重庆市凤鸣山中学教共体2025-2026学年九年级下学期阶段性消化作业（一）化学试题

重庆市凤鸣山中学教共体学校2025—2026学年度下期初2023级化学学科阶段性消化作业（一） 考试说明： 1．时间：与物理共用120分钟； 2．总分70分； 3．页数6页 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）。每小题只有一个选项符合题意。 1. 巴渝特色非物质文化遗产丰富多彩，下列非遗表演或制作过程中涉及化学变化的是 A. 川剧变脸：口含燃料吐火 B. 梁平竹帘：竹片分成竹丝 C. 大足石刻：石材雕刻花纹 D. 荣昌折扇：绘制多彩扇面 2. 重庆是世界级旅游城市，也是全国文明城市，下列做法与之不相符的是 A. 出租车使用乙醇汽油 B. 工厂废水处理后排放 C. 生活垃圾分类回收 D. 春节大量燃放烟花 3. 学习科学家事迹，弘扬科学家精神。下列叙述不正确的是 A. 徐寿——翻译元素中文名称 B. 闵恩泽——中国稀土之父 C. 张青莲——测定了相对原子质量 D. 拉瓦锡——质量守恒定律 4. 2024年4月17日，以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中X的数值是8 B. 镓原子易失去三个电子形成带三个单位负电荷的镓离子 C. 镓元素在元素周期表的第四周期 D. 镓原子的相对原子质量是69.72 5. 小鸣同学进行酸碱中和实验，需配制稀硫酸和氢氧化钠溶液，下列相关实验操作正确的是 A. 溶解氢氧化钠固体 B. 称量氢氧化钠 C. 稀释浓硫酸 D. 测定反应后溶液pH 6. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是： A. 空气成分的含量 B. 原子的构成 C. 水和氢气的转化 D. 溶液关系 7. 外观酷似黄金的“北欧金”（铜、锌、铝合金）常常被不法分子仿制黄金饰品。下列实验不能辨别出真黄金与“北欧金”的方案是 A. 在空气中灼烧 B. 浸泡在稀硫酸中 C. 浸泡在硫酸铜溶液中 D. 浸泡在氯化铝溶液中 8. 运用化学知识可以解决许多实际问题。下列生活经验中不正确的一组是 A. 食品除氧剂——活性铁粉 B. 使篝火更旺——把木柴架空 C. 铝锅表面由亮变暗——及时用钢丝球打磨 D. 预防煤气中毒——确保烟道畅通 9. 某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 A. 氢氧化钠的化学式为 B. 氢氧化钠可以疏通管道是因为其具有强腐蚀性 C. 氢氧化钠和硝酸钠都属于钠盐 D. 氢氧化钠俗名纯碱 10. 《本草纲目》中记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸是肉桂的有效成分之一，下列说法正确的是 A. 肉桂酸是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成 B. 肉桂酸分子中碳元素、氢元素、氧元素个数比为9:8:2 C. 肉桂酸是由9个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 11. 在常温、常压和可见光的条件下，基于催化剂LDH合成氨气(NH3)的反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 乙和丁都属于氧化物 B. 四种物质都由分子构成 C. 反应前后分子个数不变 D. 生成的丙和丁的质量比为17：32 12. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 探究影响物质溶解性的因素 B. 探究铁钉生锈时是否参与反应 C. 探究酸碱是否发生中和反应 D. 比较和对分解速率的影响 13. 下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 溶液 加入足量的铁粉，过滤 B 分离和的固体混合物 加足量水溶解，过滤，蒸发 C 除去溶液中混有的少量 加入过量的稀硫酸 D 除去气体中的 通过足量的溶液并用浓干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 化学是一门经验学科，类比归纳是我们研究物质性质和变化规律的常用方法。以下类推结果与实际相符的有 A. 二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸 B. 中和反应是指酸和碱作用生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碱的溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱的溶液 D. 燃烧是物质与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应，所以天然气燃烧一定是放热反应 15. 下列图像与实验设计对应正确的有 图像 实验设计 向固体粉末中不断加入溶液 向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰 图像 实验设计 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 向两份等质量且等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 用化学用语填空。 （1）可代替氢气充入升空气球的气体_____。 （2）铅酸蓄电池中的酸_____。 （3）实验室可用硼酸（）处理沾在皮肤上的氢氧化钠，请标出硼酸中硼元素的化合价_____。 （4）用氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式_____。 17. 《天工开物·作咸》中记载：“凡海水自具咸质。海滨地高者名潮墩，下者名草荡，地皆产盐。……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。……其海丰、深州引海水入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。”“凡盐久见风则卤，见水则化。……用莲管秤之，卤浮莲管，则卤浓可煎。” （1）含有泥沙的海水属于_____（选填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）。 （2）“淋沙取卤”时，将浸渍海水的沙土用草木覆盖后淋海水，收集滤下的卤水。这个过程主要利用了_____（填实验操作）方法：“疾趋扫起煎炼”中“煎炼”是指_____（填实验操作）。 （3）“晒出盐霜”即指经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 18. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古时的冶金方法主要有火法冶金和湿法冶金两种。 （1）钼及其合金在冶金、电子、制药、航空等方面有着广泛的应用。用钼精矿（MoS2）通过火法冶金制备钼的步骤如下：将钼精矿在高温下焙烧，使MoS2转化为MoO3和二氧化硫。完成这一步骤化学方程式，_____，该反应的气态生成物会造成酸雨，酸雨是pH<_____的雨水。在加热条件下，再用H2与MoO3反应得到Mo，这一步骤中发生还原反应的物质是_____。 （2）湿法冶金利用置换反应。据此原理，可比较锌、铜、镁的金属活动性，进行如图实验，则a、b、c可以选用的物质是_____（填字母序号）。 A. 铜、镁、硫酸锌溶液 B. 锌、铜、硫酸镁溶液 C. 锌、镁、硫酸铜溶液 D. 镁、锌、稀硫酸 （3）利用湿法冶金也可以判断置换反应中滤液滤渣的成分。将金属铁投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤，得到滤渣和滤液。下列分析正确的是_____。 A. 若向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有铁、铜、银 B. 若滤渣中只有银，发生反应的化学反应方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag C. 若滤液中只含2种金属阳离子，则这两种金属阳离子是Fe2+和Ag+ 19. “天气瓶”可根据外界温度的改变，瓶内会展现出不同形态的结晶，预报天气的变化。 （1）根据图1可知：混合液C中的溶剂是_____，在混合液C中的溶质质量分数为_____（保留到0.1%）。 （2）已知樟脑与酒精或水均不反应。室温下，10g樟脑放入32g酒精中会形成澄清透明的溶液，但放入32g水中会出现浑浊现象，这一现象说明____。 （3）图2是和的溶解度曲线。时，将一定量的溶液和溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系图如图3所示。 ①结合图2、图3计算时，的溶解度为_____。 ②比较图3中a、b、c三点溶液的溶质质量分数的大小关系_____。 （4）下列说法正确的是_____（填字母序号）。 A. 现将时和的饱和溶液升温到，所得溶液溶质质量分数相等 B. 将时和的饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出溶质的质量 C. 将的溶液降温到，一定会有晶体析出 D. 硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，提纯硝酸钾，应降温结晶 20. 某工厂的废气中含有、、、及粉尘，用赤铁矿石（主要成分是）石灰浆等处理该废气的生产流程如下： （1）吸收塔中石灰浆从顶端喷淋注入，喷淋的目的是_____。 （2）在沸腾炉中可将除去，体现了具有_____性。 （3）步骤④发生的反应属于基本反应类型中的_____。 （4）吸收塔中发生反应的化学方程式为_____。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 实验室利用下列装置制取气体，请回答下列问题： （1）仪器①的名称_____。 （2）用A装置制取氧气的化学方程式_____。 （3）若用B、C和D制取收集并测量二氧化碳气体体积时装置接口顺序为：发生装置B→_____。（填导管口字母） （4）若使用装置作为制取的发生装置除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点______，关闭右侧止水夹时观察到的现象_____（答出任意一点即可）。 22. 某小组以“验证二氧化碳与氢氧化钠反应”为主题展开项目式学习。 【方法一】通过验证二氧化碳气体的减少判断反应的发生 （1）如图1，若观察到集气瓶中的气球______，则证明与发生了化学反应。 （2）如图2，分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积的集气瓶中，一段时间后，若盛有红墨水的U形管右面的液面_____（选填“升高”、“降低”、“不变”），则证明与发生了化学反应。 （3）思考：图1实验操作及现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应。理由是_____。 【方法二】通过验证碳酸钠物质的生成来判断反应的发生 查阅资料： ①、、与乙醇不反应，本实验条件下在乙醇中的溶解忽略不计。 ②常温下，易溶于乙醇可形成无色透明溶液，几乎不溶于乙醇。 （4）如图3，将氢氧化钠用乙醇溶解，向其溶液中通入少量二氧化碳气体，观察到溶液_____，则证明与发生了化学反应，反应的化学方程式为_____。 【方法三】通过能量变化判断反应的发生 （5）利用传感器测定溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图4所示，水为对照组。由图4可知，NaOH与CO2的反应属于_____（选填“放热”或“吸热”）反应。 【方法四】数字化实验判断反应的发生并进一步探究 查阅资料：影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 实施实验：利用气密性良好的装置（图5）进行实验。分别用3个的烧瓶收集满纯净的，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图5所示。 试分析： （6）请根据图5曲线变化情况，推测3种不同浓度氢氧化钠溶液的浓度由大到小顺序为_____（用表示）。 归纳总结：对于没有明显现象的化学反应，可通过验证反应物的减少或新物质的生成，从不同的角度证明反应的发生。此外也可以通过现代技术手段进行数据测定。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 利用方程式进行计算 已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g，向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示，当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。 请计算： （1）m=_______g。 （2）恰好完全反应时的溶液溶质质量分数____。 重庆市凤鸣山中学教共体学校2025—2026学年度下期初2023级化学学科阶段性消化作业（一） 考试说明： 1．时间：与物理共用120分钟； 2．总分70分； 3．页数6页 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） 【17题答案】 【答案】（1）悬浊液 （2） ①. 过滤 ②. 蒸发 （3）饱和 【18题答案】 【答案】（1） ①. SO2 ②. 5.6 ③. MoO3 （2）A （3）AB 【19题答案】 【答案】（1） ①. 水 ②. 3.1% （2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的（樟脑在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度） （3） ①. ②. （4）ABD 【20题答案】 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）还原 （3）化合反应 （4） 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 【21题答案】 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） （4） ①. 可随时控制反应的发生与停止 ②. 液面下降，稀盐酸沿着导管进入塑料瓶 【22题答案】 【答案】（1）膨胀 （2）降低 （3）氢氧化钠溶液中的水也会吸收（溶解） 二氧化碳，与二氧化碳发生反应 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. （碳酸钠是否标沉淀符号都得分） （5）放热 （6） 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 【23题答案】 【答案】（1）208 （2）设反应生成硫酸铜质量为x， x=16g； 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是。 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是10%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $