陕西兴平市西郊高级中学2025-2026学年高三下学期4月月考化学试卷

绝密★启用前 试卷类型：A 化学 时量：75分钟满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考生号、姓名、考点学校、考场号及座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na一23P-31K-39Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与生活、科技、材料及环境密切相关。下列说法正确的是 A.燃料电池将热能转化为电能 B.铁丝能用于焰色试验，是因为铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 超 C.AI大模型中的核心硬件一硅基芯片，属于无机非金属材料 D.用“三元催化器”处理汽车尾气，有利于实现碳中和 2.化学是以实验为基础的科学。下列说法正确的是 玻璃棒 瓷坩埚 C02(S02) 酚酞溶液+KFe(CN)J溶液 锌片 饱和 100 ml Na.CO 琼脂 铁钉 溶液 培养皿 ① ② ③ ④ 毅 A.装置①熔融纯碱 B.装置②配制100mL1mol·L-1NaCl溶液 C.装置③除去CO2中的SO2 D.装置④可验证金属性：Zn>Fe 3.金属钠在C0,中可以燃烧，该反应的化学方程式为4Na十3C0,点燃 2Na2CO3十C,NA为阿伏加德 罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.3g3Na含有中子数为1.1NA B.标准状况下，6.72LCO2与足量Na2O2反应，转移电子数目为0.6Nx C.0.1mol·L1Na2CO3溶液中，CO?、HCO3、H2CO3的粒子数目之和为0.1Na D.质量均为12g的石墨、金刚石中，o键的数目分别为1.5NA、2NA 4.下列化学用语或图示表达正确的是 H A.H3O+的电子式：HO:H] B.HC1分子中化学键的电子云轮廓图 100 o 是60 C.乙醇分子的核磁共振氢谱图： 20 C-H 0 300020001500 1000950850700 波数cm-l D.OF2的球棍模型：o。o 5.下列有关化学概念或性质的判断正确的是 A.CH3CH(OH)COOH中羟基为吸电子基，造成羧基中羟基的极性增强，所以酸性： CHCH(OH)COOH>CHCH,COOH B.磷酸、戊糖和碱基结合而成的核苷酸是一种生物大分子 C.HF分子间存在氢键，所以HF热稳定性强于HCI D.断裂C一O时吸收热量，使空气中水蒸气液化形成小液滴，所以干冰常用于制造“烟雾” 6.下列离子方程式与所给事实相符的是 A.AgCI溶于浓氨水：AgCl+2NH3·H2O—[Ag(NH3)2]C1+2H2O B.向AgCl悬浊液中滴加K2S溶液，产生黑色沉淀：2AgCI(s)+S2(aq)→Ag2S(s)+2CI-(aq) C.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+CIO+H2O一SO十2H++CI- OH OH CHO Br CHO D.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： +2Br2 ↓+2H++2Br Br 7.KH2PO4晶体的四方晶胞如图甲所示。已知：晶胞底边的边长均为apm、高为cpm,阿伏加德罗 常数的值为NA。下列说法错误的是 A.KH2PO4晶体中存在极性共价键、离子键 99 B.晶胞在yz面上的投影图： 0 C已知B商子的坐标分数宁，0，子，则图乙中d=√受+后m D.该晶胞的密度为5.44X10 a2cWA-g·cm3 8.呼气分析仪可用来检测驾驶员是否酒驾，涉及反应为2K2Cr2O,+8H2SO4十3C2HOH 2Cr2(SO4)3+2K2S04+3X+11H2O。 下列说法正确的是 A.X为HCOOCH3 B.1L1mol·L1K2Cr2O,溶液中，Cr2O的数目为0.1Na C.不可以用HI代替H2SO4 D.生成0.2mol的K2SO4,转移0.6mol电子 9.某研究团队以CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的装置如图所示(R代 表烃基)。下列说法正确的是 a直流电源b RCH>NH RCN 化合物 离子交换膜 KOH溶液 A.b为直流电源的负极 NO B.CoP电极反应为2 +8e+8H+= +4H2O C.该离子交换膜为阴离子交换膜 D.合成1mol偶氮化合物，电路中转移4mol电子 10.氟他胺是一种抗肿瘤药，其合成部分流程如下。下列说法正确的是 CF. CF 0 Fe/盐酸 CI NH KCO NO NH2 6 d A.物质a最多有14个原子共平面 B.物质b不能发生还原反应 C.物质c的一氯代物有3种 D.KzCO3能提高物质d的产率 11.下列实验操作、现象及对应结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 向盛有4mL0.1mol·L-1[Cu(NH3)4]SO4溶液中加 A 入8mL95%乙醇，析出深蓝色晶体 分子极性：C2HOH<H2O 夕 常温下，测定等浓度的Na2 CO3溶液和Na2 SO3溶液的 非金属性：S>C pH,发现pH:Na2CO3>Na2SOg 在2NO2→N2O,平衡体系中保持恒温恒容条件继续 C 反应物浓度增大，平衡向正向移动 充人一定量NO2,体系颜色变浅 向某有机物中加人氢氧化钠的乙醇溶液，振荡，加热反应 D 一段时间，反应结束后取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸 该有机物不是卤代烃 银溶液，无明显实验现象 12.某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥（成分为Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工 艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl]2-和[AuCL4]厂，下列说法正确的是 02 02,稀硝酸 Cl2,盐酸 磷酸三丁酯个NH)2SO,KOH 混应密整[ 溶液茶家水层转亿一→0 NHIAUSO时 酸溶 分液 气体滤液 有机层 A.“焙烧”时，产生的气体为SO3 B.“酸浸氧化”时，O2的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境 C.实验室“萃取分液”用到的玻璃仪器是长颈漏斗和烧杯 D.“转化”工序，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 13.常温下，“H2SHS-Sg2-”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所 示。已知：CuS的Kp=6.3×10-36。下列说法正确的是 1.0 A A.A点所在曲线代表HS物质的量分数随pH的变化 的0.6 B.0.01mol·L-1的Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS) 量0.4- C.若H2S初始浓度为0.1mol·L1,则A点对应溶液中：c(H2S)+ 0.0 c(H+)<0.1mol·L-1+c(S2-)+c(OH-) 6.9 3.0 pH D.向含有Cu+的溶液中通入H2S气体：由于Cu2++H2S=CuS↓+ 2H+的K<10-5,所以该反应不会发生 14.乙醛的某种合成机理如右图所示，下列说法不正确的是 CH,CHO NO A.该合成乙醛的反应为C2H6+2N2O→CH:CHO+2N2+H2O N (614 ① B.该反应历程中，有极性键的断裂和形成 Feo H.C-O \③ C,H C.物质a中铁元素的化合价为+3价 NC.H,OH ② D.由基元反应①可推知，若生成1molN2,至少需要1 mol Fe+ No [【CH,)e④【C)FeoH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 HO 15.(15分)某化学兴趣小组通过室温固相反应制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾配合物，实验流程如下： 滤，80℃于操4h,产品 洗涤 向仪器a中加入1.99g(10mmol)Cu(CH3COO)2·H20和3.68g(20mmol)K2C2O4·H20,进 行充分反应30mi,在反应过程中可加入数滴无水乙醇以促进反应进行，得到生成物（淡蓝色粉 末)；然后将其转入小烧杯中，用适量蒸馏水溶解、抽滤、洗涤，在80℃烘箱中干燥4h,得产品[二 草酸合铜（Ⅱ）酸钾配合物]3.18g。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)化学式的确定： I.取少量产品用1mol·L1H2SO4溶解，并加热至80℃，用KMnO4滴定法测定出该配合物中 C2O?含量为49.76%，采用间接碘量法测定其中Cu2+含量的步骤如下： ①把KMO4滴定后的溶液控制酸度，向其加入过量KI溶液，产生白色沉淀CuI,写出对应的 离子方程式： ;加入过量KI的目的至少有2个：1.保证Cu+被完全反应； i. (提示：可从I2的挥发性角度思考)。 ②再向上述溶液中，加人作指示剂，用N2SO。标准液进行滴定，滴定终点的现象为 (提示：该处滴定反应为2十2S2O一2+S,O),通过计算该配合物中Cu+含量为17.96%。 Ⅱ.经过重量法测定该配合物中结晶水含量为10.19%，由电导率实验测得1mol该配合物在水 溶液中可电离产生3ol离子，据此推断该配合物的化学式为 (3)二草酸合铜（Ⅱ）酸钾配合物的产率为 (保留一位小数)。 (4)晶体结构分析：通过单晶X射线衍射分析结果表明，该配合物存在两种配位环境的C原子，其 中一种配位环境的Cu原子是与2个C2O和2个H2O分子形成六配位的配离子，请写出该配 「HN NH372+ 离子的结构式： {例如[Cu(NH3)4]2+配离子的结构式为 Cu }。 HaN NH (5)反应机理探讨：将无水Cu(CH3COO)2和无水KzC2O4按物质的量之比1：2在仪器a中混 合，发现其颜色并不发生变化，说明此时未发生化学反应；然后向仪器中滴加数滴水，则发 现反应能迅速进行。则说明反应物中的结晶水在该室温固相反应中可能起 作用。 16.(14分)红土镍矿为重要的镍矿资源，同时共伴生钴、铁、钪、铝和镁等有价金属，采用硝酸加压浸 出工艺对红土镍矿中有价组元素综合回收，其工艺流程如下： HNO, 调pH 调pH N 褐铁型 红土镍矿 加压浸出 产除铁、铝 —沉镍、钴 。操作X → 气体 铝钪富集物 Ni(OH)2、Co(OH)2 已知： 氢氧化物 Fe(OH)s Al(OH); Ni(OH)2 Co(OH)2 Kp(298K) 2.8×10-9 1.3×103 5.5×10-16 1.6×10-5 请回答下列问题： (1)Ni位于元素周期表 区；基态C0的价电子排布式为 (2)加压浸出的目的是 (3)中和“沉镍、钴”步骤，转化成Ni(OH)2的离子方程式为 (4)经过操作X: (填操作名称)，可得到一种硝酸盐固体（已知该硝酸盐受热易分解）。 (5)“除铁、铝”时，pH最高可调至 (溶液体积变化可忽略)。已知：除铁、铝后的滤液中 c(Ni2+)=0.0055mol·L1,c(Co2+)=0.0016mol·L-1 (6)浸出温度对Ni、Co等有价组元素浸出率的影响如图1，其Ni、Co的最佳浸出温度为 ℃左 右，各金属离子在溶液中梯级分离的最优pH如图2，分离Fe的最佳pH约为 左右。 80 1.6 100 Ni 4 80 P70 ◆一 Al 60 Mg 60 Fe 1.08 0 Ni 0.8 20 -C0 ◆AI 50 0.6 0 v-Fe 10203040506070 8090 5 6 7 浸出温度/℃ pH 图1 图2 (7)热分解产生气体用水吸收后可返回到“ ”工序（填工序名称）。 17.(15分)阿戈美拉汀（化合物I)主要用于治疗成人抑郁症改善成人抑郁症患者的焦虑、失眠等症 状。化合物I的一条合成路线如下（略去部分条件和试剂）。 ●) BrCH,COOC2 Hs EtONa DDQ 1)NaOH,H2O X Zn 无水乙醇 芳构化 2)H+ OH CH,COCI HC OH 已知：①H,C-C-CH BrCH:COOC:H CH,COOC,H. Zn H,C 0 R:NH ② R CI R NHR (1)F中官能团的名称是 (2)X的结构简式为 ,G→H的反应类型为 (3)E→F的化学方程式为 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.X物质是具有手性的分子，存在对映异构 B.B物质不存在顺反异构 C.G物质中碳原子的杂化类型只有sp2、sp3杂化 D.1molA物质可与4molH2发生加成反应 (5)G的同分异构体同时满足下列条件有 种。 ①存在〔文的二元取代②含有C—NH2 (6)请结合题中信息，设计以化合物A为原料合成化合物I的合成路线： (试剂任选，合成路线中各物质写结构简式或键线式，合成路线不超过4步)。 CN 已知：以化合物A与氰基乙酸为原料能直接合成中间体 18.(14分)近年来随着对催化化学的深入研究，各种催化剂在化工生产和科学研究中表现极大的应 用价值。 I.工业上常利用催化剂将CO2和H2通过逆水煤气反应获得CO高附加值化学品，从而实现 CO2资源化利用。主要反应如下： 游 ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+42.1k·moll ②CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=-206kJ·mol-1 (1)反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的△H= 过 (2)将1 mol CO2、1molH2充人刚性容器中发生上述反应，在不同温度 教0.6 下达到平衡时5种物质的物质的量分数与温度的关系如图1所示。 0 t1℃达到平衡时C02转化率为30%，n(C0)=0.2mol,则反应①的 H20 蠕 平衡常数K= (保留2位有效数字)。 0.2 h (3)曲线c代表 (填化学式)，当体系温度在450~600℃范围斗0. c 20035050016506800 内升高温度时，c的物质的量分数增大的原因是 ;当 温度℃ ® 图1 温度高于t2时，反应②没有发生的可能原因是 (请从反应原理的角度进行简单分析)。 Ⅱ.近期某课题小组将Fe原子通过金属-氮键锚定在石墨烯碳基载体上形成FeN4-G催化剂（如 图2)，若结合掺杂OH的石墨烯共同使用可制得一种更高性能单原子电催化剂FN4-G‖OH-G (如图3)，表现出优异的氧还原反应(ORR)催化活性与稳定性。 博 相 ① 围 电闺 ●Fe 够 FeN,-GOH-G 00H* ●0 ④ ② ·N 围 C 销 排具 。H ●Fe 霄 ●0 .N 麒 C 直 。H OH* 0* 图2 图3 图4 (4)将FN4-G‖OH-G催化剂应用在酸性金属一空气电池正极上的反应历程如图4所示（说明：* 表示吸附在催化剂表面的物种)，已知第③步反应方程式：O*+H+十一OH*,请写出第② 步反应方程式： 0.2 0.0y 02Q0H -FeN,-GIlOH-GH,O (5)上述反应历程对应的自由能G和使用FeN4-G催化剂的自由 -FeN,-G 能G如图5所示（已知：△G=G未一G物）。第③步基元反应，使 S0.2 S04 0 、H 用FeN,-G‖OH-G催化剂比使用FeN4-G催化剂时进行更 -0.6 (填“容易”或“困难”)，理由是 m0.8 (请从物质结构的角度进行简单分析)。 -1.0 -1.2 反应进程 图5