精品解析：重庆市凤鸣山中学教共体2025-2026学年九年级下学期阶段性消化作业（一）化学试题

重庆市凤鸣山中学教共体学校2025—2026学年度下期初2023级化学学科阶段性消化作业（一） 考试说明： 1．时间：与物理共用120分钟； 2．总分70分； 3．页数6页 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）。每小题只有一个选项符合题意。 1. 巴渝特色非物质文化遗产丰富多彩，下列非遗表演或制作过程中涉及化学变化的是 A. 川剧变脸：口含燃料吐火 B. 梁平竹帘：竹片分成竹丝 C. 大足石刻：石材雕刻花纹 D. 荣昌折扇：绘制多彩扇面 2. 重庆是世界级旅游城市，也是全国文明城市，下列做法与之不相符的是 A. 出租车使用乙醇汽油 B. 工厂废水处理后排放 C. 生活垃圾分类回收 D. 春节大量燃放烟花 3. 学习科学家事迹，弘扬科学家精神。下列叙述不正确的是 A. 徐寿——翻译元素中文名称 B. 闵恩泽——中国稀土之父 C. 张青莲——测定了相对原子质量 D. 拉瓦锡——质量守恒定律 4. 2024年4月17日，以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中X的数值是8 B. 镓原子易失去三个电子形成带三个单位负电荷的镓离子 C. 镓元素在元素周期表的第四周期 D. 镓原子的相对原子质量是69.72 5. 小鸣同学进行酸碱中和实验，需配制稀硫酸和氢氧化钠溶液，下列相关实验操作正确的是 A. 溶解氢氧化钠固体 B. 称量氢氧化钠 C. 稀释浓硫酸 D. 测定反应后溶液pH 6. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是： A. 空气成分的含量 B. 原子的构成 C. 水和氢气的转化 D. 溶液关系 7. 外观酷似黄金的“北欧金”（铜、锌、铝合金）常常被不法分子仿制黄金饰品。下列实验不能辨别出真黄金与“北欧金”的方案是 A. 在空气中灼烧 B. 浸泡在稀硫酸中 C. 浸泡在硫酸铜溶液中 D. 浸泡在氯化铝溶液中 8. 运用化学知识可以解决许多实际问题。下列生活经验中不正确的一组是 A. 食品除氧剂——活性铁粉 B. 使篝火更旺——把木柴架空 C. 铝锅表面由亮变暗——及时用钢丝球打磨 D. 预防煤气中毒——确保烟道畅通 9. 某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 A. 氢氧化钠的化学式为 B. 氢氧化钠可以疏通管道是因为其具有强腐蚀性 C. 氢氧化钠和硝酸钠都属于钠盐 D. 氢氧化钠俗名纯碱 10. 《本草纲目》中记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸是肉桂的有效成分之一，下列说法正确的是 A. 肉桂酸是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成 B. 肉桂酸分子中碳元素、氢元素、氧元素个数比为9:8:2 C. 肉桂酸是由9个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 11. 在常温、常压和可见光的条件下，基于催化剂LDH合成氨气(NH3)的反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 乙和丁都属于氧化物 B. 四种物质都由分子构成 C. 反应前后分子个数不变 D. 生成的丙和丁的质量比为17：32 12. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 探究影响物质溶解性的因素 B. 探究铁钉生锈时是否参与反应 C. 探究酸碱是否发生中和反应 D. 比较和对分解速率的影响 13. 下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 溶液 加入足量的铁粉，过滤 B 分离和的固体混合物 加足量水溶解，过滤，蒸发 C 除去溶液中混有的少量 加入过量的稀硫酸 D 除去气体中的 通过足量的溶液并用浓干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 化学是一门经验学科，类比归纳是我们研究物质性质和变化规律的常用方法。以下类推结果与实际相符的有 A. 二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸 B. 中和反应是指酸和碱作用生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碱的溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱的溶液 D. 燃烧是物质与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应，所以天然气燃烧一定是放热反应 15. 下列图像与实验设计对应正确的有 图像 实验设计 向固体粉末中不断加入溶液 向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰 图像 实验设计 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 向两份等质量且等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 用化学用语填空。 （1）可代替氢气充入升空气球的气体_____。 （2）铅酸蓄电池中的酸_____。 （3）实验室可用硼酸（）处理沾在皮肤上的氢氧化钠，请标出硼酸中硼元素的化合价_____。 （4）用氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式_____。 17. 《天工开物·作咸》中记载：“凡海水自具咸质。海滨地高者名潮墩，下者名草荡，地皆产盐。……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。……其海丰、深州引海水入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。”“凡盐久见风则卤，见水则化。……用莲管秤之，卤浮莲管，则卤浓可煎。” （1）含有泥沙的海水属于_____（选填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）。 （2）“淋沙取卤”时，将浸渍海水的沙土用草木覆盖后淋海水，收集滤下的卤水。这个过程主要利用了_____（填实验操作）方法：“疾趋扫起煎炼”中“煎炼”是指_____（填实验操作）。 （3）“晒出盐霜”即指经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 18. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古时的冶金方法主要有火法冶金和湿法冶金两种。 （1）钼及其合金在冶金、电子、制药、航空等方面有着广泛的应用。用钼精矿（MoS2）通过火法冶金制备钼的步骤如下：将钼精矿在高温下焙烧，使MoS2转化为MoO3和二氧化硫。完成这一步骤化学方程式，_____，该反应的气态生成物会造成酸雨，酸雨是pH<_____的雨水。在加热条件下，再用H2与MoO3反应得到Mo，这一步骤中发生还原反应的物质是_____。 （2）湿法冶金利用置换反应。据此原理，可比较锌、铜、镁的金属活动性，进行如图实验，则a、b、c可以选用的物质是_____（填字母序号）。 A. 铜、镁、硫酸锌溶液 B. 锌、铜、硫酸镁溶液 C. 锌、镁、硫酸铜溶液 D. 镁、锌、稀硫酸 （3）利用湿法冶金也可以判断置换反应中滤液滤渣的成分。将金属铁投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤，得到滤渣和滤液。下列分析正确的是_____。 A. 若向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有铁、铜、银 B. 若滤渣中只有银，发生反应的化学反应方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag C. 若滤液中只含2种金属阳离子，则这两种金属阳离子是Fe2+和Ag+ 19. “天气瓶”可根据外界温度的改变，瓶内会展现出不同形态的结晶，预报天气的变化。 （1）根据图1可知：混合液C中的溶剂是_____，在混合液C中的溶质质量分数为_____（保留到0.1%）。 （2）已知樟脑与酒精或水均不反应。室温下，10g樟脑放入32g酒精中会形成澄清透明的溶液，但放入32g水中会出现浑浊现象，这一现象说明____。 （3）图2是和的溶解度曲线。时，将一定量的溶液和溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系图如图3所示。 ①结合图2、图3计算时，的溶解度为_____。 ②比较图3中a、b、c三点溶液的溶质质量分数的大小关系_____。 （4）下列说法正确的是_____（填字母序号）。 A. 现将时和的饱和溶液升温到，所得溶液溶质质量分数相等 B. 将时和的饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出溶质的质量 C. 将的溶液降温到，一定会有晶体析出 D. 硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，提纯硝酸钾，应降温结晶 20. 某工厂的废气中含有、、、及粉尘，用赤铁矿石（主要成分是）石灰浆等处理该废气的生产流程如下： （1）吸收塔中石灰浆从顶端喷淋注入，喷淋的目的是_____。 （2）在沸腾炉中可将除去，体现了具有_____性。 （3）步骤④发生的反应属于基本反应类型中的_____。 （4）吸收塔中发生反应的化学方程式为_____。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 实验室利用下列装置制取气体，请回答下列问题： （1）仪器①的名称_____。 （2）用A装置制取氧气的化学方程式_____。 （3）若用B、C和D制取收集并测量二氧化碳气体体积时装置接口顺序为：发生装置B→_____。（填导管口字母） （4）若使用装置作为制取的发生装置除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点______，关闭右侧止水夹时观察到的现象_____（答出任意一点即可）。 22. 某小组以“验证二氧化碳与氢氧化钠反应”为主题展开项目式学习。 【方法一】通过验证二氧化碳气体的减少判断反应的发生 （1）如图1，若观察到集气瓶中的气球______，则证明与发生了化学反应。 （2）如图2，分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积的集气瓶中，一段时间后，若盛有红墨水的U形管右面的液面_____（选填“升高”、“降低”、“不变”），则证明与发生了化学反应。 （3）思考：图1实验操作及现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应。理由是_____。 【方法二】通过验证碳酸钠物质的生成来判断反应的发生 查阅资料： ①、、与乙醇不反应，本实验条件下在乙醇中的溶解忽略不计。 ②常温下，易溶于乙醇可形成无色透明溶液，几乎不溶于乙醇。 （4）如图3，将氢氧化钠用乙醇溶解，向其溶液中通入少量二氧化碳气体，观察到溶液_____，则证明与发生了化学反应，反应的化学方程式为_____。 【方法三】通过能量变化判断反应的发生 （5）利用传感器测定溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图4所示，水为对照组。由图4可知，NaOH与CO2的反应属于_____（选填“放热”或“吸热”）反应。 【方法四】数字化实验判断反应的发生并进一步探究 查阅资料：影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 实施实验：利用气密性良好的装置（图5）进行实验。分别用3个的烧瓶收集满纯净的，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图5所示。 试分析： （6）请根据图5曲线变化情况，推测3种不同浓度氢氧化钠溶液的浓度由大到小顺序为_____（用表示）。 归纳总结：对于没有明显现象的化学反应，可通过验证反应物的减少或新物质的生成，从不同的角度证明反应的发生。此外也可以通过现代技术手段进行数据测定。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 利用方程式进行计算 已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g，向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示，当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。 请计算： （1）m=_______g。 （2）恰好完全反应时的溶液溶质质量分数____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市凤鸣山中学教共体学校2025—2026学年度下期初2023级化学学科阶段性消化作业（一） 考试说明： 1．时间：与物理共用120分钟； 2．总分70分； 3．页数6页 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）。每小题只有一个选项符合题意。 1. 巴渝特色非物质文化遗产丰富多彩，下列非遗表演或制作过程中涉及化学变化的是 A. 川剧变脸：口含燃料吐火 B. 梁平竹帘：竹片分成竹丝 C. 大足石刻：石材雕刻花纹 D. 荣昌折扇：绘制多彩扇面 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃料燃烧过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 B、竹片分成竹丝仅为物质形状改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、石材雕刻花纹仅为物质形状改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、绘制扇面仅为颜料附着在扇面，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 2. 重庆是世界级旅游城市，也是全国文明城市，下列做法与之不相符的是 A. 出租车使用乙醇汽油 B. 工厂废水处理后排放 C. 生活垃圾分类回收 D. 春节大量燃放烟花 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙醇汽油可减少有害尾气排放，有利于环境保护，符合要求。 B、工厂废水处理后排放可避免水体污染，符合要求。 C、生活垃圾分类回收可节约资源、减少环境污染，符合要求。 D、 大量燃放烟花会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合要求。 故选D。 3. 学习科学家事迹，弘扬科学家精神。下列叙述不正确的是 A. 徐寿——翻译元素中文名称 B. 闵恩泽——中国稀土之父 C. 张青莲——测定了相对原子质量 D. 拉瓦锡——质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、 徐寿是我国近代化学启蒙者，翻译了大量化学元素的中文名称，正确。 B、“中国稀土之父”是徐光宪，闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的专家，错误。 C、 张青莲院士主持测定了多种元素的相对原子质量，成果得到国际公认，正确。 D、 拉瓦锡通过定量实验最早验证了质量守恒定律，正确。 故选B。 4. 2024年4月17日，以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中X的数值是8 B. 镓原子易失去三个电子形成带三个单位负电荷的镓离子 C. 镓元素在元素周期表的第四周期 D. 镓原子的相对原子质量是69.72 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子中质子数等于核外电子总数，因此，解得，不符合题意。 B、镓原子最外层电子数为3，易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，不是带负电荷，符合题意。 C、元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，位于第四周期，不符合题意。 D、元素周期表单元格最下方数字为对应元素的相对原子质量，因此镓原子的相对原子质量是69.72，不符合题意。 故选B。 5. 小鸣同学进行酸碱中和实验，需配制稀硫酸和氢氧化钠溶液，下列相关实验操作正确的是 A. 溶解氢氧化钠固体 B. 称量氢氧化钠 C. 稀释浓硫酸 D. 测定反应后溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、 量筒仅用于量取液体体积，不能用作溶解容器，操作错误。 B、 氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在纸片上称量，需放在玻璃器皿中称量，操作错误。 C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散发热量，操作正确。 D、测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释待测液，导致测定结果不准确，操作错误。 故选C。 6. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是： A. 空气成分的含量 B. 原子的构成 C. 水和氢气的转化 D. 溶液关系 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气的体积分数模型，氮气约78%、氧气约21%、其他约1%，不是质量比例，故选项错误，不符合题意； B、原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，该模型错误，不符合题意； C、水通电产生氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，故选项错误，不符合题意； D、饱和溶液和不饱和溶液不相交，浓溶液和稀溶液不相交，故选项正确，符合题意； 故选D。 7. 外观酷似黄金的“北欧金”（铜、锌、铝合金）常常被不法分子仿制黄金饰品。下列实验不能辨别出真黄金与“北欧金”的方案是 A. 在空气中灼烧 B. 浸泡在稀硫酸中 C. 浸泡在硫酸铜溶液中 D. 浸泡在氯化铝溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A、在空气中灼烧，黄金化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，“北欧金”中的铜能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，从而变黑，现象不同，可以鉴别，不符合题意； B、浸泡在稀硫酸中，黄金和稀硫酸不反应，无明显现象，“北欧金”中的锌、铝能与稀硫酸反应生成氢气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、浸泡在硫酸铜溶液中，黄金和硫酸铜不反应，无明显现象，“北欧金”中的锌、铝均能与硫酸铜反应生成铜，有红色固体析出，现象不同，可以鉴别，不符合题意； D、浸泡在氯化铝溶液中，黄金和“北欧金”均与氯化铝不反应，均无明显现象，现象相同，无法鉴别，符合题意。 故选D。 8. 运用化学知识可以解决许多实际问题。下列生活经验中不正确的一组是 A. 食品除氧剂——活性铁粉 B. 使篝火更旺——把木柴架空 C. 铝锅表面由亮变暗——及时用钢丝球打磨 D. 预防煤气中毒——确保烟道畅通 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性铁粉可与氧气、水反应，能消耗食品包装内的氧气，可用作食品除氧剂，说法正确。 B、把木柴架空可增大木柴与氧气的接触面积，促进燃烧，使篝火更旺，说法正确。 C、铝锅表面变暗是铝与氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，可阻止内部铝进一步被氧化，用钢丝球打磨会破坏这层保护膜，缩短铝锅使用寿命，做法错误。 D、煤气中毒的原因是一氧化碳中毒，确保烟道畅通可使燃烧产生的一氧化碳及时排出，能预防煤气中毒，说法正确。 故选C。 9. 某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 A. 氢氧化钠的化学式为 B. 氢氧化钠可以疏通管道是因为其具有强腐蚀性 C. 氢氧化钠和硝酸钠都属于钠盐 D. 氢氧化钠俗名纯碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、 钠元素为+1价，氢氧根为-1价，因此氢氧化钠化学式为，该选项错误。 B、 氢氧化钠具有强腐蚀性，可腐蚀分解毛发、残渣类淤积物，可用于疏通管道，该选项正确。 C、盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，氢氧化钠属于碱，不属于盐，硝酸钠属于钠盐，该选项错误。 D、氢氧化钠俗名为烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗名，该选项错误。 故选B。 10. 《本草纲目》中记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸是肉桂的有效成分之一，下列说法正确的是 A. 肉桂酸是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成 B. 肉桂酸分子中碳元素、氢元素、氧元素个数比为9:8:2 C. 肉桂酸是由9个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、 由肉桂酸的化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 B、 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，不能描述为“元素个数比”，说法错误。 C、 肉桂酸是宏观物质，由肉桂酸分子构成，1个肉桂酸分子才由9个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，说法错误。 D、分子由原子构成，1个肉桂酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，说法错误。 故选A。 11. 在常温、常压和可见光的条件下，基于催化剂LDH合成氨气(NH3)的反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 乙和丁都属于氧化物 B. 四种物质都由分子构成 C. 反应前后分子个数不变 D. 生成的丙和丁的质量比为17：32 【答案】B 【解析】 【分析】由反应原理图可知，该反应是氮气和水在光照和催化剂LDH的条件下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为： 【详解】A、 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。丁为氧气是由一种元素组成的，不是氧化物，选项错误； B、氮气是由氮分子构成的，水是由水分子构成的，氨气是由氨分子构成的，氧气是由氧分子构成的，选项正确； C、由方程式可知，反应前后分子个数发生了改变，选项错误； D、生成的丙和丁的质量比为（17×4）：（32×3）=17:24，选项错误； 故选B。 12. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 探究影响物质溶解性的因素 B. 探究铁钉生锈时是否参与反应 C. 探究酸碱是否发生中和反应 D. 比较和对分解速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验中溶质种类、溶剂种类均为变量，变量不唯一，无法探究影响物质溶解性的因素，错误。 B、左侧铁钉只接触水不接触氧气，右侧铁钉只接触氧气不接触水，存在水、氧气两个变量，无法探究氧气是否参与铁钉生锈，错误。 C、氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞变红，加入稀盐酸后若红色褪去，说明氢氧化钠被反应消耗，可证明酸碱发生中和反应，正确。 D、实验中过氧化氢溶液浓度不同，变量不唯一，无法比较两种催化剂对过氧化氢分解速率的影响，错误。 故选C。 13. 下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 溶液 加入足量的铁粉，过滤 B 分离和的固体混合物 加足量水溶解，过滤，蒸发 C 除去溶液中混有的少量 加入过量的稀硫酸 D 除去气体中的 通过足量的溶液并用浓干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁粉不仅能和杂质CuCl2反应，还会与原物质FeCl3反应生成FeCl2，既消耗了目标物质，又引入新杂质，无法达到实验目的。 B、加水时CaO会和水反应生成Ca(OH)2，破坏了需要保留的CaO，无法实现二者分离，无法达到实验目的。 C、加入过量稀硫酸，反应后会引入新杂质H2SO4，无法达到实验目的。 D、CO2可与NaOH溶液反应被吸收，CO不与NaOH反应，再经浓硫酸干燥即可除去气体中混有的水蒸气，得到纯净的CO，可达到实验目的。 故选D。 14. 化学是一门经验学科，类比归纳是我们研究物质性质和变化规律的常用方法。以下类推结果与实际相符的有 A. 二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸 B. 中和反应是指酸和碱作用生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碱的溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱的溶液 D. 燃烧是物质与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应，所以天然气燃烧一定是放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，是碳酸使紫色石蕊变红，二氧化碳属于氧化物，不属于酸，错误。 B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应、非金属氧化物和碱反应都生成盐和水，但均不属于中和反应，错误。 C、 能使无色酚酞变红的是碱性溶液，不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，也能使酚酞变红，错误。 D、 燃烧都属于放热反应，天然气燃烧属于燃烧，因此一定是放热反应，正确。 故选D。 15. 下列图像与实验设计对应正确的有 图像 实验设计 向固体粉末中不断加入溶液 向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰 图像 实验设计 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 向两份等质量且等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】C 【解析】 【详解】MnO2是H2O2分解的催化剂，化学反应前后质量不变，正确。 生石灰与水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水溶质质量分数先减小，温度恢复室温后回到初始值，图像为先升后降，与实际变化不符，错误。 温度不变时，饱和硝酸钾溶液无法继续溶解硝酸钾，溶液质量保持不变，正确。 ，根据化学方程式可知，金属足量时，等质量等溶质质量分数的稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等；生成等质量H2，消耗Zn的质量大于Fe，因此相同质量的金属与酸反应时Fe生成H2更多，斜率更大，且Fe先达到反应终点，正确。 综上，正确的有3个，故选C。 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 用化学用语填空。 （1）可代替氢气充入升空气球的气体_____。 （2）铅酸蓄电池中的酸_____。 （3）实验室可用硼酸（）处理沾在皮肤上的氢氧化钠，请标出硼酸中硼元素的化合价_____。 （4）用氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氦气（He）密度远小于空气，且化学性质稳定、不可燃，比氢气更安全，因此可代替氢气充入升空气球的气体。 【小问2详解】 铅酸蓄电池的电解液为硫酸溶液，溶质为。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设B的化合价为x，已知H为+1价、O为-2价，，解得x=+3，硼酸中硼元素的化合价为。 【小问4详解】 胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，化学方程式为。 17. 《天工开物·作咸》中记载：“凡海水自具咸质。海滨地高者名潮墩，下者名草荡，地皆产盐。……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。……其海丰、深州引海水入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。”“凡盐久见风则卤，见水则化。……用莲管秤之，卤浮莲管，则卤浓可煎。” （1）含有泥沙的海水属于_____（选填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）。 （2）“淋沙取卤”时，将浸渍海水的沙土用草木覆盖后淋海水，收集滤下的卤水。这个过程主要利用了_____（填实验操作）方法：“疾趋扫起煎炼”中“煎炼”是指_____（填实验操作）。 （3）“晒出盐霜”即指经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1）悬浊液 （2） ①. 过滤 ②. 蒸发 （3）饱和 【解析】 【小问1详解】 悬浊液是不溶性固体小颗粒分散在液体中形成的不均一、不稳定的混合物，泥沙是不溶于水的固体颗粒，因此含泥沙的海水属于悬浊液。 【小问2详解】 过滤用于分离不溶性固体和液体混合物，该过程将沙土等不溶杂质与卤水分离，对应过滤操作； “煎炼”是通过加热蒸发卤水中的水分，使氯化钠结晶析出，对应蒸发操作。 【小问3详解】 温度不变时，有溶质晶体析出的溶液是该溶质的饱和溶液，此时已经析出氯化钠晶体（盐霜），因此卤水是氯化钠的饱和溶液。 18. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古时的冶金方法主要有火法冶金和湿法冶金两种。 （1）钼及其合金在冶金、电子、制药、航空等方面有着广泛的应用。用钼精矿（MoS2）通过火法冶金制备钼的步骤如下：将钼精矿在高温下焙烧，使MoS2转化为MoO3和二氧化硫。完成这一步骤化学方程式，_____，该反应的气态生成物会造成酸雨，酸雨是pH<_____的雨水。在加热条件下，再用H2与MoO3反应得到Mo，这一步骤中发生还原反应的物质是_____。 （2）湿法冶金利用置换反应。据此原理，可比较锌、铜、镁的金属活动性，进行如图实验，则a、b、c可以选用的物质是_____（填字母序号）。 A. 铜、镁、硫酸锌溶液 B. 锌、铜、硫酸镁溶液 C. 锌、镁、硫酸铜溶液 D. 镁、锌、稀硫酸 （3）利用湿法冶金也可以判断置换反应中滤液滤渣的成分。将金属铁投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤，得到滤渣和滤液。下列分析正确的是_____。 A. 若向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有铁、铜、银 B. 若滤渣中只有银，发生反应的化学反应方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag C. 若滤液中只含2种金属阳离子，则这两种金属阳离子是Fe2+和Ag+ 【答案】（1） ①. SO2 ②. 5.6 ③. MoO3 （2）A （3）AB 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个S原子和14个O原子，已知生成物 2MoO3 中有6个O原子，则4个未知物分子中应含有4个S原子和8个O原子；所以空缺为4个SO2，故填写：SO2； 酸雨定义为pH<5.6的雨水，故填写：5.6； 还原反应是物质失去氧的反应，MoO3在反应中失去氧生成Mo，发生还原反应，故填写：MoO3。 【小问2详解】 三种金属活动性顺序为Mg>Zn>Cu，验证活动性可采用“两金夹一液”的方法：A.Mg能和ZnSO4溶液反应证明Mg>Zn，Cu不能和ZnSO4反应证明Zn>Cu，可验证三者顺序，故符合题意； B.Zn、Cu都不能和MgSO4反应，无法比较Zn和Cu的活动性，故不符合题意； C.Zn、Mg都能和CuSO4反应，无法比较Zn和Mg的活动性，故不符合题意； D.Mg、Zn都能和稀硫酸反应，仅通过是否反应无法比较二者活动性，故不符合题意； 故填写：A。 【小问3详解】 金属活动性Fe>Cu>Ag，铁先和AgNO3反应，AgNO3完全反应后才会和Cu(NO3)2反应： A.滤渣加稀盐酸有气泡，说明滤渣中有过量的Fe（Cu、Ag不与稀盐酸反应），此时AgNO3、Cu(NO3)2都已完全反应，滤渣一定有Fe、Cu、Ag，故分析正确，符合题意； B.滤渣只有银，说明铁仅和AgNO3发生了反应，还未与Cu(NO3)2反应，反应方程式正确，故符合题意； C.若滤液中存在Ag+，说明AgNO3未反应完，Cu(NO3)2未参与反应，滤液一定还有Cu2+，共3种阳离子，不可能只有2种，故分析错误，不符合题意； 故填写：AB。 19. “天气瓶”可根据外界温度的改变，瓶内会展现出不同形态的结晶，预报天气的变化。 （1）根据图1可知：混合液C中的溶剂是_____，在混合液C中的溶质质量分数为_____（保留到0.1%）。 （2）已知樟脑与酒精或水均不反应。室温下，10g樟脑放入32g酒精中会形成澄清透明的溶液，但放入32g水中会出现浑浊现象，这一现象说明____。 （3）图2是和的溶解度曲线。时，将一定量的溶液和溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系图如图3所示。 ①结合图2、图3计算时，的溶解度为_____。 ②比较图3中a、b、c三点溶液的溶质质量分数的大小关系_____。 （4）下列说法正确的是_____（填字母序号）。 A. 现将时和的饱和溶液升温到，所得溶液溶质质量分数相等 B. 将时和的饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出溶质的质量 C. 将的溶液降温到，一定会有晶体析出 D. 硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，提纯硝酸钾，应降温结晶 【答案】（1） ①. 水 ②. 3.1% （2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的（樟脑在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度） （3） ①. ②. （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 一般情况下，溶液中有水，水是溶剂； 混合液总质量为，。 【小问2详解】 室温下，10g樟脑放入32g酒精中会形成澄清透明的溶液，但放入32g水中会出现浑浊现象，这一现象说明樟脑在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度； 【小问3详解】 ①t2℃时，将一定量的溶液和溶液分别进行恒温蒸发，乙溶液一开始蒸发，无晶体析出，待蒸发一定溶剂后，开始析出晶体，故一开始乙溶液是该温度下的不饱和溶液，而甲溶液，随着水分的蒸发，溶液质量呈直线式下降，故一开始甲为该温度下的饱和溶液，由图3可知，b点时，甲溶液中溶剂的质量为，溶质的质量为，即该温度下甲的溶解度为50g，结合图2可知，则甲溶液为氯化铵、乙溶液为硝酸钾； ②结合①可知，b、c点的溶液分别为该温度下氯化铵和硝酸钾的饱和溶液，由图2可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，则b点氯化铵饱和溶液的溶质质量分数小于c点硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，a点的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，则其溶质质量分数等于c点硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，故填：a=c>b； 【小问4详解】 A、两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，升温到溶解度均增大，无晶体析出，溶质质量分数不变，仍相等，符合题意。 B、溶解度大于，饱和溶液蒸发等质量水，溶解度越大析出溶质越多，符合题意。 C、若溶液为不饱和稀溶液，降温可能无晶体析出，不符合题意。 D、溶解度随温度变化远大于，降温结晶可析出纯净的硝酸钾，符合题意。 故选ABD。 20. 某工厂的废气中含有、、、及粉尘，用赤铁矿石（主要成分是）石灰浆等处理该废气的生产流程如下： （1）吸收塔中石灰浆从顶端喷淋注入，喷淋的目的是_____。 （2）在沸腾炉中可将除去，体现了具有_____性。 （3）步骤④发生的反应属于基本反应类型中的_____。 （4）吸收塔中发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）还原 （3）化合反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 吸收塔中石灰浆从顶端喷淋注入，喷淋的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 在沸腾炉中可将除去，是因为一氧化碳具有还原性，能与赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故填：还原； 【小问3详解】 步骤④发生的反应为NO和氧气反应生成二氧化氮，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问4详解】 吸收塔中发生反应为氢氧化钙、二氧化氮和氧气反应生成硝酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 实验室利用下列装置制取气体，请回答下列问题： （1）仪器①的名称_____。 （2）用A装置制取氧气的化学方程式_____。 （3）若用B、C和D制取收集并测量二氧化碳气体体积时装置接口顺序为：发生装置B→_____。（填导管口字母） （4）若使用装置作为制取的发生装置除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点______，关闭右侧止水夹时观察到的现象_____（答出任意一点即可）。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） （4） ①. 可随时控制反应的发生与停止 ②. 液面下降，稀盐酸沿着导管进入塑料瓶 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称锥形瓶。 【小问2详解】 A装置试管口放一团棉花，是加热高锰酸钾制取氧气，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 若用B、C和D制取收集并测量二氧化碳气体体积时，由于二氧化碳的密度小于水，生成的二氧化碳由导管c进入C装置，由导管b排出的水接d进入D装置，进入D装置内水的体积等于生成二氧化碳的体积。 【小问4详解】 关闭止水夹，装置内部压强增大，大于大气压时，稀盐酸被压入塑料瓶，使固体与液体分离，打开止水夹后，气体导出，气压恢复，液面再次与铜网内固体接触，反应继续，从而实现控制反应的发生和停止。 关闭右侧止水夹，装置内部压强增大，大于大气压时，稀盐酸被压入塑料瓶，装置内液面下降。 22. 某小组以“验证二氧化碳与氢氧化钠反应”为主题展开项目式学习。 【方法一】通过验证二氧化碳气体的减少判断反应的发生 （1）如图1，若观察到集气瓶中的气球______，则证明与发生了化学反应。 （2）如图2，分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积的集气瓶中，一段时间后，若盛有红墨水的U形管右面的液面_____（选填“升高”、“降低”、“不变”），则证明与发生了化学反应。 （3）思考：图1实验操作及现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应。理由是_____。 【方法二】通过验证碳酸钠物质的生成来判断反应的发生 查阅资料： ①、、与乙醇不反应，本实验条件下在乙醇中的溶解忽略不计。 ②常温下，易溶于乙醇可形成无色透明溶液，几乎不溶于乙醇。 （4）如图3，将氢氧化钠用乙醇溶解，向其溶液中通入少量二氧化碳气体，观察到溶液_____，则证明与发生了化学反应，反应的化学方程式为_____。 【方法三】通过能量变化判断反应的发生 （5）利用传感器测定溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图4所示，水为对照组。由图4可知，NaOH与CO2的反应属于_____（选填“放热”或“吸热”）反应。 【方法四】数字化实验判断反应的发生并进一步探究 查阅资料：影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 实施实验：利用气密性良好的装置（图5）进行实验。分别用3个的烧瓶收集满纯净的，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图5所示。 试分析： （6）请根据图5曲线变化情况，推测3种不同浓度氢氧化钠溶液的浓度由大到小顺序为_____（用表示）。 归纳总结：对于没有明显现象的化学反应，可通过验证反应物的减少或新物质的生成，从不同的角度证明反应的发生。此外也可以通过现代技术手段进行数据测定。 【答案】（1）膨胀 （2）降低 （3）氢氧化钠溶液中的水也会吸收（溶解） 二氧化碳，与二氧化碳发生反应 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. （碳酸钠是否标沉淀符号都得分） （5）放热 （6） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应，会使瓶内气体减少，压强减小，若观察到气球胀大，则说明NaOH和二氧化碳发生了化学反应； 【小问2详解】 左侧氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比右侧水吸收更多，左侧集气瓶压强比右侧更小，因此红墨水被压向右侧，U形管右面液面升高； 【小问3详解】 因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以图1实验中，二氧化碳减少也可能是溶解在氢氧化钠溶液的水中或者与水反应了，二氧化碳能溶于水且与水反应，所以该实验现象不足以证明NaOH和二氧化碳发生了反应； 【小问4详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于Na2CO3几乎不溶于乙醇，因此会观察到有白色沉淀析出，反应的化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； 【小问5详解】 由图4可知，NaOH溶液与二氧化碳反应过程中温度升高，所以该反应属于放热反应； 【小问6详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠的浓度越大，吸收二氧化碳的速率越快，根据图示可知，a、b、c三组实验中所用NaOH溶液的浓度由大到小的顺序c＞b＞a。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 利用方程式进行计算 已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g，向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示，当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。 请计算： （1）m=_______g。 （2）恰好完全反应时的溶液溶质质量分数____。 【答案】（1）208 （2）设反应生成硫酸铜质量为x， x=16g； 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是。 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是10%。 【解析】 【分析】 【小问1详解】 由图中信息可知，8g氧化铜恰好和稀硫酸完全反应，因此m=200g+8g=208g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $