浙江宁波市镇海中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

化学周末练习题 本卷有可能用到的相对原子量：H1C12N14016 1.下列物质属于非电解质的是 A.SiO2 B.BaSO4 C.H2O D.NH4CI 2.下列化学用语正确的是 A,BF,的球棍模型：0号 B.碳化钙的电子式：[：Ca2[:习 C.18O2和16O3互为同素异形体 D.Cu的价层电子轨道表示式：)团 3.下列关于物质的鉴别、分离、提纯说法不正确的是 A.用X射线衍射仪区分玛瑙与水晶 B.用新制氢氧化铜鉴别麦芽糖和蔗糖 C.用稀NH4)2SO4溶液可以使溶液中的蛋白质析出而分离 D.用重结晶法提纯混有少量氯化钠杂质的苯甲酸 4.下列比较不正确的是 A.沸点：HO>HF C.第二电离能：Na>Mg D.键角：NH3>NH4 5.关于反应2NaC1O3+4HC1=2CIO2+Cl2+2NaCI+2H0,下列说法不正确的是 A.C1O2为还原产物 B.C2、CIO2都可用于自来水消毒 C.氧化剂与还原剂之比为1：2 D.每生成1molC2转移2mole 6.结构决定性质，性质决定应用。下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A $O2能漂白某些有色物质 S02具有氧化性 B 高温下，Na可与KCl反应置换出K 还原性：Na>K 熔点：SiO2>CO2 相对分子质量越大，范德华力越大 D N一H键的极性：HN>NH N的杂化方式会影响NH键的极性 7.下列方程式书写正确的是 A.加热浓疏酸和木炭的混合物：HSO4(浓)+C△C0↑+SO2↑+H2O B.Na[AI(OD4]溶液中通入过量CO2:[Al(OH4J+4CO2=A13++4HCO3 C.尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 0 nH,NC-NH,+nHCHO-一定条 →HtHN-C-NH-CH士OH+(m-1)H,O D.过量的HS通到FeCl3溶液：2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H 8.下列物质的制备方案正确的是 选项 目标物质 制备方案 A CuS 将铜粉与硫黄混合加热 B Mgo 将镁条在空气中点燃 c 乙醚 将乙醇和浓硫酸的混合物加热到140℃ D [CuNH3)4]SO4晶体 将[CuNH3)4]SO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶 1 9. 利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 醋酸 0.Imol/L 氯水 酚酞溶液+K,Fe(CN),J溶液 AgNO,溶液 锌片 Na.CO 苯酚钠 溶液 溶液 ,NaBr溶液 溶液中 琼脂 又铁钉 CCL溶液 c(I-)=c(CI)=0.1mol/L 培养皿 A.比较酸性： B.验证溶度积常数： C.验证非金属性： D.验证金属性： H2CO;-CcHsOH Ksp(AgCDKsp(Agl) CI>Br Zn>Fe 10. 丙酮可缩合得到a和B异佛尔酮，转化关系如图。升高温度，反应B二α的平衡常数减小。下列说 法不正确的是 (g)+2H,O(g) 38 a(沸点215C) (g). △H2 (g)+2H,O(g) B(沸点184C) A.△H<AH3 B.生成a的活化能>生成B的活化能 C.合成温度越高，平衡时阝的占比越高 D.恒温恒容条件下，提高丙酮的浓度其平衡转化率不变 11.一种高性能聚碳硅烷材料P的合成路线如下： ☒ 回 聚合物P 下列说法正确的是 A.X一Y中，a处和b处的碳碳双键均参与二聚反应 B.Z分子中有5个手性碳原子 C.Z→聚合物P的反应类型为缩聚反应 D.聚合物P属于易降解高分子材料 12.下图是以石墨为电极材料电解苯酚的乙腈(CHCN)水溶液可在电极d上直接合成有机物扑热息 (0(○戈Y)的装置，下列说法正确的是 甲 H,O,和稀硫酸 H,O2和NaOH 稀硫酸 一OH 混合溶液 混合溶液 CH;-CN 阴离子交换膜 阳离子交换膜 A.电极b发生还原反应 B.丙室中溶液的pH逐渐增大 oH+CH,CN+H0-e→HO +H C.丁室发生反应： D.合成1mol扑热息痛，理论上乙室溶液质量增重64g 13.新型半导体材料黑砷晶体具有层状结构，每层内砷原子与三个砷相连，以褶皱蜂窝状排列，其三维结 构如左图，晶体结构的放大图如右图所示。下列说法错误的是 锯齿方向 扶手椅方向 A.黑砷晶体为混合型晶体 B.每个砷原子被二个六元砷环所共有 C.黑砷晶体与石墨有类似的结构，但晶体中As原子为sp杂化 D.由于褶皱晶格结构，电子沿锯齿和扶手椅方向的传导性质不同，具有各向异性 14.羰基化合物直接转化为腈类的反应因CO键键能高而极具挑战性，课题组研究利用路易斯酸（如 NbCl5),实现了羰基向氰基的直接转化，其反应的部分机理图如下 CN R. ④ R D (CH,),SiO D.CN NbCl R (CH)Si. (CH,)SiCN R 下列说法不正确的是 A.金属Nb的化合价未发生变化 B.理论上用NCl替换NbCls也能催化该反应 C.该反应中NbCl增大了C-O键的极性，促进C-O键的断裂 D.该过程的总反应为： D、 CN D'+I+(CH,)SiCN +21 NbCb, +(CH3 )SiO-+I2 15.向CuCI饱和溶液（有足量CuCI固体）中滴加氨水，发生反应Cu+NH=[CuNH)]和[CuNH] +NH=[CuNH)-J,lgM与Igc(NH).的关系如图所示，其中1gM代表1gc(Cu、lgcC),(ICM(NH3. c(Cu+) c(Cu+) 或1 Ec(lCu(NH3:,) 下列说法不正确的是 A.x约为-3.5 -2.8…L 4.2--12-- B.曲线L4为1 Pe(ICu(NH) c(Cm)随lgc(NH)变化曲线 C.反应CuC1+2NH3=[CuNH)z]+CI的平衡常数K=l04 .5 3 D.若曲线L4与L1的交点的横坐标为-3.8，则纵坐标为一2.0 Ig c(NH) 16.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。 3mL0.01mol-L KI溶液 实验I 3mL0.005mol.L Fez(SO,溶液 得到棕黄色溶液，分成四份 实验Ⅱ 上一淀粉 KSCN 数滴 上1mL0.01molL 溶液 溶液 0.01mol.L- FeSO,溶液 AgNO,溶液 11 in 溶液变蓝 溶液变红 产生黄色沉淀， 溶液颜色变浅 溶液褪色 下列说法不正确的是 A.实验溶液变蓝证明有2生成 B.由i、i中现象可证明实验I中发生反应：2Fe3+2I一2Fe2+ C.实验ⅲi可说明实验I中棕黄色主要是由h引起的，此时Fe2+还原性强于I D.实验iv可说明增大c(Fe2+),降低了Fe3+的氧化性 4 17.(16分)铍及其化合物是原子能、火箭、导弹、航空以及治金工业中不可缺少的材料，请回答 (1)某种氧化铍的晶胞如图所示 ①氧化铍的化学式为 ②Be2+最近且等距的Be2+的数目为 (2)氯化铍BC)其结构随外界条件的变化而变化。相关资料如下表所示： 温度 >800℃ 400500C 室温 固态链状多聚体： 存在形 气态单体： C 气态二聚体 态 CI-Be-CI ①BeCl2的二聚(BeCl22的形态结构可以表示为 ②关于BCl2不同结构的说法正确的是 (填序号) A.气态单体是非极性分子 B.三种不同形态的氯化铍中Be的杂化方式均不相同 C.固态链状多聚体中Be的配位数为2D.BeCl2的多聚BeCl)n与HF的多聚HF)n本质原因相同 ③多聚BC2形成无限延伸的锯齿形长链，链和链之间主要靠范德华力结合。若想提高多聚体的熔点， 在不改变元素组成的情况下，你认为可以从结构上做出的改变是 (3) 利用绿柱石（主要化学成分为Be3 Al2SiO1s还含有少量的FeO和Fe2O3)生产BeO的一种工艺流程如下。 绿柱石 浓硫酸 硫酸铵 氨水 氨水 调pH=1.5 调pH-8.0 烧 调pH=5.1 碎 取 Be(OH)2→BeO 除铝 除铁 沉铍 残渣 滤渣 滤渣 滤液 回答问题： ①除铁产生滤渣的成分是 (填化学式)。 ②BeO、KBF4、B2O3为原料可以制备KB2BOF2,同时生成一种四原子非极性分子，此方程式为 ③沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的 % 18.(11分)氢气作为最清洁高效的能源被广泛关注，储氢材料的研发是当下的热点方向。 I.一种Co-H配合物储氢原理如下： H 放氢 储氢 (代表0N= (1)配体“（”中配位原子为 (填元素符号) (2)下列说法正确的是 。(填标号) A.储、放氢过程中Co的杂化方式改变，价态不变 B.已知键能：Co-H248kJ/mol,H-H432kJ/mol,则放氢过程每生成1molH2放热约64kJ C. 储氢过程的条件为高压、低温 2 CHCOO OOCCH3 D. C。了可以在冰醋酸中进行配体交换反应生成 Ⅱ.NH在一定条件下也可以释氢 CH.COO OOCCH3 (3)LiFN2作催化剂，使NH3释放H的反应的原理如图2所示，在230℃完成反应I后，用X-射线衍射 法判断残留固体M的组成，其衍射图如图3(a)所示，反应I的化学方程式为 在 450C完成反应I后，残留固体的局部X-射线衍射图如图3(b)所示，单质Fe由M中的某物质分解生成， 经该循环得到的气体中，nH):nN2) 3(填“>”、“<”或“=”)。 OLi,NH YFe,NLi,FeN,AFe NH Li,FeN, 强度 反应 反应I N, M H 图2 从人 203040T506070 2×衍射角/度 图3 I.镁基储氢材料Mg、Mg-Mg2NH4(Ni为0价，水解过程中转化为更细小更大比表面积的Ni颗粒)等 体系能与水反应释放出氢气。不同储氢材料与水反应制氢速率曲线如图所示。 900 750 600 Mg 450 ◆-Mg.NiH. Mg-10%MgzNiH Mg-10%Ni 150 10 20304050寸 60 时间(s (4)Mg-10%Mg2NiH4复合材料与水反应放出氢气的速率最快，其可能的原因为 (5)Mg2NH4与水反应放出氢气的速率较慢，适当加入下列物质能提高反应速率的是 A.NaB(OH)4 B.NH4CI C.CHCOOH D.NaOH 6 19.(11分)柠檬酸[HOC(CH2 COOH)2COOH田的亚铁盐是一种补血剂，易溶于水，用预处理后的铁红（主 要成分Fe2O3,杂质不溶于酸)制备柠檬酸亚铁的流程如下。 NH HCO 稀硫酸 铁粉 溶液 铁粉 柠檬酸 铁红 酸浸 还原 →沉铁 系列操作 酸溶 FeC6H6O7 滤渣 滤液 已知：①柠檬酸25C的pka分别为：pka1=3.2,pka2=4.8,pka3=6.4 ②柠檬酸易溶于水：柠檬酸亚铁的溶解度随着温度升高而增大 (1)下列装置在完成“一系列操作”中用到的有 ✉瓷坩埚 一干燥剂 D ◇ (2)柠檬酸亚铁溶液呈 (填“中性”“酸性”或“碱性”) (3)柠檬酸一级电离后可能产生含六元环的阴离子(CH0,)，写出其可能的结构简式 (4)下列说法正确的是 A.“酸浸”时，用98%硫酸代替稀硫酸不能提高铁的浸出率 B.“沉铁”时，反应的离子方程式为F2++HCO3=FeCO3↓+H C.“还原”时，铁粉可以用SO2替换 D.“酸溶”时，混合溶液pH过大或过小均会降低产率 (5)制备FeCO3时，通常不用Na2CO3溶液，而用NH4HCO3与FeSO4溶液反应的原因是 (6)从结构视角分析柠檬酸亚铁中的F2+还原性较弱的原因： > 20.(14分)新型药物奥氮平(M0可用于治疗精神类疾病，下图为该药物的一种合成路线。 A →B→C9HC KOH ①Sn,SnCl2 F CH-Br 硫磺 E ②HCI C12HuN3S 取代， G I C2H4 C2HO NH CHNH2 HN NCH 取代 M (CIzH2oNaS) NO R-N-H NO2 OH NO2 CN-R N-R NHr H 已知： H H (1)D中的含氮官能团的名称为 (2)C能发生银镜反应，B的结构简式是 (3)己知有机物I只有一种化学环境的氢，且I与NH按化学计量系数2：1反应生成J时，原子利用率为 100%,则J的结构简式为 (4)D一E的反应（不考虑无机反应），△<0，按照给出的已知信息分三步进行，三步反应的焓变大小 关系：△H>0>△H>△Hm,且三步反应的速率大小关系为>v>V。 ①根据以上信息，请在下图中画出D→E的“反应进程-能量”图。（无需标注各物质） 能量↑ 反应过程 中的F原子替换成Br原子，反应速率明显减慢，请从反应原理和物质结构的角度解 释原因 (5)在生成M的过程中，还有另一副产物生成（分子式：C2H2sN6S2),生成原理与生成M的相同。经 分析副产物中含七个环其中五元环2个、六元环3个、七元环2个，则副产物的结构简式是」 (6)以乙烯和CH(CN)2为有机原料，设计化合物 的合成路线。（用流程图表示，无机 HN 试剂任选) 8 1 2 3 4 5 6 7 P 9 10 A D C D C A B 11 12 13 14 15 16 B D B B D D 17.（每空2分，共16分) (1)①Be0②12(2) ①c-Be >Be-CI②AB ③可以让不同链之间形成配位键交联，将一维链状结构转变为二维/三维共价网状结构，链间作用力 从弱范德华力变为强共价键，从而提高熔点。 (3)①Fe(OHD3 ②6BeO+3KBF4+B2O3=3KBe2BO3F2+2BF3③10 18.（共11分) (1)N、02分)(2)CD2分)(3)2NH,+4L,FeN,230 2FeN+6Li,NH+N2(2分)<(1分) (5)MgNH4水解产生大量比表面积大的超细Ni颗粒，可形成更多Mg-Ni原电池，加快反应(2分) (6)BC(2分) 19.(共11分) HOOCCH,( (1)AE(2分) (2)酸性(2分) (3) (2分) (4)ACD(3分) (5)碳酸钠溶液碱性强，易形成Fe(OH)2沉淀(1分) (6)F2+与柠檬酸根离子形成了整合物具有比较强的稳定性（类似表达均可，1分） 20.（共14分) OH (1)氰基、氨基(2分) (2)CH3CH2CH2OH (1分)(3)HN (2分) OH (4)① (2分) 反应进程 ②反应ⅰ是决速步骤；F的电负性比Br大，F原子与C原子电负性差值更大，CF键上的碳带更多正电， 更易发生反应i。(2分) (5) (2分) 02 CH,-CH, 催化剂 CH,CHO CHx(CN) 硫磺 HN CH-CH:O CH.CH.NH HN 催化剂、0 (6) (3分)