精品解析：四川省多校2026届高三上学期12月月考化学试题

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ti48 Co59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “国之重器”彰显我国科技实力。下列材料属于金属材料的是 A. 国产航母甲板用的耐磨合金钢 B. 北斗卫星天线用的石墨纤维材料 C. 祝融号火星车使用的聚酰亚胺保温材料 D. 长征五号运载火箭箭体用的碳纤维复合材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金钢是铁与碳等元素组成的合金，具有金属的典型特性，因此属于金属材料，A符合题意； B．石墨纤维主要成分是碳，属于无机非金属材料或复合材料，不属于金属材料，B不符合题意； C．聚酰亚胺是一种有机高分子聚合物，常用于保温、绝缘，属于有机合成材料，不属于金属材料，C不符合题意； D．碳纤维复合材料由碳纤维和树脂等基体组成，属于复合材料，不属于金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 厨房中处处有化学。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及的化学知识 A 煮排骨汤时添加少量食醋 乙酸能促进钙质转化，有利于人体吸收 B 加工馒头时添加NH4HCO3 NH4HCO3受热分解产生气体，使馒头松软 C 炒糖色时糖类加热至140℃以上 糖类只发生了水解反应，增添了香味 D 及时清理铁锅并保持通风干燥 防止铁锅发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分是乙酸，可与骨头中的钙盐反应，生成可溶性醋酸钙，从而提高钙的溶解度和吸收率，A正确； B．碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：，产生的氨气和二氧化碳气体使面团膨胀、馒头松软，B正确； C．炒糖色时，糖类在高温下主要发生焦糖化反应（脱水、分解和聚合反应），产生焦糖色素和香味物质，而非水解反应。水解反应通常需要水参与（如酸催化下蔗糖水解为葡萄糖和果糖），但炒糖色是干热过程，不涉及水解，C错误； D．铁锅在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，保持干燥可减少水分子，从而抑制腐蚀，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语表述正确的是 A．水合氯离子的示意图 B．该有机物的化学名称为3，4，4-三甲基戊烷 C．用电子式表示的形成过程 D．的电子式 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水合氯离子中，带负电荷，水分子中氧原子带部分负电，应远离，氢原子带部分正电，应朝向，示意图符合该规律，A符合题意； B．该有机物主链应从靠近取代基的一端编号，正确名称为2，2，3-三甲基戊烷，B不符合题意； C．用电子式表示的形成过程时，箭头右侧应标注离子电荷与电子式，正确形式为，C不符合题意； D．中存在氮氮三键，故的电子式为，D不符合题意； 故选A。 4. 索拉非尼（H）可用于肝癌的治疗，其结构如图所示。下列关于H的说法正确的是 A. 分子式为 B. 不存在对映异构体 C. 碳原子的杂化方式均为 D. 不能与NaOH溶液发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由该结构简式可得该物质的分子式为，A错误； B．对映异构体的必要条件是分子具有手性C原子即连有4个不同基团的饱和碳原子，该分子中所有饱和碳原子均不满足“连有 4 个完全不同基团” 的条件，无手性中心，故不存在对映异构，B正确； C．分子中存在甲基、甲基中的碳原子为杂化，C错误； D．该分子中存在酰胺基，酰胺基可在碱性条件下水解，D错误； 故答案选B。 5. 实验室称量一定质量的固体，并用于测定溶液的浓度。下列相关原理、装置或操作不正确的是 A．称量 B．溶解 C．酸化 D．滴定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可使用电子天平直接称量锥形瓶中的草酸钠固体，后续滴定可直接在该锥形瓶中进行，操作正确，故A正确； B．锥形瓶中溶解固体，通过振荡锥形瓶加速溶解，操作正确，故B正确； C．酸化时用胶头滴管滴加硫酸，胶头滴管垂直悬空于锥形瓶上方，操作正确，故C正确； D．酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此酸性高锰酸钾溶液需要盛放在酸式滴定管中，图示为碱式滴定管，操作错误，故D错误； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的氧原子数为 B. 高温下，1 mol Fe粉与足量水蒸气反应，转移的电子数目为 C. 0.1 mol环氧乙烷（）中含有的σ键数目为 D. 标准状况下，11.2 L由与组成的混合物中含有的共用电子对数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中，溶质为0.1 mol，含氧原子0.3 mol，但溶剂水中也含有大量氧原子，因此溶液中氧原子总数远大于，A错误； B．高温下Fe与水蒸气反应的化学方程式为，3 molFe参与反应时转移8 mol电子，则1 molFe参与反应时转移电子数为，B错误； C．环氧乙烷中含有C-H键4个，C-C键1个，C-O键2个，共7个键，则0.1 mol环氧乙烷含有键数目为，C错误； D．标准状况下，11.2 L混合气体的物质的量为，分子含有3对共用电子对，分子含有3对共用电子对，无论二者以何种比例混合，0.5 mol混合物中均含有共用电子对数目为，D正确； 故答案选D。 7. 碲（，与硫同主族）被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥（主要成分是）为原料提取碲并回收金属，其原理如图： 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 可被NaOH浓溶液溶解： B. 反应①的化学方程式为 C. 反应②的化学方程式为 D. 反应③的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．碲与硫同主族，性质类似，属于酸性氧化物，可与反应生成亚碲酸钠和水，离子方程式书写正确，故A正确； B．反应①中被氧化，从价升高到价、从价升高到价，1mol 共失去8mol电子；1mol 得到4mol电子，电子守恒，配平后原子也守恒，化学方程式书写正确，故B正确； C．反应②中被还原为，从价升高到价，1mol 得到4mol电子，2mol 失去4mol电子，电子守恒，配平后原子也守恒，化学方程式书写正确，故C正确； D．甲醛中为价，被氧化为中价的，1mol 共失去4mol电子；每个被还原为中价的，只得到1mol电子，因此1mol 需要4mol ，正确的方程式为：，故D错误； 故选D。 8. 元素周期表的一部分如图，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法正确的是 W X Y Z A. 原子半径： B. X、Y的常见氧化物均为两性氧化物 C. W的氢化物中可能既含极性共价键又含非极性共价键 D. W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】已知W与X的最高化合价之和为8，结合图像可推测出W的最高化合价为+5，X的最高化合价为+3，同时，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，则W为第二周期ⅤA族元素，是N元素，X为第三周期元素ⅢA族元素，是Al元素。由此可知Y为Si元素，Z为P元素，据此作答。 【详解】A．同周期主族元素从左到右，原子半径递减，则原子半径从大到小依次为：X>Y>Z，A错误； B．由分析可知，X和Y分别是Al和Si元素，其常见氧化物分别是和，其中，是两性氧化物，是酸性氧化物，B错误； C．由分析可知，W是N元素，其氢化物中的N-H键是极性共价键，N-N键是非极性共价键，C正确； D．由分析可知，W和Z分别是N和P元素，其最高价氧化物对应的水化物分别是和，其中，是强酸，在水溶液中不完全电离，不属于强酸，D错误； 故答案选C。 9. 聚苯乙烯（PS）硝化后可得到硝基聚苯乙烯（），再经转化后可得到生产PVC的重要原料氨基聚苯乙烯（），基本合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A. 亲水性： B. 合成PS的单体苯乙烯分子中所有原子可能处于同一平面 C. PS转化为反应的原子利用率为100% D. 转化为的反应为还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨基（）可与水分子形成氢键，亲水性较强；硝基（）为吸电子基团，形成氢键能力弱，亲水性较差；PS仅含烃基，亲水性最弱，故亲水性顺序为，A不符合题意； B．合成PS的单体为苯乙烯，苯环与碳碳双键均为平面结构，单键可旋转，分子中所有原子可能处于同一平面，B不符合题意； C．PS转化为为硝化反应，属于取代反应，反应生成和水，原子利用率小于100%，C符合题意； D．转化为，硝基（）被还原为氨基（），属于还原反应，D不符合题意； 故选C。 10. 关于物质的鉴别或检测，下列说法错误的是 A. 用KSCN溶液检验是否完全变质 B. 通过X射线衍射实验，可以测定乙酸中的键长与键角 C. 用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液 D. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与人造丝 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeSO4易被氧化为硫酸铁而变质，KSCN溶液与铁离子反应生成血红色络合物，可用于检验Fe3+的存在，但无法检测Fe2+，因此用KSCN溶液可检验是否变质，但无法判断是否完全变质，A项错误； B．X射线衍射实验适用于晶体结构分析，乙酸在固态时形成分子晶体，可通过该实验测定其分子中的键长和键角，B项正确； C．1-丙醇与饱和溴水互溶，无明显现象；2-氯丙烷不溶于水，与溴水混合后分层；丙醛具有还原性，可被溴水氧化，使溴水褪色；苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀。四种物质现象不同，可鉴别，C项正确； D．蚕丝为蛋白质纤维，燃烧产生烧焦羽毛气味；人造丝为纤维素纤维，燃烧产生烧纸气味，可通过气味鉴别，D项正确； 故选A。 11. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，1个HCOOH分子催化释放氢的反应历程与相对能量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 已知：。 A. 该催化反应包含5个基元反应 B. 反应Ⅱ→Ⅲ为该反应的决速步骤 C. 在催化剂表面断裂O-H键比断裂C-H键难 D. 在催化剂作用下，每消耗1 mol HCOOH释放的能量约为43.4 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．该催化反应包含3个基元反应(Ⅱ→Ⅲ，Ⅲ→Ⅳ，Ⅳ→Ⅴ)，A项错误； B．Ⅲ→Ⅳ的活化能(0.62eV)大于Ⅱ→Ⅲ(0.43eV)，故反应Ⅲ→Ⅳ为该反应的决速步骤，B项错误； C．由图可知，Ⅱ→Ⅲ过程中断裂O-H键，Ⅲ→Ⅳ过程中断裂C-H键，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的，故在催化剂表面断裂C-H键比断裂O-H键难，C项错误； D．在催化剂作用下，每消耗1 个HCOOH，释放的能量为0.45eV，，故每消耗1 mol HCOOH释放的能量约为0.45×6.02×1023×1.602×10-19×10-3≈43.4 kJ，D正确； 故选D。 12. 以黄铁矿焙烧后的烧渣(主要成分是、NiO、CuO、和)为原料分离各种金属的部分工艺流程如下： 已知氧化性：。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时可用氧气代替双氧水 B. “酸浸”后的浸出液中含有的金属阳离子有、、、、 C. “沉钴”时发生反应的离子方程式为 D. 检验是否洗涤干净的试剂可选用盐酸和溶液 【答案】D 【解析】 【分析】向烧渣中加入硫酸、双氧水进行酸浸，、NiO、CuO、和硫酸反应而溶解，作还原剂，将还原为，自身被氧化为，不反应，滤出后所得浸出液中含有的金属阳离子有、、、。浸出液中加氨水调pH，将溶液中的、分别转化为氢氧化铁和氢氧化铜沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铜的滤渣和滤液。向滤液中加入氨水和碳酸氢铵混合溶液沉钴，将溶液中的钴离子转化为CoCO3沉淀，过滤得到沉淀和硫酸镍溶液。硫酸镍溶液经多步处理得到硫酸镍固体。 【详解】A．“酸浸”时作还原剂，不能用氧气代替双氧水，A项错误； B．与不能共存，“酸浸”后的浸出液中含有的金属阳离子应为、、、，B项错误； C．“沉钴”时，同时加入的还有氨水，故不能生成气体，正确的离子方程式为，C项错误； D．沉淀表面附有可溶的硫酸根离子，可选用盐酸和溶液，通过检验洗涤液中是否含硫酸根离子来判断沉淀是否洗涤干净，D正确； 故选D。 13. 下列实验的现象及相应的结论中有误的是 实验 现象 结论 A 向溶液中滴加稀硫酸 溶液变浑浊 非金属性： B 向溶液中先通入适量，再加入稀硝酸 通入无现象，加稀硝酸后产生白色沉淀 稀硝酸有氧化性 C 向溶液中加入溶液，再滴加溶液 先产生白色沉淀，然后白色沉淀变黑 相同温度下，溶度积常数： D 常温下，用pH计分别测定溶液和溶液的pH pH：溶液NaF溶液 常温下， A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向硅酸钠溶液滴加稀硫酸生成硅酸沉淀，说明酸性，二者分别是S、Si最高价氧化物对应的水化物，因此可推知非金属性，A正确； B．与不反应，无明显现象；加入稀硝酸后，稀硝酸将+4价S氧化为，生成白色沉淀，体现了稀硝酸的氧化性，B正确； C．由数据可知，加入的过量，反应后溶液中剩余大量，加入后，直接和剩余生成沉淀，并非由沉淀转化而来，无法证明相同温度下，C错误； D．等浓度的钠盐溶液，pH越大说明酸根水解程度越大，对应弱酸的酸性越弱，电离常数越小。溶液pH更大，说明酸性，即，D正确； 故答案选择C。 14. NO在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组实现了NO的转化，发生的反应为 向体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NO，在甲、乙两种催化剂作用下，反应6 min，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. 在500℃、乙催化剂条件下，0~6 min内 B. 相比于乙催化剂，甲催化剂能提高NO的平衡转化率 C. 其他条件不变时，再通入等物质的量的CO和NO，甲催化剂对应的曲线可能整体向上移动 D. 温度高于500℃时，乙催化剂作用下，NO的转化率下降明显，可能原因是乙催化剂失活 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题目，500℃时，乙催化剂下NO的转化率为60%，初始 ，转化的 ，根据反应方程式，  ，容器体积为2 L，因此 ， ，A正确； B．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，无论使用甲还是乙催化剂，只要温度相同，NO的平衡转化率是相同的，B错误； C．容器中发生的反应为，起始充入2 mol CO和2 mol NO，若再通入等物质的量的CO和NO，相当于增大了反应物浓度，系统总压强增大，该反应是气体体积减小的反应，增大压强会使平衡右移，NO的平衡转化率提高，甲催化剂对应的曲线可能整体向上移动，C正确； D．从图中可以看出，当温度高于500℃时，乙催化剂下NO的转化率低于甲催化剂，说明反应没有达到平衡，温度升高，乙催化剂在高温下可能失活，导致反应速率显著降低，6分钟内NO转化率大幅下降，D正确； 故答案选B。 15. 常温下，维持，在、和HF的混合液中[、或]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：。 A. 直线①代表与pH的关系 B. 常温下， C. 当和共沉淀时， D. 用NaOH溶液吸收HF，当时，溶液的 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中存在，增大，减小，电离平衡正移，增大，减小，则图中直线③代表与的关系，直线①②代表、与的关系，由，即溶液中一定时，，>，则直线①代表与的关系、直线②代表与的关系。根据直线③上T点[或P点]，；T点是直线①与直线③交点，则、，，同理，根据P点求。 【详解】A．根据上述分析，直线①代表与的关系，A项错误； B．根据上述分析可知，B项错误； C．当和共沉淀时，，即，C项正确； D．用NaOH溶液吸收HF，当时，溶液中，则，D项错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 二氧化钛（）被认为是现今世界上综合性能最优异、应用最广泛的一种白色颜料。实验室常用、炭粉和在900℃条件下制备，同时还生成、一种有毒氧化物气体和少量副产物，再用制备纳米级，实验装置如图所示（夹持装置已略去）。 已知：相关物质的部分性质如表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 有关性质 136 在高温下能与反应，遇水极易水解，能溶于等有机物 306 316 遇水易水解生成红褐色物质 77 难溶于水，且密度大于水 回答下列问题： （1）装有浓盐酸的仪器的名称是__________。 （2）瓷舟中主要反应的化学方程式为__________。 （3）反应过程中需用热源间歇性微热管式炉和控温箱之间的导气管，则控温箱的温度应控制在_________范围内。 （4）装置G中碱石灰的作用是__________。 （5）利用蒸馏法分离液态混合物得到，再将得到的直接溶解于热水中，其水解生成样品，经过滤、洗涤、干燥得m g样品，利用电子天平称量3.12 g样品，用稀硫酸充分溶解得，再加入适量铝单质将全部还原为，最后配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入几滴KSCN溶液，用标准溶液滴定，发生的反应为，平行滴定3次，标准溶液的平均用量为12.00 mL。 ①水解生成的化学方程式为___________。 ②检验中被除净的方法是___________。 ③滴定终点的现象是___________；则样品的组成为___________（填化学式）。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3） （4）吸收多余氯气和HCl，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入装置E中 （5） ①. ②. 取最后一次的洗涤滤液1~2 mL于试管中，向其中滴加硝酸酸化的溶液，无白色沉淀产生，则表明已被除净 ③. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅红色，且30 s内不恢复原色 ④. 【解析】 【分析】利用如图所示装置在实验室制备并收集，并用制备纳米，反应前通入氮气，排除装置内空气，随后停止通氮气，滴入浓盐酸，反应产生，经过浓硫酸干燥后，氯气进入瓷舟与、C反应，生成、外，同时生成、CO，反应的化学方程式为，、、CO及少量副产物均会进入控温箱，根据和的沸点可知，控温箱控制温度在136~306℃，可冷凝且保证和为气态，从而除去中混有的，最后和经冷凝收集在锥形瓶中，碱石灰用于吸收多余的氯气和挥发的HCl，同时可以防止空气中的水蒸气进入装置E中，因反应生成的CO尚未处理，故装置单元X作用为吸收CO，防止其污染环境，据此分析解答： 【小问1详解】 装有浓盐酸的仪器的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，瓷舟中发生反应的方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，控温箱收集固体，抽滤瓶收集和，因此控温箱的温度应控制在136~306℃范围内； 【小问4详解】 由分析可知，碱石灰的作用是吸收多余氯气和HCl，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入装置E中； 【小问5详解】 ①水解反应的方程式为，②沉淀吸附溶液中的，根据发生反应来判断是否除净，所以正确操作是取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加硝酸酸化的溶液，无白色沉淀产生，则表明已被除净， ③滴定终点时结合显浅红色，因此滴定终点的现象是滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅红色，且30s内不恢复原色，3.12g样品中含有的的质量为，其物质的量为0.03mol，则的质量为， 的物质的量为0.04mol，则样品的组成为 17. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从含铜废渣（主要含Co、Cu、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到高钴产品的工艺如下： 已知：①离子浓度时，认为该离子沉淀完全； ②常温下，，，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时能提高金属元素浸出率的措施有___________（任写一点）。 （2）浸渣的主要成分为___________（填化学式）。 （3）常温下，“氧化、调pH”时，先加入NaClO溶液充分反应，此时发生反应的离子方程式为___________，氧化后，调___________。 （4）常温下，“沉铜”时，若溶液的，则溶液中___________。 （5）将制得的加热可制得。 为确定由获得的最佳煅烧温度，准确称取样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。 已知：经测定，温度为205~385℃的煅烧过程中，产生的气体为，385℃以上残留固体均为金属氧化物。 ①通过计算确定B处金属氧化物的化学式：___________。 ②写出A到B过程中发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）适当升温（搅拌、适当增大硫酸浓度等，任写一种） （2）、Cu （3） ①. ②. 2.8 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】含铜废渣（主要含Co、Cu、Pb、Fe的单质或氧化物）酸浸时，Co、Pb、Fe金属单质或氧化物与硫酸反应，铜与硫酸不反应，铜的氧化物与硫酸反应，得到含铜、硫酸铅沉淀的浸渣和含、、等离子的浸出液，浸出液中加入NaClO溶液将氧化为后加入CuO调溶液的pH将转化为沉淀除去，在加入将转化为沉淀，最后加入溶液将转化为沉淀，据此回答。 【小问1详解】 “酸浸”时能提高金属元素浸出率的措施有适当升温、搅拌、适当增大硫酸的浓度等（任写一种）。 【小问2详解】 由分析知，浸渣的主要成分为、Cu。 【小问3详解】 由分析知，“氧化、调pH”时，先加入NaClO溶液将氧化为，发生的离子方程式；氧化后调节pH使水解生成沉淀，根据知，，，由此可知应调节。 【小问4详解】 【小问5详解】 ①的物质的量为0.025 mol，B点时剩余固体质量为2.008 g，则此时氧元素的质量为，故氧元素和钴元素的物质的量之比为，B点时的氧化物为。 ②的物质的量为0.025 mol，含有的质量为，A点剩余固体质量为3.675g，则A点物质的化学式为，根据①分析知，B点时的金属氧化物为，所以A到B过程中发生反应的化学方程式为。 18. 油田气中含大量的和，充分利用和可以制取硫黄、乙烯和甲醇等物质。 Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式： 反应i： 反应ii： 反应iii： 反应iv： （1）________。 （2）由制目前较普遍采用的是克劳斯工艺[反应为]。为解决反应iii的耗能问题，可以利用克劳斯工艺的热效应为反应iii供热。若克劳斯工艺产生的热量80%被利用，则理论上应控制反应iii消耗的与克劳斯工艺消耗的的物质的量之比为_______。 Ⅱ．对进行资源化利用可以得到重要的工业原料，主要反应为 [同时有副反应 发生]。 （3）在3MPa下，按照投料比匀速通入原料气通过装有催化剂的新型膜反应器（如图1所示）。的实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图2中实线所示，图中虚线表示相同条件下的平衡转化率、的平衡选择性随温度的变化。[的选择性] ①温度高于260℃时，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_____________。 ②260~280℃时，的实际转化率高于平衡转化率的原因是_______________________。 （4）在恒温恒容密闭容器中，按照通入气体，起始时压强为p kPa，使用不同催化剂时，的平衡转化率和平衡时的选择性如图3所示。 ①该条件下对应产率最高的催化剂是________（填催化剂标号）。 ②在C催化剂条件下，平衡时的分压为________（用含p的代数式表示）。 ③该温度下，副反应的平衡常数______________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 主反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化量减小，副反应为吸热反应，温度升高副反应正向移动，转化量增大，且转化量增大的程度大于转化量减小的程度 ②. 分子筛膜从反应体系中不断分离出，使主反应正向进行的程度增大 （4） ①. E ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应，因此。​ 【小问2详解】 根据盖斯定律，可由反应iv+反应iii得到，则该反应的，每消耗时，释放的热量为322 kJ，热量的利用率为80%，即，反应iii每消耗，吸收的热量为161 kJ，故克劳斯反应消耗放出的热量被利用后可供反应iii消耗的的物质的量为，故理论上控制反应iii消耗的与克劳斯工艺消耗的的物质的量之比为； 【小问3详解】 ①主反应，升温使主反应平衡逆向移动，转化率降低；副反应，升温使副反应平衡正向移动，转化率升高；温度高于260℃时，副反应使转化率增大的程度大于主反应使​转化率减小的程度，因此总平衡转化率上升； ② 该膜反应器可不断分离出生成物，使平衡持续正向移动，使主反应正向进行的程度增大； 【小问4详解】 ①的产率=，其中是的转化率，S是的选择性，根据图中各点坐标进行计算可知各点对应产率约为A:0.087、B:0.147、C:0.20、D:0.30、E:0.40，E的产率最高，所以产率最高的催化剂为E； ②根据题干信息，按照通入气体，设投入的物质的量n()=1mol，则n()=3mol，总起始物质的量为4mol，起始压强为p kPa， C催化剂条件下α=25%，S=80%，因此总反应的​为0.25 mol，主反应生成为0.25mol×80%=0.2 mol，建立三段式 ， ， 平衡时体系内总物质的量为n(总)=0.75mol+2.35mol+0.2mol+0.25mol+0.05mol=3.6 mol， 总压为，因此分压 ，③副反应的的表达式为。 19. 有机物K是合成药物的中间体，其合成过程如图所示： 已知：I．； II．M为，其中R为。 回答下列问题： （1）有机物G中含氧官能团的名称为________。 （2）分子E中含有________个手性碳原子。 （3）设计A→B的目的是_____________________。 （4）写出反应B→C的化学方程式：________________。该反应的反应类型为________。 （5）F的结构简式是________。 （6）有机物L是A的同分异构体，其中符合下列条件的L的结构有________种（不考虑立体异构）。 ①能与碳酸氢钠溶液反应生成气体 ②分子中含有5个 （7）以2-丁烯为原料，设计合成M的路线如图，其中反应N→M的反应条件和反应试剂分别为________、________。 【答案】（1）酯基、羟基 （2）2 （3）保护羟基，防止被氧化 （4） ①. ②. 氧化反应 （5） （6）9 （7） ①. 浓硫酸、加热 ②. 【解析】 【分析】有机物A发生取代反应生成B，随后B发生催化氧化生成C，C发生加成反应生成D，D发生取代反应生成E，结合F的分子式和G的结构简式可知，F为，以此解题。 【小问1详解】 结合G的结构简式可知，有机物G中含氧官能团的名称为：酯基、羟基； 【小问2详解】 结合E的结构简式可知，则E分子中的手性碳原子位置（标星处）如图：，故答案为：2； 【小问3详解】 根据A→B，以及D→E过程可知，反应A→B是为了保护羟基，防止后续步骤中被氧化； 【小问4详解】 结合分析可知，B发生催化氧化生成C，方程式为：；反应类型为：氧化反应； 【小问5详解】 结合分析可知，F的结构为。 【小问6详解】 A的结构简式为，根据题设条件可知，分子中含有羧基，若主链上有6个碳原子，则最多只含有4个甲基；若主链上有5个碳原子，在结构中的6个位置任意空出2个，则含有5个甲基的结构有6种；若主链的碳原子数为4个，则碳骨架结构可能为、或；故符合条件的结构共9种； 【小问7详解】 以2-丁烯为原料合成M，首先2-丁烯和溴加成生成，随后水解生成，再和乙酸发生酯化反应生成M，故答案为：浓硫酸、加热；CH3COOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ti48 Co59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “国之重器”彰显我国科技实力。下列材料属于金属材料的是 A. 国产航母甲板用的耐磨合金钢 B. 北斗卫星天线用的石墨纤维材料 C. 祝融号火星车使用的聚酰亚胺保温材料 D. 长征五号运载火箭箭体用的碳纤维复合材料 2. 厨房中处处有化学。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及的化学知识 A 煮排骨汤时添加少量食醋 乙酸能促进钙质转化，有利于人体吸收 B 加工馒头时添加NH4HCO3 NH4HCO3受热分解产生气体，使馒头松软 C 炒糖色时糖类加热至140℃以上 糖类只发生了水解反应，增添了香味 D 及时清理铁锅并保持通风干燥 防止铁锅发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语表述正确的是 A．水合氯离子的示意图 B．该有机物的化学名称为3，4，4-三甲基戊烷 C．用电子式表示的形成过程 D．的电子式 A. A B. B C. C D. D 4. 索拉非尼（H）可用于肝癌的治疗，其结构如图所示。下列关于H的说法正确的是 A. 分子式为 B. 不存在对映异构体 C. 碳原子的杂化方式均为 D. 不能与NaOH溶液发生反应 5. 实验室称量一定质量的固体，并用于测定溶液的浓度。下列相关原理、装置或操作不正确的是 A．称量 B．溶解 C．酸化 D．滴定 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的氧原子数为 B. 高温下，1 mol Fe粉与足量水蒸气反应，转移的电子数目为 C. 0.1 mol环氧乙烷（）中含有的σ键数目为 D. 标准状况下，11.2 L由与组成的混合物中含有的共用电子对数目为 7. 碲（，与硫同主族）被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥（主要成分是）为原料提取碲并回收金属，其原理如图： 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 可被NaOH浓溶液溶解： B. 反应①的化学方程式为 C. 反应②的化学方程式为 D. 反应③的化学方程式为 8. 元素周期表的一部分如图，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法正确的是 W X Y Z A. 原子半径： B. X、Y的常见氧化物均为两性氧化物 C. W的氢化物中可能既含极性共价键又含非极性共价键 D. W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 9. 聚苯乙烯（PS）硝化后可得到硝基聚苯乙烯（），再经转化后可得到生产PVC的重要原料氨基聚苯乙烯（），基本合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A. 亲水性： B. 合成PS的单体苯乙烯分子中所有原子可能处于同一平面 C. PS转化为反应的原子利用率为100% D. 转化为的反应为还原反应 10. 关于物质的鉴别或检测，下列说法错误的是 A. 用KSCN溶液检验是否完全变质 B. 通过X射线衍射实验，可以测定乙酸中的键长与键角 C. 用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液 D. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与人造丝 11. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，1个HCOOH分子催化释放氢的反应历程与相对能量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 已知：。 A. 该催化反应包含5个基元反应 B. 反应Ⅱ→Ⅲ为该反应的决速步骤 C. 在催化剂表面断裂O-H键比断裂C-H键难 D. 在催化剂作用下，每消耗1 mol HCOOH释放的能量约为43.4 kJ 12. 以黄铁矿焙烧后的烧渣(主要成分是、NiO、CuO、和)为原料分离各种金属的部分工艺流程如下： 已知氧化性：。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时可用氧气代替双氧水 B. “酸浸”后的浸出液中含有的金属阳离子有、、、、 C. “沉钴”时发生反应的离子方程式为 D. 检验是否洗涤干净的试剂可选用盐酸和溶液 13. 下列实验的现象及相应的结论中有误的是 实验 现象 结论 A 向溶液中滴加稀硫酸 溶液变浑浊 非金属性： B 向溶液中先通入适量，再加入稀硝酸 通入无现象，加稀硝酸后产生白色沉淀 稀硝酸有氧化性 C 向溶液中加入溶液，再滴加溶液 先产生白色沉淀，然后白色沉淀变黑 相同温度下，溶度积常数： D 常温下，用pH计分别测定溶液和溶液的pH pH：溶液NaF溶液 常温下， A. A B. B C. C D. D 14. NO在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组实现了NO的转化，发生的反应为 向体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NO，在甲、乙两种催化剂作用下，反应6 min，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. 在500℃、乙催化剂条件下，0~6 min内 B. 相比于乙催化剂，甲催化剂能提高NO的平衡转化率 C. 其他条件不变时，再通入等物质的量的CO和NO，甲催化剂对应的曲线可能整体向上移动 D. 温度高于500℃时，乙催化剂作用下，NO的转化率下降明显，可能原因是乙催化剂失活 15. 常温下，维持，在、和HF的混合液中[、或]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：。 A. 直线①代表与pH的关系 B. 常温下， C. 当和共沉淀时， D. 用NaOH溶液吸收HF，当时，溶液的 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 二氧化钛（）被认为是现今世界上综合性能最优异、应用最广泛的一种白色颜料。实验室常用、炭粉和在900℃条件下制备，同时还生成、一种有毒氧化物气体和少量副产物，再用制备纳米级，实验装置如图所示（夹持装置已略去）。 已知：相关物质的部分性质如表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 有关性质 136 在高温下能与反应，遇水极易水解，能溶于等有机物 306 316 遇水易水解生成红褐色物质 77 难溶于水，且密度大于水 回答下列问题： （1）装有浓盐酸的仪器的名称是__________。 （2）瓷舟中主要反应的化学方程式为__________。 （3）反应过程中需用热源间歇性微热管式炉和控温箱之间的导气管，则控温箱的温度应控制在_________范围内。 （4）装置G中碱石灰的作用是__________。 （5）利用蒸馏法分离液态混合物得到，再将得到的直接溶解于热水中，其水解生成样品，经过滤、洗涤、干燥得m g样品，利用电子天平称量3.12 g样品，用稀硫酸充分溶解得，再加入适量铝单质将全部还原为，最后配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入几滴KSCN溶液，用标准溶液滴定，发生的反应为，平行滴定3次，标准溶液的平均用量为12.00 mL。 ①水解生成的化学方程式为___________。 ②检验中被除净的方法是___________。 ③滴定终点的现象是___________；则样品的组成为___________（填化学式）。 17. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从含铜废渣（主要含Co、Cu、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到高钴产品的工艺如下： 已知：①离子浓度时，认为该离子沉淀完全； ②常温下，，，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时能提高金属元素浸出率的措施有___________（任写一点）。 （2）浸渣的主要成分为___________（填化学式）。 （3）常温下，“氧化、调pH”时，先加入NaClO溶液充分反应，此时发生反应的离子方程式为___________，氧化后，调___________。 （4）常温下，“沉铜”时，若溶液的，则溶液中___________。 （5）将制得的加热可制得。 为确定由获得的最佳煅烧温度，准确称取样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。 已知：经测定，温度为205~385℃的煅烧过程中，产生的气体为，385℃以上残留固体均为金属氧化物。 ①通过计算确定B处金属氧化物的化学式：___________。 ②写出A到B过程中发生反应的化学方程式：___________。 18. 油田气中含大量的和，充分利用和可以制取硫黄、乙烯和甲醇等物质。 Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式： 反应i： 反应ii： 反应iii： 反应iv： （1）________。 （2）由制目前较普遍采用的是克劳斯工艺[反应为]。为解决反应iii的耗能问题，可以利用克劳斯工艺的热效应为反应iii供热。若克劳斯工艺产生的热量80%被利用，则理论上应控制反应iii消耗的与克劳斯工艺消耗的的物质的量之比为_______。 Ⅱ．对进行资源化利用可以得到重要的工业原料，主要反应为 [同时有副反应 发生]。 （3）在3MPa下，按照投料比匀速通入原料气通过装有催化剂的新型膜反应器（如图1所示）。的实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图2中实线所示，图中虚线表示相同条件下的平衡转化率、的平衡选择性随温度的变化。[的选择性] ①温度高于260℃时，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_____________。 ②260~280℃时，的实际转化率高于平衡转化率的原因是_______________________。 （4）在恒温恒容密闭容器中，按照通入气体，起始时压强为p kPa，使用不同催化剂时，的平衡转化率和平衡时的选择性如图3所示。 ①该条件下对应产率最高的催化剂是________（填催化剂标号）。 ②在C催化剂条件下，平衡时的分压为________（用含p的代数式表示）。 ③该温度下，副反应的平衡常数______________。 19. 有机物K是合成药物的中间体，其合成过程如图所示： 已知：I．； II．M为，其中R为。 回答下列问题： （1）有机物G中含氧官能团的名称为________。 （2）分子E中含有________个手性碳原子。 （3）设计A→B的目的是_____________________。 （4）写出反应B→C的化学方程式：________________。该反应的反应类型为________。 （5）F的结构简式是________。 （6）有机物L是A的同分异构体，其中符合下列条件的L的结构有________种（不考虑立体异构）。 ①能与碳酸氢钠溶液反应生成气体 ②分子中含有5个 （7）以2-丁烯为原料，设计合成M的路线如图，其中反应N→M的反应条件和反应试剂分别为________、________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $