精品解析：河南信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）2025-2026学年高一下学期6月测试（一）化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)、老校(文化街校区) 2025-2026学年高一下期06月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Co：59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是 A. 有机氯农药防虫害效率高，可大量使用 B. 可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适 C. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 D. 卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 3. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧ 4. 硅胶吸附剂的结构示意图如图所示，常用作干燥剂。在其中添加CoCl2可使其指示吸水量的多少来决定硅胶是否失效，原理如下：CoCl2(蓝色)=CoCl2·6H2O(粉红色)，失效的硅胶可加热再生，下列说法错误的是 A. 当硅胶变粉红色说明硅胶失效了 B. SiO2是酸性氧化物，硅胶可干燥HF和Cl2等酸性气体 C. 失效的硅胶再生时加热的温度不宜过高 D. 当硅胶遇到大量的水分子时，与硅羟基形成了过多氢键从而失去吸附力 5. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 6. 如图为海水制镁的工艺流程示意图。下列叙述不正确的是 A. "石灰窑”“消化池”发生的依次是吸热反应、放热反应 B. “过滤器”的母液中主要是CaCl2溶液，可直接返回海洋 C. “中和”时反应的离子方程式为H++OH—=H2O D. 电解槽中发生反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 7. 可逆反应：的v-t图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图乙所示。现有下列叙述： ①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为 A. ②④⑤⑦ B. ②④⑥⑧ C. ②③⑤⑦ D. ②④⑤⑧ 8. 汽车尾气脱硝脱碳的主要反应：，该反应为放热反应。在一定温度、体积固定为2L的密闭容器中，某兴趣小组模拟该反应，用传感器测得该反应在不同时刻的NO和CO浓度如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 /(mol/L) /(mol/L) 下列说法不正确的是 A. 前2s内的化学反应速率 B. 升高温度时，正反应速率和逆反应速率均增大 C. 当密闭容器中气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态 D. 当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度 9. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 B 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 C 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气 D 溴乙烷(溴) KI溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 10. 下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是 A. ①的反应类型为取代反应 B. 反应②是合成酯的方法之一 C. 产物分子中所有碳原子共平面 D. 产物的化学名称是乙酸异丙酯 11. 已知：，实验室利用如图所示装置制备溴苯。下列说法正确的是 A. 装置接口按气流方向的连接顺序为d→b→a→e→f→c B. 装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝 C. 装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应 D. 装置丁中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合 12. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液作模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO- 的溶液为例)。下列说法正确的是 A. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+ B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C. b极每生成1 molH2，模拟海水理论上除盐58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：2 13. 将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是 A. B. C. D. 14. 钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 钛合金比纯钛熔点高 B. 氯化过程中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 C. 制取金属钛时，可用CO2替代Ar气以隔绝空气 D. 若制取1mol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为4mol 二、非选择题(共58分) 15. 六水合三氯化铬()可用于制备催化剂、媒染剂和聚合胶黏剂。实验室用铬酸钠()为原料制备六水合三氯化铬的实验方案和装置如下： 已知：①甲醇沸点61.7℃。 ②六水合三氯化铬易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。 ③的性质与类似。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；步骤I中使用该仪器的作用是___________。 （2）步骤I反应生成的同时有气体逸出，反应的化学方程式为___________。 （3）步骤Ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是___________(用离子方程式解释)。 （4）步骤Ⅳ中洗涤固体的方法是___________。 （5）步骤VI中“一系列操作”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量___________洗涤、低温烘干。 （6）用碘量法测定产品纯度。称取6.0g产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使转化为，再加入蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25.00mL溶液，加入过量KI溶液，滴加2-3滴淀粉溶液，用0.3000标准溶液滴定，发生反应：，三次平行实验测得消耗标准溶液体积的数据如下： 第1次 第2次 第3次 20.05mL 20.30mL 19.95mL ①“继续加热煮沸一段时间”的目的是___________。 ②该产品的纯度为___________%(结果保留1位小数)。 16. 以淀粉为原料可以合成一系列化工产品，结合下图物质间转化关系回答问题。 已知：CH3CH2BrCH3CH2OH。 （1）F的化学式为_________，其主要用途有__________(任写一种即可)。 （2）有机物C6H12O6中官能团的名称是__________。 （3）C2H4和Br2的反应类型是_______，有机物C的名称是_______。 （4）写出A→B的化学方程式：___________。 （5）C6H10O4的结构简式是__________。 （6）G是A的一种同系物，其分子式为C5H12O，则G的结构有______种。 17. 海洋中有丰富的资源，从中可以制取氯溴碘的单质及其化合物 Ⅰ氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉的主要化学方程式是___________________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）________、。 Ⅱ海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图： 请回答下列问题。 （1）将海水浓缩的方法是________。 （2）步骤①反应的化学方程式是________________________________。 （3）步骤②通入热空气吹出，利用了的________（填字母）。 A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性 Ⅲ碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。 已知：。 （1）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是__________________。 （2）下列有关步骤Y的说法中正确的是_______（填字母）。 A.应控制溶液的浓度和体积 B.将碘单质转化成碘离子进入水层 C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D. 溶液可以用乙醇代替 （3）向上层清液中加入溶液，发生反应的化学方程式为_______________________，由于碘单质在水中的溶解度较小，且通过富集后得到的碘单质浓度较大，操作Z的名称为___________。 18. Ⅰ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。 （1）降低温度，化学反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）600℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐___________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为___________。 （3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___________。 （4）根据上图判断，10 min时改变的反应条件可能是___________(填编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是___________。 A．加入催化剂 B．缩小容器容积 C．降低温度 D．增加O2的物质的量 Ⅱ．CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： （5）则c电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___________。若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)、老校(文化街校区) 2025-2026学年高一下期06月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Co：59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是 A. 有机氯农药防虫害效率高，可大量使用 B. 可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适 C. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 D. 卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机氯农药防虫害效率高，但有机氯有毒，危害人体健康，应该合理使用有机氯农药，不能大量使用，故A错误； B．溶于盐酸，钡离子能使蛋白质变性，引起人体中毒，不能用中和过多的胃酸，故B错误； C．苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，不是增味剂，不能增加食品的鲜味，故C错误； D．卤水中含电解质，在豆浆中加入卤水能使蛋白质发生聚沉，从而使豆浆凝固，是制作豆腐常用的凝固剂，故D正确； 故答案为：D。 3. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 4. 硅胶吸附剂的结构示意图如图所示，常用作干燥剂。在其中添加CoCl2可使其指示吸水量的多少来决定硅胶是否失效，原理如下：CoCl2(蓝色)=CoCl2·6H2O(粉红色)，失效的硅胶可加热再生，下列说法错误的是 A. 当硅胶变粉红色说明硅胶失效了 B. SiO2是酸性氧化物，硅胶可干燥HF和Cl2等酸性气体 C. 失效的硅胶再生时加热的温度不宜过高 D. 当硅胶遇到大量的水分子时，与硅羟基形成了过多氢键从而失去吸附力 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题中信息可知，硅胶吸水后，会变成蓝色的CoCl2·6H2O(粉红色)，故变成粉红色后则说明硅胶失效了，A正确； B．二氧化硅可以和HF反应，故硅胶不能干燥HF，B错误； C．温度过高会因显色剂逐步氧化而失去显色作用，C正确； D．由硅胶结构可知，硅胶用作干燥剂，是通过硅羟基和水分子之间形成氢键而达到吸水的目的，故当硅胶遇到大量的水分子时，与硅羟基形成了过多氢键从而失去吸附力，D正确； 故选B。 5. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 【答案】A 【解析】 【分析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O。 【详解】A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正确； B．溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B错误； C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C错误； D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，D错误； 故答案为：A。 6. 如图为海水制镁的工艺流程示意图。下列叙述不正确的是 A. "石灰窑”“消化池”发生的依次是吸热反应、放热反应 B. “过滤器”的母液中主要是CaCl2溶液，可直接返回海洋 C. “中和”时反应的离子方程式为H++OH—=H2O D. 电解槽中发生反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，石灰窑中发生的反应为碳酸钙高温下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应为吸热反应，消化池中发生的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，故A正确； B．沉淀池中发生的反应为海水中的氯化镁与氢氧化钙悬浊液反应生成氢氧化镁和氯化钙，海水中含有钙离子和氯离子，则母液可直接返回海洋，故B正确； C．中和时发生的反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O，故C错误； D．电解槽中发生反应的反应为电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑，故D正确； 故选C。 7. 可逆反应：的v-t图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图乙所示。现有下列叙述： ①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为 A. ②④⑤⑦ B. ②④⑥⑧ C. ②③⑤⑦ D. ②④⑤⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】加入催化剂的结果一是正、逆反应速率都增大，二是缩短了达到平衡的时间，由此可得：a1<a2、b1<b2、t1>t2，但不使平衡移动推知，阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，故选A。 8. 汽车尾气脱硝脱碳的主要反应：，该反应为放热反应。在一定温度、体积固定为2L的密闭容器中，某兴趣小组模拟该反应，用传感器测得该反应在不同时刻的NO和CO浓度如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 /(mol/L) /(mol/L) 下列说法不正确的是 A. 前2s内的化学反应速率 B. 升高温度时，正反应速率和逆反应速率均增大 C. 当密闭容器中气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态 D. 当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．前2s内，则， ，故A正确； B．升高温度时，由于增大了活化分子百分数，正逆反应速率均增大，故B正确； C． 温度不变，容器的容积不变，随反应进行气体物质的量减小，故随反应进行压强减小，当容器内气体的压强不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确； D．当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度，不能说明各组分浓度不变，不能说明达到平衡状态，故D错误； 故选D。 9. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 B 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 C 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气 D 溴乙烷(溴) KI溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，且不与乙醇反应，之后通过蒸馏即可得到纯净的乙醇，A正确； B．乙酸与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠，但乙醇与水互溶，混合溶液不分层，无法用分液法分离，B错误； C．乙烯会被酸性溶液氧化为，会引入新的气体杂质，无法达到除杂目的，C错误； D．溴可与KI反应生成碘单质，碘易溶于溴乙烷，无法通过分液法分离，引入新杂质，D错误； 故选A。 10. 下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是 A. ①的反应类型为取代反应 B. 反应②是合成酯的方法之一 C. 产物分子中所有碳原子共平面 D. 产物的化学名称是乙酸异丙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①是乙酸和异丙醇的酯化反应，酯化反应属于取代反应，A正确； B．反应②为乙酸和丙烯在酸性条件下发生加成反应生成乙酸异丙酯，原子利用率为100%，是合成酯的方法之一，B正确； C．产物乙酸异丙酯中，异丙基的中心碳原子为杂化，具有类似甲烷的四面体结构，所有碳原子不可能共平面，C错误； D．该产物由乙酸与异丙醇发生酯化反应生成，化学名称是乙酸异丙酯，D正确； 故选C。 11. 已知：，实验室利用如图所示装置制备溴苯。下列说法正确的是 A. 装置接口按气流方向的连接顺序为d→b→a→e→f→c B. 装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝 C. 装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应 D. 装置丁中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合 【答案】B 【解析】 【分析】装置甲的浓硫酸用来吸收溴中的水，水浴加热为防止溴蒸气冷凝，装置乙用来吸收制取溴苯后挥发出来的溴化氢。装置丙则为题设条件的发生装置，装置丁为支取溴苯的发生装置 【详解】A．溴的摩尔质量大于空气，应长进短出，顺序为dabefc，选项A错误； B．溴蒸气容易液化，所以需要通过水浴加热来防止冷凝，选项B正确； C．此处的淡黄色沉淀比一定为溴苯，有可能使HBr与硝酸银反应的产物溴化银，选项C错误； D．铁丝可与溴反应生成制备溴苯的催化剂溴化铁，选项D错误； 答案选B。 12. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液作模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO- 的溶液为例)。下列说法正确的是 A. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+ B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C. b极每生成1 molH2，模拟海水理论上除盐58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：2 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a极C化合价升高，故a极为负极，b极为正极，据此分析解题。 【详解】A．CH3COO-失电子生成CO2，负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+ 书写正确，故A符合题意； B．要实现海水淡化，即海水中的阴阳离子往正负极迁移，故阴离子移向负极，则隔膜1为阴离子交换膜，故B不符合题意； C．b极每生成1 molH2，转移2mol电子，阴阳离子移动也是2mol，海水中主要溶质为NaCl，故1mol117g，故C不符合题意； D．负极产生的是CO2~4e-、正极产生的是氢气，故H2~2e-，根据电子守恒，有产生氢气和二氧化碳的物质的量之比为2:1，故D不符合题意； 故答案为：A 13. 将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后会发生分解反应生成氮气和氢气，反应的化学方程式为2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，设有x L NH3分解，由方程式可得如下关系式：2 NH3—ΔV=+2，反应中气体体积增大 (b-a)L，则有(b-a)L NH3分解，b L气体中NH3的体积分数为=，故选C。 14. 钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 钛合金比纯钛熔点高 B. 氯化过程中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 C. 制取金属钛时，可用CO2替代Ar气以隔绝空气 D. 若制取1mol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为4mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金的熔点低于其组成的纯金属，因此钛合金比纯钛熔点低，A错误； B．FeTiO3中Fe为+2价，反应生成FeCl3时Fe化合价升高到+3，FeCl3是氧化产物；Cl2中Cl为0价，反应后变为FeCl3中-1价的Cl，化合价降低，FeCl3也是还原产物，因此FeCl3既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．制取金属钛时，还原剂Mg在高温下会与CO2发生反应，因此不能用CO2替代Ar气隔绝空气，C错误； D．配平氯化过程反应为，在反应前后化合价均为价，不发生变价；生成时，从→失电子，从→共失电子，总转移电子为，D错误； 故选B。 二、非选择题(共58分) 15. 六水合三氯化铬()可用于制备催化剂、媒染剂和聚合胶黏剂。实验室用铬酸钠()为原料制备六水合三氯化铬的实验方案和装置如下： 已知：①甲醇沸点61.7℃。 ②六水合三氯化铬易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。 ③的性质与类似。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；步骤I中使用该仪器的作用是___________。 （2）步骤I反应生成的同时有气体逸出，反应的化学方程式为___________。 （3）步骤Ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是___________(用离子方程式解释)。 （4）步骤Ⅳ中洗涤固体的方法是___________。 （5）步骤VI中“一系列操作”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量___________洗涤、低温烘干。 （6）用碘量法测定产品纯度。称取6.0g产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使转化为，再加入蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25.00mL溶液，加入过量KI溶液，滴加2-3滴淀粉溶液，用0.3000标准溶液滴定，发生反应：，三次平行实验测得消耗标准溶液体积的数据如下： 第1次 第2次 第3次 20.05mL 20.30mL 19.95mL ①“继续加热煮沸一段时间”的目的是___________。 ②该产品的纯度为___________%(结果保留1位小数)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 将甲醇、盐酸冷凝回流，提高原料利用率 （2） （3） （4）向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复操作2-3次 （5）乙醚 （6） ①. 除去过量的，防止将KI氧化为 ②. 88.8% 【解析】 【分析】铬酸钠溶液与甲醇、浓盐酸控温在120℃反应生成三氯化铬溶液，加入适量氢氧化钠溶液调节pH=6.8，过滤得到固体和滤液，固体洗涤、加入浓盐酸溶解，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水合三氯化铬晶体；据此解答。 【小问1详解】 由装置图可知，仪器a为冷凝管；因为甲醇沸点为61.7℃，为减少反应过程中甲醇和盐酸的大量挥发，故使用冷凝管对其冷凝回流，提高原料利用率。 【小问2详解】 由信息可知，甲醇转变为CO2，Na2CrO4被还原为CrCl3，根据元素守恒和得失电子守恒可写出反应的化学方程式为。 【小问3详解】 因为Cr(OH)3的性质与Al(OH)3类似具有两性，故如果加入过量NaOH溶液，Cr(OH)3会反应生成[Cr(OH)4]-，离子方程式为。 【小问4详解】 洗涤Cr(OH)3固体的方法是向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复操作2-3次。 【小问5详解】 CrCl3·6H2O不溶于乙醚，由CrCl3溶液得到CrCl3·6H2O晶体的一系列操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量乙醚洗涤、低温烘干。 【小问6详解】 ①继续加热煮沸一段时间的目的是除去过量的H2O2溶液，防止将KI氧化为I2； ②根据元素守恒和电子得失守恒可得出关系：，第二次滴定的数据误差较大，舍去，因此消耗Na2S2O3标准溶液的体积为，故滴定产品的纯度为。 16. 以淀粉为原料可以合成一系列化工产品，结合下图物质间转化关系回答问题。 已知：CH3CH2BrCH3CH2OH。 （1）F的化学式为_________，其主要用途有__________(任写一种即可)。 （2）有机物C6H12O6中官能团的名称是__________。 （3）C2H4和Br2的反应类型是_______，有机物C的名称是_______。 （4）写出A→B的化学方程式：___________。 （5）C6H10O4的结构简式是__________。 （6）G是A的一种同系物，其分子式为C5H12O，则G的结构有______种。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 制玻璃、造纸、纺织、制肥皂 （2）羟基、醛基 （3） ①. 加成反应 ②. 乙酸 （4） （5）CH3COOCH2CH2OOCCH3 （6）8 【解析】 【分析】根据流程分析C6H12O6为淀粉水解后生成的葡萄糖，A为发酵后的乙醇，B为乙醇催化氧化之后生成的乙醛，继续氧化可得C(乙酸)，根据分子式的变化分析C2H4→C2H4Br2为加成反应，故C2H4为CH2=CH2，结合题给信息推知C2H6O2为HOCH2CH2OH，C和C2H6O2发生酯化反应得到C6H10O4，CO2在NH3后通入饱和食盐水可制得NaHCO3，经加热分解后得到F(Na2CO3)。 【小问1详解】 F的化学式为Na2CO3，其主要用途有制玻璃、造纸、纺织、制肥皂等； 【小问2详解】 有机物C6H12O6为葡萄糖，葡萄糖属于多羟基醛，含有的官能团名称为羟基、醛基； 【小问3详解】 C2H4和Br2发生的反应为加成反应；有机物C为乙醛氧化后生成的乙酸，名称为乙酸； 【小问4详解】 A→B是乙醇的催化氧化反应，化学方程式为； 【小问5详解】 根据分析可知C为CH3COOH，C2H6O2为HOCH2CH2OH，则酯化后C6H10O4为CH3COOCH2CH2OOCCH3； 【小问6详解】 A是乙醇，则C5H12O为一元醇，先考虑碳链的结构，碳链有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，再考虑-OH的位置，共有8种，分别为、、、、、、、。 17. 海洋中有丰富的资源，从中可以制取氯溴碘的单质及其化合物 Ⅰ氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉的主要化学方程式是___________________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）________、。 Ⅱ海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图： 请回答下列问题。 （1）将海水浓缩的方法是________。 （2）步骤①反应的化学方程式是________________________________。 （3）步骤②通入热空气吹出，利用了的________（填字母）。 A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性 Ⅲ碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。 已知：。 （1）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是__________________。 （2）下列有关步骤Y的说法中正确的是_______（填字母）。 A.应控制溶液的浓度和体积 B.将碘单质转化成碘离子进入水层 C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D. 溶液可以用乙醇代替 （3）向上层清液中加入溶液，发生反应的化学方程式为_______________________，由于碘单质在水中的溶解度较小，且通过富集后得到的碘单质浓度较大，操作Z的名称为___________。 【答案】 ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO ③. 蒸发 ④. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 ⑤. C ⑥. 液体分层，上层呈浅黄色，下层呈紫红色 ⑦. A ⑧. 5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O ⑨. 过滤 【解析】 【分析】浓缩海水中通入氯气，可以把溴离子氧化为溴，利用溴的挥发性，将溴吹出，用二氧化硫溶液吸收转化为氢溴酸，实现富集，再用氯气氧化、分离得到液溴。 海带浸取液经酸化、氧化得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取、分液，得到碘的四氯化碳溶液，可以用两种不同的方案分别提纯碘。 【详解】Ⅰ.工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉，主要的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉长期存放在空气中，会吸收空气中的水分和二氧化碳而变质失效，发生的反应有Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、↑。 Ⅱ.（1）将海水浓缩，就是设法减少其中的水，可以利用水易挥发性质进行蒸发浓缩，故海水浓缩的方法是蒸发。 （2）步骤①中，氯气与溴化钠发生置换反应，化学方程式是2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。 （3）步骤②通入热空气吹出，利用了的挥发性，填C。 Ⅲ.（1）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是：液体分层，上层呈浅黄色，下层呈紫红色。 （2）下列有关步骤Y的说法中： A.为了保证将碘转化为易溶于水的碘化物和碘酸盐的转化率和化学反应速率，并减少浪费，应控制溶液的浓度和体积，浓度过小，化学反应速率太慢，体积过大，不仅浪费氢氧化钠，还会在后续反应中消耗过多的硫酸，A说法正确； B.由题中信息可知，步骤Y中，发生，将碘单质转化成碘离子和碘酸根离子进入水层，B不正确； C.该步骤主要是为了将碘与有机层分离，将碘转化为易溶于水的物质，以方便提纯，C不正确； D. 溶液不能用乙醇代替，乙醇与四氯化碳互溶，无法分液，D不正确。 综上所述，相关说法中正确的是A。 （3）向上层清液中加入溶液，碘离子和碘酸根离子发生归中反应，生成碘和硫酸钠，该反应的化学方程式为5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O。由图中信息可知，酸化后得到的是碘和碘的水溶液，故操作Z的名称为过滤。 【点睛】本题的最后一个问题容易出错，要注意流程图中的信息，酸化后得到的是碘和碘的水溶液，故直接过滤即可得到碘。 18. Ⅰ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。 （1）降低温度，化学反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）600℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐___________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为___________。 （3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___________。 （4）根据上图判断，10 min时改变的反应条件可能是___________(填编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是___________。 A．加入催化剂 B．缩小容器容积 C．降低温度 D．增加O2的物质的量 Ⅱ．CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： （5）则c电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___________。若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________。 【答案】（1）减小 （2） ①. 减小 ②. 1.33×10-3 mol/(L•min) （3）15～20 min和25～30 min （4） ①. AB ②. D （5） ①. 负极 ②. CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ③. 11.2 L 【解析】 【小问1详解】 降低温度，反应物分子的平均动能减小，活化分子百分数降低，有效碰撞频率减小，因此化学反应速率减小； 【小问2详解】 前10min内，随着反应的进行，反应物二氧化硫和氧气的浓度逐渐减小，因此正反应速率逐渐减小。由图可知，15 min时生成物的物质的量为，则前15 min内用表示的平均反应速率为 ； 【小问3详解】 当正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到化学平衡状态，各组分的物质的量不再随时间发生变化。由图象曲线变化可知，15～20 min和25～30 min这两个时间段内各物质的量保持水平不变，说明此时反应处于平衡状态； 【小问4详解】 10 min到15 min时间段内，各物质的量没有发生突变，但曲线斜率变大，说明化学反应速率加快。加入催化剂或缩小容器容积（增大压强）均可加快反应速率，故选AB；20 min时，的物质的量突然增加（曲线垂直上升），而和的物质的量在此时刻未变，随后平衡正向移动，说明改变的条件是瞬间增加了的物质的量，故选D； 【小问5详解】 根据燃料电池结构示意图，电子从c电极流出，经外电路流向d电极，故c电极为负极。在质子交换膜燃料电池中，负极通入的是燃料甲醇，甲醇发生氧化反应生成二氧化碳，结合质子交换膜允许通过可知环境为酸性，电极反应式为 。正极通入氧气，发生还原反应，电极反应式为 。根据正极反应式可知，每消耗转移电子，若线路中转移电子，则消耗的物质的量为，在标准状况下的体积为 ； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $