专题01 基本概念（3大题型）（江苏专用）2026年高考化学一模分类汇编

专题01 基本概念 3大题型概览 题型01 化学与STSE 题型02 化学用语 题型03 阅读材料与反应方程式综合 化学与STSE 题型01 1．（2026·江苏·一模）我国航空航天成就举世瞩目，下列构成航天器的材料中属于金属材料的是 A．碳纤维蜂窝板 B．聚酰亚胺薄膜 C．铝锂合金火箭外壳 D．陶瓷隔热瓦 2．（2025·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模）“新质生产力”涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法正确的是 A．新型储氢材料石墨烯属于烃类 B．导电塑料聚乙炔属于新型无机非金属材料 C．耐高温材料碳化硅属于共价晶体 D．纳米半导体CdTe量子点属于胶体 3．（2026·江苏常州·一模）金坛封缸酒酿制技艺是国家级非物质文化遗产。下列工序中主要发生化学变化的是 A．洗米 B．拌曲 C．发酵 D．压榨 4．（2026·江苏镇江·一模）2026年1月13号，我国研制的遥感五十号卫星发射成功。卫星由钛合金、铝合金和碳化硅等材料构成。下列元素基态原子最外层电子数最少的是 A．C B．Al C．Si D．Ti 5．（2026·江苏南通·一模）化学与科技、生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A．糖类在人体内均能发生水解 B．冠醚可用于识别碱金属离子 C．用于3D打印的高聚物光敏树脂是混合物 D．乙烯的产量是衡量石油化工发展水平的重要标志 6．（2025·江苏南京·一模）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D．氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 7．（2026·江苏南通·一模）我国研制的模拟月壤砖由、CaO、FeO、MgO等烧结而成。这些物质中属于酸性氧化物的是 A． B．CaO C．FeO D．MgO 8．（2026·江苏盐城·一模）氦气是一种战略资源，我国在氦气提纯技术上取得关键突破。下列与氦同族的元素是 A．H B．Ne C．N D．O 化学用语 题型02 1．（2025·江苏南京·一模）下列化学用语错误的是 A．的形成过程： B．乙烯的结构简式： C．的结构式： D．钾的原子结构示意图： 2．（2025·江苏如皋·一模）反应MgCl2+6NH3=[Mg(NH3)6]Cl2可用于NH3的储存。下列说法正确的是 A．MgCl2的电子式为 B．NH3的空间构型为平面三角形 C．固态氨属于共价晶体 D．1mol[Mg(NH3)6]2+中含有24mol σ键 3．（2025·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模）钍是一种潜力巨大的核燃料。已知钍()本身不直接裂变，需在反应堆内吸收中子后，经衰变转化为镤()，镤再经衰变转化为铀；吸收中子发生核裂变释放能量。下列说法正确的是 A．表示一个中子 B．发生衰变可表示为： C．与互为同位素 D．钍基核电发电时，能量转化为：化学能→电能 4．（2026·江苏扬州·一模）常温下，过硫化钠(Na2S2)与盐酸反应可以生成S和H2S。下列说法不正确的是 A．Na2S2中有离子键 B．Cl-的结构示意图为 C．单质硫为共价晶体 D．H2S分子为极性分子 5．（2026·江苏常州·一模）通常不与酸反应，能与NaOH溶液反应生成NaClO和。下列说法正确的是 A．中子数为20的Cl原子可表示为 B．的结构式为 C．分子的空间填充模型为 D．为酸性氧化物 6．（2026·江苏镇江·一模）反应：，可测定菠菜中草酸含量。下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．的空间构型为正四面体形 C．为非极性分子 D．的电子式为 7．（2026·江苏南通·一模）半导体材料氮化镓(GaN)可通过制得。下列说法正确的是 A．Ga的基态原子电子排布式为 B．的空间构型为三角锥形 C．中子数为8的氮原子： D．甲烷晶体为共价晶体 8．（2026·江苏·一模）超氧化钾可在潜水艇中作制氧剂，反应为。下列说法正确的是 A．的结构示意图： B．中含有离子键和共价键 C．的空间构型为三角锥形 D．的电子式： 9．（2026·江苏南通中学等校九校联考·一模）反应可用于制备有机反应催化剂——乙炔铜。下列有关说法正确的是 A．的结构示意图为 B．分子中σ键和π键数目比为3：2 C．的电子式为 D．中子数20的Cl原子表示为 10．（2026·江苏江苏苏锡常镇四市·一模）反应可用于潜艇供氧。下列说法正确的是 A．中阴、阳离子数之比为 B．的空间构型为V形 C．中只含离子键 D．为还原产物 11．（2026·江苏盐城·一模）植物体内合成乙烯的反应为2。下列说法正确的是 A．基态C原子的电子排布式为 B．HCN的结构式为 C．干冰为共价晶体 D．的空间构型为直线形 阅读材料与反应方程式综合 题型03 1．（2025·江苏南京师范大学附属中学·一模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： B．氯气与溴化钾反应： C．碳酸钙与盐酸的反应： D．氯气溶于水： （2025·江苏南京外国语学校·一模）阅读下列材料，完成下面小题： 铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料，是很好的储氢材料；BeO可用于制造耐火陶炎，晶胞结构如图所示；固体加热至得分子和两种气态氢化物；气态主要以二聚体()形式存在，可与在乙醚中制备；在分解为和等。 2．下列说法正确的是 A．键角大于 B．为离子化合物 C．BeO晶胞中配位数为4 D．气体含键 3．下列化学反应表示不正确的是 A．Be溶于NaOH溶液： B．的制备： C．电解、混合熔融盐阴极反应： D．的受热分解： 4．下列说法不正确的是 A．铍铝合金低密度高强度 B．分解产生 C．水解生成 D．BeO熔点高 （2025·江苏如皋·一模）阅读下列材料，完成下面小题。 铁、钴、镍等元素可用于电极材料的制作。K2FeO4是一种水处理剂，可用于杀菌消毒；FeCl3易升华，可用于制Fe(OH)3胶体：Co的常见化合价为+2和+3；CoC2O4可在空气中焙烧制备催化剂Co3O4一种钴酸锂锂离子电池的负极为LixC6正极为Li1-xCoO2；废镍渣NiO与硫酸铵(NH4)2SO4一起煅烧可得NiSO4，用NaClO氧化NiSO4可制得电极材料NiOOH。 5．下列说法正确的是 A．基态Fe2+核外电子排布式为［Ar]3d6 B．FeCl3是离子化合物 C．1 molCo3O4中存在2mol Co2+ D．键角：NH3＞NH 6．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．K2FeO4中含有离子键，K2FeO4具有强氧化性 B．CoC2O4难溶于水，可用于制备Co3O4 C．NiOOH具有氧化性，可用作电池正极材料 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 7．下列反应方程式书写正确的是 A．FeCl3饱和溶液滴加到沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体) B．CoC2O4在空气中焙烧： C．钴酸锂锂离子电池放电时的正极反应为：Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2 D．碱性条件下NaClO氧化NiSO4制NiOOH：2Ni2++ClO-+3H2O=2NiOOH↓+Cl-+4H+ （2025·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模）阅读下列材料，回答下面小题： 我国航天推进剂技术历经多次迭代，形成多元体系支撑各种重大任务。早期长征系列火箭曾采用肼或偏二甲肼与四氧化二氮推进剂，其反应产物无毒无害；新一代火箭采用液氧或过氧化氢与煤油推进剂；部分火箭的第三级采用液氧与液氢推进剂，的燃烧热为；近年液氧与甲烷推进剂是深空探测的发展方向；长征11号采用固体推进剂，其主要成分为高氯酸铵、铝粉等，反应生成等产物。 8．下列说法正确的是 A．偏二甲肼能形成分子间氢键 B．甲烷与肼的中心原子杂化轨道类型不相同 C．分子中化学键均为极性键 D．高温下高氯酸铵性质稳定 9．下列化学反应表示不正确的是 A．偏二甲肼与四氧化二氮反应： B．表示燃烧热的热化学方程式： C．与Al反应： D．肼的水溶液显碱性： 10．关于反应，下列说法正确的是 A．该反应 B．反应的平衡常数可表示为： C．反应达到平衡后，将容器体积缩小一半，重新平衡后，气体颜色比原来浅 D．装填火箭推进剂时应控制条件为：适当降低温度、增加压强 （2026·江苏扬州·一模）阅读下列材料，完成下面小题： 铜及其化合物有着重要应用。铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面；FeCl3溶液与铜的反应可用于蚀刻印刷线路板；Cu能催化CH3CH2OH与O2的反应。CuSO4溶液与石灰乳混合可制成杀菌剂波尔多液；CuSO4溶液与NaOH溶液混合后能与有机物中的醛基反应生成Cu2O。Cu2O与稀硫酸(或盐酸)反应生成Cu2+与Cu；Cu(OH)2能与NaOH溶液反应生 成[Cu(OH)4]2-。 11．下列说法正确的是 A．Cu2+基态核外电子排布式为［Ar］3d74s2 B．一个Cu2O晶胞(见上图)中，O原子的数目为2 C．[Cu(OH)4]2-中的配位原子是OH- D．CH3CHO与[Cu(OH)4]2-反应生成CH3COO-与Cu2O过程中有非极性键生成 12．下列化学反应表示正确的是 A．在空气中加热CuCl2·2H2O：CuCl2·2H2OCuCl2+2H2O B．Cu2O与足量稀硝酸反应：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O C．用铜电极电解CuSO4溶液时的阳极主要反应：Cu-2e-=Cu2+ D．Cu催化CH3CH2OH与O2的主要反应：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O 13．下列说法正确的是 A．波尔多液用作果园杀菌剂，主要是因为细菌蛋白质发生了盐析 B．反应2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O能发生，说明HCl能够氧化Cu C．FeCl3溶液能与铜反应，主要是因为铁在金属活动性顺序表中排在铜前面 D．依据Cu(OH)2分别与稀H2SO4、NaOH溶液的反应，推断Cu(OH)2有两性 14．（2026·江苏省常州市·一模）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： （2026·江苏镇江·一模）阅读下列材料，回答下列小题 铬及其化合物用途非常广泛。常温下，铬遇浓硝酸钝化。工业上用铬铁矿[主要成分是，含少量]与纯碱煅烧制备。、、可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图-1所示。氮化铬(CrN)可做高效耐磨材料，实验室可用无水与在高温下反应制备。甘氨酸铬是一种配合物，结构如图-2所示。 15．下列说法正确的是 A．甘氨酸铬中配位体为 B．含有键 C．分子中键角大于中键角 D．图-1所示晶胞中每个周围距离最近且相等的有6个 16．下列化学反应表示正确的是 A．铬铁矿与纯碱煅烧制 B．三氯化铬与氨气高温下制 C．与纯碱在高温下煅烧： D．甘氨酸铬的制备： 17．下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A．氨分子间存在氢键，氨气极易溶于水 B．为分子晶体，可推测的熔点低于CrN C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 D．、、的电负性依次减小，可推测甘氨酸铬中亚甲基的碳元素化合价为 （2026·江苏南通·一模）阅读下列材料，完成下列3个小题。 含碳物质种类繁多、应用广泛。石墨和金刚石是两种常见的碳单质(结构如下图)，在高温高压下石墨可转变为金刚石。CO可用于合成，具有较大的燃烧热()。超临界是指温度高于31.1℃、压强大于7.38MPa状态下的液体，可用于物质萃取。 18．下列说法正确的是 A．石墨转化为金刚石时需要破坏共价键 B．金刚石中键的键角比石墨中的大 C．超临界与干冰互为同素异形体 D．汽化时仅破坏范德华力 19．下列化学反应在指定条件下能发生且表示正确的是 A．以石墨作电极电解NaOH溶液： B．CO和合成甲醇： C．用氨水吸收尾气： D．燃烧：   20．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．碳原子最外层有4个电子，石墨具有导电性 B．金刚石中键的键长比石墨中的长，金刚石硬度比石墨的大 C．CO难溶于水，可用于还原 D．超临界是一种非极性溶剂，可用于萃取大豆中的油脂 （2026·江苏·一模）阅读下列材料，完成下面3道小题： 卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；是高效低毒的消毒剂：NaClO、常用作漂白剂；亚硫酰氯是有机合成中重要的氯化剂；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和；卤素互化物(如ICl、)性质与卤素单质相似。 21．下列说法正确的是 A．是极性分子 B．键角： C．和互为同素异形体 D．用湿润的淀粉-KI试纸检验ICl中的 22．下列反应的离子方程式不正确的是 A．与浓盐酸共热制： B．ICl与NaOH溶液反应： C．溶液吸收： D．NaClO碱性溶液吸收少量： 23．下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A．HF是弱酸，可用于雕刻玻璃 B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C．液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的 D．受热易升华，可用过滤的方法从KI溶液中分离出 （2026·江苏南通中学等校九校联考·一模）阅读下列材料，完成下面小题： 钒(V)被称为“工业味精”，有着广泛的用途。常温下，单质钒与HF溶液反应生成。V在水溶液中存在(黄色)、(蓝色)、(绿色)、(紫色)等阳离子；常见氧化物有、、等。、都属于两性氧化物，与碱反应分别生成和，能将浓盐酸氧化为，催化氧化转化为。受热分解能生成和。 24．下列说法正确的是 A．V属于ds区元素 B．中存在极性共价键 C．的空间结构为三角锥形 D．HF的热稳定性强是由于HF分子间存在氢键 25．下列说法正确的是 A．、互为同素异形体 B．能提高转化为的平衡转化率 C．题图所示配合物中V元素为价 D．热分解反应的熵变 26．下列化学反应表示不正确的是 A．V与HF溶液的反应： B．溶于浓盐酸的反应：(浓) C．溶于NaOH溶液的反应： D．Zn还原酸性溶液至紫色的反应： （2026·江苏苏锡常镇四市·一模）阅读下列材料，完成下列3个小题： 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，在碳素钢中加入和可制成不锈钢。铝合金也是用途广泛的合金之一、陶瓷、玻璃和水泥是传统无机非金属材料。新型无机非金属材料突破了硅酸盐体系，如一些含硅元素材料(和等)是现代信息技术的基础材料；碳纳米材料(富勒烯、碳纳米管、石墨烯等)在多个领域有广阔的应用前景。当今塑料、合成纤维和合成橡胶等有机高分子材料的使用极为广泛。 27．下列说法正确的是 A．基态原子的外围电子排布式为 B．键角：晶体>石墨烯 C．富勒烯和碳纳米管互为同分异构体 D．有机高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 28．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．与生铁相比，纯铁中原子排列更整齐，熔点更高 B．晶体熔点高硬度大，可用于生产光导纤维 C．普通玻璃为非晶体，不能自发呈现多面体外形 D．硫化橡胶既有弹性又有强度，可用于制造轮胎 29．下列工业生产中涉及的化学反应表示正确的是 A．以赤铁矿()为原料冶炼铁： B．电解熔融的制备金属铝： C．用过量的焦炭还原石英砂()制得粗硅： D．用苯酚和甲醛合成酚醛树脂： （2026·江苏盐城·一模）阅读下列材料，完成以下3个小题： 化工产业为我国经济发展提供重要支撑。“侯氏制碱法”实现了与联产，成为全球纯碱生产的标杆工艺；氯碱工业采用阳离子交换膜电解技术提高了产品纯度和生产安全性；光伏级多晶硅的生产通过技术改良将硅纯度提高至99.9999%，降低能耗，彻底打破国外技术垄断；煤制烯烃技术以甲醇为原料，在催化剂作用下制备乙烯、丙烯，缓解对石油的依赖；以乳酸(2-羟基丙酸)为原料经缩聚反应规模化合成可降解塑料聚乳酸，有效减轻白色污染。 30．下列说法不正确的是 A．乙烯与丙烯互为同系物 B．1 mol晶体硅(结构与金刚石相似)中含键 C．甲醇转化为乙烯，碳原子轨道的杂化类型由变为 D．溶解度小于，与间存在氢键有关 31．下列方程式表示正确的是 A．纯碱溶液显碱性的原因： B．电解饱和食盐水制烧碱： C．由石英砂制粗硅： D．由乳酸制聚乳酸：n 32．下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．氯化铵易分解，可用作氮肥 B．高纯硅熔点高，可用作太阳能电池板 C．甲醇易溶于水，可用作燃料电池的燃料 D．聚乳酸能水解，可用作可降解塑料 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 基本概念 化学与STSE 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C C D A A A B 化学用语 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B C D B B B B A 题号 11 答案 B 阅读材料与反应方程式综合 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C C A C C A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C D C D C A A B D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A D B B D B A B A C 题号 31 32 答案 C D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 基本概念 3大题型概览 题型01 化学与STSE 题型02 化学用语 题型03 阅读材料与反应方程式综合 化学与STSE 题型01 1．（2026·江苏·一模）我国航空航天成就举世瞩目，下列构成航天器的材料中属于金属材料的是 A．碳纤维蜂窝板 B．聚酰亚胺薄膜 C．铝锂合金火箭外壳 D．陶瓷隔热瓦 【答案】C 【详解】A．碳纤维蜂窝板由碳纤维和树脂复合而成，属于复合材料，A错误； B．聚酰亚胺薄膜是一种高分子聚合物，属于有机合成材料，B错误； C．铝锂合金是以铝为基础、锂为主要合金元素的金属材料，C正确； D．陶瓷隔热瓦主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误； 正确答案为C。 2．（2025·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模）“新质生产力”涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法正确的是 A．新型储氢材料石墨烯属于烃类 B．导电塑料聚乙炔属于新型无机非金属材料 C．耐高温材料碳化硅属于共价晶体 D．纳米半导体CdTe量子点属于胶体 【答案】C 【详解】A．石墨烯是碳的单质，只含碳元素，而烃类是仅含碳元素和氢元素的有机物，因此石墨烯不属于烃类，A错误； B．聚乙炔是一种有机高分子聚合物，属于有机合成材料，而非无机非金属材料，B错误； C．碳化硅（SiC）中硅和碳原子通过共价键结合，形成类似金刚石的网状结构，具有高熔点和高硬度，属于典型的共价晶体，C正确； D．纳米CdTe量子点是半导体纳米颗粒，其尺寸虽在胶体粒子范围内（1-100 nm），但胶体是一种分散体系，而量子点属于分散质，本身并不是分散系，因此不属于胶体，D错误； 故选C。 3．（2026·江苏常州·一模）金坛封缸酒酿制技艺是国家级非物质文化遗产。下列工序中主要发生化学变化的是 A．洗米 B．拌曲 C．发酵 D．压榨 【答案】C 【详解】A．洗米是用水清洗大米，主要去除杂质，属于物理变化，没有新物质生成，不符合题意； B．拌曲是将酒曲与米饭混合，属于物理混合，没有新物质生成，不符合题意； C．发酵是微生物将糖类转化为酒精和二氧化碳的过程，发生化学反应，生成新物质，符合题意； D．压榨是分离酒液和固体残渣的过程，属于物理变化，没有新物质生成，不符合题意； 故选C。 4．（2026·江苏镇江·一模）2026年1月13号，我国研制的遥感五十号卫星发射成功。卫星由钛合金、铝合金和碳化硅等材料构成。下列元素基态原子最外层电子数最少的是 A．C B．Al C．Si D．Ti 【答案】D 【详解】A．碳(C)位于第二周期IVA族，最外层电子数为4，A不符合题意； B．铝(Al)位于第三周期IIIA族，最外层电子数为3，B不符合题意； C．硅(Si)位于第三周期IVA族，最外层电子数为4，C不符合题意； D．钛(Ti)位于第四周期IVB族，价电子排布式为，其最外层电子数为2（指4s轨道电子），D符合题意； 故选D。 5．（2026·江苏南通·一模）化学与科技、生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A．糖类在人体内均能发生水解 B．冠醚可用于识别碱金属离子 C．用于3D打印的高聚物光敏树脂是混合物 D．乙烯的产量是衡量石油化工发展水平的重要标志 【答案】A 【详解】A．糖类分为单糖、二糖和多糖，其中单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应，因此并非所有糖类在人体内都能发生水解，A错误，符合题意； B．冠醚中的氧原子可与碱金属离子以弱配位键相结合，因此可用于识别碱金属离子，B正确，不符合题意； C．高聚物中各分子链的聚合度n不固定，没有固定的组成，因此光敏树脂这类高聚物属于混合物，C正确，不符合题意； D．乙烯是石油化工最基础、最重要的原料，因此乙烯的产量是衡量石油化工发展水平的重要标志，D正确，不符合题意； 答案选择A。 6．（2025·江苏南京·一模）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D．氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 【答案】A 【详解】A．ClO2是一种强氧化剂，具有氧化性，能够有效杀灭细菌和病毒，可用于自来水的杀菌消毒，A符合题意； B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，即晶体硅可用作半导体材料与其导电性能有关，与熔点高无关，B不符合题意； C．能与胃酸(主要成分为盐酸)反应而中和胃酸，可用于制胃酸中和剂，与其受热易分解无关，C不符合题意； D．液氨汽化时要吸收大量的热量，使周围温度急剧下降，液氨可用作制冷剂，与氨气易溶于水无关，D不符合题意； 故选A。 7．（2026·江苏南通·一模）我国研制的模拟月壤砖由、CaO、FeO、MgO等烧结而成。这些物质中属于酸性氧化物的是 A． B．CaO C．FeO D．MgO 【答案】A 【详解】A．SiO2是非金属氧化物，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．CaO是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．FeO是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．MgO是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，D错误； 故答案选A。 8．（2026·江苏盐城·一模）氦气是一种战略资源，我国在氦气提纯技术上取得关键突破。下列与氦同族的元素是 A．H B．Ne C．N D．O 【答案】B 【分析】氦元素位于元素周期表的0族，属于稀有气体元素，同族元素均为稀有气体。 【详解】A．H（氢）位于第ⅠA族，A不符合题意； B．（氖）是0族稀有气体元素，与氦同族，B符合题意； C．（氮）位于第ⅤA族，C不符合题意； D．（氧）位于第ⅥA族，D不符合题意； 故选B。 化学用语 题型02 1．（2025·江苏南京·一模）下列化学用语错误的是 A．的形成过程： B．乙烯的结构简式： C．的结构式： D．钾的原子结构示意图： 【答案】A 【详解】 A．HCl是共价化合物，其形成过程为：，A错误； B．乙烯的官能团是碳碳双键，其结构简式为：，B正确； C．中两个氢原子通过共用电子对形成氢气，其结构式为：，C正确； D．钾是19号元素，其原子结构示意图为：，D正确； 故选A。 2．（2025·江苏如皋·一模）反应MgCl2+6NH3=[Mg(NH3)6]Cl2可用于NH3的储存。下列说法正确的是 A．MgCl2的电子式为 B．NH3的空间构型为平面三角形 C．固态氨属于共价晶体 D．1mol[Mg(NH3)6]2+中含有24mol σ键 【答案】D 【详解】 A．MgCl2是离子化合物，由和2个构成，其电子式为，两个应该写成两个独立的，A错误； B．NH3的中心原子为N，其价层电子对为3+4，有1对孤电子对，其空间构型为三角锥形，B错误； C．固态氨是由NH3分子通过分子间作用力构成分子晶体，不是共价晶体，C错误； D．[Mg(NH3)6]2+是一个配离子，其中每个NH3分子与形成配位键，每个NH3分子中，N与H之间有3个σ键，6个NH3分子中共有63=18个σ键。此外与每个NH3之间形成一个配位键(即σ键)，共6个。因此1mol[Mg(NH3)4]2+中含有(18+6) mol=24 molσ键，D正确； 故答案选D。 3．（2025·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模）钍是一种潜力巨大的核燃料。已知钍()本身不直接裂变，需在反应堆内吸收中子后，经衰变转化为镤()，镤再经衰变转化为铀；吸收中子发生核裂变释放能量。下列说法正确的是 A．表示一个中子 B．发生衰变可表示为： C．与互为同位素 D．钍基核电发电时，能量转化为：化学能→电能 【答案】B 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子表示为，A错误； B．β-衰变是原子核中中子转化为质子，释放电子(e⁻)，原子序数增加1，质量数不变， 符合衰变规律，B正确； C．同位素指同种元素的不同核素；Pa与U为不同元素，不互为同位素，C错误； D．钍基核电利用核裂变，能量转化为核能→热能→机械能→电能，非化学能→电能，D错误； 故选B。 4．（2026·江苏扬州·一模）常温下，过硫化钠(Na2S2)与盐酸反应可以生成S和H2S。下列说法不正确的是 A．Na2S2中有离子键 B．Cl-的结构示意图为 C．单质硫为共价晶体 D．H2S分子为极性分子 【答案】C 【详解】A．Na2S2中和离子间形成离子键，A正确； B．Cl原子得1个电子形成Cl-，Cl-的结构示意图为，B正确； C．单质硫的硫原子之间用共价键连接，分子间通过范德华力连接，属于分子晶体，C错误； D．H2S分子空间结构不对称，为极性分子，D正确； 故答案选C。 5．（2026·江苏常州·一模）通常不与酸反应，能与NaOH溶液反应生成NaClO和。下列说法正确的是 A．中子数为20的Cl原子可表示为 B．的结构式为 C．分子的空间填充模型为 D．为酸性氧化物 【答案】D 【详解】A．中子数为20的Cl原子可表示为，A错误； B．的结构式为，B错误； C．选项中是水的球棍模型，C错误； D．能与NaOH溶液反应生成NaClO（盐）和，是酸性氧化物，D正确； 答案选择D。 6．（2026·江苏镇江·一模）反应：，可测定菠菜中草酸含量。下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．的空间构型为正四面体形 C．为非极性分子 D．的电子式为 【答案】B 【详解】 A．H2C2O4的结构式为，含碳氧双键，s轨道不能形成键，形成的是键，故A错误； B．的中心原子S的价层电子对数为，无孤电子对，因此的空间构型为正四面体形，故B正确； C．H2O中σ键数为2，孤电子对数为2，则价层电子对数=2+2=4，为V形结构，因此水是结构不对称的极性分子，故C错误； D．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和每个氧原子间共用两对电子，电子式为，故D错误； 故答案选B。 7．（2026·江苏南通·一模）半导体材料氮化镓(GaN)可通过制得。下列说法正确的是 A．Ga的基态原子电子排布式为 B．的空间构型为三角锥形 C．中子数为8的氮原子： D．甲烷晶体为共价晶体 【答案】B 【详解】A．Ga的基态原子电子排布式应为[Ar]3d104s24p1，A错误； B．NH3分子中氮原子有三个N-H键和一个孤对电子，空间构型为三角锥形，B正确； C．中子数为8的氮原子，质子数为7，质量数应为15，表示为，C错误； D．甲烷晶体中分子间以范德华力结合，属于分子晶体，不是共价晶体，D错误； 故答案选B。 8．（2026·江苏·一模）超氧化钾可在潜水艇中作制氧剂，反应为。下列说法正确的是 A．的结构示意图： B．中含有离子键和共价键 C．的空间构型为三角锥形 D．的电子式： 【答案】B 【详解】 A．的核电荷数为19，核外电子数为18，其结构示意图应为，A不符合题意； B．由和通过离子键结合，内部两个氧原子之间存在共价键，因此中含有离子键和共价键，B符合题意； C．中，中心C原子的价层电子对数为 ，无孤电子对，空间构型为平面三角形，而非三角锥形，C不符合题意； D．的电子式应为，D不符合题意； 故选B。 9．（2026·江苏南通中学等校九校联考·一模）反应可用于制备有机反应催化剂——乙炔铜。下列有关说法正确的是 A．的结构示意图为 B．分子中σ键和π键数目比为3：2 C．的电子式为 D．中子数20的Cl原子表示为 【答案】B 【详解】 A．质子数是17、电子数为18，故的结构示意图为，A错误； B．C2H2分子中有一个碳碳三键和两个碳氢单键，故σ键和π键个数之比为3:2，B正确； C． 的电子式为，C错误； D．中子数20的Cl原子的质量数为37，表示为，D错误； 故选B。 10．（2026·江苏苏锡常镇四市·一模）反应可用于潜艇供氧。下列说法正确的是 A．中阴、阳离子数之比为 B．的空间构型为V形 C．中只含离子键 D．为还原产物 【答案】A 【详解】A．由和过氧根离子构成，1个中含1个阴离子、2个阳离子，阴、阳离子数之比为，A符合题意； B．中心原子采取杂化，无孤电子对，空间构型为直线形，B不符合题意； C．中与之间存在离子键，内部原子和原子之间存在共价键，C不符合题意； D．反应中部分-1价氧元素化合价升高生成，为氧化产物，D不符合题意； 故选A。 11．（2026·江苏盐城·一模）植物体内合成乙烯的反应为2。下列说法正确的是 A．基态C原子的电子排布式为 B．HCN的结构式为 C．干冰为共价晶体 D．的空间构型为直线形 【答案】B 【详解】A．碳元素的原子序数为6，基态C原子的电子排布式为1s22s22p2，A错误； B．氢氰酸分子中碳原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形，结构式为，B正确； C．干冰是熔沸点低的分子晶体，C错误； D．水分子中氧原子的价层电子对数为：2+×(6-2×1)=4，孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，D错误； 故选B。 阅读材料与反应方程式综合 题型03 1．（2025·江苏南京师范大学附属中学·一模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： B．氯气与溴化钾反应： C．碳酸钙与盐酸的反应： D．氯气溶于水： 【答案】B 【详解】A．漏写生成物硫酸钡()的沉淀。正确的离子方程式应为：，A错误； B．氯气的氧化性强于溴，可将氧化为，自身被还原为，反应满足电荷守恒和原子守恒，符合实际反应规律，B正确； C．碳酸钙()是难溶固体，应保留化学式，不能拆分为。正确的离子方程式应为：，C错误； D．次氯酸()是弱酸，不能完全离解为，应保留分子形式。正确的离子方程式应为：，此外，反应为可逆过程，需用可逆符号，D错误； 故选B。 （2025·江苏南京外国语学校·一模）阅读下列材料，完成下面小题： 铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料，是很好的储氢材料；BeO可用于制造耐火陶炎，晶胞结构如图所示；固体加热至得分子和两种气态氢化物；气态主要以二聚体()形式存在，可与在乙醚中制备；在分解为和等。 2．下列说法正确的是 A．键角大于 B．为离子化合物 C．BeO晶胞中配位数为4 D．气体含键 3．下列化学反应表示不正确的是 A．Be溶于NaOH溶液： B．的制备： C．电解、混合熔融盐阴极反应： D．的受热分解： 4．下列说法不正确的是 A．铍铝合金低密度高强度 B．分解产生 C．水解生成 D．BeO熔点高 【答案】2．C 3．C 4．C 【解析】2．A．中心原子价层电子对数为3+=4，中心原子价层电子对数为4+=4，和中心N原子均为sp3杂化，中心N原子含有1个孤电子对，而没有，孤电子对和成键电子对的斥力大于成键电子之间的斥力，故电子对越多，键角越小，则键角小于，A错误； B．由题意可知，固体加热至得分子，由分子可知其为共价化合物，B错误； C．BeO晶胞中O2-位于顶点和面心，Be2+位于晶胞内部，以位于面心的O2-为研究对象，与其距离最近且相等的Be2+有4个，另外2个Be2+位于相邻的晶胞中，BeO晶胞中配位数为4，C正确； D．气态主要以二聚体()形式存在，单键和配位键都是键，则中含有6个键，气体含键，D错误； 故选C。 3．A．铍与铝性质相似，Be溶于NaOH溶液生成Na2BeO2和H2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确； B．固体加热至得分子和两种气态氢化物，该反应过程中没有元素化合价发生变化，结合原子守恒可知两种气态氢化物为NH3和HF，制备的化学方程式为：，B正确； C．氧化性：Be2+>Na+，电解、混合熔融盐，Be2+在阴极得到电子生成Be，电极方程式为：Be2++2e-=Be，C错误； D．在分解为和，N元素化合价由+5价下降到+4价，则O元素化合价由-2价上升到0价，该过程中还有O2生成，化学方程式为：，D正确； 故选C。 4．A．铍铝合金可用作航空材料，具有低密度高强度的特点，A正确； B．储氢材料能可逆地吸收和释放氢气，是很好的储氢材料，分解产生，B正确； C．水解过程中，迅速夺取水中的H+生成，而不是，C错误； D．BeO可用于制造耐火陶炎，可以推知BeO熔点高，D正确； 故选C。 （2025·江苏如皋·一模）阅读下列材料，完成下面小题。 铁、钴、镍等元素可用于电极材料的制作。K2FeO4是一种水处理剂，可用于杀菌消毒；FeCl3易升华，可用于制Fe(OH)3胶体：Co的常见化合价为+2和+3；CoC2O4可在空气中焙烧制备催化剂Co3O4一种钴酸锂锂离子电池的负极为LixC6正极为Li1-xCoO2；废镍渣NiO与硫酸铵(NH4)2SO4一起煅烧可得NiSO4，用NaClO氧化NiSO4可制得电极材料NiOOH。 5．下列说法正确的是 A．基态Fe2+核外电子排布式为［Ar]3d6 B．FeCl3是离子化合物 C．1 molCo3O4中存在2mol Co2+ D．键角：NH3＞NH 6．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．K2FeO4中含有离子键，K2FeO4具有强氧化性 B．CoC2O4难溶于水，可用于制备Co3O4 C．NiOOH具有氧化性，可用作电池正极材料 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 7．下列反应方程式书写正确的是 A．FeCl3饱和溶液滴加到沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体) B．CoC2O4在空气中焙烧： C．钴酸锂锂离子电池放电时的正极反应为：Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2 D．碱性条件下NaClO氧化NiSO4制NiOOH：2Ni2++ClO-+3H2O=2NiOOH↓+Cl-+4H+ 【答案】5．A 6．C 7．C 【解析】5．A．基态Fe2+核外电子排布式为［Ar]3d6，A正确； B．FeCl3易升华，说明其熔点低，为共价化合物，B错误； C．Co的常见化合价为+2和+3，Co3O4中有1个+2价的Co和2个+3价的Co，所以1 molCo3O4中存在1 mol Co2+，C错误； D．的中心原子N的价层电子对数为，有1对孤对电子，中心原子N的价层电子对数为，无孤对电子，二者均为杂化，孤电子对有较大的斥力，即孤电子对对H—N的排斥力更大，故键角：＞，D错误； 故答案选A。 6．A．具有强氧化性，是因为中Fe显+6价，与属于离子化合物无关，A不符合题意； B．可用于制备是利用的还原性，与难溶于水性质无关，B不符合题意； C．NiOOH具有氧化性，可以得电子发生还原反应，故用作电池正极材料，C符合题意； D．蚀刻铜是因为的氧化性，与酸性无关，D不符合题意； 故答案选C。 7．A．FeCl3饱和溶液滴加到沸水中制Fe(OH)3胶体，正确的离子方程式为，A错误； B．CoC2O4在空气中焙烧生成和二氧化碳，化学方程式为：，B错误； C．钴酸锂锂离子电池的正极为Li1-xCoO2，放电时Li1-xCoO2被还原为，电极反应式为，C正确； D．碱性条件下NaClO氧化NiSO4制NiOOH的同时，NaClO被还原为NaCl，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 （2025·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模）阅读下列材料，回答下面小题： 我国航天推进剂技术历经多次迭代，形成多元体系支撑各种重大任务。早期长征系列火箭曾采用肼或偏二甲肼与四氧化二氮推进剂，其反应产物无毒无害；新一代火箭采用液氧或过氧化氢与煤油推进剂；部分火箭的第三级采用液氧与液氢推进剂，的燃烧热为；近年液氧与甲烷推进剂是深空探测的发展方向；长征11号采用固体推进剂，其主要成分为高氯酸铵、铝粉等，反应生成等产物。 8．下列说法正确的是 A．偏二甲肼能形成分子间氢键 B．甲烷与肼的中心原子杂化轨道类型不相同 C．分子中化学键均为极性键 D．高温下高氯酸铵性质稳定 9．下列化学反应表示不正确的是 A．偏二甲肼与四氧化二氮反应： B．表示燃烧热的热化学方程式： C．与Al反应： D．肼的水溶液显碱性： 10．关于反应，下列说法正确的是 A．该反应 B．反应的平衡常数可表示为： C．反应达到平衡后，将容器体积缩小一半，重新平衡后，气体颜色比原来浅 D．装填火箭推进剂时应控制条件为：适当降低温度、增加压强 【答案】8．A 9．B 10．D 【解析】8．A．偏二甲肼结构简式为，含N-H键，可形成氢键，A正确； B．中C和中N的VSEPR模型均为四面体，杂化，B错误； C．中O-O键为非极性键，C错误； D．题干提及高氯酸铵在反应中分解，高温下不稳定，D错误； 故选A。 9．A．反应，反应物和产物均正确，符合的得电子守恒、原子个数守恒，A正确； B．燃烧热定义基于1mol燃料，因此热化学方程式中氢气的系数应该是1，B错误； C．反应物和产物均正确，符合的得电子守恒、原子个数守恒，C正确； D．肼与水反应类似氨气与水的反应，显碱性，方程式书写正确，D正确； 故选B。 10．A．产物分子系数大，说明反应后混乱度增加，熵增（ΔS > 0），分解反应吸热，ΔH > 0，A错误； B．平衡常数是生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，故正确的表达为，B错误； C．体积减半，则和浓度增大，颜色加深，尽管平衡会逆向移动，但是只能稍稍减弱，因此气体颜色仍旧比原来更深，C错误； D．低温，该平衡逆向移动，利于的稳定，高压，该平衡逆向移动，高压利于的稳定，D正确； 故选D。 （2026·江苏扬州·一模）阅读下列材料，完成下面小题： 铜及其化合物有着重要应用。铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面；FeCl3溶液与铜的反应可用于蚀刻印刷线路板；Cu能催化CH3CH2OH与O2的反应。CuSO4溶液与石灰乳混合可制成杀菌剂波尔多液；CuSO4溶液与NaOH溶液混合后能与有机物中的醛基反应生成Cu2O。Cu2O与稀硫酸(或盐酸)反应生成Cu2+与Cu；Cu(OH)2能与NaOH溶液反应生 成[Cu(OH)4]2-。 11．下列说法正确的是 A．Cu2+基态核外电子排布式为［Ar］3d74s2 B．一个Cu2O晶胞(见上图)中，O原子的数目为2 C．[Cu(OH)4]2-中的配位原子是OH- D．CH3CHO与[Cu(OH)4]2-反应生成CH3COO-与Cu2O过程中有非极性键生成 12．下列化学反应表示正确的是 A．在空气中加热CuCl2·2H2O：CuCl2·2H2OCuCl2+2H2O B．Cu2O与足量稀硝酸反应：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O C．用铜电极电解CuSO4溶液时的阳极主要反应：Cu-2e-=Cu2+ D．Cu催化CH3CH2OH与O2的主要反应：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O 13．下列说法正确的是 A．波尔多液用作果园杀菌剂，主要是因为细菌蛋白质发生了盐析 B．反应2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O能发生，说明HCl能够氧化Cu C．FeCl3溶液能与铜反应，主要是因为铁在金属活动性顺序表中排在铜前面 D．依据Cu(OH)2分别与稀H2SO4、NaOH溶液的反应，推断Cu(OH)2有两性 【答案】11．B 12．C 13．D 【解析】11．A．Cu在失电子时先失去最外层电子，Cu2+基态核外电子排布式为［Ar］3d9，A错误； B．如图并结合分子式，白球应该是O原子，故一个Cu2O晶胞中，O原子的数目为2，B正确； C．[Cu(OH)4]2-中的配位离子是OH-，配位原子应该是O，C错误； D．该反应过程中，乙醛()中的C-C非极性键保持不变，没有新的非极性键生成，D错误； 故答案选B。 12．A．在空气中加热CuCl2·2H2O，最终应该生成CuO，A错误； B．Cu2O与足量稀硝酸反应会被氧化成二价铜，而不是歧化，B错误； C．用铜电极电解CuSO4溶液时，阳极为Cu放电，主要反应为：Cu-2e-=Cu2+，C正确； D．Cu催化CH3CH2OH与O2反应得到的应该是乙醛，而不是题目中的乙酸，D错误； 故答案选C。 13．A．波尔多液用作果园杀菌剂，是因为其中铜离子使细菌蛋白质变性，而不是蛋白质发生盐析，A错误； B．反应2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O中氧气为氧化剂，不是HCl氧化的Cu，不能说明HCl能够氧化Cu，B错误； C．FeCl3溶液能与铜反应，主要是因为的氧化性比铜强，而不是金属活动性顺序，C错误； D．Cu(OH)2与稀H2SO4和NaOH都能反应，故其具有两性，D正确； 故答案选D。 14．（2026·江苏省常州市·一模）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】C 【详解】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误； B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确； D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 故选C。 （2026·江苏镇江·一模）阅读下列材料，回答下列小题 铬及其化合物用途非常广泛。常温下，铬遇浓硝酸钝化。工业上用铬铁矿[主要成分是，含少量]与纯碱煅烧制备。、、可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图-1所示。氮化铬(CrN)可做高效耐磨材料，实验室可用无水与在高温下反应制备。甘氨酸铬是一种配合物，结构如图-2所示。 15．下列说法正确的是 A．甘氨酸铬中配位体为 B．含有键 C．分子中键角大于中键角 D．图-1所示晶胞中每个周围距离最近且相等的有6个 16．下列化学反应表示正确的是 A．铬铁矿与纯碱煅烧制 B．三氯化铬与氨气高温下制 C．与纯碱在高温下煅烧： D．甘氨酸铬的制备： 17．下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A．氨分子间存在氢键，氨气极易溶于水 B．为分子晶体，可推测的熔点低于CrN C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 D．、、的电负性依次减小，可推测甘氨酸铬中亚甲基的碳元素化合价为 【答案】15．D 16．C 17．A 【解析】15．A．结合图-2可知，甘氨酸铬中配位体是甘氨酸根离子，而非分子形式 ，    A错误 B．为原子晶体，每个 Si 原子与 4 个 O 原子形成单键，1 mol含 4 mol Si–O 键，无 Si=O 双键，B错误； C．为三角锥形，H–N–H键角约为107°；，为平面三角形，O–N–O键角为120°，故 H–N–H < O–N–O，C错误； D．图-1晶胞中位于顶点，其最近邻等距应为6个，D正确； 故答案为D。 16．A．铬铁矿与纯碱煅烧制发生的反应是铬铁矿与氧气的氧化还原反应，正确反应为，A错误； B．三氯化铬与氨气高温下产物应为CrN和 HCl，正确反应为，B错误； C．与纯碱在高温下煅烧生成硅酸钠和二氧化碳，符合高温下酸性氧化物与碳酸盐反应规律，C正确； D．甘氨酸铬由与甘氨酸根配位形成，非单质 Cr 直接反应，正确反应为，D错误； 故答案为C。 17．A．氨气极易溶于水主要因 与分子间形成氢键，且二者极性相似相溶，A符合题意； B．为分子晶体，分子间作用力弱；CrN 为离子晶体，熔点更高，B不符合题意； C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，C不符合题意； D．在甘氨酸中，亚甲基碳连接两个 H（+1价）、一个 N（-3价）和一个羧基碳（+3价），根据电负性推算其氧化态为 -1，D不符合题意； 故答案为A。 （2026·江苏南通·一模）阅读下列材料，完成下列3个小题。 含碳物质种类繁多、应用广泛。石墨和金刚石是两种常见的碳单质(结构如下图)，在高温高压下石墨可转变为金刚石。CO可用于合成，具有较大的燃烧热()。超临界是指温度高于31.1℃、压强大于7.38MPa状态下的液体，可用于物质萃取。 18．下列说法正确的是 A．石墨转化为金刚石时需要破坏共价键 B．金刚石中键的键角比石墨中的大 C．超临界与干冰互为同素异形体 D．汽化时仅破坏范德华力 19．下列化学反应在指定条件下能发生且表示正确的是 A．以石墨作电极电解NaOH溶液： B．CO和合成甲醇： C．用氨水吸收尾气： D．燃烧：   20．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．碳原子最外层有4个电子，石墨具有导电性 B．金刚石中键的键长比石墨中的长，金刚石硬度比石墨的大 C．CO难溶于水，可用于还原 D．超临界是一种非极性溶剂，可用于萃取大豆中的油脂 【答案】18．A 19．B 20．D 【解析】18．A．石墨为层状结构，金刚石为四面体网状结构，转化时需破坏石墨中的共价键（C-C键），并形成金刚石中的新共价键，A正确； B．金刚石中碳原子为杂化，C-C键角为109.5°，石墨中碳原子为杂化，C-C键角为120°，故金刚石键角小于石墨，B错误； C．同素异形体指同种元素形成的不同单质。超临界和干冰均为化合物，C错误； D．甲醇汽化时需破坏分子间作用力，包括氢键和范德华力，并非仅破坏范德华力，D错误； 故选A。 19．A．电解NaOH溶液时，石墨为惰性电极，不参与反应，实质为电解水：，A错误； B．CO与在催化剂、加热和加压条件下可合成甲醇，反应条件与方程式均正确，B正确； C．一水合氨为弱碱，不能拆，氨水足量时离子方程式：，C错误； D．甲醇燃烧热726.5 kJ/mol指1 mol CH3OH完全燃烧放热，故ΔH应为-726.5 kJ/mol，热化学方程式： ，D错误； 故选B。 20．A．碳原子最外层4个电子是所有碳单质的共性，但石墨导电性源于层状结构中离域π电子，故无直接对应关系，A不符合题意； B．由图可知，金刚石C-C键长（约154 pm）大于石墨（约142 pm），但金刚石硬度更大是因三维网状结构，石墨硬度小是因层间范德华力弱，键长与硬度无直接对应关系，B不符合题意； C．CO还原利用其还原性，与难溶于水的性质无关，C不符合题意； D．超临界为非极性溶剂，油脂为非极性物质，根据相似相溶原理，可用于萃取大豆中的油脂，性质与用途对应合理，D符合题意； 故选D。 （2026·江苏·一模）阅读下列材料，完成下面3道小题： 卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；是高效低毒的消毒剂：NaClO、常用作漂白剂；亚硫酰氯是有机合成中重要的氯化剂；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和；卤素互化物(如ICl、)性质与卤素单质相似。 21．下列说法正确的是 A．是极性分子 B．键角： C．和互为同素异形体 D．用湿润的淀粉-KI试纸检验ICl中的 22．下列反应的离子方程式不正确的是 A．与浓盐酸共热制： B．ICl与NaOH溶液反应： C．溶液吸收： D．NaClO碱性溶液吸收少量： 23．下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A．HF是弱酸，可用于雕刻玻璃 B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C．液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的 D．受热易升华，可用过滤的方法从KI溶液中分离出 【答案】21．A 22．D 23．B 【解析】21．A．分子中S原子周围有1个O原子和2个Cl原子，由于电负性S＜Cl＜O，因此键角不对称（O-S-Cl键角≠Cl-S-Cl键角），属于极性分子，A正确； B．中心原子Cl的价层电子对数为4（2对成键电子+2对孤电子），空间构型为V形，键角约为105°；为直线形分子，键角180°。因此键角：<，B错误； C．和均为氯气单质，属于同种物质的不同核素分子，不互为同素异形体（同素异形体需为不同单质，如和），C错误； D．ICl性质类似卤素单质，遇淀粉-KI试纸会氧化I⁻生成使试纸变蓝，无法特异性检验，D错误； 故选A。 22．A．实验室用与浓盐酸制氯气的离子方程式正确，A正确； B．ICl与NaOH反应时，ICl中I为+1价、Cl为-1价，反应生成Cl⁻和IO⁻（类似氯气与碱反应），方程式合理，B正确； C．根据题干信息，与反应生成和，方程式配平正确，符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．碱性溶液吸收时，产物中不应生成H⁺（碱性环境应生成或OH⁻），正确方程式应为：，D错误； 故选D。 23．A．HF用于雕刻玻璃是利用其与反应的特性（强腐蚀性），与其弱酸性无关，A错误； B．的强氧化性可破坏微生物结构，用于杀菌消毒，性质与用途对应正确，B正确； C．用苯萃取溴水中的是利用在苯中的溶解度大于水，与液溴的挥发性无关，C错误； D．在KI溶液中以形式存在，无法通过过滤分离；升华法用于分离固体混合物（如沙子和），D错误； 故选B。 （2026·江苏南通中学等校九校联考·一模）阅读下列材料，完成下面小题： 钒(V)被称为“工业味精”，有着广泛的用途。常温下，单质钒与HF溶液反应生成。V在水溶液中存在(黄色)、(蓝色)、(绿色)、(紫色)等阳离子；常见氧化物有、、等。、都属于两性氧化物，与碱反应分别生成和，能将浓盐酸氧化为，催化氧化转化为。受热分解能生成和。 24．下列说法正确的是 A．V属于ds区元素 B．中存在极性共价键 C．的空间结构为三角锥形 D．HF的热稳定性强是由于HF分子间存在氢键 25．下列说法正确的是 A．、互为同素异形体 B．能提高转化为的平衡转化率 C．题图所示配合物中V元素为价 D．热分解反应的熵变 26．下列化学反应表示不正确的是 A．V与HF溶液的反应： B．溶于浓盐酸的反应：(浓) C．溶于NaOH溶液的反应： D．Zn还原酸性溶液至紫色的反应： 【答案】24．B 25．D 26．B 【解析】24．A．V的原子序数为23，基态钒原子价电子排布式为3d34s2，属于d区元素，A错误； B．中钒、氧原子间存在极性共价键，B正确； C．的价层电子对数为3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，C错误； D．HF的热稳定性强是由于H-F键稳定，较难断裂，HF分子间存在氢键影响的是其熔沸点等物理性质，D错误； 故选B； 25．A．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，、是钒的不同氧化物，A错误； B．催化剂不能改变反应限度，不能提高转化为的平衡转化率，B错误； C．题图所示配合物中氮、钒原子间形成配位键，氮原子提供孤电子对，氧原子对电子吸引力强于钒原子，根据配合物结构，V元素为+4价，C错误； D．热分解气体分子数增多，反应的熵变，D正确； 故选D； 26．A．常温下，单质钒与HF溶液反应生成，化学方程式为，A正确； B．能将浓盐酸氧化为，与浓盐酸的反应应为：，B错误； C．属于两性氧化物，与碱反应生成，化学方程式为，C正确； D．Zn还原酸性溶液至紫色的，离子方程式为：，D正确； 故选B。 （2026·江苏苏锡常镇四市·一模）阅读下列材料，完成下列3个小题： 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，在碳素钢中加入和可制成不锈钢。铝合金也是用途广泛的合金之一、陶瓷、玻璃和水泥是传统无机非金属材料。新型无机非金属材料突破了硅酸盐体系，如一些含硅元素材料(和等)是现代信息技术的基础材料；碳纳米材料(富勒烯、碳纳米管、石墨烯等)在多个领域有广阔的应用前景。当今塑料、合成纤维和合成橡胶等有机高分子材料的使用极为广泛。 27．下列说法正确的是 A．基态原子的外围电子排布式为 B．键角：晶体>石墨烯 C．富勒烯和碳纳米管互为同分异构体 D．有机高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 28．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．与生铁相比，纯铁中原子排列更整齐，熔点更高 B．晶体熔点高硬度大，可用于生产光导纤维 C．普通玻璃为非晶体，不能自发呈现多面体外形 D．硫化橡胶既有弹性又有强度，可用于制造轮胎 29．下列工业生产中涉及的化学反应表示正确的是 A．以赤铁矿()为原料冶炼铁： B．电解熔融的制备金属铝： C．用过量的焦炭还原石英砂()制得粗硅： D．用苯酚和甲醛合成酚醛树脂： 【答案】27．A 28．B 29．A 【解析】27．A．基态 Cr 原子的原子序数为 24，根据洪特规则特例，其外围电子排布式为，A正确； B．晶体 Si 为正四面体结构，键角为109°28′；石墨烯为平面正六边形结构，键角为120°，因此键角：晶体 Si <石墨烯，B错误； C．富勒烯和碳纳米管均由碳元素组成的单质，两者属于同素异形体，C错误； D．有机高分子材料的分子结构不仅有链状，还存在网状（体型）结构（如硫化橡胶），D错误； 故选A； 28．A．生铁是铁碳合金，合金中原子排列杂乱，会破坏金属晶体的规整结构，导致熔点低于纯金属。因此纯铁原子排列更整齐、熔点更高，对应关系成立，A不符合题意； B．晶体用于生产光导纤维，是利用其对光的全反射特性来传输光信号，与 “熔点高、硬度大” 的物理性质无关，对应关系不成立，B符合题意； C．普通玻璃属于非晶体（玻璃态物质），不具备晶体的各向异性和自范性，不能自发呈现多面体外形，对应关系成立，C不符合题意； D．硫化橡胶通过硫化形成网状结构，兼具良好弹性和机械强度，适合制造轮胎，对应关系成立，D不符合题意； 故选B； 29．A．工业上用赤铁矿()和一氧化碳在高温下炼铁，反应方程式为：，A正确； B．电解熔融的生成单质铝和氧气，原方程式电荷不守恒，正确的方程式为：，B错误； C．过量焦炭还原制粗硅时，生成的是CO而非CO2，正确方程式为：，C错误； D．苯酚与甲醛在浓盐酸催化、加热条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂，同时会生成H2O，原方程式漏写了小分子产物H2O，正确方程式为：，D错误； 故选A。 （2026·江苏盐城·一模）阅读下列材料，完成以下3个小题： 化工产业为我国经济发展提供重要支撑。“侯氏制碱法”实现了与联产，成为全球纯碱生产的标杆工艺；氯碱工业采用阳离子交换膜电解技术提高了产品纯度和生产安全性；光伏级多晶硅的生产通过技术改良将硅纯度提高至99.9999%，降低能耗，彻底打破国外技术垄断；煤制烯烃技术以甲醇为原料，在催化剂作用下制备乙烯、丙烯，缓解对石油的依赖；以乳酸(2-羟基丙酸)为原料经缩聚反应规模化合成可降解塑料聚乳酸，有效减轻白色污染。 30．下列说法不正确的是 A．乙烯与丙烯互为同系物 B．1 mol晶体硅(结构与金刚石相似)中含键 C．甲醇转化为乙烯，碳原子轨道的杂化类型由变为 D．溶解度小于，与间存在氢键有关 31．下列方程式表示正确的是 A．纯碱溶液显碱性的原因： B．电解饱和食盐水制烧碱： C．由石英砂制粗硅： D．由乳酸制聚乳酸：n 32．下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．氯化铵易分解，可用作氮肥 B．高纯硅熔点高，可用作太阳能电池板 C．甲醇易溶于水，可用作燃料电池的燃料 D．聚乳酸能水解，可用作可降解塑料 【答案】30．C 31．C 32．D 【解析】30．A．乙烯与丙烯都是单烯烃，互为同系物，A正确； B．晶体硅中，每个硅原子与4个硅原子形成4个硅硅键，硅硅键为2个硅原子所共有，则每个硅原子形成的硅硅键数目为：4×=2，则1 mol晶体硅含有硅硅键的物质的量为2 mol，B正确； C．甲醇分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，乙烯分子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，则甲醇转化为乙烯时，碳原子轨道的杂化类型由sp3杂化变为sp2杂化，C错误； D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠是因为碳酸氢根离子间能氢键所致，D正确； 故选C； 31．A．纯碱溶液显碱性是因为碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解以一级水解为主，反应的离子方程式为：，A错误； B．电解饱和食盐水制烧碱发生的反应为饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为：，B错误； C．由石英砂制粗硅的反应为二氧化硅与碳高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：，C正确； D．由乳酸制聚乳酸的反应为催化剂作用下乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸和水，反应的化学方程式为：n+(n-1)H2O，D错误； 故选C； 32．A．氯化铵可用作氮肥是因为氯化铵中含有的铵根离子可以提供农作物所需的氮元素，与氯化铵受热易分解无关，A错误； B．高纯硅可用作太阳能电池板是因为单晶硅是性能优良的半导体材料，与高纯硅的熔点高无关，B错误； C．甲醇可用作燃料电池的燃料是因为甲醇具有还原性，易失去电子发生氧化反应被氧化，与易溶于水无关，C错误； D．聚乳酸可用作可降解塑料是因为聚乳酸能发生水解反应生成乳酸，D正确； 故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $