江西宜春市2026届下学期高三模拟考试 化学试卷

宜春市2026年高三模拟考试化学试卷答案（简版) 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 c A D A B D B B A 题号 11 12 13 14 答案 c D D c 二、非选择题（本题共4题，共58分） 15. （14分，每空2分) (1)粉碎赤泥、不断搅拌、适当提高酸浓度以及提高酸浸温度（任写1条得2分） (2)S10 (3)降低H的浓度，防止其抑制有机溶剂对Ga3·的萃取 《4)的%或a (5)CD (6)[Ga(OH)]+3e=Ga+40H 高温 (7)3CH,Br+2Ga+2NH,2GaN+3CH,+3HBr 16.(14分，每空2分) (1)三颈烧瓶（三颈瓶、三颈圆底烧瓶、三口烧瓶、三口瓶均给分） (2)打开K,关闭K1、K2(答打开K,关闭K2也给分) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（若写成“加入适量乙醇，析出晶体过 滤、洗涤、干燥”也算对) 减小产品的损失，除去产品表面的水，快速干燥（合理即可） (2)1.BFG(3个选对2个得1分，有错不得分) 1i.①pH<5,H浓度较大，邻二氨菲中的N会与H结合，导致其与Fe2配位能力减弱， pH>6,会引发Fe2转为Fe(OH)2沉淀，影响Fe2与邻二氮菲配位（只答pH<5或pH>6 的影响得1分) ②若摩尔质量用M=329g/mo1时，则为82.3：（若摩尔质量用M=392g/mo1时，则为98.0） 17.（15分，除标注外，每空2分) (1)+41.2(1分) 2(400,2.1) R 4600.1.8 (2)C (3)① ②C 0 4006008001000 温度/°C (4)b 反应I>反应Ⅱ>反应Ⅲ (5)80% 800 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)羰基、酯基 (2)氯气、光照 (3)邻氯苯甲醛（或2-氯苯甲醛） (4)取代反应(1分) CHO (5)CH;COCH:COOCH2CH:+CI CH CH:+H2O COOCH.CH: (6)(CH3)2C(C1)C(CH3)2(CHO)(CH3)2C(CI)COCH(CH3)2 OH COOH CH,CH,OH (7) 浓HSO4 M0付 COOH 浓SO4△ COOCHs 醇钠 COOC2Hs HO C00C2H,(每步1分，共4分)宜春市2026年高三模拟考试化学试卷 (宜春市教育教学研究中心命制) 注意事项： (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C:12N:14O:16F:19Na:23S:32C1:35.5Fe:56Ga:70As:75 第I卷 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目的要求) 1.江西拥有丰富的非物质文化遗产，下列相关说法正确的是() A.景德镇陶瓷的主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料 B.赣南客家米酒酿造过程中不涉及淀粉水解和乙醇氧化等反应 C. 婺源徽墨的主要成分是炭黑，炭黑（视炭黑为纯净物）与金刚石互为同素异形体 D.宜春脱胎漆器的漆料属于天然高分子化合物，其固化过程仅发生物理变化 2.下列性质的比较中，正确的是( A.沸点：甘氨酸>氯乙酸 C.熔点：金刚石>石墨 B.碱性：苯胺>氨气 3.下列实验装置使用正确的是 D.键角∠HOH:HO>H3O NH,→= 浓氨水 蒸馏水 CO 饱和 生石灰 上食盐水 A.验证NaO2和水反应 过程放热 B.制取少量氨气 C. 配制溶液定容时，距 刻度线下l~2cm操作 D.模拟侯氏制碱法， 能观察到白色沉淀生成 4.一种新的高分子材料（如图所示，硫原子连接的波浪线代表键延长）合成过程如下。下列说法错误 的是( 小… A.X和Y中的含氧官能团均含羰基和醚键 OH B.X的水解产物之一是 C.Y是体型结构高分子材料，具有热固性 D. Y在碱性介质中易降解 化学第1页共8页 5.我国在丙烯腈(CH-CHCN)电解法制备己二腈领域历经多年攻关，达成了多项技术突破，成功 打酸国外技术室断，其反应式为：4CH=CCN+2H0电解2NCCH,.CN+O,个.设，为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是() A.18g重水(DO)中含有的中子数为10N B.该反应中，消耗1mol丙烯腈，转移电子数目为N C.标准状态下，22.4L己二腈中含有的π键数目为4N D.丙烯腈聚合生成聚丙烯腈时，每消耗1mol单体，断裂的π键数目为2N4 6.基于下述实验操作及其现象，能够得出相应实验结论的选项是( ) 实验操作 实验结论 选项 向10mL0.2mol·L1AgNO3溶液中滴加2滴0.1 Ksp(AgCI)>Ksp(AgD) A mol·L1NaCl溶液，再滴加2滴0.1mol·L-Nal 溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 向溶液中滴加硝酸，再滴加BaC2溶液， 有白色沉 B 该溶液中一定含有$0 淀生成 在装有浓硝酸的烧瓶中，加入炽热的木炭混合， 木炭具有还原性，能还原 烧瓶中有红棕色气体产生 HNO3 将含有二氧化硫的气体，通入硫酸酸化的高锰酸 通过测定白色沉淀的质 D 钾溶液中，然后加入足量氯化钡溶液，溶液紫红 量，不可以推算二氧化硫 色变浅，有白色沉淀产生 的物质的量 7.下列有关反应离子方程式正确的是( A.稀硝酸溶浸磁铁矿：Fe,O,+8H=2Fe++Fe2++4H,O B.向疏酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2+2NH,H,O=2NH+Cu(OH),↓ C.泡沫灭火器的反应原理：AIP+3HCO,=AI(OH),↓+3CO,↑ D.阿司匹林与足量NaOH溶液共热： 8.化学之美，无处不在，结构之美更是奠定物质性质的基础。下列性质差异与结构因素匹配错误的 是( 选项 性质 主要结构因素 A 用杯酚分离C60和C0 超分子具有分子识别的特征 B BF3的键角大于NF3 孤电子对与成键电子对斥力 雪花有精美的六角形形状 晶体中氢键的方向性 D 常温下，O3在CCL4中的溶解度大于在H0中的溶解度 分子的极性 化学第2页共8页 9.某离子液体P在能源存储方面具有巨大的应用前景，其结构如图所示。P由U、V、W、X、Y、 乙原子序数依次增大的六种主族元素组成，U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然 界最硬的物质，W、Y位于同一主族且相邻，Z为第六周期第A族元素。下列说法正确的是( X A.基态U、V原子未成对电子数之比为3：2B.电负性：X>W>Y C.Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D.化合物P熔点低，易挥发 10.尼泊金乙酯(CHO)微溶于水，是常见的食品防腐剂，可利用对羟基苯甲酸与乙醇制备，所得 粗产品中含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质，利用如下流程提纯尼泊金乙酯： 试祧 冰水洗涤、 溶液pH-4 操作包低温干燥产品 试剂a 混合物操作包 粗品 固你洗漆洗涤液 已知：①对羟基苯甲酸聚合物难溶于水： ②该环境下NCO,不与酯基反应：③尼泊金乙酯与杂质 的物理性质如表所示： 物质 熔点/C 沸点/C 溶解度(pH=4) 尼泊金乙酯 114 297 1.7×10g/100mL 对羟基苯甲酸 213 336 1.2g/100ml 下列说法正确的是( A.试剂a可为Na2CO3溶液，操作I为过滤 B.若试剂b为盐酸，操作Ⅱ为重结晶 C.可以用FeCl溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净 D.相同条件下，沸点：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 11.连二硫酸钠(NaSO6)常用于印染工业和实验室分析检测试剂，实验室制备 Na2S2O62H0的流程如下： 饱和 MnO2 Ba(OH)2溶液 Na2CO3溶液 去氧水 溶解 氧化 调pH MnS2O6_ 沉淀 结晶一 干燥 →Na2S2062H20 滤渣1 滤渣2 下列说法正确的是( A. Na2S2O6中含硫硫键(-S-S-)且其中S的化合价为+4价 B.常温下，“溶解”所得溶液在空气中久置，pH会变大 C.“氧化”时，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D.“沉淀”时发生的反应属于氧化还原反应 化学第3页共8页 12.一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LG形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工 作原理如图所示。 Li,[Fe(CN)] Li.IFe(CN). 储液鏽 下列说法错误的是( A.膜I,膜虹，膜Ⅲ，分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜 B.电极a附近溶液的pH变大 C.Li[Fe(CN)6的铁为+3价 D.若海水用NaC1溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl,.理论上可回收2 mol LiC1 13.某正五价含砷化合物属四方晶系，晶胞参数以及晶胞沿z轴方向的投影如图所示，晶胞棱边夹 角均为90°。该化合物可由CIF,和AsCb反应得到：2CIF3+2AsC1=2Ch+[AsC4][AsF。 0 OAS ·F oCl a pm a pm 下列说法错误的是( ) A.基态As原子的价电子排布式为4s24p B.晶体中阳离子的空间结构为正四面体 812 C.该晶体密度为。cN -×10"gcm D.该晶体阴离子的配位数（距离阴离子最近的阳离子数目）为2 14.弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：日A(环己烷)一H2A(aq),平衡常数为K。25C时， 向VmL0.1mol/LHA环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCI(g)调节水溶液pH。 测得水溶液中cHA、cHA)、c(A2)、环己烷中HA的浓度c环eH2A)与水相萃取率a 1 C环2烧(H,A) 随pH的变化关系如图 0.I mol.L! 0.10 100 已知：①H2A在环己烷中不电离 ②忽略体积变化 30.08 下列说法错误的是( 目0.06 60 交点N ③ % A.②代表水相萃取率的变化关系 0.02 B.Ka=0.25 0.00 -0 C.当pH=5.6时，体系中c(H2A)-c(H2A)>C(A2 21 4 5 10 D.若加水体积为2VmL,则交点N的pH保持不变 化学第4页共8页 二、非选择题（本题共4题，共58分） 第Ⅱ卷 尽4分)金阔稼在商科技和军工产业中至关重要，GN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散 热性能，应用于5G技术。工业上由赤泥（含Fe,0、A,O、G,0,还有少量S0,等杂质提取缘(Ga 制备氮化镓流程如下： H,SO氨水 萃取剂 NaOH CH,Br 赤泥-→浸中和取-反奉取→水2→电解→合成商温G、 没渣 水相1H,S0 NH→CH、HBr 已知：①撑性质与铝相似， 金属活动性介于锌和铁之间 @萃取管的原理为：Ga(水相)+3HR(有机相)一GaR,(有机相)+3H(水相) ,△H>0。HR为有机 弱酿，难溶于水，易溶于有机溶剂。 回答下列问题： (1)为提高酸浸效率可采取的措施是 (2)“浸渣”主要成分是 (写化学式)。 (3)“萃取”前加氨水“中和”的目的是 c(有机相中溶质) (4)已知：一定温度下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数为kk 分别 c(水相中溶质) 用与原溶液等体积的萃取剂依次萃取两次后，水相中G元素的残留率为 (用含k 的代数式表示)。 (5)下列关于该萃取体系的说法正确的是() A.加入过量NaOH固体可显著提高Ga+萃取率 B.增大有机相体积并提高HR浓度，萃取平衡常数K增大 C.适当升高温度、降低水相H浓度均利于Ga3*萃取富集 D.该萃取体系可实现Ga+与AIP、Fe等离子分离，可能原因是HR对Ga具有配位选择性 (6)“电解可得金属Ga,写出阴极电极反应式 (7)“合成”步骤中，CH,Br促进了金属Ga和NH在高温环境中的转化，其化学方程式 为 16.(14分)六水合硫酸亚铁铵[(NH)2Fe(S0,)2·6H,0](M=329g·mo)又名摩尔盐，是一种易溶 于水、难溶于乙醇、在空气中较稳定的浅蓝绿色晶体，可用作净水剂，治疗缺铁性贫血的药物等。某 化学兴趣小组利用油脂厂废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，并进行纯度测定。实验装置如图所示： 硫酸、 铁屑 (NH)SO (1)仪器a的名称为 化学第5页共8页 (2)待c中逸出H,较为纯净后， (填具体操作)，A中液体会自动流入B中。实验 结束后，取B中混合液进行一系列操作可得到纯净摩尔盐晶体， 系列操作为 ：其中洗涤品体用无水乙醇，其作用是」 闲利用分光光度法进行纯度测定。溶液中心与邻二氮 用L表示)生成的橘黄色稳 定配离子[FeL会吸收特定波长的光，吸光度A与[FeL,了的浓度呈正比，即A=kc[FeL]）,k 为常数（本实验中Fe2+、L及杂质的吸光度近似为0）. i测定标准溶液的吸光度 取2.00mLc(Fe2）=6.0×102molL的溶液，加入不同体积浓度均为6.0×102mol-L1的L溶 液，充分反应后加水定容至25.00mL, 得到系列溶液，测其吸光度，结果如下表： L溶液的体积mL 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 8.00 10.00 0.24 0.36 0.48 0.60 0.72 0.72 0.72 此过程中除容量瓶外还需用到的仪器有 (填字母) A,圆底烧瓶 B.玻璃棒 C.分液漏斗 D.球形干燥管 E.电子天平 F.聚四氟乙烯活塞的滴定管 G.胶头滴管， ⅱ测定样品溶液的吸光度 取1.20g(NH)2Fc(S0)2·6H,O样品，溶于水配成100mL溶液。取2.50mL溶液，加入足量L溶 液，充分反应后加水定容至25.00mL,测得其吸光度A为0.45。（忽略实验过程中Fe2*可能被氧化） ①实验过程需要控制pH在5~6之间，原因为 ②样品的纯度为 %(保留三位有效数字)。 17.(15分)我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。“碳达峰·碳中和” 是我国社会发展重大战略之一。 信息1：CH,还原C0,是实现“双碳"经济的有效途径之一，相关的主要反应有： I.CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H,(g)AH,=+247 kJ.mol- L.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H,O(g）△H (1)在T℃、1L容器中充入0.1molC02和0.1molH2,若只发生反应，吸收2kJ能量，若T℃、 1L容器中充入0.1molC0和0.1molH0(g),若只发生反应L,放出2.12kJ能量，则反应的 △H= kJmo。 (2)有利于提高C0,平衡转化率的条件是 A.低温低压B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压 (3)CH,还原能力R)可衡量CO,转化效率，R=△n(CO,)/△n(CH)(同一时段内CO2与CH,的物质的 量变化之比)。 化学第6页共8页 ①常压下CH,和CO,按物质的量之比1：3投料，某一时段内CH,和CO,的转化率随温度变化如图 1,请在图2中画出400~1000C之间R的变化趋势，并标明1000C的R值。 100 (1000,100) -CH ·(400,2.1) R -c0,100,60) 200 400 600 8001000 400 温度C 图1 图2 ②催化剂X可提高R值，另一时段内CH,转化率、R值随温度变化如下表：下列说法错误的 是 温度/C 480 500 520 550 CH转化率% 7.9 11.5 20.2 34.8 R 2.6 2.4 2.1 1.8 A.R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应I的速率 B.温度越低，含氢产物中H,O占比越高 C.温度升高，CH,转化率增加，CO,转化率降低，R值减小 D.改变催化剂提高CH,转化率，R值不一定增大 信息2：以CHO州生产高附加值的精细化学品，被认为是优化传统工业合成方法的绿色经济途径，以 CO2、H2为原料合成CHOH涉及的反应如下： 反应L.CO2(g十4H(g)=CH4(g+2HO(g)△H=-270 kJmol- 反应1.CO2(g十H(g)→CO(g)+H2O(g)△H 反应Π.C02(g)+3H(g)、→CHOH(g)+HO(g)△H=-48.97kJmo (4)为了探究反应发生可行性，测得反应1、Ⅱ、Ⅲ的△S=-170.65 J-mol-.K-;△S=+42.1JmoK; △S=-177.16JmoK:下图为△G随温度的变化关系如图所示。 T/K 表示反应I的直线是 (填“a、b、c”),在1000K时，上述三个反应的自发趋势大小关系 是 (填“反应I、反应、反应”)。 (5)在7.0MPa下，将5molC02和9molH充入某密闭容器中，在Cu/Z0,催化剂作用下发生反 应Ⅱ和Ⅲ。平衡时CH,OH和CO的选择性SS(CH,OH或CO)= CH,OH或Co的物质的量 已转化C0,的总物质的量 ×100%随 温度的变化如图所示。 so p m 20 150200250300350400 温度/℃ 反应I的K,= (K. 250℃时，平衡体系中有2mo1C0,则C0,的平衡转化率 是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数) 18.(15分)苯磺酸左旋氨氯地平是目前治疗高血压的主要药物。经由如图反应路线可制备苯磺酸左 旋氨氯地平的中间体M(部分试剂及反应条件略)。 CH.] CH CH,CI CHO 反应IC NaOHC,H,OC反应CL CH3 H20/△ D OH A B o0CH.CH, C C.HO H CH.O G 0D 0 己知：2R,CH,COOR,②H0 (>R.OH+R-CH2-C-CH-C-O-R2 R 回答下列问题： (1)中间体M中含氧官能团名称为 (2)B一C的反应试剂和条件分别为 (3)化合物E的名称为 (4)1→F的反应类型为 (5)E+F一M的化学方程式为 (6)D与足量H2发生加成反应的有机产物为R,写出符合下列条件有机物R的同分异构体的结构 简式 ①H-NMR谱检测表明有3组峰，且峰面积之比为6：6：1②分子中仅含一个sp杂化碳原子 OH 7)已知：入 KMnO/H' .0+R-COOH 设计以环己醇( )和乙醇为原 R H R, 料合成 COOC,H,的路线流程