精品解析：湖南长沙市恒雅高级中学2026届高三下学期考前模拟考试 化学试题

长沙恒雅2026届高三全真模拟考试 化学试题卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 F～19 Na～23 Al～27 S～32 Cu～64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是 A. 废电池集中处理的目的是回收利用其贵金属外壳 B. “鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料 C. 钛铁合金作为储氢合金，具有室温下吸、放氢速率快的特点 D. 稀土元素可改善合金性能，稀土元素都位于元素周期表镧系 2. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 试管壁上的S可用酒精清洗 B. 中心原子杂化类型为：sp3 C. SO2的空间结构为：直线形 D. H2O分子中的σ键类型为：s-pσ键 3. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L己烷中含有的氢原子数目为 B. 6.4 g Cu与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后转移电子数目为 C. 用惰性电极电解溶液，当阴极生成22.4 L(标准状况)气体时，转移电子数目大于 D. 熔融状态下，中含有的阳离子数目为 4. 用下列仪器或装置(图中部分夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备并收集氯气 B．探究温度对化学平衡的影响 C．制备并检验乙炔 D．铁上电镀铜 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 合成气催化制备乙醇： B. 由饱和食盐水制纯碱： C. 乙醇的燃烧： D. 丝氨酸与氢氧化钠反应： 6. 关于抗炎药物中间体的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 一个分子中有2个手性碳原子 D. 该物质可由与异戊二烯加成得到 7. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入无明显现象，再通入某气体X，产生白色沉淀 白色沉淀可能是或 B 向溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红 的水解程度大于电离程度 C 向丙烯醛()中滴加溴水，充分振荡，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 D 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 A. A B. B C. C D. D 8. 某离子液体由X、Y、Z、W、R五种按原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示。已知Y元素形成的化合物种类最多。下列说法错误的是 A. “-Y4X9”可能有四种结构 B. 第一电离能：W＞Z＞R C. R的最高价氧化物对应的水化物是中强酸 D. 该物质常温下为液体的主要原因是离子所带电荷低 9. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A. “沉铜”步骤用H2S，说明CuS的溶解度很小 B. “沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)3 C. “沉锰”步骤中，若生成1 mol MnO2，则产生2 mol H+ D. “沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为 10. 气态 AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图a．AlF3的熔点为1090℃，其晶胞结构如图b，属于立方晶胞，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. AlCl3的熔点低于AlF3 B. Al2Cl6分子中有配位键 C. AlF3中F-的配位数为2 D. AlF3晶体的密度可表示为： 11. 一种锂离子电池的电极材料为嵌锂石墨和钴酸锂 ，电解质溶液为 溶于碳酸乙二酯()的无水溶液。该电池的反应原理可表示为 。以下说法不正确的是 A. 碳酸乙二酯是极性溶剂，能使解离出 B. 放电时负极反应为 C. 充电时，嵌锂石墨接电源正极 D. 充电时，部分从钴酸锂晶体中脱嵌 12. 在金属钌(Ru)催化下，和制备的机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程1中的化合价未发生变化 B. 使用催化剂能提高的平衡转化率 C. 过程3中存在极性共价键的断裂和形成 D. 反应每生成，转移电子 13. 探究含硫化合物性质的实验如下： 实验Ⅰ 取溶液，滴入4～5滴溶液，振荡，有臭鸡蛋味的气体产生并出现浑浊。 实验Ⅱ 取溶液，滴入4～5滴，振荡，溶液变为黄色；继续滴加，振荡，出现浑浊；继续加入过量的，振荡后浑浊消失、溶液变为无色。 已知：(黄色)。下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中产生的臭鸡蛋味气体为 B. 实验Ⅰ中出现浑浊的反应为 C. 实验Ⅱ中溶液变黄的原因是生成的与过量结合产生 D. 实验Ⅱ中浑浊消失的原因可能是被过量氧化为 14. 是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。 已知时，，，。下列说法错误的是 A. 时，MA的溶度积常数的数量级为 B. 时， C. 水的电离程度：点点 D. 时， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 食品接触用环氧酚醛树脂涂料中的游离苯酚是一种有害物质，实验室采取如下方法测定其含量。 实验步骤如下：①称取1.00 g食品接触用环氧酚醛树脂涂料试样，放入烧瓶内，加入20 mL乙醇溶解，另取一个烧瓶加入50 mL水，然后用下图装置进行水蒸气蒸馏40～50 min。待蒸出液中无苯酚，停止蒸馏。 ②待蒸出液冷却后转移到500 mL容量瓶中，加入蒸馏水定容、摇匀、备用。 ③移取100 mL步骤②中溶液，置于500 mL带有塞子的锥形瓶中，加入的溴标准溶液，在室温下盖上塞子避光反应15 min，反应后加入足量碘化钾溶液，再避光放置10 min，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加入1 mL指示液，继续滴定至终点，消耗43.15 mL硫代硫酸钠标准溶液。 ④取20 mL乙醇并加水稀释至500 mL，然后移取100 mL稀释后的溶液，按③中步骤进行测定，消耗48.25 mL硫代硫酸钠标准溶液。 已知：。 回答下列问题： （1）仪器C的名称为_______。 （2）水蒸气蒸馏时，样品中的苯酚随水蒸气一并蒸出，经冷凝得蒸出液。则仪器B中的试剂为_______(填“试样”或“水”)，仪器A中长导管的作用是_______。 （3）步骤③在蒸出液中加入溴标准溶液后，发生反应的化学方程式为_______。 （4）步骤③中的指示剂为_______，滴定终点时的现象为_______。 （5）计算该样品中游离苯酚的质量分数为_______%(计算结果保留2位有效数字)。 （6）若配制硫代硫酸钠标准溶液时因操作失误造成其浓度偏小，则测得的游离苯酚的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 硫酸镍是工业上重要的镍的化合物，它大量用于电镀、电池、制取镍催化剂等。以废镍催化剂(主要成分是Ni、NiO和吸附的有机物，还有少量、、等)为原料，获得硫酸镍晶体()，工艺流程如下： 已知：①几种物质的溶度积常数： 物质 ②当离子浓度低于时认为该离子已沉淀完全； ③Cr(OH)3是两性氢氧化物，pH＞8.5完全溶解，生成； ④lg2=0.3。 回答下列问题： （1）废镍催化剂“酸浸”前需要用无水乙醇或石油醚洗涤，其目的是___________。 （2）浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“一次碱析”的目的是富集镍并除去铬，则Cr3+发生反应的离子方程式为___________；从充分利用原料角度考虑，调节pH应不低于___________(保留一位小数)。 （4）“氨解”过程中生成一种正八面体的配离子，该配离子的化学式为___________。 （5）“氧化”过程中生成不溶于水的黄色物质，则离子方程式为___________。 （6）煅烧()晶体时，剩余固体的质量分数随温度的变化曲线如图所示，则280℃时反应的化学方程式为___________。 17. 天然抗氧化剂在药物和医疗方面有重要的应用。以下是一种天然抗氧化剂(化合物H)的合成路线(略去部分反应试剂及条件)： 已知：路线中、及NaH的作用类似。 回答下列问题： （1）B的结构简式为________，1mol F在一定条件下最多消耗________mol。 （2）如果的反应生成了异丁烷，则的反应方程式为________。 （3）的反应类型为________。 （4）过程中含氧官能团的变化是________变为________。 （5）符合下列条件的A的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。 ①含苯环； ②能发生水解反应； ③能发生银镜反应。 （6）参考上述路线，设计如下转化。则X和Y的结构简式分别为________和________。 18. 和是两种主要的温室气体。为助力我国实现双碳目标，甲烷重整技术是利用温室气体大规模制氢的一项重要研究课题，其中“甲烷干重整”主要涉及如下反应： ① ② 回答下列问题： （1）有关化学键键能数据如表： 化学键 键能/ 436 463 803 1076 则___________。反应②能自发进行，则___________0(填“大于”或“小于”或“等于”)。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应①和反应②，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。 a．气体总压强不变 b．气体密度不变 c．CO和的物质的量相等 d．的浓度不变 （3）以不同进料比的原料气，在恒温恒压下发生“甲烷干重整”反应，平衡时甲烷的转化率X、平衡混合气中各组分的体积分数Y如图所示。随着进料比增大，产物中___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。若进料比为1时，、，则转化率为___________，反应②的分压平衡常数___________(保留两位小数)。 （4）电化学还原二氧化碳制甲醇：其中将双极膜应用于二氧化碳制备甲醇过程中的电解原理如图所示。 已知：双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间解离成和，并向两极迁移。 石墨电极上的电极反应式是___________，双极膜内每消耗54 g水，理论上催化电极表面被还原的体积是___________L(标准状况)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙恒雅2026届高三全真模拟考试 化学试题卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 F～19 Na～23 Al～27 S～32 Cu～64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是 A. 废电池集中处理的目的是回收利用其贵金属外壳 B. “鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料 C. 钛铁合金作为储氢合金，具有室温下吸、放氢速率快的特点 D. 稀土元素可改善合金性能，稀土元素都位于元素周期表镧系 【答案】C 【解析】 【详解】A．废电池集中处理的首要目的是防止电池中的汞、镉等重金属污染土壤和水体，而非回收贵金属外壳，A错误； B．铝锂合金属于金属材料，合成材料一般指塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成高分子材料，B错误； C．钛铁合金是常见的储氢合金，具有室温下吸、放氢速率快的特点，可用于氢的储存和运输，C正确； D．稀土元素包括镧系元素以及钪、钇共17种元素，并非都属于镧系，D错误； 故选C。 2. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 试管壁上的S可用酒精清洗 B. 中心原子杂化类型为：sp3 C. SO2的空间结构为：直线形 D. H2O分子中的σ键类型为：s-pσ键 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫单质微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的S应用CS2清洗，A错误； B．与互为等电子体，中心S原子价层电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为，B正确； C．中心S原子价层电子对数为3，含1对孤电子对，空间结构为V形，C错误； D．分子中O原子采取杂化，σ键由H的1s轨道与O的杂化轨道形成，为σ键，D错误； 故选B。 3. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L己烷中含有的氢原子数目为 B. 6.4 g Cu与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后转移电子数目为 C. 用惰性电极电解溶液，当阴极生成22.4 L(标准状况)气体时，转移电子数目大于 D. 熔融状态下，中含有的阳离子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下己烷为液态，不能用计算其物质的量，无法确定氢原子数目，A错误； B．Cu与S加热反应生成，S氧化性较弱只能将Cu氧化为+1价，，，S过量，Cu完全反应，转移电子数为，B错误； C．惰性电极电解溶液时，阴极先发生，完全消耗后发生，生成标况下22.4L（即1mol）时，仅生成就转移电子，加上之前得电子的量，总转移电子数大于，C正确； D．熔融状态下电离为和，物质的量为1mol，阳离子只有，数目为，D错误； 答案选C。 4. 用下列仪器或装置(图中部分夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备并收集氯气 B．探究温度对化学平衡的影响 C．制备并检验乙炔 D．铁上电镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．MnO2和浓盐酸加热制得的Cl2中混有挥发的HCl和水蒸气，该装置缺少除杂、干燥的净化装置，且Cl2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，即导气管应长进短出，不能达到实验目的，A符合题意； B．CuCl2溶液中存在平衡：，改变温度平衡发生移动，溶液颜色发生改变，通过对比不同温度下溶液颜色变化，可探究温度对化学平衡的影响，B不符合题意； C．电石与饱和食盐水反应制备乙炔时，会产生H2S等杂质，CuSO4溶液可除去H2S，再用溴水检验乙炔，能制备并检验乙炔，C不符合题意； D．铁上电镀铜时，镀层金属Cu作阳极，接电源正极；待镀金属铁作阴极，接电源负极，含镀层金属离子的溶液(溶液)作电镀液，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 合成气催化制备乙醇： B. 由饱和食盐水制纯碱： C. 乙醇的燃烧： D. 丝氨酸与氢氧化钠反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成气主要成分为CO和H2，用合成气催化制备乙醇时，题中反应式“2CO+3H2→CH3CH2OH”不符合原子守恒。左边有2个O，右边乙醇中只有1个O，氧原子不守恒。若写成较合理的总反应式，应为： 2CO+4H2=CH3CH2OH+H2O ，A错误； B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中通入NH3和CO2，先生成溶解度较小的NaHCO3沉淀，而不是直接生成Na2CO3沉淀。正确的主要反应应写为： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ，B错误； C．乙醇完全燃烧生成CO2和液态水，反应式为： C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ，该方程式原子守恒，且ΔH=-1366.8kJ·mol-1表示1mol液态乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量，符合乙醇燃烧热的表示，C正确； D．丝氨酸分子中含有-COOH、-NH2和醇羟基-OH，其中能与NaOH发生中和反应的是羧基-COOH，醇羟基一般不能与NaOH反应。因此正确反应式应为： HOCH2CH(NH2)COOH+NaOH→HOCH2CH(NH2)COONa+H2O ，D错误； 故答案选C。 6. 关于抗炎药物中间体的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 一个分子中有2个手性碳原子 D. 该物质可由与异戊二烯加成得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知该物质分子式为，A正确； B．该物质中环上有杂化的碳，不可能实现所有碳原子共平面，B错误； C．手性碳原子指的是连接四个不同基团的碳原子，由图可知一个分子中有2个手性碳原子，C正确； D．该物质可由和异戊二烯通过Diels-Alder反应加成得到，D正确； 故答案为：B。 7. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入无明显现象，再通入某气体X，产生白色沉淀 白色沉淀可能是或 B 向溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红 的水解程度大于电离程度 C 向丙烯醛()中滴加溴水，充分振荡，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 D 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中通入时，因弱酸不能制强酸无明显现象；若通入等碱性气体，可生成沉淀，若通入等氧化性气体，可将氧化为生成沉淀，因此白色沉淀可能是或，A正确； B．溶液使紫色石蕊变红说明溶液呈酸性，证明的电离程度大于水解程度，结论与事实相反，B错误； C．丙烯醛中含有的醛基具有还原性，也可被溴水氧化使溴水褪色，无法证明一定含有碳碳双键，C错误； D．恒压密闭容器中通入，容器体积扩大，浓度降低导致颜色变浅；减压时平衡逆向移动，物质的量增大，是向增多的方向移动，D错误； 故选A。 8. 某离子液体由X、Y、Z、W、R五种按原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示。已知Y元素形成的化合物种类最多。下列说法错误的是 A. “-Y4X9”可能有四种结构 B. 第一电离能：W＞Z＞R C. R的最高价氧化物对应的水化物是中强酸 D. 该物质常温下为液体的主要原因是离子所带电荷低 【答案】D 【解析】 【分析】由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，由Y元素形成的化合物种类最多可推断Y为C元素；X只形成1个共价键，且原子序数小于C，故X为 H；Z在阳离子中可形成3个共价键，原子序数大于C，故Z为N；W形成1个共价键，原子序数大于N，故W为F；在阴离子[RW6]-中R是原子序数大于F的短周期主族元素，故R为P。 【详解】A．Y为C，X为H，故-Y4X9为-C4H9，丁基（-C4H9）共有4种同分异构体，分别为-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，A正确； B．W为F，Z为N，R为P，同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，故F>N，即W>Z，同主族元素从上向下第一电离能呈减小趋势，故N>P，即Z>R，所以W>Z>R，B正确； C．R为P，R最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，H3PO4是中强酸，C正确； D．该物质是离子化合物，常温下是液体，主要是因为阴阳离子的体积较大，离子键较弱，晶格能较小，因此熔点较低，D错误。 故选D。 9. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A. “沉铜”步骤用H2S，说明CuS的溶解度很小 B. “沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)3 C. “沉锰”步骤中，若生成1 mol MnO2，则产生2 mol H+ D. “沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，加入稀硫酸，铜单质不反应变成浸渣，反应后溶液中含有、、、、，加入将转化为沉淀。再向溶液中加入将转化为固体，同时也被氧化为。再向溶液中加入调节pH，将转化为沉淀，即滤渣。溶液中继续加入将氧化为并转化为沉淀，最后的溶液经过系列操作可回收Zn。 【详解】A．“沉铜”中通入可以使转化为沉淀，说明难溶于水，溶解度很小，A正确； B．根据分析可知滤渣的成分为，B正确； C．“沉锰”中被氧化为，还原产物为，配平反应的离子方程式：  ，生成时，产生，C错误； D．“沉钴”中被氧化为沉淀，题给方程式的电子、电荷、原子均守恒，D正确； 故选C。 10. 气态 AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图a．AlF3的熔点为1090℃，其晶胞结构如图b，属于立方晶胞，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. AlCl3的熔点低于AlF3 B. Al2Cl6分子中有配位键 C. AlF3中F-的配位数为2 D. AlF3晶体的密度可表示为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是分子晶体，靠分子间作用力结合；是离子晶体，靠离子键结合；分子晶体的熔点远低于离子晶体，A正确； B．的结构中，每个Al原子与4个Cl原子成键，该结构中2个Cl原子提供孤电子对与Al原子的空轨道形成配位键，所以分子中存在配位键，B正确； C．从的晶胞结构可以看出，位于晶胞的棱上，每个周围距离最近的有2个，因此F-的配位数为2，C正确； D．根据均摊法，1个晶胞里有一个，1 pm= cm，故密度计算式为，D错误； 故答案选D。 11. 一种锂离子电池的电极材料为嵌锂石墨和钴酸锂 ，电解质溶液为 溶于碳酸乙二酯()的无水溶液。该电池的反应原理可表示为 。以下说法不正确的是 A. 碳酸乙二酯是极性溶剂，能使解离出 B. 放电时负极反应为 C. 充电时，嵌锂石墨接电源正极 D. 充电时，部分从钴酸锂晶体中脱嵌 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸乙二酯分子结构不对称，属于极性溶剂，根据“相似相溶”原理，它可以溶解离子化合物，并使其解离出自由移动的，作为电解质溶液导电，故A正确； B．放电时，负极材料发生氧化反应，失去电子，释放出嵌在石墨中的，负极反应式为：，故B正确； C．充电是电解池过程，电极的连接遵循“正接正、负接负”的原则：放电时的负极（嵌锂石墨），充电时作阴极，需要接电源的负极；放电时的正极（钴酸锂），充电时作阳极，需要接电源的正极，故C错误； D．充电时，总反应逆向进行：，钴酸锂（阳极）发生氧化反应：，会释放出，这些通过电解质迁移到嵌锂石墨（阴极），嵌入石墨层间，生成，即充电时有部分从钴酸锂晶体中脱嵌出来，故D正确； 因此答案选C。 12. 在金属钌(Ru)催化下，和制备的机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程1中的化合价未发生变化 B. 使用催化剂能提高的平衡转化率 C. 过程3中存在极性共价键的断裂和形成 D. 反应每生成，转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程1中，单质Ru与​反应生成，Ru结合了H原子，成键状态改变，化合价一定发生变化，A错误； B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能改变反应物的平衡转化率，B错误； C．过程3中，转化为和，过程中断裂了原分子中、等极性共价键，形成了中新的极性共价键，存在极性共价键的断裂和形成，C正确； D．选项未说明是标准状况下的体积，无法计算物质的量和转移电子数，D错误； 故选C。 13. 探究含硫化合物性质的实验如下： 实验Ⅰ 取溶液，滴入4～5滴溶液，振荡，有臭鸡蛋味的气体产生并出现浑浊。 实验Ⅱ 取溶液，滴入4～5滴，振荡，溶液变为黄色；继续滴加，振荡，出现浑浊；继续加入过量的，振荡后浑浊消失、溶液变为无色。 已知：(黄色)。下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中产生的臭鸡蛋味气体为 B. 实验Ⅰ中出现浑浊的反应为 C. 实验Ⅱ中溶液变黄的原因是生成的与过量结合产生 D. 实验Ⅱ中浑浊消失的原因可能是被过量氧化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性强于，可与反应生成臭鸡蛋味的气体，A正确； B．出现浑浊的原因是和S2-发生了归中反应生成S，亚硫酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为和亚硫酸根离子，其离子方程式为，B错误； C．实验Ⅱ中滴入少量时，被氧化生成少量，与过量结合生成黄色的，导致溶液变黄，C正确； D．具有强氧化性，过量时可将单质氧化为可溶性的，导致浑浊消失，D正确； 故选B。 14. 是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。 已知时，，，。下列说法错误的是 A. 时，MA的溶度积常数的数量级为 B. 时， C. 水的电离程度：点点 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】该体系中存在沉淀溶解平衡,①，，②，，③，，选pH为6.8的点，通过②和③计算，，，，很低，可忽略不计，溶液中的、和均来源于MA的溶解，有，由图可知此时，故，据此分析： 【详解】A．，数量级为，A正确； B．由上述推导可知pH为6.8时，，同理，pH为1.6时，，时，将以上数据转化为含A的微粒关于pH的分布分数曲线图 ，由图可知当时，，B正确； C．两点均为酸性，b点pH大于a点，所以水的电离程度是b点点，C正确； D．时，由物料守恒可得，由电荷守恒可知，联立可得，D错误； 答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 食品接触用环氧酚醛树脂涂料中的游离苯酚是一种有害物质，实验室采取如下方法测定其含量。 实验步骤如下：①称取1.00 g食品接触用环氧酚醛树脂涂料试样，放入烧瓶内，加入20 mL乙醇溶解，另取一个烧瓶加入50 mL水，然后用下图装置进行水蒸气蒸馏40～50 min。待蒸出液中无苯酚，停止蒸馏。 ②待蒸出液冷却后转移到500 mL容量瓶中，加入蒸馏水定容、摇匀、备用。 ③移取100 mL步骤②中溶液，置于500 mL带有塞子的锥形瓶中，加入的溴标准溶液，在室温下盖上塞子避光反应15 min，反应后加入足量碘化钾溶液，再避光放置10 min，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加入1 mL指示液，继续滴定至终点，消耗43.15 mL硫代硫酸钠标准溶液。 ④取20 mL乙醇并加水稀释至500 mL，然后移取100 mL稀释后的溶液，按③中步骤进行测定，消耗48.25 mL硫代硫酸钠标准溶液。 已知：。 回答下列问题： （1）仪器C的名称为_______。 （2）水蒸气蒸馏时，样品中的苯酚随水蒸气一并蒸出，经冷凝得蒸出液。则仪器B中的试剂为_______(填“试样”或“水”)，仪器A中长导管的作用是_______。 （3）步骤③在蒸出液中加入溴标准溶液后，发生反应的化学方程式为_______。 （4）步骤③中的指示剂为_______，滴定终点时的现象为_______。 （5）计算该样品中游离苯酚的质量分数为_______%(计算结果保留2位有效数字)。 （6）若配制硫代硫酸钠标准溶液时因操作失误造成其浓度偏小，则测得的游离苯酚的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）直形冷凝管 （2） ①. 试样 ②. 平衡气压 （3） （4） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不恢复原色 （5）4.0 （6）偏低 【解析】 【分析】仪器A中加入水，仪器B中加入试样，加热仪器A产生的水蒸气进入仪器B中，将仪器B中的苯酚随水蒸气蒸出，通过测定蒸出液中苯酚的含量计算样品中苯酚的含量。 【小问1详解】 图中装置为水蒸气蒸馏装置，仪器C为直形冷凝管； 【小问2详解】 该装置使用时，仪器A中加入水，仪器B中加入试样，加热仪器A产生的水蒸气进入仪器B中，将仪器B中的苯酚随水蒸气蒸出；仪器A中长导管的作用是平衡气压。 【小问3详解】 步骤③在蒸出液中加入溴标准溶液后，苯酚和浓溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚和HBr，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 步骤③中用硫代硫酸钠标准溶液滴定反应产生的碘单质，使用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点时的现象为：滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不恢复原色。 【小问5详解】 操作④用无苯酚溶液做对比实验，比较操作③和④可知，由于操作③中待测液含苯酚，少消耗了硫代硫酸钠标准溶液，设与苯酚反应的，根据对比实验，此部分若与反应生成，，滴定此部分消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为5.10 mL，结合化学方程式可得关系式，则，根据与苯酚的反应可得关系式：，则样品中的游离苯酚的质量为，则样品中的游离苯酚的质量分数为。 【小问6详解】 若配制硫代硫酸钠标准溶液时因操作失误造成其浓度偏小，滴定时消耗更多的标准溶液，则计算所得的游离苯酚的质量分数偏低。 16. 硫酸镍是工业上重要的镍的化合物，它大量用于电镀、电池、制取镍催化剂等。以废镍催化剂(主要成分是Ni、NiO和吸附的有机物，还有少量、、等)为原料，获得硫酸镍晶体()，工艺流程如下： 已知：①几种物质的溶度积常数： 物质 ②当离子浓度低于时认为该离子已沉淀完全； ③Cr(OH)3是两性氢氧化物，pH＞8.5完全溶解，生成； ④lg2=0.3。 回答下列问题： （1）废镍催化剂“酸浸”前需要用无水乙醇或石油醚洗涤，其目的是___________。 （2）浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“一次碱析”的目的是富集镍并除去铬，则Cr3+发生反应的离子方程式为___________；从充分利用原料角度考虑，调节pH应不低于___________(保留一位小数)。 （4）“氨解”过程中生成一种正八面体的配离子，该配离子的化学式为___________。 （5）“氧化”过程中生成不溶于水的黄色物质，则离子方程式为___________。 （6）煅烧()晶体时，剩余固体的质量分数随温度的变化曲线如图所示，则280℃时反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）除去吸附的有机物 （2）SiO2 （3） ①. Cr3++4OH-=[Cr(OH)4]- ②. 9.2 （4）[Ni(NH3)6]2+ （5） （6） 【解析】 【分析】酸浸溶解金属，除去，一次碱析除去、分离，氨解将转化为配合物，深度除铬，沉镍富集为NiS，氧化溶解得到纯，二次碱析提纯，酸溶结晶得到目标产品； 【小问1详解】 废镍催化剂表面吸附了有机物，用无水乙醇或石油醚洗涤，目的是除去废镍催化剂表面吸附的有机物，避免其影响后续“酸浸”等工艺步骤； 【小问2详解】 废镍催化剂的成分：、、、、，加硫酸酸浸时，只有不与硫酸反应，因此浸渣的主要成分为； 【小问3详解】 在碱性条件下生成，离子方程式为；“一次碱析”过程中加入富集镍和除去铬，根据流程和信息，与过量的转变成可溶性离子除去，从充分利用原料角度考虑，应使滤液中离子浓度降至以下，根据，解得 ，，则，保留一位小数，所以pH最低应调节至9.2； 【小问4详解】 正八面体结构说明配位数为6，因此配离子为，其中为中心离子，6个为配体，形成正八面体构型； 【小问5详解】 “沉镍”过程中，转化为不溶于水的，加稀硝酸氧化，生成不溶于水的黄色物质(S单质)，被还原为，所以离子方程式为； 【小问6详解】 设初始物质的量为，则质量为，100 °C时残留固体质量为，损失了，失去了结晶水，即此时物质为，280°C时残留固体质量为，又损失了，即失去了结晶水，所以化学方程式为； 17. 天然抗氧化剂在药物和医疗方面有重要的应用。以下是一种天然抗氧化剂(化合物H)的合成路线(略去部分反应试剂及条件)： 已知：路线中、及NaH的作用类似。 回答下列问题： （1）B的结构简式为________，1mol F在一定条件下最多消耗________mol。 （2）如果的反应生成了异丁烷，则的反应方程式为________。 （3）的反应类型为________。 （4）过程中含氧官能团的变化是________变为________。 （5）符合下列条件的A的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。 ①含苯环； ②能发生水解反应； ③能发生银镜反应。 （6）参考上述路线，设计如下转化。则X和Y的结构简式分别为________和________。 【答案】（1） ①. ②. 4 （2） （3）取代反应 （4） ①. 酯基 ②. 醚键 （5）14 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】分析题干路线可知，以A 为起始物料，B的分子式为： ，，A、B的不饱和度相同，且A比B少一个碳原子，同时对比A、C的结构，可知B的结构为；然后经过一系列的步骤，合成最终产物，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为，1 mol F中有一个碳碳双键和一个苯环，最多可以消耗4 mol H2； 【小问2详解】 对比D、E的结构可知4-烯丁基取代了羰基上的氢原子，反应还生成了异丁烷，说明中的异丁基和氢原子结合，所以还生成LiI，因此D→E的反应方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，F→G为F的酯基中羰基一侧的氢原子被甲基取代的反应，反应类型为取代反应； 【小问4详解】 G中的含氧官能团为酯基，H中含氧官能团为醚键，因此G→H含氧官能团的变化时酯基变为醚键； 【小问5详解】 A结构为，其中满足含有苯环和能水解的同分异构体说明含有酯基，能发生银镜反应，说明含有甲酸酯结构，除了甲酸酯结构外，还有两个饱和碳原子，因此有三种情况，一是苯环的三取代，一个-OOCH和两个-CH3，一共有六种；二是苯环的两取代，-CH2OOCH和-CH3或-OOCH和-CH2CH3，各有三种一共有六种；三是苯环的一取代，有-CH2CH2OOCH和-CH(CH3)OOCH两种，因此符合要求的A的同分异构体共有14种； 【小问6详解】 根据题干中B→C的过程可知X为；已知及NaH的作用类似，根据F→G的过程可知Y的结构为。 18. 和是两种主要的温室气体。为助力我国实现双碳目标，甲烷重整技术是利用温室气体大规模制氢的一项重要研究课题，其中“甲烷干重整”主要涉及如下反应： ① ② 回答下列问题： （1）有关化学键键能数据如表： 化学键 键能/ 436 463 803 1076 则___________。反应②能自发进行，则___________0(填“大于”或“小于”或“等于”)。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应①和反应②，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。 a．气体总压强不变 b．气体密度不变 c．CO和的物质的量相等 d．的浓度不变 （3）以不同进料比的原料气，在恒温恒压下发生“甲烷干重整”反应，平衡时甲烷的转化率X、平衡混合气中各组分的体积分数Y如图所示。随着进料比增大，产物中___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。若进料比为1时，、，则转化率为___________，反应②的分压平衡常数___________(保留两位小数)。 （4）电化学还原二氧化碳制甲醇：其中将双极膜应用于二氧化碳制备甲醇过程中的电解原理如图所示。 已知：双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间解离成和，并向两极迁移。 石墨电极上的电极反应式是___________，双极膜内每消耗54 g水，理论上催化电极表面被还原的体积是___________L(标准状况)。 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2）ad （3） ①. 减小 ②. 88% ③. 0.74 （4） ①. ②. 11.2 【解析】 【小问1详解】 由公式反应物的总键能-生成物的总键能，根据图表中数据可知： 反应②能自发进行，则此反应的吉布斯自由能变，，因为，，所以只有，才可以，反应才能自发进行。所以填“大于”。 【小问2详解】 要表明可逆反应达到了平衡状态，必须是“速率相等”或者“变量不变”。恒温恒容条件下，发生反应①和反应②，①   ②  a．气体总压强不变   R、T、V都不变，而反应①中气体物质的量n改变，所以改变，是变量；不变，则可逆反应达到平衡，故a能表明达到平衡状态。 b．气体密度不变 V不变，而所有反应物和生成物都是气体，根据化学反应质量守恒定律，所以反应进行的任意阶段气体m都不变。所以此时是恒量，不是变量。不变不能说明可逆反应一定达到了平衡状态。 c．CO和的物质的量相等   、是两个不断变化的量，它们相等也不一定不再变化，所以这两个相等不能说明可逆反应达到了平衡状态。     d．的浓度不变 ，V不变，但是变化的，所以是变量，它不变，说明可逆反应达到了平衡状态。 所以答案是ad。 【小问3详解】 随着进料比增大，相当于增大，反应②平衡正向移动，消耗H2，生成CO，导致减小； 进料比为1时，设投入的CH4、CO2均为1mol，，则反应过程消耗的为0.8 mol，平衡时为0.2 mol， 平衡时，，，，解得=0.08，则 由上计算知：平衡时、、，设平衡时总压强为P总、气体总物质的量为n总，因为反应②，反应前后气体的总物质的量相等，所以分压平衡常数在计算过程中P总和n总都会在分子分母中约掉。则反应②的分压平衡常数。 【小问4详解】 由图知：石墨电极上生成O2，所以电极方程式为： 双极膜内每消耗54 g时， ，因为 所以有3 mol从双极膜出来到阳极参与反应 则电路中共转移3 mol电子， 则理论上催化电极表面被还原的 ，标准状况下体积 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $