溶液与Br2反应的离子方程式： D．溶液I中Br2的浓度小于溶液Ⅱ 【答案】D 【分析】海水得到的粗盐中含有氯化钠，通过精制得到氯化钠；母液中含有溴离子，通入氯气将溴离子氧化为单质溴，利用热空气吹出溴，用碳酸钠溶液吸收转化为溴化钠、溴酸钠，然后加入稀硫酸酸化得到含溴的溶液，据此解答。 【详解】A．粗盐中含有杂质离子，通过溶解、过滤、蒸发结晶不可能获得纯净氯化钠，A错误； B．过程②是氯气氧化溴离子，氯气和溴均能与碱液反应，所以不能在碱性条件下进行，B错误； C．Na2CO3溶液与Br2反应生成溴化钠、溴酸钠，反应的离子方程式：，C错误； D．海水中溴的含量低，通过富集提高溴的含量，因此溶液I中Br2的浓度小于溶液Ⅱ，D正确； 故选D。 10．(24-25高一下·江苏南京六校联合体·期中)下列指定反应离子方程式正确的是 A．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4OH- =[Al(OH) 4]- B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2：MnO2 + 4H++ 4Cl-MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O C．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+ H2O D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应：Na+ + CO2 +NH3 + H2O=NaHCO3 ↓ + NH 【答案】D 【详解】A．氢氧化铝只能和强碱反应，不能和氨水反应，离子方程式为：，故A错误； B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2：MnO2 + 4H++ 2Cl-Mn2+ + Cl2 ↑+ 2H2O，故B错误； C．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水，离子方程式为Ca2＋＋2OH-＋2 HCO=CaCO3↓＋2H2O+ CO，故C错误； D．侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入氨气，随后再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，离子方程式为：Na+ + CO2 +NH3 + H2O= NaHCO3 ↓ + NH，故D正确； 故选D。 11．(24-25高一下·江苏常州联盟学校·期中)下列体系中，离子能够稳定共存的是 A．在溶液：、、、 B．在溶液：、、、 C．在溶液：、、、 D．在溶液：、、、 【答案】D 【详解】A．、反应生成碳酸钙沉淀，故不选A； B．Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，Fe3+与SCN-形成络合物，不能共存，故不选B； C． H+与ClO-生成弱酸HClO，Fe2+会被ClO-氧化为Fe3+，故不选C； D．Fe3+、、、、、不反应，能够稳定共存，故选D； 选D。 12．(24-25高一下·江苏南京南京航空航天大学附属高级中学·期中)下列化学反应表示正确的是 A．工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅： B．甲烷的燃烧： C．用醋酸除去水壶水垢： D．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 【答案】D 【详解】A．工业上制粗硅的反应产物应为CO而非，正确反应为，A错误； B．甲烷燃烧为放热反应，ΔH应为负值，但选项写为正值，B错误； C．醋酸是弱酸，离子方程式中应保留分子形式，不能拆为，C错误； D．在酸性条件下氧化生成，反应式电荷和原子均守恒，D正确； 故答案选D。 13．(23-24高一下·江苏泰州兴化·期中)下列物质间的转化在指定条件下表示正确的是 A．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管： B．实验室制氯气的化学方程式： C．用氨水和溶液制备： D．溶液用作去氯剂： 【答案】D 【详解】A．反应式未正确配平电子转移，稀硝酸与银反应的正确配平应为 A错误； B．实验室制氯气需浓盐酸在加热条件下进行，正确反应式为，B错误； C．氨水为弱碱，不能直接提供大量OH⁻，正确离子方程式为，C错误； D．与的氧化还原反应配平正确，电荷和原子守恒，D正确； 故答案选D。 地 城 考点03 氧化还原反应 14．(24-25高一下·江苏宿迁泗阳县·期中)下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Fe具有还原性，可用作抗氧化剂 B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作磁性材料 C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水 D．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 【答案】A 【详解】A．Fe的还原性使其能够作为还原剂，通过被氧化来保护其他物质，因此可用作抗氧化剂，对应关系正确。故A正确； B．纳米Fe3O4用作磁性材料是因为其磁性，而非与酸反应的性质，对应关系错误。故B错误； C．Fe(OH)3胶体用于净水是因为吸附作用，而非颜色，对应关系错误。故C错误； D．Fe2(SO4)3用作净水剂是因Fe3+水解生成胶体，而非易溶于水的性质，对应关系错误。故D错误； 故答案选A。 15．(24-25高一下·江苏盐城东台·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为： B．过程②中，作氧化剂 C．过程③中，各元素化合价均未改变 D．回收S的总反应为： 【答案】C 【详解】A．过程①中H2S与Cu2+反应生成CuS沉淀和H+，CuS不溶于水，离子方程式为H2S + Cu2+ = CuS↓ + 2H+，符合反应事实，A正确； B．过程②中Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低到+2，FeCl3作氧化剂，B正确； C．过程③中O2将Fe2+氧化为Fe3+，O元素化合价从0降低到-2（生成H2O），Fe元素化合价从+2升高到+3，存在元素化合价变化，C错误； D．总反应中H2S被O2氧化为S，H2O为产物，催化剂为Fe3+/Fe2+和Cu2+，总反应方程式为2H2S + O22S↓ + 2H2O，D正确； 答案选C。 16．(24-25高一下·江苏淮安马坝高级中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．氯化铁溶液与过量碘化钾溶液的反应： B．溶液中加入浓溶液共热时反应的离子方程式为 C．溶液与氨水反应： D．与稀硝酸反应： 【答案】B 【详解】A．电荷不守恒，左边总电荷为+1，右边为+2，且未配平氧化还原反应的电子转移，正确的离子方程式为：，A错误； B．NH与OH-在加热条件下生成NH3和H2O，方程式正确，B正确； C．氨水是弱碱，不能拆为OH-，正确写法应为，C错误； D．稀硝酸与Cu反应生成NO而非H2，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 17．(24-25高一下·江苏泰州海陵区江苏泰州中学·期中)某容器中发生一个化学反应，其中涉及、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A．反应中转移6mol电子时，消耗2mol还原剂 B．还原性： C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．该反应中被氧化为 【答案】A 【分析】由图可知，反应过程中的量减小为反应物，N2的增加为生成物，根据反应过程中元素守恒可知，Cl-、H2O、N2为生成物，ClO-、为反应物，反应过程中Cl元素化合价由+1降低至-1，N元素化合价由-3升高至0，根据化合价升降守恒、原子守恒以及电荷守恒可知，反应离子方程式为。反应中氯元素化合价降低，为氧化剂；氮元素化合价升高，为还原剂； 【详解】A．N元素化合价由-3升高至0，电子转移为，因此每消耗1mol还原剂，转移3mol电子，A错误； B．还原剂还原性大于还原产物，为氧化剂发生还原反应得到还原产物氯离子，故还原性：，B正确； C．由分析可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．N元素化合价由-3升高至0，发生氧化反应得到氧化产物氮气，D正确； 故选A。 18．(24-25高一下·江苏南通·期中)由软锰矿(主要成分，及少量CaO、MgO)制备的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物。下列说法正确的是 A．“浸取”时反应的离子方程式为 B．“除杂”实验操作使用的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯 C．“沉锰”后的溶液中存在的离子主要有、、、 D．“酸浸”时每反应转移电子的物质的量为2mol 【答案】A 【分析】由软锰矿(主要成分，及少量CaO、MgO)制备的工艺流程中，具有氧化性，Na2SO3具有还原性，浸取时在酸性条件下发生氧化还原反应，生成MnSO4，CaO、MgO都和硫酸反应生成CaSO4、MgSO4；除杂时加入NaF溶液除去钙离子、镁离子，过滤除去不溶性杂质，得到的滤液中主要含有MnSO4和Na2SO4；加入碳酸氢钠溶液，得到沉淀，再经过焙烧得到、、的混合物；经过酸浸得到、Mn2+溶液，过滤得到。 【详解】A．浸取时在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式为，A正确； B．“除杂”的实验操作时过滤，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，B错误； C．沉锰时加入碳酸氢钠溶液，得到沉淀，已经被NaF溶液除去，C错误； D．“酸浸”时反应方程式为，每反应转移电子的物质的量为1mol，D错误； 故选A。 19．(24-25高一·江苏苏州·期中)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A． B．溶液溶液 C． D．溶液 【答案】A 【详解】A．具有强氧化性，铁与氯气反应生成，A错误； B．溶液中的具有还原性，溶液具有氧化性，能将溶液转化为溶液，B正确； C．在一定条件下受热分解可以生成，C正确； D．中的具有氧化性，中具有还原性，二者发生氧化还原反应生成，D正确； 故选A。 20．(24-25高一下·江苏徐州·期中)部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．将足量铜丝插入d的浓溶液产生气体中含有b B．a只能被氧化，不能被还原 C．c溶于水能同时生成b和d D．自然界中可存在a→b→c→d→e的转化 【答案】B 【分析】根据图示，a为0价且为单质，则a为N2；b为+2价、c为+4价且都为氧化物，则b为NO、c为NO2(或N2O4)；d为+5价且为酸，则d为HNO3；e为+5价且为盐，则e为硝酸盐，据此分析解答。 【详解】A．将足量铜丝插入HNO3的浓溶液中，先生成NO2气体，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，稀硝酸与铜反应产生气体为NO，A正确； B．a是N2单质，在反应中可以生成NO，也可以生成NH3，N的化合价可以升高，也可以降低，既能被氧化，也能被还原，B错误； C．c溶于水与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，结合分析，C正确； D．在自然界可存在a→b→c→d→e的转化，即N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐，D正确； 答案为B。 21．(24-25高一下·江苏徐州·期中)空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐(含、)生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图所示，下列说法正确的是 A．在第I阶段中体现了的氧化性 B．在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子为2mol C．NO2是反应转化过程中的催化剂 D．硫酸盐转化过程中发生的总反应方程式为： 【答案】D 【分析】由图可知，第一阶段：，第二、三阶段：，硫酸盐转化过程中发生的反应为NO2与离子和水反应生成HNO2、和，反应的离子方程式为，反应中氮元素的化合价降低被还原，NO2是反应的氧化剂，硫元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂。 【详解】A．第一阶段：+NO2=+，S元素由+4价升高为+5价，体现了的还原性，A错误； B．由图可知在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段被氧化生成，则反应中消耗1mol，共失去电子为1mol，B错误； C．由分析可知，NO2是硫酸盐转化过程中的氧化剂，不是催化剂，C错误； D．根据分析，总反应方程式为：，D正确； 答案选D。 22．(24-25高一下·江苏常州高级中学、溧阳中学·期中)1.12g铜镁合金完全溶解于50mL63%的浓硝酸(密度为1.40g/mL)中，得到和NO的混合气体1120mL(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到2.14g沉淀。下列正确的是 A．该合金中 B．合金完全溶解时，溶液中 C．刚好得到2.14g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是750mL D．混合气体中的体积分数是20% 【答案】B 【分析】向反应后的溶液中逐滴加入溶液，金属离子全部转化为Cu(OH)2和Mg(OH)2，沉淀质量2.14g，合金质量1.12g，氢氧根质量1.02g，故OH-的物质的量为：，设合金中Cu的物质的量为xmol，Mg的物质的量为ymol，根据题意：64x+24y=1.12，2x+2y=0.06，解得x=0.01mol，y=0.02mol。 【详解】A．根据分析，该合金中，A错误； B．初始硝酸浓度：，HNO3的物质的量为：。被还原的硝酸的物质的量为：，剩余为0.65mol。根据溶液电中性可知，氢离子的物质的量为0.65mol-0.01mol×2-0.02mol×2=0.59mol，浓度，B正确； C．刚好得到2.14g沉淀时，溶质为硝酸钠，结合氮元素守恒可知，硝酸钠为0.65mol，结合硝酸钠中钠元素守恒可知，则加入溶液的体积是：，C错误； D．设混合气体中NO2和NO的物质的量分别为amol和bmol，a+b=0.05，根据得失电子守恒：a+3b=0.06，解得a=0.045，b=0.05，NO2的体积分数为：，D错误； 故选B。 23．(24-25高一下·江苏常州北郊高级中学·期中)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．HClO(aq)Cl2(g) B． C．Na2SS D．K2FeO4H2 【答案】C 【详解】A．HClO(aq)光照分解生成盐酸和氧气，故A错误；     B．NaClO具有强氧化性，通入二氧化硫，二氧化硫被次氯酸钠氧化生成硫酸钠，故B错误； C．Na2S和氯气反应生成氯化钠和S单质，故C正确； D．K2FeO4具有强氧化性，与水反应不可能放出H2，故D错误； 选C。 24．(24-25高一下·江苏徐州·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．硫酸工业： B．工业制硝酸： C．纯碱工业：NaCl溶液 D．HCl制备：NaCl溶液和 【答案】D 【详解】A．在硫酸工业中，FeS2与O2在高温下煅烧反应产生Fe2O3、SO2，SO2与水反应产生H2SO3，不能反应产生H2SO4，A错误； B．NH3与O2催化氧化生成NO，NO不能与水反应制硝酸，B错误； C．在纯碱工业中，先向饱和NaCl溶液中通入NH3，使溶液显碱性，然后通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤，加热，NaHCO3分解制取得到纯碱Na2CO3。由于CO2在水中溶解度小，向NaCl溶液中通入CO2气体，不能产生NaHCO3沉淀，也就不能反应制取达到纯碱，C错误； D．在制取HCl时，电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，将H2在Cl2中点燃，反应制取得到HCl，D正确； 答案选D。 25．(24-25高一下·江苏马坝高级中学·期中)高铁酸钾()为紫黑色固体，易溶于水，微溶于KOH浓溶液，是一种高效净水剂。一种制备的方法为与KOH溶液反应生成KClO(在较高温度下生成)，KClO、与KOH溶液反应制得。实验装置如图所示： 回答下列问题： (1)装置D的作用_______。 (2)装置C中若没有冰水浴则可能发生的副反应化学方程式为_______。 (3)充分反应后静置，取装置C中上层清液加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤。使用饱和KOH溶液的作用是_______。 (4)实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的样品的纯度：称取样品溶于碱性KI溶液中，调节pH使混合液充分反应。用的标准溶液进行滴定，消耗标准溶液25.00mL。已知发生反应的离子方程式：；。请计算样品的纯度：_______(写出计算过程)。 【答案】(1)吸收未反应的氯气，防止污染空气 (2) (3)降低K2FeO4溶解度，使K2FeO4充分析出 (4) 【分析】根据实验装置图可知，A装置中用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液反应制得次氯酸钾，为防止在较高温度下生成KClO3，C装置中用冰水浴，D装置中用氢氧化钠吸收未反应的氯气，防止污染空气，据此回答。 【详解】（1）由分析知，D装置中用氢氧化钠吸收未反应的氯气，防止污染空气； （2）Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3，反应的方程式为； （3）K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，所以向装置C中加入饱和KOH溶液，降低K2FeO4溶解度，使K2FeO4充分析出； （4）根据；可得，，，，，K2FeO4样品的纯度为。 地 城 考点04 物质的量 26．(24-25高一下·江苏常州高级中学、溧阳中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol甲基所含电子的数目为 B．与在光照下反应，生成的分子数为 C．一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为 D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 【答案】C 【详解】A．甲基中碳原子含6个电子，每个氢原子含1个电子，总电子数为6+3×1=9，1mol甲基含9个电子，A错误； B．CH4与Cl2的取代反应生成多种氯代物（CH3Cl、CH2Cl2等），且反应可逆，1mol Cl2无法全部转化为CH3Cl，分子数小于，B错误； C．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，与过量S反应生成FeS时，Fe从0价升至+2价，转移电子数为0.1mol×2=0.2，C正确； D．N2与H2合成NH3为可逆反应，1mol N2无法完全转化为2mol NH3，实际生成的分子数小于2，D错误； 故选C。 27．(24-25高一下·江苏常州·期中)黄铁矿的主要成分为为-1价)，是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．反应I后溶液的酸性增强 B．反应II中被NO氧化 C．反应III中每生成1molNO分子，转移1mol电子 D．该过程的总反应为 【答案】B 【详解】A．反应I的离子方程式为 ，反应有氢离子生成，反应后溶液的酸性增强，故A正确； B．反应II中铁元素化合价不变，没有被NO氧化，故B错误； C．反应III中每生成1molNO分子，同时生成1molFe3+，铁元素化合价由+2升高为+3，转移1mol电子，故C正确； D．根据反应历程图，FeS2被氧气氧化为Fe3+和，根据得失电子守恒配平反应方程式为，故D正确； 选B。 28．(24-25高一下·江苏泰州海陵区江苏泰州中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，将2.7g Al投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 B．标准状况下，中含有分子数目为 C．15g甲基()含有电子数为 D．16.8g Fe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为 【答案】D 【详解】A．常温下铝在浓硫酸中钝化，实际失去的电子数远小于理论值0.3NA，A错误； B．标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．1mol甲基(-CH3)含9mol电子，15g甲基(1mol)含有电子数为9NA，而非7NA，C错误； D．16.8g Fe的物质的量为0.3mol，与水蒸气生成Fe3O4，每个Fe平均失去8/3个电子，总转移电子数为0.3×8/3=0.8NA，D正确； 选D。 29．(24-25高一下·江苏扬州扬州中学·期中)铁粉活化用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和H2O2(少量H2O2有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附Fe2+形成胶体。活化过程中，溶液中c(Fe2+)、c(Fe3+)随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．0~2.5 min，c(Fe3+)增大的主要原因是：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O B．0~2.5 min，溶液中c(H+)不断增大 C．反应至5 min时，已有部分Fe2+被铁粉吸附 D．5 min后，c(Fe2+)减小，可能是H2O2将Fe2+还原为Fe 【答案】C 【详解】A．由图可知，0∼2.5 min，和同时产生，主要来源于被氧化的铁粉即Fe2O3和稀盐酸反应得到的，A错误； B．由图可知，0∼2.5 min，和不断产生，是由于Fe2O3和Fe都与稀盐酸反应，盐酸不断被消耗，酸性减弱，不断减小，B错误； C．题干给的条件是一段时间后，铁粉吸附形成胶体，5min之前未反应完的铁粉吸附部分Fe2+形成胶体，C正确； D．5 min后，减小是因为铁粉吸附Fe2+形成胶体，而具有氧化性，能氧化，D错误； 故选C。 30．(23-24高一下·江苏淮安楚州中学、新马中学·期中)氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法不正确的是 A．反应③为吸热反应 B．是该反应的催化剂 C．图中生成目标产物的反应②为氧化还原反应 D．若生成物质的量为，理论上消耗标准状况下为 【答案】C 【详解】A．反应③为氯化镁的分解反应，为吸热反应，A正确； B．该过程的总反应为N2和水反应生成NH3和O2，Mg参与反应①且反应③中又生成，Mg是反应的催化剂，B正确； C．反应②为Mg2N3与NH4Cl生成MgCl2和NH3，反应物与生成物的化合价没有变化，不是氧化还原反应，C错误； D．该过程的总反应为N2和水反应生成NH3和O2，总方程式为：2N2+6H2O4NH3+ 3O2，若生成物质的量为，理论上消耗1mol，理论上消耗标准状况下为，D正确； 答案选C。 31．(24-25高一下·江苏南京中华中学·期中)CuSO4是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示，下列说法错误的是 A．途径②制备0. 1mol CuSO4，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol B．三种途径中途径②更体现绿色化学思想 C．途径③制备CuSO4，当Cu过量时H2SO4不能完全反应 D．生成等量的CuSO4，途径中参加反应的H2SO4的物质的量为：②<③ 【答案】A 【详解】A．途径②铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸为发生复分解反应生成硫酸铜，硫酸没有参与氧化还原反应，A错误； B．途径②铜与氧气反应生成氧化铜，没有生成污染性的物质，原子利用率为100%，更体现绿色化学思想，B正确； C．Cu和浓硫酸反应的过程中，随反应不断进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不能继续进行，Cu过量时H2SO4不能完全反应，C正确； D．②中硫完全转化为硫酸铜、③中硫部分转化为硫酸铜部分转化为二氧化硫，则生成等量的，途径中参加反应的物质的量为：②<③，D正确； 故选A。 32．(24-25高一下·江苏扬州新华中学·期中)我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸(HCOOH)在纳米级磁性(钯)表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了的催化还原(如图)。下列说法错误的是 A．a过程中得到失去的电子后转变为，又将得到的电子转移给 B．b过程反应的离子方程式为 C．HCOOH分解产生活性氢气和二氧化碳，可调节反应体系pH，保证催化还原的效果 D．过程a、b中完全还原消耗 【答案】D 【详解】A．如图所示，a过程中Fe3O4中Fe(Ⅲ)得到H2失去的电子生成Fe(Ⅱ)、氢气被氧化成H+，Fe(Ⅱ)还原为，Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)，故A正确； B．b过程中氢气与、H+反应，亚硝酸根离子被还原为氮气，氢气被氧化为水，反应的离子方程式为，故B正确； C．HCOOH分解生成氢气和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，可调节反应体系pH，保证催化还原的效果，故C正确； D．1mol硝酸根离子转化为0.5mol氮气，转移5mol电子，1mol氢气转移2mol电子，所以完全还原1mol硝酸根离子消耗2.5mol氢气，故D错误； 故答案为D。 阅读下列内容，完成下面小题。 铁是常见的活泼金属之一，古代就有湿法炼铜的记载；它在一定条件下能够转化为多种铁的氧化物；它是合成氨工业的催化剂铁触媒的主要成分之一；它也是生物固氮酶的重要组成元素之一。 33．(24-25高一下·江苏盐城亭五校联考·期中)下列有关离子方程式书写正确的是 A．碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶存放： B．NH4Cl溶液与稀NaOH溶液混合： C．FeCl3溶液可用于蚀刻铜线路板： D．用KSCN溶液检验： 34．(24-25高一下·江苏盐城亭五校联考·期中)下列说法中正确的是 A．在固氮酶的作用下，豆科植物可以将化合态的氮转化为游离态的氮 B．使用铁触媒，合成氨反应中的v(正)增大，v(逆)减小 C．将稀硫酸改为浓硫酸，可以提高硫酸与铁反应生成氢气的速率 D．生铁比纯铁更容易发生腐蚀 35．(24-25高一下·江苏盐城亭五校联考·期中)某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的时，其表面发生如图所示反应，下列说法错误的是 A．溶液中的向负极移动 B．生成，失去8 mol电子 C．负极的电极反应式为 D．正极的电极反应式为 【答案】33．A 34．D 35．B 【解析】33．A．碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶存放的原因是NaOH溶液和玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，离子方程式为：，A正确； B．NH4Cl溶液与稀NaOH溶液混合在加热的条件下发生才能生成氨气：，B错误； C．FeCl3溶液可用于蚀刻铜线路板，Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：，C错误； D．用KSCN溶液检验，和SCN-反应生成配合物Fe(SCN)3，离子方程式为：，D错误； 故选A。 34．A．在固氮酶的作用下，豆科植物可以将游离态的氮转化为化合态的氮，实现自然固氮，A错误； B．使用铁触媒作催化剂，合成氨反应中的v(正)增大，v(逆)也增大，B错误； C．将稀硫酸改为浓硫酸，Fe在浓硫酸中会发生钝化，不能提高硫酸与铁反应生成氢气的速率，C错误； D．生铁是铁和碳的合金，碳和铁形成原电池时，铁做负极被腐蚀，生铁比纯铁更容易发生腐蚀，D正确； 故选D。 35．由图可知，铁为原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为，碳粉为正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成铵根离子和水，电极反应式为。 A．原电池中，阴离子向负极移动，溶液中的向负极移动，A正确； B．由以上分析可知，发生得电子的还原反应生成N2，N元素由+5价下降到-3价，生成，得到8 mol电子，B错误； C．由以上分析可知，铁为原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为，C正确； D．由以上分析可知，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成铵根离子和水，电极反应式为，D正确； 故选B。 36．(24-25高一下·江苏宿迁沭阳县·期中)自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，H2能够还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是 A．过程I发生反应的离子方程式： B．若该过程中，每转移4mol电子消耗1mol氮氧化物(NOx)，则x为2 C．当x=2时，反应II中还原产物与氧化产物物质的量之比为8∶1 D．该处理过程中，起催化作用的离子是Ce3+ 【答案】B 【详解】A．根据图示，反应的历程为：和反应生成和，反应式为，A错误； B．转移电子消耗氮氧化物，最终氮氧化物全部转化为氮气，则氮氧化物中N元素化合价为价，则，解得，B正确； C．时，反应生成元素由价变成0价，作氧化剂，生成元素由价变成价，作还原剂，根据氧化还原反应规律配平离子反应为；还原产物与氧化产物物质的量之比为，C错误； D．起催化作用的为Ce4+，Ce3+是中间产物，故D错误； 故选B 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 基本概念 地 城 考点01 化学常识 题号 1 2 3 4 答案 B A D A 地 城 考点02 离子反应 题号 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D A C B D D D D D 地 城 考点03 氧化还原反应 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 A C B A A B D B C D 题号 24 答案 D 25.【答案】(1)吸收未反应的氯气，防止污染空气 (2) (3)降低K2FeO4溶解度，使K2FeO4充分析出 (4) 地 城 考点04 物质的量 题号 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 答案 C D B C C A D A D B 题号 36 答案 B 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 基本概念 4大高频考点概览 考点01 化学常识 考点02 离子反应 考点03 氧化还原反应 考点04 物质的量 地 城 考点01 化学常识 1．(24-25高一下·江苏南通·期中)水解可产生消毒效果的HClO。可通过反应制备。下列说法正确的是 A．HClO的电子式为： B．中含有离子键和共价键 C．的结构示意图： D．为非极性分子 2．(24-25高一下·江苏扬州新华中学·期中)下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．氨气极易溶于水，液态氨在工业上常用来作制冷剂 B．氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，可用于净水 C．具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 D．常温下铁遇浓硫酸会钝化，可用铁罐储运浓硫酸 3．(24-25高一下·江苏常州高级中学、溧阳中学·期中)纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示。 下列有关说法错误的是 A．高温制备纳米级Fe时，反应前通可以排尽装置内的空气，也可作保护气 B．固体加热脱水的过程需要在HCl气流中进行 C．高温还原后可以选择用磁铁将纳米级铁粉分离出来 D．纳米级Fe粉属于胶体，表面积大，还原性比Zn弱 4．(24-25高一下·江苏常州田家炳高级中学等校·期中)加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略。我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析错误的是 A．的电子式为 B．甲烷的空间填充模型为： C．该反应有助于实现碳中和 D．非金属性 地 城 考点02 离子反应 5．(24-25高一下·江苏马坝高级中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铁溶液与过量碘化钾溶液的反应： B．溶液与铜片反应制作印刷电路板： C．溶液与氨水反应制备： D．Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 6．(24-25高一下·江苏常州高级中学、溧阳中学·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A．制的离子方程式： B．Fe和足量稀硝酸反应： C．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸： 7．(24-25高一下·江苏常州田家炳高级中学等校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．向莫尔盐[溶液中加入过量氢氧化钠溶液： B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸： C．铜片与稀硝酸反应： D．向稀溶液中滴加足量溶液： 8．(24-25高一下·江苏扬州扬州中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强碱性溶液中：Na+、NH、NO、SO B．澄清透明的溶液中：K+、Na+、NO、SO C．含有0.1mol·L-1 CO的溶液中：Na+、Ba2+、OH-、NO D．强酸性溶液中：K+、Fe2+、NO、SO 9．(24-25高一下·江苏苏州常熟·期中)以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如下。 下列说法正确的是 A．粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可获得纯净氯化钠 B．过程②可以在碱性条件下进行 C．Na2CO3溶液与Br2反应的离子方程式： D．溶液I中Br2的浓度小于溶液Ⅱ 10．(24-25高一下·江苏南京六校联合体·期中)下列指定反应离子方程式正确的是 A．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4OH- =[Al(OH) 4]- B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2：MnO2 + 4H++ 4Cl-MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O C．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+ H2O D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应：Na+ + CO2 +NH3 + H2O=NaHCO3 ↓ + NH 11．(24-25高一下·江苏常州联盟学校·期中)下列体系中，离子能够稳定共存的是 A．在溶液：、、、 B．在溶液：、、、 C．在溶液：、、、 D．在溶液：、、、 12．(24-25高一下·江苏南京南京航空航天大学附属高级中学·期中)下列化学反应表示正确的是 A．工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅： B．甲烷的燃烧： C．用醋酸除去水壶水垢： D．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 13．(23-24高一下·江苏泰州兴化·期中)下列物质间的转化在指定条件下表示正确的是 A．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管： B．实验室制氯气的化学方程式： C．用氨水和溶液制备： D．溶液用作去氯剂： 地 城 考点03 氧化还原反应 14．(24-25高一下·江苏宿迁泗阳县·期中)下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Fe具有还原性，可用作抗氧化剂 B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作磁性材料 C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水 D．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 15．(24-25高一下·江苏盐城东台·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为： B．过程②中，作氧化剂 C．过程③中，各元素化合价均未改变 D．回收S的总反应为： 16．(24-25高一下·江苏淮安马坝高级中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．氯化铁溶液与过量碘化钾溶液的反应： B．溶液中加入浓溶液共热时反应的离子方程式为 C．溶液与氨水反应： D．与稀硝酸反应： 17．(24-25高一下·江苏泰州海陵区江苏泰州中学·期中)某容器中发生一个化学反应，其中涉及、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A．反应中转移6mol电子时，消耗2mol还原剂 B．还原性： C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．该反应中被氧化为 18．(24-25高一下·江苏南通·期中)由软锰矿(主要成分，及少量CaO、MgO)制备的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物。下列说法正确的是 A．“浸取”时反应的离子方程式为 B．“除杂”实验操作使用的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯 C．“沉锰”后的溶液中存在的离子主要有、、、 D．“酸浸”时每反应转移电子的物质的量为2mol 19．(24-25高一·江苏苏州·期中)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A． B．溶液溶液 C． D．溶液 20．(24-25高一下·江苏徐州·期中)部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．将足量铜丝插入d的浓溶液产生气体中含有b B．a只能被氧化，不能被还原 C．c溶于水能同时生成b和d D．自然界中可存在a→b→c→d→e的转化 21．(24-25高一下·江苏徐州·期中)空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐(含、)生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图所示，下列说法正确的是 A．在第I阶段中体现了的氧化性 B．在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子为2mol C．NO2是反应转化过程中的催化剂 D．硫酸盐转化过程中发生的总反应方程式为： 22．(24-25高一下·江苏常州高级中学、溧阳中学·期中)1.12g铜镁合金完全溶解于50mL63%的浓硝酸(密度为1.40g/mL)中，得到和NO的混合气体1120mL(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到2.14g沉淀。下列正确的是 A．该合金中 B．合金完全溶解时，溶液中 C．刚好得到2.14g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是750mL D．混合气体中的体积分数是20% 23．(24-25高一下·江苏常州北郊高级中学·期中)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．HClO(aq)Cl2(g) B． C．Na2SS D．K2FeO4H2 24．(24-25高一下·江苏徐州·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．硫酸工业： B．工业制硝酸： C．纯碱工业：NaCl溶液 D．HCl制备：NaCl溶液和 25．(24-25高一下·江苏马坝高级中学·期中)高铁酸钾()为紫黑色固体，易溶于水，微溶于KOH浓溶液，是一种高效净水剂。一种制备的方法为与KOH溶液反应生成KClO(在较高温度下生成)，KClO、与KOH溶液反应制得。实验装置如图所示： 回答下列问题： (1)装置D的作用_______。 (2)装置C中若没有冰水浴则可能发生的副反应化学方程式为_______。 (3)充分反应后静置，取装置C中上层清液加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤。使用饱和KOH溶液的作用是_______。 (4)实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的样品的纯度：称取样品溶于碱性KI溶液中，调节pH使混合液充分反应。用的标准溶液进行滴定，消耗标准溶液25.00mL。已知发生反应的离子方程式：；。请计算样品的纯度：_______(写出计算过程)。 地 城 考点04 物质的量 26．(24-25高一下·江苏常州高级中学、溧阳中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol甲基所含电子的数目为 B．与在光照下反应，生成的分子数为 C．一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为 D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 27．(24-25高一下·江苏常州·期中)黄铁矿的主要成分为为-1价)，是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．反应I后溶液的酸性增强 B．反应II中被NO氧化 C．反应III中每生成1molNO分子，转移1mol电子 D．该过程的总反应为 28．(24-25高一下·江苏泰州海陵区江苏泰州中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，将2.7g Al投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 B．标准状况下，中含有分子数目为 C．15g甲基()含有电子数为 D．16.8g Fe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为 29．(24-25高一下·江苏扬州扬州中学·期中)铁粉活化用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和H2O2(少量H2O2有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附Fe2+形成胶体。活化过程中，溶液中c(Fe2+)、c(Fe3+)随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．0~2.5 min，c(Fe3+)增大的主要原因是：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O B．0~2.5 min，溶液中c(H+)不断增大 C．反应至5 min时，已有部分Fe2+被铁粉吸附 D．5 min后，c(Fe2+)减小，可能是H2O2将Fe2+还原为Fe 30．(23-24高一下·江苏淮安楚州中学、新马中学·期中)氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法不正确的是 A．反应③为吸热反应 B．是该反应的催化剂 C．图中生成目标产物的反应②为氧化还原反应 D．若生成物质的量为，理论上消耗标准状况下为 31．(24-25高一下·江苏南京中华中学·期中)CuSO4是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示，下列说法错误的是 A．途径②制备0. 1mol CuSO4，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol B．三种途径中途径②更体现绿色化学思想 C．途径③制备CuSO4，当Cu过量时H2SO4不能完全反应 D．生成等量的CuSO4，途径中参加反应的H2SO4的物质的量为：②<③ 32．(24-25高一下·江苏扬州新华中学·期中)我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸(HCOOH)在纳米级磁性(钯)表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了的催化还原(如图)。下列说法错误的是 A．a过程中得到失去的电子后转变为，又将得到的电子转移给 B．b过程反应的离子方程式为 C．HCOOH分解产生活性氢气和二氧化碳，可调节反应体系pH，保证催化还原的效果 D．过程a、b中完全还原消耗 阅读下列内容，完成下面小题。 铁是常见的活泼金属之一，古代就有湿法炼铜的记载；它在一定条件下能够转化为多种铁的氧化物；它是合成氨工业的催化剂铁触媒的主要成分之一；它也是生物固氮酶的重要组成元素之一。 33．(24-25高一下·江苏盐城亭五校联考·期中)下列有关离子方程式书写正确的是 A．碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶存放： B．NH4Cl溶液与稀NaOH溶液混合： C．FeCl3溶液可用于蚀刻铜线路板： D．用KSCN溶液检验： 34．(24-25高一下·江苏盐城亭五校联考·期中)下列说法中正确的是 A．在固氮酶的作用下，豆科植物可以将化合态的氮转化为游离态的氮 B．使用铁触媒，合成氨反应中的v(正)增大，v(逆)减小 C．将稀硫酸改为浓硫酸，可以提高硫酸与铁反应生成氢气的速率 D．生铁比纯铁更容易发生腐蚀 35．(24-25高一下·江苏盐城亭五校联考·期中)某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的时，其表面发生如图所示反应，下列说法错误的是 A．溶液中的向负极移动 B．生成，失去8 mol电子 C．负极的电极反应式为 D．正极的电极反应式为 36．(24-25高一下·江苏宿迁沭阳县·期中)自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，H2能够还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是 A．过程I发生反应的离子方程式： B．若该过程中，每转移4mol电子消耗1mol氮氧化物(NOx)，则x为2 C．当x=2时，反应II中还原产物与氧化产物物质的量之比为8∶1 D．该处理过程中，起催化作用的离子是Ce3+ 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $