精品解析：湖南长沙市长郡中学等校2026届高三下学期考前自测 化学试题

湖南长沙市长郡中学等校2026届高三下学期考前自测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 人工智能(AI)的飞速发展正在深刻地影响和改变人类生活，其硬件基础建立在各种新型高性能材料的突破与相关工艺的优化上。下列相关说法错误的是 A. AI运算时使用的散热材料石墨烯是一种新型无机非金属材料 B. 电子封装时使用的纳米银浆是一种胶体 C. 制作芯片的晶体硅为分子晶体，具有半导体性质 D. 芯片光刻工艺中利用特定波长的光照射光刻胶发生化学反应，这一过程将光能转化为化学能 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 基态Cu原子价电子层中未填满电子的能级的电子云轮廓图： C. 中子数为28的Cr原子： D. 分子的空间填充模型： 3. 下列过程对应的反应方程式书写正确的是 A. 溶液中加入NaCl后溶液变黄绿色： B. 双氧水使酸性溶液褪色： C. 石英、焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅： D. 将投入稀盐酸中： 4. 下列有关物质性质的说法正确且解释合理的是 选项 性质 解释 A 酸性： Cl的非金属性强于S B 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 C 键角： 硫氧键极性小于碳氧键，成键电子对更偏向中心原子，排斥力大 D 稳定性：18-冠-6与形成的超分子>18-冠-6与形成的超分子 比半径小，形成的离子键更强 A. A B. B C. C D. D 5. 在化学实验中，合理的实验设计和规范、正确的实验操作十分重要。下列实验设计和实验操作均正确的是 A．除去H2中混有的少量HCl B．分离I2和NH4Cl固体混合物 C．用已知浓度的盐酸滴定NaOH溶液 D．排水法测量CH2=CH2的体积 A. A B. B C. C D. D 6. 维生素C对维持正常的生理功能有着极其重要的作用，许多动物可以通过下列途径生物合成维生素C，但人类由于缺少酶B而无法通过自身合成维生素C，因此人类需要保证足够的维生素C摄入。下列关于该过程中涉及的物质和反应的说法正确的是 A. L-古洛糖酸分子内有5个手性碳原子 B. L-古洛糖酸内酯→维生素C的反应属于氧化反应 C. 维生素C的分子式为 D. 上述3种有机物(除酶A、酶B)均能使溴水和酸性溶液褪色 7. 向溶液中通入气体，发生下列反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该溶液中所含的数目为 B. 标准状况下，所含价层电子对数为 C. 每消耗，反应转移的电子数目为 D. 由该反应能够发生可以证明在该环境下的氧化性强于 8. 某除草剂的有效成分的结构如图所示，其中为分属于三个短周期的主族元素，基态Y原子与基态Z原子的最高能级相同，下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该结构中Y、W的杂化方式相同 C. Y、W、Z三种元素的简单氢化物中，Y的沸点最高 D. X与Z形成的两种常见化合物分子均为极性分子 9. 可用作水产养殖增氧剂，其四方晶胞(晶胞参数分别为和，且略微大于，可认为)沿不同的坐标轴的投影图如下所示，已知中键长为，且晶体中每个与上下两个的距离相同，设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 1号氧原子与2号氧原子间的距离为 B. 与距离最近且相等的有4个 C. 分子中的共价键键长大于 D. 该晶体的密度为 10. 某小组将等体积的饱和溶液(浓度约为)与饱和溶液(浓度约为)混合后，反应得到了大量黑色固体、少量红色固体与黄色固体。将浊液静置一段时间后，观察到黑色固体增多，红色固体减少，黄色固体的量不变。资料表明，黑色固体为CuS，红色固体为Cu，黄色固体为硫黄，BaS可溶于水。为了验证黄色固体是否为硫黄，该小组取洗涤后的混合固体做了如下实验： 下列说法不合理的是 A. 放置一段时间后，黑色固体增多的原因是Cu与S反应生成CuS B. Ⅱ中白色沉淀的组成与Ⅳ中白色沉淀的组成不同 C. 若混合固体未洗涤干净，可观察到Ⅲ中现象为白色沉淀不完全溶解 D. Ⅳ中可证明Ⅰ中上层清液中不含，排除空气中的的干扰 11. 以-甲基吡啶盐酸盐()为原料，可以用电化学方法合成某农药有效成分的前体物质X()。某工厂采用下图所示电解装置进行合成，若不考虑气体的溶解与反应，下列说法错误的是 A. 电极M应与电源正极相连 B. 电解过程中，甲室溶液pH下降 C. 电解过程中，甲室溶液的质量减少 D. 甲室每生成1 mol气体时，乙室得到的X的质量大于188 g 12. 从盐湖卤水中提取Li元素的一种流程如下图所示。 已知：的相关数据： 温度 每100 mL水中溶解的质量 1.54 1.33 1.26 1.17 1.01 0.85 0.72 下列说法正确的是 A. “吸附”中需高速猛烈搅拌增大吸附速率和效率 B. “滤渣”的主要成分为 C. “脱附”时，若最后一次洗脱液用焰色试验检验无紫红色火焰，说明已经基本洗脱 D. “沉锂”时，沉淀剂可选择，此时得到含固体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 13. 室温下，向溶液、HF溶液、HA(HA为酸性弱于HF的一元有机弱酸)溶液中分别加入NaOH溶液时，溶液的[，代表、或]与pH的变化关系如图所示。 已知：，为可溶物，金属离子的水解可近似处理为一步反应生成沉淀。下列说法正确的是 A. 对应的为 B. 浓度均为的溶液与HF溶液等体积混合后，不会产生沉淀 C. 溶液呈弱酸性 D. HF与NaA以1:1的物质的量之比混合的溶液中：且 14. 某种Rh基催化剂催化烯烃氢甲酰化反应生成醛的反应机理如下图所示。已知图中(一种中性配体)，烃基或氢原子，金属与氢原子成键时均视为H显负价。下列说法错误的是 A. 该反应中催化剂为 B. 过程中Rh有+1和+3两种化合价，Ⅴ转化为Ⅵ时发生还原反应 C. 该反应的原子利用率为 D. 以丙烯为原料，在该催化剂作用下反应可得到正丁醛 二、非选择题 15. 硫代硫酸钠()是定量分析中常用的试剂，具有较强的还原性，水溶液呈碱性，在酸性条件下或受热易分解，使溶液产生黄色浑浊物并放出刺激性气味气体。某兴趣小组利用反应制备硫代硫酸钠晶体，装置如下： （1）仪器b的名称是___________。 （2）反应前装置c中溶液的溶质是___________(填化学式)。 （3）写出在稀硫酸中分解的离子方程式：___________。 （4）装置d的作用是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 硫代硫酸钠晶体应在棕色细口玻璃瓶中避光密封保存 B. 反应前可先向装置内通入以排出装置内空气 C. 可将装置c加热以加快反应速率 D. 若往装置c中通入过量会导致产率降低 （6）该小组成员利用下列反应测定制得的硫代硫酸钠晶体的纯度：2NaI。称取产品配制成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液于干净的锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为标准溶液进行滴定，重复滴定3次，平均消耗标准溶液的体积为。 ①滴定终点时的现象为___________。 ②产品中硫代硫酸钠晶体的质量分数为___________(用含m、c、V的式子表示)。 16. 氟硅酸钠()是一种白色固体，可用作搪瓷和玻璃的助熔剂、乳白剂，也是人工合成冰晶石的原料之一。一种由萤石(主要成分为，含有少量)制取氟硅酸钠的工艺流程如下： 已知：①氟硅酸()是一种可溶性强酸，可由在水溶液中与HF反应得到。在pH的水溶液中剧烈分解生成硅胶和氟化物。 ②部分物质的溶度积如下表： 物质 PbS 回答下列问题： （1）“酸浸1”可选择在___________(填标号)容器中进行。 A. 石英 B. 陶瓷 C. 聚四氟乙烯 D. 铝 （2）“酸浸1”时使用过量浓硫酸保证转化完全，则“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“酸浸2”时可由两步反应得到，写出第一步反应的化学方程式：___________。 （4）“净化”时加入PbO的目的是___________。Pb属于___________区元素，基态Pb的简化电子排布式是___________。 （5）“复分解”时不能加入过多纯碱，原因是___________。 （6）该工艺得到的产品常包裹有少量，可能有重金属残留的风险。一种改进方案是在“净化”后通入深度除铅。为了使溶液中，理论上需控制溶液pH至少为___________。(的饱和浓度为，电离常数，) 17. 某生物活性物质的前体H的合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）用系统命名法对A命名：___________。 （2）的反应方程式是___________。 （3）D的结构简式是___________。 （4）的反应类型是___________。 （5）H中含氧官能团的名称是___________。 （6）B裂解的具体过程是先在催化剂作用下裂解生成中间产物X，同时得到一种单质，X再发生消去反应生成C： 写出的反应方程式：___________。 （7）G的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。 ①苯环上有4个取代基 ②能够与发生显色反应 ③能够发生银镜反应 ④1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应 （8）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以乙醇为原料合成的合成路线___________。(无机试剂任选) 18. 氢能源作为一种清洁、高效的二次能源，是实现“碳达峰”“碳中和”的关键战略力量。氢气的制取是目前氢能源领域的研究热点。 （1）已知下列共价键的键能： 共价键 键能 946 391 436 计算氨气分解制氢反应的___________。 （2）和重整制氢技术涉及的反应如下： a． b． 在一个容积为的恒容密闭容器中加入和，平衡状态下的收率和的转化率随温度的变化曲线如图所示。[的收率，的收率] ①时，反应a的平衡常数___________(用含的式子表示，写出表达式即可，无需计算)，若平衡时总压为，则的分压为___________(用含的式子表示，数字部分保留两位有效数字)。 ②温度在时，收率随温度上升而降低的原因是___________。 （3）硫-碘循环制氢法通过与在水中反应得到与HI，HI热分解制备同时得到，硫酸高温分解得到与，与再进入下一个反应循环。 ①卤素单质均可氧化为硫酸，同时自身被还原为HX，该循环制氢法选择为原料而不选择其他卤素单质的原因是___________。 ②该法得到的HI浓度需要进一步浓缩才能使用，如图电解装置可用于浓缩HI。初始时，阴极室、阳极室内均盛放的溶液，保持溶液中拥有足够的(已知，的氧化性与相近，且计算或浓度时均将也等效地计入其中)，阳极发生的电极反应为___________。电解一段时间后，外电路中转移了2 mol电子，此时理论上阴、阳极室的HI浓度比值为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南长沙市长郡中学等校2026届高三下学期考前自测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 人工智能(AI)的飞速发展正在深刻地影响和改变人类生活，其硬件基础建立在各种新型高性能材料的突破与相关工艺的优化上。下列相关说法错误的是 A. AI运算时使用的散热材料石墨烯是一种新型无机非金属材料 B. 电子封装时使用的纳米银浆是一种胶体 C. 制作芯片的晶体硅为分子晶体，具有半导体性质 D. 芯片光刻工艺中利用特定波长的光照射光刻胶发生化学反应，这一过程将光能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的单质，属于新型无机非金属材料，具备良好导热性可用于散热，A正确； B．纳米银浆中分散质银颗粒的直径在范围内，符合胶体分散系的特征，B正确； C．晶体硅是共价晶体，靠共价键形成空间网状结构，并非分子晶体，具有半导体性质，C错误； D．特定波长的光照射光刻胶引发化学反应，该过程吸收的光能转化为化学能存储在反应产物中，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 基态Cu原子价电子层中未填满电子的能级的电子云轮廓图： C. 中子数为28的Cr原子： D. 分子的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式为，A错误； B．基态Cu原子的价层电子排布式为，价电子层中未填满电子的能级为4s，电子云轮廓图为球形，B正确； C．Cr的原子序数为24，中子数为28的Cr原子应表示为，C错误； D．的空间结构为三角锥形，中心原子为N原子，但Cl原子比N原子半径大，D错误； 故答案选B。 3. 下列过程对应的反应方程式书写正确的是 A. 溶液中加入NaCl后溶液变黄绿色： B. 双氧水使酸性溶液褪色： C. 石英、焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅： D. 将投入稀盐酸中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．显黄色，向溶液中加入NaCl促使平衡正向移动，显黄色与蓝色的混合颜色，A正确； B．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应时，作还原剂，生成，正确的离子方程式为，B错误； C．高温下C应生成CO，正确的方程式为，C错误； D．稀盐酸中的会与结合生成AgCl沉淀，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 4. 下列有关物质性质的说法正确且解释合理的是 选项 性质 解释 A 酸性： Cl的非金属性强于S B 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 C 键角： 硫氧键极性小于碳氧键，成键电子对更偏向中心原子，排斥力大 D 稳定性：18-冠-6与形成的超分子>18-冠-6与形成的超分子 比半径小，形成的离子键更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl、为无氧酸，不能用其酸性比较非金属性，故A错误； B．为离子晶体，熔点较高，、、为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越强，熔点越高，故熔点顺序为，故B正确； C．中心C为杂化，空间构型为平面三角形，键角约120°，中心S为杂化，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，键角小于109°28′，故键角，故C错误； D．18-冠-6与形成的超分子更稳定是因为18-冠-6的空腔大小与半径更匹配，二者靠超分子作用力结合而非离子键，故D错误； 选B。 5. 在化学实验中，合理的实验设计和规范、正确的实验操作十分重要。下列实验设计和实验操作均正确的是 A．除去H2中混有的少量HCl B．分离I2和NH4Cl固体混合物 C．用已知浓度的盐酸滴定NaOH溶液 D．排水法测量CH2=CH2的体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中混有HCl可以用碱石灰除杂，但球形干燥管的气流方向是从粗口进细口出，A错误； B．受热会升华，在较冷的烧瓶外壁上重新凝华为固体，受热先分解为和HCl气体，在较冷的烧瓶外壁上重新化合为固体，无法将二者分离，B错误； C．用已知浓度的盐酸滴定NaOH溶液时使用酸式滴定管盛放盐酸，滴定管选择正确，但操作时应该用左手的无名指和小指向手心弯曲，轻轻抵住出口管，大拇指在前，食指和中指在后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，而非用右手直接旋转活塞，C错误； D．不溶于水，常规条件下不与水反应，可使用排水法测量其体积，且装置选取和操作均正确，D正确； 故答案选D。 6. 维生素C对维持正常的生理功能有着极其重要的作用，许多动物可以通过下列途径生物合成维生素C，但人类由于缺少酶B而无法通过自身合成维生素C，因此人类需要保证足够的维生素C摄入。下列关于该过程中涉及的物质和反应的说法正确的是 A. L-古洛糖酸分子内有5个手性碳原子 B. L-古洛糖酸内酯→维生素C的反应属于氧化反应 C. 维生素C的分子式为 D. 上述3种有机物(除酶A、酶B)均能使溴水和酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子连接4个不同的原子或基团，用*标明手性碳原子，则古洛糖酸分子内有4个手性碳原子：，A错误； B．L-古洛糖酸内酯→维生素C失去两个氢原子，属于氧化反应，B正确； C．根据结构简式，维生素C的分子式为，C错误； D．L-古洛糖酸和L-古洛糖酸内酯没有能与溴水反应的官能团，不能使溴水褪色，D错误； 故选B。 7. 向溶液中通入气体，发生下列反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该溶液中所含的数目为 B. 标准状况下，所含价层电子对数为 C. 每消耗，反应转移的电子数目为 D. 由该反应能够发生可以证明在该环境下的氧化性强于 【答案】B 【解析】 【详解】A．为弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，A错误； B．标准状况下的物质的量为，的中心原子S的成键电子对数为2，孤电子对数，故所含价层电子对数为，B正确； C．由反应方程式可知，每消耗时反应转移电子，因此消耗时转移电子数目为，C错误； D．该反应中氧化剂为，氧化产物为，该反应能发生只能证明的氧化性强于，无法比较与的氧化性强弱，D错误； 故答案为B。 8. 某除草剂的有效成分的结构如图所示，其中为分属于三个短周期的主族元素，基态Y原子与基态Z原子的最高能级相同，下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该结构中Y、W的杂化方式相同 C. Y、W、Z三种元素的简单氢化物中，Y的沸点最高 D. X与Z形成的两种常见化合物分子均为极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W分属三个短周期，则其中必定有第一周期的H元素，分析该结构原子的成键特点，X成1个键，为H或卤素；Y成4个键后带一个单位的正电荷，Y为第VA族元素；W成6个键，为S；Z成2个键或成1个键带一个单位的负电荷，Z为第VIA族元素，因为W是S，故Z为O；又已知基态Y原子与基态Z原子的最高能级相同，为2p，故Y为第二周期的N，则X只能为H；该化合物为(氨基磺酸铵)。 【详解】A．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道半充满，第一电离能比相邻的O元素大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，A正确； B．该结构中，中的N原子与中的N原子和S原子均为杂化，B正确； C．三种元素的简单氢化物分别为、、，分子间仅存在范德华力，和虽都含有分子间氢键，但的氢键强度更大，故三者中的沸点最高，C错误； D．H与O形成的两种常见化合物为和，均为极性分子，D正确； 故答案选C。 9. 可用作水产养殖增氧剂，其四方晶胞(晶胞参数分别为和，且略微大于，可认为)沿不同的坐标轴的投影图如下所示，已知中键长为，且晶体中每个与上下两个的距离相同，设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 1号氧原子与2号氧原子间的距离为 B. 与距离最近且相等的有4个 C. 分子中的共价键键长大于 D. 该晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由投影图可得到该晶胞的结构并按建立坐标系，1号氧原子的坐标为(非分数坐标)，2号氧原子的坐标为(非分数坐标)，根据两点距离公式，可得1号氧原子与2号氧原子的距离为，A正确； B．顶角与体心的距离为，顶角与顶角的距离为或，，则，故取体心的为研究对象，距离最近的是顶角的，一共8个，B错误； C．中的共价键为氧氧双键，中为氧氧单键，中的共价键键能更大，键长更短，分子中的共价键键长小于，C错误； Ｄ．观察晶胞结构可知，一个晶胞内有2个结构单元，故晶体密度为，D错误。 答案选A。 10. 某小组将等体积的饱和溶液(浓度约为)与饱和溶液(浓度约为)混合后，反应得到了大量黑色固体、少量红色固体与黄色固体。将浊液静置一段时间后，观察到黑色固体增多，红色固体减少，黄色固体的量不变。资料表明，黑色固体为CuS，红色固体为Cu，黄色固体为硫黄，BaS可溶于水。为了验证黄色固体是否为硫黄，该小组取洗涤后的混合固体做了如下实验： 下列说法不合理的是 A. 放置一段时间后，黑色固体增多的原因是Cu与S反应生成CuS B. Ⅱ中白色沉淀的组成与Ⅳ中白色沉淀的组成不同 C. 若混合固体未洗涤干净，可观察到Ⅲ中现象为白色沉淀不完全溶解 D. Ⅳ中可证明Ⅰ中上层清液中不含，排除空气中的的干扰 【答案】A 【解析】 【分析】在热的浓NaOH溶液作用下，S歧化为与，向Ⅰ中得到的上层清液中加入足量溶液得到白色沉淀，该白色沉淀可溶于稀盐酸，不溶于稀硝酸，说明为，Ⅰ中得到的上层清液含，说明黄色固体为S。 【详解】A．放置一段时间后黄色固体的量不变，说明S没有参与反应，故黑色固体增多不是由于Cu与S反应，可能为Cu被空气中氧气氧化后结合过量产生，A符合题意； B．Ⅱ中白色沉淀为，Ⅳ中被硝酸氧化为，组成不同，B不符合题意； C．若混合固体未洗涤干净，则固体还附着有原溶液中的，取Ⅰ中上层清液加入足量溶液后会生成不溶于盐酸的沉淀，C不符合题意； D．浓NaOH溶液可能吸收空气中的使Ⅰ中上层清液里含有，Ⅳ中加入硝酸后沉淀不溶解可排除其干扰，D不符合题意； 故答案选A。 11. 以-甲基吡啶盐酸盐()为原料，可以用电化学方法合成某农药有效成分的前体物质X()。某工厂采用下图所示电解装置进行合成，若不考虑气体的溶解与反应，下列说法错误的是 A. 电极M应与电源正极相连 B. 电解过程中，甲室溶液pH下降 C. 电解过程中，甲室溶液的质量减少 D. 甲室每生成1 mol气体时，乙室得到的X的质量大于188 g 【答案】C 【解析】 【分析】有电解装置图可知，电极M为阳极，发生氧化反应，电极反应式为(主)，(副)；电极N为阴极，发生还原反应，电极反应式为； 【详解】A．电极M生成和，发生氧化反应，故M为阳极，与电源正极相连，A正确； B．电解过程中，为了使阴极的反应物集中于阴极室(乙室)，离子交换膜应为阴离子交换膜，通过阴离子交换膜往甲室移动，同时甲室中逐渐增多，溶液pH下降，B正确； C．对于阳极主反应，则每转移1 mol电子，甲室生成逸出，从乙室迁移过来，溶液质量不变，对于副反应，则副反应每转移1 mol电子，甲室生成逸出，质量为8 g，从乙室迁移过来1 mol ，质量为35.5 g，甲室溶液质量增大，C错误； D．主反应中存在计量关系：，副反应中存在计量关系：，故1 mol气体对应的X的物质的量在之间，X的摩尔质量为，故甲室每生成1 mol气体时，乙室得到的X的质量大于188 g，D正确； 故答案选C。 12. 从盐湖卤水中提取Li元素的一种流程如下图所示。 已知：的相关数据： 温度 每100 mL水中溶解的质量 1.54 1.33 1.26 1.17 1.01 0.85 0.72 下列说法正确的是 A. “吸附”中需高速猛烈搅拌增大吸附速率和效率 B. “滤渣”的主要成分为 C. “脱附”时，若最后一次洗脱液用焰色试验检验无紫红色火焰，说明已经基本洗脱 D. “沉锂”时，沉淀剂可选择，此时得到含固体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 【答案】C 【解析】 【分析】该流程从盐湖卤水（含）中提取元素，吸附：加入晶体、调节pH，生成胶体，得到含的铝基吸附剂；聚沉、过滤1：分离出含的吸附剂，滤液为卤水杂质；脱附、过滤2：加蒸馏水使从吸附剂上洗脱，得到含的洗脱液，滤渣为；沉锂：加沉淀剂将转化为含固体。 【详解】A．“吸附”时形成胶体吸附，若高速猛烈搅拌会导致胶体未充分吸附就提前“聚沉”，吸附效率降低，A错误； B．“滤渣”的主要成分为，B错误； C．锂元素的焰色为紫红色，“脱附”时，若最后一次洗脱液用焰色试验检验无紫红色火焰，说明已基本洗脱，C正确； D．溶解度随温度上升而减小，因此欲得到固体应蒸发浓缩结晶、趁热过滤，D错误； 故选C。 13. 室温下，向溶液、HF溶液、HA(HA为酸性弱于HF的一元有机弱酸)溶液中分别加入NaOH溶液时，溶液的[，代表、或]与pH的变化关系如图所示。 已知：，为可溶物，金属离子的水解可近似处理为一步反应生成沉淀。下列说法正确的是 A. 对应的为 B. 浓度均为的溶液与HF溶液等体积混合后，不会产生沉淀 C. 溶液呈弱酸性 D. HF与NaA以1:1的物质的量之比混合的溶液中：且 【答案】D 【解析】 【分析】都是一元酸，随着NaOH溶液的滴加，、增大，相应的减小，两种弱酸在同pH时，酸性越强，越小，故代表，代表；为沉淀，随着NaOH溶液的滴加，pH变大，浓度降低，变大，代表。由N、P点数据可得，；M点时，，则，据此分析作答。 【详解】A．根据分析，对应的为，A错误； B．将浓度均为的溶液与HF溶液等体积混合后，，此时溶液中(HF抑制水解)，，离子积，故会生成沉淀，B错误； C．的水解常数，的水解常数为，水解程度更大，溶液显弱碱性，C错误； D．HF与NaA以1:1的物质的量之比混合的溶液中，由于，故可认为发生了反应，溶质可认为是HA与NaF等比例混合，但也有少量的HF与NaA，①考虑纯粹由HA与NaF等比例混合的体系，的水解平衡常数，故的水解程度小于HA的电离程度，即溶液呈酸性；②考虑纯粹由HF与NaA等比例混合的体系，，的水解程度小于HF的电离程度，即溶液呈酸性；综合分析，溶液呈酸性，在该溶液中，由电荷守恒式可得，由元素守恒式可得，将和分别代入电荷守恒式可得和，溶液呈酸性则，故且均成立，D正确； 故答案选D。 14. 某种Rh基催化剂催化烯烃氢甲酰化反应生成醛的反应机理如下图所示。已知图中(一种中性配体)，烃基或氢原子，金属与氢原子成键时均视为H显负价。下列说法错误的是 A. 该反应中催化剂为 B. 过程中Rh有+1和+3两种化合价，Ⅴ转化为Ⅵ时发生还原反应 C. 该反应的原子利用率为 D. 以丙烯为原料，在该催化剂作用下反应可得到正丁醛 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的催化剂为Ⅰ，化学式为，A正确； B．Rh与H原子、烷基、酰基形成配位键时显正价，与中性配体和烯烃形成配位键时化合价不改变，依此可得到Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中Rh为+1价，Ⅵ中Rh为+3价，Ⅴ转化为Ⅵ时发生氧化反应，B错误； C．由该机理可知，总反应为，原子利用率为100%，C正确； D．以丙烯为原料，即R为甲基，得到的产物为，即正丁醛，D正确； 故答案选B。 二、非选择题 15. 硫代硫酸钠()是定量分析中常用的试剂，具有较强的还原性，水溶液呈碱性，在酸性条件下或受热易分解，使溶液产生黄色浑浊物并放出刺激性气味气体。某兴趣小组利用反应制备硫代硫酸钠晶体，装置如下： （1）仪器b的名称是___________。 （2）反应前装置c中溶液的溶质是___________(填化学式)。 （3）写出在稀硫酸中分解的离子方程式：___________。 （4）装置d的作用是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 硫代硫酸钠晶体应在棕色细口玻璃瓶中避光密封保存 B. 反应前可先向装置内通入以排出装置内空气 C. 可将装置c加热以加快反应速率 D. 若往装置c中通入过量会导致产率降低 （6）该小组成员利用下列反应测定制得的硫代硫酸钠晶体的纯度：2NaI。称取产品配制成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液于干净的锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为标准溶液进行滴定，重复滴定3次，平均消耗标准溶液的体积为。 ①滴定终点时的现象为___________。 ②产品中硫代硫酸钠晶体的质量分数为___________(用含m、c、V的式子表示)。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2） （3） （4）吸收，等尾气，防止其污染环境；隔绝空气，防止空气中的氧化 （5）BD （6） ①. 滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色 ②. 【解析】 【分析】a、b组成气体发生装置，原理是浓硫酸与Na2SO3固体反应产生SO2气体；根据反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，在仪器b中生成的SO2通入装置c中，则装置c中溶质应为另外两种反应物：Na2S、Na2CO3；d为尾气吸收装置，应盛放碱性溶液(如NaOH溶液)以吸收反应过程中可能产生的SO2、H2S有毒气体，同时防止倒吸和隔绝空气，防止空气中的氧气氧化Na2S2O3，据此分析作答。 【小问1详解】 仪器b带有支管，用于制气导气，名称为蒸馏烧瓶。 【小问2详解】 该制备反应的反应物为、和​，因此c中反应前溶质为和 ​。 【小问3详解】 根据题干信息，酸性条件下分解生成黄色浑浊S、刺激性气体和水，离子方程式为。 【小问4详解】 、是有毒酸性气体，d中为碱性吸收液，可吸收多余、防止污染，同时装置的球形结构可防止倒吸，隔绝空气，防止空气中的氧化。 【小问5详解】 A．固体试剂应保存在广口瓶中，硫代硫酸钠晶体是固体，A错误； B．装置内空气中的会氧化还原性的，反应前通排空气可避免产物不纯，B正确； C．题干说明受热易分解，加热c会导致产物分解，C错误； D．过量会使c中溶液酸性增强，在酸性条件下分解，导致产率降低，D正确； 故答案为：BD。 【小问6详解】 ① 淀粉遇变蓝，滴定终点时完全反应，滴入最后半滴标准液后溶液变蓝，且半分钟不褪色；② 根据反应方程式可知，100mL溶液中，摩尔质量为248 g/mol，因此质量分数为：。 16. 氟硅酸钠()是一种白色固体，可用作搪瓷和玻璃的助熔剂、乳白剂，也是人工合成冰晶石的原料之一。一种由萤石(主要成分为，含有少量)制取氟硅酸钠的工艺流程如下： 已知：①氟硅酸()是一种可溶性强酸，可由在水溶液中与HF反应得到。在pH的水溶液中剧烈分解生成硅胶和氟化物。 ②部分物质的溶度积如下表： 物质 PbS 回答下列问题： （1）“酸浸1”可选择在___________(填标号)容器中进行。 A. 石英 B. 陶瓷 C. 聚四氟乙烯 D. 铝 （2）“酸浸1”时使用过量浓硫酸保证转化完全，则“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“酸浸2”时可由两步反应得到，写出第一步反应的化学方程式：___________。 （4）“净化”时加入PbO的目的是___________。Pb属于___________区元素，基态Pb的简化电子排布式是___________。 （5）“复分解”时不能加入过多纯碱，原因是___________。 （6）该工艺得到的产品常包裹有少量，可能有重金属残留的风险。一种改进方案是在“净化”后通入深度除铅。为了使溶液中，理论上需控制溶液pH至少为___________。(的饱和浓度为，电离常数，) 【答案】（1）C （2） （3） （4） ①. 除去溶液中的 ②. p ③. （5）加入过多纯碱会使得溶液pH过高，使氟硅酸根离子分解生成硅胶和氟化物，导致产率和纯度下降 （6）1.4 【解析】 【分析】“酸浸1”中硫酸与、少量发生复分解反应生成和硫酸钙，少量与HF反应生成并进一步反应生成。超纯水吸收并合并滤液后的溶液为含硫酸、少量的HF溶液，再在“酸浸2”中与大量反应得到，进一步反应生成。加入可将溶液中残留的以形式除去，“净化”后的溶液为比较纯净的溶液，再与碳酸钠反应生成产品沉淀。据此分析作答。 【小问1详解】 “酸浸1”过程中含有大量HF，会与反应，不能用含的材料，也不能用会与酸反应的。聚四氟乙烯材料耐酸碱且不与HF反应，故选C。 【小问2详解】 根据分析，“滤渣”的主要成分为硫酸钙。 【小问3详解】 “酸浸2”时第一步反应为，第二步反应为。 【小问4详解】 为微溶物，且溶液中有过量硫酸，因此溶液中残留有，的较小，加入PbO可除去溶液中残余的。Pb是第六周期第IVA族元素，属于p区元素，基态Pb的简化电子排布式是。 【小问5详解】 由题干可知，在的水溶液中剧烈分解生成硅胶和氟化物，且碳酸铅也极难溶，若纯碱投入过量使溶液pH过高，会使氟硅酸根离子分解，导致产率和纯度下降。 【小问6详解】 ，当时可得。的平衡常数，则，最大值为，最小值为，故，即pH最小值为1.4。 17. 某生物活性物质的前体H的合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）用系统命名法对A命名：___________。 （2）的反应方程式是___________。 （3）D的结构简式是___________。 （4）的反应类型是___________。 （5）H中含氧官能团的名称是___________。 （6）B裂解的具体过程是先在催化剂作用下裂解生成中间产物X，同时得到一种单质，X再发生消去反应生成C： 写出的反应方程式：___________。 （7）G的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。 ①苯环上有4个取代基 ②能够与发生显色反应 ③能够发生银镜反应 ④1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应 （8）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以乙醇为原料合成的合成路线___________。(无机试剂任选) 【答案】（1）2-甲基丙烯(2-甲基-1-丙烯、甲基丙烯均可) （2）+2HCHO （3）(或其它结构简式均可) （4）加成反应 （5）(酚)羟基、(酮)羰基 （6） +C （7）6 （8） 【解析】 【分析】经过裂解得到，和和HBr发生加成反应得到D，结合H的结构简式可以推知D的结构简式为；由E的结构简式和F的分子式可知，E和发生加成反应生成F，F发生已知反应①的水解反应得到G，则F的结构简式为，据此分析作答。 【小问1详解】 A的系统命名为2-甲基丙烯； 【小问2详解】 A和HCHO发生加成反应生成B，配平之后的方程式为+2HCHO   ； 【小问3详解】 由分析可知，D的结构简式为； 【小问4详解】 由分析可知，E和反应后变成了，故为加成反应； 【小问5详解】 H的结构简式为，含氧官能团的名称为(酚)羟基、(酮)羰基； 【小问6详解】 B的分子式为，恰好比X多一个碳原子，故还生成碳单质。发生消去反应，结合分子式可推测X为二醇，结构简式为，故的反应方程式为   +C； 【小问7详解】 能与发生显色反应说明含有酚羟基，能发生银镜反应说明含有醛基(-CHO)或甲酸酯基()。1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应，由于分子中只有4个氧原子，要消耗3个NaOH，唯一的官能团组合方案是：①3个酚羟基(-OH)：直接消耗3 mol NaOH；②1个醛基()：满足银镜反应，且不与NaOH反应。若为甲酸酯基，则1 mol该物质会消耗4 mol NaOH，不符合题意。故该物质结构为苯环与三个-OH和一个相连。采取“定一移一”的方法，先分析苯环上连三个酚羟基的结构，共有3种：，分别有2、1、3种等效位置可以连，故满足条件的同分异构体有6种； 【小问8详解】 由逆合成分析法可知：CH3NH2NH2CH3CH=NHCH3CHO+NH3CH3CH2OH，故合成路线为：。 18. 氢能源作为一种清洁、高效的二次能源，是实现“碳达峰”“碳中和”的关键战略力量。氢气的制取是目前氢能源领域的研究热点。 （1）已知下列共价键的键能： 共价键 键能 946 391 436 计算氨气分解制氢反应的___________。 （2）和重整制氢技术涉及的反应如下： a． b． 在一个容积为的恒容密闭容器中加入和，平衡状态下的收率和的转化率随温度的变化曲线如图所示。[的收率，的收率] ①时，反应a的平衡常数___________(用含的式子表示，写出表达式即可，无需计算)，若平衡时总压为，则的分压为___________(用含的式子表示，数字部分保留两位有效数字)。 ②温度在时，收率随温度上升而降低的原因是___________。 （3）硫-碘循环制氢法通过与在水中反应得到与HI，HI热分解制备同时得到，硫酸高温分解得到与，与再进入下一个反应循环。 ①卤素单质均可氧化为硫酸，同时自身被还原为HX，该循环制氢法选择为原料而不选择其他卤素单质的原因是___________。 ②该法得到的HI浓度需要进一步浓缩才能使用，如图电解装置可用于浓缩HI。初始时，阴极室、阳极室内均盛放的溶液，保持溶液中拥有足够的(已知，的氧化性与相近，且计算或浓度时均将也等效地计入其中)，阳极发生的电极反应为___________。电解一段时间后，外电路中转移了2 mol电子，此时理论上阴、阳极室的HI浓度比值为___________。 【答案】（1） （2） ①. (或)(算出计算结果也可) ②. ③. 反应均为吸热反应，温度上升，反应均有正向移动趋势，但反应b受温度影响较大，消耗较多，生成较多，使反应a反应物浓度下降，生成物浓度上升，平衡逆向移动 （3） ①. 常见卤素中I的非金属性最弱，简单氢化物中HI的热稳定性最差，最易分解出 ②. (或) ③. 5 【解析】 【小问1详解】 反应过程需断裂，形成和，反应物总键能-生成物总键能=； 【小问2详解】 ①初始：，，时收率为，所以(中的)，。转化率为，即有发生了反应，设反应a消耗，反应b消耗，则有，解得。 反应体系各物质的物质的量： 物质 初始／mol 变化量／mol 平衡／mol 1 0.68 1 0.86 0 0.02 0 0.6 0 0.14 ，，，； ②反应均为吸热反应，温度上升，反应均有正向移动趋势，由图可知反应b受温度影响较大，消耗较多，生成较多，使反应a的反应物浓度下降，生成物浓度上升，平衡逆向移动； 【小问3详解】 ①常见卤素中的非金属性最弱，简单氢化物中的热稳定性最差，最易分解出； ②阳极反应为，阴极反应为，不断透过质子交换膜向阴极室移动，使阴极室内浓度升高，阳极室内浓度降低。原来两极的物质的量均为，外电路通过电子时，阳极室因发生反应消耗且迁出，HI总量减少至；阴极室因反应生成且迁入，HI总量增加至。比值为5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $