专题05 化学反应原理选择题（4大题型）（天津专用）2026年高考化学一模分类汇编

丽学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05化学反应原理综合题 ☆4大考点概览 题型01化学反应能量与机理 题型02化学反应速率与平衡 题型03电化学 题型04水溶液中的离子平衡 题型01 化学反应能量与机理 1. (2026·天津市和平区一模)下列说法不正确的是 A.HO(1)=HO(s),△H<0,△S>0 B.3H,(g+N,(g)≠2NH,(g,△H<0,升高温度，平衡常数减小 C.CO(g+H,(g=C(s)+H,O(g,AH<0,则活化能：E(正)<E(逆) D.[Cu(NH,2]+C0+NH,≠[Cu(NH),CO]，AH<0,低温高压下利于铜氨液吸收C0 2.(2026天津市塘沽一中一模)1,3-丁二烯与HBr按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双 键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能 量与反应进程图（△H、△H2、△H,表示各步正反应的焓变），下列说法错误的是 个能量 δ+8+ △H Br Br △H3 H-Br Br 反应进程 A.增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率 B.1,3丁二烯中碳原子的杂化方式均为sp杂化 C.温度越低，反应时间越长，产物以CH,CH=CHCH,Br为主 1/10 丽学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 D.1,3-丁二烯与HBr发生1,4加成的反应热为AH+AH 3.(2026天津市河东区一模)氢化锂(LiX,X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反 应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。 E个X、 H-O-H Li…O-H 一H R、XLi H TS XH、 M LiOH P 反应进程 相对能量(kJ-mol R M TS X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6 X为D 0 -98.1 -85.4 -163.2 X为T 0 -96.2 -84.3 -165.2 下列说法不正确的是 A.H、D、T分别属于三种不同的核素 B.LiX和HO反应过程中，有极性键的断裂 C.等物质的量的LiX与HO反应放出的热量：Li>LD>LiT D.该条件下LiX与HO反应的速率：LiH<LiD<LiT 题型02 化学反应速率与平衡 4. (2026天津市南开区一模)在容积可变的密闭容器中，充入2 moINO和nmol02发生反应： 2NO(g)+O2(g=2NO2(g。在不同压强下(pP2),测得NO的平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 2/10 丽学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 100 a 80 P P2 60 40 20 0 200 400600 800 温度/C A.压强：P2>P1 B.化学平衡常数：b>c C.反应容器的体积：a>c D. 02的平衡转化率：b=c=40% 题型03 电化学 5.(2026天津市南开区·一模)科研工作者设计了一种用于废弃电极材料Li,Co0,(x<1)再锂化为LiCoO2 的电化学装置，其示意图如下。 电源 Pt 02 Li,CoO LiSO 电极 溶液 极 下列说法正确的是 A.Li,CoO2电极上发生的反应：Li,CoO2+xe+xL=LiCoO2 B.再锂化过程中，SO向Li,CoO2电极迁移 2 C.产生标准状况下112L0时，理论上可转化兰mol的LiCo0, D.电解过程中，阳极附近溶液pH升高 6.(2026天津市和平区一模)利用有机电化学合成1,2-二氯乙烷的装置如图所示。下列说法不正确的 是 3/10 丽学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 a电源 乙烯 NaOH 电 NaCl 情性电 合成室 溶液 溶液 N ,2-二氯乙烷 M 离子交换膜I 离子交换膜Ⅱ A.与a相连的电极可改为金属铁，b为电源的正极 B.离子交换膜I为阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 C.X为CuC,Y为CuCl2,合成室内的反应为CH2=CH2+2CuCl,=ClCH,CH,CI+2CuCI D.中间室要补充NaCl固体 7.(2026·天津市河东区·一模)利用双极膜电渗析装置从巯基乙酸钠(HSCH,COON)废水中再生巯基乙 酸的原理如图所示。下列说法不正确的是 电极1 电极Ⅱ HSCH COOH NaOH 膜A. -双极膜. 膜B 重复n组 Ht← →OH H,0 -H,0 HSCH,COONa H,O H,O HSCH,COONa 废水 (含少量酸) (含少量碱)废水 A.电极Ⅱ与电源负极相连 B.阴极的电极反应为：2H2O+2e-H2个+2OH C.再生巯基乙酸的反应为：HSCH,COO+H=HSCH,COOH D.膜A表示阴离子交换膜 8.(2026天津市河西区一模)以一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式， 4/10 丽学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 可实现高效制H2和O2,电极材料为Pt,装置如图所示。下列说法错误的是 电源 Br > 催化剂 离子泵BrO A.电极a端溶液的pH增大 B.与电极b相连的是电源正极 C.催化反应阶段，产物物质的量之比(Z:nBr=2:3 D.为维持电解池离子浓度的稳定，加入的Y应为HO 9.(2026天津市塘沽一中一模)利用如图所示微生物脱盐燃料电池可同时淡化盐水和处理氨氮废水（主 要含NH4) 用电器 NH C02 N反硝 微生 脱盐室 NaCl、 不 高浓度 氨氮废 NO 水 CH206 下列说法正确的是 A.M为阴离子交换膜 B.负极的电极反应式为CH12O6+24e+6H0=6C02↑+24H C.正极附近pH增大 D.外电路转移1mole,脱盐室质量减少58.5g 10.(2026·天津市十二区重点学校联考)研究人员利用电化学原理吸收废气中的O2,其工作原理如下 图所示。 5/10 丽学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 溶液X b (含NH4) d NO, 电极 ZnCl, 惰性电极 惰性电 稀H,SO4 溶液 惰性电极 NO质子交换膜 下列说法正确的是() A.a电极为阳极，c电极为负极 B.b电极的电极反应式为：NO2+e=NO, C.反应一段时间后，c极区溶液pH增大D.每吸收Imol NO2,理论上可以得到Imol NH4 11.(2026天津市芦台一中·一模)我国研究团队通过在导电碳纳米管上负载空间分离的Pt和FO纳米 粒子制备出了纳米电催化高性能催化剂，实现了硝基芳烃上硝基基团的选择性加氢，工作原理如图所 示。下列说法错误的是 H Pt e,0 交换膜 NH2 I室 Ⅱ室 A.交换膜应为质子交换膜 B.Ⅱ室发生的电极反应为 NO2+6e+6H=〈 NH,2H,O C.若外电路中有2NA个电子通过，则I室的质量减轻2g D.若Pt和FezO,位置互换，将影响电池的正常工作 12.(2026·天津市河北区一模)科学家最近发明了一种A1-PbO2电池，电解质为KOH、KSO4、稀硫酸， 通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(>b),结构示意 图如图。下列说法正确的是 6/10 丽学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 PbO2 Al(OH)4 b%硫酸溶液 Al M☒ RX N区 a%硫酸溶液 A,R区域的电解质浓度逐渐减小 B.SO通过Y膜移向N区 C.放电时PbO2电极上反应为Pb02+2e+4H++SO4=PbS04+2H20 D.理论上当电路中通过2mol电子，N极区溶液质量减少96g 题型04 水溶液中的离子平衡 13.(2026天津市河西区·一模)25℃时，通过下列四组实验（均取2mL溶液），多视角探究 0.1 mol.LNH,HS溶液的性质，已知：H,S的K1=1.1×107:K2=1.3×1013:NH,H,0的 K。=1.8×10 实 验 实验操作和预期现象 ① 滴加几滴甲基橙，现象为… ② 加入少量NaCIO溶液，现象为… ② 加入少量CuSO4溶液，产生黑色沉淀 ④ 加入等体积0.2mol·L'NaOH溶液充分混合，溶液中无明显现象 下列有关说法正确的是 A.0.Imol.L-NH,.HS溶液中：cNH)=c(Hs）+c(H,S+c(s2-) B.实验①、②溶液中的现象分别为：溶液变黄、产生黄色沉淀 C.实验③发生反应的离子方程式：Cu2++HS=CuS↓+H D.实验④所得溶液中：cOH=cH)+cHS+2c(H,S 14.(2026天津市和平区一模)常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：已知：25℃时，H2C204的电 离常数K1=1.0×1012,K2=1.0×1038,Km(BaC04)=1076,6为混合溶液中某粒子的分布分数 7/10 丽学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 cC,0】 [比如co的分布分数：c.o]=cH,C0,+cHc0+c4C,0] 实验1：向10mL0.20 mol/L H,C,04溶液中滴入一定量0.20mol/LKOH溶液。 实验2：向10mL0.20 mol/L H,C,04溶液中加入10mL0.2mol/LBaC2溶液，混合后溶液体积变化忽 略不计。 下列说法不正确的是 A.实验1，当溶液中c(H,C,04)=cC,O)时，pH=2.5 KaK2 B.实验1，溶液中：8C,0)=cH+KHr)+KK C.实验2，溶液中有沉淀生成，且2c(Ba2)+cH)=c(CT)+cHC,O+2cC,O) D.NaHC,O4溶液中，cH)+cH,CO4)=c(OH)+c(C,O),则 cH)=KalK.c(HC,0+KkoH】 K+c(HCO)K. 15.(2026天津市南开区一模)某二元酸（用H2A表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向 10.00mL0.10mol/LH,A溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液。溶液中cA2）、cHA、cH)随滴加 NaOH溶液体积的变化如图所示。 0.10-X 道0.05 0.010 0 5101520 VNaOH(aq)]/mL 下列说法错误的是 A.曲线Y表示CHA)的变化 B.V[NaOH(aq)]=l0.O0mL时，溶液中存在：cNa*)>cA2+c(HA C.曲线X和z的交点处对应的溶液中存在：cNa)=cHA+cA2+cOH】 D.H,A的第二步电离常数为1.0×102 8/10 丽学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 16.(2026·天津市芦合一中·一模)向一定浓度的AgNO3溶液中加入足量PbL2固体，溶液中部分离子的浓 度随时间的变化如图所示。(s时改变条件，已知Kp(Ag=xI0”。下列说法错误的是 Ac/(mol-L) 0.1 c(Pb2-) 2×104 c() 不 A.Kp(PbL2)的数量级为109 B.4s时，改变的条件可能是加入少量AgNO固体 C.ts时，溶液中存在2cPb+)+cAg)+cH)=cI)+cNO+c(OH D.反应PbL,(s)+2Ag(aq)=2AgIs)+Pb2+(aq)的K=4x102 17.(2026·天津市十二区重点学校联考)实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： H2S04H2C204 NH42Fe(SO42→酸化沉淀过滤→洗涤→FeC2O4H,0 已知：K(H,C,04)=5.6×102、K2(H,C0)=1.5×104、Kp(FeC,04=3.2×10。下列说法不正确 的是 A.pH-2时的H,C,O4溶液中：cHCO>c(HC,O4】 B.“酸化”后的溶液中：cNH)+2cFe2+<2cSO) C.“沉淀”后的上层清液中：cFe2+)cC,0}>3.2×I07 D.水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 18.(2026天津市塘沽一中一模)常温下，用0.1mol-LNa0H溶液滴定20.00mL0.1moLH,A溶液，得 PH(NaOti)、-erX cA2）Rc(HA】 到 与 或 cHA-c(HA) 的关系如图所示。下列叙述正确的是 9/10 丽学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 20 40 V(NaOH)/mL 10h N 6 M n m 0 1.4 6.7 -lgX A.水的电离程度：M>N B.若向M点溶液滴加0.05mol/LNaOH溶液时，2c(A2)+cHA)+cOH)的值保持不变 C.浓度均为0.1mol/L的H,A、NaHA的混合液中：c(HA)>cH,A) D.N点溶液，cH+cHA+c(H,A=cOH 丽学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 10/10 专题05 化学反应原理综合题 4大考点概览 题型01 化学反应能量与机理 题型02 化学反应速率与平衡 题型03 电化学 题型04 水溶液中的离子平衡 化学反应能量与机理 题型01 1．（2026·天津市和平区·一模）下列说法不正确的是 A．，， B．，，升高温度，平衡常数减小 C．，，则活化能：(正)(逆) D．，，低温高压下利于铜氨液吸收CO 【答案】A 【解析】A．液态水凝固为冰，是放热过程，故，液态变为固态，混乱度减小，故，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，B正确； C．反应焓变△H=E(正反应活化能)一E(逆反应活化能)，放热反应△H<0，则E(正)<E(逆)，C正确； D．该反应为放热反应，，该反应为气体分子数减小的反应，则其，结合时，反应可以发生，则低温高压下利于铜氨液吸收CO，D正确； 故选A。 2．（2026·天津市塘沽一中·一模）1，3-丁二烯与按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图(、、表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是 A．增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率 B．1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为杂化 C．温度越低，反应时间越长，产物以为主 D．1，3-丁二烯与发生1，4加成的反应热为 【答案】A 【解析】A．由图可知，第一步反应的活化能最大，反应速率最慢，所以该步为反应的决速步，增大溴离子浓度可以提高第二步反应的速率，不能提高整体反应的速率，A错误； B．1，3-丁二烯中碳原子均形成碳碳双键，杂化方式均为杂化，B正确； C．由图可知，1，3-丁二烯1、2加成产物的能量高于1，4加成产物的能量，更加稳定，另外1，2加成的活化能低，1，4加成的活化能高，1，4加成的反应速率慢，则温度越低，反应时间越长，产物以为主，C正确； D．由图可知，1，3-丁二烯与发生1，4加成分两步进行，根据盖斯定律，该反应的反应热为，D正确； 故选A。 3．（2026·天津市河东区·一模）氢化锂(LiX，X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。 相对能量(kJ·mol-1) R M TS ？ X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6 X为D 0 -98.1 -85.4 -163.2 X为T 0 -96.2 -84.3 -165.2 下列说法不正确的是 A．H、D、T分别属于三种不同的核素 B．LiX和H2O反应过程中，有极性键的断裂 C．等物质的量的LiX 与 H2O反应放出的热量：LiH>LiD>LiT D．该条件下LiX与H2O反应的速率：LiH<LiD<LiT 【答案】C 【解析】A．H、D、T为氢的同位素，质子数均为1，质量数分别为1、2、3，属于三种不同的核素，A正确； B．LiX和反应生成XH和LiOH，中O-H极性键断裂，B正确； C．等物质的量的LiX与反应放出热量为|ΔH|=|E(P)-E(R)|，且E(R)=0，故LiH、LiD、LiT反应焓变分别为-151.6、-163.2、-165.2 ，所以放出的热量分别为151.6、163.2、165.2 ，则放出热量LiH＜LiD＜LiT，C错误； D．反应速率取决于活化能，Ea=E(TS)-E(M)，故LiH、LiD、LiT的活化能分别为LiH：(-81.3)-(-95.7)=14.4 kJ/mol，LiD：(-85.4)-(-98.1)=12.7 kJ/mol，LiT：(-84.3)-(-96.2)=11.9 kJ/mol，活化能越低速率越快，故速率LiH＜LiD＜LiT，D正确； 故选C。 化学反应速率与平衡 题型02 4．（2026·天津市南开区·一模）在容积可变的密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．压强： B．化学平衡常数： C．反应容器的体积： D．的平衡转化率： 【答案】C 【分析】由图像可知，随温度升高，NO的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应；相同温度下，时NO的平衡转化率小于时，该反应为气体分子数减小的反应，故，据此回答问题； 【解析】A．由分析可知，压强，A 正确； B．化学平衡常数只与温度有关，由分析知该反应为放热反应，，温度升高平衡常数减小，故化学平衡常数，B 正确； C． a和c压强相同，a点NO的平衡转化率高、气体的物质的量更小，温度更低，故体积更小，故反应容器的体积，C 错误； D．充入和发生反应，且两者反应比例为，由图可知的平衡转化率：，故的平衡转化率，D 正确； 故答案选C。 电化学 题型03 5．（2026·天津市南开区·一模）科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化为的电化学装置，其示意图如下。 下列说法正确的是 A．电极上发生的反应： B．再锂化过程中，向电极迁移 C．产生标准状况下时，理论上可转化的 D．电解过程中，阳极附近溶液升高 【答案】C 【分析】由装置图可知，该装置中有直流电源，为电解池，电极转化为，Co元素化合价由+(4-x)降为+3，得电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为；Pt电极为阳极，失电子，发生氧化反应，且产物为O2，说明水参与该电极反应，电极反应式为； 【解析】A．由分析，电极上发生的反应：，A错误；    B．再锂化过程中，阴离子向阳极Pt电极迁移，B错误； C．由电极反应式可知，产生标准状况下11.2 L (0.5 mol) O2时转移2 mol 电子，每1 mol 转化为会转移(1-x) mol 电子，所以每产生0.5 mol O2则对应转化，C正确； D．由阳极电极反应式可知，电解过程中，阳极产生氢离子且消耗水，酸性增强，则阳极附近pH降低，D错误； 故选C。 6．（2026·天津市和平区·一模）利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。下列说法不正确的是 A．与a相连的电极可改为金属铁，b为电源的正极 B．离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 C．X为CuCl，Y为，合成室内的反应为 D．中间室要补充NaCl固体 【答案】C 【分析】合成室内X与乙烯合成1，2-二氯乙烷，结合选项C，则N电极上CuCl转化为CuCl2，失电子发生氧化反应，因此N为阳极，连接电源正极，故为电源正极，为电源负极，M为阴极。 【解析】A．a连接阴极M，Fe作阴极时，阴极本身不参与反应，不会被氧化，因此可更换为铁电极，b为电源正极，A正确； B．阴极M反应为，左室负电荷增多，中间室需移向左室平衡电荷，因此离子交换膜I允许阳离子通过，为阳离子交换膜；阳极N反应为，消耗，中间室需移向右室，因此离子交换膜Ⅱ允许阴离子通过，为阴离子交换膜，B正确； C．循环过程为：从合成室流出回到N极，在N极被氧化为，流入合成室，与乙烯反应生成1,2-二氯乙烷和。因此X应为，Y应为，选项中X、Y颠倒，C错误； D．中间室中经交换膜I移向左室，经交换膜Ⅱ移向右室，NaCl不断消耗，因此需要补充NaCl固体，D正确； 故选C。 7．（2026·天津市河东区·一模）利用双极膜电渗析装置从巯基乙酸钠()废水中再生巯基乙酸的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．电极Ⅱ与电源负极相连 B．阴极的电极反应为： C．再生巯基乙酸的反应为： D．膜A表示阴离子交换膜 【答案】A 【分析】根据双极膜中离子的移动方向，电极Ⅰ是阴极，电极反应：，通过膜A与双极膜解离的再生为，离子方程式：，故膜A为阴膜，电极Ⅱ为阳极，电极反应：，结合再生为，通过膜B与双极膜解离的可以得到NaOH浓溶液，故膜B可为钠离子交换膜，据此解答。 【解析】A．根据分析，电极Ⅱ为阳极，与电源正极相连，A错误； B．根据分析，阴极发生还原反应，电极反应：，B正确； C．根据分析，再生巯基乙酸的反应为：，C正确； D．根据分析，膜A允许阴离子通过进入区域，为阴离子交换膜，D正确； 答案选A。 8．（2026·天津市河西区·一模）以一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，电极材料为，装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极a端溶液的pH增大 B．与电极b相连的是电源正极 C．催化反应阶段，产物物质的量之比 D．为维持电解池离子浓度的稳定，加入的应为 【答案】C 【解析】A．在b电极上，变为，化合价升高，发生氧化反应，b作阳极，所以a作阴极，发生还原反应。该装置用于制和，则X应为，电极反应式为，由此可知电解过程中，电极a端附近溶液的pH增大，A正确； B．b电极为阳极，与正极相连，B正确； C．催化阶段，分解生成和，配平反应：，因此，C错误； D． 总反应为，过程消耗水，因此补充Y为可维持离子浓度稳定，D正确； 故选C。 9．（2026·天津市塘沽一中·一模）利用如图所示微生物脱盐燃料电池可同时淡化盐水和处理氨氮废水(主要含NH)。 下列说法正确的是 A．M为阴离子交换膜 B．负极的电极反应式为C6H12O6+24e−+6H2O=6CO2↑+24H+ C．正极附近pH增大 D．外电路转移1 mol e−，脱盐室质量减少58.5 g 【答案】C 【分析】据图可知a电极上C6H12O6被氧化生成CO2，所以右边为负极，左边为正极，硝酸根被还原生成氮气。 【解析】A．脱盐室中Na+向正极移动，Cl-向负极移动。因此M需允许Na+通过，应为阳离子交换膜，A错误； B．右室C6H12O6被氧化生成CO2，根据电子守恒和元素守恒可知电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，B错误； C．b为正极，硝酸根被还原生成氮气，根据电子守恒和元素守恒可知电极反应式为，生成氢氧根，所以pH增大，C正确； D．外电路转移1 mol e−时，脱盐室中Na+和NH（共1mol）向正极移动、1molCl-向负极移动，脱盐室质量减少无法计算，D错误； 故选C。 10．（2026·天津市十二区重点学校·联考）研究人员利用电化学原理吸收废气中的，其工作原理如下图所示。 下列说法正确的是（  ） A．a电极为阳极，c电极为负极 B．b电极的电极反应式为： C．反应一段时间后，c极区溶液pH增大 D．每吸收，理论上可以得到 【答案】B 【分析】由图可知，左侧为原电池，锌电极a为负极，电极反应式为：，惰性电极b为正极，电极反应式为：；右侧为电解池，惰性电极c与电源正极相连，为阳极，电极反应式为：，氢离子经过质子交换膜移向惰性电极d，惰性电极d与电源负极相连，为阴极，电极反应式为：，由此答题； 【解析】A．由分析知，a电极为负极，c电极为阳极，A 错误； B．由分析知，b电极的电极反应式为：，B 正确； C．电极c电极反应式为，即每转移电子，生成，同时有通过质子交换膜进入d极区，但c极区溶液中的水被消耗，溶液中浓度增大，因此减小，C 错误； D．根据电子守恒，吸收转移电子，而生成需要电子，故每吸收，理论上可以得到，D 错误； 故答案选B。 11．（2026·天津市芦台一中·一模）我国研究团队通过在导电碳纳米管上负载空间分离的Pt和Fe2O3纳米粒子制备出了纳米电催化高性能催化剂，实现了硝基芳烃上硝基基团的选择性加氢，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．交换膜应为质子交换膜 B．Ⅱ室发生的电极反应为 C．若外电路中有个电子通过，则I室的质量减轻2 g D．若Pt和Fe2O3位置互换，将影响电池的正常工作 【答案】C 【分析】 该装置为原电池装置，I室中由氢气生成氢离子，发生氧化反应，故其为负极，其电极反应式为；II室中由硝基变成氨基，发生还原反应，故其为正极，其电极反应式为；交换膜需要允许氢离子从I室迁移到II室，以平衡电荷。 【解析】A．根据分析可知，交换膜需要允许氢离子从I室迁移到II室，以平衡电荷，A正确； B．根据分析可知，Ⅱ室为正极，其电极反应式为，B正确； C．当外电路通过个电子时，I室消耗，同时生成并迁移至II室。根据质量守恒，进入I室反应的质量与迁出的质量相等，故I室溶液质量基本不变，C错误； D．若Pt与互换，氢气在上氧化效率低，无法有效供电子；且在 Pt 上还原失去选择性，D正确； 故答案为C。 12．（2026·天津市河北区·一模）科学家最近发明了一种Al-PbO2电池，电解质为KOH、K2SO4、稀硫酸，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图。下列说法正确的是 A．R区域的电解质浓度逐渐减小 B．通过Y膜移向N区 C．放电时PbO2电极上反应为PbO2＋2e-＋4H＋＋=PbSO4＋2H2O D．理论上当电路中通过2mol电子，N极区溶液质量减少96g 【答案】C 【分析】由图可知，原电池工作时，Al为负极，被氧化生成[Al(OH)4]-，PbO2为正极，发生还原反应，电解质溶液M区为KOH，R区为K2SO4，N区为H2SO4，原电池工作时，负极反应为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，则消耗OH-，钾离子向正极(M区向R区)移动，X为阳离子交换膜；正极电极反应式为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，正极消耗氢离子，硫酸根向负极(N区向R区)移动，则Y是阴离子交换膜。在同一闭合回路中电子转移数目相等，结合溶液酸碱性及电极材料书写电极反应式和总反应的方程式，以此解答该题。 【解析】A．据分析，钾离子向正极(M区向R区)移动，硫酸根向负极(N区向R区)移动，R区域的电解质浓度逐渐增大，故A错误； B．据分析，向负极移动，通过Y膜移由N区向R区移动，故B错误； C．据分析，放电时，PbO2电极为正极，电极反应式为，故C正确； D．结合分析可知，消耗27g Al，电子转移3mol，N区消耗6mol H+、1.5mol ，同时有1.5mol  移向R区，则相当于减少3mol H2SO4，同时生成3mol H2O，则N区实际减少质量为3mol×98g/mol-3mol×18g/mol=240g，则当电路中通过2mol电子，N极区溶液质量减少160g，故D错误； 故选C。 水溶液中的离子平衡 题型04 13．（2026·天津市河西区·一模）25℃时，通过下列四组实验(均取溶液)，多视角探究溶液的性质，已知：的；；的 实验 实验操作和预期现象 ① 滴加几滴甲基橙，现象为… ② 加入少量溶液，现象为… ③ 加入少量溶液，产生黑色沉淀 ④ 加入等体积溶液充分混合，溶液中无明显现象 下列有关说法正确的是 A．溶液中： B．实验①、②溶液中的现象分别为：溶液变黄、产生黄色沉淀 C．实验③发生反应的离子方程式： D．实验④所得溶液中： 【答案】B 【分析】实验①：滴加甲基橙，探究溶液酸碱性首先分析溶液的酸碱性：水解常数：，水解常数：，电离常数，电离可忽略，水解程度大于水解程度，溶液整体显碱性。甲基橙变色范围为红色，橙色，黄色，因此预期现象为溶液变为黄色；实验②：加少量，探究氧化还原性，具有强还原性，是强氧化剂，二者发生氧化还原反应生成硫单质和氯离子；实验③：加少量，探究沉淀反应的溶度积极小，即使溶液中浓度很低，也可以和反应生成难溶于酸的黑色沉淀，对应现象就是题干描述的“产生黑色沉淀”，反应的离子方程式为；实验④：加等体积，探究与强碱的反应原理，的物质的量为，加入的物质的量为，即，恰好完全反应： 最终得到等浓度的和混合溶液，无明显沉淀气体，符合题干描述。 【解析】A．溶液中会水解生成，根据物料守恒，正确关系为，选项等式缺少，A错误； B．经计算溶液显碱性，甲基橙遇碱性溶液变黄，实验①现象正确；为强氧化剂，碱性条件下可将氧化为S单质，会生成黄色S沉淀，实验②现象正确，B正确； C．CuS溶度积极小，不溶于稀酸，溶液过量，与反应生成黑色CuS沉淀和，离子方程式书写错误，C错误； D．实验④反应后溶质为等物质的量的和，质子守恒关系为，选项等式缺少，D错误； 故选B。 14．（2026·天津市和平区·一模）常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：已知：25℃时，的电离常数，，，为混合溶液中某粒子的分布分数[比如的分布分数：]。 实验1：向溶液中滴入一定量0.20 mol/L KOH溶液。 实验2：向溶液中加入溶液，混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法不正确的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，溶液中： C．实验2，溶液中有沉淀生成，且 D．溶液中，，则 【答案】C 【解析】A．已知：，，两式相乘得：，当时，，代入数据：，，A正确； B．分布分数定义：，将分子分母同除以，并代入电离平衡表达式：=，B正确； C．根据电荷守恒可知，，C错误； D．溶液中，，结合草酸的电离平衡常数，，，可知，，，同时结合，将其带入可得，，D正确； 故选C。 15．（2026·天津市南开区·一模）某二元酸（用表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向溶液中滴加溶液。溶液中随滴加溶液体积的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线表示的变化 B．时，溶液中存在： C．曲线和的交点处对应的溶液中存在： D．的第二步电离常数为 【答案】B 【解析】A．初始时。H2A第一步完全电离，HA-的初始浓度约为0.1mol/L，H+初始浓度也约为0.1mol/L，但是会比HA-的浓度大，A2-的浓度接近0，随着NaOH的加入，HA-被消耗，浓度逐渐降低，A2-浓度逐渐升高，H+浓度随着OH-中和而降低，所以X为c(H+)，Y为c(HA-)，Z为c(A2-)，A正确； B．当滴加的NaOH为10mL时，此时溶液中的溶质为NaHA，根据溶液中的物料守恒，因为H2A第一步完全电离，所以有：，B错误； C．曲线和的交点处对应的溶液有c(H+)=c(A2-)，根据电荷守恒，有，代入c(H+)=c(A2-)，得，C正确； D．H2A第二步电离，电离常数，以Y与Z的交点处来计算电离常数，此时c(HA-)=c(A2-)，c(H+)=10-2 mol/L，所以Ka2=10-2mol/L，D正确； 故答案选B。 16．（2026·天津市芦台一中·一模）向一定浓度的AgNO3溶液中加入足量PbI2固体，溶液中部分离子的浓度随时间的变化如图所示。 s时改变条件，已知。下列说法错误的是 A．的数量级为10-9 B． s时，改变的条件可能是加入少量AgNO3固体 C． s时，溶液中存在 D．反应的 【答案】B 【分析】向溶液中加入足量固体，发生沉淀转化反应，初始阶段溶解产生和，与生成沉淀，使和浓度上升，达到平衡后浓度约为、浓度约为，时刻改变条件后浓度显著下降、浓度略有下降，据此可结合溶度积、平衡移动、电荷守恒等知识分析各选项。 【解析】A．平衡时浓度约为，结合的及反应中与的转化关系，可推知饱和溶液中浓度远大于，根据，可判断的数量级为，A正确； B．若时刻加入少量固体，浓度增大，会使沉淀转化平衡正向移动，导致浓度增大，但图像显示时刻后浓度略有下降，因此改变的条件不可能是加入固体，B错误； C．时刻的溶液呈电中性，根据电荷守恒定律，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即存在，C正确； D．反应的平衡常数可由两个沉淀的溶度积推导得到，即，代入、，可计算得，D正确； 故答案选B。 17．（2026·天津市十二区重点学校·联考）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：。下列说法不正确的是 A．时的溶液中： B．“酸化”后的溶液中： C．“沉淀”后的上层清液中： D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 【答案】C 【解析】A．由，当pH=2时，c(H+)=10-2 mol/L，代入得，故，A正确； B．溶液电荷守恒式为，酸化后c(H+)> c(OH-)，移项后得，B正确； C．上层清液为 FeC2O4的饱和溶液，满足溶度积定义：，C错误； D．水洗后用乙醇洗涤有利于快速干燥，乙醇易挥发，可有效带走晶体表面残留水分；避免高温烘干导致晶体分解或氧化，D正确； 故答案选C。 18．（2026·天津市塘沽一中·一模）常温下，用溶液滴定溶液，得到与、的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．水的电离程度： B．若向M点溶液滴加溶液时，的值保持不变 C．浓度均为的、的混合液中： D．点溶液， 【答案】C 【分析】M点正好生成NaHX，N点溶液成分为Na2X；H2X的Ka1>Ka2，Ka1=，Ka2=，c(H+)浓度相同时，>，-lg<-lg，m曲线代表-lg与pH关系，n曲线代表-lg与pH关系。 【解析】A．点溶质为，只水解，促进水的电离，故点水的电离程度更大，A错误； B．根据电荷守恒：，点为的溶液，滴加溶液时，不变，减小，的值在减小，B错误； C．由图可得的，，均为的、的混合液中，的水解常数Kh=，的电离程度远大于的水解程度，平衡时，，C正确； D．点溶质为，质子守恒式应为：，D错误； 答案选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $