精品解析：浙江省金华市义乌市稠州中学2025-2026学年第二学期八年级科学学科3月独立作业

八年级科学学科独立作业 本卷中可能用到的相对分子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Cl：35.5 K：39 S：32 Na：23 Ca：40 一、选择题（每空3分，共60分） 1. 小科参加学校科学实践活动，设计并组装一个微型空气质量“检测站”来监测校园里的空气质量。下列不属于空气质量监测污染物的是（ ） A. PM2.5 B. C. D. 2. 取一张光滑的厚纸，做成一个如图中所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧，其主要原因是（ ） A. 纸的着火点变低 B. 水隔绝了氧气 C. 水汽化吸热，温度低于纸的着火点 D. 纸锅与氧气的接触面积太小 3. 下列有关空气及其成分的说法错误的是（ ） A. 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C. 工业上可用分离液态空气制取氧气 D. 空气污染指数越大，空气质量状况越差 4. 如图是木炭、铁丝、红磷、硫粉四种单质在氧气中燃烧实验操作图示，判断错误的是（ ） A. 都生成了氧化物 B. 都能发光发热 C. 都是化合反应 D. 都有气体生成 5. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 120 90 6 5 反应后质量 86 108 22 a A. 表中“a”值为10 B. 丁可能是该反应的催化剂 C. 该反应为化合反应 D. 反应中乙、丙变化的质量比为 6. 如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是（ ） A. 草纸是可燃物 B. 装在竹筒内的草纸发生氧化反应 C. 竹筒要盖上帽是为了减少与氧气接触 D. 打开竹筒帽，吹一吹，降低了草纸的着火点 7. 如图所示，下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（ ） A. 图（a）中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B. 图（b）中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 图（c）中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动 D. 由（d）丁中的现象可知，由金属镁燃烧造成的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火 8. 按如图所示进行实验，量筒中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是（ ） A. 分解生成和 B. 产生的泡沫可用于灭火 C. 反应后催化剂的质量变小 D. 图中催化剂只能使用二氧化锰 9. 以下实验设计能达到实验目的的是（ ） A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究可燃物燃烧的两个条件 C. 探究二氧化碳与水是否发生反应 D. 验证质量守恒定律 10. 下列关于实验室制取CO2的操作，正确的是（　　） A. 检查气密性 B. 制取气体 C. 收集气体 D. 验满 11. 如图所示，下列关于CO2的实验中，既能体现其物理性质又能体现其化学性质的是（ ） A. 图甲，蜡烛自下而上熄灭 B. 图乙，紫色试液变红 C. 图丙，澄清石灰水变浑浊 D. 图丁，气球上浮 12. 实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是（ ） A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B. 先向试管中加入固体，再检查装置气密性 C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 13. 化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观变化示意图。据图回答正确的是（ ） A. 该反应生成了单质 B. 该反应属于化合反应 C. 反应前后分子和原子的种类与数目发生改变 D. 参加反应的“”与“”的分子个数比为2：3 14. 燃烧是一种常见的化学反应。下列关于物质的燃烧现象描述正确的是（　　） A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D. 碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 15. 在化学反应A2+2BC=B+A2C，反应物BC与生成B的质量关系如上图所示。若2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（　　） A. 8g B. 80g C. 288 D. 18g 16. 已知某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ） A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 17. 载人航天器中处理的反应原理之一是，下列有关说法正确的是（ ） A. 反应前后元素种类发生变化 B. X的化学式为 C. 元素属于非金属元素 D. 该反应生成物应标注“↑” 18. 下列四个图象反映对应变化关系正确的是（ ） A. 图1是一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热分解 B. 图2是用相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气 C. 图3是碳在盛有氧气的密闭容器里燃烧 D. 图4是一定质量的石灰石中不断加入稀盐酸 19. 八年级科学实验很多都要用到水，下列实验中对水的作用的说法不正确的是（　　） 选项 A B C D 实验装置 水的作用 吸收放出的二氧化硫 提供所需的温度，隔绝空气 吸收产生的黑色物质 吸收生成的白烟，直观显示消耗氧气的多少 A. A B. B C. C D. D 20. 利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2所示。下列有关说法不正确的是（　　） A. m=1 B. 图中d点溶液中溶质为CaCl2 C. 对比a、c点或b、d点可知，粉末状碳酸钙反应更快 D. t秒内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多 二、填空题（每空2分，共48分） 21. 请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”。 （1）从分类角度：空气属于________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是________（填标号）。 A. B. C. （3）从变化角度：利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生________（填“物理”或“化学”）变化。 22. 兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。 （1）关闭弹簧夹，在形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应，此对比实验说明燃烧的条件之一是________。 （2）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为________。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是________。 （3）请指出该装置的不足之处________。 23. 构建知识网络是化学学习的常用方法，小科用手掌总结氧气的化学性质（如图所示），手指上的物质与掌心的氧气反应。回答下列问题。 （1）铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色物质是________（填化学式）。 （2）木炭在氧气中燃烧，为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入________（填试剂名称），写出该反应的化学方程式________。 （3）已知物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且产生刺激性气味的气体，则物质是________。（写出该物质的化学式。） 24. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选用________（选填“A”或“B”）作为气体发生装置。 （3）选用D装置作为氧气收集装置，氧气从________（选填“b”或“c”）管进入。 （4）小科用抽拉法检查装置E的气密性，发现被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？________（选填“是”或“否”）。 25. 二氧化碳是一种温室气体。某兴趣小组利用如图甲所示装置对二氧化碳的性质进行验证。 当打开K，反应一段时间后： （1）D烧杯中的现象是________，说明二氧化碳具有的物理性质是________。 （2）A装置的优点是________。 26. 化学界对二氧化碳的研究一直在进行。 【资料一】1630年，海尔蒙特发现一洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是。 【资料二】1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得并完成了如图甲所示的物质转化研究。 【资料三】1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。完成下列问题： （1）写出布莱克实验中反应①的化学方程式________。 （2）如图乙，在室温下将容积为280毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入350毫升，如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为________毫升。 27. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。回答问题： （1）a的值为________。 （2）反应过程中，当丁为6克时，容器中乙的质量为________克。 三、实验探究题（每空2分，共32分） 28. 小嘉用溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克，再往分液漏斗中加入30毫升15%的溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。 【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？ 【建立假设】水可以降低溶液浓度，从而减缓反应速度。 【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的溶液进行实验，观察并比较。 【实验结论】加水降低了溶液的浓度，使反应速度变慢。 【交流反思】 （1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加溶液的__________相同。 （2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较__________。 【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是__________。若直接用30%的溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是（ ）（填字母）。 AB CD 29. 某科学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了实验甲（如图1所示，燃烧匙内盛有过量红磷），得到的数据曲线如图2所示。 （1）实验前集气瓶中的水为10mL，若集气瓶的容积为150mL（燃烧匙所占体积忽略不计），第一次实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为_______mL。 （2）图2中X曲线表示的是集气瓶内的________的变化趋势。 （3）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，则第二次测得的c点数值比图2中第一次测得的c点数值_______（选填“大”或“小”）。 （4）接下来，该小组同学对实验装置进行改进，把“暖宝宝”中的黑色粉末（足量铁粉）涂抹在集气瓶内壁的四周，再次进行实验乙。通过数字传感器，测得实验甲、实验乙中氧气的浓度随时间变化的关系分别如上图所示。依据图中信息，该小组同学一致认为实验乙的测定方法更准确，其判断依据是_______。 30. 用如图所示的装置来检验二氧化碳性质：（浓硫酸可除去水蒸气，紫色小花是用紫色石蕊试液浸泡过制成的） （1）打开开关Ⅰ，关闭开关Ⅱ，可观察到乙装置中的现象是________。若改为打开开关Ⅱ，关闭开关Ⅰ，________（填“能”或“不能”）看到此现象。 （2）向紫色小花喷洒稀盐酸也会看到（1）中现象，但直接喷水则不会。结合本实验可以得出结论________。 （3）将甲瓶中液体换成澄清石灰水，写出通入二氧化碳后甲瓶中出现的现象：________ 31. “鱼浮灵”是水产养殖中常见的增氧剂，主要成分是过碳酸钠，溶于水后生成和，能迅速增加水体溶氧量。某科学小组的同学为了探究“鱼浮灵”能增氧与哪种物质有关，采用“√×列表法”进行设计并实验，不同组所加的同种物质质量相等，一定时间后用传感器测定数据并记录，实验结果如表所示（√代表添加这种物质，×代表不添加这种物质）。 组别 物质 水中溶解氧的含量 ① √ × × 4.6 ② √ √ × 4.5 ③ √ × √ 9.6 ④ √ √ √ 10.9 （1）小组同学选择、和进行实验，是因为这三种物质均含有________。 （2）实验中，各小组应该在________内测水中溶解氧的含量（选填“相同时间”或“任意时间”）。 （3）通过对比①、②、③三组数据，可以得出的结论是“鱼浮灵”能增氧与________有关。 （4）某同学通过对比②、③、④三组数据，初步可以断定在增氧过程中所起的作用是________。 四、综合题（每空2分，共20分） 32. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，所得氧气的质量和消耗过氧化氢溶液（溶液中有过氧化氢和水，水不参加反应）的质量关系如图所示。 （1）反应生成氧气的质量为________g。 （2）二氧化锰的作用是________。 （3）参加反应的过氧化氢的质量是多少？写出解题过程。 33. 把硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答 第一次 第二次 第三次 的质量 3 4 6 的质量 6 8 8 （1）上述实验中，第________次实验中氧气有剩余； （2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是________。 （3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克？若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：） 34. 取和的混合物于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：与稀盐酸不能发生反应）。求： （1）混合物中的质量。 （2）稀盐酸中的溶质质量分数。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 八年级科学学科独立作业 本卷中可能用到的相对分子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Cl：35.5 K：39 S：32 Na：23 Ca：40 一、选择题（每空3分，共60分） 1. 小科参加学校科学实践活动，设计并组装一个微型空气质量“检测站”来监测校园里的空气质量。下列不属于空气质量监测污染物的是（ ） A. PM2.5 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】空气污染物包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等，故选D。 2. 取一张光滑的厚纸，做成一个如图中所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧，其主要原因是（ ） A. 纸的着火点变低 B. 水隔绝了氧气 C. 水汽化吸热，温度低于纸的着火点 D. 纸锅与氧气的接触面积太小 【答案】C 【解析】 【详解】A. 物质的着火点是不能改变的，此选项错误； B. 可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点，纸锅没有燃烧，是水汽化吸收热量，温度未达到纸锅的着火点，此选项错误； C. 纸锅没有燃烧，是水汽化吸热，温度低于纸的着火点，此选项正确； D. 可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点，纸锅没有燃烧，是水汽化吸收热量，温度未达到纸锅的着火点，此选项错误。 故选C。 3. 下列有关空气及其成分的说法错误的是（ ） A. 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C. 工业上可用分离液态空气制取氧气 D. 空气污染指数越大，空气质量状况越差 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误； B、二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，故选项说法正确； C、工业上可用分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项说法正确； D、空气污染指数越大，说明污染物含量越多，空气质量状况越差，故选项说法正确。 故选A。 4. 如图是木炭、铁丝、红磷、硫粉四种单质在氧气中燃烧实验操作图示，判断错误的是（ ） A. 都生成了氧化物 B. 都能发光发热 C. 都是化合反应 D. 都有气体生成 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭、铁丝、红磷、硫粉四种单质在氧气中燃烧生成物分别是二氧化碳、四氧化三铁、五氧化二磷、二氧化硫，都是氧化物，该选项正确； B、都能发光放热，该选项正确； C、都是两种物质生成一种物质，都是化合反应，该选项正确； D、五氧化二磷和四氧化三铁都是固体，其他生成气体，该选项不正确。 故选D。 5. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 120 90 6 5 反应后质量 86 108 22 a A. 表中“a”值为10 B. 丁可能是该反应的催化剂 C. 该反应为化合反应 D. 反应中乙、丙变化的质量比为 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒，反应前后总质量相等，则，解得a=5； 甲：质量减少，为反应物； 乙：质量增加，为生成物； 丙：质量增加，为生成物； 丁：质量不变（a=5），可能为催化剂或不参与反应的杂质。 【详解】A、计算得a=5，而不是10，说法错误。 B、催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。丁反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，说法正确。 C、反应为 “甲→乙+丙”，属于分解反应，不是化合反应，说法错误。 D、乙、丙变化的质量比为，而不是，说法错误。 故选B。 6. 如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是（ ） A. 草纸是可燃物 B. 装在竹筒内的草纸发生氧化反应 C. 竹筒要盖上帽是为了减少与氧气接触 D. 打开竹筒帽，吹一吹，降低了草纸的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、草纸可以燃烧，说明它是可燃物，说法正确。 B、竹筒内的草纸保留了火星，说明它正在进行缓慢氧化反应，说法正确。 C、盖上竹筒帽可以减少内部草纸与氧气的接触，从而使氧化反应维持在缓慢状态，只保留火星，说法正确。 D、物质的着火点是其固有属性，不会因吹气而改变。打开竹筒帽吹气，是为了补充氧气，使草纸的温度达到着火点而燃烧，而不是降低了着火点，说法错误。 故选D。 7. 如图所示，下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（ ） A. 图（a）中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B. 图（b）中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 图（c）中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动 D. 由（d）丁中的现象可知，由金属镁燃烧造成的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A、将煤球制成蜂窝煤，是为了增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分，而不是为了延长燃烧时间，错误。 B、火柴梗斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，更容易达到其着火点，而着火点是物质的固有属性，不会被降低，错误。 C、金属丝具有良好的导热性，会快速吸收热量，使蜡烛温度降低到其着火点以下，导致火焰熄灭，而不是因为阻碍空气流动，错误。 D、图d中镁条能在二氧化碳中燃烧，说明金属镁燃烧时不能用二氧化碳灭火，正确。 故选D。 8. 按如图所示进行实验，量筒中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是（ ） A. 分解生成和 B. 产生的泡沫可用于灭火 C. 反应后催化剂的质量变小 D. 图中催化剂只能使用二氧化锰 【答案】A 【解析】 【详解】A、H2O2分解生成H2O和O2，故选项说法正确； B、O2有助燃性，产生的泡沫不能用于灭火，故选项说法错误； C、催化剂在化学反应中能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，故选项说法错误； D、同一个反应可以有不同的催化剂，硫酸铜等物质也可以作H2O2分解的催化剂，故选项说法错误。 故选A。 9. 以下实验设计能达到实验目的的是（ ） A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究可燃物燃烧的两个条件 C. 探究二氧化碳与水是否发生反应 D. 验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭与空气中的氧气发生燃烧生成二氧化碳气体，反应前后装置中的气体的体积变化不明显，不能测定空气中氧气的体积分数，故选项实验设计不能达到实验目的； B、实验过程中，白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明活泼的着火点比白磷高，不能说明燃烧需要氧气，故选项实验设计不能达到实验目的； C、把一半喷水的石蕊小花伸入集气瓶中时，小花的喷水部分变红色，另一部分不变色，说明二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸使喷水的小花变红色，故选项实验设计能达到实验目的； D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，不能验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。 故选C。 10. 下列关于实验室制取CO2的操作，正确的是（　　） A. 检查气密性 B. 制取气体 C. 收集气体 D. 验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，图中所示装置正确； B、实验室制取二氧化碳不能使用稀硫酸，生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，图中所示装置错误； C、二氧化碳的密度比空气的大，收集二氧化碳应用向上排空气法，二氧化碳应从长导管进入，图中所示装置错误； D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示装置错误。 故选A。 11. 如图所示，下列关于CO2的实验中，既能体现其物理性质又能体现其化学性质的是（ ） A. 图甲，蜡烛自下而上熄灭 B. 图乙，紫色试液变红 C. 图丙，澄清石灰水变浑浊 D. 图丁，气球上浮 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，该性质属于化学性质，蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，密度属于物理性质，故正确； B、石蕊溶液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，只能体现二氧化碳的化学性质，故错误； C、将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，只能验证二氧化碳的化学性质，故错误； D、二氧化碳的密度比空气大，使气球受到的浮力增大，且气球所受重力小于气球在二氧化碳气体中所受的浮力，故气球能上浮，体现了二氧化碳的物理性质，故错误。 故选A。 12. 实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是（ ） A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B. 先向试管中加入固体，再检查装置气密性 C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A．检查装置的气密性时，应先将导管的一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故A不符合题意； B．应先检查装置的气密性，然后向试管中加入高锰酸钾固体，防止装置漏气，浪费药品，故B不符合题意； C．实验时，先点燃酒精灯，待导管口气泡连续均匀冒出时，再将导管伸入集气瓶中开始收集氧气，因为一开始排出的是空气，故C不符合题意； D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，故D符合题意。 故选D。 13. 化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观变化示意图。据图回答正确的是（ ） A. 该反应生成了单质 B. 该反应属于化合反应 C. 反应前后分子和原子的种类与数目发生改变 D. 参加反应的“”与“”的分子个数比为2：3 【答案】B 【解析】 【分析】由质量守恒定律可知，该反应的微观示意图为：。 【详解】A、由微观反应示意图可知，该反应的生成物是一种化合物，故错误。 B、由微观反应示意图可知，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确。 C、由微观反应示意图可知，该反应前后原子种类和数量不变，故错误。 D、由微观反应示意图可知，参加反应的“”与“”的分子个数比为2：1，故错误。 故选B。 14. 燃烧是一种常见的化学反应。下列关于物质的燃烧现象描述正确的是（　　） A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D. 碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，其实质是红磷与空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷固体。这些固体小颗粒分散在空气中，形成了大量白烟，正确； B、硫在氧气中燃烧时，由于氧气浓度高，反应剧烈，产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体。而在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，错误； C、铁丝在空气中不能燃烧，只能发生红热现象。因为空气中氧气含量相对较低，无法使铁丝达到剧烈燃烧的条件，只有在氧气含量较高的纯氧环境中，铁丝才能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误； D、碳在氧气中燃烧，会发出白光， “生成二氧化碳” 是该反应的结论，而不是现象。在描述实验现象时，我们只能描述通过感官（如视觉、嗅觉、触觉等）直接观察到的情况，不能直接说出产物的名称，错误。 故选A。 15. 在化学反应A2+2BC=B+A2C，反应物BC与生成B的质量关系如上图所示。若2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（　　） A. 8g B. 80g C. 288 D. 18g 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，参加反应的B和BC的质量比为4m：5m=4：5，若有80gBC参加反应时，生成的B的质量为，根据“反应前后物质的总质量不变”可知，生成的A2C的质量为2g+80g-64g=18g，故选D。 16. 已知某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ） A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故该纯净物中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为： ，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，故该纯净物中一定含氧元素。 故选B。 17. 载人航天器中处理的反应原理之一是，下列有关说法正确的是（ ） A. 反应前后元素种类发生变化 B. X的化学式为 C. 元素属于非金属元素 D. 该反应生成物应标注“↑” 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Li、O、C的个数分别是4、8、2，反应后除2X外Li、O、C的个数分别是0、2、0，则2X含有4个Li、6个O、2个C，X含有2个Li、3个O、1个C，X的化学式为Li2CO3，说法正确。 C、Li（锂）的名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，说法错误。 D、反应物中CO2是气体，生成物中的气体不需要标注 “↑”，说法错误。 故选B。 18. 下列四个图象反映对应变化关系正确的是（ ） A. 图1是一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热分解 B. 图2是用相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气 C. 图3是碳在盛有氧气的密闭容器里燃烧 D. 图4是一定质量的石灰石中不断加入稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，剩余固体中氧元素的质量逐渐减少，至完全反应，剩余固体的质量不再发生改变，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，最后剩余的固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，因此A选项正确； B、等质量的过氧化氢溶液制取氧气，加不加催化剂只与反应的速率有关，生成的氧气质量最终相等，因此B选项错误； C、碳燃烧的产物是二氧化碳气体，容器内气体的质量要增加，因此C选项错误； D、向一定质量的石灰石中不断加入稀盐酸，石灰石中碳酸钙反应完全，就不再产生二氧化碳，故图像应该是先增加后不变，因此D选项错误。 故选A。 19. 八年级科学实验很多都要用到水，下列实验中对水的作用的说法不正确的是（　　） 选项 A B C D 实验装置 水的作用 吸收放出的二氧化硫 提供所需的温度，隔绝空气 吸收产生的黑色物质 吸收生成的白烟，直观显示消耗氧气的多少 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化硫属于空气污染物，不能直接排放到空气中，水的作用是吸收二氧化硫，防止造成空气污染，故不符合题意； B、由图可知，白磷进行比较时，水的作用是隔绝空气，铜片上的白磷和红磷进行比较时，水的作用是提供所需的温度，故不符合题意； C、水的作用是防止高温物体溅落瓶底，使瓶底破裂，故符合题意； D、集气瓶内压强减小，水在大气压的作用下被压入集气瓶，水的体积等于消耗的氧气的体积，故不符合题意。 故选C。 20. 利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2所示。下列有关说法不正确的是（　　） A. m=1 B. 图中d点溶液中溶质为CaCl2 C. 对比a、c点或b、d点可知，粉末状碳酸钙反应更快 D. t秒内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多 【答案】B 【解析】 【详解】A、除探究要素不同之外，其它影响因素都应该相同，即反应物形状不同，盐酸浓度、体积、和碳酸钙的质量都应该相同，可知m=1，故不符合题意； B、d点气压未达到最大值，即石灰石中的碳酸钙还没有完全反应，稀盐酸有剩余，d点溶液中溶质应为CaCl2、HCl，故符合题意； C、对比分析a、c点可知，达到相同气压时，a所需的时间短；对比b、d点可知，粉末状的碳酸钙在单位时间内产生的气压大，说明粉末状碳酸钙反应更快，故不符合题意； D、t秒时粉末状的碳酸钙气压大于此时块状碳酸钙气压，说明粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多，故不符合题意。 故选：B。 二、填空题（每空2分，共48分） 21. 请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”。 （1）从分类角度：空气属于________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是________（填标号）。 A. B. C. （3）从变化角度：利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生________（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1）混合物 （2）C （3）物理 【解析】 【小问1详解】 空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，因此属于混合物。 【小问2详解】 空气中氮气约占总体积的，氧气约占​，同温同压下，气体体积比等于分子数目比，因此氮气分子与氧气分子的数目比约为 ，即“”与“”的数目比为 ，故选C。 【小问3详解】 膜分离技术得到富氧空气的过程中，没有新物质生成，只是利用膜的选择透过性将氧气富集，属于物理变化。 22. 兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。 （1）关闭弹簧夹，在形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应，此对比实验说明燃烧的条件之一是________。 （2）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为________。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是________。 （3）请指出该装置的不足之处________。 【答案】（1） ①. ②. 化合 ③. 达到可燃物的着火点 （2） ①. ②. 隔绝氧气 （3）产生的五氧化二磷直接排入空气，污染环境 【解析】 【小问1详解】 关闭弹簧夹，在形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应属于基本反应类型中的化合反应。燃烧需要同时具备三个条件：物质是可燃物、温度达到着火点、与氧气接触，此对比实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂时，迅速发生反应生成氧气，锥形瓶内反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是隔绝氧气。 【小问3详解】 该装置的不足之处是白磷燃烧产生的五氧化二磷直接排入空气，污染环境。 23. 构建知识网络是化学学习的常用方法，小科用手掌总结氧气的化学性质（如图所示），手指上的物质与掌心的氧气反应。回答下列问题。 （1）铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色物质是________（填化学式）。 （2）木炭在氧气中燃烧，为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入________（填试剂名称），写出该反应的化学方程式________。 （3）已知物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且产生刺激性气味的气体，则物质是________。（写出该物质的化学式。） 【答案】（1）Fe3O4 （2） ①. 澄清石灰水 ②. （3）S 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁，化学式为Fe3O4。 【小问2详解】 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，检验二氧化碳常用澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 【小问3详解】 物质X在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体，符合硫（S）在空气中燃烧的现象（硫在氧气中燃烧为蓝紫色火焰，在空气中为淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的SO2），因此X为S。 24. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选用________（选填“A”或“B”）作为气体发生装置。 （3）选用D装置作为氧气收集装置，氧气从________（选填“b”或“c”）管进入。 （4）小科用抽拉法检查装置E的气密性，发现被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？________（选填“是”或“否”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）A （3）b （4）否 【解析】 【小问1详解】 仪器a是实验室常见的长颈漏斗，用于添加液体药品。 【小问2详解】 过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热型反应，应选用装置A。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，D装置作为向上排空气法收集氧气时，氧气应从长管b进入，空气从短管c排出。 【小问4详解】 拉出注射器活塞，若装置不漏气，装置内气压减小，外界大气压会将活塞推回原位。题目中活塞能回到原位置，说明装置气密性良好，不漏气，故填 “否”。 25. 二氧化碳是一种温室气体。某兴趣小组利用如图甲所示装置对二氧化碳的性质进行验证。 当打开K，反应一段时间后： （1）D烧杯中的现象是________，说明二氧化碳具有的物理性质是________。 （2）A装置的优点是________。 【答案】（1） ①. 气球浮起来 ②. 密度比空气大 （2）可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 A中生成的二氧化碳进入D烧杯，由于二氧化碳密度比空气大，会在烧杯底部聚集，将空气向上排挤，使烧杯内的气球受到的浮力增大，因此气球会浮起来； 该现象直接证明了二氧化碳的密度比空气大。 【小问2详解】 A 装置使用了多孔塑料板和长颈漏斗，当关闭止水夹K时，装置内压强增大，会将稀盐酸压回长颈漏斗，使大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开K时，稀盐酸流下，与大理石接触，反应发生，因此该装置的优点是可以控制反应的发生与停止。 26. 化学界对二氧化碳的研究一直在进行。 【资料一】1630年，海尔蒙特发现一洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是。 【资料二】1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得并完成了如图甲所示的物质转化研究。 【资料三】1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。完成下列问题： （1）写出布莱克实验中反应①的化学方程式________。 （2）如图乙，在室温下将容积为280毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入350毫升，如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为________毫升。 【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）70 【解析】 【小问1详解】 布莱克实验中反应①的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。 【小问2详解】 如图乙，在室温下将容积为280毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入350毫升，如果卡文迪许的结论是正确的，即室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体，则280毫升水能溶解280毫升二氧化碳气体，广口瓶内收集到二氧化碳气体的体积为：350毫升-280毫升=70毫升，广口瓶内有70毫升的水被排出，在量筒中收集到的水约为70毫升。 27. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。回答问题： （1）a的值为________。 （2）反应过程中，当丁为6克时，容器中乙的质量为________克。 【答案】（1）12 （2）10.8 【解析】 【分析】由图可知，反应前甲的质量为0，乙和丁的质量都为10g，丙的质量为6g，反应后甲的质量为8g，乙的质量为ag，丙的质量为6g，丁的质量为0，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则a的值为：10+10+6-8-6=12，即反应后乙的质量为12g；反应后甲的质量增加了8g，则甲是生成物；反应后乙的质量增加了2g，则乙是生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁的质量减少了10g，则丁是反应物。 【小问1详解】 由分析可知，a的值为12； 【小问2详解】 由分析可知，乙、丁质量变化之比为2g：10g=1：5，当丁为6g时，说明丁反应了4g则乙生成了0.8g，容器中乙的质量为10g+0.8g=10.8g。 三、实验探究题（每空2分，共32分） 28. 小嘉用溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克，再往分液漏斗中加入30毫升15%的溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。 【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？ 【建立假设】水可以降低溶液浓度，从而减缓反应速度。 【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的溶液进行实验，观察并比较。 【实验结论】加水降低了溶液的浓度，使反应速度变慢。 【交流反思】 （1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加溶液的__________相同。 （2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较__________。 【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是__________。若直接用30%的溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是（ ）（填字母）。 AB CD 【答案】（1）速率 （2） ①. 收集相同体积氧气所需时间##相同时间内收集气体体积 ②. 降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢 ③. C 【解析】 【小问1详解】 控制变量法是实验探究常用的方法之一，为了更好地比较反应速率，还需要控制三次实验中滴加过氧化氢溶液的速率相同； 【小问2详解】 判断反应速率可以通过观察实验现象如：产生气泡的快慢，还可以比较收集等体积气体所需时间或相同时间内收集气体体积大小； 用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验，该实验是验证温度对反应速率的影响，进行该实验所基于的假设是降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢；使用分液漏斗可以控制液体反应物的滴加量，为了得到平稳的氧气流，用分液漏斗将双氧水滴加到水中，可以起到稀释作用，减缓反应速率；故选C 。 29. 某科学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了实验甲（如图1所示，燃烧匙内盛有过量红磷），得到的数据曲线如图2所示。 （1）实验前集气瓶中的水为10mL，若集气瓶的容积为150mL（燃烧匙所占体积忽略不计），第一次实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为_______mL。 （2）图2中X曲线表示的是集气瓶内的________的变化趋势。 （3）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，则第二次测得的c点数值比图2中第一次测得的c点数值_______（选填“大”或“小”）。 （4）接下来，该小组同学对实验装置进行改进，把“暖宝宝”中的黑色粉末（足量铁粉）涂抹在集气瓶内壁的四周，再次进行实验乙。通过数字传感器，测得实验甲、实验乙中氧气的浓度随时间变化的关系分别如上图所示。依据图中信息，该小组同学一致认为实验乙的测定方法更准确，其判断依据是_______。 【答案】（1）38 （2）温度 （3）小 （4）实验乙中氧气的体积分数最终降低到0.5%，比实验甲中氧气剩余量更少，氧气消耗更完全，测定结果更接近空气中氧气的实际含量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气约占总体积的五分之一。集气瓶的容积为150mL，集气瓶中有水10mL，其中氧气的体积约为（150mL-10mL）× =28mL；实验前集气瓶中有水10mL，所以实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为28mL+10mL=38mL； 【小问2详解】 红磷燃烧，放出大量的热，温度升高，冷却后恢复到原温度，所以X曲线表示温度； 【小问3详解】 c点表示红磷燃烧结束时集气瓶内的压强。若装置漏气，在红磷燃烧过程中，外界空气会进入集气瓶，使瓶内压强减小的幅度变小。所以第二次测得的c点数值比图乙中第一次测得的c点数值小； 【小问4详解】 实验乙的测定方法更准确，判断依据是：从图中可知，实验乙中氧气的体积分数最终降低到0.5%，比实验甲中氧气剩余量更少，说明实验乙中氧气消耗更完全，测定结果更接近空气中氧气的实际含量。 30. 用如图所示的装置来检验二氧化碳性质：（浓硫酸可除去水蒸气，紫色小花是用紫色石蕊试液浸泡过制成的） （1）打开开关Ⅰ，关闭开关Ⅱ，可观察到乙装置中的现象是________。若改为打开开关Ⅱ，关闭开关Ⅰ，________（填“能”或“不能”）看到此现象。 （2）向紫色小花喷洒稀盐酸也会看到（1）中现象，但直接喷水则不会。结合本实验可以得出结论________。 （3）将甲瓶中液体换成澄清石灰水，写出通入二氧化碳后甲瓶中出现的现象：________ 【答案】（1） ①. 紫色小花变红 ②. 不能 （2）与水反应生成酸性物质 （3）石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 关闭Ⅱ，打开Ⅰ时，潮湿的二氧化碳直接进入乙中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，紫色小花变红，关闭Ⅰ、打开Ⅱ时，潮湿的二氧化碳经过甲，变成干燥的二氧化碳，二氧化碳不能使石蕊变红，紫色小花不变红； 【小问2详解】 向紫色小花喷洒稀盐酸也会看到（1）中现象，但直接喷水则不会，由上述实验过程可知使紫色小花变红的是碳酸，而不是二氧化碳，说明二氧化碳能与水发生反应生成酸性物质； 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的现象为：石灰水变浑浊。 31. “鱼浮灵”是水产养殖中常见的增氧剂，主要成分是过碳酸钠，溶于水后生成和，能迅速增加水体溶氧量。某科学小组的同学为了探究“鱼浮灵”能增氧与哪种物质有关，采用“√×列表法”进行设计并实验，不同组所加的同种物质质量相等，一定时间后用传感器测定数据并记录，实验结果如表所示（√代表添加这种物质，×代表不添加这种物质）。 组别 物质 水中溶解氧的含量 ① √ × × 4.6 ② √ √ × 4.5 ③ √ × √ 9.6 ④ √ √ √ 10.9 （1）小组同学选择、和进行实验，是因为这三种物质均含有________。 （2）实验中，各小组应该在________内测水中溶解氧的含量（选填“相同时间”或“任意时间”）。 （3）通过对比①、②、③三组数据，可以得出的结论是“鱼浮灵”能增氧与________有关。 （4）某同学通过对比②、③、④三组数据，初步可以断定在增氧过程中所起的作用是________。 【答案】（1）氧元素 （2）相同时间 （3）H2O2 （4）促进“鱼浮灵”(H2O2)增氧 【解析】 【小问1详解】 H2O是由氢元素和氧元素组成，Na2CO3是由钠、碳、氧三种元素组成，H2O2是由氢元素和氧元素组成，由于三种物质均含氧元素，所以选择H2O、Na2CO3和H2O2进行实验； 【小问2详解】 了探究“鱼浮灵”能增氧与哪种物质有关，使用传感器测量水中溶解的氧气含量时，实验中，各小组应该在相同时间内测水中溶解氧的含量； 【小问3详解】 对比①（只有H2O ）、②（H2O和Na2CO3 ），氧气含量变化小，对比①和③（H2O和H2O2 ），氧气含量大幅增加，所以“鱼浮灵”增氧与H2O2有关； 【小问4详解】 对比②、③、④三组数据，②③组有Na2CO3时，“鱼浮灵”(H2O2 )增氧效果较好，且随着“鱼浮灵”(H2O2)用量增加溶氧量上升；④组没有Na2CO3，只有“鱼浮灵”(H2O2 )，溶氧量相对较低；初步可以断定Na2CO3在增氧过程中所起的作用是促进“鱼浮灵”(H2O2)增氧。 四、综合题（每空2分，共20分） 32. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，所得氧气的质量和消耗过氧化氢溶液（溶液中有过氧化氢和水，水不参加反应）的质量关系如图所示。 （1）反应生成氧气的质量为________g。 （2）二氧化锰的作用是________。 （3）参加反应的过氧化氢的质量是多少？写出解题过程。 【答案】（1）3.2 （2）催化作用 （3）解：设参加反应的过氧化氢的质量是x x=6.8g 答：参加反应的过氧化氢的质量是6.8g。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，反应结束后生成氧气的质量为3.2g。 【小问2详解】 二氧化锰在过氧化氢分解反应中作为催化剂，起催化作用，可以加快过氧化氢的分解速率，且反应前后自身的质量和化学性质不变。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为，根据氧气的质量计算，见答案。 33. 把硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答 第一次 第二次 第三次 的质量 3 4 6 的质量 6 8 8 （1）上述实验中，第________次实验中氧气有剩余； （2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是________。 （3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克？若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：） 【答案】（1）三 （2）一、二、三 （3）96g；1200g 解：设48g硫粉完全反应，生成二氧化硫的质量为y。 ，y=96g S+O2SO2、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，所以硫与氢氧化钠之间的对应关系为：S~2NaOH，设48g硫粉完全反应，若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液的质量为z。 ，z=1200g 【解析】 【小问1详解】 设硫粉完全燃烧消耗氧气的质量为x。 ，x=4g 所以第三次实验中氧气有剩余。 【小问2详解】 化学反应都遵守质量守恒定律，在这三次实验中，符合质量守恒定律的是一、二、三。 【小问3详解】 见答案 34. 取和的混合物于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：与稀盐酸不能发生反应）。求： （1）混合物中的质量。 （2）稀盐酸中的溶质质量分数。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数） 【答案】（1）10g 解：设混合物中的质量为x。 ，x=10g （2）7.3% 解：设稀盐酸中的溶质质量为y。 ，y=7.3g 当生成4.4g二氧化碳时，消耗稀盐酸的质量为100g，所以稀盐酸中的溶质质量分数为：=7.3%。 （3）14.6% 解：设反应生成氯化钙的质量为z。 ，z=11.1g 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为：11.1g+（15g-10g）=16.1g，所得溶液质量为：15g+100g-4.4g=110.6g，所得溶液中溶质的质量分数为：≈14.6%。 【解析】 【分析】和的混合物中加入稀盐酸，不与稀盐酸反应，与稀盐酸发生反应生成氯化钙、水、二氧化碳。根据图像可知，加入稀盐酸生成二氧化碳的质量为4.4g。 【小问1详解】 见答案 【小问2详解】 见答案 【小问3详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $