浙江金华十校2026年4月高三模拟考试化学试题卷

金华十校2026年4月高三模拟考试 化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共48分） 2 3 4 6 7 8 B D A A C C B C 9 10 11 12 13 14 15 16 A D B D B B C 二、填空题（共52分） 17.(16分) (1)①Nb0【1分】 ②棱心【2分】③8【2分】 (2)乙磺酰胺中SO2一为吸电子基，使N上电子云密度降低，难与盐酸反应；乙胺中乙基为推电子基，使N 上电子云密度增大，易与盐酸反应生成盐，转移至水层。 【2分。吸电子基，难与盐酸反应，1分；推 电子基，易于盐酸反应，1分】 (3)①四面体形【1分】②P【1分】 POC,+6NH3→PONH3+3NHCI【2分】 ③<【1分】 两者P原子均为s即3杂化，P40。中P有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的 斥力大于成键电子对间的斥力，故其键角更小【2分，答到一对孤电子对，1分；答到斥力大，1分】 ④C(CH2OH)4【2分】 18.(14分)】 (1)①Na+e=Na【1分】 ②降低NaCI熔融温度；降低体系温度，提高TiCL4平衡产率。【2分。每点各一分】 ③过滤【1分】 (2)4.5×1011【1分】 (3)AD【2分】 (4)①先通过紫色石蕊试液，褪色；再通过灼热铜网，变黑。【2分。每点各一分，合理即可】 ②-1414.1【2分】 ③TiO2(s)+3C(s)+xCaCla2(①)±TiC xCaCl2(①)+2C0(g)或 TiO2(s)+2C(s)+xCaC2(①)±TiC.xCaCl2()①+CO2(g)【2分】 ④V【1分】 19.(10分) (1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗【1分】 (2)Si+3HC1△SiHCl+H2【2分】 (3)①ACE【2分，答对两个1分，答对三个2分】 ②室温下MO2与浓盐酸反应一段时间，加入乙醚萃取，有机层显绿色。【2分。室温反应，1分； 萃取显色（有机溶剂答乙醇不给分），1分】 (4)①17cVm【2分，%多写不扣分】 ②HCI或C2【1分】 20.(12分) (1)【醛基、酯基1分】 COOH +H20 (2) 【2分】 (3)C=O为吸电子基，使一CH一中C一H键极性增大，酸性增强【2分】 (4)BC【2分，各1分】 HO CH N-OH (5) 【2分，一个1分】 +HCHO催化剂 (6) 【3分，正确合成后三种物质各1分】金华十校2026年4月高三模拟考试 化学试题卷 说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟； 2.请将答案写在答题卷的相应位置上； 3.可能用到的相对原子质量：H-10一16Na一23Si-28C1-35.5。 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.2006年科学家合成了超重元素—0g,其中294代表 A.质子数 B.质量数 C.中子数 D.电子数 2.下列有关碳化硅(SiC)的描述不正确的是 A.俗称金刚砂 B.属于共价晶体 C.抗氧化性强 D.熔点较低 3.下列化学用语表示不正确的是 A.基态B原子的价层电子排布式：1s22s2pl B.苯分子的最简式：CH C.CHCH(CH)2的系统命名法：2一甲基丙烷 D.N2的电子式：NN: 4.在一密闭容器中进行反应：2X(s)三Y(g)+Z(g)△H>0。达到平衡后，下列各项措施可以 提高X的转化率的是 A.升高体系温度 B.将X固体粉碎 C.加人适量催化剂D.增大体系压强 5.下列说法不正确的是 A.原子半径：K>A1 B.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2 C.标况下密度：CH>CO2 D.还原性：OH->HO 6.根据性质推测物质的用途，下列说法中不正确的是 A.CaCO,难溶于水且不与水反应，可用作牙膏中的摩擦剂 B.聚四氟乙烯耐酸、碱腐蚀，可用于制造酸碱通用型滴定管的旋塞 C.铵盐受热易分解，不可作为氮肥施用 D.丙烯腈(CH=CHCN)能聚合，可用于合成纺织纤维 7.下列实验操作中正确的是 A.测定溶液的pH时，将pH试纸浸人该溶液，取出后与标准比色卡比对并读数 B.金属钠切割后的碎屑粘在滤纸上无法回收，不可随便丢弃，可用乙醇进行处理 C.苯酚不慎沾到皮肤上，立即用水冲洗，再用3~5%的NaHCO2溶液冲洗 D.做过银镜反应的试管，用足量氨水浸泡后，再用水反复冲洗洗净 8.下列化学方程式或离子方程式不正确的是 A.FeSO,溶液中加人KFe(CN):Fe+Fe(CN)]3-+K*-KFe[Fe(CN)]N B.漂白粉溶液久置于空气中完全变质：2C10光照2C1+0↑ C.甲醛与过量HO2反应：HCHO+HO2一HC0OH+HO D.水玻璃长期露置于空气中变浑浊：SiO3+C0+H,0一HSiO,↓+C03 9.下列有关实验装置的操作或目的，不正确的是 选项 A B C D NHCI Ca(OH)2 棉花 C,H,OH、 CH,COOH、 实验 浓硫酸、沸石 装置 伯和Na,CO, 部液 e 操作或 配制一定质量观察NO2与HO实验室制备少量实验室制备少量乙酸乙 目的 分数的溶液时反应的体积变化 NH; 酯 转移溶液 10.N羟基琥珀酰亚胺酯（记作X)可作疏水染料，可用于测量荧光寿命和荧光偏振。下列说法 正确的是 A.与足量H2加成，1molX最多能消耗10molH2 B.X在酸或碱催化下均能发生水解，且产物相同 C.X中存在4个“今∠”结构单元 D.X中存在极性键、非极性键和配位键 11.无水盐BeCl2固态时具有链状结构，结构如图，气态时存在二聚体分子(BeC2)2。下列说法 不正确的是 A.固态BeCl2中Be原子为sp杂化 Be Be B.二聚体(BeC2)2中所有氯原子所处化学环境相同 C.充分加热BeCL2·4H20晶体，可生成Be0固体 D.BeCl2与过量NaOH溶液反应：BeCl2+4NaOH=Na[Be(OH)]+2NaCl 12.TMAH[(CH)NOH四是一种强碱，可采用四甲基碳酸氢铵[(CH)NHCO]为原料，利用三室 两膜法电解制备，中间原料池中离子分别通过交换膜往两极移动，工作原理如图所示。下列 说法不正确的是 电源 电极M 电极N (CH),NHCO,溶液 NaSO,溶液 稀TMAH溶液 离子交换膜 十校高二化学试撷卷一2（共8页） A.电池左侧为阳极池 B.电极N上的电极反应式为：2HO+2e=H2↑+2OH C.中间原料池中的(CH)N+通过阳离子交换膜移向阴极池 D.理论上，每转移1mole,阳极池生成0.25mol气体 OH 13.环六糊精( )具有空腔结构，腔内极性小，腔外极性大，可包合某些分子，如 HO COOH 阿司匹林( )。下列说法正确的是 A.环六糊精与阿司匹林可能通过氢键作用形成超分子 B.环六糊精与阿司匹林形成超分子，体现了超分子具有自组装的特征 C.环六糊精可实现阿司匹林分子中特定基团的化学反应 D.极性小的分子均可被环六糊精包合形成超分子 14.乙酰丙酸( )在催化剂作用下转化为Y-戊内酯( )的流程如 下，下列说法不正确的是 HO ⑤ M A.产物M是HO 180H B.步骤②中加入人，则y-戊内酯中可能有0 C.步骤③中存在π键的形成，步骤④中存在T键的断裂 D.以H0 为原料，步骤⑤中的产物为 15.已知：25℃，Km(Cu)=1.25x10-2。Cut(aq)+2I(aq)=≥[Cul2]-(aq)K=7.1x108,Cu*(aq) +2NH3Hz0(aq)=[Cu(NH)2](aq)+2H20(1)K2=7.2x101。 下列说法不正确的是 A.稀释浓KCL]溶液，可析出CI固体 B.0.01 mol CuI在1L1mol·L1KI溶液中可溶解完全 C.CI(s)+2NH3·H20(aq)=[Cu(NH3)2](aq)+H(aq)+2H20(1)K=9x10-2 D.足量Cl在2mol·L1氨水中溶解达到饱和时的浓度约为0.375molL-1 16.某小组利用如下方案对茶叶中四种微量金属元素铁、铝、钙、镁进行定量测定： 步骤I:称取一定质量茶叶，粉碎、灰化后进行充分酸浸，过滤、洗涤； 步骤Ⅱ：往滤液（含Fe*、A1+、Ca2+Mg+Mn+等）中滴加NH3·HO使Fe3+、A1+完全沉淀，过 滤、洗涤，滤液配制成一定体积的待测液； 步骤Ⅲ：准确移取25.00mL待测液，加人5mL25%三乙醇胺水溶液，再加人指示剂，用 EDTA标准溶液测定Ca2+Mg2+总含量； 步骤V:取步骤Ⅱ的沉淀经一系列操作后分别测定铁、铝元素含量。 已知：EDTA与Fe3+、A1+、Ca2+Mg2+、Mn+均能按1：1形成配合物。 下列说法正确的是 A.步骤I的灰化操作需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、蒸发皿等 B.步骤Ⅱ中为使Fe3+、A1*完全沉淀，需加入过量NH3·H2O C.由步骤Ⅲ可知，Mn+与三乙醇胺的配位能力大于EDTA D.步骤V中一系列操作包括：酸溶、定容至100mL、取样用EDTA滴定 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)化学的发展促进了人类的进步。请回答： (1)某金属铌的氧化物晶胞如图1所示， Nb 图1 图2 ①写出该氧化物的化学式▲ _0 ②晶胞通过平移可以得到图2结构，则图2中b位于晶胞的▲（选填“顶点、面 心、棱心”)。 ③每个b周围距离最近且相等的Nb有▲个。 (2)乙胺(CH,CH-NH2)可合成乙磺酰胺(CHCH-SONH2),为除去乙磺酰胺中的乙胺，将混 合物溶于乙醚，加人稀盐酸再分液，弃去水层。请从结构角度解释原因 △ (3)磷酰氯(POCL3)是一种重要的化工原料，可用PC13或PO1o( )制取。 ①PCl3分子的VSEPR模型为▲一。 ②POCl,的组成元素均位于周期表中的▲区，写出磷酰氯与过量NH3反应的化 学方程式▲。 ③比较键角：P,O6中∠O-P-0▲POo中∠O-P-0(填“>”“或“<”)，说明理由： 写出物质X的结构简式▲ 0 18.(14分)某科研团队设计了一种创新性的金属钛冶炼工艺，模拟装置如图所示。 TiOz(s)+C(s) 气体管道 +CaCl2(s) 超导陶瓷 已知：①生产前需向阳极室加人NaC1并控温600℃，超导陶瓷只允许Na*通过。部分物质的 熔点、沸点如下： 物质 NaCl TiCk Ti Tic Na 熔点/℃ 800.8 1668 3140 98 沸点/℃ 136 883 ②题给条件下金属单质与CO2、C0不发生反应。冶炼钛的主要反应是： 反应I:Ti02(s)+2C(s)+2CL2(g)=TiCL(g)+2C0(g)△H=-45.5k·mol-1 反应Ⅱ：4Na(1)+TiCL(1)=-4NaC1(1)+Ti(s) 请回答： (1)加一定量CaCl2,使NaCl在600℃时就呈易于流动的熔融态，TiCL(g)经加压溶入阴极 室中的熔融NaCl,与Na发生反应Ⅱ。 ①阴极的电极反应式为▲。 ②加CaCl2的好处是▲ ③反应Ⅱ结束后，通过 ▲（填写操作名称）分离出Ti,熔融NaC1循环利用。 (2)反应I在600℃下达到平衡，混合气体中各组分的分压如下表，则反应I的压强平衡常 数K.(600℃)= MPa。 物质 TiCL co Cl2 分压MPa 5x10-2 1.8×10-2 6x10-9 (3)起始状态I中的物质有TiO2(s)、C(s)、C2(g)、TiCL(g)和CO(g),反应I历经下列过程： 起始状态 温度不变 平衡状态 温度不变 平衡状态 温度降低 平衡状态 体积不变 Ⅱ 体积增大 Ⅲ 体积不变 IV 已知状态I和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是 △ (填序号)。 A.从I到Ⅱ的过程△S<0 B.p总(I)=p总（Ⅲ） C.平衡常数K(I)>K(V) D.若体积V(Ⅲ)=2V(I),则Q(I)=2K(Ⅲ) (4)因物质接触不均匀，阳极室可能发生如下副反应。 ①副反应Ⅲ：Ti02(s)+2C2(g)=TiCL,(g)+02(g)K,(600℃)=1×10-2。请设计实验证 明该反应存在限度：取一定量平衡混合气体，▲（各气体均可检出）。 ②副反应V:C(s)+2Cl2(g)=CCL(g)△H2-102.9k·mol-1、 4Na(1)+CCL(g)=4NaCl(1)+C(s)AH3o 已知：2Na(1)+C2(g)=2NaCl(1)△H=-758.5 kJ.mol- 则△H3=▲kmol-。 ③副反应V:在CaCl2作用下，TiO2与C生成TiC的简要机理如下，请补充完整。 (i)▲，(i)TiC·xCaCl2(1)=TiC(s)+xCaC2(1)。 ④上述3个副反应中，对金属T的纯度无明显影响的是副反应▲（选填“Ⅲ、V、V”)。 十校高三化学试颗券一6（盐8而） 19.（10分)硅酸乙酯[(CH,O)4Si]可作金属的耐蚀涂层，某兴趣小组采用SiCL与CH,OH反应 制备(CH0)4Si,实验装置如图，步骤如下： I、用图1装置制备SiCL4。 Ⅱ、向图2装置a加人无水乙醇、装置b加人SiCL4,冷却至一6~一8℃，在不断搅拌下滴人 SiCL至反应结束。 Ⅲ、将反应液加热至80~90℃，维持该温度约4小时，分离出硅酸乙酯。 G 户浓盐酸 无水氯化钙 纯硅 C MnO 乙醇 饱和NaCI溶液 a 磁子 磁力搅拌 E B D 图1 图2 已知：SiCL的沸点为57.6℃，[(C2H0)Si]的沸点为168.1℃，两种物质遇水均会水解。 请回答： (1)图2装置b的名称为▲ (2)步骤I中若无B装置，则可能发生副反应▲（用化学方程式表示）。 (3)Mm02+4HC1(浓)△MmC1+Cl2↑+2H20,查得如下数据：K(25℃)=4.68x10-5,K(100℃) =3.49x10-4。 已知MnO2与浓盐酸制Cl2可能经历如下过程： 第一步：MnO2+2HO一Mn(OH)4(快反应) 第二步：Mn(OH)+4HCl=MnCL+4H2O(快反应) 第三步：MmCL△MnC+2Cl2↑（慢反应） ①下列说法正确的是▲ A.图1装置G中盛放碱石灰 B.步骤Ⅱ中需要用冷水浴进行冷却 C.装置a中不再产生气泡可判断步骤Ⅱ反应已结束 D.步骤Ⅲ分离出硅酸乙酯需进行的操作是萃取、分液 E.对MO2与浓盐酸进行加热有利于反应自发、促进氯气逸出 ②已知：MnCl2难溶于有机溶剂，MnCL4溶于水显极浅棕绿色，在有机溶剂中的溶解度大 且显绿色。请设计实验证实MO2与浓盐酸的反应过程▲。 (4)测定步骤I制备的SiCL4纯度。取m g SiCL产品充分溶于100mL蒸馏水中，移取25.00mL 溶液至锥形瓶中，滴加几滴甲基橙，用cmol·L」NaOH标准溶液滴定至终点（硅酸未 反应)，消耗标准溶液VmL。 ①产品的纯度为▲%（用含m、c和V的代数式表示）。 ②若测得结果偏高，可能是因为产品中混有▲杂质。 20.(12分)某药物的重要中间体合成路线如图所示。 CHO CHz(COOCH Br(CH2)CHO COOCH] LNoOH H2CH,OH CH-CH2Br CH,CHCH(COOCH) CHO 00H 已知： 请回答： (1)D中含氧官能团的名称▲一。 (2)I→J的化学方程式▲。 (3)CH2(C00CH)2中“-CH2-”氢的酸性(pKa≈10.5)远大于“一CH”中氢(pKa≈27)的酸 性，请解释原因▲。 (4)下列说法不正确的是_▲一。 A.化合物A转化为化合物D经历了3步取代反应 B.化合物H中所有碳原子不可能共平面 C.流程中的SeO2可用酸性KMnO,水溶液代替 D.化合物F的分子式为CHisO:CI (5)化合物G与NH0H反应得到H需经历下图所示的微观历程。其中，中间产物1有2个 六元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含N-0键。 H NH2OH C1H2oNOjCl -H20 C1 HINOCI异构化 CHINOCI -H20 CHO 中间产物1 中间产物21 中间产物3 中间产物1、中间产物3的结构简式是 (6)以丙酮、甲醛为主要原料合成 (用流程图表示，无机试剂任选)△