精品解析：江苏盐城市市区民办学校2025-2026学年九年级下学期第一次阶段检测联考化学试题

2026年春学期第一次阶段检测 九年级化学 (卷面总分：70分 考试时间：60分钟) 亲爱的同学们：化学是探索物质奥秘的钥匙，每一个知识蕴含自然的规律，每一次思考都是通向真理的答案。本次练习让是你展示的舞台。请务必将正确的答案填写在答题纸上。相信你笔下的每一个答案，都是这段学习时光最好的证明！ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 K-39 Mn-55 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：(本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。) 1. 可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源。我国的可燃冰开采技术处于世界先进水平。可燃冰主要含有 A. 氢气 B. 一氧化碳 C. 甲烷水合物 D. 酒精 【答案】C 【解析】 【详解】可燃冰，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。故选C。 2. 进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失。切不可将水注入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，引发危险，故图示操作正确。 D、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作不正确。 3. 电解氯化钠溶液化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法正确的是 A. 农业上常用NaOH改良酸性土壤 B. 保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子 C. 反应后溶液中钠元素的质量分数不变 D. 元素化合价都没有发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠腐蚀性强且成本高，农业上常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，故A错误。 B. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氯气由氯分子构成，因此保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子，故B正确。 C. 根据质量守恒定律可知，化学反应前后钠元素质量不变，但反应生成氢气和氯气逸出，溶液总质量减小，因此反应后溶液中钠元素的质量分数增大，故C错误。 D. 反应中氢元素从+1价变为0价，氯元素从-1价变为0价，存在元素化合价的改变，故D错误。 4. 下列关于元素周期表说法不正确的是 A. 同一周期元素的原子电子层数相同 B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C. 元素周期表的第二周期有8种元素 D. 元素周期表中非金属元素的种类最多 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表中周期数与原子的核外电子层数相等，因此同一周期元素的原子电子层数相同，故选项说法正确。 B、正确。 C、第二周期包含从3号锂元素到10号氖元素，共8种元素，故选项说法正确。 D、元素周期表中绝大多数为金属元素，非金属元素仅20余种，因此金属元素种类最多，故选项说法不正确。 5. 阅读下列材料，完成下面小题 2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存工程成功投入使用。该技术将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，分离出的CO2再经加压、干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 超临界二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。为防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料一般采用不锈钢或低铬钢。 （1）. 不锈钢或低铬钢属于 A. 合成材料 B. 复合材料 C. 非金属材料 D. 金属材料 （2）. 下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 A. 超临界二氧化碳容易燃烧 B. 超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 C. 超临界二氧化碳只能存在于特定的条件下 D. 超临界二氧化碳的输送效率低于气态二氧化碳的输送效率 【答案】（1）D （2）C 【解析】 【小问1详解】 不锈钢或低铬钢为合金，属于金属材料，故选：D； 【小问2详解】 A、分子是保持物质化学性质的一种微粒，超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，所以化学性质相同，二氧化碳不燃烧，所以超临界二氧化碳也不燃烧，故选项说法错误； B、超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，组成相同，故选项说法错误； C.、超临界二氧化碳是二氧化碳通入压缩机加压和干燥得到的，所以存在于特定的条件下，故条件改变，状态改变，故选项说法正确； D、超临界二氧化碳的密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳，所以同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大，故选项说法错误； 故选：C。 6. 下列物质属于复合肥的是 A. KNO3 B. CO（NH2）2 C. FeSO4 D. Ca（H2PO4）2 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； B、尿素含有氮元素属于氮肥，不符合题意； C、硫酸亚铁不含氮磷钾三种营养元素，不属于化学肥料，不符合题意； D、磷酸二氢钙含有磷元素属于磷肥，不符合题意； 故选：A。 7. 下列说法正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，测得C：H的质量比为6：1，则该气体中不一定有C2H4 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应也会生成盐和水，但均不属于中和反应，错误； B、活泼金属与盐酸反应会生成氢气，因此与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，错误； C、浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，若将水注入浓硫酸会导致酸液飞溅，错误； D、计算各物质碳氢质量比：CH4中碳氢质量比为12:（1×4）=6:2，C2H2中碳氢质量比为（12×2）:（1×2）=6:0.5，C2H4中碳氢质量比为（12×2）:（1×4）=6:1。CH4和C2H2按适当比例混合也可得到碳氢质量比为6:1的气体，因此该气体中不一定含有C2H4，正确。 阅读材料，回答9-10题 动植物的呼吸作用及人类活动中的化石燃料燃烧都需要消耗氧气，产生二氧化碳。而植物的光合作用却大量吸收二氧化碳，释放氧气。如此就构成了生物图的氧循环。大气中的氧主要以双原子分子O2形态存在，并且表现出很强的化学活泼性。 8. 下列关于氧气的性质，说法不正确的是 A. 通常情况下，氧气的密度略大于空气 B. 工业上从液态空气中获得氧气 C. 物质与氧气发生氧化反应时总会发光放热 D. 用红磷燃烧法，可以去除一瓶空气中的氧气，得到较纯净的氮气 【答案】C 【解析】 【详解】A、通常情况下，氧气的密度略大于空气，故A不符合题意； B、氧气与氮气的沸点不同，由液态变为气态时，沸点低的先气化，因此工业上从液态空气中可以获得氧气，故B不符合题意； C、物质与氧气发生氧化反应时，不是总会发光放热，如缓慢氧化过程不发光，故C符合题意； D、红磷燃烧消耗氧气，且红磷燃烧的产物为固体，因此用红磷燃烧法，可以去除一瓶空气中的氧气，得到较纯净的氮气，故D不符合题意。 故选C。 9. 植物的光合作用大量吸收二氧化碳，释放氧气，同时产生了葡萄糖(C6H12O6)，关于葡萄糖说法正确的是 A. 葡萄糖分子由3种元素组成 B. 葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 C. 葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1 D. 氧元素质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式知道葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，葡萄糖分子是由碳、氢、氧原子构成的，故A错误； B、葡萄糖是由葡萄糖分子构成，1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，故B错误； C、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为：C：H：O为（12×6）：（1×12）：（16×6）=72：12：96=6：1：8，故C错误； D、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为：C：H：O为=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大，故D正确。 故选D。 10. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于NaCl B. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C. 40℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液分别降低温度至20℃，所得溶液的质量分数KNO3比NaCl大 D. 将60℃时105g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体39.2g 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有指明温度，无法比较溶解度大小，A错误； B、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，B错误； C、40℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液分别降低温度至20℃，两种溶液仍然为饱和溶液。在该温度，饱和溶液溶质质量分数。由图像可知，20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故20℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数小于氯化钠的溶质质量分数，故C错误； D、60℃时硝酸钾溶解度110g，105g硝酸钾饱和溶液中溶剂质量为，溶质质量为。降温后，20℃的溶解度为31.6g，则50g水中所能溶解溶质质量为15.8g，故析出晶体质量为 ，故D正确； 故选D。 11. 向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. M点时，溶液中的溶质只有 B. N点时，生成气体的总质量达到最大 C. 过程中，溶液的逐渐增大 D. 该铜锌混合物中锌的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属的活动性，锌＞氢＞铜，只有锌和硫酸反应，反应产生硫酸锌和氢气，因此M点时锌剩余硫酸不足，则溶液中的溶质是硫酸锌，说法正确； B、N点时，全部锌和稀硫酸反应，则生成气体的总质量达到最大，说法正确； C、N点锌和稀硫酸反应恰好完全反应，此时溶液为硫酸锌溶液，P点时所加稀硫酸过量，此时溶液中的溶质有硫酸锌和硫酸，溶液显酸性，pH＜7，N→P点时，溶液的酸性增强，pH减小，说法错误； D、根据A项的分析，锌完全反应，b是铜的质量，则锌的质量为 (a-b)g，说法正确； 故选：C。 12. 氢能被认为是理想的未来能源，工业上以CH4为原料生产氢气，制取原理如下图所示。已知转化炉中有氢气产生，变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO＋H2O=H2＋CO2，CO2＋H2O=H2CO3。下列说法错误的是 A. 转化炉中，参加反应的CH4与H2O的质量比为8∶9 B. 洗涤塔中，为充分反应，气体从塔底通入 C. 洗涤塔中，洗涤液的pH小于7 D. 若32gCH4完全转化，理论上可制得8gH2 【答案】D 【解析】 【详解】A、转化炉中有H2产生，反应化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，由化学方程式可知，参加反应的CH4与H2O的质量比16：18=8：9，说法正确，不符合题意； B、洗涤塔中，气体从塔底通入，气体在上升过程中与反应物充分接触，使反应更为充分，说法正确，不符合题意； C、洗涤塔中，发生了反应：CO2＋H2O=H2CO3，H2CO3显酸性，洗涤液的pH小于7，说法正确，不符合题意； D、由CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2可知，CH4～4H2； 设：理论上可制得氢气质量为x。 x=16g ；若有32g CH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得16g H2，说法错误，符合题意。 故选D。 13. 下列关于物质的鉴别、检验、除杂方法正确的是 A. 鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化 B. 检验NaOH溶液是否变质：加入少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 C. 除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发 D. 除去CO2中的水蒸气：通过碱石灰（NaOH与CaO的混合物）干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，故选项物质的鉴别方法错误； B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，故选项物质的鉴别方法错误； C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项物质的除杂方法正确； D、因为碱石灰在吸收水蒸气的同时，也能够和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此不能通过碱石灰除去CO2中的水蒸气，故选项物质的鉴别方法错误。 故选C。 14. 已知，Mg和MgCO3的混合物中镁元素与碳元素的质量比为4：1。现取一定质量该混合物放入烧杯中、加入过量的300.0g稀盐酸，固体全部溶解。将产生的气体通入足量澄清石灰水中、得到15.0g白色沉淀。下列说法正确的是 A. 生成气体的总质量为6.6g B. 稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C. 混合物中Mg与MgCO3的质量比为2：7 D. 反应中生成氯化镁的总质量为14.25g 【答案】C 【解析】 【详解】A、现取一定质量该混合物放入烧杯中、加入过量的300.0g稀盐酸，固体全部溶解。将产生的气体通入足量澄清石灰水中、得到15.0g白色沉淀。即生成碳酸钙15g，根据二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的原理可计算生成二氧化碳的质量，假设生成二氧化碳的质量为x 根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以二氧化碳中碳元素质量就是混合物中碳酸镁中碳元素质量，Mg和MgCO3的混合物中镁元素与碳元素的质量比为4：1,设混合物中镁元素质量为y，，y=7.2g，设碳酸镁中镁元素质量为z，碳酸镁中镁元素质量与碳元素质量比,z=3.6g，混合物中镁的质量=,设3.6g镁与盐酸充分反应生成氢气的质量为m 生成气体的总质量为6.6g+0.3g=6.9g，A错误，不符合题意； B、由于反应中盐酸过量，剩余的盐酸质量未知，所以无法计算稀盐酸的溶质质量分数，B错误，不符合题意； C、根据分析混合物中镁的质量为3.6g，碳酸镁中镁的质量为3.6g，则碳酸镁的质量=,混合物中Mg与MgCO3的质量比为3.6g:12.6g=2:7，C正确，符合题意； D、根据分析，混合物中镁元素质量为7.2g，根据质量守恒定律，生成的氯化镁中镁元素质量等于混合物中镁元素质量，所以生成氯化镁的质量=,D错误，不符合题意； 故选C。 二、非选择题(除化学方程式2分外，其余每空1分) 15. 模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题。 （1）元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示，由图1可知，氮的相对原子质量为___________。 （2）图2表示“氮元素的价类二维图”，请回答下列问题。 ①N2属于单质，是因为___________。 ②写出图中B点对应物质的化学式___________。 （3）神舟十六号载人飞船于2023年5月30日发射成功，其使用的燃料中的一种燃烧时发生化学反应的微观示意图如图3所示，请写出该反应的化学方程式___________(提示：甲在常温常压下为气体)，反应中涉及的氧化物有___________种。 （4）利用数字化实验设备，测定氢氧化钾溶液与稀盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图4所示。 ①该实验是将___________(填“盐酸”或“氢氧化钾溶液”)滴加到另一种溶液中，当滴入溶液为bmL时，所得溶液中溶质的化学式为___________。 ②该反应的微观示意图如图5所示，请将图5中虚线框中的粒子补画完整___________。 （5）日常生活中所说的盐，通常指食盐(主要成分是氯化钠)。 ①氯化钠是由___________(写粒子符号)构成的。 ②通过晾晒海水，可以蒸发除去水分，得到粗盐。通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为___________，相同情况下降温析出的晶体比较少。 （6）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题： ①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g。 ②过滤。 ③蒸发在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止___________，当蒸发皿中___________，停止加热。 ④计算产率得到精盐3.3g，则精盐的产率为___________(计算结果保留一位小数)。 ⑤若用如图观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质分数会 ___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）14.01 （2） ①. N2只含一种元素的纯净物，则属于单质 ②. HNO3 （3） ①. N2O4+2N2H43N2+4H2O ②. 2##两 （4） ①. 氢氧化钾溶液 ②. KCl、KOH ③. （5） ①. Na+、Cl- ②. 氯化钠的溶解度随温度的影响变化不大 （6） ①. 防止局部温度过高造成液体飞溅 ②. 出现大量固体时 ③. 84.6% ④. 偏大 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，单位为“1”，省略不写，则氮的相对原子质量为14.01。 【小问2详解】 ①N2为只含一种元素的纯净物，则属于单质。 ②B为酸，其中氮元素的化合价为+5价，则对应物质为硝酸化学式为HNO3。 【小问3详解】 由图可知，甲为N2O4，乙为N2H4在点燃的条件下反应生成的丙为N2、丁为H2O，反应的化学方程式为：N2O4+2N2H43N2+4H2O；氧化物中含有两种元素，且一种元素为氧元素，该反应中N2O4和H2O均属于氧化物。 【小问4详解】 ①由图可知，最开始时溶液pH<7，显酸性，最后溶液pH>7，显碱性，则该反应是将氢氧化钾溶液滴入盐酸中； 氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，当加入bmL氢氧化钾溶液时，溶液pH>7，显碱性，说明氢氧化钾过量，此时溶液中的溶质为KCl、KOH。 ②中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子，且反应前后原子的种类和个数不变，则虚线框中应补充1个钾离子和1个水分子，图为：； 【小问5详解】 ①氯化钠是由氯离子与钠离子构成的，氯离子的符号为Cl-，钠离子的符号为Na+； ②氯化钠的溶解度随温度的影响变化不大，降低氯化钠的饱和溶液的温度后析出的晶体量较少，故通常不用降温结晶的方式提纯。 【小问6详解】 蒸发操作过程中需要用玻璃棒不断地搅拌液体，防止液体局部温度过高造成液体飞溅，产生危险；当蒸发皿中出现大量的固体时停止加热，利用预热将剩余的液体蒸干； 溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g，则溶液中溶解的粗盐为5g-1.1g=3.9g，故精盐的产率为； 图示为俯视量筒中液体凹液面的最低处，视线的位置高于液体凹液面的最低处，则实际量取的液体体积偏少，溶液的总质量将偏小，溶质的质量不变，溶质的质量分数=，所以溶质的质量分数会偏大。 16. 氧气是一种宝贵的资源。请回答下列问题。 （1）实验室制氧气 ①写出标号仪器的名称：a___________，b___________。 ②用过氧化氢溶液制取O2，发生装置应选用___________(填字母序号)，能用C装置收集O2的原因是___________。 ③用加热KMnO4制取O2，反应的化学方程式是___________；若选用D装置收集一瓶O2，其验满的方法是___________。 （2）家庭自制氧气 兴趣小组设计用如E装置的自制“制氧机”获得O2。 ①该“制氧机”的制氧原理有两步化学反应：第一步：；第二步：___________(用化学方程式表示)。 ②使用时，在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。右瓶中水的作用是___________(写一个即可)。 ③使用完，左瓶中的MnO2的作用是___________，可用过滤、洗涤、烘干等操作回收二氧化锰，如何判断二氧化锰是否洗涤干净：___________(写出具体的实验操作)。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 酒精灯 ③. A ④. 氧气不易溶于水 ⑤. ⑥. 将带火星的木条放在导管口n处，若复燃，则集满 （2） ①. ②. 过滤杂质、净化氧气、湿润氧气、降低温度或观察氧气输出速度等（一点即可） ③. 催化作用 ④. 取最后一次的洗涤液加氯化钡溶液，如果不产生沉淀，则洗涤干净（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①略： ②过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，用过氧化氢溶液制取O2，发生装置应选用A； 能用C装置以排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水； ③高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为； 氧气的密度大于空气，若用D装置收集氧气，氧气应从m端通入，当n端有氧气逸出，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验其收集满的方法是将带火星的木条放于n端口，若木条复燃，则氧气集满； 【小问2详解】 ①该原理是制氧气，第一步制得过氧化氢，第二步应为产生氧气，发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ②略； ③二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，起到催化作用； 过滤后的二氧化锰上会有碳酸钠溶液残留，碳酸钠能与氯化钡生成碳酸钡沉淀，因此可以通过向洗涤液中滴加氯化钡溶液，通过是否产生沉淀判断二氧化锰是否已经洗涤干净，具体操作见答案。 17. 某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： （1）滤饼是 ___________(填“纯净物”或“混合物”)；NaAlO2的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是 ___________(填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”)。 （2）步骤③中H2O2的作用是 ___________。 （3）步骤④生成Fe(OH)3的化学方程式为___________，所属基本反应类型为 ___________。 （4）步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、___________、洗涤。 （5）向Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。 ①若有气泡产生，则滤渣中一定有___________(填化学式，下同)。 ②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是___________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 盐 （2） 将Fe2+（或FeSO4）氧化为Fe3+[或Fe2(SO4)3]，便于后续除杂 （3） ①. Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ②. 复分解反应 （4） 过滤 （5） ①. Fe、Cu ②. Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 步骤①中Al及Al的氧化物与NaOH反应生成可溶的NaAlO2，Ni、Fe及二者的氧化物不反应，滤饼含多种物质，属于混合物；NaAlO2由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐。 【小问2详解】 步骤②所得溶液含亚铁离子，加入过氧化氢后可将其全部转化为铁离子，后续调pH即可将铁元素以氢氧化铁形式沉淀除去。 【小问3详解】 步骤④中硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，且有沉淀生成，符合复分解反应的特征。 【小问4详解】 冷却结晶后需要通过过滤操作分离出硫酸镍晶体和母液，之后再进行洗涤。 【小问5详解】 金属活动性顺序为Zn＞Fe＞H＞Cu，铁不能和Zn(NO3)2反应，只能置换Cu(NO3)2中的Cu。①加稀盐酸有气泡，说明铁过量，滤渣一定含生成的Cu和过量的Fe；②无气泡说明，铁完全反应，滤液一定含未反应的Zn(NO3)2和反应生成的Fe(NO3)2。 18. 氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。 （1）制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程： ①写出步骤③发生反应的化学方程式_______。 ③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上_______（填序号）。 A.稀硫酸 B.3%-5%的碳酸氢钠溶液 C.硼酸溶液 D.石灰水 （2）某化学兴趣小组的同学欲测定氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取5g该样品将其置于干净的烧杯中，加水使样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答： ①当滴入NaOH溶液20g时（至图中A点），烧杯中溶液里一定存在的阳离子是_______（写离子符号）。 ②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即B点），求此时所得不饱和溶液中溶质的质量_______。 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. Na+、Mg2+ ②. 40g氢氧化钠溶液中的溶质为40g×10%=4g，设消耗的氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，则、解得x=4.75g、y=5.85g则此时所得不饱和溶液中溶质的质量为5g-4.75g+5.85g=6.1g答：此时所得不饱和溶液中溶质的质量为6.1g。 【解析】 【小问1详解】 ①步骤③中，熟石灰为氢氧化钙的俗称，纯碱为碳酸钠的俗称，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 ②若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故选C。 【小问2详解】 ①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由图可知，A点时，氯化镁还未完全反应，则此时烧杯中的溶质为氯化钠和氯化镁，其中的阳离子为Na+和Mg2+。 ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春学期第一次阶段检测 九年级化学 (卷面总分：70分 考试时间：60分钟) 亲爱的同学们：化学是探索物质奥秘的钥匙，每一个知识蕴含自然的规律，每一次思考都是通向真理的答案。本次练习让是你展示的舞台。请务必将正确的答案填写在答题纸上。相信你笔下的每一个答案，都是这段学习时光最好的证明！ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 K-39 Mn-55 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：(本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。) 1. 可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源。我国的可燃冰开采技术处于世界先进水平。可燃冰主要含有 A. 氢气 B. 一氧化碳 C. 甲烷水合物 D. 酒精 2. 进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是 A. B. C. D. 3. 电解氯化钠溶液化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法正确的是 A. 农业上常用NaOH改良酸性土壤 B. 保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子 C. 反应后溶液中钠元素的质量分数不变 D. 元素化合价都没有发生改变 4. 下列关于元素周期表说法不正确的是 A. 同一周期元素的原子电子层数相同 B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C. 元素周期表的第二周期有8种元素 D. 元素周期表中非金属元素的种类最多 5. 阅读下列材料，完成下面小题 2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存工程成功投入使用。该技术将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，分离出的CO2再经加压、干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 超临界二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。为防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料一般采用不锈钢或低铬钢。 （1）. 不锈钢或低铬钢属于 A. 合成材料 B. 复合材料 C. 非金属材料 D. 金属材料 （2）. 下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 A. 超临界二氧化碳容易燃烧 B. 超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 C. 超临界二氧化碳只能存在于特定的条件下 D. 超临界二氧化碳的输送效率低于气态二氧化碳的输送效率 6. 下列物质属于复合肥的是 A. KNO3 B. CO（NH2）2 C. FeSO4 D. Ca（H2PO4）2 7. 下列说法正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，测得C：H的质量比为6：1，则该气体中不一定有C2H4 阅读材料，回答9-10题 动植物的呼吸作用及人类活动中的化石燃料燃烧都需要消耗氧气，产生二氧化碳。而植物的光合作用却大量吸收二氧化碳，释放氧气。如此就构成了生物图的氧循环。大气中的氧主要以双原子分子O2形态存在，并且表现出很强的化学活泼性。 8. 下列关于氧气的性质，说法不正确的是 A. 通常情况下，氧气的密度略大于空气 B. 工业上从液态空气中获得氧气 C. 物质与氧气发生氧化反应时总会发光放热 D. 用红磷燃烧法，可以去除一瓶空气中的氧气，得到较纯净的氮气 9. 植物的光合作用大量吸收二氧化碳，释放氧气，同时产生了葡萄糖(C6H12O6)，关于葡萄糖说法正确的是 A. 葡萄糖分子由3种元素组成 B. 葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 C. 葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1 D. 氧元素质量分数最大 10. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于NaCl B. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C. 40℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液分别降低温度至20℃，所得溶液的质量分数KNO3比NaCl大 D. 将60℃时105g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体39.2g 11. 向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. M点时，溶液中的溶质只有 B. N点时，生成气体的总质量达到最大 C. 过程中，溶液的逐渐增大 D. 该铜锌混合物中锌的质量为 12. 氢能被认为是理想的未来能源，工业上以CH4为原料生产氢气，制取原理如下图所示。已知转化炉中有氢气产生，变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO＋H2O=H2＋CO2，CO2＋H2O=H2CO3。下列说法错误的是 A. 转化炉中，参加反应的CH4与H2O的质量比为8∶9 B. 洗涤塔中，为充分反应，气体从塔底通入 C. 洗涤塔中，洗涤液的pH小于7 D. 若32gCH4完全转化，理论上可制得8gH2 13. 下列关于物质的鉴别、检验、除杂方法正确的是 A. 鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化 B. 检验NaOH溶液是否变质：加入少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 C. 除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发 D. 除去CO2中的水蒸气：通过碱石灰（NaOH与CaO的混合物）干燥剂 14. 已知，Mg和MgCO3的混合物中镁元素与碳元素的质量比为4：1。现取一定质量该混合物放入烧杯中、加入过量的300.0g稀盐酸，固体全部溶解。将产生的气体通入足量澄清石灰水中、得到15.0g白色沉淀。下列说法正确的是 A. 生成气体的总质量为6.6g B. 稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C. 混合物中Mg与MgCO3的质量比为2：7 D. 反应中生成氯化镁的总质量为14.25g 二、非选择题(除化学方程式2分外，其余每空1分) 15. 模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题。 （1）元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示，由图1可知，氮的相对原子质量为___________。 （2）图2表示“氮元素的价类二维图”，请回答下列问题。 ①N2属于单质，是因为___________。 ②写出图中B点对应物质的化学式___________。 （3）神舟十六号载人飞船于2023年5月30日发射成功，其使用的燃料中的一种燃烧时发生化学反应的微观示意图如图3所示，请写出该反应的化学方程式___________(提示：甲在常温常压下为气体)，反应中涉及的氧化物有___________种。 （4）利用数字化实验设备，测定氢氧化钾溶液与稀盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图4所示。 ①该实验是将___________(填“盐酸”或“氢氧化钾溶液”)滴加到另一种溶液中，当滴入溶液为bmL时，所得溶液中溶质的化学式为___________。 ②该反应的微观示意图如图5所示，请将图5中虚线框中的粒子补画完整___________。 （5）日常生活中所说的盐，通常指食盐(主要成分是氯化钠)。 ①氯化钠是由___________(写粒子符号)构成的。 ②通过晾晒海水，可以蒸发除去水分，得到粗盐。通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为___________，相同情况下降温析出的晶体比较少。 （6）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题： ①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g。 ②过滤。 ③蒸发在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止___________，当蒸发皿中___________，停止加热。 ④计算产率得到精盐3.3g，则精盐的产率为___________(计算结果保留一位小数)。 ⑤若用如图观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质分数会 ___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 氧气是一种宝贵的资源。请回答下列问题。 （1）实验室制氧气 ①写出标号仪器的名称：a___________，b___________。 ②用过氧化氢溶液制取O2，发生装置应选用___________(填字母序号)，能用C装置收集O2的原因是___________。 ③用加热KMnO4制取O2，反应的化学方程式是___________；若选用D装置收集一瓶O2，其验满的方法是___________。 （2）家庭自制氧气 兴趣小组设计用如E装置的自制“制氧机”获得O2。 ①该“制氧机”的制氧原理有两步化学反应：第一步：；第二步：___________(用化学方程式表示)。 ②使用时，在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。右瓶中水的作用是___________(写一个即可)。 ③使用完，左瓶中的MnO2的作用是___________，可用过滤、洗涤、烘干等操作回收二氧化锰，如何判断二氧化锰是否洗涤干净：___________(写出具体的实验操作)。 17. 某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： （1）滤饼是 ___________(填“纯净物”或“混合物”)；NaAlO2的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是 ___________(填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”)。 （2）步骤③中H2O2的作用是 ___________。 （3）步骤④生成Fe(OH)3的化学方程式为___________，所属基本反应类型为 ___________。 （4）步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、___________、洗涤。 （5）向Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。 ①若有气泡产生，则滤渣中一定有___________(填化学式，下同)。 ②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是___________。 18. 氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。 （1）制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程： ①写出步骤③发生反应的化学方程式_______。 ③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上_______（填序号）。 A.稀硫酸 B.3%-5%的碳酸氢钠溶液 C.硼酸溶液 D.石灰水 （2）某化学兴趣小组的同学欲测定氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取5g该样品将其置于干净的烧杯中，加水使样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答： ①当滴入NaOH溶液20g时（至图中A点），烧杯中溶液里一定存在的阳离子是_______（写离子符号）。 ②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即B点），求此时所得不饱和溶液中溶质的质量_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $