广西柳州高级中学2023-2024学年下学期高一暑期月考(三)化学试卷

2023-2024学年度下学期高一暑假化学试题（三) 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Mn-55Zn-65 第I卷（单项选择题，共14题，每题3分，满分42分） 1.化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是() A.GN具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，属于新型无机非金属材料 B,从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C.“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 D.“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 2.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A,14g乙烯中，所含极性键数为0.5NA B.Imol乙醇和足量乙酸发生酯化反应，充分反应后生成个N乙酸乙酯的分子 C.常温下，1moAl加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为3NA D.足量乙烷与22.4L(标准状况)C12发生取代反应，形成的C-C1键数为N 3.下列说法正确的是（) A,SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现了$O2酸性氧化物性质和漂白性 B.浓硫酸使胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性 C.利用氨气制备硝酸属于人工固氮 高温 D.制粗硅的反应SiO2+2C Si+2CO↑说明非金属性：C>Si 4.下图中实验装置能达到相应实验目的的是() 氯化铵固体 石灰 旋与 澄清石灰水 A.甲可用于制备并收集少量干燥氨气 B.乙可用于验证反应是否有CO2生成 第19页，共40页 C.丙可用于检验氯化铵受热分解生成的气体D.丁可进行喷泉实验 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是() A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO=Ag+NO,个+H,O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2=PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO,吸收塔：Br,+SO,+2H,O=2Br+SO+4H D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 2MnO:+5C,0+16H*=2Mm2++10C0,↑+8H,0 6.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是()） 选 实验操作和现象 结论或解释 多 向淀粉-KI溶液中通入C2,再通入SO2,溶液先出现蓝色，后蓝 还原性：SO2> A 色褪去 >cr 检验SO2气体中是否混有S0s(g):将气体通入Ba(NO3)2溶液，有 3 混有SOs(g) 白色沉淀生成 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再 固体产物中不存 C 滴加KSCN溶液，溶液未变血红色 在三价铁 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的 元素非金属性：C Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀 >Si 7.探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是() 灼热的 木炭 一端灼热 灼热的 的玻璃棒 灼热的 灼热的 铁片 铜片 木炭 浓硝酸 浓硝酸 浓硝酸 浓硝酸 浓硝酸 ① ② ⑥ A.将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明NO2能支持燃烧 B.②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色 第20页，共40页 C.①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的 D.五支试管中的红棕色气体均为还原产物 8.R、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中R元素所在的周期数是其族序数的一 半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主 族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为，次外 层电子数为n,Z元素原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,下列错误的是() A.R、X、Y对应的简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(R) B.相同温度下，同浓度的R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：R>W>Z C.将WY2与RY2分别通入Ba(NO,),溶液中，现象不同 D.Y的简单氢化物的熔、沸点比R的简单氢化物的熔、沸点低 9.下列关于热化学反应的描述中正确的是() A.己知在1 O1kPa和298K下，HCN(g)三HNC(g)△H>0，则HNC比HCN稳定 B.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol,则 CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H<-890.3kJ/mol C.已知：500C、30MPa下，N2(g)+3H2(g)≠2NH,(g)△H=-92.4kJ/mol:将15molH, 和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量462kJ D.在一定条件下，将一定量S02(g)氧化成64g$03(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ, 则该反应的热化学方程式为s0,(g)+20,(g)→s0,(g)△H=-98.3k/mo1 10.科学家使用8-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池（如图所示）。电池工作一段时间后， MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn,O,。下列叙述正确的是() A.充电时，锌电极与电源正极相连 A B.充电时，会发生反应Zn+2MnO2=ZnMn,O, Zn Mno 电极 ZnS0,水溶液 电极 C.放电时，正极反应有MnO2+H,O+e=MnOOH+OH D.放电时，Zn电极质量减少0.65g,MnO2电极生成了0.020 nol Mno0H 第21页，共40页 11.某化学兴趣小组设计方案回收利用含12的CC1,废液，下列说法不正确的是() 溶液B 1试剂X 含l2的Na2C03溶液 溶液A步骤I CCL,废液 步骤I 粗I2 CCl A.步骤I中，加入足量Na,CO,溶液充分反应后，上下两层均为无色 B.步骤1中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C.试剂X可用硫酸 D.粗I2可用升华法进一步提纯 12.反应CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g),其两种反应过程中的能量变化曲线如图a、b所示， 下列说法错误的是() ◆能量/kJmo1-1 过渡态 419 510 6 CO2(g)+2H2(g) △H CHOH(g) 反应进程 A.a过程中反应的活化能为419kJ·mo B.该反应的△H=一91 kJ-mol-! C.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和△H D.b过程的反应速率是由第I段决定 13.向一恒容密闭容器中加入1 nolCH4和一定量的H,0,发生反应： CH4(g)+H,O(g)≠CO(g)+3H2(g)。CH的平衡转化率按不同投料比x X= n(CH,) 温 n(H0) 度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是() A.X1<X2 B.b、c两点的正反应速率：V。>Ve C.正反应为放热反应 D.当容器内气体的平均相对分子质量不变时， T/K 反应达平衡状态 第22页，共40页 14.化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述 错误的是() A.可与Br发生加成反应和取代反应 B.可与钾单质反应生成氢气 OH CHO C.不能与NaHCO3反应 HO OH D.所有原子均可以在同一个平面上 第Ⅱ卷（非选择题，共4题，满分58分） 15.有机物I是一种香料，用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，下面是利用两 种石油化工产品制备I的一种合成路线： 囚H0/催化剂、△B0/C、△cH,CH00y催化剂、△cH,cooH ① ② Q ③ D CH, OH OH 浓H,SO△ ⑧ Cl,/FeCl, H,Ni、△、加压 @ ⑤ G H (I)A的结构简式为 (2)D中官能团的名称为 ；反应①和④中，属于加成反应的是 (填序号)，反应 ⑥的化学方程式为 (3)将足量有机物A通入Br2的CCl4溶液，实验现象为 (4)写出两种满足以下条件的I的同分异构体的结构简式 ①分子中含有1个六元碳环结构(6个碳原子形成的环)：②分子中含有酯基 16.钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿 法炼锌产生的废渣（主要含Co、Z、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品 的工艺如下： KMnO H2SO MnO2 Zno 废渣→酸浸 调pH=4 过滤1 过滤2 氧化沉钴 Co(OH) pH=5 MnO2 滤渣1 滤渣2 除沽液→回收利用 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤L.0×10'molL)时的pH: 第23页，共40页 Fe Fe2+ Co C024 Zn2 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 :“滤渣1”中金属元素主要为 (2)“过滤1”后的溶液中加入M02的作用是_： “滤渣2”的主要成分为 (3)“氧化沉钴中通过氧化还原反应生成Co(OH),和MnO2的离子方程式分别 为 (4)“除钴液”中主要的盐有（写化学式） 17.(一)某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： 变色硅胶 小孔板 小孔冷凝柱 温控磁力搅拌器 L.向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸(100mmol)8.8mL乙醇(150mmol)、1.4 gNaHS(0,固 体及46滴1%甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 Ⅱ.加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 Ⅲ.冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na,CO,溶液至无CO,逸出，分离出有机相。 IV.洗涤有机相后，加入无水MgSO,过滤。 V.蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色液体6.60g,色谱检测纯度为98.0%。 回答下列问题： (I)NaHSO,在反应中起 作用，用其代替浓HSO的优点是 (答出一条即可)。 第24页，共40页 (②)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外， 还可 。 (3)使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是 (填标号)。 A.无需分离 B,增大该反应平衡常数 C.起到沸石作用，防止暴沸 D.不影响甲基紫指示反应进程 (二)市售的溴（纯度99%）中含有少量的C12和L2,某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理， 设计实验制备高纯度的溴。 (1)装置如图（夹持装置等略），将市售的溴滴入盛有浓CBr溶液的B中，水浴加热至不再 有红棕色液体馏出。仪器C的名称为 CaBr,溶液的作用为：D中发生的主 要反应的化学方程式为 ·市售的溴 尾气吸收 ◆浓CaBr,溶液 水裕加热 热的K,C,0,溶液+因 (2)将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的KMO,溶液至出现红棕色气体， 继续加热将溶液蒸干得固体R(主要是KBr)。 (3)利用图示相同装置，将R和K,C,O,固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A 向B中滴加适量浓H,SO4,水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高 纯度的溴。 18.(1)已知C0、、液态C2H5OH的燃烧热△H分别是-283.0kJ/mol、285.8kJ/mol、 -1366.8kJ/mol。则101kPa、25℃时用治铁炼钢废气中的C0与H合成乙醇的反应： 2CO(g)+4H(g)=C2H5OH①)+HO④)，该反应的△H= kJ/mol. (2)某科研团队利用CH,和CO2反应使之转化为水煤气，对争取2060年前实现“碳中和”、 减缓燃料危机和减轻温室效应具有重要的意义。请回答下列问题： 第？5页，共40页 A、B均为1L的恒容密闭容器，向A容器中充入1 moICH,和ImolCO2,向B容器中充入 ImolCH,和nmolCO,在催化剂存在下发生反应：CH,(g)+C0,g)一2C0g+2H,), 测得CH,的平衡转化率随温度的变化如图甲所示。 B 60 斗 30 0 67377387397310731173 温度/K 甲 ①A容器中在温度为873K时，5min到达c点，用CH,表示0~5min内的化学反应速率为 v(CH,)=_ ,此时的化学平衡常数K为 (保留两位小数)，若在此温 度下向A容器的平衡体系中再充入C02CH,各0.4mol,C0、H2各1.2mol,重新达到平衡前， V逆（填“>”“<”或=”）。 ②a点时该反应的平衡常数为K,则K, K,(填>%<”或=") ③a、b两点处容器内气体总压强分别是p(a八p(b),则p(a人p(b)的大小顺序 负载 为 (3)回答下列问题： N b 三空气 ①该燃料电池中负极发生的 极 极 KOH 溶液 反应式为 NH ②电池工作时，OH移向 电极（填“a”或b")。 第26页，共40页