江苏海安市实验中学2025-2026学年第二学期月考 高一化学试题

实验中学2025一2026学年度第二学期月考20280407 高一化学 命题：尤新生 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32K-39 Cr-52 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 ()1,下列关于分子间作用力的说法正确的是 A,范德华力是短程作用力，分子之间距离太远可忽略 B.H,O比HS稳定是因为水分子间存在氢键 C.氢键具有方向性和饱和性，属于化学键的一种 D.卤素单质、卤素氢化物的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大 （)2,下列对化学用语的理解正确的是 A.键线式H-C-O可以表示次氯酸分子的结构 B.电子式O:H可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基 C.H,O的VSEPR模型： D.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 ()3,S的含氧酸根有多种，如S0,，S0,S,0},S,O。等，其中S,o}是S0?中的 一个。被S取代的产物。下列说法中正确的是 A.S0}中0-S0的键角为120° B.SO子与SO?中S的杂化方式相同 C.S0}的空间构型为正四面体 D.S,O?中S与0之间的化学键键长均相等 ()4,下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.S非金属性比O弱，HS的还原性比H,O强 B.Sc最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C.CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消海 D.H2O2有氧化性，可用于和Ba(OD2反应制备Ba02 （)5,氟气通过醉冰表面，发生反应④2+H,040SH0F+H,生成的HOP遇水发生反 应②H0P+H20=HF+H202。下列说法正确的是 1 扫描全能王创建 A.HOF的电子式为H9:: B.HOF、HC1O中氧元素化合价相同 C.反应①中有非极性键的断裂和形成 D.反应②中HF为还原产物 ()6,用硫酸和NN可制备一元弱酸HN,。下列说法错误的是 A.NaN结构中阴阳离子个数比为l:l B.N的空间构型为V形 C.NaN,为含有共价键的离子化合物 D.N的中心N原子所有价电子均参与成键 阅读材料，完成问题（7.8.9)。 VA族元素及其化合物应用广泛。NH催化氧化生成NO,NO继续被氧化为NO2,将NO2 通入水中制取NO3。工业上用白磷P)与Ba(OHD2反应生成PH和一种盐，该盐可与HSO4 反应制备一元弱酸HPO2。雌黄(As2S)和SnC2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SmCl4(沸 点114℃)并放出HS气体。NH4H0是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低， 具有强还原性，其制备原理为2NH+NaCIO=N,H,H,O+NaCl。 ()7,下列有关含氮物质的化学用语正确的是 A.N,的结构式：N=N B.中子数为7的氮原子：N H C.N的结构示意图： D.NH,CI的电子式：[H:N:HI'CI ()8,在题给条件下，下列物质间的转化可以实现的是 HO() s0,(8) A.NO2(g)→HN,(aq) B.NH(aq)→N,(g) C.N.H NH,(g) D.NH,()NO(g) （)9,下列反应的化学或高子方程式不正确的是 A.NO2制HNO3的离子方程式：3NO,+H,0=2H+2NO+NO B.白磷与Ba(OH2溶液反应：2P,+3Ba(OH),+6H,0=3Ba(H,PO)2t2PH↑ C.HPO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H,PO,+3OH=PO+3H,O D.雌黄制备雄黄的方程式：2As,S+2SnCL,+4HCl=As,S,+2SnCl,+2H,S↑ ()10,C20可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：C,0+H,0=2HC10。下列说法正 确的是 A.反应中各分子的o键均为P一Pσ键 B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C.C1-0键长小于HO键长 D.HCI0分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 2 扫描全能王创建 ()11,在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是 A.2Na +2H2O 2NaOH +H21 B.S02+2H2S=3S1+2H20 C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH31 D.AgNO3+NaCl=AgCl/+NaNO3 ()12,通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体具有 相似的化学结构，则下列有关说法中正确的是 A.CH和NH4是等电子体，化学键类型完全相同 B,NO3和CO2是等电子体，均为平面正三角形结构 C.HO+和PC3是等电子体，均为三角锥形结构 D.S02和O,是等电子体，S02和O3具有相同的化学性质 ）13,下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是() 选项 物质结构或性质 解释 CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子：CH4中C 键角：CO2>CH, 原子为$p杂化，为正四面体形分子 ⊙ 稳定性：H亚>HC H亚分子间可以形成氢键，HCI没有氢键 C BF3与NH形成HN→BF] BF中的B有空轨道接受NH中N的孤电子对 不存在稳定的H、HCl和C 共价键具有饱和性 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14(16分)，物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化 合物的“价一类”二维图如图所示，回答下列问题： 硫 +6 丙NaS04 +4 的 乙s0对 0 价-2 甲 氢化物单质氧化物酸正盐物质的类别 ()用电子式表示甲的形成过程为 ；其水溶液在空气中放置容 易变浑浊，该反应的化学方程式为 0 (2)通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有性，该反应的离子方程式为 扫描全能王创建 (3)某同学在用锌与丙的稀溶液反应制H2时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液， 该同学的方案■ (填“合理或“不合理，理由是 (4)丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是： (5)某同学设计用下列反应制备硫代硫酸钠QNa2S20),其中合理的是。 A.Na,S+S B.Na,SO,+S C.NaHSO,+NaHS D.NaSO,+Na,SO (6⑤)向NS2O,溶液中加入盐酸，有黄色沉淀和能使品红褪色的无色气体生成，该反应的化学 方程式为 15(10分)，卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)氟原子激发态的电子排布式有」 (填标号)。 A.1s22s22p43sl B.1s22s22p43d C.1s22s22p5 (2)基态Br原子核外电子占据最高能级的轨道形状为 (3)O、F、C1电负性由大到小的顺序为 (4)OF2的熔、沸点低于C120,原因是 (5)PC5水解产生一种无色油状中间产物POC,该分子的中心原子杂化轨道类型为】 (6)三氟化氮(NF)是一种比较稳定的无色、无味、有毒的气体，是电子工业领域中一种 重要的强氧化剂、助燃剂和蚀刻剂。NC是一种黄色油状液体，极不稳定，易爆炸分解。 请从共价键稳定性的角度解释NF3稳定性强于NCL3 (T)根据价层电子对互斥理论，NF3、NH和NH4的键角从大到小的顺序为】 16（17分)，铁单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。 (I)工业中可利用生产钛白的副产物FcOS4·7HzO和硫铁矿FS2)联合制备铁精粉FexOy)和 硫酸，实现能源及资源的有效利用。FcOS47H2O结构示意图如图。 0 o H ①基态0原子的核外电子轨道表示式 ②Fe在周期表中的位置 0 ③与0和S同主族的Sc元素基态原子的简化电子排布式为 ④用核外电子排布的相关规则解释F+比Fc2+稳定的原因】 扫描全能王创建 (2)LiFePO4是重要的锂电池正极材料，具有可供俚离子嵌入或脱怅的结构。请回答下列问题。 ①LiFePO4所含元素中，第一电离能最小的是 (填元素名称)，电负性最大的是_ (填元素符号)、按原子序数递增的顺序，其基态原子未成对电子数依次为 (填序号) a.1432b.1234c.4132d.3142 ②由磷原子核形成的三种微粒：①[Ne]3s23p3、②[Nc3s23p2、③[Ne]3s23p24s',半径由大 到小的顺序为（填标号，下同）：再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序 为 152pm 157pm ③磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图1所示： HO OH 键能大小比较：磷氧双键」 磷氧单键。 ④已知亚磷酸HPO)为二元弱酸，参考磷酸的结构图写出亚磷酸的 图 结构式写 出亚磷酸与过量NaOH反应的化学方程式 ⑤纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是 17(18分)，钾铬矾[K2S0,C(S0,)224H,0],M=998gmo1,在鞣革、纺织等工业上 有广泛的用途，可通过SO,还原重铬酸盐的酸性溶液制得，某小组按图1所示装置模拟钾铬 矾的制备。回答下列问题： H,S0,(70%) Na SO 酸性重铭 粉末 酸钾溶液 NaOH溶液 A (1)铭(C,原子序数24)的基态原子电子排布式为，价层电子轨道表示式为 (2)比较Cr与同周期M血的第一电离能大小：一，原因是 (3)C205中Cr的化合价为+6价，结构物质化合价规律分析Cr2O5中一1价的O与一2价 的0的个数之比 (4)钾铬矾[K2S0,·C,(S0,),·24H20]中存在的作用力有 (S)钒(V)比铬(Cr)质子数少1个。基态F℃、V的核外未成对电子数之比为： V有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是 ,原因是 (6)利用A装置可制备SO2,其反应的化学方程式为】 。 选择质量分数为70%的 H,SO,而不是稀硫酸进行实验的理由是 架 扫描全能王创建 ()研究钾铬矾的热分解反应及产物，取9.98g纯品进行热重分析，残留固体的质量与温度的 关系如图所示。 m'g个 9.98 638 5.66… 326………… 110 40070277元 由607℃加热至627℃时，固体分解产生无色气体，过程中无电子转移。将剩余固体溶于水 中部分溶解。607℃加热至627℃时所发生反应的化学方程式为 6 器 扫描全能王创建