第九单元溶液复习课——天气瓶制作-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）下册

该初中化学课件以“天气瓶”为情境主线，系统梳理溶液的特征、组成、配制、饱和溶液、溶解度及结晶方法等核心知识，通过初探（概念辨析）、制作（实验操作）、再识（原理分析）三环节，构建“现象-概念-应用”的知识网络，体现知识点内在逻辑联系。 其亮点在于情境化探究与分层实践结合，设计分组实验配制溶液（科学探究与实践），结合溶解度曲线、数据表格分析溶解与结晶原理（科学思维），练习涵盖基础判断、综合计算及曲线应用，培养化学观念与证据推理能力，助力学生系统巩固知识，教师可精准实施分层教学，提升复习效率。

第九单元--溶液复习课 “天气瓶”的秘密 天气瓶组成说明书： 01初探“天气瓶” 天气瓶中的混合液体属于溶液吗？ 01初探“天气瓶” 溶液的特征： 溶液的组成： 水 酒精 硝酸钾 溶 不溶 氯化铵 溶 不溶 樟脑 不溶 溶 均一、稳定、混合物 溶质、溶剂 影响溶解性的因素： 溶质、溶剂的性质 下列关于溶液的说法，你认为正确吗，为什么？ 1.生活中常见的糖水、白醋、牛奶、果粒橙都是溶液。 2.任何溶液的溶剂都可以是水。 3.均一、稳定的液体都属于溶液。 4.汽油洗涤油渍是能溶解油渍，洗洁精洗涤油污是能溶解油污。 配制樟脑溶液溶剂为什么不用水？ 说明物质的溶解能力受什么因素影响？ 02制作“天气瓶” 分组实验1 配制硝酸钾和氯化铵的水溶液 步骤1 配制50克13.2%的氯化铵溶液倒入硝酸钾溶液中混合得到溶液A 如何配制50克溶质质量分数为13.2%的氯化铵溶液？ m(氯化铵)= ； m(水)= ； 用 称量所需的氯化铵，放入烧杯中。 用 mL的量筒量取 mL水，倒入盛有氯化铵的烧杯中； 用 搅拌，其目的是 。 溶质质量分数= 计算 称量 量取 溶解 分组实验2 配制樟脑的酒精溶液 将樟脑的酒精溶液缓缓倒入溶液A中，盖好瓶塞（硝酸钾、氯化铵与樟脑之间不发生 化学反应） 步骤2 02制作“天气瓶” 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液，叫作 这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱 和溶液。 判断方法： 继续加该溶质 有晶体析出或有固体剩余的溶液， 一定是该温度下的饱和溶液。 析出晶体后“天气瓶”中的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？ 思考 相互转化： 饱和溶液 不饱和溶液 添加溶剂 添加溶质 升高温度 蒸发溶剂 降低温度 饱和溶液 不饱和溶液 （氢氧化钙溶液） 升高温度 降低温度 例如：现有50℃硝酸钾的饱和溶液，欲使其变成不饱和溶液，可采取的方法有（ ） ①降低温度；②升高温度；③增加溶质；④减少溶剂；⑤增加溶剂 A.①③ B.②④⑤ C.①③④ D.②⑤ 1.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，下列方法可行的是（ ） ①加入CaO; ②加入Ca(OH)2; ③升高温度；④降低温度 A.②③ B.②④ C.①②③ D.①②④ 2.下列说法正确的是（ ） A.饱和溶液一定不能继续溶解任何物质 B.饱和溶液升高温度一定得到不饱和溶液 C.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量可能不变 D.饱和溶液中所含的溶质一定比不饱和溶液中多 用什么办法可以使“天气瓶” 中的固体继续溶解呢？ 0 温度 溶解度 03再识“天气瓶” 天气瓶出现“溶解”和“结晶”现象的原因是什么？ 温度升高，溶解度增大，出现“溶解” 温度降低溶液达到饱和状态，溶质以晶体形式从溶液中析出，出现“结晶”,这种方法就是降温结晶法，又叫冷却热饱和溶液。 溶解 结晶 溶解度受温度影响小的物质，可以通过蒸发溶剂使溶质以晶体形式从溶液中析出，这种方法叫作蒸发结晶法。（海水晒盐） 说明物质的溶解能力受什么因素影响？ 温度 降温结晶法 蒸发结晶法 一定温度 100克溶剂 饱和状态 溶质的质量 溶解度： （四要素） 例：20℃时，NaCl的溶解度是36克，怎么理解？ 30℃时，KNO3的溶解度是45克，怎么理解？ 所以，KNO3的溶解度比NaCl的溶解度 （大或小）。 无法比较 溶解度曲线： 1.大多数物质的溶解度随温度升高而 ，如 2.少数物质的溶解度受温度影响 ，如 3.极少数物质的溶解度随温度的升高而 ，如 制作“天气瓶”要选择哪些物质做溶质呢？ 小设计 根据右图，回答下列问题： （1）t2℃时，a溶解度为_____。 （2）t2℃时，a、b、c的溶解度大小顺序为______。 （3）P点的含义为：_______________。 （4）t2℃时向40g a物质加入50g水中，所得溶液的 质量为：_____,属于_____溶液。（填：“饱和”或“不饱和”） （5）现有接近饱和的c溶液，把它变为饱和溶液的方法有：__________________ （6）若a中混有少量b物质，提纯a的方法为：___________________ （7）t2℃时，将等质量的a、b、c的饱和溶液降温至t1，析出晶体质量最多的是_____，溶液质 量由大到小的顺序为：_____ 。 50g a>b>c t1温度时，Sa = Sc 75g 升高温度；增加溶质 冷却a热饱和溶液，过滤。 a c>b>a 饱和 03验证“天气瓶” 如何模拟天提供升温/降温的环境验证“天气瓶”的效果呢？ 升温 溶解时的吸热或放热现象 降温 用手捂、热水浴、酒精灯加热 溶于水温度升高（放热）的物质 冰块、冰箱冷藏 溶于水温度降低（吸热）的物质 浓硫酸 H2SO4 氢氧化钠 NaOH 硝酸铵 NH4NO3 为了让你的“天气瓶”变得更漂亮，我们可以加入少量 有色溶液，让它的色彩更丰富！ 溶液不一定是无色的！ 随堂练习： 1.溶液在生产生活和医疗科研中有着重要作用，下列关于溶液的说法正确的是(　　) A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液的体积＝溶质的体积＋溶剂的体积 C. 搅拌可以使溶解速率加快 D. 洗涤剂可通过溶解油渍从而除去污垢 2.下列有关溶液的说法正确的是(　　) A. 溶液的各部分性质都不相同 B. 不同液体的混合物一定是溶液 C. 水是最重要的溶剂，但却不是唯一的溶剂 D. 医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 C C 3.如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 (1)在____℃时，A、C两种物质的溶解度相等。 (2)A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是____。 (3)t3 ℃时，把80 g物质A加入到200 g水中充分搅拌、静置， 形成的是_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (4)要使C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 ______(填“升高”或“降低”)温度。 (5)温度为t ℃时，物质的溶解度满足A>B的条件，则t的取值范围是______。 t1 B 不饱和 升高 t>t2 4.已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 请回答下列问题： (1)在35 ℃时，KNO3的溶解度_____NH4Cl的溶解度。(填“>”或“＝”或“<”) (2)若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用________获得KNO3晶体。(填“蒸发结晶”或“降温结晶”) > 降温结晶 (3)20 ℃时，将15克KNO3固体溶解在50克水中，所得溶液为____________。(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”) (4)20 ℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为______。(精确到0.1%) 不饱和溶液 27.1% 拓展提升 $