浙江省金华市义乌市普通高中2024-2025学年高三下学期适应性考试化学试题

义乌市普通高中2025届适应性考试 化学试卷 说明： 1,全卷满分100分，考试试卷90分钟： 2.请将答案写在答题卷的相应位置上： 3.相对原子质量：H-1:B-11:C12:N-14:0-16:F-19:Na-23:S28;S-32:Cl35.5:C-64 一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于非极性分子的是 A.03 B.H2O2 C.NH3 D.C2H4 2.下列说法不正确的是 A.石墨烯与金刚石互为同素异形体 B.NaC1溶液中的水合离子：O0 bpg8 C.丙烯酸的结构简式：CH2=CHCOOH D,用电子式表示Ch的形成过程：过+→：：： 3,化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法不正确的是 A,硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝，均可除去污水中的悬浮物 B。煤的干馏是煤在空气中加强热得到焦炉气、煤焦油等产物的过程 C.硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，可用作豆腐的凝固剂 D.柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐合成药物乙酰水杨酸（阿司匹林） 4.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.电负性：N>O>C B.分子的热稳定性：HF>HCl C.酸性：CH3COOH<CF3COOH D.化学键中离子键成分的百分数：Na2O>MgO 5.下列有关实验安全和仪器使用，说法不正确的是 A.萃取过程中，振荡时应打开上口玻璃塞放气 B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗 C,金属K燃烧起火，用灭火毯（石棉布)灭火 D.不慎误服重金属盐溶液，可立即大量食用蛋清或牛奶解毒 6.关于硫及其化合物的性质(N为阿伏伽德罗常数的值)，下列说法正确的是 A.单质硫与铜反应可以得到硫化铜 B.N2S可被SO2氧化成S单质，体现SO2的还原性 C.50mL18moL1浓硫酸与足量铁加热反应，转移电子数大于0.9N D.1 mol Na2S2O与足量稀HS04充分反应，转移4mol电子 7.下列说法不正确的是 A,二氧化硅小颗粒质地坚硬、难溶于水，可用作牙膏中的摩擦剂 B. 表面活性剂一端极性强、另一端极性弱，可用于清除衣服上的油溃 C.可通过X射线衍射获得包括键长、键角、键能等分子结构信息 D,聚乳酸易降解且可被人体吸收，可用于手术缝合线 高三化学试卷一1（共8页) 8.下列反应方程式不正确的是 A.用FeS除去工业废水中的P%2+:Pb2+s2=PbS! B.乙醇与酸性KC20,溶液反应：3CH,CH2OH+2C0片+16H=3CH,C00H+4C++11H,0 C.酸性条件下NO;电催化为N2的阴极反应：2NO;+12H+10e=N2个+6H,0 D.过量SO2与CuCL溶液反应：S0,+2CuCL,+2H,0=2 CuCl↓+HS0,+2HCl 9、吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-(4甲 氧基苯基)2,5二甲基吡咯（用吡略X表示)的反应和方法如下： NH, 己-2、5-二酮4甲氧基苯胺 吡咯X 下列说法不正确的是 A.该反应过程涉及加成反应和消去反应 B.己-2,5-二酮是丙酮的同系物，可发生还原反应 C.吡咯X分子中有5种不同化学环境的氢原子 D.4甲氧基苯胺具有碱性，可与盐酸发生反应，生成可溶性盐 10.实验室由硫铁矿烧渣（含Fe0、FzO、SiO2等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不能 达到实验目的的是 混合 封溶液 甲 丙 A。用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B.用装置乙过滤得到含Fe2+、Fe+混合溶液 C.用装置丙氧化得到FeC溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得无水FeCh 11.电镀工艺中多种因素可能会影响电镀层的厚度和平整度，包括电镀时间、电流大小、是 否产生气体等。某电镀工厂制备金锡合金，将电镀液中的S改为S+,电镀过程中采 用硫脲SCNH2)2作为S#的络合剂、DMH作为Au+的络合 电 剂，以NaSO4、NaCl作为电镀液。已知Sn元素的性质与Fe SO(SC( 元素性质相似，下列说法正确的是 5 A.电路中转移3mol电子时硅板上析出1 molAu AU(DMH B,在酸性环境中，得到的合金镀层平整度钗好 C.电镀时电流路径为：电源→铂钛网+电镀液→硅板→电源 D.将电镀液中Sn+改为S加艹原因可能是因为S+水解会产生絮状沉淀 高三化学试卷一2（共8页】 8.下列反应方程式不正确的是 A.用FeS除去工业废水中的P%2+:Pb2+s2=PbS! B.乙醇与酸性KC20,溶液反应：3CH,CH2OH+2C0片+16H=3CH,C00H+4C++11H,0 C.酸性条件下NO;电催化为N2的阴极反应：2NO;+12H+10e=N2个+6H,0 D.过量SO2与CuCL溶液反应：S0,+2CuCL,+2H,0=2 CuCl↓+HS0,+2HCl 9、吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-(4甲 氧基苯基)2,5二甲基吡咯（用吡略X表示)的反应和方法如下： NH, 己-2、5-二酮4甲氧基苯胺 吡咯X 下列说法不正确的是 A.该反应过程涉及加成反应和消去反应 B.己-2,5-二酮是丙酮的同系物，可发生还原反应 C.吡咯X分子中有5种不同化学环境的氢原子 D.4甲氧基苯胺具有碱性，可与盐酸发生反应，生成可溶性盐 10.实验室由硫铁矿烧渣（含Fe0、FzO、SiO2等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不能 达到实验目的的是 混合 封溶液 甲 丙 A。用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B.用装置乙过滤得到含Fe2+、Fe+混合溶液 C.用装置丙氧化得到FeC溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得无水FeCh 11.电镀工艺中多种因素可能会影响电镀层的厚度和平整度，包括电镀时间、电流大小、是 否产生气体等。某电镀工厂制备金锡合金，将电镀液中的S改为S+,电镀过程中采 用硫脲SCNH2)2作为S#的络合剂、DMH作为Au+的络合 电 剂，以NaSO4、NaCl作为电镀液。已知Sn元素的性质与Fe SO(SC( 元素性质相似，下列说法正确的是 5 A.电路中转移3mol电子时硅板上析出1 molAu AU(DMH B,在酸性环境中，得到的合金镀层平整度钗好 C.电镀时电流路径为：电源→铂钛网+电镀液→硅板→电源 D.将电镀液中Sn+改为S加艹原因可能是因为S+水解会产生絮状沉淀 高三化学试卷一2（共8页】 15.已知：氮化硼纳米材料是新型二维层状材料，B和N交替形成类似石墨的六元环结构。 氮化硼纳米材料表面的B-OH和BNH2都有吸附 240 C+的性质，单位质量的氮化硼纳米材料吸附CdP+ 200 的平衡吸附量q与pH的关系如图，下列说法不正 0160 120 确的是 80 A.B-HCP*+B-N旺C+过程有新化学键形成 B.pH<3,B-NH+H*+B-NHt,导致q减小 C.pHD3对Cd+吸附能力较大的是B-NH DH D.氮化翻纳米材料具有良好的导电性和导热性 16.某研究小组模拟工业湿法制备高铁酸钾，并用以下试剂(NC、淀粉、稀硫酸、KI、NaS2O) 测定粗品高铁酸钾的纯度，制备过程如图所示。 Fe(NO)i浓溶液 饱和KOH NaOH溶液+ 反应① 反应② 过滤 过滤 →KFeO, C 滤渣 已知：KgFO4易溶于水，微溶于KOH,难溶于乙醇，有强氧化性，在0一5℃碱性溶液 中稳定存在。下列说法正确的是 A.反应①需要冰水浴，主要目的是防止反应速率过快 B.用相同浓度的FeCL溶液代替Fe(NO方溶液，产品的纯度和产率可能会下降 C.加入饱和KOH主要是为了防止KFO4在酸性或中性条件下分解 D.已知五和会形成1，因此仅用上述试剂无法通过滴定法准确测定高铁酸钾的纯度 二、非选择题（本大题共4题，共52分） 17.(14分)短周期元素在生产生活中有着广泛的应用，请回答： (1)比较B、C、Li的第一电离能▲（从大到小)。 (2)关于短周期元素相关的结构与性质，下列说法不正确的是▲一。 A.OF2的熔、沸点低于CL2O B.S0C中的S原子杂化类型为sp C.碱性：NH>NH4>NHOH D.PCs在熔融时的阴离子是PCl6,则PBrs在熔融时的阴离子是PBrd (3)已知NHP晶胞（图左）和NH4Cl晶胞的晶胞（图右）如图所示。 N F 60° H a nm ①两个晶胞中NH的配位数之比是▲ ②已知NH4F的密度为1.11gcm3,NH4Cl的密度为1.53gcm3,请从结构的角度解释NHP 密度小的原因▲。 高三化学试卷一4（共8页） (4)氰化法提金是生产单质金(Au)的重要方法，其工艺流程如下： 8 HCN,KOH,O2 含金矿石 粉碎硝酸浸出 含金矿泥 滤液A 锌金泥 纯金 操作 ①金矿石中金砂常被黄铁矿FS)包裹共生，请分析硝酸酸浸过程中通入O2的作用：_▲； 写出操作I需要的玻璃仪器有▲一： ②CN可与Aù生成稳定的[Au(C)配离子，请写出越线框纳化法没出金的离子方程式▲一· 18. (14分)硅烷类化合物在电子行业中有广泛的应用。S1与H可形成与有机烷烃相似的硅 烷类化合物(SiH2)。碳和硅的有关化学键键能如下所示： 化学键 H-H C-H c-o Si-H si-o Si-Si 键能/CJ/mo 436 413 351 460 226 (1)①已知：Si(s)+2H2(g)=SiH4(g) △H1=+34kJ/mol 试计算SiH的键能a=▲kJ/mol(忽略品体Si状态改变过程中除了健能外的能量) ②已知“CH4(g+302(g)=2C02(g+2H00)”反应历程图如图 能 1所示，请在图1中画出SiH4(g+302(g)=2Si02(8)+2H200①) 的反应历程曲线▲。 (2)用特定激光器对SH4进行辐射，SH4可以选择性转化为 CGL@+300 2c0H+2组00 SiH6和H,实验测得反应过程生成SiH自由基。写出该 过程涉及的所有基元反应的化学方程式▲。 图1反应历程 (3)研究表明硅烷的水解机理主要是通过OH进攻Si原子(A→B),同时利用分子间的双 氢键(H…H)(B+C)并产生，最终Si一OH之间脱水形成Si一O一Si网络结构， 如图2所示。 1 一9硅酸 oh 图2硅烷的水解机理 ①下列两种C的结构，更符合该反应机理的是▲ -OH ②实验发现，碱性条件下硅酸缩聚速率加快，请参考上述反应机理 H 电源B 解释原因▲ SiH, (4)熔融盐电解法制取甲硅烷（SH4)原理如右图。 阳极的电极反应式为▲。 高三化学试卷5（共8页） (S)甲硅烷还可以使用金属硅化物如Mg:S(s) 与酸进行制备：MgSi+2HSO=2MgSO+SiHT 实脸测得反应开始时生成甲硅烷的速率v与投料比(HSO)/oMg2Si)】之间的关系，结 果如图3所示，请解释ab段产生的原因▲。 投料比[n(H与so/n(Mg,s)】 图3 19.(12分)实验室用对氨基苯磺酸和亚硝酸钠1：1反应制备甲基橙，其流程和装置图如下 所示： 25mL 5%NAOH(aq) 8mL浓盐酸 NaN0,1380g(0.02Dol) 40mL水 ↓ ①溶解 ②冰盐浴保持05℃15mi如 cr 05人 NH, HOS-〈 -N*三N 对氨基苯磺酸 里氮盐 4325g(0.025mol) ) a创 ④水浴加热5in,冷却 ③搅并10min NaO,S- N-N- N(CH,) 至室温，冰水浴冷却 甲基橙 ↑ 3.5mL 50mL (0.025mol) N(CB,) M=327 5%NaOH(aq) 2.5mL冰醒酸 已知：甲基橙难溶于乙醚，不溶于乙醇，微溶于冷水，易溶于热水：NNO:酸性条件下 氧化性较强：重氮盐不能氧化碘离子，但在5'℃以上易水解为酚。 请回答： (1)步骤②中，使用恒压滴液漏斗滴加浓盐酸，与用一般 分液漏斗相比的优点有：▲一· (2)下列有关实验的说法正确的是▲。 A.对氨基苯磺酸为两性化合物，酸性强于碱性 B.步骤②使用冰盐浴的月的是防止重氮盐水解 温度计 C.为了判断步骤②中重氮化反应的进行程度，取少 量反应后的溶液，用淀粉腆化钾溶液检验 休盐裕/水港 D.步骤④直接使用冰水浴冷却可以得到颗粒更大的 甲基橙晶体 (3)随着反应的进行，体系颜色的变化为“无色→③中▲色→④中▲色”。 高三化学试卷6（共8页) (4)步骤④过滤得到的为甲基橙粗品，丽瓜结晶进一步提纯，请从下列选项中选择合适的 操作排序： .▲→加适活性炭，搅拌一▲_一▲→▲→▲→用少乙醚洗涤 →得到甲基橙晶体。 A,将样品用适热水溶解 B.将样品用适乙醇溶解 C.冷却结晶 D.蒸发结晶 E.用少扯冷水洗涤 F.用少热水洗涤 G.过滤 H.趁热过滤 (5)若最终得到甲基橙晶体3.597g,则产率为▲：（结果保留两位小数) (6)已知甲基橙存在顺反异构体，实验获得的主要是反式结构，请解释可能的原因：，▲。 20.(12分)化合物H是一种共价有机框架材料的配体，在照明设备、催化等应用中有光明 前景。某研究小组按以下路线合成： 0 CIHO NS 定条件 H'.A Pd.低山低状 NO OHC. C1oH1O,NSONaOH.△ 依化村 ZnCl, F ②H C.H.O,Br C2H2OsNS Zn,·定条件 中间体L NH HN 已知：① R3 +NH,+H2O 0 OH ② Za一定条 R (1)写出A中含氧官能团的名称▲。 (2)下列说法不正确的是.▲一· A,B转化成C的过程是为了保护醛基，防止其被氧化 B.C转化为D是一个加成反应 C.G的分子式是C1 sHuO3SN D.F可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 高三化学试卷-7（共8页】 (3)研究小组发现中间体L转化成H过程中，还生成了另一种产物，其质谱如下图，该产物的 结构简式▲：写出化合物I的结构简式▲。 3引1 32 29 15 2830 o 20 25 o 35 (4)B→C的化学方程式.▲。 质荷比m/z (5)部分物质的pKa值，如下表： SH 物质 CH;CH2SH CH;CH2OH CH2=CHSH NaHCO; pKa ≈10.5 6.5 ≈10.0 ≈19.9 =8.3 ≈10.3 NO: 实验中发现B较容易被氧化成化合物K( 试写出两种同时符合下 HOOC 列条件的K的同分异构体的结构简式▲。（不考虑立体异构） ①有苯环结构，不含其他环： ②核磁共振氯谱表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子： ③常温下，1mol该物质最多可以和5 mol Na2CO,反应。 01川 (6)结合图中所给信息，设计以1,3,5-三甲苯、 为原料，合成下图中新型共价 CHO 有机框架材料配体】(oHC一 )的路线。 CHO 义乌市普通高中2025届适应性考试 化学参考答案 一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 5 P 答案 D B B c c 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B 0 C c B D B 二、选择题（本大题共4题，共52分） 17.(14分)(1)C>B>Li(2分) (2)BD(2分) (3)①1：2(2分) ②氟化铵相对质量小，且氟化铵晶胞中存在氢键，非密堆积，配位数小，故密度小。(2分) (4)①氧化金矿石中的还原性物质，提高硝酸的利用率，减少有害气体的排放。(2分) 玻璃棒、烧杯、漏斗(2分) ②4Au+8CN+O2+2H20=4[Au(CN)zJ+4OH或 4Au+8HCN+O2+40H-==4[Au(CN)2]-+6H2O (2) 18.(14分)(1)①322.5(2分) @2分)图 SiHAgH36Ag) CHAg)+30-(g) 2C0g+2,00 2s0)+2里：00 反应过程 (2)SiH4=SiH+H、2SiH=Si2H6、2H=H2(2分，2个给1分，3个给2分) (3)①B(2分) ②碱性条件下，硅酸中的一OH去质子化为一0，更易进攻另一Si原子中心，促进缩聚。(2分，其 它合理答聚也给分) (4)Si+4H.4e=SiH4(2分) (5)MgSi完全反应后，过量HSO4继续与SiH4反应，促进其水解反而降低了硅烷的生成速率。(2 分，其它合理答策也给分) 19(12分) (1)平衡气压便于盐酸滴下，防止浓盐酸挥发(2分) (2)ABC(2分) (3)红、黄(2分) (4)AHCGE(2分) (5)55.00%(2分，有效数字不要求) (6)甲基橙中两个B-N均为sp杂化，且都含孤电子对，故顺式结构中N上孤电子对斥力大于反式 结构：两个BN均连有较大基团，顺式结构中空间位阻较大：故反式结构更稳定。(2分，答出反式 结构共轭程度更大给】分) 20.(12分) (1)硝基、醛基(1分) (2)AB(2分，漏进得1分，错选不得分) (3)CHOH(1分) (1分) Br- COOCH (4) OH + OHC- -OH H0(2分) NO (5) CN SH OH OH HO HO (2分) HS OH NC OH OH OH (6) CH.CI C光照 CI CIH.C CH,CI OH CH0(3分) CH>OH CHO NaOH(aq)CI Cu.O2 OHC HOH,C CH:OH OHC C CHO 2