专题01 物质结构与性质（期中真题汇编，上海专用）高二化学下学期

专题01 物质结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 考点03 晶体结构与性质 地 城 考点01 原子结构与性质 1．（2025·高二下·上海市育才中学·期中）下列说法中，正确的是 A．s区元素全部是金属元素 B．p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C．属于p区主族元素 D．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强 2．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）利用电负性数值可以预测 A．分子的极性 B．分子的对称性 C．化学键的极性 D．分子的空间构型 3．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）基态硅原子占据的最高能级的符号是___________。 4．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）火星表面反射太阳的光谱属于_______。 A．发射光谱    B．吸收光谱 5．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）铁元素(26号)在周期表中第___________周期第___________族，属于___________区。 6．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）基态Fe原子的价电子轨道表示式___________。 7．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）基态 Fe3+离子核外电子共有_______种能量，其中未成对电子数为_______。 8．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）比较铁和锰的第3电离能大小：I3(Fe)___________I3(Mn)(填>或<)，解释原因___________。 9．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）比较半径r(N)___________r(O)，r(Al)___________r(O)，r(Al3+)___________r(O2-)。(用“>”或“<”填空)；电负性：N___________O。(用“>”或“<”填空)； 10．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）第2周期的8种元素中，第一电离能最大的元素是___________。 11．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 12．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）明朝《天工开物》中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石(ZnCO3)和木炭为原料高温制取锌。请写出Zn2＋的核外电子排布式___________，ZnCO3中酸根离子的空间构型为___________，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是___________。 13．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）铜元素位于周期表的___________(填周期和族)，Cu的价电子轨道表示式是___________。 14．（2025·高二下·上海市南洋中学·期中）不同氮的化合物有不同用途。 （1）基态氮原子的轨道表示式是_______。 （2）N的第一电离能大于同周期相邻元素，从原子结构角度解释原因_______。 15．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）“此物(‘锌火’)无铜收伏，入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点(907℃)较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Zn与Cu的能量变化如下所示： Cu(g)Cu＋(g)Cu2＋(g) Zn(g)Zn＋(g)Zn2＋(g) 铜和锌的第一电离能大小比较为I(Cu)___________I(Zn)，试解释步骤②吸收能量大于步骤④的原因___________。 地 城 考点02 分子结构与性质 1．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 2．（2025·高二下·上海市育才中学·期中）二氯化二硫()，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对于二氯化二硫的叙述不正确的是 A．的电子式是 B．S采用杂化，键角是 C．分子中既有极性键又有非极性键 D．是极性分子 3．（2025·高二下·上海市育才中学·期中）HF中加入BF3可生成和，这两种离子中均存在的微粒间作用力是 A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．氢键 4．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）某元素的原子最外电子层上只有1个电子，它跟氯元素化合时，可形成的化学键是 A．一定是离子键 B．一定是极性键 C．可能是离子键，也可能是极性键 D．以上说法都不正确 5．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）下列有机物分子中属于手性分子的是 A．HOCH2COOH B．CH3CH2CH2OH C． D．CH3CH2CH3 6．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A．H2O B．HCl C．NH3 D．CO2 7．（2025·高二下·上海市育才中学·期中）NCl3可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下： 下列说法不正确的是 A．NCl3为极性分子 B．NCl3的空间构型均为三角锥形 C．NCl3的键角是109°28' D．PCl3比NCl3难水解 8．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）下列物质：①H3O＋　②[Cu(NH3)4]2＋　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是 A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④ 9．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）下列说法中正确的是 A．氢键的存在导致冰能浮在水面上 B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C．氢键的存在使水与乙醇互溶 D．氢键的存在使水具有稳定的化学性质 10．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，能识别某些离子或分子而形成超分子。该分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子而形成4个氢键并予以识别。下列分子或离子中，能被该含氮有机化合物识别的是    A．CF4 B．NH C．CH4 D．H2O 11．（2025·高二下·上海市育才中学·期中）冠醚、穴醚、环糊精等大环化合物具有穴状结构和特殊的配位能力，能与金属离子或中性分子形成超分子。根据其空腔大小可识别不同的离子，例如：12-冠-4与Li+作用而不与K+作用；18-冠-6与K+作用，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是 A．冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 B．超分子中O原子与K+间是离子键 C．12-冠-4中C和O的杂化方式都是sp3 D．构筑超分子体系的基本作用力是共价键 12．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）R的一种配合物的化学式为RCl3▪6H2O。已知0.01molRCl3▪6H2O，在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.01molAgCl沉淀，此配合物最可能是 A． B． C． D． 13．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）下列说法正确的是_________。 A．键的极性：N-H键>O-H键>F-H键 B．热稳定性：NH3>H2O>HF C．沸点：CI4>CBr4>CCl4>CF4 14．（2025·高二下·上海市育才中学·期中）正离子的空间构型为___________。 15．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）锡的卤化物熔点数据如下表： 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 SnF4比其余三物质熔点都高的原因是：___________。 16．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）双氧水是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如下图所示。试回答下列问题： （1）H2O2难溶于CS2，其原因是___________。 （2）已知在相同条件下双氧水H2O2的沸点明显高于水H2O的沸点，其可能的原因是___________。 17．（2025·高二下·上海市育才中学·期中）已知：CH3COOH的pKa=4.76，CF3COOH的pKa=0.23。 酸性：CF3COOH___________(填“>”或“<”)CH3COOH，请从分子结构的角度解释原因：___________。 18．（2025·高二下·上海市育才中学·期中）OF2中O的化合价为___________；键角：OF2___________H2O(填“>”“<”或“=”)。 19．（2025·高二下·上海市育才中学·期中）分子式为的配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是___________(填“A”或“B”)。A的配位数为___________。 20．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 i 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 ii 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 iii 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4 · H2O iv 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 （1）[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中的S原子杂化方式为___________。 （2）加入乙醇有晶体析出的原因是___________。 （3）NH3能与Cu2+形成配位键，生成[Cu(NH3)4]2+，而NF3不能，其原因是___________。 21．下（2025·高二下·上海市市西中学·期中）图所示的分子中含有σ键有___________个，π键有___________个；其中C原子的杂化轨道类型有___________。 22．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，化合物(NH4)2SO4中，正离子的空间结构为___________，负离子的空间结构为___________。正、负离子中心原子的杂化方式___________(相同/不同)。 23．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）比较CH4、NH3和H2O的键角大小，并解释原因：___________。 24．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）已知H2O键角大于H2S，请分析可能的原因：___________。 25．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）顺铂(顺式结构)具有抗癌活性，而反式的结构没有，由此可以知道该配合物空间结构为___________(选填“平面四边形”/“四面体”)。 26．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）(对羟基苯甲醛)的沸点比(邻羟基苯甲醛)高的原因是___________。 27．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）氟乙酸(FCH2COOH)比乙酸(CH3COOH)酸性强。原因是___________。 28．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）卤族元素气态氢化物HF、HCl、HBr、HI的沸点从高到低排列顺序为___________，原因是___________。 29．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）配合物[Zn(NH3)6]Cl2的提供空轨道的中心离子是___________、提供孤电子对的配体是___________、配位原子是___________，配位数是___________，配合物的外界是___________，内界为___________。 30．（2025·高二下·上海市南洋中学·期中）三氟化氮()可用于半导体材料。 （1）的结构式为_______，分子中显负电性的原子为_______。(填微粒符号) （2）下列关于分子说法错误的是_______。 A．键角为120°　　B．是极性分子    　　C．中心原子采取杂化 （3）的沸点为-129℃，的沸点远低于的原因是_______。 31．（2025·高二下·上海市南洋中学·期中）硫酸四氨合铜()广泛用于电镀工业中。 （1）中提供空轨道的微粒是_______。(填微粒符号)1mol该离子中含共价键数目为_______NA。 A．8        　　B．12        　　C．16        　　D．20 （2）若将中两个换成，则存在两种立体异构体，则的空间结构是_______。 A．平面正方形    　　B．正四面体形    　　　C．无法确定 （3）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是_______。 A．    　　B．　　    C． 32．（2025·高二下·上海市南洋中学·期中）尿素[]是一种优秀氮肥。 （1）尿素分子内存在的化学键有_______。 A．非极性键    　　　B．离子键        　　C．氢键    　　　D．极性键 其中键和键数目之比为_______。 （2）尿素[]可与正烷烃形成超分子，如图所示。下列说法不正确的是_______。 A．尿素分子中各元素的电负性：O>N>C>H B．尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成超分子 C．尿素分子通过氢键形成六角形通道结构 D．图中反映出超分子“分子识别”的特性 地 城 考点03 晶体结构与性质 1．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是 A．金刚石(C) B．单晶硅() C．金刚砂() D．氮化硼(，立方相) 2．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）金属钠晶体（如图）为体心立方晶胞，晶胞的边长为a，假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为（  ） A． B． C． D．2a 3．（2025·高二下·上海市育才中学·期中）含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-，CN-具有较强的配位能力，能与Cu+形成一种无限长链离子，其片段为。下列说法不正确的是 A．基态Cu+核外电子排布式为 B．Cu+与CN-形成的离子的化学式为 C．一个铜晶胞(如图所示)中共有4个Cu原子 D．铜晶体(晶胞如图所示)中与每个Cu原子紧邻的Cu原子数为6 4．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）金属键是由___________和___________构成的。根据金属键强弱推断下列物质①Na、②K、③Na-K合金的熔点从高到低排列为___________(填序号即可)。 5．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同，对铁晶体用X射线衍射进行测定，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构示意图如下： 则A、B两种晶胞中含有的铁原子数分别是：___________、___________个。 （2025·高二下·上海市育才中学·期中）AlF3结构属立方晶系，其晶胞结构如图所示。 6．AlF3的熔点为1090℃，AlCl3的熔点为192℃。AlF3的熔点高于AlCl3的原因是___________。 7．图中A表示___________(填离子符号)。 8．图中A与B的最近距离为apm，则该晶体的密度ρ=___________g·cm-3(阿伏加德罗常数的值为。1pm=10-10cm)。 （2025·高二下·上海市实验学校·期中）利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用“杯酚”(“杯酚”用“”表示)分离和的过程如图所示。 9．杯酚、和均属于___________(填晶体类型)，其熔点从大到小排序为___________。 10．已知操作①和操作②相同，名称为___________；杯酚与之间的作用力为___________。 11．是一种球碳分子，晶胞结构如图所示。 每个分子周围与它最近且等距离的分子有___________个。已知该晶胞参数为，则晶体密度为___________(写出含和NA的表达式，NA表示阿伏伽德罗常数)。 12．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示。 （1）该晶体的化学式为___________。 （2）每个铜原子周围紧邻的氯原子在空间上的形状为___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 考点03 晶体结构与性质 地 城 考点01 原子结构与性质 1．（2025·高二下·上海市育才中学·期中）下列说法中，正确的是 A．s区元素全部是金属元素 B．p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C．属于p区主族元素 D．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强 【答案】C 【解析】A．s区元素不一定是金属元素，还有非金属氢，故A错误； B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级电子的能量小于3s能级的能量，故B错误； C．是第ⅥA族元素，属于p区主族元素，故C正确； D．同主族元素从上到下，原子半径递增，核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，则金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，故D错误； 故选C。 2．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）利用电负性数值可以预测 A．分子的极性 B．分子的对称性 C．化学键的极性 D．分子的空间构型 【答案】C 【解析】电负性是元素的原子吸引电子能力的一种相对标度，元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大。若两种原子的电负性不同，吸引电子的能力不同，形成的化学键为极性键，所以利用电负性数值可以预测化学键的极性，故选C。 3．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）基态硅原子占据的最高能级的符号是___________。 【答案】3p 【解析】基态Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，其最高能级为3p能级，能级符号为3p。 4．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）火星表面反射太阳的光谱属于_______。 A．发射光谱    B．吸收光谱 【答案】B 【解析】可以将火星反射的光线穿过棱镜进行色散，得到的光谱是火星物质吸收部分光线后反射回棱镜的，因此火星表面反射太阳的光谱属于吸收光谱‌。 故答案为：B。 5．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）铁元素(26号)在周期表中第___________周期第___________族，属于___________区。 【答案】 4 Ⅷ d 【解析】基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，在周期表中第4周期第Ⅷ族，属于d区。 6．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）基态Fe原子的价电子轨道表示式___________。 【答案】 【解析】 Fe是26号元素，基态Fe的价电子排布式为3d64s2，轨道表示式为。 7．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）基态 Fe3+离子核外电子共有_______种能量，其中未成对电子数为_______。 【答案】 6 【解析】基态 离子的核外电子排布为，核外电子的能量只和能级有关，具体来说，1s、2s、2p、3s、3p、3d各自只有一种能量状态，所以一共有6种不同的能量状态‌。基态 离子价层电子排布式为，所以未成对电子数为。 8．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）比较铁和锰的第3电离能大小：I3(Fe)___________I3(Mn)(填>或<)，解释原因___________。 【答案】 的价层电子排布为，的价层电子排布为，的3d能级为半充满的稳定结构，较更难失去电子，故Mn的第三电离能更大 【解析】基态Fe原子的价电子排布式为：，当Fe失去两个电子形成时，其失去的是4s轨道两个电子，价电子变为，这种结构相对不稳定，再失去一个电子形成半充满所需的能量较低‌；基态Mn原子的价电子排布式为：，当Mn失去两个电子形成时，其3d轨道上的电子排布变为 的半充满排布，这种结构相对稳定，再失去一个电子形成不稳定的排布所需的能量会较高；所以铁和锰的第三电离能大小：。 故答案为：；的价层电子排布为，的价层电子排布为，的3d能级为半充满的稳定结构，较更难失去电子，故Mn的第三电离能更大。 9．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）比较半径r(N)___________r(O)，r(Al)___________r(O)，r(Al3+)___________r(O2-)。(用“>”或“<”填空)；电负性：N___________O。(用“>”或“<”填空)； 【答案】 > > < < 【解析】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；则半径r(N)>r(O)，r(Al)>(O)，r(Al3+)<(O2-)。同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：N<O。 10．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）第2周期的8种元素中，第一电离能最大的元素是___________。 【答案】Ne 【解析】第二周期中，同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，当ⅡA族的s能级为全满稳定状态，ⅤA族的p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，而稀有气体外围电子排布为2s22p6，达全满的稳定结构，所以第一电离最大，故最大的是Ne。 11．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 【答案】N>O>C 【解析】同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。 12．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）明朝《天工开物》中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石(ZnCO3)和木炭为原料高温制取锌。请写出Zn2＋的核外电子排布式___________，ZnCO3中酸根离子的空间构型为___________，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是___________。 【答案】 1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) 平面三角形 Zn<C<O 【解析】Zn的原子序数为30，其核外电子排布式为[Ar]3d104s2，Zn2+是锌原子失去2个电子所形成的，Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)。ZnCO3中 的C原子价层电子对数为3+ =3，杂化形式为sp2，同周期主族元素，从左往右电负性依次增大，非金属越强，电负性越大，电负性由小到大的顺序是：Zn<C<O。 13．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）铜元素位于周期表的___________(填周期和族)，Cu的价电子轨道表示式是___________。 【答案】 第四周期IB族 【解析】Cu元素原子核外电子数为29，根据能量最低原理可知，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63S23p63d104s1，铜元素位于周期表的第四周期IB族，价电子排布式为3d104s1，轨道表示式是。 14．（2025·高二下·上海市南洋中学·期中）不同氮的化合物有不同用途。 （1）基态氮原子的轨道表示式是_______。 （2）N的第一电离能大于同周期相邻元素，从原子结构角度解释原因_______。 【答案】（1） （2）基态氮原子的2p能级处于半充满状态，失去1个电子比相邻的O原子更难，所以第一电离能反而比O元素高 【解析】（1）N为7号元素，则基态氮原子的轨道表示式为：。 （2）根据基态氮原子的轨道表示式可知，基态氮原子的2p能级处于半充满状态，失去1个电子比相邻的O原子更难，所以第一电离能反而比O元素高。 15．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）“此物(‘锌火’)无铜收伏，入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点(907℃)较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Zn与Cu的能量变化如下所示： Cu(g)Cu＋(g)Cu2＋(g) Zn(g)Zn＋(g)Zn2＋(g) 铜和锌的第一电离能大小比较为I(Cu)___________I(Zn)，试解释步骤②吸收能量大于步骤④的原因___________。 【答案】 < Cu＋的3d轨道为全满结构，能量低，更稳定，再失去一个电子时需要的能量更多 【解析】铜和锌的第一电离能大小比较为I(Cu)＜I(Zn)，原因是Cu的基态电子排布式为[Ar]3d104s1，Zn为[Ar]3d104s2，Cu失去4s1电子后形成稳定的全充满3d10结构，所需能量较低，故第一电离能较小；步骤②吸收能量大于步骤④的原因为Cu＋的3d轨道为全满结构，能量低，更稳定，再失去一个电子时需要的能量更多。 地 城 考点02 分子结构与性质 1．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 【答案】AC 【解析】CaC2俗称电石，其为离子化合物，由和构成，两种离子间存在离子键，两个C原子之间存在非极性共价键，故选AC。 2．（2025·高二下·上海市育才中学·期中）二氯化二硫()，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对于二氯化二硫的叙述不正确的是 A．的电子式是 B．S采用杂化，键角是 C．分子中既有极性键又有非极性键 D．是极性分子 【答案】B 【解析】 A．S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，电子式为，A正确； B．S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，有2个孤电子对，键角为小于，B错误； C．S2Cl2中Cl-S属于极性键，S-S键属于非极性键， C正确； D．分子的结构不对称，为极性分子，D正确； 故选B。 3．（2025·高二下·上海市育才中学·期中）HF中加入BF3可生成和，这两种离子中均存在的微粒间作用力是 A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．氢键 【答案】AC 【解析】中H和F之间都是极性键，其中有1个是H和F之间形成的配位键，B和F之间都是极性键，其中有1个是B和F之间形成的配位键； 故选AC。 4．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）某元素的原子最外电子层上只有1个电子，它跟氯元素化合时，可形成的化学键是 A．一定是离子键 B．一定是极性键 C．可能是离子键，也可能是极性键 D．以上说法都不正确 【答案】C 【分析】若该元素是氢，最外层有1个电子。与Cl结合时形成HCl，通过共用电子对形成极性共价键。 若该元素是碱金属(如Na、K等)，最外层有1个电子，易失去电子形成阳离子。与Cl结合时通过静电作用形成离子键。 【解析】A．由分析可知，若为氢，则形成共价键而非离子键，A错误； B．由分析可知，若为碱金属，则形成离子键而非极性共价键，B错误； C．两种情况均可能发生，取决于该元素是金属还是非金属，C正确； D．由以上分析可知，C选项已涵盖所有合理情况，D错误； 故选C。 5．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）下列有机物分子中属于手性分子的是 A．HOCH2COOH B．CH3CH2CH2OH C． D．CH3CH2CH3 【答案】C 【分析】手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。 【解析】A．HOCH2COOH没有手性碳原子，不属于手性分子，A错误； B．CH3CH2CH2OH没有手性碳原子，不属于手性分子，B错误； C．有手性碳原子，属于手性分子，C正确； D．CH3CH2CH3没有手性碳原子，不属于手性分子，D错误； 故选C。 6．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A．H2O B．HCl C．NH3 D．CO2 【答案】D 【解析】A．H2O为V形结构，含有氢氧极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，A错误；   B．HCl为直线形结构，含有氢氯极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，B错误； C．NH3为三角锥形结构，含有氮氢极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，C错误； D．CO2为直线形结构，含有碳氧极性键，正负电荷的重心重合，为非极性分子，D正确； 故选D。 7．（2025·高二下·上海市育才中学·期中）NCl3可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下： 下列说法不正确的是 A．NCl3为极性分子 B．NCl3的空间构型均为三角锥形 C．NCl3的键角是109°28' D．PCl3比NCl3难水解 【答案】CD 【解析】A．NCl3是极性分子，因为其空间构型为三角锥形​​（氮原子采用 sp3杂化，含一对孤电子对），分子中电荷分布不对称，正负电荷中心不重合。故A正确； B．氮原子采用 sp3杂化，含一对孤电子对，为三角锥形，故B正确； C．NCl3的键角为 ​​107°​​（略小于 109°28′），原因是孤电子对排斥成键电子对，导致键角压缩。故C错误； D．P的3d空轨道可接受水分子中O的孤对电子，形成中间态，促进水解，PCl3的键能较弱和P的电负性较低也使其易受亲核攻击，故PCl3比NCl3易水解，故D错误； 故选CD。 8．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）下列物质：①H3O＋　②[Cu(NH3)4]2＋　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是 A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④ 【答案】A 【分析】在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，①氢离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对；②铜离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；③CH3COO- 中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对；④NH3为共价化合物，氮原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-N键，氢满足2电子稳定结构，无空轨道；⑤CH4 分子中，碳原子与4个氢原子分别共用一对电子，形成4个C-H键，无空轨道，无孤电子对。 【解析】①H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；②Cu2+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，[Cu（NH3）4]2+ 含有配位键；③CH3COO- 中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，电子式为：，不含有配位键；④NH3为共价化合物，氮原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-N键，氢满足2电子稳定结构，无空轨道；⑤甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，电子式为，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；答案选A。 【点睛】本题考查配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键，题目难度中等．注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对。 9．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）下列说法中正确的是 A．氢键的存在导致冰能浮在水面上 B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C．氢键的存在使水与乙醇互溶 D．氢键的存在使水具有稳定的化学性质 【答案】AC 【解析】A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，A正确； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，B错误； C．乙醇分子和水分子间可以形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶，C正确； D．氢键是决定物质的物理性质的，而分子的稳定性是化学性质，由共价键的强弱决定，D错误； 故答案为：AC。 10．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，能识别某些离子或分子而形成超分子。该分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子而形成4个氢键并予以识别。下列分子或离子中，能被该含氮有机化合物识别的是    A．CF4 B．NH C．CH4 D．H2O 【答案】B 【解析】 F、O、N电负性很大，与H元素形成的微粒之间可以形成氢键，正四面体顶点N原子与嵌入空腔的微粒形成4个氢键，该微粒应含有4个H原子，选项中只有NH符合。 故选B。 11．（2025·高二下·上海市育才中学·期中）冠醚、穴醚、环糊精等大环化合物具有穴状结构和特殊的配位能力，能与金属离子或中性分子形成超分子。根据其空腔大小可识别不同的离子，例如：12-冠-4与Li+作用而不与K+作用；18-冠-6与K+作用，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是 A．冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 B．超分子中O原子与K+间是离子键 C．12-冠-4中C和O的杂化方式都是sp3 D．构筑超分子体系的基本作用力是共价键 【答案】C 【解析】A．冠醚能与半径大小相匹配的金属离子作用，因此18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，故A错误； B．超分子中O原子与K+间是配位键，故B错误； C．12-冠-4中C和O价电子对数均为4，杂化方式都是sp3，故C正确； D．超分子体系是通过非共价键的弱相互作用结合而成的，这些作用力包括氢键、范德华力等，故D错误； 选C。 12．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）R的一种配合物的化学式为RCl3▪6H2O。已知0.01molRCl3▪6H2O，在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.01molAgCl沉淀，此配合物最可能是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】已知0.01molRCl3▪6H2O，在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.01molAgCl沉淀，说明1mol中能电离出1molCl-，此配合物最可能是，故选C。 13．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）下列说法正确的是_________。 A．键的极性：N-H键>O-H键>F-H键 B．热稳定性：NH3>H2O>HF C．沸点：CI4>CBr4>CCl4>CF4 【答案】C 【解析】A．由于电负性N＜O＜F，所以键的极性N-H＜O-H＜F-H，A错误；   B．由于非金属性F＞O＞N，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，故热稳定性HF＞H2O＞NH3，B错误； C．CI4、CBr4、CCl4、CF4均为分子晶体，熔点和范德华力有关，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，故沸点：CI4>CBr4>CCl4>CF4，C正确； 故选C。 14．（2025·高二下·上海市育才中学·期中）正离子的空间构型为___________。 【答案】V形/角形 【解析】正离子的价层电子对数为2+=4，为sp3杂化，含有2对孤电子对，故空间构型为V形/角形。 15．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）锡的卤化物熔点数据如下表： 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 SnF4比其余三物质熔点都高的原因是：___________。 【答案】SnF4属于离子晶体，离子键是强烈的相互作用，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，分子间作用力弱 【解析】根据表中数据可知，的熔点均远高于其余三种物质，属于离子晶体，、、属于分子晶体，分子间作用力弱，所以离子晶体的熔点比分子晶体的高，三种物质的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点升高。 16．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）双氧水是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如下图所示。试回答下列问题： （1）H2O2难溶于CS2，其原因是___________。 （2）已知在相同条件下双氧水H2O2的沸点明显高于水H2O的沸点，其可能的原因是___________。 【答案】（1）H2O2是极性分子，CS2是非极性分子，根据“相似相溶规则”可知，H2O2难溶于CS2 （2）H2O2分子中存在2个氧原子，使得H2O2分子形成氢键的数目大于H2O分子 【解析】（1）双氧水中氢与氧形成的是极性键，氧与氧形成的是非极性键，分子空间构型为不对称结构，属于极性分子；H2O2是极性分子，CS2是非极性分子，根据“相似相溶规则”可知，H2O2难溶于CS2； （2）H2O2分子中存在2个氧原子，使得H2O2分子形成氢键的数目大于H2O分子，导致相同条件下双氧水H2O2的沸点明显高于水H2O的沸点。 17．（2025·高二下·上海市育才中学·期中）已知：CH3COOH的pKa=4.76，CF3COOH的pKa=0.23。 酸性：CF3COOH___________(填“>”或“<”)CH3COOH，请从分子结构的角度解释原因：___________。 【答案】 > 氟的电负性大于氢，吸电子能力强，O-H键极性更强，酸性更强 【解析】三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，这是由于氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于C-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。 18．（2025·高二下·上海市育才中学·期中）OF2中O的化合价为___________；键角：OF2___________H2O(填“>”“<”或“=”)。 【答案】 +2 < 【解析】OF2中F为-1价，故O为+2价；H2O和OF2相比，O原子杂化方式相同，都是sp3杂化，F电负性大于H，导致OF2中O-F键的电子更靠近F，距离远，排斥比H2O中O-H键小，键角小。 19．（2025·高二下·上海市育才中学·期中）分子式为的配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是___________(填“A”或“B”)。A的配位数为___________。 【答案】 A 6 【解析】根据相似相溶原理可知，呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，则呈亮黄色的物质极性较小，应该为A；结合该物质的分子式可知，其配体有4个氯离子，2个氨气，则其配位数为4+2=6，故答案为：A；6。 20．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 i 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 ii 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 iii 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4 · H2O iv 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 （1）[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中的S原子杂化方式为___________。 （2）加入乙醇有晶体析出的原因是___________。 （3）NH3能与Cu2+形成配位键，生成[Cu(NH3)4]2+，而NF3不能，其原因是___________。 【答案】（1）sp3 （2）离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小(或乙醇降低了溶液的极性) （3）N、F、H三种元素的电负性为：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键 【解析】（1）中的硫原子的价层电子对数为=4，孤对电子对数为0，硫原子的杂化轨道类型为sp3杂化，故答案为：sp3； （2）Cu(NH3)4]SO4•H2O为易溶于水，难溶于有机溶剂的离子化合物，向深蓝色溶液中加入极性较弱的乙醇可降低溶剂的极性，使[Cu(NH3)4]SO4•H2O的溶解度降低，便于晶体析出，故答案为：离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小(或乙醇降低了溶液的极性)； （3）氮元素的电负性强于氢元素，氨分子中共用电子对偏向氮原子，易于氨分子中氮原子上的孤电子对与铜离子形成配位键，氟元素的电负性强于氮元素，三氟化氮中共用电子对偏向氟原子，不利于氨分子中氮原子上的孤电子对与铜离子形成配位键，所以铜离子能与氨分子结合形成四氨合铜离子，不能与三氟化氮形成配位键，故答案为：N、F、H三种元素的电负性为：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键。 21．下（2025·高二下·上海市市西中学·期中）图所示的分子中含有σ键有___________个，π键有___________个；其中C原子的杂化轨道类型有___________。 【答案】 10 3 sp3、sp2、sp 【解析】单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；所示的分子中含有σ键有10个，π键有3个；其中饱和碳为sp3杂化、双键碳为sp2杂化、叁键碳为sp杂化，故C原子的杂化轨道类型有sp3、sp2、sp。 22．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，化合物(NH4)2SO4中，正离子的空间结构为___________，负离子的空间结构为___________。正、负离子中心原子的杂化方式___________(相同/不同)。 【答案】 正四面体形 正四面体形 相同 【解析】的中心原子N原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；正、负离子中心原子的杂化方式相同。 23．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）比较CH4、NH3和H2O的键角大小，并解释原因：___________。 【答案】CH4>NH3>H2O 【解析】CH4、NH3和H2O的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得三者中键角为：CH4>NH3>H2O。 24．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）已知H2O键角大于H2S，请分析可能的原因：___________。 【答案】H2O、H2S的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为2，由于氧原子半径小于硫、电负性大于硫，使得成键电子对偏向氧，导致成键电子对之间斥力增大，键角增大 【解析】H2O、H2S的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为2，由于氧原子半径小于硫、电负性大于硫，使得成键电子对偏向氧，导致成键电子对之间斥力增大，键角增大。 25．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）顺铂(顺式结构)具有抗癌活性，而反式的结构没有，由此可以知道该配合物空间结构为___________(选填“平面四边形”/“四面体”)。 【答案】平面四边 【解析】顺铂(顺式结构)具有抗癌活性，而反式的结构没有，分子中Pt存在4个配体，若为四面体结构，则不存在顺反结构，故该配合物空间结构为平面四边形，两个氨处于相邻或对角线的位置，形成不同结构。 26．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）(对羟基苯甲醛)的沸点比(邻羟基苯甲醛)高的原因是___________。 【答案】由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，分子间氢键使得对羟基苯甲醛沸点升高，所以对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛沸点高。 【解析】两者互为同分异构体，由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，分子间氢键使得对羟基苯甲醛沸点升高，所以对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛沸点高。 27．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）氟乙酸(FCH2COOH)比乙酸(CH3COOH)酸性强。原因是___________。 【答案】由于电负性：F>H，则键极性：C-F键>C-H键，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性大，最易电离出氢离子，酸性强 【解析】由于电负性：F>H，则键极性：C-F键>C-H键，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性大，最易电离出氢离子，酸性强，则酸性强弱顺序：氟乙酸(FCH2COOH)>乙酸(CH3COOH)。 28．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）卤族元素气态氢化物HF、HCl、HBr、HI的沸点从高到低排列顺序为___________，原因是___________。 【答案】 HF＞HI＞HBr＞HCl HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔沸点依次变小，而HF中还存在氢键，故HF的熔沸点反常，为最大 【解析】HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔沸点依次变小，而HF中还存在氢键，故HF的熔沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl。 29．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）配合物[Zn(NH3)6]Cl2的提供空轨道的中心离子是___________、提供孤电子对的配体是___________、配位原子是___________，配位数是___________，配合物的外界是___________，内界为___________。 【答案】 Zn2+ NH3 N 6 Cl- [Zn(NH3)6]2+ 【解析】可以提供空轨道形成配位键的微粒一般是金属阳离子，根据该配合物的结构可知，提供空轨道的中心离子是Zn2+；提供孤电子对的配体是NH3；含有孤电子对用来形成配位键的原子是配位原子，则该配合物的配位原子是N；配位数是指配合物中与中心原子配位的配位原子数目，则配位数是6；根据该配合物的结构可知，配合物的外界是Cl-；配合物的内界为[Zn(NH3)6]2+。 30．（2025·高二下·上海市南洋中学·期中）三氟化氮()可用于半导体材料。 （1）的结构式为_______，分子中显负电性的原子为_______。(填微粒符号) （2）下列关于分子说法错误的是_______。 A．键角为120°　　B．是极性分子    　　C．中心原子采取杂化 （3）的沸点为-129℃，的沸点远低于的原因是_______。 【答案】（1） F （2）BC （3）NH3和NF3都是分子晶体，NH3分子间存在氢键，增强了分子间作用力，NF3中没有氢键所以NF3的沸点远低于NH3 【解析】（1） 中N与F以单键结合，结构式为；F的电负性强于N，则分子中显负电性的原子为F； （2）A．由于N原子上还有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，导致NF3分子的空间构型为三角锥形，使其键角小于120°，A错误； B．N-F共价键是极性键，共用电子对偏向电负性大的F原子一侧，而偏离电负性小的N原子一侧，因此分子中的正、负电荷中心不重合，则NF3是极性分子，B正确； C．在NF3分子中，中心N原子价层电子对数是：3+=4，所以中心N原子采取sp3杂化，C正确； 故选BC； （3）NH3和NF3都是分子晶体，NH3分子间存在氢键，增强了分子间作用力，NF3中没有氢键所以NF3的沸点远低于NH3； 31．（2025·高二下·上海市南洋中学·期中）硫酸四氨合铜()广泛用于电镀工业中。 （1）中提供空轨道的微粒是_______。(填微粒符号)1mol该离子中含共价键数目为_______NA。 A．8        　　B．12        　　C．16        　　D．20 （2）若将中两个换成，则存在两种立体异构体，则的空间结构是_______。 A．平面正方形    　　B．正四面体形    　　　C．无法确定 （3）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是_______。 A．    　　B．　　    C． 【答案】（1）Cu2+ C （2）A （3）BC 【解析】（1）中，NH3提供孤电子对，Cu2+提供空轨道，形成配位键；1mol该离子中，含有3个共价键，同时形成一个配位键，故含共价键数目为16mol，选C； （2）四氨合铜离子中的两个换成，则存在顺式和反式两种不同的立体异构体，说明其不是正四面体结构，则应为平面正方形，故选A； （3）A．中Cu元素显+1价，价电子排布式为3d10，不含未成对电子，不属于顺磁性物质，故A错误； B．中Cu元素显+2，价电子排布式为3d9，含未成对电子，属于顺磁性物质，故B正确； C．中Cu元素显+2，价电子排布式为3d9，含未成对电子，属于顺磁性物质，故C正确； 故选BC。 32．（2025·高二下·上海市南洋中学·期中）尿素[]是一种优秀氮肥。 （1）尿素分子内存在的化学键有_______。 A．非极性键    　　　B．离子键        　　C．氢键    　　　D．极性键 其中键和键数目之比为_______。 （2）尿素[]可与正烷烃形成超分子，如图所示。下列说法不正确的是_______。 A．尿素分子中各元素的电负性：O>N>C>H B．尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成超分子 C．尿素分子通过氢键形成六角形通道结构 D．图中反映出超分子“分子识别”的特性 【答案】（1）D （2）B 【解析】（1）根据尿素[]的结构式：，可知其中含有的化学键有：极性共价键；不含离子键、非极性共价键，氢键不属于化学键；则四个答案中，符合条件的选项为：D； 在中，C=O键存在1个键和1个键，其余的键和键都属于键，则在尿素中的键和键数目之比为。 （2）下列说法不正确的是： A．C、N、O三种元素同周期，同一周期从左至右，元素电负性逐渐增强，H元素电负性在四种中最弱，则尿素分子中各元素的电负性：O>N>C>H，A正确； B．尿素分子和正烷烃分子间通过分子间作用力形成超分子，而不是共价键，B错误； C．N元素电负性很大，尿素分子中存在氨基，分子间可形成氢键，如图可知，尿素分子通过分子间氢键形成六角形通道结构，C正确； D．尿素与正烷烃形成超分子，图中反映出超分子“分子识别”的特性，D正确； 故答案为：B。 地 城 考点03 晶体结构与性质 1．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是 A．金刚石(C) B．单晶硅() C．金刚砂() D．氮化硼(，立方相) 【答案】B 【解析】金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都为共价晶体，结构相似，则原子半径越大，键长越长，键能越小，熔沸点越低，在这几种晶体中，键长Si-Si>Si-C>B-N>C-C，所以熔点最低的为单晶硅。 故选B。 2．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）金属钠晶体（如图）为体心立方晶胞，晶胞的边长为a，假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为（  ） A． B． C． D．2a 【答案】B 【解析】金属钠晶体为体心立方晶胞，晶胞的边长为a，则晶胞的体对角线为a；假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切，则晶胞的体对角线为钠原子半径的4倍，所以4r=a，则钠原子的半径r为，故选B。 3．（2025·高二下·上海市育才中学·期中）含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-，CN-具有较强的配位能力，能与Cu+形成一种无限长链离子，其片段为。下列说法不正确的是 A．基态Cu+核外电子排布式为 B．Cu+与CN-形成的离子的化学式为 C．一个铜晶胞(如图所示)中共有4个Cu原子 D．铜晶体(晶胞如图所示)中与每个Cu原子紧邻的Cu原子数为6 【答案】BD 【解析】A．Cu是第29号元素，基态Cu+核外电子排布式为，A正确； B．由可知，1个Cu⁺结合3个CN⁻，其中1个CN⁻被1个Cu⁺拥有，2个CN⁻被2个Cu⁺共用，故1个Cu⁺平均结合2个CN⁻，Cu+与CN-形成的离子的化学式为，B错误； C．一个铜晶胞(如图所示)中共有个Cu原子，C正确； D．铜晶体(晶胞如图所示)中与每个Cu原子紧邻的Cu原子数为，D错误； 故选BD。 4．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）金属键是由___________和___________构成的。根据金属键强弱推断下列物质①Na、②K、③Na-K合金的熔点从高到低排列为___________(填序号即可)。 【答案】 金属阳离子 自由电子 ①＞②＞③ 【解析】金属键是由金属阳离子和自由电子构成的。金属晶体中阳离子电荷相同，半径越大，熔点越低，且合金的熔点比其各成分金属的熔点都低，钠原子半径小于钾，则①Na、②K、③Na-K合金的熔点从高到低排列为①＞②＞③。 5．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同，对铁晶体用X射线衍射进行测定，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构示意图如下： 则A、B两种晶胞中含有的铁原子数分别是：___________、___________个。 【答案】 2 4 【解析】A晶胞中铁原子在8个顶点和1个中心，则含有铁原子是8×+1=2个；B晶胞中铁原子在8个顶点和6个面心，含有铁原子为8×+6×=4个。 （2025·高二下·上海市育才中学·期中）AlF3结构属立方晶系，其晶胞结构如图所示。 6．AlF3的熔点为1090℃，AlCl3的熔点为192℃。AlF3的熔点高于AlCl3的原因是___________。 7．图中A表示___________(填离子符号)。 8．图中A与B的最近距离为apm，则该晶体的密度ρ=___________g·cm-3(阿伏加德罗常数的值为。1pm=10-10cm)。 【答案】6．AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力 7．F- 8． 【解析】6．AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力，所以AlF3的熔点高于AlCl3； 7．根据均摊原则，晶胞中B原子数：，A原子数：，根据AlF3的化学式，可知图中A表示F-； 8．图中A与B的最近距离为apm，则晶胞边长为2apm，则该晶体的密度：。 （2025·高二下·上海市实验学校·期中）利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用“杯酚”(“杯酚”用“”表示)分离和的过程如图所示。 9．杯酚、和均属于___________(填晶体类型)，其熔点从大到小排序为___________。 10．已知操作①和操作②相同，名称为___________；杯酚与之间的作用力为___________。 11．是一种球碳分子，晶胞结构如图所示。 每个分子周围与它最近且等距离的分子有___________个。已知该晶胞参数为，则晶体密度为___________(写出含和NA的表达式，NA表示阿伏伽德罗常数)。 【答案】9．分子晶体 杯酚 10．过滤 分子间作用力 11． 12 【解析】9．杯酚属于分子晶体，C60和C70都是由碳原子组成的分子，都是基于分子间的相互作用形成的晶体结构，则杯酚、C60和C70均属于分子晶体，因相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，则熔点从大到小排序为：杯酚； 10．根据图中流程可知，经操作①、②后得到的是溶液和固体，因此操作①、②名称为过滤； C60与杯酚通过分子间作用力形成超分子，则杯酚与之间的作用力为分子间作用力； 11．以晶胞中顶点上的C60分子为研究对象，与它距离最近等距离的C60分子位于面心，有12个，所以每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个；在C60晶胞中C60位于晶胞的顶点和面心，有8×＋6×=4个C60分子，C60摩尔质量是720g/mol，则C60晶体密度为。 12．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示。 （1）该晶体的化学式为___________。 （2）每个铜原子周围紧邻的氯原子在空间上的形状为___________。 【答案】（1）CuCl （2）正四面体 【解析】（1）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氯原子个数为8×+6×=4，位于体内铜原子个数为4，则晶体的化学式为CuCl； （2）由晶胞结构可知，每个铜原子周围紧邻的氯原子有4个，在空间上的形状为正四面体。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $