江苏省宿迁市沭阳县2025-2026学年九年级下学期4月化学学情自测

化学部分 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-140一16Na-23CU64Zn65 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2026的春晚精彩纷呈，下列节目中发生化学变化的是 A.魔术《惊喜定格》的物品移位 B.舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 C.戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 D.杂技《绘新春》的道具旋转 2.在粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是 A.溶解粗盐B.过滤食盐水 C.蒸发食盐水 D.转移蒸发皿 3.实验探究是学习化学的重要方法，下列关于实验现象的描述正确的是 A.红磷燃烧过程中产生大量白雾 B.硝酸铵固体投入适量水中，液体温度降低 C.棉线在空气中然烧产生烧焦羽毛气味的气体 D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 4.下列与化学有关的知识完全正确的一组是 A.化学与生活 B.化学与农业 ①缺铁会得缺铁性贫血 ①氯化铵不能与碱性物质混合使用 ②蔗糖(C12H20)是有机高分子化合物 ②过磷酸钙【Ca3CHP02】是复合肥 ③腌制香肠时加入过量的亚硝酸钠保持味 ③氮肥可以促进作物生长，使作物叶色浓 道鲜美 绿 C.化学与安全 D.化学与环境 ①在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中 ①减少酸雨的发生— 使用脱硫煤 毒 ②减少汽车尾气污染—使用催化净化 ②浓硫酸滴到手上，冲水后应涂上氢氧化 装置 钠溶液 ③减少水污染一工业废水经处理达标 ③进入溶洞前做灯火实验 再排放 5.《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为C1H2NO2) 是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A荷叶碱属于氧化物 B.荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为19：21：1：2 C荷叶碱由43个原子构成 D荷叶碱中氢元素的质量分数最大 物理·化学第7页（共12页） 暴田全 2。。一 6.下列实验设计能达到目的的是 稀盐酸 NoCO, 粉末 随物油 没将无色酚酞 热水 浮液的棉花 (80℃ A.探究分子在不断 B.验证质量守恒 C.探究铁生锈的条 D.探究可燃物燃烧 运动 定律 件 是否需要氧气 7.某研究团队研制的Cu-Cl复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯(C2H4),反应 的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A.保持C2H4化学性质的最小粒子是碳原子和氢原子 B.生产56kg乙烯，理论上需要消耗88kg二氧化碳 C.参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 D.Cu-C复合催化剂化学反应前后质量和性质不变 溶解度B 0.20 0.165玉 ○原子 0.10 0.05 U光60Oo 0 Cu-C复合催化剂 ○碳子 10203040506070 温度/ 第7题图 第8题图 8.工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰（主要成分是氧化钙)，氧化钙和水 反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如上图所示。下列选项中正确的是 A.向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B.10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为9S ×100% D.50℃时将饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 9.分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段。下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 Y 分离KCl与MnO2的混合物 加水溶解、过滤（洗涤、干燥）、蒸发 从混有少量NaCl的aNO中得到 先加适量热水溶解配成饱和溶液，降温结 B 较纯净的QNO,固体 晶后再过滤 将混合气体依次通过饱和的碳酸氢钠溶液 除去C02中的HCl气体 和浓硫酸 D 鉴别Na2CO,溶液和NaOH溶液 取样，分别滴加酚酞试液，观察现象 物理·化学第8页（共12页） 餐巴扫描全能王 病1必人■直用的日播A -。-。。2。一 10.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果 如图所示。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20.7 20.6 5 205 204060时间%0 20 404560时间/s A.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 B.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 D.该反应为吸热反应 二、填空、简答题（每空1分，化学方程式2分，第11题6分，第12题6分，计12分) 11.中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 (1)中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的结果，更是人们对生活的美好 期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物 质是△一。 (2)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可撚”，洧水中含有石油，石油属于▲（填 “可再生”或“不可再生”)能源。 (3)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于▲（填“天然”或“合成”) 纤维，这种纤维的优点是透气性好。 (4)兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，其主要成分是硅酸铜钡(BaCuSi2Ox),其 中铜元素和硅元素的化合价分别为+2价和+4价，则x的值为△一。 (5)《天工开物》中有关于“火法”怡锌的工艺记载：“每炉甘石（主要成分是ZC03) 十斤，装载入一泥罐内…熔化成团。”治炼锌时反应的原理之一为 Zac0,2c高温2at3x,则X的化学式为△。 (6)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原 理是△ 12.金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了最主要的金属材料。但历史上遗留下来的铜制品远 比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是铜的化学性质比铁▲（填“稳 定”或“不稳定”)。 CO (2)如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。 ①写出a处发生反应的化学方程式 Fe,O3- 石灰水 该实验装置存在一处明显不足，应如何改进 高温 0 ②将a处得到的铁加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，一段时间后过滤，得到滤 渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有▲一（填 化学式，下同)，滤液中一定有▲ 物理·化学第9页（共12页） 暴巴全 22-2-- 三、实验、探究题（每空1分，化学方程式2分，第13题7分，第14题11分，计18分) 13. 如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。 挨水液袋 凤显 渝液烟节阁 带火见的 小木条 甘泉水粗 团定小木 条的细沙 -Naz0 图2 日3 图4 (1)实验室用A装置制取CO2的原理是 (用化学方程式 表示)。若将装置A改为装置B,其优点是 △ 0 (2)实验室常用FS固体和稀硫酸反应制取H2S,已知H2S气体有毒，易溶于水，其 水溶液为氢硫酸，氢硫酸能和氢氧化钠溶液反应。现用D、E、F装置组合收集HS, E装置作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是△（填“甲”或“乙”)：F装置 的作用是△。 (3)将一瓶氧气倒入图3的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧 气具有的物理性质是 4 (4)小华查阅资料得知：过氧化钠(N202)固体常温下能与水反应产生氧气，于是设 计了如图4所示的便携式制氧器。其中水的主要作用是 14.化学兴趣小组同学对洗衣剂变迁产生了兴趣，开展项目式学习—神奇的洗涤剂。 项目一：古代洗涤剂一草木灰 《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。“灰”指的是草木灰。 【资料】 ①草木灰的主要成分是K2CO3,水溶液呈碱性。 ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。 K+灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。 (1)成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼 观察到▲色火 烧，隔着蓝色钴玻璃观察 焰 草木灰中含有K ②向上层澄清液加足量▲（填名称）， 草木灰中含有 再将生成气体通入澄清的石灰水。 有气泡产生，▲。 co (2)性质探究：导致K2C03溶液显碱性的微粒是什么？ 设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量的氯化钙 溶液，观察到 证明导致K2CO,溶液显碱性的微粒 是C01 项目二：现代洗涤剂碳酸钠 碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组 对影响N2CO,溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数 分别为2%、6%和10%的Na2C03溶液，并测定溶液pH. 记录数据如表： 物理·化学第10页（共12页） 暴田全 -。-。--2。- 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 (3)去油污效果最好的是 (填实验编号)。 (4)用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施 是 4 项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数 工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠质量分数展 开探究。 (5)实验小组同学称取纯碱样品ag,加水充分溶解，设计如下图的实验装置进行定量 研究。 稀盐酸 Nz- 碱石灰 样品 饱和NaHCO,溶波 浓硫酸 NaOH溶液 A B D 【资料】碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。 ①装置E的作用是 ②装置D中发生反应的化学方程式是 ③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是 (6)试验结束后，测得装置D增加的质量为bg,则样品中碳酸钠的质量分数为 ▲（用含a、b的代数式表示）。 四、推理、计算题（每空1分，化学方程式2分，第15题5分，第16题5分，计10分） 15.氯化钙CC2可作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al20、 Fe203、SiO2等杂质)制备氯化钙的主要流程如图所示： 试剂a操作I 稍过量 滤液 CaCl2-6H2O CaCl, 石灰水 调pH 31%盐酸 AICI 酸溶 FeCl3 过滤 工业 CaCl 大理石 滤渣Π 过滤 滤渣1 已知：SiO2不溶于水，常温也不与盐酸反应：CC26H20的溶解度受温度变化影响较 大。回答下列问题： (1)为提高“酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度、 (写出1条)。 (2)酸溶过程中，F2O3参与反应的化学方程式为 (3)滤渣I的成分是 (4)操作I采用的方法是：蒸发浓缩、▲一、过滤。 物理·化学第11页（共12页） 墨巴全年 16.某化学兴趣小组的同学利用金属性质的差异通过化学变化测定黄铜(Cu-Z合金)中 铜的含量。下图是实验过程和所测得的数据，请计算： (1)生成氢气的质量为△。 (2)Cu-Zn合金中铜的质量分数。 Cu-Zn 加入100g稀硫酸 烧杯内物质总 合金10g 恰好完全反应 质量109.8g 物理·化学第12页（共12页） 圈巴全赶 0-……22-2-