专题06原子结构 元素周期律（期中真题汇编，江苏专用）高一化学下学期

专题06 原子结构 元素周期律 3大高频考点概览 考点01 元素周期表、元素周期律 考点02 元素推断 考点03 原子结构、化学键 地 城 考点01 元素周期表、元素周期律 1．(24-25高一下·江苏盐城东台·期中)四羟基合铝酸钠与过量反应可制得。下列说法正确的是 A．半径： B．沸点： C．热稳定性： D．碱性： 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛，元素、、在周期表中的信息如下图所示。(不溶于水)具有良好的半导体性能，煅烧可以制取，氧化得到，溶于水得到硫酸；纳米(不溶于水)可以去除水中的，弱碱性条件下生成、和，与稀硫酸反应生成。 2．(24-25高一下·江苏如东县·期中)下列有关Se元素的说法正确的是 A．常见化合价有、、 B．中子数为46的硒原子： C．基态电子排布式为 D．位于周期表中区 3．(24-25高一下·江苏如东县·期中)下列说法正确的是 A．沸点： B．热稳定性： C．键角： D．酸性： 4．(24-25高一下·江苏如东县·期中)下列化学反应表示正确的是 A．在空气中煅烧的反应： B．在足量的空气中燃烧化学方程式： C．在弱碱性条件下，与反应： D．与稀硫酸制的离子方程式： 5．(24-25高一下·江苏如东县·期中)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可用于漂白某些有色物质 B．浓具有难挥发性，可用于制取挥发性酸 C．具有氧化性，可用于制取硫酸 D．难溶于水，可以用作半导体材料 6．(24-25高一下·江苏镇江徐州七校·期中)硫酸亚铁铵可用于治疗贫血。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．基态未成对电子数为4 D．电负性： 7．(24-25高一下·江苏南通·期中)利用NaClO氧化尿素可制备水合肼，下列说法正确的是 A．半径大小： B．酸性强弱： C．电负性大小：O>N D．热稳定性： 8．(24-25高一下·江苏南通·期中)根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 与乙醇反应生成了难溶于水的物质 B 向溶液中滴加盐酸产生气泡 Cl的非金属性比S强 C 将稀硫酸与反应后的气体通入酸性溶液中，紫红色褪去 具有还原性 D 将酸化的滴入溶液，观察溶液颜色变化 氧化性强于 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25高一下·江苏常州北郊高级中学·期中)金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法不正确的是 A．Na-半径比F-的大 B．Na-的还原性比Na的弱 C．NH3分子的热稳定性比H2O弱 D．该事实说明Na也可表现出非金属性 10．(24-25高一下·江苏常州田家炳高级中学等校·期中)加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略。我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析错误的是 A．的电子式为 B．甲烷的空间填充模型为： C．该反应有助于实现碳中和 D．非金属性 11．(24-25高一下·江苏徐州·期中)我国探月工程取得重大进展。月壤中存在一种矿物(OH)，下列元素位于元素周期表VIA族的是 A．H B．P C．O D．Ca 12．(24-25高一下·江苏盐城亭五校联考·期中)根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去 该气体一定是乙烯 B 将向石灰石中滴加浓盐酸后产生的气体，通入到硅酸钠溶液中，有沉淀生成 非金属性：C＞Si C 蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟 该溶液可能为浓盐酸 D 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应 A．A B．B C．C D．D 13．(24-25高一下·江苏徐州·期中)硫酸氢氯吡格雷片是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是 A．半径： B．沸点： C．热稳定性： D．酸性： 14．(24-25高一下·江苏常州高级中学、溧阳中学·期中)下列事实不能用元素周期律解释的是 A．与在暗处剧烈化合，与在加热条件下缓慢后应 B．可以通过反应制备金属K C．向NaBr溶液中通入生成 D．不能与NaOH溶液反应而可以 15．(23-24高一下·江苏南通·期中)金云母的化学式为下列说法正确的是 A．半径大小： B．碱性强弱： C．稳定性强弱： D．电离能大小： 16．(24-25高一下·江苏南通·期中)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的2p轨道上有2个未成对电子，Z的原子半径在同周期中最大，W与X同主族。下列说法正确的是 A．电离能： B．工业上常用热还原法冶炼单质Z C．化合物和中，阴阳离子个数比相同 D．Y、W形成的晶胞(见图)中含有8个Y原子 地 城 考点02 元素推断 17．(24-25高一下·江苏淮阴中学·期中)Q、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一，是一种常见的绿色氧化剂。下列说法错误的是 A．简单离子的半径：W<X<Y B．简单氢化物的沸点：X>Z C．Q、W、X三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物 D．和可以反应形成一种单质 18．(24-25高一下·江苏扬州扬州中学·期中)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述错误的是 A．X的常见化合价有-1、-2 B．Y在空气中燃烧的产物是纯净物 C．原子半径大小为Y>X D．作为相对原子质量标准的原子是W的一种同位素 19．(24-25高一下·江苏泰州海陵区江苏泰州中学·期中)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X是原子半径最小的元素，Y、Z是同周期相邻的两种元素，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z、W同主族。下列判断正确的是 A．原子半径大小顺序： B．W的最高价氧化物对应的水化物酸性大于R的最高价氧化物对应的水化物酸性 C．气态氢化物的还原性： D．X、Y、Z形成的化合物可以属于酸、碱或盐 20．(24-25高一下·江苏如东县·期中)下表是元素周期表的一部分。表中字母分别代表某一化学元素。 回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示) (1)元素B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________。 (2)元素B、C、D分别与A元素组成含10个电子的粒子(均含有四个原子核)的化学式分别为___________、___________、___________。 (3)元素E、F同价态的氢氧化物性质相似，写出F的氢氧化物溶于烧碱生成的化学反应方程式：___________。 (4)能与C、D的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为，三个氯离子位于外界。形成的配合物的化学式为___________，其内界中含有键的数目为___________。 (5)一种G与碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于G原子形成的八面体的中心，每个G原子又被两个八面体共用，则该化合物的化学式为___________。 21．(24-25高一下·江苏镇江徐州七校·期中)现有六种元素A、B、C、D、E、F均为前四周期元素，且它们的原子序数依次增大，其中B与F同主族，A元素基态原子的核外成对电子数与未成对电子数之比为，B元素基态原子的核外共有3对电子，C是所在周期第一电离能最大的金属元素，D元素是所在周期电负性最大的元素，E在所在周期中未成对电子数最多。 (1)请比较元素的电负性由大到小为：______（用元素符号表示）。 (2)E元素基态三价阳离子的外围电子式排布式为______。 (3)B和C元素形成的简单离子半径大小为______（用离子符号表示）。 (4)A元素和B元素的第一电离能大小为：(A)______(B)（填“>”，“<”或“=”号）。 (5)某主族元素X的前4级电离能如下表所示，则X位于______族。 元素 X 580 1820 2750 11600 (6)若该元素与D元素同周期，请写出X的单质粉末与E元素的三价氧化物高温下发生的化学反应方程式：______。 (7)在加热条件下E元素单质可溶于过量A元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中并生成三价阳离子请写出该反应的离子方程式：______。 22．(24-25高一下·江苏无锡第一中学·期中)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑪在表中的位置，回答下列问题： (1)①、②、③、④的电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 (2)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 (3)②、③、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。 (4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。 (5)元素⑧⑨可形成原子个数比为的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式___________。 (6)第一电离能，原因是___________。 (7)元素⑨基态原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是___________形。 按照核外电子排布，元素⑩基态原子属于___________区。 元素⑪基态原子电子排布式___________。 (8)由元素④形成的常见物质有很多，例如：等，元素④基态原子的电子轨道表示式是___________。对分子结构的研究，曾有以下推测： 根据测定分子中___________(填字母序号)，确定其结构一定不是甲。 a．H-O键长    b．O-O键能    c．H-O-O键角 23．(24-25高一下·江苏南通·期中)前四周期元素X、Y、M、Q、W、Z的原子序数依次增大。部分元素相关信息如下表所示： 元素 相关信息 X X的原子序数与周期序数相等 Y Y的基态原子最外层电子排布式为 Q Q为非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 W 元素W原子的电子层数与最外层电子数相等 Z Z的原子序数为26 (1)基态核外电子排布式为_______。 (2)由Y、M、Q中的两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是_______(填化学式)。 (3)M、Q、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。的空间构型为_______。 (4)分子中M原子轨道的杂化类型为_______。分子中含有σ键的数目为_______。化合物的沸点比化合物的高，主要原因是_______。 (5)元素Z与Q形成的一种化合物晶胞如图。该化合物的化学式为_______。 24．(24-25高一下·江苏常州高级中学、溧阳中学·期中)1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题(用规范的化学语言作答)。 (1)写出由①③和⑩三种元素形成的离子化合物的电子式___________，④与⑥可形成一种淡黄色的化合物，该化合物中化学键类型有___________。 (2)写出②的单质和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________；写出⑦的单质和⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。 (3)利用如图装置可比较②⑧⑩三种元素的非金属性强弱，则装置中试剂X为___________。试管中出现的现象是___________。 (4)⑫与③⑨处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是___________(填字母)。 A．最低负化合价为-5 B．是构成半导体材料的重要元素 C．气态氢化物的稳定性比强 D．形成的简单离子半径比③⑨大 (5)⑬的氢化物可以和乙烯反应制备重要的化工原料，写出相关的化学反应方程式：___________，该反应的反应类型为___________。 25．(24-25高一下·江苏苏州姑苏区苏州中学·期中)I.下表是周期表中的一部分，请回答下列问题。 (1)元素⑦在周期表中的位置为_______。 (2)第三周期所有元素中第一电离能介于⑤⑥之间的有_______种。 (3)①的某种氢化物可用作火箭燃料，相对分子质量为32，若所有原子均满足稳定结构，则其结构式为_______。 (4)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_______(填标号)。 A．金属性：③>④ B．气态最简单氢化物的稳定性：②>①>⑥>⑧ C．最简单氢化物的沸点：①>⑥ Ⅱ.元素A、B、J、D、E、F、G是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。 A 原子核外电子只有一种运动状态 B 简单离子与D的离子具有相同电子排布 J 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 元素的焰色试验呈黄色 E 基态原子价层电子排布式为 F 在基态原子的最外层上，p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子相反 G 生活中使用最多的一种金属，其某种盐X溶液常用于刻蚀铜制印刷电路 (5)在下列物质中属于离子化合物的是_______。 ①AF　　②PF　　③A2J2　　④BA4F (6)E的单质与D的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为_______。 (7)B原子能与碳原子形成化学式为的链状分子，其中所有原子都满足8电子稳定结构，的电子式为_______。 (8)在X中，G元素基态离子的价层电子的轨道排布式为_______。 地 城 考点03 原子结构、化学键 26．(24-25高一下·江苏苏州·期中)石墨烯是仅由一层碳原子构成的二维晶体，可从石墨中机械剥离制得。石墨烯和石墨的关系是 A．互为同素异形体 B．互为同分异构体 C．互为同位素 D．属于同一种物质 27．(24-25高一下·江苏南京六校联合体·期中)“新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A．小型核反应堆“零龙一号”以235U为核燃料，235U与238U互为同素异形体 B．北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第ⅠA族 C．液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料CH4燃烧时吸收能量 D．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅 28．(24-25高一下·江苏常州高级中学、溧阳中学·期中)化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 B．“神舟十七号”发动机耐高温结构材料中属于离子化合物 C．地空导弹武器系统红旗-19导弹弹头用到的新型陶瓷材料属于无机非金属材料 D．量子通讯领域使用的光导纤维主要成分是高纯度的硅 29．(24-25高一下·江苏无锡第一中学·期中)下列说法正确的是 A．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 B．分子中两个O-H键角为 C．中C—X(、Cl、Br)键长、键角均相等 D．分子中σ键与π键的个数比为 30．(24-25高一下·江苏宿迁泗阳县·期中)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥。反应CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是 A．NH3分子的电子式为 B．中子数为8的氮原子可表示为8N C．CO(NH2)2中N元素的化合价为-3 D．CO2分子的空间填充模型为 31．(24-25高一下·江苏扬州新华中学·期中)反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的结构式： C．与具有相同的电子层结构 D．中既含离子键又含共价键 阅读下列材料，回答下面小题。 《新能源汽车产业发展规划(2021—2035年)》中提出，要加大关键技术攻关，鼓励车用操作系统、动力电池等开发创新；要加强充换电、加氢等基础设施建设等。如今，动力电池产业发展进入到高质量、低成本的3.0时代。如特斯拉的“高镍无钴”4680无极耳电池，宁德时代的以镍钴锰酸锂或镍钴铝酸锂为正极材料、石墨碳棒为负极材料的811三元锂电池，比亚迪的磷酸铁锂刀片电池等。 32．(24-25高一下·江苏马坝高级中学·期中)核素的中子数是 A．28 B．35 C．63 D．91 33．(24-25高一下·江苏马坝高级中学·期中)锂和氢都属于元素周期表第ⅠA族元素，它们原子结构中相同的是 A．电子层数 B．质子数 C．最外层电子数 D．核外电子数 34．(24-25高一下·江苏马坝高级中学·期中)判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是 A．的热稳定性比的强 B．金刚石的硬度比硅单质晶体的大 C．常温下，呈气态，呈固态 D．可溶于水，不溶于水 35．(24-25高一下·江苏马坝高级中学·期中)磷酸铁锂()刀片电池放电过程中，转化为。下列说法正确的是 A．中，P为价、Fe为价 B．该放电过程中，铁元素被还原 C．Li是不活泼金属，不能与酸反应 D．溶于稀硫酸后，可用硫氰化钾溶液检验其中所含的铁元素 36．(24-25高一下·江苏宿迁沭阳县·期中)用氨水检验氯气管道泄露的原理为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是 A．N元素位于周期表第2周期第ⅤA族 B．NH4Cl是含共价键的离子化合物 C．中子数为20的氯原子： D．N2的电子式为： 37．(24-25高一下·江苏马坝高级中学·期中)下列说法正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图为 C．分子的球棍模型为 D．中既含离子键也含共价键 38．(24-25高一下·江苏淮阴中学·期中)《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列有关化学用语或说法表示错误的是 A．中子数为12的钠原子： B．NaC1O的电子式： C．中含有非极性键 D．的结构示意图： 39．(24-25高一下·江苏无锡锡山区天一中学·期中)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分结构如图所示，其中为平面结构。 下列说法不正确的是 A．该结构中存在氢键 B．基态原子的第一电离能： C．基态原子未成对电子数： D．结构中B、C和O原子轨道的杂化类型相同 40．(23-24高一下·江苏扬州·期末)反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是 A．钠离子的结构示意图： B．中子数为18的Cl原子： C．水分子的球棍模型： D．N2的电子式： 41．(24-25高一下·江苏徐州·期中)液氨与钠发生反应：下列说法不正确的是 A．H与D互为同位素 B．中N元素的化合价为-3 C．NH3的球棍模型 D．的电子式为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06原子结构元素周期律 目目 考点01 元素周期表、元素周期律 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D C B C C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C C A B C C 目目 考点02 元素推断 题号 17 18 19 答案 A ◇ CD 20.【答案】(1)C<0<N (2) CH NH, HO (3)Cr(OH),+NaOH NaCr0,+2H,0 (4) [Cr(NH,)(H2O):]Cl, 22 (5)Fe,C 21.【答案】(1)C1>Se (2)3d3 (3)r02-）>r(Mg2+) (4)P (5)IA (62A1+Cr,0 高遇2Cr+A1,0, (⑦Cr+N0,+4H△Cr+N0↑+2H,0 22.【答案】(1)0>N>C>H (2)02->Na*>A1+ (3)HC104>HN03>H,C0 厨学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 4Na+ :H Na耳 (5)C1-s-S-C1 (⑥H、L、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引作 用逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。 (7 哑铃 ds [Ar]3d04s24p 2s 2p (8) 23.【答案】(1)Ar3d(1s22s22p3s23p3d) (2)C02 (3) N>O>AI V形 (4) Sp3 5mol或5×6.02×1023 NH4分子间存在氢键 (5)FeO H 24.【答案】(1) [HNH町[： 非极性键和离子键 H (2) C+4HN0,(浓)C0,↑+4N0,↑+2H,0 2A1+20H+6H,0=2[A1(OH,]+3H,↑ (3) HCIO4 产生白色沉淀 (4)BD (5) CH2=CH2+HBr→CH3CHBr 加成反应 25.【答案】(1)第四周期第VTⅢ族 (2)3 H H (3) H-N-N-H (4)AB (5)②④ (⑥2AI+20H+6H,0=2[AI(OH)4J+3H2个 :NC:CN: 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 3d 目目 考点03 原子结构、化学键 题号 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 答案 A C A C D B A D 题号 36 37 38 39 40 41 答案 D D C D C D 专题06 原子结构 元素周期律 3大高频考点概览 考点01 元素周期表、元素周期律 考点02 元素推断 考点03 原子结构、化学键 地 城 考点01 元素周期表、元素周期律 1．(24-25高一下·江苏盐城东台·期中)四羟基合铝酸钠与过量反应可制得。下列说法正确的是 A．半径： B．沸点： C．热稳定性： D．碱性： 【答案】C 【详解】A．和的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，的核电荷数大于，所以半径：，A错误； B．分子间存在氢键，导致其沸点远高于，因此沸点：，B错误； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越高，的非金属性强于，因此热稳定性：，C正确； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，的金属性强于，因此碱性：，D错误； 故答案选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛，元素、、在周期表中的信息如下图所示。(不溶于水)具有良好的半导体性能，煅烧可以制取，氧化得到，溶于水得到硫酸；纳米(不溶于水)可以去除水中的，弱碱性条件下生成、和，与稀硫酸反应生成。 2．(24-25高一下·江苏如东县·期中)下列有关Se元素的说法正确的是 A．常见化合价有、、 B．中子数为46的硒原子： C．基态电子排布式为 D．位于周期表中区 3．(24-25高一下·江苏如东县·期中)下列说法正确的是 A．沸点： B．热稳定性： C．键角： D．酸性： 4．(24-25高一下·江苏如东县·期中)下列化学反应表示正确的是 A．在空气中煅烧的反应： B．在足量的空气中燃烧化学方程式： C．在弱碱性条件下，与反应： D．与稀硫酸制的离子方程式： 5．(24-25高一下·江苏如东县·期中)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可用于漂白某些有色物质 B．浓具有难挥发性，可用于制取挥发性酸 C．具有氧化性，可用于制取硫酸 D．难溶于水，可以用作半导体材料 【答案】2．A 3．D 4．C 5．B 【解析】2．A．Se位于ⅥA族，常见化合价有、、，正确；     B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为46的硒原子：，错误； C．Se位于第四周期ⅥA族，基态电子排布式为，错误； D．位于周期表中p区，错误； 故选A； 3．A．三者均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故沸点：，错误； B．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，热稳定性：，错误； C．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性越强，对成键电子对引力更大，成键电子对斥力更大，键角更大，键角：，错误； D．非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电离，酸性就越弱，酸性：，正确； 故选D； 4．A．在空气中煅烧反应生成二氧化硫和氧化铁：，错误； B．在足量的空气中燃烧生成二氧化硫和水：，错误； C．在弱碱性条件下，与发生氧化还原反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铬沉淀、硫单质沉淀和水，正确； C．与稀硫酸制的离子方程式：，错误； 故选C； 5．A．具有漂白性，可用于漂白某些有色物质，错误； B．浓具有难挥发性，可用于制取挥发性酸HCl等，正确； C．用于制取硫酸，过程中硫化合价升高，为还原剂体现还原性，错误； D．难溶于水，不能用作半导体材料，硅单质具有良好半导体性能，用作半导体材料，错误； 故选B。 6．(24-25高一下·江苏镇江徐州七校·期中)硫酸亚铁铵可用于治疗贫血。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．基态未成对电子数为4 D．电负性： 【答案】A 【详解】A．N的价电子排布式为，2p轨道为半满结构，较稳定，故第一电离能，A正确； B．同周期元素，随着原子序数增大，原子半径依次减小，故原子半径：，B错误； C．基态的价电子排布式为，未成对电子数为5，C错误； D．同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性：，D错误； 故选A。 7．(24-25高一下·江苏南通·期中)利用NaClO氧化尿素可制备水合肼，下列说法正确的是 A．半径大小： B．酸性强弱： C．电负性大小：O>N D．热稳定性： 【答案】C 【详解】A．Na+和O2-电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。Na+核电荷数（+11）大于O2-（+8），故r(Na+)＜r(O2-)，A错误； B．非金属性Cl＞C，最高价含氧酸酸性HClO4＞H2CO3，B错误； C．O和N同周期，O在N右侧，电负性O＞N，C正确； D．非金属性O＞N，热稳定性H2O＞NH3，D错误； 故选C。 8．(24-25高一下·江苏南通·期中)根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 与乙醇反应生成了难溶于水的物质 B 向溶液中滴加盐酸产生气泡 Cl的非金属性比S强 C 将稀硫酸与反应后的气体通入酸性溶液中，紫红色褪去 具有还原性 D 将酸化的滴入溶液，观察溶液颜色变化 氧化性强于 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．乙醇作为极性较小的溶剂，使[Cu(NH3)4]SO4溶解度降低析出，未发生化学反应，A错误； B．盐酸与Na2S反应生成H2S气体，只能说明酸性强弱，无法直接证明Cl与S的非金属性，B错误； C．SO2使酸性KMnO4褪色，说明SO2被氧化，体现其还原性，C正确； D．酸性环境中可能参与氧化Fe2+，无法确定H2O2的氧化性强于Fe3+，D错误； 故选C。 9．(24-25高一下·江苏常州北郊高级中学·期中)金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法不正确的是 A．Na-半径比F-的大 B．Na-的还原性比Na的弱 C．NH3分子的热稳定性比H2O弱 D．该事实说明Na也可表现出非金属性 【答案】B 【详解】A．Na-核外有3个电子层、F-有2个电子层，所以Na-半径比F-的大，故A正确；     B．Na-的半径大于Na，Na-中原子核对最外层电子的吸引力小，Na-更易失电子，Na-还原性比Na的强，故B错误； C．同周期元素从左到右非金属性增强，简单气态氢化物稳定性增强，NH3分子的热稳定性比H2O弱，故C正确；     D．该事实说明Na可以形成Na-，即Na也可在一定条件下得电子、表现出非金属性，故D正确； 选B。 10．(24-25高一下·江苏常州田家炳高级中学等校·期中)加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略。我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析错误的是 A．的电子式为 B．甲烷的空间填充模型为： C．该反应有助于实现碳中和 D．非金属性 【答案】A 【详解】 A．是共价化合物，其电子式为，A错误； B．甲烷由1个碳和4个氢相连，其空间填充模型为：，B正确； C．该技术将二氧化碳转化为燃料，能充分利于二氧化碳，有利于碳中和，C正确； D．同周期越靠右，非金属性越强，则非金属性，D正确； 故选A。 11．(24-25高一下·江苏徐州·期中)我国探月工程取得重大进展。月壤中存在一种矿物(OH)，下列元素位于元素周期表VIA族的是 A．H B．P C．O D．Ca 【答案】C 【详解】A．H是周期表中IA族元素，A不符合； B．P属于第VA族元素，B不符合； C．O最外层有6个电子，属于VIA族元素，C符合； D．Ca属于第IIA族元素，D不符合； 答案选C。 12．(24-25高一下·江苏盐城亭五校联考·期中)根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去 该气体一定是乙烯 B 将向石灰石中滴加浓盐酸后产生的气体，通入到硅酸钠溶液中，有沉淀生成 非金属性：C＞Si C 蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟 该溶液可能为浓盐酸 D 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．溴水褪色可能由乙烯（加成反应）或等还原性气体引起，该气体不一定是乙烯，A错误； B．石灰石与浓盐酸反应生成的中混有挥发的HCl，HCl可能直接与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明C的非金属性强于Si，B错误； C．浓氨水挥发的与浓盐酸挥发的HCl在空气中反应生成固体（白烟），该溶液可能为浓盐酸，C正确； D．红棕色可能来自浓硝酸受热分解（），不一定是炭与硝酸反应，D错误； 故选C。 13．(24-25高一下·江苏徐州·期中)硫酸氢氯吡格雷片是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是 A．半径： B．沸点： C．热稳定性： D．酸性： 【答案】A 【详解】A．N3-和O2-电子层结构相同，O2-的核电荷数大于N3-的核电荷数，半径：，A正确； B．NH3和H2O分子间都有氢键，H2O分子间氢键数目多，沸点：，B错误； C．非金属性N大于C，则简单氢化物的热稳定性：，C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性Cl>S，则酸性：，D错误； 答案选A。 14．(24-25高一下·江苏常州高级中学、溧阳中学·期中)下列事实不能用元素周期律解释的是 A．与在暗处剧烈化合，与在加热条件下缓慢后应 B．可以通过反应制备金属K C．向NaBr溶液中通入生成 D．不能与NaOH溶液反应而可以 【答案】B 【详解】A．F的非金属性强于I，因此F2与H2反应更剧烈，可用元素周期律解释，A不符合题意； B．Na与熔融KCl反应生成K，是由于K的沸点低，高温下以气体形式逸出，促使反应进行，与金属活动性顺序无关，不能用元素周期律解释，B符合题意； C．Cl的非金属性强于Br，Cl2可置换Br2，可用元素周期律解释，C不符合题意； D．Al(OH)3能与NaOH反应而Mg(OH)2不能，说明Al的金属性弱于Mg，可用同周期金属性递变规律解释，D不符合题意； 故选B。 15．(23-24高一下·江苏南通·期中)金云母的化学式为下列说法正确的是 A．半径大小： B．碱性强弱： C．稳定性强弱： D．电离能大小： 【答案】C 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径大小：，故A错误； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱性强弱：，故B错误； C．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则稳定性：，故C正确； D．同一主族从上往下第一电离能依次减小，则第一电离能：O＞S，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：S＞Si，故电离能大小：，故D错误； 故选C。 16．(24-25高一下·江苏南通·期中)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的2p轨道上有2个未成对电子，Z的原子半径在同周期中最大，W与X同主族。下列说法正确的是 A．电离能： B．工业上常用热还原法冶炼单质Z C．化合物和中，阴阳离子个数比相同 D．Y、W形成的晶胞(见图)中含有8个Y原子 【答案】C 【分析】X原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，则X有6个电子，X是C，Y的2p轨道上有2个未成对电子，Y原子序数大于X，Y的核外电子排布式为，Y为O，Z的原子半径在同周期中最大，Z为Na，W与X同主族，W是Si，综上所述：X是C、Y为O、Z为Na、W是Si，据此解答。 【详解】A．同主族从上到下，第一电离能降低，则第一电离能：，A错误； B．Z为Na，工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，B错误； C．是由离子构成，是由离子构成，阴阳离子个数比均为1：2，C正确； D．Y、W形成的晶胞是，每个硅原子连接4个氧原子，由图可知，晶胞中含有16个O原子，D错误； 故选C。 地 城 考点02 元素推断 17．(24-25高一下·江苏淮阴中学·期中)Q、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一，是一种常见的绿色氧化剂。下列说法错误的是 A．简单离子的半径：W<X<Y B．简单氢化物的沸点：X>Z C．Q、W、X三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物 D．和可以反应形成一种单质 【答案】A 【分析】Q、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，WX2为NO2或SO2，根据原子序数的规律，W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层数为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，是一种常见的绿色氧化剂，则Q为H，五种元素最外层电子数之和为20，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此回答。 【详解】A．N3-、O2-、Mg2+电子层结构相同，离子半径随核电荷数增大而减小，故顺序为N3-＞O2-＞Mg2+，A错误； B．H2O因氢键沸点远高于H2S，B正确； C．H、N、O可形成共价化合物（如HNO3）和离子化合物（如NH4NO3），C正确； D．H2S与SO2反应生成S单质和水，D正确； 故选A。 18．(24-25高一下·江苏扬州扬州中学·期中)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述错误的是 A．X的常见化合价有-1、-2 B．Y在空气中燃烧的产物是纯净物 C．原子半径大小为Y>X D．作为相对原子质量标准的原子是W的一种同位素 【答案】B 【分析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒， X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。 【详解】A．O的常见价态为-2(如)，过氧化物中为-1(如)，A正确； B．Mg在空气中燃烧生成MgO(主产物)和少量(与N2反应)，产物为混合物，B错误； C．同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，原子半径：，C正确； D．W是C，相对原子质量标准的原子是C的一种同位素：，D正确； 故选B。 19．(24-25高一下·江苏泰州海陵区江苏泰州中学·期中)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X是原子半径最小的元素，Y、Z是同周期相邻的两种元素，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z、W同主族。下列判断正确的是 A．原子半径大小顺序： B．W的最高价氧化物对应的水化物酸性大于R的最高价氧化物对应的水化物酸性 C．气态氢化物的还原性： D．X、Y、Z形成的化合物可以属于酸、碱或盐 【答案】CD 【分析】X为H（原子半径最小）；Z的最外层电子数为6（内层2×3），故Z为O；Y与Z同周期相邻，Y为N；W与Z同主族，W为S；R原子序数最大且为短周期主族元素，R为Cl。 【详解】A．原子半径S＞Cl＞N＞O，A中顺序R＞W错误； B．H2SO4酸性弱于HClO4，B错误； C．H2S还原性强于H2O（S的非金属性弱于O），C正确； D．H、N、O可形成酸（HNO3）、盐（NH4NO3）、碱（NH3·H2O），D正确。 综上，C和D均正确。 20．(24-25高一下·江苏如东县·期中)下表是元素周期表的一部分。表中字母分别代表某一化学元素。 回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示) (1)元素B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________。 (2)元素B、C、D分别与A元素组成含10个电子的粒子(均含有四个原子核)的化学式分别为___________、___________、___________。 (3)元素E、F同价态的氢氧化物性质相似，写出F的氢氧化物溶于烧碱生成的化学反应方程式：___________。 (4)能与C、D的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为，三个氯离子位于外界。形成的配合物的化学式为___________，其内界中含有键的数目为___________。 (5)一种G与碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于G原子形成的八面体的中心，每个G原子又被两个八面体共用，则该化合物的化学式为___________。 【答案】(1) (2) (3) (4) 22 (5) 【分析】A位于周期表最左上角，是第1周期第IA族元素，为氢（）。B处于第2周期第IVA族，为碳（C）。C在第2周期第VA族，是氮（N）。D位于第2周期VIA族，为氧（O）。E处于第3周期第IIIA族，是铝（Al）。F在第4周期第VIB族，为铬（Cr）。G位于第4周期第VIII族，是铁（Fe）。 【详解】（1）根据元素周期表的位置，B为C元素，C为N元素，D为O元素。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N元素的2p轨道为半-充满稳定结构，其第一电离能大于O元素。所以第一电离能由小到大的顺序为，即。 （2）A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素。C、N、O分别与H元素组成含10个电子且含有四个原子核的粒子，分别为、、。 （3）因为元素E、F同价态的氢氧化物性质相似，且F的氢氧化物溶于烧碱生成，F为Cr元素，E与Cr同价态氢氧化物性质相似，E为Al元素。类比与的反应，与反应的化学方程式为。 （4）F为Cr元素，C、D分别为N、O元素，它们的氢化物为和。能与、形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子位于外界，则配合物的化学式为。内界中与6个配体形成6个配位键（属于键 在中，N-H键为键，1个分子中有3个键，中O-H键为键，1个分子中有2个键。内界中有4个和2个，则键的数目为。 （5）在晶胞中，每个G原子被两个八面体共用，G原子个数为。碳原子位于G原子形成的八面体的中心，有1个碳原子，G与C原子个数比为。G位于第4周期第VIII族，与碳形成的间隙化合物的晶体结构可得G为Fe，所以该化合物的化学式为。 21．(24-25高一下·江苏镇江徐州七校·期中)现有六种元素A、B、C、D、E、F均为前四周期元素，且它们的原子序数依次增大，其中B与F同主族，A元素基态原子的核外成对电子数与未成对电子数之比为，B元素基态原子的核外共有3对电子，C是所在周期第一电离能最大的金属元素，D元素是所在周期电负性最大的元素，E在所在周期中未成对电子数最多。 (1)请比较元素的电负性由大到小为：______（用元素符号表示）。 (2)E元素基态三价阳离子的外围电子式排布式为______。 (3)B和C元素形成的简单离子半径大小为______（用离子符号表示）。 (4)A元素和B元素的第一电离能大小为：(A)______(B)（填“>”，“<”或“=”号）。 (5)某主族元素X的前4级电离能如下表所示，则X位于______族。 元素 X 580 1820 2750 11600 (6)若该元素与D元素同周期，请写出X的单质粉末与E元素的三价氧化物高温下发生的化学反应方程式：______。 (7)在加热条件下E元素单质可溶于过量A元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中并生成三价阳离子请写出该反应的离子方程式：______。 【答案】(1) (2)3d3 (3) (4)> (5)ⅢA (6) (7) 【分析】元素A、B、C、D、E、F均为前四周期元素，且原子序数依次增大，A元素基态原子的核外成对电子数与未成对电子数之比为4：3，即A元素基态原子的电子排布式为1s22s22p3，则A为N元素；B元素基态原子的核外共有3对电子，则B为O元素；B与F同主族，则F为S或Se；又C是所在周期第一电离能最大的金属元素，D元素是所在周期电负性最大的元素，则C、D应为第三周期元素，即F应为Se元素，C为Mg元素，D为Cl元素，E在所在周期中未成对电子数最多，则E的3d能级上容纳5个电子，4s能级上容纳1个电子，则元素E应为Cr(1s22s22p63s23p63d54s1)元素，据此回答问题。 【详解】（1）根据分析知D元素为Cl元素，F元素为Se元素，同周期元素从左到右，电负性逐渐增强，则电负性Cl>S，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性S>Se，故答案为Cl>Se。 （2）E元素为Cr，先失去4s上的电子，则其三价阳离子的外围电子式排布式为3d3。 （3）B、C分别为O元素和Mg元素，简单离子O2-与Mg2+电子层结构相同，此时，核电荷数越大，半径越小，Mg的核电荷数12大于O的核电荷数8，则。 （4）A、B分别为N元素和O元素，由于N的2p轨道为半满稳定结构(2p3)，其第一电离能大于同周期相邻的O，故(A)>(B)。 （5）电离能突变在(≫)，说明X最外层有3个电子，主族元素最外层电子数=族序数，故X位于ⅢA族。 （6）已知X与D元素同周期，则X为Al元素，E的三价氧化为式Cr2O3，则反应方程式为：。 （7）A最高价氧化为对应水化物稀溶液为稀HNO3，E为Cr元素，则反应的离子方程式为：。 22．(24-25高一下·江苏无锡第一中学·期中)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑪在表中的位置，回答下列问题： (1)①、②、③、④的电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 (2)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 (3)②、③、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。 (4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。 (5)元素⑧⑨可形成原子个数比为的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式___________。 (6)第一电离能，原因是___________。 (7)元素⑨基态原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是___________形。 按照核外电子排布，元素⑩基态原子属于___________区。 元素⑪基态原子电子排布式___________。 (8)由元素④形成的常见物质有很多，例如：等，元素④基态原子的电子轨道表示式是___________。对分子结构的研究，曾有以下推测： 根据测定分子中___________(填字母序号)，确定其结构一定不是甲。 a．H-O键长    b．O-O键能    c．H-O-O键角 【答案】(1) (2) (3) (4)或 (5) (6)H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引作用逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。 (7) 哑铃 ds (8) c 【分析】由元素在周期表中位置可以知道①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al、⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Cu，⑪为Ga，再根据元素性质及元素周期律分析解答。 【详解】（1）①、②、③、④分别为H、C、N、O，一般非金属性越强元素的电负性越大，其电负性由大到小为； （2）④、⑤、⑥分别为O、Na、Al，它们的离子具有相同的电子层结构，核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，故其离子半径由大到小的顺序为； （3）②、③、⑨分别为C、N、Cl，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故其最高价含氧酸的酸性由强到弱为：； （4） ①、④、⑤、⑧分别为H、O、Na、S，其部分元素形成的形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH，电子式为或者NaHS电子式为。 （5）⑧为S，⑨为Cl，形成原子个数比为1:1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构的物质为S2Cl2，结构式为。 （6）第一电离能：，是因为、、位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引作用逐渐减弱，第一电离能逐渐减小； （7）基态⑨原子为Cl，占据的最高能级为3p能级，其电子云轮廓图为哑铃形；元素⑩为铜，处于ds区；⑪为Ga，其基态原子电子排布式为：； （8） 元素④为O，基态氧原子的核外电子轨道表示式为：；分子结构甲和乙相比，键角不同，所以可以通过H—O—O键角判断不是甲，选c。 23．(24-25高一下·江苏南通·期中)前四周期元素X、Y、M、Q、W、Z的原子序数依次增大。部分元素相关信息如下表所示： 元素 相关信息 X X的原子序数与周期序数相等 Y Y的基态原子最外层电子排布式为 Q Q为非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 W 元素W原子的电子层数与最外层电子数相等 Z Z的原子序数为26 (1)基态核外电子排布式为_______。 (2)由Y、M、Q中的两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是_______(填化学式)。 (3)M、Q、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。的空间构型为_______。 (4)分子中M原子轨道的杂化类型为_______。分子中含有σ键的数目为_______。化合物的沸点比化合物的高，主要原因是_______。 (5)元素Z与Q形成的一种化合物晶胞如图。该化合物的化学式为_______。 【答案】(1) (2)CO2 (3) N>O>Al V形 (4) sp3 5mol或5×6.02×1023 N2H4分子间存在氢键 (5)FeO 【分析】X原子序数与周期序数相等，则X为H；Q是非金属元素，且s能级的电子总数与p能级相等，则其电子排布式为1s22s22p4，故Q为O；Y原子序数小于Q，则基态原子最外层电子排布式中n=2，即2s22p2，Y为C；则M为N；W电子层数与最外层电子数相等，原子序数大于O，则W为Al（第三周期，最外层3电子），Z原子序数为26，则其为Fe。 【详解】（1）Z是Fe，Fe3+核外电子数为23，则其电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5； （2）由Y（C）、M（N）、Q（O）中的两种元素形成的化合物，只有CO2为非极性分子； （3）①同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但N为半充满状态，则第一电离能N>O，同一主族元素从上到下，第一电离能由大变小，则O>S>Al，故其顺序为N>O>Al； ②是，中心N的价层电子对数=2+，有一对孤电子对，故空间构型为V形； （4）①M2X4即N2H4，N2H4中N原子成3个σ键、1对孤电子对，杂化类型sp3； ②Y2X4即C2H4，1个C2H4分子含5个σ键（4个C-H键，1个C=C双键），故1mol C2H4含有的σ键的数目为5mol或5×6.02×1023； ③N2H4的沸点比化合物C2H4的高，主要原因是N2H4分子间存在氢键，氢键使N2H4沸点更高； （5）白球Q，即代表O原子，晶胞中O原子个数：，黑球Z，即代表Fe原子，晶胞中Fe原子个数：，故Fe原子个数与O原子个数之比为1：1，故该化合物的化学式为FeO。 24．(24-25高一下·江苏常州高级中学、溧阳中学·期中)1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题(用规范的化学语言作答)。 (1)写出由①③和⑩三种元素形成的离子化合物的电子式___________，④与⑥可形成一种淡黄色的化合物，该化合物中化学键类型有___________。 (2)写出②的单质和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________；写出⑦的单质和⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。 (3)利用如图装置可比较②⑧⑩三种元素的非金属性强弱，则装置中试剂X为___________。试管中出现的现象是___________。 (4)⑫与③⑨处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是___________(填字母)。 A．最低负化合价为-5 B．是构成半导体材料的重要元素 C．气态氢化物的稳定性比强 D．形成的简单离子半径比③⑨大 (5)⑬的氢化物可以和乙烯反应制备重要的化工原料，写出相关的化学反应方程式：___________，该反应的反应类型为___________。 【答案】(1) 非极性键和离子键 (2) (3) HClO4 产生白色沉淀 (4)BD (5) CH2=CH2+HBr→CH3—CH2Br 加成反应 【分析】由图可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Si，⑨为P，⑩为Cl，⑪为Ca，⑫为As，⑬为Br，⑭为Cu，以此解题。 【详解】（1） ①为H，③为N，⑩为Cl，这三种元素可以形成氯化铵，其电子式为：；④为O，⑥为Na，两者可形成一种淡黄色的化合物过氧化钠，其中包含非极性键和离子键； （2）②为C，③为N，则②的单质和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液分别为碳和浓硝酸，两者反应的方程式为：；⑥为Na，⑦为Al，⑦的单质和⑥的最高价氧化物对应水化物分别为：Al和氢氧化钠，两者反应的离子方程式为：； （3）②为C，⑧为Si，⑩为Cl，可以用高氯酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，从而证明氯的非金属性大于碳，随后再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，从而证明碳的非金属性大于硅，故答案为：HClO4；产生白色沉淀； （4）③为N，⑨为P，⑫为As，⑫与③⑨处于同主族，都是第ⅤA族元素，最外层有5个电子，以此解题； A．结合分析可知，其最外层有5个电子，最低负化合价为-3，A错误； B．结合周期表可知，其位于金属元素和非金属元素的分界线附近，是良好的半导体材料，B正确； C．其非金属性比N弱，则其氢化物比氨气差，C错误； D．这三种元素的简单离子，As的电子层最多，半径最大，D正确； 故选BD； （5）⑬为Br，其氢化物为HBr，可以和乙烯发生加成反应生成溴乙烷，故答案为：CH2=CH2+HBr→CH3—CH2Br；加成反应。 25．(24-25高一下·江苏苏州姑苏区苏州中学·期中)I.下表是周期表中的一部分，请回答下列问题。 (1)元素⑦在周期表中的位置为_______。 (2)第三周期所有元素中第一电离能介于⑤⑥之间的有_______种。 (3)①的某种氢化物可用作火箭燃料，相对分子质量为32，若所有原子均满足稳定结构，则其结构式为_______。 (4)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_______(填标号)。 A．金属性：③>④ B．气态最简单氢化物的稳定性：②>①>⑥>⑧ C．最简单氢化物的沸点：①>⑥ Ⅱ.元素A、B、J、D、E、F、G是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。 A 原子核外电子只有一种运动状态 B 简单离子与D的离子具有相同电子排布 J 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 元素的焰色试验呈黄色 E 基态原子价层电子排布式为 F 在基态原子的最外层上，p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子相反 G 生活中使用最多的一种金属，其某种盐X溶液常用于刻蚀铜制印刷电路 (5)在下列物质中属于离子化合物的是_______。 ①AF　　②PF　　③A2J2　　④BA4F (6)E的单质与D的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为_______。 (7)B原子能与碳原子形成化学式为的链状分子，其中所有原子都满足8电子稳定结构，的电子式为_______。 (8)在X中，G元素基态离子的价层电子的轨道排布式为_______。 【答案】(1)第四周期第VIII族 (2)3 (3) (4)AB (5)②④ (6) (7) (8) 【分析】I.由元素周期可知，①为N，②为O，③为Na,④为Mg，⑤为Al，⑥为P，⑦为Co,⑧为As； Ⅱ.元素A、B、J、D、E、F、G是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子核外电子只有一种运动状态，A为H元素；J的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，即J的电子排布式为：，J为O元素；D元素的焰色试验呈黄色，即D为Na元素；简单离子与D的离子具有相同电子排布，B为N元素；E的基态原子价层电子排布式为，，即n=3，E基态原子价层电子排布式为，E为Al元素；G是生活中使用最多的一种金属，即G为Fe元素，其某种盐X溶液常用于刻蚀铜制印刷电路，X为FeCl3溶液；F原子序数在Al和Fe之间，F在基态原子的最外层上，p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子相反，F的价层电子排布式为，F为Cl元素；综上：A为H元素、B为N元素、J为O元素、D为Na元素、E为Al元素、F为Cl元素、G为Fe元素； 【详解】（1）由分析知，⑦为Co元素，Co为27号元素，位于第四周期第VIII族； （2）由分析知，⑤为Al，⑥为P，第三周期元素为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，第一电离能的变化规律是：同周期从左到右呈增大趋势，但Mg的3s轨道全充满，P的3p轨道半充满，它们的第一电离能比相邻元素大，即第一电离能由小到大为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以第一电离能介于Al和P之间的有Mg、Si、S三种； （3） ①为氮(N)元素，其氢化物相对分子质量为32且所有原子均满足稳定结构，该氢化物为肼 (N2H4)，在N2H4中， N原子最外层5个电子， N与N形成单键， N与H形成单键，其结构式为； （4）A．③为钠(Na)，④为镁 (Mg)，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性Na>Mg，能用元素周期律解释，A正确； B．②为氧(O)，①为氮(N)，⑥为磷(P)，⑧为砷 (As)，同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定。非金属性O>N}>P>As，所以气态最简单氢化物的稳定性： H2O>NH3> PH3> AsH3，能用元素周期律解释，B正确； C．①的最简单氢化物NH3，⑥的最简单氢化物PH3，NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于PH3，这是分子间作用力的影响，不是用元素周期律解释，C错误； 故选AB。 （5）①AF为HCl，只含共价键，属于共价化合物； ②DF为NaCl，只含离子键，属于离子化合物； ③A2J2为H2O2，只含共价键，属于共价化合物； ④BA4F为NH4Cl，既有共价键又有离子键，属于离子化合物； 属于离子化合物的是②④； （6）E的单质与D的最高价氧化物对应水化物溶液反应，即Al与NaOH溶液的反应，离子方程式为： （7） B原子能与碳原子形成化学式为(CB)2的链状分子，其中所有原子都满足8电子稳定结构，即(CB)2的结构式为N≡C-C≡N，电子式为； （8） X为FeCl3溶液，Fe3+基态离子的价层电子排布式为，轨道排布式为。 地 城 考点03 原子结构、化学键 26．(24-25高一下·江苏苏州·期中)石墨烯是仅由一层碳原子构成的二维晶体，可从石墨中机械剥离制得。石墨烯和石墨的关系是 A．互为同素异形体 B．互为同分异构体 C．互为同位素 D．属于同一种物质 【答案】A 【分析】同素异形体：同一元素形成的不同单质（如金刚石、石墨、）。同位素：质子数相同、中子数不同的原子（如），不涉及宏观结构差异。同分异构体：分子式相同但结构不同的化合物。 【详解】石墨烯和石墨均是由碳元素组成的单质，石墨烯是单层碳原子的二维结构，石墨是层状结构，二者结构不同，二者互为同素异形体。 故选A。 27．(24-25高一下·江苏南京六校联合体·期中)“新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A．小型核反应堆“零龙一号”以235U为核燃料，235U与238U互为同素异形体 B．北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第ⅠA族 C．液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料CH4燃烧时吸收能量 D．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅 【答案】B 【详解】A．与互为同位素，A错误； B．星载铷钟所用铷（Rb）元素属于周期表第五周期第ⅠA族元素，B正确； C．甲烷燃烧放出能量，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以生产光纤的原料为二氧化硅，D错误； 答案选B。 28．(24-25高一下·江苏常州高级中学、溧阳中学·期中)化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 B．“神舟十七号”发动机耐高温结构材料中属于离子化合物 C．地空导弹武器系统红旗-19导弹弹头用到的新型陶瓷材料属于无机非金属材料 D．量子通讯领域使用的光导纤维主要成分是高纯度的硅 【答案】C 【详解】A．石墨烯与金刚石均为碳元素的同素异形体，同位素是质子数相同、中子数不同的原子，A错误； B．Si3N4中Si和N通过共价键结合，属于共价化合物，B错误； C．新型陶瓷材料如碳化硅、氮化硅等属于无机非金属材料，C正确； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，D错误； 故选C。 29．(24-25高一下·江苏无锡第一中学·期中)下列说法正确的是 A．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 B．分子中两个O-H键角为 C．中C—X(、Cl、Br)键长、键角均相等 D．分子中σ键与π键的个数比为 【答案】A 【详解】A．共价键的键能越大，键越牢固，越不容易断裂，分子稳定性越高，A正确； B．H2O分子中O原子为sp3杂化，水分子为V形结构，两个O—H键角为105°，而非180°，B错误； C．由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X(X=F、Cl、Br、I)键长不相等，即CF4、CCl4、CBr4中C—X键长因原子半径不同而不等，但键角均为109°28′，C错误； D．乙炔（H−C≡C−H）中σ键数为3（两个C-H键和一个C-C σ键），π键数为2（来自三键），则σ键与π键个数比为3：2，D错误； 故选A。 30．(24-25高一下·江苏宿迁泗阳县·期中)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥。反应CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是 A．NH3分子的电子式为 B．中子数为8的氮原子可表示为8N C．CO(NH2)2中N元素的化合价为-3 D．CO2分子的空间填充模型为 【答案】C 【详解】 A．NH3分子的电子式中，N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成3对共用电子对后，还剩余1对孤对电子，正确电子式应为，选项中未体现孤对电子，A错误； B．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，氮原子质子数为7，中子数为8时，质量数=7+8=15，应表示为，B错误； C．CO(NH2)2中，H为+1价、O为-2价、C为+4价，设N元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，有：+4 + (-2) + 2x + 4×(+1)=0，解得x=-3，C正确； D．CO2分子为直线形，C原子半径大于O原子，空间填充模型为，D错误； 故答案选C。 31．(24-25高一下·江苏扬州新华中学·期中)反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的结构式： C．与具有相同的电子层结构 D．中既含离子键又含共价键 【答案】D 【详解】A．中子数为18的氯原子，其质子数为17，质量数应为质子数加上中子数，即17 + 18 = 35，应表示为，而不是，A错误； B．氮原子最外层有5个电子，两个氮原子形成氮气时，通过三对共用电子对达到稳定结构，所以的结构式应为，而不是N = N，B错误； C．核外有10个电子，电子层结构为2层，核外有18个电子，电子层结构为3层，二者电子层结构不同，C错误； D．中与之间形成离子键，内部氮原子与氢原子之间形成共价键，所以中既含离子键又含共价键，D正确； 故答案选D。 阅读下列材料，回答下面小题。 《新能源汽车产业发展规划(2021—2035年)》中提出，要加大关键技术攻关，鼓励车用操作系统、动力电池等开发创新；要加强充换电、加氢等基础设施建设等。如今，动力电池产业发展进入到高质量、低成本的3.0时代。如特斯拉的“高镍无钴”4680无极耳电池，宁德时代的以镍钴锰酸锂或镍钴铝酸锂为正极材料、石墨碳棒为负极材料的811三元锂电池，比亚迪的磷酸铁锂刀片电池等。 32．(24-25高一下·江苏马坝高级中学·期中)核素的中子数是 A．28 B．35 C．63 D．91 33．(24-25高一下·江苏马坝高级中学·期中)锂和氢都属于元素周期表第ⅠA族元素，它们原子结构中相同的是 A．电子层数 B．质子数 C．最外层电子数 D．核外电子数 34．(24-25高一下·江苏马坝高级中学·期中)判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是 A．的热稳定性比的强 B．金刚石的硬度比硅单质晶体的大 C．常温下，呈气态，呈固态 D．可溶于水，不溶于水 35．(24-25高一下·江苏马坝高级中学·期中)磷酸铁锂()刀片电池放电过程中，转化为。下列说法正确的是 A．中，P为价、Fe为价 B．该放电过程中，铁元素被还原 C．Li是不活泼金属，不能与酸反应 D．溶于稀硫酸后，可用硫氰化钾溶液检验其中所含的铁元素 【答案】32．B 33．C 34．A 35．D 【解析】32．由核素符号可知，左下角为质子数（28），左上角为质量数（63），中子数=质量数-质子数=63-28=35； 故选B。 33．第ⅠA族元素的最外层电子数均为1，最外层电子数相同，锂有2个电子层，氢仅1层，电子层数不同；Li的质子数和核外电子数均为3，H的质子数和核外电子数均为1，均不相同； 故选C； 34．A．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定；的热稳定性比强，说明C的非金属性比S强，A符合题意； B．金刚石和硅单质晶体的硬度属于物理性质，与非金属性强弱无关，B不符合题意； C．常温下呈气态，呈固态，物质的状态属于物理性质，与非金属性强弱无关，C不符合题意； D．和的水溶性属于物理性质，与非金属性强弱无关，D不符合题意； 故选A。 35．A．在LiFePO4中，Li为+1价，P为+5价，O为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Fe化合价为x，则(+1)+x+(+5)+4×(-2)=0，解得x=+2价，A错误； B．放电过程中LiFePO4转化为FePO4，Fe元素化合价从+2价升高到+3价，被氧化，B错误； C．Li是活泼金属，能与酸反应，C错误； D．FePO4溶于稀硫酸后生成Fe3+，Fe3+与硫氰化钾溶液反应使溶液变红，可用硫氰化钾溶液检验其中所含的铁元素，D正确； 故选D。 36．(24-25高一下·江苏宿迁沭阳县·期中)用氨水检验氯气管道泄露的原理为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是 A．N元素位于周期表第2周期第ⅤA族 B．NH4Cl是含共价键的离子化合物 C．中子数为20的氯原子： D．N2的电子式为： 【答案】D 【详解】A．N的原子序数为7，位于元素周期表第2周期第VA族，A正确； B．NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，而铵根离子中存在N-H共价键，B正确； C．中子数为20的氯原子质量数为37，可表示为Cl，C正确； D．N2中两个氮原子之间是三对共用电子对，其电子式为：，D错误； 故选D。 37．(24-25高一下·江苏马坝高级中学·期中)下列说法正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图为 C．分子的球棍模型为 D．中既含离子键也含共价键 【答案】D 【详解】 A．选项中Cl-的最外层电子没有标出。的电子式为，A错误； B．选项中给出的是Cl的结构示意图，的结构示意图为，B错误； C．选项中是分子的空间填充模型，不是球棍模型，C错误； D．中Na+和之间作用力为离子键，内N和O之间作用力是共价键，D正确。 故答案选D。 38．(24-25高一下·江苏淮阴中学·期中)《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列有关化学用语或说法表示错误的是 A．中子数为12的钠原子： B．NaC1O的电子式： C．中含有非极性键 D．的结构示意图： 【答案】C 【详解】A．钠原子质子数Z=11，中子数 N=12，质量数 A=Z+N=23，符号为，A正确； B．NaClO是离子化合物，含 和（O与 Cl 间为共价键），电子式为，B正确； C．结构为，化学键是不同原子（C、O）间的极性共价键，无非极性键（非极性键需相同原子成键，如），C错误； D．质子数 17，核外电子数 18，电子层结构为 2、8、8，结构示意图，D正确； 故选C。 39．(24-25高一下·江苏无锡锡山区天一中学·期中)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分结构如图所示，其中为平面结构。 下列说法不正确的是 A．该结构中存在氢键 B．基态原子的第一电离能： C．基态原子未成对电子数： D．结构中B、C和O原子轨道的杂化类型相同 【答案】D 【详解】A．晶体结构图可知，[C(NH2)3]+中的-NH2的H与[B(OCH3)4]-中的O形成氢键，因此，该晶体中存在O－HN氢键，A正确； B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C<O<N，B正确； C．B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N，C正确； D．[C(NH2)3]+为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为sp2；[B(OCH3)4]-中B与4个O形成了4个键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为sp3；[B(OCH3)4]-中O分别与B和C形成了2个键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为sp3；综上所述，晶体中B、O和N原子轨道的杂化类型不相同，D错误； 故选D。 40．(23-24高一下·江苏扬州·期末)反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是 A．钠离子的结构示意图： B．中子数为18的Cl原子： C．水分子的球棍模型： D．N2的电子式： 【答案】C 【详解】 A．钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误； B．中子数为18的铝原子的质子数为17、质量数为35，原子符号为，故B错误； C．水分子的空间构型为V形，球棍模型为，故C正确； D．氮气是含有氮氮三键的非金属单质，电子式为，故D错误； 故选C。 41．(24-25高一下·江苏徐州·期中)液氨与钠发生反应：下列说法不正确的是 A．H与D互为同位素 B．中N元素的化合价为-3 C．NH3的球棍模型 D．的电子式为 【答案】D 【详解】A．是氢元素的两种不同核素，互为同位素，A正确； B．中元素的化合价为价，元素的化合价为价，可知元素的化合价为，B正确； C．中原子形成3个N-H键，其球棍模型为，C正确； D．中原子形成3个N-H键，形成共价化合物，且含有一对孤电子对，其电子式为，D错误； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $