辽宁、吉林等四省2026年高三下学期高考化学考前押题小卷05（东北地区专用）

《辽宁、吉林等四省2026年高三下学期高考化学考前押题小卷05（东北地区专用）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D A A D C B B 题号 11 12 13 14 15 答案 C A C C B 1．D 【详解】A．制汽水过程中会生成碳酸等新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．蒸馒头过程中发酵产生二氧化碳，同时发生蛋白质变性等反应，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．酿甜酒过程中糖类发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．剪窗花只是纸张的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不发生化学变化，D符合题意； 故选D。 2．D 【详解】A．分子中两个F原子只形成1个单键，单键均为键，不存在键，只有键，A错误； B．NaOH由和构成，内O和H以共价键结合，整体带1个单位负电荷，正确电子式为，B错误； C．的中心O原子的价层电子对数为，含2对孤对电子，空间构型为V形，结构不对称，属于极性分子，C错误； D．冰是固态水，属于分子晶体，冰中水分子间通过氢键结合形成空间网状结构，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．硼元素原子序数为5，硼为ⅢA族元素，位于p区，A错误； B．化合物中带1个单位负电荷，是中性配体，因此配离子整体带1个单位正电荷，元素化合价为价，B错误； C．催化剂的作用原理是参与反应，改变反应历程，从而降低反应活化能，加快反应速率，反应前后催化剂自身的质量和化学性质不变，C正确； D．中中心原子价层电子对数，杂化方式为，不是，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．的物质的量为，由和构成，含离子，故离子数为，A 错误； B．溶液中，除了含有氧原子，溶剂水也含有氧原子，故氧原子数大于，B 错误； C．题目中未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，故数目无法确定，C 错误； D．标准状况下的物质的量为，转移电子数=得电子总数=失电子总数，由反应方程式可知，每生成转移电子，故生成转移电子数为，D 正确； 故答案选D。 5．A 【详解】A．同系物要求结构相似（属于同类物质），分子组成相差若干个‑CH2原子团。乙烯是链状单烯烃，[18]-轮烯是环状多烯烃，二者结构不相似，不互为同系物，错误。 B．[18]-轮烯中存在C−H键，C−H键是不同原子间形成的极性共价键，正确。 C．[18]-轮烯的分子式为C18H18，碳氢原子个数比为18:18=1:1，正确。 D．分子中含有多个碳碳双键，能与氢气发生加成反应，正确。 故选A。 6．A 【详解】A．硫酸铜溶液中，铜离子以蓝色的四水合铜离子存在，加入浓盐酸后，与铜离子配位形成黄绿色的四氯合铜离子，该反应可逆，离子方程式书写正确，A正确； B．酸性顺序：羧基>>酚羟基，因此碳酸氢钠只能和水杨酸的羧基反应，不能和酚羟基反应，正确的离子方程式为，B错误； C．惰性电极电解溶液时，阴极生成的会和结合生成沉淀，正确离子方程式应为：，C错误； D．与水的反应是歧化反应，氧气中的氧全部来自中的氧，正确的离子方程式为：，D错误； 故选A。 7．D 【分析】X的核素用于考古研究，则X为C；Y与X同周期，电子s能级与p能级电子数比为2:3，价电子排布为2s22p3，则Y为N；Z焰色试验为紫色，则Z为K；W为d区前四周期元素，基态有4个未成对电子，价电子排布为3d64s2，则W为Fe；该化合物为K3[Fe(CN)6]；据此解答。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性N>C，即Y>X，A错误； B．化合物为K3[Fe(CN)6]，K为+1价，CN-为-1价，根据化合价代数和为0，Fe的化合价为+3价，B错误； C．常温下K能与水剧烈反应，Fe常温下与纯水不反应，仅高温下可与水蒸气反应，C错误； D．CN-中存在碳氮三键，1个三键含1个σ键和2个π键，故σ键与π键数目比为1:2，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯中，A错误； B．在阳极生成，阳极需要连接电源正极，该装置中电源正极连接铁棒，铁是活性电极，会优先失电子，铁棒被腐蚀，无法得到，B错误； C．乙酸和正丁醇的酯化反应是可逆反应，分水器分离出生成的水，可使平衡正向移动，提高反应物的转化率，C正确； D．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，无法使烧瓶内形成足够大的压强差，不能产生喷泉，D错误； 故答案选C。 9．B 【详解】A．黑球代表Ca，据图可知，Ca位于晶胞的面上和棱上，A正确； B．以体心的W来看，与W最近且等距离的O位于以W为中心的八面体的顶点，有6个，B错误； C．已知M坐标为，N坐标为，则M与N的核间距为，C正确； D．如图所示，M的分数坐标为，则N的分数坐标为，由于晶胞周期性，N的分数坐标也可以表示为，D正确； 故选B。 10．C 【分析】比较E和X结构可知，在图示位置断键，再和F反应生成X和二氧化碳，据此分析， 【详解】A．生成1 mol高分子X，消耗、，同时生成m mol CO2，A正确； B．X中只有右端的端基存在一个氨基，每个链节中有一个酰胺基，因此X中有1个氨基和m个酰胺基，B正确； C．一定条件下，X的酰胺基水解可得到F，但是无法生成E中的环状结构，C错误； D．G与X生成Y的过程中，有G的双键断裂生成高聚物的过程，有加聚反应发生，D正确； 故选C。 11．C 【分析】以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等杂质）为原料回收部分金属单质，镍镉矿在空气中加入稀硫酸酸浸，硫化镍和金属氧化物溶于稀硫酸得到硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸铅、S的滤渣I和滤液；向滤液中加入碳酸镍或氧化镍（物质X）调节溶液pH，将溶液中Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有Fe(OH)3的滤渣Ⅱ和滤液；向滤液中加入过量的镍(物质Y)，将溶液中Cu2+转化为铜，过滤得到含有铜、镍的金属（物质Z）和硫酸镍、硫酸镉的滤液；滤液经电解得到含有镉和镍的固体和稀硫酸溶液（滤液I）；固体通入一氧化碳气化分离得到四羰基合镍和镉；四羰基合镍受热分解生成一氧化碳和镍，则该工艺流程中可以循环利用的物质为一氧化碳、硫酸、镍，据此作答。 【详解】A．“酸浸”中鼓入空气，O2可氧化NiS中-2价的硫，防止生成H2S；同时起搅拌作用使反应更充分，A正确； B．“物质X”调pH使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去，NiO可消耗H+促进Fe(OH)3的生成且不引入杂质；即“物质X”可以是NiO，“滤渣I”含S、SiO2、PbSO4等，B正确； C．净化需除去氧化性强的Cu2+，而不除去Ni2+、Cd2+，同时不引入新杂质，应加入过量的Ni（物质Y）置换出Cu，故物质Z为Cu和Ni的混合物；若Y为Cd，其还原性强于Ni，会置换Ni2+，C错误； D．气化步骤CO生成Ni(CO)4，随后Ni(CO)4分解生成CO可循环；H2SO4在酸浸中使用，滤液I中的H2SO4可循环，D正确； 故选C。 12．A 【分析】由图可知，阳极电极反应：2+Cu-2e-=，阴极电极反应，据此分析； 【详解】A．熵描述体系混乱度，捕获富集过程中，游离气态的转变为结合态的含碳物种，体系混乱度降低，属于熵减过程，A错误； B．题干说明与结合了的乙二胺发生竞争反应，能置换出，说明乙二胺与的结合能力强于和的结合能力，B正确； C．乙二胺的与反应时，的碳氧双键断裂一个键，键断裂，加成得到，无其他小分子生成，属于加成反应，C正确； D．阴极发生得电子的还原反应，根据反应机理，阴极是与乙二胺形成的配离子得电子，还原为单质，同时释放出乙二胺实现再生，电极反应，D正确； 故选A。 13．C 【分析】无色溶液a加入少量高锰酸钾溶液，溶液变为紫红色，说明溶液a中没有还原性离子，即溶液a中没有S2-和，固体b与盐酸反应后过滤，滤液d加入足量BaCl2溶液和H2O2溶液，无沉淀生成，说明溶液d不含、，即固体b不含有、，根据、可与盐酸反应生成H2SO3和H2SO4，而不反应，所以固体b中不含与，应含有，固体c也应含有，根据氧化还原规律，Ag+与S反应，S被还原生成，需要有物质被氧化，而Ag+为最高氧化态，由已知，反应后溶液中没有S2-和，生成沉淀中没有、，所以S发生了歧化反应，部分被还原生成S2-（与Ag⁺结合为Ag2S沉淀），部分被氧化生成（进入溶液a中），固体b和c均为； 【详解】A．溶液a中没有S2-和，不含价硫元素，A正确 ； B．固体b和c均为，则固体b到固体c质量保持不变，B正确； C．由分析，参与了反应，而非催化剂，C错误； D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，则硝酸根离子、氢离子可以氧化硫单质生成硫酸根离子，导致固体b中可能混有，D正确； 故选C。 14．C 【详解】 A．由反应机理可知，先参与反应，反应结束后又重新生成，属于该反应的催化剂，A正确； B．由反应机理可知，反应物为CS2和苯胺，生成物为，总反应方程式为：CS2+→，反应中所有原子都进入目标产物，无其他副产物，因此原子利用率为100%，B正确； C．由反应机理可知，反应中有N-H键和C=S键断开，N-C键和S-H键生成，有极性键的断裂和形成，没有非极性键的断开和生成，C错误； D．红外光谱可以鉴别有机物中不同的官能团、化学键，苯胺含氨基，邻硝基苯甲酸含羧基和硝基，官能团不同，红外光谱吸收峰不同，可以鉴别，D正确； 故选C。 15．B 【分析】由题干信息可知，可与Y结合形成和，Y可与结合形成和。从图1可以看出，曲线Ⅰ对应的随减小而减小，代表，曲线Ⅱ对应的随减小而先增加，后减小，代表，曲线Ⅲ对应的随减小而增加，代表。从图2可以看出，曲线Ⅳ代表的粒子N含量随pH增加而减小，代表，曲线Ⅴ代表的粒子含量随pH增加而先增加，后减小，代表，曲线Ⅵ代表的粒子含量随pH增加而增加，代表Y，据此作答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅲ对应的离子是，A错误； B．由分析可知，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ代表的离子分别为和，根据图像1，当两种离子浓度相等时，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ相交，此时，，根据物料守恒，有，，则， ，B正确； C．当，在图1中表现为曲线Ⅰ和曲线Ⅲ相交，此交点对应的横坐标约等于4，即，C错误； D．由选项B分析可知，当时，，此时有，则。根据分析，图2中曲线Ⅳ、曲线Ⅴ和曲线Ⅵ分别代表、和Y，当时，，D错误； 故答案选B。 16．（除标注外，每空2分）(1)或［Ar］3d（1分） (2)除去酸泥中的酸性物质 (3) (4) (5) 80 （1分） 当投料比为时，固Se率最高，Hg挥发率最高 (6)酸浸（1分） 【分析】硒酸泥主要含硒化汞(HgSe)、单质硒(Se)、硒化铅(PbSe)等，加入过量生石灰，在适宜的焙烧条件下，酸泥中的硒化汞(HgSe)、单质硒(Se)、硒化铅(PbSe)等与生石灰反应生成亚硒酸盐，其中Hg挥发进入烟气，实现Hg与Se等元素的分离；“酸浸”步骤中加入硫酸，可将转化为、沉淀除去；通入将Se还原为单质，以此分析。 【详解】（1）Se和S同主族，是第四周期第VIA族元素，故基态硒原子的核外电子排布式为或［Ar］3d。 （2）CaO可除去酸泥中的酸性物质，并且使生石灰与酸泥充分混合，为焙烧做准备。 （3）根据题给信息，焙烧过程中，Se和CaO、空气中的反应，生成。 （4）①工艺中的杂质元素Hg可在烟气中除去，“酸浸”步骤中加入硫酸，可将转化为、沉淀除去； ②酸浸过程中当铅元素恰好完全转化为沉淀时，，根据，得出，再根据，得出。 （5）随着生石灰加入量的增加，固Se率及Hg挥发率上升，当生石灰加入量为酸泥量的时，固Se率达到挥发率接近，均达到最高值附近，综合考虑，投料比为为最佳实验条件。 （6）根据“能生成可循环利用的物质”，“还原”步骤能生成硫酸，可进入“酸浸”步骤再利用。 17．（除标注外，每空2分）(1)（或） (2)取少量最后一次沉淀的洗涤液于洁净试管中，向其中加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净 (3) 三颈烧瓶（三口烧瓶）（1分） 水浴加热（1分） (4) 平衡气压，便于液体顺利滴下 使固体和溶液充分混合，加快反应速率，同时使溶液受热均匀，防止局部温度过高导致分解 (5)b (6) 【分析】向溶液中滴加氨水至蓝色沉淀消失，转化为深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，再加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，得到新制的沉淀；将制得的固体置于三颈烧瓶中，加入甘氨酸溶液，加热充分反应后趁热过滤，向所得的滤液中加入无水乙醇降低产品的溶解度，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品； 【详解】（1）向蓝色沉淀中滴加氨水至沉淀溶解，转化为，反应的离子方程式为（或）； （2）实验方法Ⅰ制备的沉淀表面可能吸附有、等，故检验沉淀中不含即可说明沉淀已洗净，具体操作和现象为：取少量最后一次沉淀的洗涤液于洁净试管中，向其中加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净； （3）由装置图可知，仪器①的名称是三颈烧瓶（三口烧瓶）；要维持反应温度在65～70℃，最好采用的加热方式为水浴加热； （4）仪器②为恒压滴液漏斗，其中侧管的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下；仪器②中的甘氨酸滴下及保温过程中需进行“搅拌”的目的是使固体和溶液充分混合，加快反应速率，同时使溶液受热均匀，防止局部温度过高导致分解； （5）向生成的顺-二甘氨酸铜溶液中加入无水乙醇，能促进顺-二甘氨酸铜晶体的析出，说明顺-二甘氨酸铜在水中的溶解度较大、在乙醇中的溶解度较小，则洗涤晶体时选取的最佳洗涤剂是无水乙醇，故选b； （6）加入稀硫酸酸化时，顺-二甘氨酸铜解离为和甘氨酸()，与KI反应的离子方程式为，再结合滴定反应方程式可得关系式，滴定消耗的的物质的量为，则产品中，故产品中Cu元素的质量分数为。 18．（除标注外，每空2分）(1) （1分） (2) 反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ得到了能量上的互补；反应Ⅰ生成，反应Ⅱ消耗，反应Ⅰ和反应Ⅱ得到了物料上的互补（写出任意一点即可） (3) 220 （1分） 依据图示，220℃时，-丁内酯的选择性高，而此时1,4-丁二醇的转化率约为99.6%，丁内酯的收率最大 (4) 【详解】（1）根据盖斯定律，反应Ⅲ = 3×反应Ⅰ + 2×反应Ⅱ，因此： ​，代入数据： ​，解得 ​。 焓变与活化能关系：，因此逆反应活化能 ​。 （2）反应Ⅰ（1,4-丁二醇脱氢）和反应Ⅱ（顺酐加氢）同时进行显著提高了1,4-丁二醇和顺酐的转化率，原因是反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ得到了能量上的互补；反应Ⅰ生成，反应Ⅱ消耗，反应Ⅰ和反应Ⅱ得到了物料上的互补。反应Ⅲ反应Ⅰ+2反应Ⅱ，因此平衡常数。 （3）依据图示，220℃时，-丁内酯的选择性高，而此时1，4-丁二醇的转化率约为99.6%，-丁内酯的收率最大。 （4）列三段式： 则，平衡时各物质物质的量分别为，：，：，：，：，：。反应Ⅱ的平衡常数。 19．（除标注外，每空2分）(1)    (2) 取代反应 （1分） 醚键、碳氯键（1分） C13H18O2（1分） (3)n+n+ (2n-1)H2O (4)D (5)3 (6)   （1分） + [ZnCl3]-+ ZnCl2 【分析】 A()与发生取代反应生成B()，酸性条件下B与反应生成C()，在ZnCl2作催化剂反应生成D()，经过转化变成E()。 【详解】（1） 异丙苯是苯环连接异丙基，结构简式为：。 （2） 由分析可知，A→B反应类型为取代反应；C的结构式为，含有的官能团为醚键、碳氯键；E的结构式为，分子式为。 （3） 新戊二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成聚酯，化学方程式为：n +n+ (2n-1)H2O。 （4）A．化合物A含饱和烷基，饱和碳原子为四面体结构，所有原子不可能共面，化合物A的碳原子的杂化方式有sp2（苯环的碳原子）、sp3（饱和碳原子），A错误； B．C中只有连Cl的碳原子是手性碳，如图所示，共1个手性碳，B错误； C．过程中， C－Cl σ键断裂，碳骨架迁移发生旧σ键断裂、新σ键生成，最终生成酯基的键，生成π键，但没有π键的断裂，C正确； D．1mol D含1mol酯基和1mol氯原子，酯水解消耗1mol NaOH，碳氯键断裂生成醇羟基消耗1mol NaOH，共消耗2mol NaOH，D正确； 故答案为：D。 （5） E分子量为206，Y分子量为164，则Y的分子式为，①遇FeCl3显色，含苯环和酚羟基；②1mol生成2mol Ag，则1个Y分子中含1个醛基；③氢谱峰面积比6:2:2:1:1，说明含两个等价甲基（6个H），苯环有取代基位置对称； 符合条件的结构有：、、，共计3种情况。 （6） ①第一步AlCl3催化下，与，产物为和HCl； ②酸性条件下，与反应生成；在ZnCl2作催化剂作用下，碳骨架迁移时，发生反应①生成，在 [ZnCl3]-作用下，继续发生反应②生成，碱性条件下水解生成；反应②的化学方程式为+ [ZnCl3]-+ ZnCl2。 答案第14页，共14页 答案第15页，共15页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁、吉林等四省2026年高三下学期高考化学考前押题小卷05（东北地区专用） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Zr 91 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新考法】劳动创造美好生活。下列社会劳动实践活动中，不发生化学变化的是 A．制汽水 B．蒸馒头 C．酿甜酒 D．剪窗花 2．低温下发生反应。下列有关说法，正确的是 A．：分子中存在p-pσ键和p-π键 B．NaOH：电子式为 C．：直线形非极性分子 D．冰：由氢键结合形成的分子晶体 3．【新情景】福建科研团队利用催化不对称键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是 A．硼元素位于元素周期表s区 B．催化剂中Cu元素的化合价为价 C．催化剂参与反应并降低反应活化能 D．中P原子的杂化方式为 4．【新情景】叠氮化钠（）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ） A．中含有的离子数为 B．溶液中含有的氧原子数为 C．常温下，的NaOH溶液中的数目为 D．标准状况下，生成转移的电子数为 5．【新情景】轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]-轮烯的结构如图所示。下列关于[18]-轮烯的说法错误的是 A．与乙烯互为同系物 B．含极性共价键 C．碳氢原子个数比为1：1 D．能与氢气发生加成反应 6．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中滴加浓盐酸，蓝色溶液变为黄绿色： B．水杨酸溶液中加入过量碳酸氢钠： C．用惰性电极电解溶液： D．向中投入固体： 7．化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．该化合物中，W的化合价为价 C．常温下，单质Z、W均能与水反应 D．中键与键数目比为 8．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．称量1.8 g NaOH固体 B．模拟氯碱工业制取并检验 C．利用分水器分出生成的水以提高反应转化率 D．进行喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 9．【新情景】钨酸钙（）常用于制备钨系列化工产品，其四方晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．Ca位于晶胞的面上和棱上 B．与W最近且等距的O有8个 C．M与N的核间距为 D．若M的分数坐标为，则N的分数坐标为或 10．【新考法】高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．生成1 mol高分子X，消耗、，同时生成 B．X中有1个氨基和m个酰胺基 C．一定条件下，X水解可得到E和F D．G与X生成Y的过程中有加聚反应发生 11．【新情景】以镍镉矿(主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图： 已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25℃时，部分电对的电极电位如表： 电对 电极电位/V 下列说法错误的是 A．“酸浸”中鼓入的空气既作反应物又有搅拌作用 B．“物质X”可以是NiO，“滤渣I”含S、、等 C．“物质Y”是Cd，“物质Z”是Cu D．CO、在该流程中可循环利用 12．【新情景】电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。    下列说法错误的是 A．的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 B．乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力 C．乙二胺吸收的反应为加成反应 D．阴极的电极反应为   13．【新考法】某小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料i：溶液中与S反应可能得到、或 资料ii：不与盐酸反应，和在盐酸中均发生沉淀的转化，生成 根据实验推测，下列说法不正确的是 A．无色溶液a中不含价硫元素 B．固体b到固体c质量保持不变 C．反应前后银元素的价态不变，推测仅做该反应的催化剂 D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有 14．【新情景】2-巯基苯并噻唑(结构简式为)是一种高附加值的橡胶促进剂。一定条件下，以苯胺、二硫化碳等合成苯并噻唑某中间体的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A．是该反应的催化剂 B．该反应的原子利用率为100% C．反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 D．可用红外光谱法鉴别苯胺和邻硝基苯甲酸 15．【新情景】Y可结合转化为和，与Y可形成和两种配离子。室温下向溶液中加入Y，使得溶液中和Y的初始浓度分别为和。通过调节混合溶液的pH改变Y及其不同配离子的浓度(忽略体积变化)。与的变化关系如图1所示(其中M代表，或)，分布系数与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)，比如。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ对应的离子是 B．时， C．当时， D．时， 二、解答题 16．（13分）【新情景】硒是一种重要的工业原料。某地制酸过程中产生的酸泥中硒含量较高，通过如图所示的工艺对含硒酸泥［主要含硒化汞(HgSe)、单质硒(Se)、硒化铅(PbSe)等］进行处理，可回收酸泥中的硒元素。 已知：①在适宜的焙烧条件下，酸泥中的硒化汞(HgSe)、单质硒(Se)、硒化铅(PbSe)等与生石灰反应生成亚硒酸盐，其中Hg挥发进入烟气，实现Hg与Se等元素的分离。 ②常温下，。 ③当溶液中某种离子浓度小于等于时即可看作完全沉淀。 回答下列问题： (1)基态硒原子的核外电子排布式为_______。 (2)焙烧前，生石灰在“浆化”步骤中作用是_______。 (3)“焙烧”步骤中，单质硒转化为亚硒酸钙的化学方程式为_______。 (4)酸浸渣中的主要成分为_______(填化学式)；酸浸过程中当铅元素恰好完全转化为沉淀时，酸浸液中_______(保留两位有效数字)。 (5)经测定，生石灰加入量对固Se率及Hg挥发率的影响如图所示，当投料比(投料比)为_______(填图中数据)时是最佳实验条件，理由是_______。 (6)“还原”步骤得到的滤液经处理能生成可循环利用的物质X，则物质X可以进入_______步骤二次利用。 17．【新情景】（14分）甘氨酸铜常用作食品补铜剂及矿物元素饲料添加剂等，甘氨酸铜有顺反异构体：顺-二甘氨酸铜和反-二甘氨酸铜。实验室制备顺-二甘氨酸铜的反应原理和实验方法如下： (一)反应原理：用甘氨酸与新制反应： (二)实验方法： Ⅰ．的制备 Ⅱ．顺-二甘氨酸铜的制备 i．制备甘氨酸溶液：称取3.80 g甘氨酸，在微热、搅拌条件下，溶解在15 mL蒸馏水中。 ii．制备顺-二甘氨酸铜：按如图所示安装好装置，向新制粉末中加入甘氨酸溶液，控制温度为65～70℃，搅拌一段时间；趁热过滤，向滤液中加入10 mL无水乙醇，析出晶体，冷却、过滤、洗涤、干燥，制得顺-二甘氨酸铜。 Ⅲ．产品中Cu元素含量的测定 称取m g产品，用适量稀硫酸溶解，再加入过量的KI溶液，使产品中的Cu元素转化为CuI；用 标准液滴定溶液中的：，终点时消耗标准液。已知：顺-二甘氨酸铜和反-二甘氨酸铜的结构比较：。回答下列问题： (1)向蓝色沉淀中滴加氨水至沉淀溶解的离子方程式是_______。 (2)验证实验方法Ⅰ制备的已洗涤干净的实验方法及现象是________。 (3)仪器①的名称是_______；其中的反应液反应温度维持65～70℃，则除了控制该装置磁力加热搅拌器温度的加热方式外，最好还可以采用的加热方式为_______(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。 (4)仪器②中侧管的作用是_______；仪器②中的甘氨酸滴下及保温过程中需进行“搅拌”的目的是_______。 (5)对顺-二甘氨酸铜产品进行洗涤时选取的最佳洗涤剂是_______(填标号)。 a．蒸馏水    b．无水乙醇    c．氨水 (6)实验Ⅲ中测得产品中Cu元素的质量分数为_______%(用含的代数式表示)。 18．【新情景】（14分）-丁内酯（）是一种重要的精细化学品，在纤维、医药、树脂、石油和化妆品等方面有广泛的应用。以1,4-丁二醇（）和顺酐（）为原料，为催化剂，制备-丁内酯的主要反应如下： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     反应Ⅲ：    K 回答下列问题： (1)反应Ⅱ的________，若其正反应的活化能为，则逆反应的活化能________（用含得代数式表示）。 (2)反应Ⅰ（1,4-丁二醇脱氢）和反应Ⅱ（顺酐加氢）同时进行显著提高了1,4-丁二醇和顺酐的转化率，原因是________。反应Ⅲ的平衡常数________（（用、表示）。 (3)以1,4-丁二醇为原料，在催化剂上进行脱氢反应制备-丁内酯，可能的转化为： 不同温度下1,4-丁二醇的转化率、收率与产物的选择性如图所示： 则1,4-丁二醇脱氢选择的适宜温度为________℃，原因是________。 (4)恒温恒压条件下，向容器中通入3mol1,4-丁二醇和2mol顺酐发生气相反应，达到平衡时1,4-丁二醇的转化率为，水蒸气的物质的量为。则________mol，反应Ⅱ的平衡常数________（写出含有、的计算式）。 已知：对于反应，，x为物质的量分数。 19．【新情景】（14分）布洛芬具有解热、镇痛、抗炎等作用。芳基重排法得到布洛芬(E)的合成路线如下： 已知：通过连续反应①和反应②发生碳骨架迁移，可实现C→D的转化，该过程中ZnCl2为催化剂，[ZnCl3]-为中间产物，反应机理如下图所示。 (1)化合物A的名称为异丁苯，写出异丙苯的结构简式______。 (2)A→B反应类型是______，C含有官能团名称是______，E的分子式是______。 (3)新戊二醇()常用于合成树脂。请写出新戊二醇与对苯二甲酸反应合成聚酯树脂的化学方程式______。 (4)下列说法正确的是______。 A．化合物A中所有原子可能共面，碳原子的杂化方式有sp2、sp3 B．化合物C属于芳香烃衍生物，分子中含有2个手性碳原子 C．化合物C→D的转化中，存在σ键和π键的断裂与生成 D．一定条件下，1mol化合物D最多可消耗2mol NaOH (5)化合物E的一种同系物Y分子量为164，符合下列条件的Y的结构有______种(不考虑立体异构)。 i．该物质可以与FeCl3溶液反应显紫色 ii．1mol该物质可与Ag(NH3)2OH溶液反应产生2mol Ag iii．该物质核磁共振氢谱的峰面积之比为6：2：2：1：1 (6)苯乙酸是合成药物和香料的重要原料，某学习小组以苯为初始原料，模仿题干合成原理设计合成苯乙酸的流程。请回答下列问题： ①第一步反应在AlCl3的催化下生成，反应物为苯和______(填结构简式)； ②写出合成苯乙酸的流程中，发生碳骨架迁移时反应②的化学方程式：______。 试卷第6页，共13页 试卷第1页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 答案第14页，共14页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $