精品解析：吉林省延边第二中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

延边第二中学2025-2026学年度第一学期第二次阶段检测 高二年级化学学科试卷 满分100分，考试时长75分钟。 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题(共45分)，第二部分为非选择题共4题(共55分)。 Ⅰ部分(选择题共45分) 一、选择题(单选题每题3分共45分) 1. 化学与生活生产密切相关下列说法正确的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 C. 实验室配制溶液时常加适量的盐酸，目的就是通过增大浓度来抑制的水解 D. 用润湿的pH试纸分别测量等浓度的稀、稀氨水溶液的pH，稀溶液的误差更大 2. 在密闭容器中投入足量CaC2O4，在T℃发生反应：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+ CO(g)，达到平衡测时得c(CO)=a mol·L-1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO2)为 A. 0.5a mol·L-1 B. a mol·L-1 C. 1.5a mol·L-1 D. 2a mol·L-1 3. 下列说法正确的是 A. 在空气中加热才能生成，说明反应高温自发 B. 25℃时， ； ，则 C. ，则平衡后升高温度，反应物活化分子百分数降低，产物活化分子百分数提高，平衡逆移 D. 常温下，的溶液中由水电离产生的浓度为 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 温度高于25℃，水的离子积大于 B. 工业制取钾，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系逸出 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 向滴有酚酞的碳酸钠溶液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，溶液红色褪去 5. 下列说法不正确的是 A. 25℃时，的与的溶液等体积混合后： B. 氨水和盐酸反应后的溶液，若，则溶液呈中性 C. 在相同温度下，pH相等的盐酸、溶液， D. 的溶液和的溶液等体积混合后： 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 水电离的mol⋅L的溶液中：、、、 C. 明矾溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 7. 由下面实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某无色溶液中滴加稀硫酸，并将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色 溶液中一定含有或 B 向0.1mol/LFeI2溶液中滴加KSCN溶液，再逐滴加入双氧水 溶液立即变为红色 还原性：Fe2+＞I- C 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和Na2CrO4的混合液中滴加硝酸银溶液 先出现白色沉淀，一段时间后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4) D FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6] 浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2++[Fe(CN)6]3-+K+=KFe[Fe(CN)6]↓ A. A B. B C. C D. D 8. 已知与合成的反应机理如下： ① 快 ② 快 ③ 慢 其中反应②的速率方程，，、为速率常数(与温度有关)。下列说法正确的是 A. 反应①为放热过程 B. 反应②的平衡常数 C. 使用高效催化剂可增大的平衡体积分数 D. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 9. 电化学还原制备乙烯等高附加值化学品对碳达峰、碳中和目标的实现具有重要意义。一种资源化制取乙烯的电化学装置如图所示，同时生成少量，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。已知：参比电极上基本没有电流通过，用于测定工作电极相对于参比电极的电极电势。下列说法正确的是 A. 工作电极连接电源正极，对电极连接电源负极 B. 双极膜中移向阳极区，移向阴极区 C. 生成乙烯的电极反应式为： D. 阳极区每生成，可以生成 10. 判断下列正确的有几项： ①中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 ②配制溶液要加入铁粉，配制溶液要加入盐酸，二者原理相同 ③电解精炼铜，阳极为纯铜、阴极为粗铜，电解质溶液可以是硫酸铜或氯化铜溶液 ④用固体作为沉淀剂除去工业废水中的：，反应达平衡后，继续加入，的去除率增大 ⑤镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用 ⑥水电离出的为的溶液一定呈中性 A. 0项 B. 1项 C. 2项 D. 3项 11. 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的有几项 ①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 ②用TiCl4水溶液制备 ③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体 ④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 ⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁 ⑥配制溶液时，将晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度 ⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液 ⑧用泡沫灭火器灭火 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 12. 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和3molNO发生反应：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ①混合气体密度保持不变；②混合气体压强保持不变；③氢气与一氧化氮的质量比值保持不变；④断开1molH-H键同时断开2molH-O键；⑤；⑥水蒸气物质的量保持不变 A. ①③④ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ②③⑤ 13. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 已知：常温下，，。 A. 常温“酸浸”时，改用浓硫酸，可以加快反应速率 B. 常温下，“调pH”后的滤液中 C. “氧化2”发生反应的离子方程式为 D. 实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化的分解 14. 已知常温下，、。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 点的分散系中：(溶解)(沉淀) B. 向点分散系中加入适量后可得到点对应的分散系 C. 进行程度比较小 D. 常温下，CuX饱和溶液中 Ⅱ部分(非选择题 共55分) 二、填空题(4小题，共55分) 15. 铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含、、、，少量、)提取、、，并获得一系列化工产品，部分流程如下： 已知：①易与发生配位生成，不稳定，易被氧化为；②；③相关金属离子［］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 回答下列问题： （1）基态Fe原子有___________个未成对电子。基态镍原子价层电子排布式为___________。 （2）“沉镍”的离子方程式为___________。 （3）常温下，的氨水溶液中，___________(填“＞”、“＜”或“=”)，“氨浸”过程中，转化为。 （4）“氧化”的目的是___________(用离子方程式表示)。“调pH”过程中，溶液的pH范围应调节为___________时才能保证“滤渣2”纯度较高(用＜或≤表示)。 （5）“沉镍”过程中使用溶液而不使用溶液的原因是___________。 16. 近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康，环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的和，两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题，请回答下列问题： （1）一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原等消除污染，还可以在一定条件下制取。 已知：① ② ； ③ 。 写出与反应生成和水蒸气的热化学方程式：___________。 （2）可用于合成甲醇，反应方程式为。在密闭容器中充有和，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，改变条件，测得的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时平衡常数___________，此时容器的体积为___________L。 （3）工业上采用加压条件下，在含冷却装置的吸收塔中，以去离子水为吸收剂吸收，得到40%的硝酸。原理如下： ； 采用降温操作的两个原因是___________。 （4）利用电解原理也可以处理工厂烟气。如图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，则A为___________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，电极反应式为___________。 17. 我国国标推荐的食品、药品中元素含量的测定方法之一为利用使处理后的样品中的形成沉淀，过滤、洗涤，然后将所得固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的溶液通过滴定来测定溶液中的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题： （1）溶液应该用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有___________(写出两种即可)。 （2）写出滴定过程中发生反应的离子方程式：___________。 （3）以下操作会导致测定结果偏高的是___________(填字母)。 a．装入溶液前未润洗滴定管 b．滴定结束后俯视读数 c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 d．滴定过程中，振荡时将少量待测液洒出 （4）某同学对上述实验方案进行了改进并用于测定某品牌的钙片中钙元素(主要成分为)的含量，其实验过程如下：取2.00 g样品放入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温。加入2~3滴酸碱指示剂，用浓度为的溶液滴定至终点，消耗溶液8.00 mL。［提示：微溶于水，pH较低时不会产生沉淀］据此回答： ①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择___________(填“甲基橙”或“酚酞”)溶液。 ②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是___________。 ③则此2.00 g钙片中的质量为___________g()。 18. 回答下列问题： Ⅰ．某酸在水中的电离方程式是：，回答下列问题： （1）溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因___________。 （2）在的溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是___________。 A. B. C. D. Ⅱ．草酸是二元弱酸。 （3）室温下，向溶液中加入溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的随pH变化曲线如图所示，，x代表微粒、或。 ①当加入溶液的体积为40 mL时，___________(写关系式)。 ②的___________。 Ⅲ．已知： 。 （4）将和充入1 L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得的转化率与温度的对应关系如图所示： ①___________0(填“＞”或“＜”)。 ②已知c点时容器内的压强为p，在温度下该反应的压强平衡常数为___________(用含p的关系式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延边第二中学2025-2026学年度第一学期第二次阶段检测 高二年级化学学科试卷 满分100分，考试时长75分钟。 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题(共45分)，第二部分为非选择题共4题(共55分)。 Ⅰ部分(选择题共45分) 一、选择题(单选题每题3分共45分) 1. 化学与生活生产密切相关下列说法正确的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 C. 实验室配制溶液时常加适量的盐酸，目的就是通过增大浓度来抑制的水解 D. 用润湿的pH试纸分别测量等浓度的稀、稀氨水溶液的pH，稀溶液的误差更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．缓冲体系的作用是维持稳定，防止大幅度变化，而不是促使变化，A错误； B．草木灰淋汁得到的碱主要是碳酸钾（），而非碳酸钠（），B错误； C．配制溶液时加盐酸抑制水解()，主要是通过增加浓度（降低），而非增大浓度，C错误； D．润湿的试纸会稀释样品，对强碱溶液的影响更大（因稀释导致显著下降），而对弱碱氨水，稀释有助于一水合氨的电离，影响较小，故误差更大，D正确； 故答案选D。 2. 在密闭容器中投入足量CaC2O4，在T℃发生反应：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+ CO(g)，达到平衡测时得c(CO)=a mol·L-1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO2)为 A. 0.5a mol·L-1 B. a mol·L-1 C. 1.5a mol·L-1 D. 2a mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】温度不变，平衡常数不变，即K=== 不变，增大压强该反应平衡左移后，CO和CO2浓度不变，仍为a mol·L-1。 3. 下列说法正确的是 A. 在空气中加热才能生成，说明反应高温自发 B. 25℃时， ； ，则 C. ，则平衡后升高温度，反应物活化分子百分数降低，产物活化分子百分数提高，平衡逆移 D. 常温下，的溶液中由水电离产生的浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热条件仅涉及反应速率（动力学），而非热力学自发性，判断反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变，通过吉布斯自由能判断，而非仅由反应条件（如加热）决定，故A错误； B．的非金属性强于，故的稳定性大于的稳定性，形成时释放更多热量，的值更小，故，B正确； C．升高温度提高所有分子的平均动能，反应物和产物的活化分子百分数均增加，该反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，C错误； D．溶液中水解促进水的电离，使溶液呈酸性，溶液pH=5时，由水电离产生的H⁺浓度为，D错误； 故选B。 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 温度高于25℃，水的离子积大于 B. 工业制取钾，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系逸出 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 向滴有酚酞的碳酸钠溶液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，溶液红色褪去 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，温度升高使水的电离平衡正向移动，增大，离子积增大，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．钾蒸气逸出减少生成物浓度，使反应平衡（Na + KCl ⇌ NaCl + K）正向移动，促进钾的生成，能用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．铁在浓中钝化形成氧化膜，加热破坏膜后，铁与浓硝酸继续发生氧化还原反应产生气体，不涉及化学平衡移动，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．加入后生成沉淀，降低浓度，使碳酸根水解平衡（）左移，OH⁻浓度减小，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选C。 5. 下列说法不正确的是 A. 25℃时，的与的溶液等体积混合后： B. 氨水和盐酸反应后的溶液，若，则溶液呈中性 C. 在相同温度下，pH相等的盐酸、溶液， D. 的溶液和的溶液等体积混合后： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COOH是弱酸，故醋酸的浓度远大于0.01 mol/L；Ba(OH)2是强碱，其溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，c(Ba(OH)2)=0.005 mol/L。等体积混合后，酸远远过量，混合溶液的pH<7，A正确； B．氨水（弱碱）与盐酸（强酸）反应生成NH4Cl和水，溶液中存在电荷守恒：，若，则溶液中的，此时溶液呈中性，B正确； C．相同温度下，pH相等的盐酸（强酸）和CH3COOH（弱酸）溶液，c(H+)相等；盐酸中c(Cl-)c(H+)，而CH3COOH溶液中c(CH3COO-)c(H+)，故c(Cl-)=c(CH3COO-)，C正确； D．的溶液和的溶液等体积混合后，说明的水解程度大于HCN的电离程度，故混合后c(Na+)=0.05 mol/L，c(HCN)>0.05 mol/L，c()0.05 mol/L，则c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)，D错误； 故选D。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 水电离的mol⋅L的溶液中：、、、 C. 明矾溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使酚酞试液呈红色的溶液含有大量的氢氧根，离子间两两不反应，A符合题意； B．水电离的mol⋅L的溶液，说明水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中，不能存在，碱性溶液中，不能存在，B不符合题意； C．明矾溶液中存在大量的铝离子，会与发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能共存，C不符合题意； D．强酸性溶液中，会被氧化为三价铁离子，不能共存，D不符合题意； 故选A。 7. 由下面实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某无色溶液中滴加稀硫酸，并将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色 溶液中一定含有或 B 向0.1mol/LFeI2溶液中滴加KSCN溶液，再逐滴加入双氧水 溶液立即变为红色 还原性：Fe2+＞I- C 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和Na2CrO4的混合液中滴加硝酸银溶液 先出现白色沉淀，一段时间后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4) D FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6] 浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2++[Fe(CN)6]3-+K+=KFe[Fe(CN)6]↓ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某无色溶液中滴加稀硫酸，产生气体使品红褪色加热恢复红色，说明气体为SO2，但可能来自、或等，A不符合题意； B．向FeI2溶液滴加KSCN后加双氧水，溶液立即变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，但I-还原性强于Fe2+，应优先被氧化，现象未显示I-氧化迹象，结论错误，B不符合题意； C．向NaCl和Na2CrO4混合液滴加AgNO3，先出现AgCl白色沉淀后出现Ag2CrO4砖红色沉淀，沉淀顺序取决于离子积与对应关系，但AgCl（1:1型）和Ag2CrO4（2:1型）类型不同，不能直接通过现象比较大小，结论错误，C不符合题意； D．FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，出现蓝色浑浊，这是Fe2+与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀的特征现象，结论中的反应式基本正确，D符合题意； 故选D。 8. 已知与合成的反应机理如下： ① 快 ② 快 ③ 慢 其中反应②的速率方程，，、为速率常数(与温度有关)。下列说法正确的是 A. 反应①为放热过程 B. 反应②的平衡常数 C. 使用高效催化剂可增大的平衡体积分数 D. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．分解为Cl·需要吸收能量（断键吸热），反应①为吸热过程，故A错误； B．反应②达到平衡时，，平衡常数，故B错误； C．催化剂仅加快正逆反应速率，不影响平衡状态，故使用高效催化剂，的平衡体积分数不变，故C错误； D．③是慢反应，慢反应决定总反应速率，要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率，故D正确； 故答案选D。 9. 电化学还原制备乙烯等高附加值化学品对碳达峰、碳中和目标的实现具有重要意义。一种资源化制取乙烯的电化学装置如图所示，同时生成少量，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。已知：参比电极上基本没有电流通过，用于测定工作电极相对于参比电极的电极电势。下列说法正确的是 A. 工作电极连接电源正极，对电极连接电源负极 B. 双极膜中移向阳极区，移向阴极区 C. 生成乙烯的电极反应式为： D. 阳极区每生成，可以生成 【答案】C 【解析】 【分析】工作电极：CO2在此得电子生成C2H4，发生还原反应，作为阴极，电极反应式为：；对电极：作为阳极，发生氧化反应，溶液中OH⁻被氧化为O2，电极反应式为：。 【详解】A．根据分析可知，工作电极（阴极）应连接电源负极，对电极（阳极）应连接电源正极，A错误； B．双极膜中，阳离子（）移向阴极区（工作电极），阴离子（）移向阳极区（对电极），B错误； C．工作电极（阴极）上CO2得电子，在酸性条件下（稀硫酸提供H+）生成乙烯，电极反应式为：，C正确； D．阳极区（对电极）发生反应，生成转移12 mol e-。但工作电极还会生成少量CO（消耗部分电子），因此实际生成的少于1 mol，D错误； 故答案选C。 10. 判断下列正确的有几项： ①中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 ②配制溶液要加入铁粉，配制溶液要加入盐酸，二者原理相同 ③电解精炼铜，阳极为纯铜、阴极为粗铜，电解质溶液可以是硫酸铜或氯化铜溶液 ④用固体作为沉淀剂除去工业废水中的：，反应达平衡后，继续加入，的去除率增大 ⑤镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用 ⑥水电离出的为的溶液一定呈中性 A. 0项 B. 1项 C. 2项 D. 3项 【答案】A 【解析】 【详解】①氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸和盐酸都是一元酸，酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故错误； ②加入Fe粉是为了防止Fe2+被氧化，加入盐酸是为了防止Sn2+的水解，两者原理不同，故错误； ③电解精炼铜，阳极为粗铜、阴极为纯铜，电解质溶液可以是硫酸铜或氯化铜溶液，故错误； ④用固体作为沉淀剂除去工业废水中的：，反应达平衡后，继续加入，平衡不移动，的去除率不变，故错误； ⑤镀锌的钢管的镀层受损后，形成铁、锌原电池，正极金属铁易被保护，不易发生腐蚀，镀层锌仍能对铁制品起保护作用；镀锡的钢管在镀层破损后形成铁、锡原电池，负极金属铁易失去电子加快腐蚀，镀层锡不能对铁制品起保护作用，故错误； ⑥在常温下，当溶液中的时，溶液呈中性，若水电离出的为，则溶液不一定呈中性，故错误； 答案选A。 11. 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的有几项 ①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 ②用TiCl4水溶液制备 ③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体 ④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 ⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁 ⑥配制溶液时，将晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度 ⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液 ⑧用泡沫灭火器灭火 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】①硫酸铵水解生成酸性溶液，加热促进水解，溶解铁锈，正确且与水解有关； ②TiCl4水解生成TiO2·xH2O，正确且与水解有关； ③氯化铁与氨水直接反应生成沉淀，与水解无关，错误； ④纯碱水解呈碱性，加热增强去污效果，正确且与水解有关； ⑤HCl氛围抑制MgCl2水解，正确且与水解有关； ⑥浓硝酸氧化Fe2+，操作错误，与水解无关； ⑦FeCl3腐蚀铜是氧化还原反应，与水解无关； ⑧泡沫灭火器利用双水解生成CO2，正确且与水解有关。 综上，①、②、④、⑤、⑧共5项正确，故答案选C。 12. 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和3molNO发生反应：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ①混合气体密度保持不变；②混合气体压强保持不变；③氢气与一氧化氮的质量比值保持不变；④断开1molH-H键同时断开2molH-O键；⑤；⑥水蒸气物质的量保持不变 A. ①③④ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①在恒温恒容密闭容器中，反应过程中混合气体的密度始终保持不变，故混合气体密度保持不变不能说明反应达到化学平衡，不合题意； ②在恒温恒容密闭容器中，反应过程中混合气体的压强一直在改变，故混合气体压强保持不变说明反应达到化学平衡，符合题意； ③反应过程中，氢气和一氧化氮的投料量相同，消耗量相同，即氢气和一氧化氮的质量比一直不变，故氢气与一氧化氮的质量比值保持不变不能说明反应达到化学平衡，不合题意； ④断开1molH-H键代表正反应速率，同时断开2molH-O键代表逆反应速率，二者成化学计量系数之比，即正逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡，符合题意； ⑤化学平衡的本质特征为正逆反应速率相等，未说明正反应还是逆反应，不能说明反应达到化学平衡，不合题意； ⑥化学反应的宏观特征为各组分的物质的量保持不变，故水蒸气物质的量保持不变说明反应达到化学平衡，符合题意； 综上分析可知，②④⑥符合题意，故答案为：B。 13. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 已知：常温下，，。 A. 常温“酸浸”时，改用浓硫酸，可以加快反应速率 B. 常温下，“调pH”后的滤液中 C. “氧化2”发生反应的离子方程式为 D. 实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化的分解 【答案】D 【解析】 【分析】酸浸阶段，镍、钴、铁、铝与硫酸反应溶解，滤渣1为不溶杂质；氧化1阶段，将氧化为，反应为；调pH阶段，加入使、转化为、沉淀除去；氧化2阶段，在碱性条件下，将氧化为，据此分析。 【详解】A．常温下，浓硫酸会使镍、铁等金属发生钝化，阻止反应持续进行，无法加快反应速率，A不符合题意； B．调pH后滤液中浓度相同，，B不符合题意； C．“氧化2”的离子方程式未配平，正确配平为，C不符合题意； D．生成的可催化分解：，导致实际用量多于理论用量，D符合题意； 故选D。 14. 已知常温下，、。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 点的分散系中：(溶解)(沉淀) B. 向点分散系中加入适量后可得到点对应的分散系 C. 进行程度比较小 D. 常温下，CuX饱和溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】已知常温下，>，当c(X2-)相等时，c(Zn2+)>c(Cu2+)，-lg(Zn2+)<-lg(Cu2+)，故、分别是、的沉淀溶解平衡曲线，以此解答。 【详解】A．由分析可知，、分别是、的沉淀溶解平衡曲线，点相对于是过饱和体系，有沉淀生成，则(溶解)(沉淀)，A正确； B．由分析可知，是的沉淀溶解平衡曲线，向点的体系中加入后，平衡向左移动，但增大而减小，溶液仍然是饱和溶液，可得到点对应的分散系，B正确； C．的，进行程度比较大，C错误； D．CuX饱和溶液中，，，D正确； 故选C。 Ⅱ部分(非选择题 共55分) 二、填空题(4小题，共55分) 15. 铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含、、、，少量、)提取、、，并获得一系列化工产品，部分流程如下： 已知：①易与发生配位生成，不稳定，易被氧化为；②；③相关金属离子［］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 回答下列问题： （1）基态Fe原子有___________个未成对电子。基态镍原子价层电子排布式为___________。 （2）“沉镍”的离子方程式为___________。 （3）常温下，的氨水溶液中，___________(填“＞”、“＜”或“=”)，“氨浸”过程中，转化为。 （4）“氧化”的目的是___________(用离子方程式表示)。“调pH”过程中，溶液的pH范围应调节为___________时才能保证“滤渣2”纯度较高(用＜或≤表示)。 （5）“沉镍”过程中使用溶液而不使用溶液的原因是___________。 【答案】（1） ①. 4 ②. （2） （3）＞ （4） ①. ②. （5）等浓度下溶液的碱性比溶液的碱性弱，防止生成沉淀 【解析】 【分析】铁钴镍矿经过硫酸酸浸，二氧化硅不反应成为滤渣，酸浸液中有Co3+、Ni2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+，加入NH4F生成MgF2沉淀除去Mg2+，加入H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH调pH值，得到滤渣2为Fe(OH)3，滤渣2酸浸使Fe(OH)3溶解，在HCl气流中结晶得到FeCl3，X为HCl；滤液再加入氨水得到含[Co(NH3)6]3+的溶液和Ni(OH)2沉淀，滤渣酸浸得到Ni2+，再加入NH4HCO3得到NiCO3沉淀；氨浸液中通入SO2，将[Co(NH3)6]3+还原为[Co(NH3)6]2+，最终可得到CoSO4。 【小问1详解】 铁为26号元素，基态Fe原子价层电子排布式为，有4个未成对电子；镍为28号元素，基态镍原子价层电子排布式为。 【小问2详解】 “沉镍”反应为镍离子和加入的碳酸氢根离子生成碳酸镍沉淀，同时生成二氧化碳和水，离子方程式为：； 【小问3详解】 常温下，pH=9.9的氨水溶液中pOH=4.1，；，则，，则>； 【小问4详解】 氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+：；通过调节pH值得到Fe(OH)3沉淀，除去Fe3+，而Co3+和Ni2+不沉淀，由表中数据知，溶液的pH范围应调节为2.8≤pH＜6.5； 【小问5详解】 也是沉淀，“沉镍”过程中使用溶液而不使用溶液的原因是等浓度下溶液的碱性比溶液的碱性弱，可防止生成沉淀。 16. 近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康，环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的和，两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题，请回答下列问题： （1）一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原等消除污染，还可以在一定条件下制取。 已知：① ② ； ③ 。 写出与反应生成和水蒸气的热化学方程式：___________。 （2）可用于合成甲醇，反应方程式为。在密闭容器中充有和，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，改变条件，测得的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时平衡常数___________，此时容器的体积为___________L。 （3）工业上采用加压条件下，在含冷却装置的吸收塔中，以去离子水为吸收剂吸收，得到40%的硝酸。原理如下： ； 采用降温操作的两个原因是___________。 （4）利用电解原理也可以处理工厂烟气。如图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，则A为___________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，电极反应式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ＜ ②. 1 ③. 2 （3）降低温度平衡正向移动，硝酸高温下易分解 （4） ①. 阳 ②. 【解析】 【小问1详解】 利用盖斯定律将②-2×③-①可得2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g) =-571.6kJ/mol-(-44 kJ/mol)×2-180.5 kJ/mol=-664.1 kJ/mol； 【小问2详解】 根据图象，随温度升高，CO的转化率降低，说明平衡逆向移动，所以<0；当达到平衡状态A时，容器的体积为10L，此时CO的转化率为50%，则可列出三段式：，，因A、B反应温度相等，则平衡常数相等，且B点时CO的转化率为80%， 则有：，设体积为VL，则有，解得V=2； 【小问3详解】 以去离子水为吸收剂吸收NO得到40%的硝酸的反应放热，降低温度平衡正向移动，硝酸高温下易分解，所以采用降温操作； 【小问4详解】 根据图示，A极SO2失电子发生氧化反应生成，则A为阳极，电极反应式是。 17. 我国国标推荐的食品、药品中元素含量的测定方法之一为利用使处理后的样品中的形成沉淀，过滤、洗涤，然后将所得固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的溶液通过滴定来测定溶液中的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题： （1）溶液应该用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有___________(写出两种即可)。 （2）写出滴定过程中发生反应的离子方程式：___________。 （3）以下操作会导致测定结果偏高的是___________(填字母)。 a．装入溶液前未润洗滴定管 b．滴定结束后俯视读数 c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 d．滴定过程中，振荡时将少量待测液洒出 （4）某同学对上述实验方案进行了改进并用于测定某品牌的钙片中钙元素(主要成分为)的含量，其实验过程如下：取2.00 g样品放入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温。加入2~3滴酸碱指示剂，用浓度为的溶液滴定至终点，消耗溶液8.00 mL。［提示：微溶于水，pH较低时不会产生沉淀］据此回答： ①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择___________(填“甲基橙”或“酚酞”)溶液。 ②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是___________。 ③则此2.00 g钙片中的质量为___________g()。 【答案】（1） ①. 酸式 ②. 烧杯、锥形瓶 （2） （3）ac （4） ①. 甲基橙 ②. 将溶解在溶液中的气体赶出 ③. 0.06 【解析】 【分析】根据中，用高锰酸钾测定草酸含量即等于钙元素含量，据此分析。 【小问1详解】 具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶，因此用酸式滴定管盛装；滴定实验除滴定管外，还需要盛放待测液的锥形瓶、润洗用的烧杯，写出两种即可； 【小问2详解】 固体溶于强酸生成，酸性条件下氧化生成和，配平后离子方程式为：； 【小问3详解】 由定量关系可知，测定结果与消耗的体积成正比： a．未润洗滴定管会使​被稀释，浓度降低，消耗体积偏大，结果偏高； b．滴定后俯视读数，读取的偏小，结果偏低； c．尖端悬有一滴溶液，会使计算的消耗偏大，结果偏高； d．待测液洒出，消耗偏小，结果偏低； 故选； 【小问4详解】 ① 题目提示pH较低时不会生成沉淀，甲基橙变色范围（3.1~4.4）符合要求，酚酞变色范围（8.2~10.0）pH较高，会生成沉淀，故选甲基橙。 ②煮沸的目的是赶出溶解在溶液中的，避免消耗，干扰滴定结果。 ③ 计算过程： 总，剩余，与反应的； 由反应得：，。 18. 回答下列问题： Ⅰ．某酸在水中的电离方程式是：，回答下列问题： （1）溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因___________。 （2）在的溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是___________。 A. B. C. D. Ⅱ．草酸是二元弱酸。 （3）室温下，向溶液中加入溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的随pH变化曲线如图所示，，x代表微粒、或。 ①当加入溶液的体积为40 mL时，___________(写关系式)。 ②的___________。 Ⅲ．已知： 。 （4）将和充入1 L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得的转化率与温度的对应关系如图所示： ①___________0(填“＞”或“＜”)。 ②已知c点时容器内的压强为p，在温度下该反应的压强平衡常数为___________(用含p的关系式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. （2）C （3） ①. ②. （4） ①. ＜ ②. 【解析】 【小问1详解】 Na2​A中水解结合水电离的，使溶液中，显碱性，水解离子方程式为。 【小问2详解】 A．H2A第一步完全电离，所以溶液中不存在H2A，由物料守恒得，A错误； B．由质子守恒得，B错误； C．该式符合电荷守恒，C正确； D．水解生成等物质的量的和，加上水电离出的氢氧根离子，，D错误； 答案选C。 【小问3详解】 草酸是二元弱酸，随pH升高，微粒分布曲线图中：曲线Ⅰ为​、Ⅱ为、Ⅲ为。 ① ，，反应后溶质为，溶液中物料守恒：、电荷守恒：，二者联立消去钠离子可推导出质子守恒式：； ② ，a点，且，故。 【小问4详解】 ①温度小于T3时，反应速率较慢，相同时间内反应无法达到平衡，升高温度速率加快，CO转化率增大，温度大于T3时，相同时间反应已达平衡，升高温度平衡逆向移动使CO转化率降低，所以正反应为放热反应，ΔH<0； ②c点时反应已达平衡，CO转化率为50%，则平衡时CO物质的量为0.5 mol，H2物质的量为1 mol，CH3OH物质的量为0.5 mol，气体总物质的量为0.5 mol+0.5 mol+1 mol=2 mol，压强平衡常数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $