河南南阳市唐河县第一高级中学2026年春期第一次月考化学试题

2026年春期高一第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:,1,0:16:14 、 选择题（每题3分，共42分) 1. 2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船成功发射。下列相关说法不正确的是( A.新一代运载火箭使用的液氢为非金属单质 B.光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 C.飞船返回舱使用石墨隔热层，石墨与金刚石互为同素异形体 D。'航天飞船内安装有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气，过氧化钠属于碱性氧化物 2、下列有关化学用语的表达正确的是( A.C1的结构示意图： B.HC10的结构式：H-0-C1 9 aCa☑ C. 1602与102是同素异形体 D.CC1,的电子式： 3、根据元素周期律判断，下列由事实进行的推测不合理的是( 选项 事实 推测 A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba(第i到A族元素)与水反应更快 Si是半导体材料，Ge也是半导体材料 第VA族的元素都是半导体材料 C HC1在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 0 Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 4、下列化学反应对应的离子方程式表示错误的是 A.疏酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+4H+0,=2I,+2H,0 B.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：A1*+3NH,·H,0=A1(OH),↓+3NH C.向Na[A1(OH),]溶液中通入过量CO2:[A1(OH),]+C0,=A1(OH,↓+HC0 D.向FeBr2溶液中通入足量的C12反应：2Fe2+2Br+2C12=2Fe*+4C1+Br2 5、简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：●表示质子或电子，O表示中子，则下列有关 确的是() ① ② A.①②③互为同位素 B.①②③为同素异形体 C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数 ·6、某元素R的最高价氧化物的水化物是H,RO2-2,则在气态氢化物中R元素的化合 价是() A.-10+3nB.-6+3nC.-(12-3n)D.-(4-2n) 7、W、X、Y、乙是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知 W的一种核素的质量数为18，中子数为10：X和Ne原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料：2的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不 正确的是(·) A.对应简单离子半径：X<W B.对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z C.Z的最高价氧化物对应的水化物为HZ0: D.Y的氧化物能与Z和X的最高价氧化物对应的水化物反应 8、已知As、Br位于同一周期，.下列关系正确的是（） A.还原性：As3S2>C1 B.热稳定性：HCI>AsH>HBr C.原子半径：As>C1>P D.酸性：HAs0>HS0,>H,P0, 9、设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，18g重水(D,0)中所含的中子数为10WA B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为7NA C.1L0.1mol.LH202溶液中含有的H-0键数目为0.2NA D.1molN2与足量H2充分反应，生成的NH3分子数为2NA 10、稻壳制备纳米Si的流程图如图。下列说法错误的是( 稻壳 一定条件 纳米Si0, 金属镁 650℃ MgO+纳米Si 盐酸 室温 MgCL, 纳米Si A.SiO2可与NaOH溶液反应 B.盐酸在该工艺中体现了还原性 C,高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D.制备纳米Si:Si0,+2Mg650℃_S1+2Me0 11、下列有关萃取、分液的说法中不正确的是 A.萃取操作中，振荡分液漏斗中的溶液时应及时放气 B.分液操作时，先将下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出 C.分液操作中，应关闭分液漏斗上端的玻璃塞，防止有机试剂挥发，造成环境污染 D.振荡分液漏斗中的溶液时，一只手压住口部，另一只手握住活塞部分倒转振荡 12、常温下，S,C12是一种橙黄色液体，常用作橡胶的硫化剂.S,C12各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易 发生反应：2SC12+2H,0一3S↓+S02↑+4HC1,下列说法错误的是（) A.SC12中硫元素化合价：+1 B.SC12的结构式为C1-S-S-C1 沸点/℃个 200 C.SC12与水反应时，未涉及离子键的断裂与形成 150 @ D.向硝酸银溶液中滴加S,C12,有白色沉淀产生，证明SC1z中含有C1 100 ③ 50 13、如图是卤素单质(F2、C12、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说 100人200 0 法不正确的是() -50 507150 250相对分 -100 子质量 A,单质①是最活泼的非金属单质 -150 B.单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 -200 ① ①②③的叙述正 C.保存少量的单质③时加少量水进行水封 -250 ③ D,单质②能使石蕊试液先变红后褪色 14、从海带中提取碘的实验过程如图所示：下列说法错误的是( H202 海带 灼烧 海带灰 浸泡 海带灰操作1 含碘离子 稀H,S04 含碘水溶液 步骤1 步骤2 悬浊液步骤3 溶液 步骤4 提取碘 步骤5 Y 步骤6 单质碘 含碘苯溶液 惊子序数 高一化学 第1页，共2页 A.操作1的名称是过滤 ③进行步骤②的同时，向B中通入足量S0,: 热空气 B.步骤4中发生反应的离子方程式为2+H202+2H=I2+2H,0 ④关闭活塞b,打开话塞，再通过A向B中缓 尾气处理 一稀硫酸 C.海带中的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤6中实现与碘的分离 慢通入足量Cl,; ⑤将B中所得液体进行萃取、分液，蒸馏并收 -S0 尾气 D.取少量步骤5提取碘后的水溶液，滴加适量淀粉溶液，淀粉溶液变蓝，说明其中含有单质碘 处理 二、非选择题（共58分） 集液溴。请回答下列向题： 15、(14分)下列共有十四种化学符号： （1)步骤①中通入氯气需缓慢的原因是 溶液 ①H2:②C:®91i:④行Na:⑤H2:⑥4N:⑦g:®03：⑨Li(1)表示核素 硫酸酸化 (2)步骤①A中主要反应的离子方程式 的浓缩海水 的符号共有·种；互为同位素的是 (填序号，以下相同)；质量数相等，但不能互称同位素的 A B 为 是 (3)进行步骤③时，B中尾气可用 (填字母)吸收处理。 (2)重水D,0的摩尔质量为，相同质量的水(H0)与重水(D,0)所含中子数之比为 a.水-b.a0H溶液 c.浓硫酸 d.饱和NaCl溶液 (④)若直接连接A与C,进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中流加稀疏酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴 3)目前国际空间站处理0，的一个重要反应是C0,(g)+4,(g)兰C1(g)+20(g),该反应中断裂】 加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO,、NaBr、CO2,则该反应的化学方程式为 物质中的化学键吸收的能量、该反应过程中的能量变化分别如图1、2所示。 (5)与B装置相比，采用C装置的优点为 ↑能量 ◆能量 18、(12分）探究元素周期律性质递变规律，设计如图实验。 1664 4H、 C0,e+4H, 1598-*-. 实验I:验证碳、氮、硅元素非金属性强弱。（供选择的试剂：稀O,、浓HS0, CaC0,固体、Ma,00,固体、Na,Si0,溶液、澄清石灰水、饱和aHC0,溶液) 2H、0 (1)仪器a的名称： 。装置B所盛试剂是 ，其作用 4362H 是 ;C中反应的离子方程式是 CH.(g)+2H,O(E) (2)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是 H HO CO,CH, 反应过程 (3)向NaS溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明c1的非金属性比S强，反应的离子方程式为 图1 图2 19、(12分)已知A、B、C、D、E、F、G、H原子序数依次增大，且原子序数小于18，他们的原子结构特征或有关 ①形成1molC-H键放出的能量是 物质性质等如下表所示。 Ru 元素 原子结构特征或有关物质的性质 ②从吸、放热角度分析，下列反应与C0,(g)+4H,(g)一CH(g)+2H,0(g)的类型相同的是 (填字母)。 该元素的原子核外只有一个电子 A.铁的缓慢氧化B.碳和水蒸气高温反应C.H,0,催化分解D.碳酸氢钠受热分解 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 16、(10分)请利用元素周期律和元素周期表的有关知识回答下列问题。 其单质是空气中含量最多的物质 (1)A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元 D 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍 0 A.一定是第2周期元素 B.一定是同一周期元素 E E和D元素原子具有相同的电子层数，E的原子半径比F大 C.一定分别位于第2、3周期 D.可以相互化合形成化合物 地壳中含量最多的金属元素 (2)短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和 最高正化合价与其最低负化合价之和为4，其单质在通常状况下为固体 是A元素的原子序数的4倍，则A是 、B是 、C是 (填元素符号 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 (3)写出下列物质的电子式： ①Na,02 ；②H,02 ①D元素的名称为 ②比较F、G、H三种元素原子的半径大小，由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (4)NH,C中含有的化学键类型有 ③元素B与H可形成化合物BH,该分子的空间构型为 。B与氧元素可形成化合物B0,该化合物分子 A.离子键B.极性共价键 的结构式为 C.非极性共价键 ④用电子式表示C单质的形成过程 17、(10分)海洋是巨大的资源宝库。某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水（海水中富含Br)中提取液 ⑤请写出A、D、E形成的化合物的电子式为： ,在该化合物中含有的化学键类型 溴的过程，设计了如下实验装置（侠持装置略去）和操作流程。已知：Br,的沸点为59℃，微溶于水，有毒。 为 ①)连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl,至反应完全； ⊙A、B、C各一个原子能形成物质ABC,ABC是生命演化过程中的基础物质之一。已知ABC中B和C都满足8电子 ②关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气； 稳定结构，则ABC的结构式为 高一化学 第2页，共2页 高一化学春期第一次月考答案 1-5DBBDA 6-10CDABB 11-14CDBC 15、(每空2分，共14分)(1)6：③⑨：②⑥： (2) (3)416kJ;AC 16、(除标注外每空1分，共10分)（1)D: (2)O: H:O:O:H (3) Nat[:0:0:]2-Na* (2分)； (2分)； 17、(每空2分，共10分)(1)充分反应，提高C12利用率 (2)C12+2Br=BL,+2C1 (3)b (4)3Br,+3Na,CO,=5NaBr+NaBrO,+3CO, (5) 18、(每空2分，共12分) (1)分液漏斗： 饱和NaHCO3溶液； 吸收挥发出的硝酸： C02+H20+Si032-=H2SiO3+C032-; (2)N>C>Si; (3)S2-+C12=2C1-+S↓： 19、(除标注外每空2分，共12分) ①氧(1分)： ②C1<S<A1(1分)： ③正四面体(1分)： O=C=0（1分)： ④N+·N一：NN: ⑤Na:O:H:离子键和共价键； ⑥H-C=N。 20 g'mol-; 8:9 P;Cl; (4)AB(2分) 操作简单，污染小