精品解析：江苏省沭阳县南湖初级中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

2024~2025学年度第二学期第一次定时作业 初三年级化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Zn-65 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年2月3号中央一号文件公布，文件中提出多种举措加快农村现代化建设，其中与化学关系最密切的是 A. 改良盐碱土地 B. 繁荣乡村文化 C. 稳定农产品价格 D. 推广优良作物 2. 下列基本实验操作正确的是 A. 收集H2 B. 读出液体体积 C. 铁丝在O2中燃烧 D. 滴加液体药品 3. 有关粉尘爆炸实验说法不正确的是 A. 鼓空气的目的是为了增大罐内压强 B. 燃着的蜡烛是升高温度达到面粉的着火点 C. 实验说明可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 D. 面粉加工厂必须严禁烟火 4. 化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是 A. 尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料 B. 大量施用化肥以提高农作物产量 C. 铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D. 棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 5. 下列关于苹果酸（化学式为C4H6O5）的叙述正确的是 A. 苹果酸的相对分子质量为136 B. 苹果酸由碳原子、氢原子、氧原子构成 C. 苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为4：6：5 D. 67g苹果酸与88g CO2中含有等质量的碳元素 6. 镁与水反应的化学方程式为，该反应的类型属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 下列除去杂质所选用的方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A CO2 CO 点燃 B BaSO4 Na2SO4固体 加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥 C KOH溶液 K2CO3 加过量稀盐酸 D 银粉 锌粉 加过量硫酸铜溶液，过滤，洗涤。干燥 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A. H+、Ba2+、NO 、CO B. Ca2+、K+、NO 、Cl- C. Na+、Ba2+、OH- 、SO D. Na+、Ba2+、OH- 、Cl- 9. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 10. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 丙可能是单质 B. 若消耗3g的乙，则生成17g的丙 C. 丁一定是该反应的催化剂 D. 甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 二、填空、简答题(本题共2小题，第11题6分，第12题6分，共12分) 11. “一抹龙泉红，千秋国色浓”。常州龙泉印泥(如图)是中国印泥三大瑰宝之一、龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。 （1）“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质________(选填“稳定”或“活泼”)。 （2）“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，它的凝固点___________(选填“高”或“低”)。天然蓖麻油作为植物性油脂，___________(选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。 （3）“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是___________。 （4）“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为___________。 12. 金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）如图台灯灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为______。 （2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为______。 （3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是______。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。 三、实验、探究题(本题共2小题，第13题7分，第14题9分，共16分) 13. 请根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，基本反应类型为______，若用排空气法收集氧气，应选择的装置是______(填字母)。若选用装置C作为气体发生装置，稀盐酸通过______(填仪器名称)添加，该装置和装置B相比，主要优点是______。 （2）为探究物质燃烧的条件，设计实验如图F，将氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列有关该实验的说法合理的是______(填字母)。 a.燃烧需要氧气 b.热水有隔绝空气的作用 c.白磷着火点不高于80℃ 14. 为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 （1）探究中和反应。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 ①烧瓶内发生反应的微观实质是______。 ②图中b点所示溶液中所含溶质是______(填化学式)。 ③下列试剂不能验证反应到达c点的是______(填字母序号)。 A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.无色酚酞试液 D.氧化铁 （2）探究碱的性质。 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为______。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【实验报告】 （3）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，充分反应 有______生成 说明原溶液中一定有Na2CO3 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有_______。 【实验结论】该氢氧化钠溶液______(填“部分”或“全部)变质。 【反思与评价】 （4）在上述实验步骤①中，甲同学提出可用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，乙认为该方案不可行，解释其原因______。 四、推理、计算题(本题共2小题，第15题6分，第16题6分，共12分) 15. 在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图： （1）试剂A为_____。 （2）加入过量Na2CO3溶液的作用是_____。 （3）步骤④中发生反应的化学方程式为_____。 （4）步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是_____。 （5）如图流程中可循环利用的物质有_____。 16. “碳达峰”、“碳中和”已成为热词。为实现CO2的相对零排放，CO2的低能转化和利用受到了广泛关注。 （1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示： ①反应Ⅰ中固体质量______（填“增大”或“减小”）。 ②反应Ⅱ的化学反应方程式为_______。 （2）利用某种新型人造树叶将CO2转化为乙醇的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2利用该方法吸收4.4tCO2可得到多少t乙醇? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第二学期第一次定时作业 初三年级化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Zn-65 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年2月3号中央一号文件公布，文件中提出多种举措加快农村现代化建设，其中与化学关系最密切的是 A. 改良盐碱土地 B. 繁荣乡村文化 C. 稳定农产品价格 D. 推广优良作物 【答案】A 【解析】 【详解】A、 传统改良方式一般分几步进行：首先排盐、洗盐、降低土壤盐分含量；再种植耐盐碱的植物，培肥土壤；最后种植作物，在改良盐碱土地第一步时利用了物质的溶解性，与化学关系密切，A符合题意； B、繁荣乡村文化是通过各种措施，振兴乡村文化，是一种精神需求，与化学无关，B不符合题意； C、稳定农产品价格是经济方面的内容，与化学无关，C不符合题意； D、推广优良作物是为了优良作物能被大范围种植、认可而开展的一项活动，与化学无关，D不符合题意； 故选A。 2. 下列基本实验操作正确的是 A. 收集H2 B. 读出液体体积 C. 铁丝在O2中燃烧 D. 滴加液体药品 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，操作错误； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，操作正确； C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，操作错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，操作错误； 故选：B。 3. 有关粉尘爆炸实验说法不正确的是 A. 鼓空气的目的是为了增大罐内压强 B. 燃着的蜡烛是升高温度达到面粉的着火点 C. 实验说明可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 D. 面粉加工厂必须严禁烟火 【答案】A 【解析】 【分析】可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。 【详解】A、鼓空气是为了增大可燃物与氧气的接触面积，而不是为了增大罐内压强，说法错误； B、面粉剧烈燃烧发生爆炸，燃烧需要温度达到着火点，燃着的蜡烛是升高温度达到面粉的着火点，说法正确； C、面粉堆放不易燃烧，吹到空气中会剧烈燃烧发生爆炸，该实验说明可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，说法正确； D、面粉加工厂的空气中混有可燃的面粉粉尘，为防止发生爆炸，必须严禁烟火，说法正确； 故选：A。 4. 化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是 A. 尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料 B. 大量施用化肥以提高农作物产量 C. 铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D. 棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，说法错误；故不符合题意； B、适量施用化肥，可以提高农作物产量，不可以过量使用，说法错误；故不符合题意； C、草木灰为碱性，铵态氮肥与草木灰混用会放出氨气，降低了肥效，说法正确；故符合题意； D、棉花叶片枯黄，可知是缺少氮肥，应施用氮肥，说法错误；故不符合题意； 故选C 【点睛】掌握化肥的分类方法方面的内容，化肥分为钾肥、氮肥、磷肥、复合肥，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类。 5. 下列关于苹果酸（化学式为C4H6O5）的叙述正确的是 A. 苹果酸的相对分子质量为136 B. 苹果酸由碳原子、氢原子、氧原子构成 C. 苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为4：6：5 D. 67g苹果酸与88g CO2中含有等质量的碳元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据化学式，苹果酸的相对分子质量=4×12+6×1+5×16=134，错误； B、苹果酸是是由苹果酸分子构成，根据化学式可知，苹果酸分子中含有碳原子、氢原子、氧原子，错误； C、苹果酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（4×12）：（1×6）：（5×16）=24：3：40，错误； D、67g苹果酸中碳元素的质量为，88gCO2中碳元素的质量为，67g苹果酸与88gCO2中含有等质量的碳元素，正确。 故选D。 6. 镁与水反应的化学方程式为，该反应的类型属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 故选：C。 7. 下列除去杂质所选用的方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A CO2 CO 点燃 B BaSO4 Na2SO4固体 加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥 C KOH溶液 K2CO3 加过量稀盐酸 D 银粉 锌粉 加过量硫酸铜溶液，过滤，洗涤。干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳中混有少量的一氧化碳时，无法使用点燃进行除杂。因为该混合气体中不含有氧气，一氧化碳无法被点燃。A错误； B、硫酸钡在水中难溶，硫酸钠在水中可溶。为了除去硫酸钡中的硫酸钠，可以加入一定量的水，则硫酸钠会溶于水，形成硫酸钠溶液，而硫酸钡难溶于水。经过过滤后，则可以得到硫酸钡固体，洗涤、干燥即可除去杂质。B正确； C、稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。加入的稀盐酸不仅将杂质除去，还将原药品除去，不符合除杂的原则。C错误； D、在金属活动性顺序表中，银、锌、铜的顺序为：Zn＞Cu＞Ag。则锌粉能置换硫酸铜，生成硫酸锌和铜，银不反应。而此时溶液中的难溶的固体除了有不反应的银之外，还有被置换出来的铜，无法分离铜和银，不符合除杂的原则。D错误。 故选B。 8. 下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A. H+、Ba2+、NO 、CO B. Ca2+、K+、NO 、Cl- C. Na+、Ba2+、OH- 、SO D. Na+、Ba2+、OH- 、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A、H+、CO32-两种离子能结合成碳酸，碳酸不稳定，会分解成水和二氧化碳，不能大量共存，且含有大量H+的溶液不能使紫色石蕊溶液变蓝，选项A错误； B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，但溶液中不存在可使石蕊变蓝的OH-，选项B错误； C、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错误； D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，并且存在OH-，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项D正确。故选D。 9. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误； B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误； C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误； D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。 故选：D。 10. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 丙可能是单质 B. 若消耗3g的乙，则生成17g的丙 C. 丁一定是该反应的催化剂 D. 甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 【答案】B 【解析】 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误。 B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%＝3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，故选项说法正确。 C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误； 故选：B。 二、填空、简答题(本题共2小题，第11题6分，第12题6分，共12分) 11. “一抹龙泉红，千秋国色浓”。常州龙泉印泥(如图)是中国印泥三大瑰宝之一、龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。 （1）“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质________(选填“稳定”或“活泼”)。 （2）“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，它的凝固点___________(选填“高”或“低”)。天然蓖麻油作为植物性油脂，___________(选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。 （3）“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是___________。 （4）“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为___________。 【答案】（1）稳定 （2） ①. 低 ②. 不属于 （3）采用烧灼法鉴别藕丝和蚕丝，有烧焦羽毛味的是蚕丝，无烧焦羽毛味的是藕丝 （4） 【解析】 【小问1详解】 “千秋国色浓”，说明朱砂可以一直保持颜色不变，说明HgS通常情况下化学性质稳定； 【小问2详解】 蓖麻油冬天不凝固，证明它的凝固点低； 油脂不是有机高分子化合物，油脂的相对分子质量不是很大，通常小于1000，因此不符合高分子化合物的定义； 【小问3详解】 蚕丝中含有蛋白质，烧灼时有烧焦的羽毛味，因此可以采用烧灼法鉴别藕丝和蚕丝，有烧焦羽毛味的是蚕丝，无烧焦羽毛味的是藕丝； 【小问4详解】 藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)与锡(Sn)发生置换反应生成SnS和汞，化学方程式为：。 12. 金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）如图台灯灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为______。 （2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为______。 （3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是______。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。 【答案】 ①. ②. ③. 镁 ④. MgSO4 【解析】 【详解】（1）铝和氧气反应生成氧化铝镁，。 （2）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，。 （3） 铜活动性较弱和稀盐酸不反应，该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，说明一定含有镁； 金属活动性强弱为镁大于锌大于氢大于铜，取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，硫酸铜首先和镁反应生成硫酸镁和铜、再和锌反应生成硫酸锌和铜；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣滴入稀硫酸，有气泡产生，说明一定锌过量，硫酸铜全部反应，但是不确定镁的反应情况，也可能镁过量，锌没有参与反应，故则滤液中一定含有的溶质是生成的硫酸镁MgSO4。 三、实验、探究题(本题共2小题，第13题7分，第14题9分，共16分) 13. 请根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，基本反应类型为______，若用排空气法收集氧气，应选择的装置是______(填字母)。若选用装置C作为气体发生装置，稀盐酸通过______(填仪器名称)添加，该装置和装置B相比，主要优点是______。 （2）为探究物质燃烧的条件，设计实验如图F，将氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列有关该实验的说法合理的是______(填字母)。 a.燃烧需要氧气 b.热水有隔绝空气的作用 c.白磷着火点不高于80℃ 【答案】（1） ①. ②. 复分解反应 ③. E ④. 长颈漏斗 ⑤. 可以控制反应的发生和停止 （2）abc 【解析】 【小问1详解】 实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； 氧气密度比空气略大，应采用向上排空气法收集，即装置E； 若选用装置C作为气体发生装置，稀盐酸通过长颈漏斗添加； 装置B、C均为固液常温型发生装置，其中装置C能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入装置内，固液接触反应发生，因此该装置和装置B相比，主要优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问2详解】 a、通入氧气前，水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；通入氧气后，水中的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，对比说明燃烧需要氧气，说法正确， 符合题意； b、热水有隔绝空气的作用，说法正确，符合题意； c、通入氧气后，水中的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，说明白磷着火点不高于80℃，说法正确，符合题意。 故选：abc。 14. 为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 （1）探究中和反应。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 ①烧瓶内发生反应的微观实质是______。 ②图中b点所示溶液中所含溶质是______(填化学式)。 ③下列试剂不能验证反应到达c点的是______(填字母序号)。 A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.无色酚酞试液 D.氧化铁 （2）探究碱的性质。 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为______。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【实验报告】 （3）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，充分反应 有______生成 说明原溶液中一定有Na2CO3 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有_______。 【实验结论】该氢氧化钠溶液______(填“部分”或“全部)变质。 【反思与评价】 （4）在上述实验步骤①中，甲同学提出可用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，乙认为该方案不可行，解释其原因______。 【答案】（1） ①. H+和OH-结合生成H2O ②. NaCl ③. BC （2） （3） ①. 白色沉淀 ②. NaOH ③. 部分 （4）氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会影响后续对原溶液中氢氧化钠的检验 【解析】 【小问1详解】 ①烧瓶内发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是与结合生成； ②由图可知，b点所示溶液的，显中性，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，则此时溶液中所含溶质是氯化钠，其化学式为； ③由图可知，c点所示溶液的pH7，显酸性，则验证反应到达c点，就是验证是否含有盐酸； A、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡生成，说明反应到达c点，不符合题意； B、氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，氯化钠、盐酸中都含有氯离子，不能验证反应到达c点，符合题意； C、无色酚酞试液遇碱变红色，遇酸性或中性溶液不变色，氯化钠、盐酸均不能使无色酚酞试液变色，不能验证反应到达c点，符合题意； D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，红色固体溶解，溶液由无色变为黄色，说明反应到达c点，不符合题意。 故选：BC； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 根据实验结论原溶液中一定有，则步骤①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液（同时除去了碳酸钠），碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有； 无色酚酞试液遇碱变红色，遇酸性或中性溶液不变色，则步骤②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明原溶液中一定有氢氧化钠； 由上述实验可知，该氢氧化钠溶液部分变质； 【小问4详解】 在上述实验步骤①中，甲同学提出可用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，乙认为该方案不可行，其原因是氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会影响后续对原溶液中氢氧化钠的检验。 四、推理、计算题(本题共2小题，第15题6分，第16题6分，共12分) 15. 在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图： （1）试剂A为_____。 （2）加入过量Na2CO3溶液的作用是_____。 （3）步骤④中发生反应的化学方程式为_____。 （4）步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是_____。 （5）如图流程中可循环利用的物质有_____。 【答案】 ①. 氢氧化钡溶液 ②. 除去过量的氢氧化钡和氯化钙 ③. ④. NaClO3 ⑤. 氯化钠、氯气 【解析】 【详解】解：（1）试剂A为氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，能够除去硫酸镁。 故填：氢氧化钡溶液。 （2）加入过量Na2CO3溶液的作用是除去过量的氢氧化钡和氯化钙，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 故填：除去过量的氢氧化钡和氯化钙。 （3）步骤④中电解氯化钠溶液生成氯酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为： 。 故填：。 （4）步骤⑤涉及的物质中，氯酸钠中氯元素化合价是+5，氯化钠中氯元素化合价是﹣1，二氧化氯中氯元素化合价是+4，氯气中氯元素化合价是0，因此氯元素化合价最高的物质是氯酸钠。 故填：NaClO3。 （5）由步骤④和步骤⑤、氢气在氯气中燃烧可知，如图流程中可循环利用的物质有氯化钠、氯气。 故填：氯化钠、氯气。 16. “碳达峰”、“碳中和”已成为热词。为实现CO2的相对零排放，CO2的低能转化和利用受到了广泛关注。 （1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示： ①反应Ⅰ中固体质量______（填“增大”或“减小”）。 ②反应Ⅱ的化学反应方程式为_______。 （2）利用某种新型人造树叶将CO2转化为乙醇的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2利用该方法吸收4.4tCO2可得到多少t乙醇? 【答案】（1） ①. 减小 ②. （2）解：设可得到乙醇质量为x。 x=2.3t 答：可得到乙醇质量为2.3t。 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ为四氧化三铁在太阳能的作用下反应氧化亚铁和氧气，有气体产生，固体质量变小； 反应Ⅱ是二氧化碳和氧化亚铁反应产生碳和四氧化三铁，化学方程式为：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $