第九单元溶液复习课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

化说“结晶” 九年级化学一轮复习 ——《溶液》单元复习课 情景导入 激发兴趣 合作探究 旧知复习 环节一 配制花胚浸泡液 如何制作蓝色结晶玫瑰呢？ 【问题一】硫酸铜溶液是怎么形成的？ 两部分组成，溶质是硫酸铜（CuSO4）,溶剂是水（H2O） 硫酸铜溶液结晶 【问题五】结合表格思考，硫酸铜溶液呈蓝色，是哪种微观粒子造成的？ 【问题四】硫酸铜溶液中有哪些微观粒子？ Cu2+ SO42- H2O 名称 硫酸钠（Na2SO4）溶液 硝酸铜溶液（Cu(NO3)2） 蒸馏水(H2O) 颜色 无色 蓝色 无色 Cu2+ 任务一：回顾溶液的形成 【问题三】硫酸铜溶液由几部分组成？分别是什么？ 硫酸铜溶解（分散）在水中 【问题六】硫酸铜溶液具有什么样的性质？ 均一性 稳定性 【问题二】硫酸铜溶液是混合物还是纯净物？ 混合物 合作探究 旧知复习 1.溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛的用途，下列关于溶液说法正确的是（ ） A．凡是均一，稳定的液体一定是溶液 B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C．溶液一定是无色的 D．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D 2.如图示，导管内有一段红墨水，试管盛有适量的冷水，装置气密性良好。现分别往试管中加入下列物质形成溶液，红墨水不会明显移动的是（　　） A. 氢氧化钠 B. 食盐 C. 硝酸铵 D. 浓硫酸 B 小结：物质溶解或发生化学反应时的吸热、放热现象会引起温度的变化，从而导致密闭装置内的气压发生改变。另外，气体的产生与消耗也会引起密闭装置内气压的变化。 环节一 配制花胚浸泡液 【链接考点】 1.饱和溶液：在_________下，向___________里加入某种溶质，不能再继续溶解某溶质的溶液，叫做_________的饱和溶液。 合作探究 旧知复习 A 任务二：复习饱和溶液和不饱和溶液 环节二 制备饱和硫酸铜溶液 这种溶质 一定量溶剂 2.不饱和溶液：在_________下，向___________里加入某种溶质，当溶质______再继续溶解时，所得的溶液叫做_________的不饱和溶液。 还能 这种溶质 一定温度 一定温度 一定量溶剂 C B 【回归教材】 合作探究 旧知复习 A 环节二 制备饱和硫酸铜溶液 C B （1）A、B、C三杯溶液中是饱和溶液的是____，是不饱和溶液的是____。 （2）B烧杯中的溶液一定是不饱和溶液吗？ 【思考】 C 任务二：复习饱和溶液和不饱和溶液 30℃ 100g 水 12g CuSO4 30℃ 100g 水 24.4g CuSO4 30℃ 100g 水 33.3g CuSO4 A 合作探究 旧知复习 任务三：复习溶解度 环节二 制备饱和硫酸铜溶液 30℃时，硫酸铜的溶解度为24.4g，表示什么意义？ 1.定义：表示在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。 2.四要素：　　 条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克 固体溶解度 30℃时，100g水中溶解24.4g硫酸铜就成为硫酸铜的饱和溶液； 30℃时，100g水中最多溶解24.4g硫酸铜； ...... B 30℃ 100g 水 24.4g CuSO4 合作探究 旧知复习 环节二 制备饱和硫酸铜溶液 温度/℃ 0 10 30 50 60 70 溶解度/g 14.3 18.6 24.4 33.3 40.0 46.8 硫酸铜在不同温度下的溶解度 任务三：复习溶解度 溶液序号 温度 /℃ 水的 质量/g 硫酸铜的 质量/g 溶液的质量 溶液的状态 甲 60 200 60 乙 60 50 20 丙 60 100 50 260g 140g 70g 饱和，有固体剩余 恰好饱和 不饱和 未溶解的固体的质量不计入溶液的质量 【链接考点】 合作探究 旧知复习 环节二 制备饱和硫酸铜溶液 温度/℃ 0 10 30 50 60 70 溶解度/g 14.3 18.6 24.4 33.3 40.0 46.8 硫酸铜在不同温度下的溶解度 【问题一】从硫酸铜的溶解度曲线中你能获得什么信息？ 任务三：复习溶解度 硫酸铜的溶解度受温度的影响比较大（陡升型） 氯化钠的溶解度受温度的影响比较小（平稳型） 【问题二】硫酸铜的溶解度曲线和氯化钠的溶解度曲线有什么不同？ 硫酸铜的溶解度随温度的升高而升高 溶解度曲线 硫酸铜溶解度/g 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 14.3 18.6 20.5 24.4 28.5 33.3 39.6 46.8 53.6 66 73 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度曲线 氯化钠溶解度/g 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 硫酸铜溶解度/g 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 14.3 18.6 20.5 24.4 28.5 33.3 39.6 46.8 53.6 66 73 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 合作探究 旧知复习 环节三 制备高温饱和硫酸铜溶液 30℃ 100g 水 24.4g CuSO4 60℃ 100g 水 Xg CuSO4 实验时，实际测出来温度是70℃，该溶液是饱和溶液吗？ 该溶液对应状态B在溶解度曲线上哪里，标出B点位置？ 有哪些措施让不饱和溶液变为饱和溶液？ 如何根据溶解度曲线判断所配置的溶液为饱和溶液？ 任务三：复习溶解度 温度/℃ 0 10 30 50 60 70 溶解度/g 14.3 18.6 24.4 33.3 40.0 46.8 合作探究 旧知复习 任务三：复习溶解度 环节四 降温析晶，完美成花 冷却热饱和溶液 如：NaCl 如： CuSO4 不饱和溶液 增加溶质、 饱和溶液 增加溶剂、 改变温度（溶解度变大） 改变温度（溶解度变小） 蒸发溶剂、 注：对极少数溶解度随温度升高而减小的物质{如Ca(OH)2 }，温度的改变方向相反 【回归教材】 合作探究 旧知复习 环节四 降温析晶，完美成花 任务四：复习溶液的溶质质量分数 【资料卡片】制作硫酸铜晶体玫瑰时，热饱和溶液能保证足够的溶质析出，形成均匀、饱满的晶核与晶体。但浓度过低会导致结晶慢、晶体薄；过浓则易长出大颗不规则晶体，影响形态。精确地知道溶液的浓度有助于更好的结晶。实验表明在浓度为25%左右的溶液中最有利于结晶。 溶质质量分数 溶质质量分数 1.定义：定量表示溶液浓度的方法很多，化学上常用____________来 表示溶液的浓度。它是溶质与溶液的质量之比。 2.公式：溶质的质量分数 合作探究 旧知复习 配制100g浓度为25%的硫酸铜溶液 （计算、称量、量取、溶解。） 1.计算无水硫酸铜的质量为25g，水的体积为75mL。 2.用天平称取25g无水硫酸铜倒入烧杯中。 3.用量筒量取75mL热水倒入烧杯中。 4.将小烧杯置于铁架台上铁圈上（需要垫陶土网）边加热边搅拌，直至固体全部溶解。并测定此时溶液的温度记录下来。 任务四：复习溶液的溶质质量分数 环节四 降温析晶，完美成花 计算60℃下饱和硫酸铜溶液的溶质质量分数，看是否符合结晶的标准 60℃ 100g 水 40g CuSO4 溶质质量分数＝————×100% (S为某温度下物质的溶解度) S S+100g 自我反思 总结收获 自我反思 总结收获 作业布置，巩固提升 思维拓展：绘制《溶液》思维导图 拓展延伸：收集资料，自制白糖晶体 $