辽宁省朝阳市多校2025-2026学年高二上学期12月份联合考试化学试卷

2025~2026学年度上学期高二年级12月份联合考试 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册、选择性必修1第一章第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.科技发展推动了社会的前进和人类进步。下列说法错误的是 A.在催化剂作用下将汽车尾气中的NO转化为N2属于氮的固定 B.新一代电极材料石墨烯可提高电池的充放电速率 C.月壤中富集的3He与地球上的4He互为同位素 D.挂在墙上的油田一光伏太阳能电池成功将太阳能转变为电能 2.下列叙述正确的是 A.NH3、BaSO4都是非电解质 B.HCI在熔融状态下能导电 C.纯碱溶液中Na2CO完全电离 D.醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 3.化学可以指导工业生产，下列转化符合工业生产实际的是 A.合成聚乙烯：石油裂解乙烯催化剂聚乙烯 B.侯氏制藏法：饱和食盐水NH-NaHCO,袋Na,CO, C.海水提镁：海水石灰乳，Mg(OHD,△MgO通电Mg D,.工业制硫酸：S0,点燃S0,9HS0, 4.已知HNO2为弱酸，0.1mol·L-1的HNO2溶液稀释过程中增大的是 A.c(H+) B.c(HNO2) C.c(NO2) D.c(OH-) 【高二年级12月份联合考试·化学第1页（共6页）】 26-L-311B 5.在恒容密闭容器中发生反应2C0(g)+2NO(g)=2CO2(g)十N2（g)△H= 一748.6kJ·mol-1。若平衡后升温，下列说法正确的是 A.平衡常数K增大 B.容器内压强增大 C.CO的正反应速率减小 D.△H减小 6.乙基芳樟醇可用作各种花香型日化香精，其结构简式如图所示。下列有关乙基芳樟醇说法错 误的是 A.分子式为C1H2oO B.含有碳碳双键和羟基两种官能团 C.能发生取代、加聚和氧化反应 D.与Br2加成最多可得到2种产物 7.下列有关说法正确的是 A.SO、NO5、CI-、K+对水的电离平衡不产生影响 B.将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的pH=5 C.0.1mol·L-1的盐酸中由水电离的c(H+)与c(OH-)之比为1：10-12 D.可用干燥的pH试纸测定0.01mol·L-1的次氯酸溶液的pH 8.实验室制备氨气反应为M(XY)2+2ZY4W△MW2十2ZY,个十2Y2X,X、Y、Z、W、M代表 对应的元素。下列叙述错误的是 A.原子半径：Z>X>Y B.热稳定性：Y2X>ZY3 C.酸性：YWX4>YZX3 D.M(XY)2和ZY4W都只含离子键 9.任何化学反应总伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产、生活有着重 要的意义。下列说法正确的是 能量个 反应物 反应物的 总能量 C0g+号0(g) △H=-110.5kJ-mo'入 △H=-283kJmo1 生成物的 生成物 总能量 反应过程 C(石墨+O2(g) C02(g) △H 图甲 图乙 A.图甲可表示铝热反应、石灰石分解等 B.C0的燃烧热为△H=一110.5kJ·mol-1 C.24g石墨完全燃烧放出的能量为787kJ D.若用金刚石代替石墨，图乙中数值均不变 10.下列离子方程式书写正确的是 A.MnO2与浓盐酸反应制C2:MnO2十4HC1△Mn2++2CI+CL2◆+2H2O 【高二年级12月份联合考试·化学第2页（共6页）】 26-L-311B B.过量Fe与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO5一3Fe2++2NO+4H2O C.向BaCl2溶液中通入SO2:Ba2++SO2十H20—BaSO4十2Ht D.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2十H2O—2Na++2OH十O2个 11.下列实验装置可以达到实验目的的是 NaOH 溶液 饱 实验装置 铜片 蒸 铁片 水 FeSO 无水乙醇 溶液 实验目的 制备纯净的Fe(OH)2 除去C,中的HCl杂质 设计铁铜原电池 吸收氨气尾气 选项 A B C D 12.高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用SH4制高 500 436 纯硅：SiH4(g)一Si(s)十2H2（g)△H。几种共价键 400 的键能数据如图所示。已知：1 mol Si含2 mol Si-一Si 323 目30 共价键。下列叙述正确的是 226 A.△H=-32kJ·mo-1 100 B.上述正反应只有在较高温度下才能自发进行 C.其他条件不变，增大SH浓度能增大活化分子百分数 H-H H-Si Si-Si 共价键 D.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 13.碱性锌锰电池的总反应为Zn十2MnO2+2H2O一Zn(OH)2十2MnO(OH),电池构造示意 图如图所示。下列有关说法错误的是 A.电池工作时，Zn发生氧化反应 B.电池工作时，OH一通过隔膜向负极移动 锌粉和KOH C.环境温度过低，不利于电池放电 MnO,和KOH 隔膜 D.该装置将电能转化为化学能 14.用NH催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应原理为4NH(g)+O2(g) +4NO(g)三4N2(g)+6H2O(g),设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.仅从平衡移动考虑，高压条件有利于柴油机车尾气的净化 B.使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率 C.上述反应中生成1molN2,转移电子的数目为6NA D.为减小柴油机车辆尾气对空气的污染，通人NH3越多越好 【高二年级12月份联合考试·化学第3页（共6页）】 26-L-311B 15.在体积为bL的密闭容器中按n(CO)：n(H2)=1：2充入CO、H2(p1MPa时充人amol CO和2 mol H2),在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H,平衡 时C0的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法吕 P:(MPa)p2(MPa) 错误的是 衡 1 转 A.△H<0 化 B.1<p2 0.5 B C.A、B两点对应的反应速率：w=B D.100℃时反应的平衡常数K-号 100200300温度/℃ 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分)25℃和T℃时水的电离平衡曲线分别如图中I、Ⅱ所 Ac(OH )/(mol-L) 示。回答下列问题： (1)T (填“>”或“<”)25，理由是 10 10 (2)25℃时，0.05mol·L-1的硫酸溶液pH= ,此时 107106cH/(ml-L-) 由水电离出的c(H+)为 mol·L-1。 (3)T℃时，pH=2的HCI溶液和pH=11的NaOH溶液恰好中和，则HCI溶液与NaOH 溶液的体积比为 (4)T℃时，测得0.1mol·L-1的HA溶液中c平(OH)=1.0×10-8mol·L1,则c平(H)= 。写出HA的电离方程式： 17.(14分)硫元素及其化合物在生产、生活中应用广泛，回答下列问题： I.某化学实验小组设计验证蔗糖与浓硫酸反应的实验装置（夹持仪器已省略），如图所示： 球 滴有紫色 滴有酸性高锰 石蕊溶液、 酸钾溶液的脱 蔗糖和 的脱脂棉球 脂棉球 浓疏酸的 滴有溴麝香草 混合物 滴有品红 酚蓝水溶液的 溶液的脱 脱脂棉球 脂棉球 滴有酚酞的 NaOH溶液 (1)实验过程中观察到混合物变黑，体积迅速膨胀，滴有紫色石蕊溶液的脱脂棉球和滴有品红溶 液的脱脂棉球产生的现象分别为 (2)滴有溴麝香草酚蓝水溶液的脱脂棉球由蓝色变为绿色再变为黄色，说明有CO2生成，写 出炭与浓硫酸发生反应的化学方程式： (3)滴有酚酞的NaOH溶液褪色，当SO2过量时发生反应的离子方程式为 【高二年级12月份联合考试·化学第4页（共6页）】 26-L-S11B Ⅱ.葡萄发酵饮料中SO2含量的测定，实验步骤如下： ①吸取试样50.00mL,加水稀释至500mL。 ②取20.00mL稀释后的溶液，用cmol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定，达到滴定 终点。三组实验消耗酸性高锰酸钾标准溶液的平均体积为VmL。 (4)达到滴定终点时的现象为 。 若某次滴定 时酸性高锰酸钾溶液液面如图所示，则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为 mL。 (5)葡萄发酵饮料中SO2的含量为 mg·L-1(用含c、V的代数式表示)。 18.(14分)电石（主要成分为CC2)是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔。回答下列问题： (1)碳元素在元素周期表中的位置为 ;CaC2的电子式为 (2)①目前工业上合成电石主要采用氧热法。 已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+C0(g)△H=+464.1kJ·mol-1; C(s)+202(g)-C0(g)△H=-110.5k灯·mol1。 若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有C0。则为了维 持热平衡，每生产1 mol CaC2,投料的量为1 mol CaO molC及 mol O2. ②制乙炔后的固体废渣主要成分为C(OH)2,可用于制取漂白粉，制取漂白粉的化学方 程式为 (3)乙炔是一种重要的有机化工原料，乙炔在不同的反应条件下可以转化成下列化合物： →正四面体烷 △ →乙烯基乙炔CH=C一CH=CH 乙炔 苯 →环辛四烯 下列说法正确的是 (填字母)。 A.乙烯基乙炔分子中所有原子可以处于同一直线上 B.常温下，1mol苯中含碳碳双键数目约为3×6.02×1023 C.环辛四烯与苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.正四面体烷与环辛四烯的一取代物均只有一种 【高二年级12月份联合考试·化学第5页（共6页）】 26-L-311B (4)以乙炔为原料可制备维尼纶(PVAC),其合成路线如下： HCCH- 1)CH COOH ECH2一CH中a CH OH 2)加聚 ECH2一CH元 HCHOCHeO2) A 酯交换 PVAC OOCCH3 OH C ①CH COOH中官能团名称为 0 ②A→B经过两步反应，第二步为加聚反应，第一步反应类型为 ③B→C的反应过程中另一种生成物的结构简式为 19.(14分)研究CO2的转化对于环境、能源等有重要意义。回答下列问题： (1)已知：i.2NH3(g)+CO2(g)一NH2 COONH4(s)△H=-151.5kJ·mol1; ii.NH2 COONH,(s)-CO(NH2)2 (s)+H2O(g)AH=+120.5 kJ.mol-1; it.H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-1。 则反应2NH3(g)+CO2(g)一CO(NH2)2(s)+H2O(I)的△H= k灯·mol-1。 (2)用CO2合成CHOH,原理为CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H= 一49.5kJ·mol-1。将6 mol CO2和8molH2充人容积为2L的恒容密闭容器中，分别 在T1℃、Tz℃下发生反应(15min时温度变为T2℃)，H2的物质的量变化如表所示： 反应温度/℃ T 2 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 8.0 3.5 2.0 2.0 1.7 1.5 1.5 ①T1℃时，5~10min内以CO2表示的平均反应速率v(CO2)= mol.L-1·min-1 该温度下，若各物质的起始物质的量n(CO2)=n(H2)=n(CHOH)=n(HO)=2mol,则 u(正) (填““<”或“=”（逆）。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 A.T<T2 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应已达到平衡 C.其他条件不变，平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动 D.加人合适的催化剂可以降低反应的活化能，△H减小 (3)大气中H2S能通过高温与CO2反应进行协同转化处理。反应原理为H2S(g)+CO2(g) =COS(g)+H2O(g)。在573K下，向2L恒容密闭容器中充人2molH2S和1mol C○2，反应达到平衡后，水蒸气的物质的量分数为0.2。 ①上述条件下，H2S的平衡转化率a= %。 ②原混合气体与平衡混合气体的压强之比为 ③573K,该反应的平衡常数K= (以分数表示)。 【高二年级12月份联合考试·化学第6页（共6页）】 26-L-311B2025~2026学年度上学期高二年级12月份联合考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.A氮的化合物转化为单质不属于氮的固定，A项错误；石墨烯接触面积大，充放电速率加快，B项正确；质子 数相同，中子数不同，两者互为同位素，C项正确；太阳能电池将太阳能转变为电能，D项正确。 2.C BaSO4属于强电解质，A项错误；HC1为共价化合物，熔融状态下不能导电，B项错误；NaCO3为强电解 质，在水中可以完全电离，C项正确；导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关，浓度未知，导电能力 无法比较，D项错误。 3.A石油裂解可制得乙烯，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯，A项正确：侯氏制碱法应先通入 NH:,B项错误；工业通过电解熔融的MgC2冶炼Mg,C项错误；工业制硫酸时应将SO2通过催化氧化转化 为SO,,再用浓硫酸吸收得发烟硫酸，稀释得H2SO4溶液，D项错误。 4.DHNO2溶液中主要存在电离过程：HNO2一NO万十H,加水稀释时，c(NO)、c(HNO2)、c(H+)均下 降，A、B、C项均不符合题意：K=c(H+)·c(OH厂)，温度不变，Kw不变，c(H)下降，则c(OH厂)增大，D项 符合题意。 5.B正反应为放热反应，升温，平衡左移，平衡常数减小，A项错误；容器内压强增大，B项正确；CO的正反应 速率增大，C项错误；△H不变，D项错误。 6.D由结构可知，分子式为C1HO,A项正确：含有碳碳双键和羟基两种官能团，B项正确；含碳碳双键可发 生加聚、氧化反应，含羟基可发生取代反应，C项正确；与B21：1加成有两种产物，1：2加成有一种产物，共 有3种加成产物，D项错误。 7.ASO、NO方、C均不与H或OH厂反应，A项正确；醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，则稀释醋酸，电 离平衡正向移动，故稀释后醋酸溶液的pH<5,B项错误；由水电离的c(H)与c(OH)之比为1：1，C项 错误；次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定其酸碱性，D项错误。 8.D实验室制氨气的反应：Ca(OH)2+2NH,C12CaC2+2NH个十2HO,对应元素：X为O,Y为H,Z为 N,W为Cl,M为C。N、O、H原子半径依次减小，A项正确；HO比NH稳定，B项正确；HCIO4的酸性比 HNO的强，C项正确；C(OH)2、NHCI都含离子键和共价键，D项错误。 9.C图甲为放热反应，而石灰石分解为吸热反应，A项错误；燃烧热是1ol可燃物充分燃烧生成指定物质所 放出的热量，根据题日信息可得CO的燃烧热△H=一283.0kJ·ol1,B项错误；根据盖斯定律可知石墨完 全燃烧反应的△H=一393.5kJ·mo厂1,24g石墨物质的量为2mol,故放热787kJ,C项正确：金刚石与石 墨能量不同，D项错误。 10.BMnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4H++2CI厂二Mn2++C↑+2H2O,A项错误；过量Fe与稀硝 酸反应：3Fe+8H++2NO一3Fe++2NO个+4HO,B项正确；SO2与BaCl溶液不反应，C项错误； Na2O2溶于水产生O:2NaO2+2H2O一4Na+十4OH-+O2个，D项错误。 11.B制备纯净的Fe(OH)2必须隔绝O,A项错误；用饱和食盐水吸收HC1气体且不吸收C2,B项正确；缺 少电解质溶液，C项错误；氨气必须防倒吸，D项错误。 12.A反应热等于断裂共价键吸收的能量与形成共价键放出的能量之差，△H=(323×4一226×2一436× 2)kJ·ol厂1=一32kJ·o1,A项正确；上述反应是气体分子数增大的放热反应，即嫡增反应、焓减反应， 故在任何温度下都能自发进行，B项错误；增大甲硅烷浓度，能提高单位体积内活化分子数，不能提高活化分 【高二年级12月份联合考试·化学参考答案第1页（共2页）】 26-L-311B 子百分数，C项错误；反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，对于放热反应，正反应活化能小于逆反 应活化能，D项错误。 13.D电池工作时，1作负极，发生氧化反应，A项正确：OH是阴离子，电池工作时，阴离子向负极移动，B项正确； 温度过低时，反应速率减慢，C项正确：该装置将化学能转化为电能，D项错误。 14.B由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动不利于尾气净化，A项错误：催 化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率，B项正确；反应中每生成4molN2,反应转移12ole,则 反应中生成1olN2,转移电子的数目为3N,C项错误；氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程 度增大，D项错误。 15.C同一压强下，温度升高，CO的转化率下降，平衡逆向移动，正反应为放热反应，△H<0,A项正确；同一 温度下，压强增大，平衡正向移动，CO的转化率增大，B项正确；A、B点CO的物质的量浓度相同，B点对应 的温度高，压强大，平衡时反应速率大，C项错误；A点平衡时CO转化率为0.5，则平衡时c(CO)= 5molL1,c(H)=号 6 mol·L1,c(CH.OH=0.5amol·L1,100℃时反应的平衡常数K= b 0.5a c(CHOH) 6 6 cco·cH).(号） ,D项正确。 b 16.(除标注外，每空2分，共13分) (1)>(1分)：B点水的离子积大于A点水的离子积，水的电离是吸热反应，温度升高，离子积常数增大（合 理即可) (2)1:1×10-18 (3)10：1 (4)1.0×10-4mol·L1:HA=H++A 17.(每空2分，共14分) (1)滴有紫色石蕊溶液的脱脂棉球变红色；滴有品红溶液的脱脂棉球褪色（写出变红色和褪色即可给分） (2)C+2HS04(浓)△C0,A+2S02◆+2HO (3)SO,+OHΓ-HSO5 (4)滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色：26.10 (5)80000cV(或8×10cVの 18.(除标注外，每空2分，共14分) (1)第二周期IWA族：Ca+[:C::C:]2-(各1分) (2)①7.2；2.1②2Ca(OH)2+2Cl2CaC2+Ca(ClO)2+2H2O (3)D (4)①羧基(1分)②加成反应(1分) ③CH COOCH 19.(每空2分，共14分) (1)-75 (2)①0.05：<②BC(少选得1分，有错不得分) (3)①30 @11®2 【高二年级12月份联合考试·化学参考答案第2页（共2页）】 26-L-311B