陕西兴平市西郊高级中学2025-2026学年高三下学期4月月考化学试卷

化学 时量：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的考生号、姓名、考点学校、考场号及座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 K-39 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、材料及环境密切相关。下列说法正确的是 A. 燃料电池将热能转化为电能 B. 铁丝能用于焰色试验，是因为铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 C. AI大模型中的核心硬件——硅基芯片，属于无机非金属材料 D. 用“三元催化器”处理汽车尾气，有利于实现碳中和 2. 化学是以实验为基础的科学。下列说法正确的是 A. 装置①熔融纯碱 B. 装置②配制溶液 C. 装置③除去中的 D. 装置④可验证金属性：Zn>Fe 3. 金属钠在中可以燃烧，该反应的化学方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有中子数为 B. 标准状况下，与足量反应，转移电子数目为 C. 溶液中，的粒子数目之和为 D. 质量均为12 g的石墨、金刚石中，键的数目分别为 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. HCl分子中化学键的电子云轮廓图： C. 乙醇分子的核磁共振氢谱图： D. 的球棍模型： 5. 下列有关化学概念或性质的判断正确的是 A. 中羟基为吸电子基，造成羧基中羟基的极性增强，所以酸性： B. 磷酸、戊糖和碱基结合而成的核苷酸是一种生物大分子 C. HF分子间存在氢键，所以HF热稳定性强于HCl D. 断裂C=O时吸收热量，使空气中水蒸气液化形成小液滴，所以干冰常用于制造“烟雾” 6. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. AgCl溶于浓氨水： B. 向AgCl悬浊液中滴加溶液，产生黑色沉淀： C. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 7. 晶体的四方晶胞如图甲所示。已知：晶胞底边的边长均为a pm、高为c pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶体中存在极性共价键、离子键 B. 晶胞在yz面上的投影图： C. 已知B离子的坐标分数，则图乙中 D. 该晶胞的密度为 8. 呼气分析仪可用来检测驾驶员是否酒驾，涉及反应为。下列说法正确的是 A. X为 B. 溶液中，的数目为 C. 不可以用HI代替 D. 生成0.2 mol的，转移0.6 mol电子 9. 某研究团队以CoP和纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是 A. b为直流电源的负极 B. CoP电极反应为 C. 该离子交换膜为阴离子交换膜 D. 合成1 mol偶氮化合物，电路中转移4 mol电子 10. 氟他胺是一种抗肿瘤药，其合成部分流程如下。下列说法正确的是 A. 物质a最多有14个原子共平面 B. 物质b不能发生还原反应 C. 物质c的一氯代物有3种 D. 能提高物质d的产率 11. 下列实验操作、现象及对应结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向盛有溶液中加入8 mL 95%乙醇，析出深蓝色晶体 分子极性： B 常温下，测定等浓度的溶液和溶液的pH，发现 非金属性：S>C C 在平衡体系中保持恒温恒容条件继续充入一定量，体系颜色变浅 反应物浓度增大，平衡向正向移动 D 向某有机物中加入氢氧化钠的乙醇溶液，振荡，加热反应一段时间，反应结束后取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显实验现象 该有机物不是卤代烃 A. A B. B C. C D. D 12. 某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为和，下列说法正确的是 A. “焙烧”时，产生的气体为 B. “酸浸氧化”时，的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境 C. 实验室“萃取分液”用到的玻璃仪器是长颈漏斗和烧杯 D. “转化”工序，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 13. 常温下，“”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。已知：CuS的。下列说法正确的是 A. A点所在曲线代表物质的量分数随pH的变化 B. 的溶液中： C. 若初始浓度为，则A点对应溶液中： D. 向含有的溶液中通入气体：由于的，所以该反应不会发生 14. 乙醛的某种合成机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 该合成乙醛的反应为 B. 该反应历程中，有极性键的断裂和形成 C. 物质a中铁元素的化合价为价 D. 由基元反应①可推知，若生成，至少需要 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组通过室温固相反应制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾配合物，实验流程如下： 向仪器a中加入和，进行充分反应30 min，在反应过程中可加入数滴无水乙醇以促进反应进行，得到生成物(淡蓝色粉末)；然后将其转入小烧杯中，用适量蒸馏水溶解、抽滤、洗涤，在80℃烘箱中干燥4h，得产品[二草酸合铜(Ⅱ)酸钾配合物]3.18 g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）化学式的确定： I．取少量产品用溶解，并加热至80℃，用滴定法测定出该配合物中含量为49.76%，采用间接碘量法测定其中含量的步骤如下： ①把滴定后的溶液控制酸度，向其中加入过量KI溶液，产生白色沉淀CuI，写出对应的离子方程式：_______；加入过量KI的目的至少有2个：i．保证完全反应；ii．_______(提示：可从的挥发性角度思考)。 ②再向上述溶液中，加入_______作指示剂，用标准液进行滴定，滴定终点的现象为_______ (提示：该处滴定反应为)，通过计算该配合物中含量为17.96%。 Ⅱ．经过重量法测定该配合物中结晶水含量为10.19%，由电导率实验测得1 mol该配合物在水溶液中可电离产生3 mol离子，据此推断该配合物的化学式为_______。 （3）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾配合物的产率为_______(保留一位小数)。 （4）晶体结构分析：通过单晶X射线衍射分析结果表明，该配合物存在两种配位环境的Cu原子，其中一种配位环境的Cu原子是与2个和2个分子形成六配位的配离子，请写出该配离子的结构式：_______{例如配离子的结构式为}。 （5）反应机理探讨：将无水和无水按物质的量之比1：2在仪器a中混合，发现其颜色并不发生变化，说明此时未发生化学反应；然后向仪器中滴加数滴水，则发现反应能迅速进行。则说明反应物中的结晶水在该室温固相反应中可能起_______作用。 16. 红土镍矿为重要的镍矿资源，同时共伴生钴、铁、钪、铝和镁等有价金属，采用硝酸加压浸出工艺对红土镍矿中有价组元素综合回收，其工艺流程如下： 已知： 氢氧化物 请回答下列问题： （1）Ni位于元素周期表_______区；基态Co的价电子排布式为_______。 （2）加压浸出的目的是_______。 （3）中和“沉镍、钴”步骤，转化成的离子方程式为_______。 （4）经过操作X：_______(填操作名称)，可得到一种硝酸盐固体(已知该硝酸盐受热易分解)。 （5）“除铁、铝”时，pH最高可调至_______(溶液体积变化可忽略)。已知：除铁、铝后的滤液中。 （6）浸出温度对Ni、Co等有价组元素浸出率的影响如图1，其Ni、Co的最佳浸出温度为_______℃左右，各金属离子在溶液中梯级分离的最优pH如图2，分离Fe的最佳pH约为_______左右。 （7）热分解产生气体用水吸收后可返回到“_______”工序(填工序名称)。 17. 阿戈美拉汀(化合物I)主要用于治疗成人抑郁症改善成人抑郁症患者的焦虑、失眠等症状。化合物I的一条合成路线如下(略去部分条件和试剂)。 已知：① ② （1）F中官能团的名称是_______。 （2）X的结构简式为_______，G→H的反应类型为_______。 （3）E→F的化学方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. X物质是具有手性的分子，存在对映异构 B. B物质不存在顺反异构 C. G物质中碳原子的杂化类型只有杂化 D. 1 mol A物质可与发生加成反应 （5）G的同分异构体同时满足下列条件有_______种。 ①存在的二元取代 ②含有 （6）请结合题中信息，设计以化合物A为原料合成化合物I的合成路线：_______(试剂任选，合成路线中各物质写结构简式或键线式，合成路线不超过4步)。 已知：以化合物A与氰基乙酸为原料能直接合成中间体。 18. 近年来随着对催化化学的深入研究，各种催化剂在化工生产和科学研究中表现极大的应用价值。 I．工业上常利用催化剂将和通过逆水煤气反应获得CO高附加值化学品，从而实现资源化利用。主要反应如下： ① ② （1）反应的_______。 （2）将充入刚性容器中发生上述反应，在不同温度下达到平衡时5种物质的物质的量分数与温度的关系如图1所示。达到平衡时转化率为30%，，则反应①的平衡常数_______(保留2位有效数字)。 （3）曲线c代表_______(填化学式)，当体系温度在450~600℃范围内升高温度时，c的物质的量分数增大的原因是_______；当温度高于时，反应②没有发生的可能原因是_______(请从反应原理的角度进行简单分析)。 Ⅱ．近期某课题小组将Fe原子通过金属-氮键锚定在石墨烯碳基载体上形成催化剂(如图2)，若结合掺杂OH的石墨烯共同使用可制得一种更高性能单原子电催化剂(如图3)，表现出优异的氧还原反应(ORR)催化活性与稳定性。 （4）将催化剂应用在酸性金属一空气电池正极上的反应历程如图4所示(说明：*表示吸附在催化剂表面的物种)，已知第③步反应方程式：，请写出第②步反应方程式：_______。 （5）上述反应历程对应的自由能G和使用催化剂的自由能G如图5所示(已知：)。第③步基元反应，使用催化剂比使用催化剂时进行更_______(填“容易”或“困难”)，理由是_______(请从物质结构的角度进行简单分析)。 化学 时量：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的考生号、姓名、考点学校、考场号及座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 K-39 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）研钵 （2） ①. ②. 过量可与​结合生成​，减少​挥发 ③. 淀粉溶液 ④. 滴入最后半滴硫代硫酸钠标准液后，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色 ⑤. （3）89.8% （4） （5）催化 【16题答案】 【答案】（1） ①. d ②. （2）增大反应速率，提高Ni、Co等有价金属的浸出率 （3）​ （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （5）7.5 （6） ①. 50 ②. （7）加压浸出 【17题答案】 【答案】（1）醚键、酰胺基 （2） ①. ②. 还原反应（或催化加成反应） （3） （4）AD （5）14 （6） 【18题答案】 【答案】（1） （2）0.29 （3） ①. CO ②. 反应①为吸热反应，升温使反应①平衡正向移动，CO量增加。同时反应②为放热反应，升温使反应②平衡逆向移动，也使CO量增加，因此CO的物质的量分数增大 ③. 反应②是放热反应，温度过高时，反应②平衡常数很小，正向进行程度极小，几乎不发生反应 （4） （5） ①. 容易 ②. OH-G掺杂改变了Fe中心的电子结构，减弱了对的过强吸附，使更易参与反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $