河南南阳市唐河县第一高级中学2025-2026学年春季学期高一第二次月考 化学试题

2026年春期高一第二次月考 8● p 777777777T 化学试题 ② ③ ④ ⑤ 催化剂 催化剂 催化剂 可能用到的部分相对原子质量：H1C12N14 A.①一②催化剂在吸附N2、H,时，未形成新的化学键 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） B.③一④形成NH,分子是吸热过程 1.古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高 C.①一⑤涉及到了非极性键的断裂和极性键的形成 B.于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，猫述的石灰石煅烧是吸热反应 D.使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的效率 C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 6.少量铁片与100mL0.01mo1/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H, D.苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热 的产量，可以使用如下方法中的 反应 ①加H,O②加KNO,溶液③滴入几滴浓盐酸④加少量铁粉⑤加N妇C1溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 2.稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列关于Dy的说法中，错误的是 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用100ml.0.1mo1/几盐酸。 A.质子数为66B.中子数为90C.质量数为222D核外电子数为66 A.①⑥⑦ B.③⑤8 c.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧ 3.下列有关化学用语表示正确的是 7.下列过程中，只有共价键被破坏的是 A.碘晶体升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.氯化铵受热分解D.氯化氢气体溶于水 A氯原子的结构示意 B.铀(U)的核素28U比2U的电子数多4 8.有a、b、c、d四个金属电极，实验装置及部分实验现象如下： C.6O,与10，是同素异形体 D.次氯酸的电子式：H:CLO: 自d a 4.“祝融号”火星车发回的遥测信号显示，火星的气体及岩石中富含原子序数依次递增的四种短 实验装置 周期主族元素X、Y、Z、W,X的一种化合物含量过高能引起温室效应，Y元素是地壳中含 稀硫酸 且丑 量最多的元素，X、W同主族，四种元素的原子最外层电子数之和为16。下列判断错误的是 CuSO,溶液 ② 稀硫酸 稀硫酸 ① ③ ④ A.一定条件下Z可以与XY,发生反应 B.简单氢化物沸点：X<Y C。Y与W形成的化合物具有优良的光学性质 D.原子半径：Z>W>Y>X 8极质量减少， b极有气泡产生， d极溶解， 部分实验现象 电流从a极流向d极 6工业上，合成氢反应N,+3H,一2NH,的微观历程如下图所示.用●●、0-0、 b极质量增加 c极无明显变化 c极有气泡产生 ○分别表示N,、H,、NH,，下列说法错误的是 由此判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d B.d>a>b>c C.b>c>d>a D.a>b>d>c 9,从干海带中提取碘的实验流程如下：下列说法错误的是 高一化学试题第1页，共4页 B.断裂1molA-A键和Imol B-B键，吸收akJ能量 ↑能量k/mol 蒸馏水 试剂X HSO,溶液 干海带一→灼烧→南过望氧布-→率取，分淑有机县反本成、分阀水层，保间→斗， C.1molA,的总能量一定低于1mol AB的总能量 2mol A(g)+2mol B(g) D.每生成2 mol AB(g)放出的能量为(a-b)k 不溶物 14.用纯净的碳酸钙颗粒与稀盐酸反应制取二氧化碳气体， 2mol AB(g) A.氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替 实验过程如图所示，下列说法错误的是 1 mol A.(g）+Imol B2(g） B.试剂X可以为NaOH,反萃取的离子方程式为：3L2+6OH=5厂+1O+3H,O A.EF段收集的CO2最多，化学反应速率最快 反应进程 C.CCL,可循环利用以有效提高干海带提碘的产率 B.G段速率变慢的主要原因是盐酸浓度下降 D.操作I要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒 C.若改用等质量的碳酸钙粉末，G点将沿水平方向左移 10.工业制取漂白粉的反应为2Z2+2W(YX)2=WZ2+W(ZY)2+2X,Y,其中X、Y、Z、D.从图像中可以推测该反应为吸热反应 W分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 二、非选择题（本题共4小题，共58分） A.X,Y,分子中既有极性键又有非极性键 B.Y与W形成的化合物中只可能含离子键 15.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息 C.简单离子半径：W>Z>Y D.氢化物的稳定性：Y>Z 和规律。下表所列的是五种短周期的原子半径及主要化合价 min (已知铍的原子半径为0.089nm)。 11.在一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行反应2S02(g)+O2(g)=2S0(g),下列说 法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 元素代号 D E G A.反应混合物中S02、02、SO,的物质的量之比为2：1：2 原子半径/nm 0.030 0.160 0.143 0.106 0.099 0.066 0.070 B.混合气体的密度不再变化 主要化合价 X +6、-2 -2 +5、-3 C.生成O2的速率与生成SO,的速率相等 (1)C元素在元素周期表中的位置是 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化 (2)B的原子结构示意图为 12.科学家已获得了气态N4分子，其空间结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂1oN-N (3)化合物BF的电子式为 键吸收193kJ能量，断裂1moN=N键吸收946kJ能量。下列说法错误的是 (4)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 A.N,(g)=4N(g)的过程中吸收1158k能量 (5)由元素A与G形成的常见最简单化合物M,其空间构型为 ；M与C的单质在 B.N2和N,中的N原子均达到8电子稳定结构 1700℃发生置换反应，生成一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式 C.N,和N2之间的转化为化学变化 (6)碲(Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理 的性能改变而记录、储存信号。依据碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的 D.N,(g)=2N2(g)为吸热反应 (。代表N) 性质为 (填字母)。 13.已知化学反应A,(g)+B,(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A.单质碲在常温下是固体 B.Cl2通入H2Te溶液中不发生反应 A.该反应需要在加热条件下才能进行 C.H2Te不如Hl稳定 D.H2TeO,的酸性比H,SO,的强 高一化学试题第2页，共4页 (7)为比较元素D和E的非金属性强弱，下列方法可行的是 20mL5%H,0,溶液+2mLH,0 1g粉末状MnO 20℃ ā.比较这两种元素单质之间的置换关系 ④ b,比较这两种元素含氧酸的酸性强弱 20mL5%H,0,溶液+2mL1mo/LHC1溶液 1g粉末状MnO 20℃ c,比较这两种元素的简单气态氢化物的稳定性 ⑤ 20mL5%H,02溶液+2mLH,0 1g粉末状MnO 40℃ .比较这两种元素的简单气态氢化物还原性 石型 (1)问题一：设计实验②和③的目的是 ©.比较这两种元素的简单氢化物溶液的酸性强弱 (2)问题二：实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出 16.化学电源在日常生活中有着广泛的应用。 的实验结论是： (1)将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500 mL FeCl,溶液中，构成如 AO,的体积 图所示的装置，电流计指针偏转，反应一段时间后，烧杯壁温度升高。 ⑤ 3 ①上述现象说明：化学能可以转变成 FeCl,溶液 ②石墨极发生的反应式为 :该装置工作一段时间后烧杯中溶液的质量 (填“增 大”“减小”或“不变”)。 G (2)如图是甲烷燃料电池的原理示意图 ①电池的负极反应式为 Ⅱ，氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH CO OH (3)一定条件下，用C0与NO反应生成CO,和N2,反应的化学方程式： CH (填“增大”、“减小”或“不变”。 CO OH 2C0(g)+2NO(g)一N,(g)+2CO2(g),为提高该反应的速率，下列措施可行的是 (3)研究人员发明了一种“水”电池，这种电池 (填标号)。 能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电 a电极NaOH溶液 b电极 A.压缩容器体积B.降低温度C.使用合适催化剂D.恒温恒容充入稀有气体 池的总反应方程式为5MnO,+2Ag+2NaC1=Na,Mn,O。+2AgC1。 (4)两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭（足量）和1.0molN0,发生反应： ①该电池负极的电极反应式为 C(S)+2NO(g)一N2(g)+CO2(g)。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N,的物质的 ②电池中，Na*不断移动到“水”电池的 极（填“正”或“负”）。 量变化见表： ③外电路每通过4mol电子时，生成白，h,O,的物质的量是 mol 容器1(T℃) 容器2(T,℃) 17.1,H,O,被称为绿色氧化剂，对其性质进行研究极其重要。某同学以H,02分解为例，进 物质的量 /mol 行了以下实验，探究外界条件对反应速率的影响 0 5min 9min 10min 12min 0 5min 9min 10min 编号 反应物 催化剂 温度 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34 ① 20mL2%H,O2溶液+2mLH,0 NO 无 20℃ ② 20mL5%H,02溶液+2mLH20 无 N2 0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 20℃ 0.25 0.33 0.33 高一化学试题 第3项，共4页 ①T℃时，0~5min内，反应速率v(C02)= mol.L.min1。 浓缩、酸化后的 冷凝、 产品B 错馏 ②两容器温度的关系为该1工，（填“>”“(”或“”）：该反应为 海水（含Br) 反应（填“放 吹出塔 S0和水 蒸塔 热”或“吸热"”)。 18。海洋中蕴藏着丰富的化学资源，而开发利用海洋化学资源的核心任务是实现物质转化。 空气 浓缩海水（含有Na、CI、 精制 C2和水蒸气 粗盐 过程1 NaCl固体 Ca、Mg2、S0等) ①海水中的Br被C,氧化的离子方程式是 过程2 ②吸收塔中主要反应的化学方程式是 ③工业上也可用Na,CO,溶液吸收吹出的B5,。补全以下化学方程式 熔融 Mg(OH)2固体 MgC1溶液 无水MgCl 电解 Mg Br,+Na,CO,+3H,O=NaBr+NaBrO,+NaHCO,. (1)粗盐精制。 ④取ag浓缩、酸化后的海水，经上述流程得产品纯B工，bmol,已知提取过程中溴元素总转化率 过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2·、SO}杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂： 为x,则原浓缩海水中溴元素的质量分数为（用含a,人x的式子表示）。 a.过量的Na,C0,溶液 b.过量的BaCl2溶液 c.过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 ①加入沉淀剂的顺序正确的是」 (填序号)。 A.abc B.bac C.cab ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H+C0子=H,0+C0,个和 (2)海水提镁。 过程2中，由MgCl2溶液制取无水MgCL,的操作为：加热浓缩、 、过滤、洗涤，干 燥，脱水（已知MgCL,溶解度随温度升高变化不大）。由无水MgCL,获得Mg的化学方程式是 (3)海水提溴。 主要工业生产流程如图所示： 高一化学试盟第4项，共4页 高一化学春期第二次月考答案 1-5 BCADB 6-10CDBCA 11-14DDBD 15、(16分，每空2分)(1)第3周期A族 (2) Mg (4)HC1O, 1700℃ (5) ①.三角锥形 ②.2A1+2NH, =3H,+2A1N (6)AC (7)acd(少选1个扣1分，扣完为止，错选不给分) 16、(15分，除标注外每空2分) (1) ①.电能、热能 ②.Fe3++e=Fe2+ ③.增大 (2) ①CH4-8e+100H=C0}+7H,0 ②.减小 (3) ①.Ag+CI-e=AgC1②.正(1分) ③.2 17、(12分，除标注外每空2分)(1)探究催化剂对H,0,分解速率的影响 (2) ①.其他条件相同时，温度越高H,O,分解速率越快 ②.HC1溶液对H,02 分解有抑制作用 (3)AC (4) ①.0.0042 ②.<(1分) ③.吸热(1分) 18、(15分，除标注外每空2分)(1) ①.B(1分) ②.H*+OH=H,O 通电 (2) ①.在HCI气流中蒸发结晶 ②.MgCl,(熔融) Mg+CL,个 (3) ①.2Br+C12=BI,+2C1 2.SO,+Br,+2H,O=H,SO +2HBr 160b 3.3Br,+6Na,CO,+3H,O=5NaBr +NaBrO,+6NaHCO ④ (或 XO 160b ×100%) xa