精品解析：吉林省延边第二中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

延边第二中学2025-2026学年度第一学期第一次阶段检测 高二年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题（共45分），第二部分为非选择题共4题（共55分）。满分100分，考试时长75分钟。 Ⅰ部分（选择题 共45分） 一、选择题（单选题每题3分共45分） 1. 下列实验装置、操作均正确且能达到实验目的的是 A. 用装置①探究不同阳离子对的分解的催化作用 B. 用装置②验证该反应是放热反应 C. 用装置③探究常温下浓度对化学反应速率的影响 D. 用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率 2. 将稀盐酸和溶液混合，测定中和反应的反应热，关于该实验，下列说法错误的是 A. 为减少热量散失，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应快速倾倒 B. 当混合溶液的温度达到最大值时，记录该温度进行计算 C. 将稀盐酸换成稀醋酸，实验结果不变 D. 用固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，会影响实验结果 3. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热，1 mol硫酸与足量反应放热114.6 kJ B. 在稀溶液中， 。向1 L 1 mol/L NaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为，则 C. 2 mol 和1 mol 充分反应后放热196.6 KJ，则 kJ/mol D. 已知： ；将1 mol 和过量的充分反应，放出热量92.4 kJ 4. 在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： ① ② ③ ④，则的正确表达式为 A. B. C. D. 5. 以反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O 温度/℃ 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 体积/mL ① 0.10 3.0 0.010 3.0 0 25 ② 0.10 2.0 0.010 3.0 V1 25 ③ 0.10 V2 0.010 3.0 1.0 50 下列说法不正确的是 A. 实验②中，实验③ B. 实验①测得溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率 C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会速率突然增大，可能是生成对反应起催化作用 6. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率减慢的是 ①扩大容器体积；②减小浓度；③减少碳的量；④恒压下充入He；⑤恒容下充入；⑥降低温度；⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ①③⑥ 7. NO被氧化为NO2反应过程中的能量变化如图所示： 已知：Ea1＜Ea2。下列说法正确的是 A. O2浓度越大，反应I速率越大 B. C. 第Ⅱ步反应是整个反应的决速步骤 D. 反应过程中N2O2浓度一直不断增大 8. 合成氨反应[ ]中氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 B. 反应过程中存在—NH—、等中间产物 C. 适当升高温度能提高一段时间内的产率 D. 图①→②的过程吸热，图③→④的过程放热 9. 一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入3 mol和3mol NO发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的有几项： ①混合气体密度保持不变； ②混合气体压强保持不变； ③氢气与一氧化氮的质量比值保持不变； ④断开1 mol H-H键同时断开2 mol H-O键； ⑤； ⑥水蒸气物质的量保持不变； ⑦混合气体的平均摩尔质量不变 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 10. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol草酸镁，发生反应：。下列叙述正确的是 A. 当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 B. 平衡时充入0.1 molCO和达到新平衡时浓度大于原平衡 C. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D. 如果分离平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 11. 勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的有几项：①在氢氧燃料电池的电极表面涂一层铂粉；②夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫；③用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯时添加过量乙醇；④工业制硫酸中常采用和在常压下合成；⑤新制氯水久置，会变为无色透明；⑥已知CO中毒原理：，Hb为血红蛋白，将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗；⑦实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 12. 下列关于各图像的解释或得出的结论错误的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，A点：v(正)(逆) D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v(正)(逆) 13. 一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)。反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%。若同一温度的同一容器中，最初投入2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%。则M和N的关系是 A. M＞N B. M=N C. M＜N D. 无法确定 14. 常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是 弱电解质 HCOOH HCN HClO 电离常数 A. 少量通入NaCN溶液中： B. 常温下，反应的化学平衡常数约为 C. 少量通入溶液中： D. 结合的能力： 15. 在已达到电离平衡的0.1 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的酸性增强，应采取的措施是 A. 加少量氯化钠溶液 B. 加少量醋酸钠晶体 C. 加少量0.1 稀硫酸 D. 加热 Ⅱ部分（非选择题 共55分） 二、填空题（4小题，共55分） 16. 请回答下列问题。 （1）以下是生产、生活中常见的物质①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有_________，属于非电解质的有_________，能导电的有_________。（用序号填空） （2）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①加水前导电能力约为0的原因_________。 ②A、B、C三点对应的溶液中，最大的是_________（填字母、下同），电离度最大的是_________。 ③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是_________。 a.加 b.加NaOH固体 C.加入浓硫酸 d.加Mg条 ④从B点到C点的过程中，下列比值式如何变化（填“变大”、“变小”、“不变”）。 a. _________ b. _________ 17. Ⅰ.顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化： 该反应的速率方程可表示为v（正）＝k（正）c（顺）和v（逆）＝k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题： （1）已知：温度下，k（正）=0.006 ，k（逆）=0.002 ，该温度下反应的平衡常数值__________；该反应的活化能（正）小于（逆），则__________（填“小于”“等于”或“大于”）0。 （2）图中能够代表的曲线为__________（填“”“”“”或“”）。 Ⅱ.一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸 （3）当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是__________（用a、b、c表示）。 （4）当三者相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________（用a、b、c表示）。 （5）当相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为__________（用a、b、c表示）。 18. 乙酸是基本的有机化工原料，乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应： 热裂解反应I： 脱羧基反应II： （1）由如图可知，△H1= ___________ (用有关E的代数式表示)。 (产率：某种生成物的实际产量与该生成物的理论最大产量的比值) （2）在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气制氢，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图。 ①之前，氢气产率低于甲烷的原因是___________。 ②分析图象发现，该容器内还发生了其他的副反应，分析理由是___________。 ③若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高而的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应：___________。 （3）按照符合“绿色化学”要求(原子利用率)，可采用光催化反应技术直接合成乙酸。下列原料组合符合要求的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与反应来制备。反应如下： 。在恒压密闭容器中通入的和的气体，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。 ①温度为时，该反应的正反应速率：___________(填“＞”，“=”或“＜”)。 ②温度为时，在恒压容器中，上述反应已达到平衡，再通入和的混合气体，再次达到平衡，甲醇的转化率___________80%(填“＞”，“=”或“＜”)。 19. 研究含氮、硫及其化合物具有重要意义。 （1）碳酸铵在恒温恒容密闭容器中达到分解平衡： ①下列可以作为反应达到平衡的判据是_________（填选项字母）。 A. B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 ②超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成和，化学方程式如下：。反应能够自发进行，则反应的_________0（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）在不同温度下，反应的平衡常数K如表： 温度/℃ 1538 1760 2404 平衡常数K ①该反应的________0 ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，的转化率随时间变化如图所示，请在图中补充画出1760℃时的转化率随时间变化曲线________。 （3）在石油化工、冶金等行业产生的废气中含有较多的，脱除废气中的对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。T℃时，将3 mol 气体充入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应，10 min后反应达到化学平衡，测得容器中混合气体总压强为p kPa，此时混合气体中与的物质的量之比为2:1。该温度下，反应的化学平衡常数________。（为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×体积分数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延边第二中学2025-2026学年度第一学期第一次阶段检测 高二年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题（共45分），第二部分为非选择题共4题（共55分）。满分100分，考试时长75分钟。 Ⅰ部分（选择题 共45分） 一、选择题（单选题每题3分共45分） 1. 下列实验装置、操作均正确且能达到实验目的的是 A. 用装置①探究不同阳离子对的分解的催化作用 B. 用装置②验证该反应是放热反应 C. 用装置③探究常温下浓度对化学反应速率的影响 D. 用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置①中阳离子的种类和浓度均不同，要探究不同阳离子的催化作用，应该控制阳离子的浓度相同，A错误； B．水与CaO反应后，大试管内温度会发生变化，导致大试管内气压变化，若观察到U形管中红墨水左低右高，说明大试管内气压增大，反应放热，B正确； C．要探究浓度对反应速率的影响，则应该选用同种酸，且铁在浓硫酸中发生钝化，应该都选择盐酸，C错误； D．锌与稀硫酸反应生成氢气，生成的氢气会从长颈漏斗中逸出，应该选择分液漏斗，而且测定反应速率还需要测定反应时间，D错误； 故答案选B。 2. 将稀盐酸和溶液混合，测定中和反应的反应热，关于该实验，下列说法错误的是 A. 为减少热量散失，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应快速倾倒 B. 当混合溶液的温度达到最大值时，记录该温度进行计算 C. 将稀盐酸换成稀醋酸，实验结果不变 D. 用固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，会影响实验结果 【答案】C 【解析】 【详解】A．向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时会有热量散失，为了减少热量散失，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应快速倾倒，A正确； B．酸碱恰好反应完全时放热最多，所以混合溶液的温度要随时记录，取最高温度进行计算，B正确； C．醋酸是弱电解质，在水溶液中电离时会吸收热量，导致测得中和反应放出的热量偏小，C错误； D．因氢氧化钠固体溶于水放热，所以用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定会导致测得中和反应放出的热量偏大，影响实验结果，D正确； 故选C。 3. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热，1 mol硫酸与足量反应放热114.6 kJ B. 在稀溶液中， 。向1 L 1 mol/L NaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为，则 C. 2 mol 和1 mol 充分反应后放热196.6 KJ，则 kJ/mol D. 已知： ；将1 mol 和过量的充分反应，放出热量92.4 kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热ΔH=-57.3 kJ/mol对应生成1molH2O，但1molH2SO4与Ba(OH)2反应生成2mol H2O和BaSO4沉淀，沉淀生成会额外放热，总放热应大于114.6kJ，A错误； B．浓硫酸溶解时放热，导致总反应放热量增加，ΔH2更负（即ΔH2＜ΔH1），因此ΔH1＞ΔH2，B正确； C．SO2与O2反应为可逆反应，无法完全转化，实际放热196.6 kJ小于理论值， kJ/mol，C错误； D．合成氨为可逆反应，1molN2无法完全反应，实际放热小于92.4kJ，D错误； 故选B。 4. 在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： ① ② ③ ④，则的正确表达式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应③×3-②+④×3得到反应①，则，答案选A。 5. 以反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O 温度/℃ 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 体积/mL ① 0.10 3.0 0.010 3.0 0 25 ② 0.10 2.0 0.010 3.0 V1 25 ③ 0.10 V2 0.010 3.0 1.0 50 下列说法不正确的是 A. 实验②中，实验③ B. 实验①测得溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率 C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会速率突然增大，可能是生成对反应起催化作用 【答案】B 【解析】 【分析】分析表中数据可知，实验①和实验②只是草酸浓度不同，即实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响； 【详解】A．做对比实验时只有1个变量，结合分析可知，每个实验中溶液总体积均为3.0mL+3.0 mL =6.0 mL，则实验②中，实验③，故A正确； B．高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)==1.25×10−4mol⋅L−1⋅s−1，故B错误； C．据分析，实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确； D．加入催化剂或升高温度，能明显加快反应速率，在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，有可能反应放热温度明显升高引起的，也可能是反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正确； 本题选B。 6. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率减慢的是 ①扩大容器体积；②减小浓度；③减少碳的量；④恒压下充入He；⑤恒容下充入；⑥降低温度；⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ①③⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①扩大体积，气体压强减小，化学反应速率减慢，故正确； ②减少生成物浓度，化学反应速率减慢，故正确； ③C为纯固体，减少碳的量，反应速率不变，故错误； ④恒压下充入He，反应体系的分压减小，反应速率减小，故正确； ⑤恒容下充入He，反应体系中各个物质的浓度不变，反应速率不变，故错误； ⑥降低温度，化学反应速率减慢，故正确； ⑦将碳粉碎，反应物的接触面积增大，反应速率加快，故错误； 故选C。 7. NO被氧化为NO2反应过程中的能量变化如图所示： 已知：Ea1＜Ea2。下列说法正确的是 A. O2浓度越大，反应I速率越大 B. C. 第Ⅱ步反应是整个反应的决速步骤 D. 反应过程中N2O2浓度一直不断增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，反应I为2NO(g)=N2O2(g)，即反应I中O2没有参与反应，故不能说O2浓度越大，反应I速率越大，A错误； B．由题干反应历程图可知， ，B错误； C．已知：Ea1＜Ea2，即第Ⅰ步反应的活化能比第Ⅱ步小，反应的活化能越大反应速率越慢，故第Ⅱ步反应是整个反应的决速步骤，C正确； D．反应开始时由于N2O2的生产速率大于消耗速率，导致N2O2的浓度增大，但随着反应进行NO浓度减小，N2O2的生成速率减慢，导致N2O2又减小，即反应过程中N2O2浓度先增大后减小，D错误； 故答案为：C。 8. 合成氨反应[ ]中氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 B. 反应过程中存在—NH—、等中间产物 C. 适当升高温度能提高一段时间内的产率 D. 图①→②的过程吸热，图③→④的过程放热 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂不会改变反应的热效应，A项错误； B．从图中可知，断键产生的氮原子能逐一和氢原子结合形成—NH—、和，B项正确； C．升高温度能提高反应速率，所以在达到平衡前升高温度(在不影响催化剂活性的情况下，即适当升温)能提高一段时间内的产率，C项正确； D．图①→②是N≡N键断裂过程，断键吸热，图③→④是N—H键形成过程，成键放热，D项正确； 故选A。 9. 一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入3 mol和3mol NO发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的有几项： ①混合气体密度保持不变； ②混合气体压强保持不变； ③氢气与一氧化氮的质量比值保持不变； ④断开1 mol H-H键同时断开2 mol H-O键； ⑤； ⑥水蒸气物质的量保持不变； ⑦混合气体的平均摩尔质量不变 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】 【详解】①反应前后气体总质量不变（所有物质均为气体，质量守恒），且容器恒容，因此密度始终不变，混合气体密度保持不变不能作为平衡标志，①错误； ②反应中气体总物质的量从4 mol（）变为3 mol（），压强发生变化，当气体压强不再变化时，说明反应达平衡，②正确； ③和NO的初始物质的量相等（物质的量之比等于系数比），且消耗比例为1:1，因此它们的物质的量之比始终为1:1，质量比始终为定值（），氢气与一氧化氮的质量比值保持不变不能作为平衡标志，③错误； ④正反应中每断开2 mol H-H键生成4 mol H-O键（2 mol），逆反应中每断开4 mol H-O键生成2 mol H-H键。当断开1 mol H-H键（正反应）与断开2 mol H-O键（逆反应）时，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，④正确； ⑤，未指明正逆反应方向，若仅考虑正反应，该关系始终成立（化学计量数比），故无法判断平衡，⑤错误； ⑥物质的量不再变化是平衡的直接标志，随反应进行水蒸气物质的量增大，但保持不变时是平衡状态，⑥正确； ⑦气体总质量恒定，但气体总物质的量随反应减少，气体平均摩尔质量为变量，混合气体的平均摩尔质量不变时，说明达到平衡状态，⑦正确； 正确条件为②、④、⑥、⑦，共4项，故选C。 10. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol草酸镁，发生反应：。下列叙述正确的是 A. 当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 B. 平衡时充入0.1 molCO和达到新平衡时浓度大于原平衡 C. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D. 如果分离平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应可知，CO、CO2体积比始终为1∶1，CO体积分数始终不变，混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态，A正确； B．平衡时充入的CO和CO2物质的量相同，则达到新平衡时这两种气体的浓度也相同，只有产物有气体，温度不变，平衡常数不变，平衡时CO、CO2浓度等于原平衡，B错误； C．体积不变，充入氩气，CO、CO2浓度不变，平衡不移动，正、逆反应速率相等，C错误； D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D错误； 故选A。 11. 勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的有几项：①在氢氧燃料电池的电极表面涂一层铂粉；②夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫；③用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯时添加过量乙醇；④工业制硫酸中常采用和在常压下合成；⑤新制氯水久置，会变为无色透明；⑥已知CO中毒原理：，Hb为血红蛋白，将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗；⑦实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【分析】勒夏特列原理: 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。①在氢氧燃料电池的电极表面涂一层铂粉,这里的铂粉为催化剂，仅加速反应，不改变平衡位置，与勒夏特列原理无关；②夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫，这是因为压力降低使溶解度减小，平衡向气体释放方向移动，符合原理；③用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯时添加过量乙醇，过量乙醇提高反应物浓度，平衡向生成物移动，符合原理；④在中，高压有利于平衡正向移动，但是工业制硫酸中常采用和在常压下合成，是因为经济成本选择，与原理无关；⑤次氯酸在光照条件下分解，其浓度下降，使得可逆反应（）平衡正向移动，故新制氯水久置，会变为无色透明，符合原理；⑥将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗，高浓度的氧气使得可逆反应逆向移动 ，减少CO和血红蛋白的结合，符合原理；⑦饱和食盐水中Cl-浓度高，使得氯气溶解的平衡（）逆向移动，故实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，符合原理。 【详解】由以上分析可知，上述选项中只有①和④与勒夏特列原理无关，故B正确； 故答案选B。 12. 下列关于各图像的解释或得出的结论错误的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，A点：v(正)(逆) D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v(正)(逆) 【答案】D 【解析】 【详解】A．改变条件后，正逆反应速率增大且相等，若对前后气体分子数相等的化学反应，可能是加压，对于其他可逆反应，也可能是加了催化剂，A正确； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应逆向移动，B正确； C．A点位于曲线上方，表示已超过该温度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，v(正)(逆)，C正确； D．A点时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，D错误； 故选D。 13. 一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)。反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%。若同一温度的同一容器中，最初投入2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%。则M和N的关系是 A. M＞N B. M=N C. M＜N D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】真空密闭恒容容器中，加热到200℃发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，投入2molPCl5与1molPCl5相比，相当于增大压强，使容器的体积变为原来的二分之一，此时反应物的起始浓度变为原来的二倍，平衡逆向移动，反应物的物质的量增大，混合气的总物质的量减小，所以混合气体中PCl5所占体积分数增大，故选C。 14. 常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是 弱电解质 HCOOH HCN HClO 电离常数 A. 少量通入NaCN溶液中： B. 常温下，反应的化学平衡常数约为 C. 少量通入溶液中： D. 结合的能力： 【答案】B 【解析】 【分析】电离平衡常数Ka越大，酸性越强，从表中能得到酸性强弱顺序：，据此作答。 【详解】A．少量通入NaCN溶液中时，由于HCN的酸性介于H2CO3和之间，因此产物应为而非（生成的HCN会继续与反应转化为酸性更弱的），正确的离子方程式应为，A错误； B．常温下，反应HCOOH + CN-⇌ HCN + HCOO-的平衡常数，与选项数值一致，B正确； C．SO2具有较强的还原性，ClO-具有强氧化性，当少量通入溶液中时，会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，C错误； D．结合H+能力大小由对应酸的Ka决定，Ka越小，则其对应的酸根离子结合H+能力越强，正确顺序为，选项顺序相反，D错误； 故答案选B。 15. 在已达到电离平衡的0.1 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的酸性增强，应采取的措施是 A. 加少量氯化钠溶液 B. 加少量醋酸钠晶体 C. 加少量0.1 稀硫酸 D. 加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．加氯化钠溶液稀释醋酸，促进电离，但H⁺浓度降低，酸性减弱，不符合题意； B．加醋酸钠晶体增加CH3COO⁻浓度，抑制电离，H⁺浓度降低，不符合题意； C．加稀硫酸引入大量H+，抑制醋酸电离，平衡左移，但H⁺总浓度增加，酸性增强，但电离方向不符合要求； D．加热促进醋酸电离（吸热反应），平衡右移，H+浓度增大，酸性增强，符合题意； 故选D。 Ⅱ部分（非选择题 共55分） 二、填空题（4小题，共55分） 16. 请回答下列问题。 （1）以下是生产、生活中常见的物质①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有_________，属于非电解质的有_________，能导电的有_________。（用序号填空） （2）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①加水前导电能力约为0的原因_________。 ②A、B、C三点对应的溶液中，最大的是_________（填字母、下同），电离度最大的是_________。 ③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是_________。 a.加 b.加NaOH固体 C.加入浓硫酸 d.加Mg条 ④从B点到C点的过程中，下列比值式如何变化（填“变大”、“变小”、“不变”）。 a. _________ b. _________ 【答案】（1） ①. ②③⑥⑩ ②. ⑧⑨ ③. ④⑥⑦ （2） ①. 醋酸没有电离出离子 ②. B ③. C ④. bd ⑤. 不变 ⑥. 变大 【解析】 【小问1详解】 ①冰醋酸属于弱酸，是弱电解质，没有自由移动的离子，不能导电； ②固体属于盐，是强电解质，但没有自由移动的离子，不能导电； ③NaOH固体属于强碱，是强电解质，但没有自由移动的离子，不能导电； ④盐酸是混合物，能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑤属于弱酸，是弱电解质，没有自由移动的离子，不能导电； ⑥熔融属于盐，是强电解质，有自由移动的离子，能导电； ⑦石墨是单质，能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑧酒精是有机物，属于非电解质，不能导电； ⑨熔融时不能导电，属于非电解质； ⑩固体属于盐，是强电解质，但没有自由移动的离子，不能导电； 属于强电解质的有②③⑥⑩，属于非电解质的有⑧⑨，能导电的有④⑥⑦； 【小问2详解】 ①加水前因为醋酸没有电离出离子，所以导电能力约为零； ②醋酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，根据图中溶液导电能力可知，B点时c(H+）导电能力最强，离子浓度最大；溶液浓度越小，即加水越多，其电离程度越大，所以醋酸的电离程度最大的是C； ③a．加水稀释促进电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则减小，减小，故a错误； b．加入NaOH固体，消耗氢离子，促进醋酸电离，增大，减小，故b正确； c．加入浓硫酸，增大，抑制醋酸电离，减小，故c错误； d．加入Mg条，消耗氢离子，促进醋酸电离，增大，减小，故d正确； 故选bd； ④从B点到C点的过程中 a． 表示醋酸的电离平衡常数，平衡常数只与温度有关，温度不变，则比值不变； b．醋酸加水稀释，电离程度增大，平衡正向进行，增大，减小，由于体积相同，所以的比值变大。 17. Ⅰ.顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化： 该反应的速率方程可表示为v（正）＝k（正）c（顺）和v（逆）＝k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题： （1）已知：温度下，k（正）=0.006 ，k（逆）=0.002 ，该温度下反应的平衡常数值__________；该反应的活化能（正）小于（逆），则__________（填“小于”“等于”或“大于”）0。 （2）图中能够代表的曲线为__________（填“”“”“”或“”）。 Ⅱ.一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸 （3）当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是__________（用a、b、c表示）。 （4）当三者相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________（用a、b、c表示）。 （5）当相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为__________（用a、b、c表示）。 【答案】（1） ①. 3 ②. 小于 （2） （3）b>a=c （4）c>a=b （5）a=b=c 【解析】 【小问1详解】 反应达平衡时正、逆速率相等，结合速率方程表达式得k（正）c（顺）＝k（逆）c（反），温度下反应的平衡常数值；该反应的活化能（正）小于（逆），说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，为放热反应，； 【小问2详解】 根据，升温平衡逆向移动，v（逆）比v（正）增大的多，改变温度瞬间浓度不变，速率的增大由速率常数k决定，因此k（逆）比k（正）大，故代表的曲线为； 【小问3详解】 三种酸体积相同、物质的量浓度也相同即物质的量相同，盐酸和醋酸都是一元酸，和 NaOH完全中和时，需要的 NaOH 的物质的量和一元酸的物质的量相等，所以盐酸和醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量相等；硫酸是二元酸，和 NaOH完全中和时，需要的 NaOH的物质的量是硫酸的物质的量的2倍，所以三种酸和 NaOH恰好完全中和所需 NaOH的物质的量由大到小的顺序是 b>a=c； 【小问4详解】 三者 c(H+)相同时，由于醋酸是弱酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，所以当盐酸和醋酸体积相同时，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，和足量的锌反应时，醋酸生成氢气的物质的量大于盐酸生成氢气的物质的量；盐酸和硫酸都是强酸，完全电离，H+的物质的量相等，和足量的锌反应，生成氢气的物质的量相等，相同状况下，气体体积和气体的物质的量成正比，所以相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b； 【小问5详解】 形状、密度、质量完全相同的锌和三种酸反应，反应的实质是锌和H+反应，反应速率由c(H+)决定，所以三种酸溶液中 c(H+)相同时，开始时反应速率相等，即a=b=c。 18. 乙酸是基本的有机化工原料，乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应： 热裂解反应I： 脱羧基反应II： （1）由如图可知，△H1= ___________ (用有关E的代数式表示)。 (产率：某种生成物的实际产量与该生成物的理论最大产量的比值) （2）在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气制氢，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图。 ①之前，氢气产率低于甲烷的原因是___________。 ②分析图象发现，该容器内还发生了其他的副反应，分析理由是___________。 ③若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高而的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应：___________。 （3）按照符合“绿色化学”要求(原子利用率)，可采用光催化反应技术直接合成乙酸。下列原料组合符合要求的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与反应来制备。反应如下： 。在恒压密闭容器中通入的和的气体，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。 ①温度为时，该反应的正反应速率：___________(填“＞”，“=”或“＜”)。 ②温度为时，在恒压容器中，上述反应已达到平衡，再通入和的混合气体，再次达到平衡，甲醇的转化率___________80%(填“＞”，“=”或“＜”)。 【答案】（1）E3—E2 （2） ①. 脱羧基反应活化能低，反应速率快，很快达到平衡 ②. 由方程式可知，反应I生成一氧化碳和氢气的产量是相等的，由图可可知，一氧化碳和氢气的产量不相等 ③. CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) （3）BD （4） ①. < ②. = 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，热裂解反应I为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的焓变△H1=E3-E2，故答案为：E3—E2； 【小问2详解】 ①由反应进程能量图可知，脱羧基反应II的活化能小于热裂解反应I，反应速率快于热裂解反应I，反应达到平衡所需时间少于热裂解反应I，所以650℃之前，氢气产率低于甲烷，故答案为：脱羧基反应活化能低，反应速率快，很快达到平衡； ②由方程式可知，反应I生成一氧化碳和氢气的产量应该是相等，由图可知，一氧化碳的产量明显大于氢气的产量，所以该容器内一定还发生了其他的副反应，故答案为：由方程式可知，反应I生成一氧化碳和氢气的产量是相等的，由图可可知，一氧化碳和氢气的产量不相等； ③若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高而的产率下降，说明一氧化碳与加入的水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，故答案为：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)； 【小问3详解】 A．由原子个数守恒可知，二氧化碳和氢气不能发生原子利用率的化合反应生成乙酸，故不符合题意； B．由原子个数守恒可知，一氧化碳和氢气能以物质的量比为1∶1发生原子利用率的化合反应生成乙酸，故符合题意； C．由原子个数守恒可知，甲烷和水蒸气不能发生原子利用率的化合反应生成乙酸，故不符合题意； D．由原子个数守恒可知，二氧化碳和甲烷能以物质的量比为1∶1发生原子利用率的化合反应生成乙酸，故符合题意； 故选BD； 【小问4详解】 ①由图可知，温度为T1时，A点反应未达到平衡，此时甲醇的浓度大于B点甲醇的浓度，浓度越大，反应速率越快，所以B点正反应速率小于A点，故答案为：<； ②由图可知，温度为T1反应达到平衡时，甲醇的转化率为80%，若恒压条件下再通入0.10mol甲醇和0.11mol一氧化碳的混合气体，加入的甲醇和一氧化碳的物质的量的比值和原来通入的比值相同，实际上是恒压等效平衡，所以达到平衡后甲醇的转化率和原平衡相等，也是80%，故答案为：=。 19. 研究含氮、硫及其化合物具有重要意义。 （1）碳酸铵在恒温恒容密闭容器中达到分解平衡： ①下列可以作为反应达到平衡的判据是_________（填选项字母）。 A. B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 ②超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成和，化学方程式如下：。反应能够自发进行，则反应的_________0（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）在不同温度下，反应的平衡常数K如表： 温度/℃ 1538 1760 2404 平衡常数K ①该反应的________0 ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，的转化率随时间变化如图所示，请在图中补充画出1760℃时的转化率随时间变化曲线________。 （3）在石油化工、冶金等行业产生的废气中含有较多的，脱除废气中的对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。T℃时，将3 mol 气体充入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应，10 min后反应达到化学平衡，测得容器中混合气体总压强为p kPa，此时混合气体中与的物质的量之比为2:1。该温度下，反应的化学平衡常数________。（为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×体积分数）。 【答案】（1） ①. AC ②. ＜ （2） ①. ＞ ②. （3）2 【解析】 【小问1详解】 ①A．从速率的角度，任何时刻都满足，而平衡时满足，则当，说明已平衡，故A正确； B．由于反应物只有一种固体，故气体中氨气、二氧化碳和水蒸气的物质的量之比恒等于2:1:1，则密闭容器中混合气体的平均摩尔质量始终不变，故密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不能说明已平衡，故B错误； C．密闭容器中，气体质量随着反应而变化，容积体积的不变，故气体密度不变说明已平衡，故C正确； D．由于反应物只有一种固体，故气体中氨气、二氧化碳和水蒸气的物质的量之比恒等于2:1:1，密闭容器中二氧化碳的体积分数恒等于25%，故二氧化碳的体积分数不变，不能说明已平衡，故D错误； 故答案为：AC； ②根据化学方程式可知，气体分子数减少，，反应能够自发进行，满足，则反应的＜0； 【小问2详解】 ①由表格中信息可知，随着温度升高，平衡常数逐渐增大，说明升高温度，平衡正向进行，正向为吸热反应，则该反应的＞0； ②升高温度有利于提高反应速率，能促进反应正向进行，提高氮气的转化率，故1760℃时的转化率随时间变化曲线为：； 【小问3详解】 根据反应列出三段式 根据混合气体中与的物质的量之比为2:1，即，得n=2 mol，该温度下，反应的化学平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $