精品解析：天津市滨海新区大港油田第三中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试卷

油田三中2024-2025 学年度第二学期高二年级 化学试卷 考试时间：60 分钟；满分：100分 考试范围：选修 2 第二章~第三章 第I卷(选择题) 一、单选题(20 题，每题 3 分) 1. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. 金刚石和SiO2 B. CO2和SiO2 C. NaCl和 HCl D. 钠和KCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石和SiO2均是含有共价键的原子晶体，A正确； B．CO2是含有共价键的分子晶体，SiO2是含有共价键的原子晶体，B错误； C．NaCl是含有离子键的离子晶体，HCl是含有共价键的分子晶体，C错误； D．钠是含有金属键的金属晶体，KCl是含有离子键的离子晶体，D错误； 答案选A。 2. 下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A. 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用杂化轨道解释 B. 、、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180° C. 杂化轨道全部参加形成化学键 D. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子采取 杂化的分子， 模型是四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取 杂化，但 是 形， 是三角锥形，故四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用杂化轨道解释，故A正确； B． 、 、 杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线形，所以其夹角分别为 、 、 ，故B正确； C．杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如 中 发生了 杂化，形成了 个 杂化轨道，但是只有 个参与形成化学键，故C错误； D．杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散，对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故D正确； 故答案为C。 3. 下列各组物质的性质排序正确的是 A. 硬度：Li＞Na＞K＞Rb B. 沸点：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 C. 熔点：碳化硅＜晶体硅＜金刚石 D. 熔点：NaF ＜NaCl＜NaBr＜NaI 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱金属元素的硬度从上到下依次变软，故顺序正确，A正确； B．分子的沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大熔沸点越高，故正确的顺序为：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，B错误； C．原子晶体的熔点与键长有关，键长越短，熔点越高，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，故正确的顺序为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，C错误； D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，熔点由高到低顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，D错误； 故选A。 4. 下列物质含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH中既含离子键、又含氢氧极性共价键，A错误； B．分子中只含有氮氮非极性共价键，B正确； C．只含H－S极性共价键，C错误； D．只含有镁氯离子键，D错误； 故选B。 5. 下列性质比较中，正确的是 A. 热稳定性：HCl<HI B. 沸点： C. 酸性： D. 在水中的溶解度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性Cl＞I，所以热稳定性HCl＞HI，A错误； B．能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，H2O能形成分子间氢键、H2S不能形成分子间氢键，所以沸点：H2O＞H2S，B正确； C．Cl原子为吸引电子基团，能使-OH上的H原子活泼性增强，使得CH2ClCOOH酸性比CH3COOH强，C错误； D．一元醇中，烃基基团越大，其溶解度越小，所以在水中的溶解度：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OH，D错误； 故选：B。 6. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 的酸性强于 B. 与热水能反应，与热水很难反应 C. 的稳定性强于 D. 的沸点高于 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，硫的非金属性强于硅，的酸性强于，A与题意不符； B．同周期从左到右元素的金属性减弱，单质与水反应由易到难， Mg的金属性大于Al，Mg能与热水反应，Al与热水很难反应，B与题意不符； C．同主族从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，的稳定性强于H2S，C与题意不符； D．的沸点高于原因是前者相对分子质量大于后者相对分子质量，D与题意相符； 故选D。 7. 下列各组物质中化学键的类型相同的是 A. HCl MgCl2 NH4Cl B. NH3 H2O CO2 C. CaCl2 NaOH H2O D. H2O Na2O CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A.HCl中只有共价键，MgCl2中只有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，A不选； B.NH3、H2O、CO2中均只有共价键，B选； C.CaCl2中只有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只有共价键，C不选； D.H2O中只有共价键，Na2O中只有离子键，CO2中只有共价键，D不选； 答案选B。 8. 有关结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 在晶体中，距最近的有6个，距最近且相等的也6个 B. 在的晶体中，含有个晶胞 C. 在金刚石晶体和石墨晶体都有六元环。金刚石转化为石墨为物理变化 D. 该气态团族分子的分子式为或 【答案】D 【解析】 【详解】A．在晶体中，以体心氯离子为例，距最近的有6个；以底面面心钠离子，同层、上下层各有4个距最近且相等的，故共12个，A错误； B．据“均摊法”，1个晶胞中含个Ca2+、8个F-，则1个晶胞含有4个；的为1mol，其晶体中含有0.25个晶胞；B错误； C．金刚石和石墨为不同的两种物质，金刚石转化为石墨为化学变化，C错误； D．该气态团族分子中含有4个E、4个F，则其分子式为或，D正确； 故选D。 9. 比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是 A. 乙醇与氯乙烷 B. 邻羟基苯甲酸( )与对羟基苯甲酸( ) C. 对羟基苯甲醇( )与邻羟基苯甲醇( ) D. 与 【答案】B 【解析】 【分析】氢键分为两种：存在于分子之间时，称为分子间氢键：存在于分子内部时，称为分子内氢键。 【详解】A．由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点高于氯乙烷的沸点，A错误； B．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，沸点较低，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，沸点较高，B正确； C．邻羟基苯甲醇等形成分子内氢键，沸点较低，而对羟基苯甲醇则形成分子间氢键，沸点较高，C错误； D．由于存在分子间氢键，而不存在氢键，所以的沸点高于的沸点，D错误； 故选B。 10. 近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是 A. “嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体 B. “天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料 C. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 D. “天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃是非晶体，A错误； B．合金和金属单质是金属材料，B正确； C．煤油为碳原子数C11-C17的高沸点烃类混合物，主要成分是饱和烃类，还含有不饱和烃和芳香烃，煤油为混合物，C正确； D．氙是第5周期0族元素，属于稀有气体，D正确； 故答案为：A。 11. 下列说法中不正确的是 A. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2 B. 热稳定性：H2O>H2S说明水分子间存在氢键作用 C. CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化 D. 由于甲基(-CH3)是推电子基团，甲酸的pKa小于乙酸的pKa。 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫是非极性分子，水是极性分子，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，根据相似相溶原理可知，分子极性：H2O>C2H5OH>CS2，A正确； B．从化学键角度看，H2O和H2S共价化合物，由于氧原子半径小于硫原子半径，则氧氢键长小于硫氢键长，氧氢键能大于硫氢键能，热稳定性H2O>H2S，B错误； C．CCl2F2无同分异构体说明甲烷的空间构型为正四面体形，分子中碳原子和CCl2F2分子中的碳原子的杂化方式相同，都是sp3杂化，　，C错误/不符合题意； D．乙酸的羧基与甲基相连，由于甲基推电子，乙酸的羧基更不容易电离出氢离子，所以乙酸酸性小于甲酸，则甲酸的pKa小于乙酸的pKa，D正确； 故选B。 12. 下列关于共价晶体和分子晶体的说法中不正确的是 A. 金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体 B. 共价晶体中存在共价键，分子晶体中可能存在共价键 C. 共价晶体的硬度通常比分子晶体的大 D. 有的分子晶体的水溶液能导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石和水晶是共价晶体，干冰是分子晶体，A错误； B．共价晶体中存在共价键，故金刚石中存在共价键，分子晶体中可能存在共价键，如水中存在共价键，也可能不存在共价键，如稀有气体中不存在共价键，B正确； C．共价晶体中共价键的强度强于分子间作用力，故共价晶体的硬度通常比分子晶体的大，C正确； D．HCl为分子晶体，溶于水后的溶液盐酸可以导电，D正确； 故选A。 13. 正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是 A. 分子的稳定性与氢键有关 B. 含的晶体中有氢键 C. 分子中B、O最外层均为稳定结构 D. B原子杂化轨道的类型为，同层分子间的主要作用力是范德华力 【答案】B 【解析】 【详解】A．稳定性是化学性质，取决于化学键的强弱，氢键是属于分子间作用，与分子的稳定性无关，故A错误； B．一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故B正确； C．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故C错误； D．层内的H3BO3分子之间主要通过氢键相连，故D错误； 故选B。 14. 下列说法不正确的是 A. 氢键属于化学键 B. 已知乙烯的分子结构中存在，其含有1个键和1个键 C. 杂化轨道只用于形成共价键 D. 粒子的VSEPR模型与离子的空间结构不一致 【答案】AC 【解析】 【详解】A．氢键是特殊的分子间作用力，不属于化学键，比普通的分子间作用力强，比化学键弱的多，故A错误； B．中含有1个键和1个键，故B正确； C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，故C错误； D．的价层电子对数为3+=4，含有1个孤电子对，故VSEPR模型为四面体形，离子的空间结构为三角锥形，故D正确。 答案选AC。 15. Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是 A. HCl的电子式为： B. 基态O原子核外电子排布图： C. 和互为同位素 D. 的VSEPR模型是 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，H原子与Cl原子间形成1对共用电子，另外Cl原子的最外层还有3个孤电子对，电子式为，A不正确； B．依据洪特规则，基态O原子核外电子排布图应为，B不正确； C．和的质子数相同、质量数不同，二者互为同位素，C正确； D．分子中，O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，则VSEPR模型是，D不正确； 故选C。 16. 下列说法中正确的是（ ） A. 氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 B. 杂化轨道全部参加形成化学键 C. PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构 D. 在 分子中含有2个手性C原子 【答案】A 【解析】 【详解】A项、氨分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子数为1，杂化轨道为sp3杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4，孤对电子数为0，杂化轨道为sp3杂化，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故A正确； B项、杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如氨分子中氮原子杂化轨道为sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故B错误； C项、在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，PCl5中P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C错误； D项、 分子中，带*号碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，分子中含有1个手性C原子，故D错误。 答案选A。 17. 下列说法正确的是 A. 只有非金属原子之间才能形成共价键 B. 所有共价键都具有方向性 C. 某原子跟其他原子形成共价键时，共价键数一定等于该元素原子的价电子数 D. 1个Р最多只能与3个H结合形成，是由共价键的饱和性决定的 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属和非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3中就存在着铝原子和氯原子间的共价键，故A错误； B．H2中的H-H键是由两个氢原子用各自的s轨道重叠形成的，没有方向性，故B错误； C．某原子跟其他原子形成共价键时，共价键数不一定等于该元素原子的价电子数，如H2O中，氧原子的价电子数为6，和H形成共价键时，只用了两个价电子，形成了两个共价键，故C错误； D．P的价电子数为5，其中有两个电子成对，三个是单电子，P利用其三个单电子和H结合形成PH3，P和H都达到了稳定结构，所以1个Р最多只能与3个H结合形成 PH3，是由共价键的饱和性决定的，故D正确； 故选D。 18. 下列叙述中正确的是 A. NH3、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高 【答案】B 【解析】 【详解】A．正负电荷中心不重合的分子为极性分子，氨气分子为三角锥形、CO为直线形，这几种分子正负电荷中心不重合，为极性分子，CO2为直线形分子，正负电荷中心重合，为非极性键分子，A错误； B．CH4中只含有C-H极性键，CCl4中只含有C-Cl极性键，CH4、CCl4的空间构型为正四面体，分子结构对称，正负电荷中心重合的属于非极性分子，B正确； C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，C错误； D．HF中含分子间氢键，沸点最高，类型相同的分子中相对分子质量大的沸点高，则HCl、HBr、HI、HF的熔沸点逐渐升高，D错误； 故答案为：B。 19. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中的键总数为0.4 B. 的硫酸中的总数为0.02 C. 和足量氧气反应转移电子数为0.1 D. 标准状况下，所含键的数目为0.5 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个氨分子中含有3个N-Hσ键，中的键总数为0.3，故A错误； B．没有明确溶液体积，不能计算的硫酸中的总数，故B错误； C．和足量氧气反应，钠元素化合价由0升高为+1，转移电子数为0.1，故C正确； D．标准状况下水是液体，的物质的量不是0.25mol，故D错误； 选C。 20. 甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丁>戊>乙 B. 乙的简单氢化物的沸点一定高于戊的简单氢化物的沸点 C. 甲的简单氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】C 【解析】 【分析】戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，戊为Cl或S；根据各元素在元素周期表中的相对位置，若戊是Cl，则甲是N、乙是F、丙是P、丁是S；若戊是S，则甲是C、乙是O、丙是Si、丁是P。 【详解】A．同主族元素从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：丁>戊>乙，故A正确； B．乙可能是F，可能是O，简单氢化物都能形成分之间氢键，沸点一定高于对应的戊的简单氢化物的沸点，故B正确； C．若甲是碳元素，CH4遇氯化氢不反应，无白烟，故C错误； D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是H2SiO3、H3PO4，都能与氢氧化钠反应，故D正确； 本题选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题 21. 研究发现，在低压合成甲醇的反应()中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。根据要求回答下列问题： （1）在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________。 （2）液态水中，三种作用力①键、②范德华力、③氢键从强到弱的顺序为___________(用标号进行排序)。 （3）是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度。 【答案】（1） （2）①>③>② （3）大于 【解析】 【小问1详解】 这4种物质中能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，不能形成分子间氢键的分子晶体熔沸点随相对分子质量的增大而升高，能形成分子间氢键的物质中，形成的分子间氢键个数越多熔沸点越高，与存在分子间氢键，中氢键比中多，CO2与H2不存在分子间氢键，CO2相对分子质量较大，所以沸点由高到低为：； 【小问2详解】 化学键的键能强于分子间作用力，氢键键能介于化学键和范德华力之间，所以水分子内键，分子间的范德华力和氢键从强到弱的顺序为：键、范德华力、氢键； 【小问3详解】 极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，、都是极性分子，CCl4为非极性分子，根据相似相溶原理知，在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度。 22. 铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 （1）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型为______和______。 （2）C、N、O三种元素形成的最简单气态氢化物沸点从高到低的顺序为：_________，原因是_____________。 （3）1mol分子中含有σ键____mol，含π键_____mol。 （4）含N元素的几种微粒的键角由大到小为___________。(填序号) ①，②，③，④ （5）试预测的空间结构为_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. >> ②. 和都存在分子间作用力和氢键，仅存在范德华力；等物质的量时形成的氢键总数更多、总氢键作用强于 （3） ①. 1 ②. 2 （4）③>④>②>① （5）直线形 【解析】 【小问1详解】 丙酮()分子中，两个甲基中的C均形成4个单键，无孤电子对，为杂化；羰基中的C形成碳氧双键，价层电子对数为3，为杂化； 【小问2详解】 三种元素的常见最简单气态氢化物分别为、​、，沸点受分子间作用力影响，且氢键强于范德华力，范德华力与相对分子质量有关，对于组成和结构相似且不存在分子间氢键的分子，相对分子质量越大沸点越高，和都存在氢键，仅存在范德华力，O的电负性大于N，水分子中O能形成的氢键数目比液氨中N能形成的氢键数目多，因此沸点>，甲烷没有氢键仅存在范德华力，因此沸点最低沸点从高到低的顺序为>>； 【小问3详解】 分子结构式为，包含1个σ键，2个π键。故1 mol 分子含有σ键1 mol，π键2 mol； 【小问4详解】 ①：中心N价层电子对数为4，含1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，键角被压缩至约107°；②：中心N价层电子对数为4，无孤电子对，正四面体结构，键角109°28′；③：中心N价层电子对数为2，无孤电子对，为直线形，键角180°；④：中心N价层电子对数为，价层电子对数为3，含1个单电子，键角约132°；因此键角顺序为③>④>②>①； 【小问5详解】 与所含原子总数相同，价电子总数相同，互为等电子体，根据的空间构型可知应为直线形。 23. 回答下列问题： （1）与能以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______________。 （2）纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取方式杂化的碳原子数为_____，化合物乙中采取方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为____________。 【答案】（1）乙醇CH3CH2OH含有-OH，水分子也含有O-H，二者分子间能够形成氢键，氢键会极大提升互溶能力，因此可以任意比例互溶。 （2） ①. 7 ②. O>N>C 【解析】 【小问1详解】 乙醇CH3CH2OH含有-OH，水分子也含有O-H，二者分子间能够形成氢键，氢键会极大提升互溶能力，因此可以任意比例互溶。 【小问2详解】 化合物甲上的苯环上6个碳原子全部为sp2杂化，羰基C=O的碳原子也是sp2杂化，饱和烷基碳为sp3杂化，6+1=7个sp2杂化碳原子；sp3杂化的原子：连-OH的C、连-NH2的C、甲基C、羟基的O、氨基的N，涉及元素：O、N、C，电负性规律：同周期从左到右电负性增大，O>N>C。 24. 晶体的结构决定了晶体的性质。下面为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： （1）图中晶体或晶胞所表示的物质以共价键结合所形成的是_________________。 （2）冰、金刚石、MgO，三种晶体的熔点由高到低的顺序和理由是______________________。 （3）NaCl晶体与MgO晶体类型相同，NaCl晶体的熔点_______(填“大于”或“＜”)MgO晶体的熔点，原因是__________________________。 （4）铜晶胞中，晶胞边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜密度为，则阿伏加德罗常数的数值，可表示为_________________(写计算表达式即可)。 【答案】（1）金刚石 （2）金刚石＞＞冰，金刚石为共价晶体，氧化镁是离子晶体，冰为分子晶体，通常情况下熔点比较，共价晶体＞离子晶体＞分子晶体； （3） ①. < ②. 离子半径：，，且中的离子所带电荷数大于中离子所带电荷数 （4） 【解析】 【分析】分子晶体中，分子之间以分子间作用力结合；共价晶体中，原子之间以共价键结合；离子晶体中，阴、阳离子之间以离子键结合；金属晶体中，金属离子与自由电子之间以金属键结合；通常情况下熔点规律为共价晶体>离子晶体>分子晶体； 【小问1详解】 题图晶体或晶胞中所表示的物质以共价键结合形成的是金刚石晶体； 【小问2详解】 金刚石是共价晶体，熔点最高；冰为分子晶体，冰的分子间作用力除了范德华力外，还存在氢键；为离子晶体，通常情况下熔点规律为共价晶体>离子晶体>分子晶体，故熔点由高到低的顺序为：金刚石＞＞冰； 【小问3详解】 离子所带电荷数越多，离子的半径越小，晶格能越大；离子半径：，且中的离子所带电荷数大于中离子所带电荷数，所以晶格能；； 【小问4详解】 每个铜晶胞中含有的原子数为，每个铜晶胞的质量为，金属铜密度为，所以； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 油田三中2024-2025 学年度第二学期高二年级 化学试卷 考试时间：60 分钟；满分：100分 考试范围：选修 2 第二章~第三章 第I卷(选择题) 一、单选题(20 题，每题 3 分) 1. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. 金刚石和SiO2 B. CO2和SiO2 C. NaCl和 HCl D. 钠和KCl 2. 下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A. 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用杂化轨道解释 B. 、、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180° C. 杂化轨道全部参加形成化学键 D. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 3. 下列各组物质的性质排序正确的是 A. 硬度：Li＞Na＞K＞Rb B. 沸点：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 C. 熔点：碳化硅＜晶体硅＜金刚石 D. 熔点：NaF ＜NaCl＜NaBr＜NaI 4. 下列物质含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 5. 下列性质比较中，正确的是 A. 热稳定性：HCl<HI B. 沸点： C. 酸性： D. 在水中的溶解度： 6. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 的酸性强于 B. 与热水能反应，与热水很难反应 C. 的稳定性强于 D. 的沸点高于 7. 下列各组物质中化学键的类型相同的是 A. HCl MgCl2 NH4Cl B. NH3 H2O CO2 C. CaCl2 NaOH H2O D. H2O Na2O CO2 8. 有关结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 在晶体中，距最近的有6个，距最近且相等的也6个 B. 在的晶体中，含有个晶胞 C. 在金刚石晶体和石墨晶体都有六元环。金刚石转化为石墨为物理变化 D. 该气态团族分子的分子式为或 9. 比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是 A. 乙醇与氯乙烷 B. 邻羟基苯甲酸( )与对羟基苯甲酸( ) C. 对羟基苯甲醇( )与邻羟基苯甲醇( ) D. 与 10. 近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是 A. “嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体 B. “天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料 C. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 D. “天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体 11. 下列说法中不正确的是 A. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2 B. 热稳定性：H2O>H2S说明水分子间存在氢键作用 C. CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化 D. 由于甲基(-CH3)是推电子基团，甲酸的pKa小于乙酸的pKa。 12. 下列关于共价晶体和分子晶体的说法中不正确的是 A. 金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体 B. 共价晶体中存在共价键，分子晶体中可能存在共价键 C. 共价晶体的硬度通常比分子晶体的大 D. 有的分子晶体的水溶液能导电 13. 正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是 A. 分子的稳定性与氢键有关 B. 含的晶体中有氢键 C. 分子中B、O最外层均为稳定结构 D. B原子杂化轨道的类型为，同层分子间的主要作用力是范德华力 14. 下列说法不正确的是 A. 氢键属于化学键 B. 已知乙烯的分子结构中存在，其含有1个键和1个键 C. 杂化轨道只用于形成共价键 D. 粒子的VSEPR模型与离子的空间结构不一致 15. Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是 A. HCl的电子式为： B. 基态O原子核外电子排布图： C. 和互为同位素 D. 的VSEPR模型是 16. 下列说法中正确的是（ ） A. 氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 B. 杂化轨道全部参加形成化学键 C. PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构 D. 在 分子中含有2个手性C原子 17. 下列说法正确的是 A. 只有非金属原子之间才能形成共价键 B. 所有共价键都具有方向性 C. 某原子跟其他原子形成共价键时，共价键数一定等于该元素原子的价电子数 D. 1个Р最多只能与3个H结合形成，是由共价键的饱和性决定的 18. 下列叙述中正确的是 A. NH3、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高 19. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中的键总数为0.4 B. 的硫酸中的总数为0.02 C. 和足量氧气反应转移电子数为0.1 D. 标准状况下，所含键的数目为0.5 20. 甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丁>戊>乙 B. 乙的简单氢化物的沸点一定高于戊的简单氢化物的沸点 C. 甲的简单氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 第II卷(非选择题) 二、填空题 21. 研究发现，在低压合成甲醇的反应()中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。根据要求回答下列问题： （1）在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________。 （2）液态水中，三种作用力①键、②范德华力、③氢键从强到弱的顺序为___________(用标号进行排序)。 （3）是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度。 22. 铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 （1）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型为______和______。 （2）C、N、O三种元素形成的最简单气态氢化物沸点从高到低的顺序为：_________，原因是_____________。 （3）1mol分子中含有σ键____mol，含π键_____mol。 （4）含N元素的几种微粒的键角由大到小为___________。(填序号) ①，②，③，④ （5）试预测的空间结构为_________。 23. 回答下列问题： （1）与能以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______________。 （2）纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取方式杂化的碳原子数为_____，化合物乙中采取方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为____________。 24. 晶体的结构决定了晶体的性质。下面为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： （1）图中晶体或晶胞所表示的物质以共价键结合所形成的是_________________。 （2）冰、金刚石、MgO，三种晶体的熔点由高到低的顺序和理由是______________________。 （3）NaCl晶体与MgO晶体类型相同，NaCl晶体的熔点_______(填“大于”或“＜”)MgO晶体的熔点，原因是__________________________。 （4）铜晶胞中，晶胞边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜密度为，则阿伏加德罗常数的数值，可表示为_________________(写计算表达式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $