四川内江市第六中学2025-2026学年（上）高三第3学月考试化学试题

内江六中2025—2026学年（上）高2026届第3学月考试 化学答案 1-15：ACACC DBBBC BDADC 16 （14分） （1）AB（2分） （2）使烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下 （2分） （3）坩埚和蒸馏烧瓶（2分） （4）（2分） （5）空白对照实验（2分） （6）（2分） （7）食醋，淀粉等【酸可以为：柠檬酸、苹果醋、洁厕灵等；淀粉可以为：馒头、面包、土豆、淘米水等】（2分） 17 （14分） （1）1：2（2分） （2）Cl-被氧化为氯气，污染空气（2分） （3） 5.6×10-4 （2分） 除去滤液1中的Ca2+（2分） （4）1：4（2分）↓ （5） （2分） （6） （2分） 18 （13分） （1）球形（1分） （2）CO＞H2O＞F-（2分） （3） （2分） BC（2分） CD（2分） （4）4:25（2分） 为了加快反应速率，在相同时间内得到更多的产品，能提高生产效率（2分） 19（14分） （1）环己醇（1分） 酯基 酮羰基（各1分） （2） （1分） （2分） （3）AC（2分） （4） C （2分） （5） （2分） (答案合理即可)（2分） 10【分析】由图可知，首先参与反应后又生成，则为该反应的催化剂，光催化氮气与水合成氨，同时生成氧气，总反应为：，据此解答。 【详解】A．由分析可知，为该反应的催化剂，A正确； B．中间体A中的氮原子存在1对孤电子对，存在顺反异构：、，B正确； C．由分析可知，总反应为：，C正确； D．由图可知，过程Ⅱ、Ⅲ中水被氧化生成氧气，根据氧化还原反应的规律，则A、B均被还原，发生还原反应，D错误； 故选D。 18．A 【详解】A．由图中数据可知，时，M、Z的浓度分别为0.300和0.125 ，则M的变化量为0.5-0.300 =0.200 ，其中转化为Y的变化量为0.200-0.125 =0.075 。因此，时间段内，Y的平均反应速率为 ，A说法不正确； B．由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同（化学计量数均为1），因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于 ，由于k1、k2为速率常数，故该比值保持不变，B说法正确； C．结合A、B的分析可知反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于=，因此，如果反应能进行到底，反应结束时有 的M转化为Z，即的M转化为Z，C说法正确； D．由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D说法正确。 综上所述，相关说法不正确的只有A，故本题选A。 19．C 【分析】由图可知，晶胞中C原子的个数是，N位于晶胞内部，个数为4，则晶胞化学式为； 【详解】A．C、N均以单键连接，晶胞中不含π键，A错误； B．晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B错误； C．由分析可知，晶胞化学式为，C正确； D．位于面心的C原子，与周围4个氮原子(位于两个晶胞内)相连，其配位数为4，不存在孤对电子，D错误； 故选C。 20．C 【分析】，则pX越大，越小；(二元弱酸)溶液中未滴加NaOH溶液时，浓度最大，浓度最小，随着NaOH溶液的滴加浓度减小、浓度先增大后减小，然后浓度增大，所以曲线1、2、3分别代表、、的pX与的关系。 【详解】A．由分析可知，曲线3代表，点最大，说明NaOH与恰好完全反应生成，是强碱弱酸盐，其水解促进水电离，所以此时水的电离程度最大，A正确； B．常温下，的第一步电离方程式为，点处：，点，则平衡常数，数量级为，B正确； C．由分析可知，曲线1、2、3分别代表、、的pX与的关系，点时，结合电荷守恒可知，，C错误； D．滴加10 mL NaOH溶液时，与NaOH按物质的量之比恰好完全反应生成NaHB，此时浓度最大，位于图中点位置；根据电荷守恒，物料守恒，可以推出，D正确； 18. 已知的转化率为，假设初始为 ，为2 mol，则平衡时，为0.99 mol，根据氯元素守恒，此时为0.02 mol，因为的物质的量分数为0.36，所以气体总物质的量为2.75 mol，设此时CO为 ，为 ，则，根据氧元素守恒，得，求得平衡时为 ，为1.5 mol，所以二者的物质的量比为 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $内江六中2025一2026学年（上）高2026届第3学月考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Li-70-16K-39I-127 第I卷选择题（满分45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题中只有一项是符合题目要求的） 1.化学与环境密切相关。下列说法符合事实的是 A.汽车尾气造成的危害有：光化学烟雾、臭氧层破坏、酸雨 B.大力开发使用化石燃料有利于实现“碳中和” C.汽车尾气严重污染大气，其中O主要是来自汽油不完全燃烧 D.燃煤中加入生石灰可减少酸雨的形成和温室效应 2.下列化学用语表示正确的是 OH H H A.NH,和H,O之间最强烈的氢键作用：N一H…Q B 是手性分子 H C. 中Cr的化合价：+6价 D.SO,的VSEPR模型 3.F(CO),(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性， 广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。已知反应： 2Fe(CO),+33"CL,=2Fe37CL,+10C0,阿伏加德罗常数的值为Na,下列说法正确的是 A.生成1 mol Fe3CL时，Fe(CO);失去的电子数为3N B.1mol基态Fe原子的价电子数为2Na C.22.4L3C12含有的中子数为40N D.常温下，1L0.1 molL FeCl,溶液中，阳离子数目小于0.1Wa 4.下列离子方程式正确的是 A.用FeS除去废水中的Hg+:S2+Hg2+=Hgs↓ B.NaHSO,中滴加Ba(OH),至溶液呈中性：H+SO+Ba2++OH=BaSO,↓+H,O C.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(NO,)=1:3时：4Fe+3NO,+12H=Fe3升+3Fe2++3NO个+6H,O D.碱性条件下制备高铁酸钾：ClO+2Fe++10OH=2Fe0+CI+5H0 5.以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是 A.分子中含有5种官能团 B.一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应 C.分子中所有碳原子有可能全部共平面 COOH 第1页共8页 D.与足量H,发生加成反应后，手性碳原子有7个 6.一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、 Y、Z三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z的单质在常温下与水反应能生成Y的 单质，基态M原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是 A.Q、X、Y的第一电离能：Y>X>Q B.Y、Z、M的简单离子半径：M>Z>Y C.Q、Y、M两两形成的化合物都是极性分子 D.X、Z、M最简单氢化物稳定性：Z>X>M 7.青蒿素是一种从中药黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，提取 青蒿素的实验流程如下： 乙醚（沸点35C) 黄花蒿→干燥破碎 →操作 →提取液 操作Π →粗品 操作Ⅲ →精品 残渣 乙醚 下列说法不正确的是 A.干燥破碎处理可以提高青蒿素的浸取率与浸取速率 B.操作I,为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌 C.操作Ⅱ需要在通风橱中进行 D.操作Ⅲ可能包括：用热的乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤 8.电化学法制备盐酸羟胺(NH2 OH HCI)有诸多优点而在工业上被广泛应用。制备原理如图I所示，A 室电极上的反应机理如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 NO NO H Fe A X H OH A室 B室 Fe H OH H 盐酸 盐酸 的 H 换 膜 Fe Fe 含Fe的电极 Pt电极 e H 图1 图Ⅱ A.一段时间后，B室中盐酸的浓度不变 B.正极反应式为Fe+NO+e+4H=Fe++NHOH C.该电池总反应的原子利用率为100% D.3molH通过交换膜，可得1mol盐酸羟胺 9.以高砷烟尘（主要成分为AS,OAS,O,和Pb,Og,其中Pb,O中的Pb显+2价或+4价，As,O、As,O 可与NaOH溶液反应生成NaAsO2、Na3AsO4)为原料制备砷酸钠晶体(Na,AsO,·lOH,O)的工艺流程如图。 第2页共8页 下列说法不正确的是 NaOH溶液、Na,S H,0,溶液 高砷 烟尘 碱浸一→抽滤液 氧化→系列操作→Na,AsO,10HO PbS、S A.“碱浸时，NaS将Pb,Os还原为PbS而除去 B.“氧化时加热溶液至沸腾更有利于加快反应速率 C.滤液氧化过程中需要补充NaOH溶液 D.“系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水至浸没固体，待水自然流下，重复2~3次 10.根据下列实验所得结论正确的 9 浓盐酸 装 10%H202 5%H02 Imol-L- 置 溶液 溶液 硫酸 圈MnO2 理石 ZnS 苯酚钠 H(g)+I2(g)=2HI(g） ① @ 溶液 ① 达到平衡状态 现 ①中产生大量气泡 ①中固体溶解 压缩体积，气体颜色加 象 试管中溶液出现浑浊 ②中无明显现象 ②中固体不溶解 深 结 A.MnO2是H202分解的 C.ZnS的溶解度大 D.增大压强，上述平 论 催化剂 B.酸性：碳酸>苯酚 于CuS 衡逆向移动 A.A B.B C.C D.D 11.工业上常通过烷烃催化裂解制取低碳烯烃。向容积1L的容器中通入1molC4H。, 发生反应： C,Hg三C,H,(gCH,(g)△H>0,其他条件不变、相同时间内丙烯产率随温度变化如图所示。下 列说法正确的是 a(600℃，80%) 100 80 860 b(750℃，50%) 40 460 500 600 700800 TIC A. 该反应正反应活化能小于逆反应活化能 B.其他条件不变，初始温度为600°C,若改为在绝热的容器中反应，产率应低于80% C. 600~650°c时，丙烯产率的变化主要是温度升高导致的平衡移动 D.750C时，K=0.5molL 12.光催化氨气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如图： 下列说法不正确的是 A.T+L,为该反应的催化剂 B.中间体A存在顺反异构 C.总反应为：2N,+6H,0点4，+30， D.过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B均发生了氧化反应 第3页共8页 NH +- H,0 2HN-Ti"L L.Ti 02← H,O H N-N T"L, L Ti H B I3.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度(moL)相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y; ②M+N=X+Z,反应①的速率可表示为V1k1c2M),反应②的速率可表示为V2k2c2CM0k1、k2为速率常 数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是 0.5 0.4 (30,0.300) 0.3 c(M) 0.2 (30,0.125) c(Z) 0.1 0102030405060 A.0~30min时间段内，Y的平均反应速率为5.83×103 nol-Lmin1 B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D.反应①的活化能比反应②的活化能大 14.化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是 A.X中存在π键 8 B.X属于混合型晶体 C.X中C原子上有1对孤电子对 D.X的化学式可表示为CN4 15.常温条件下，向10mL0.1mol.L的H,B溶液中滴加0.1mol.L1的NaOH溶液，测得溶液中的 lgc(Na+)-pX关系如图所示pX=-lgc(X),X=H,B、HB、B2]。已知：a、d两点的pH分别为1.9、 6.3。下列说法错误的是 6 A.曲线3代表B2,e点水的电离程度最大 d B.H,B的K数量级为102 C.b点时，c(HB)+c(OH)+2c(B2)=c(Na)+c(H) 3 D.c点溶液显酸性 Igc(Na) 第4页共8页 第Ⅲ卷填空题（满分55分） 16.(14分)食盐中加KIO,可预防碘缺乏症。某研究小组制取IO,并对其纯度进行测定。 I制取KIO,样品 ①原理：3CL,+KI+6OH 80-95℃ 6KCH+KIO,+3H2O ②装置：(C的加热装置己省略) 员KOH溶液 KI溶液 B Ⅱ分离提纯 ①取C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到KH(IO)2粗产品。 ②将KHIO)2粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得KO,产品。 回答下列问题： (1)用装置A制取氯气，可选择的氧化剂有 (填字母)。 A.高锰酸钾B.氯酸钾 C.二氧化锰 D.氯化钾 (2)橡胶管a的作用是 (3)配制一定浓度红溶液，下列仪器一定不需要的是 (填仪器名称)。 (4)装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致KIO,产率偏小，原因是 (用离子方程式 表示)。 II测定KIO,产品纯度 a.取ng KIO3产品配成250mL溶液，取25mL,加稍过量的K与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂， 用0.1000 mol/L Na,S,O,标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。 b.不加KIO3产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤a完全相同，测得消耗Na,S,O3标准液的 平均体积为VL。(已知：2S,0+I2=S,Og+2I) (5)步骤b的目的是 (6)计算该KIO,样品的纯度： (填计算表达式)： (7)某同学为证明食盐中含有KIO,请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带（含有I)、(限 选生活中常用的物质)。 第5页共8页 17.(14分)某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料（含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe等）制备Co2O3 和Li2C03.工艺流程如下： NH,·H,O和 空气 硫酸、草酸 NH4)2CO,溶液 催化氧化 新餐→酸应一应调一液1心落应遇一话2-应遇一滤液一→过圈一州， Co(OH) C0203 调pH=l0 滤渣1 NH,F固体 →2一→过通滤液4警巴配迎一保 饱和NaHCO 已知：①常温下，部分金属离子CM形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： M Fe2+ Mg2+ Ca2+ C02+ 开始沉淀 6.3 9.6 10.6 6.6 完全沉淀cM+)上10-6 8.3 12.0 12.6 9.1 ②Ksp[Mg(OD2]=5.6×10-12 回答下列问题： (1)基态C0原子的价层电子中，未成对电子与成对电子数目的比值为 (2)若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是 (3)①滤液2中cMg2+)」 molL; ②向滤液2中加入NLF固体的目的除了沉淀Mg2+外，还有 (4)滤液3中含金属元素的离子主要是[CoH)+,通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂 和还原剂的物质的量之比为 (5)写出沉锂过程中的离子方程式 (6)由Li2C03可进一步制备Li20,Li20的某一种晶胞具有如图所示结构。 设阿伏加德罗常数的值为NA,Li20晶胞的密度为bg·c3,则晶胞参数（棱长）为 pIm。 (列出含有字母的表达式) 第6页共8页 18.(13分)Ti被誉为未来金属战略金属”，具有稳定的化学性质。目前生产钛的方法之一是将金红 石(TiO2)转化为(TiCl4),再进一步还原得到钛。 回答下列问题： (1)基态钛原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为 (2)Ti可形成多种配合物。Ti(CO)。、[Ti(H,O),]、[T讯]广的配体的配位能力由大到小的顺序 是 (3)TO,转化为TC1有直接氯化法和碳氯化法。在1000C时反应的热化学方程式及其平衡常数 如下： i直接氯化：Ti0,(S)+2Cl2(g)=TiC14(g)+02(g)△H,=+172kJ/mol,K=1.0×102: i.碳氯化：Ti0,(S)+2Cl,(g)+2C(S)→TiCL,(g)+2C0(g)△H2=-51kJ/mol,K,2=1.2x102。 ①在上述条件下，反应2C(S)+O2(g)=2CO(g)的K,= (结果保留两位有效数字)。 ②假设反应i的△S=172J·K1·ol1,在下列哪些温度下反应能自发进行？（填字母） A.628C B.828C C.1028C ③关于碳氯化反应，下列说法错误的有」 (填字母)。 A.为了加快反应速率，可将两固体粉碎后混匀 B.平衡后增大压强，平衡向逆反应方向移动 C.温度升高，C1,的平衡转化率增大 D.任何温度下都不能自发进行 (4)在压强为150kPa恒压条件下，将TiO,(S)、C(s)、C1,(g)以物质的量之比为5：11：10投料进 行反应和i,理论上体系中平衡时气体组成比例（物质的量分数）随温度变化的关系如图所示：（该条 件下会发生C0的氧化即O,被消耗完全)： C02 (T2,0.36) 例 CO C12 3 温度/C ①T,℃时，己知TiO2(S)的平衡转化率为99%，则平衡时C0,与C0的物质的量比为 ②已知T,℃远高于T℃，且T℃下TiO,的平衡转化率已非常接近T,℃下TiO,的平衡转化率，但实际 生产中反应温度通常选择T℃，其原因是 第7页共8页 19.(14分)化合物vi是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示 0 OH OH ③ COOH④ C00C,H,⑤ COOC,H. ⑥ COOC,H. COOH COOC,H. i i vii 回答下列问题： (1)化合物i的名称为 化合物vi中官能团名称为 (2)化合物vii的分子式是 ,芳香化合物X为化合物vⅶ的同分异构体，在核磁共振氢 谱上有3组峰，且能与Na,CO,溶液反应，则X的结构简式为 (3)关于上述合成路线，下列说法正确的有 (填选项字母，下同)。 A.化合物i和iv均能与NaOH溶液反应 B.化合物v是乙酸的同系物 C.反应⑥过程中涉及π键的断裂与σ键的形成 D.反应②的条件为NaOH的醇溶液加热 OH (4)化合物vi中存在vi( COOC,H,) C0OC,H,)的互变异构，若要证明有 v'的存在，可选用的实验方法是 A.元素分析仪 B.红外光谱仪 C.与NaOH溶液反应 (5)结合上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和~ 人合成另一种重要合成药物中间体 ①最后一步反应的化学方程式为 ②合成路线中涉及酯化反应，该反应的化学方程式为 第8页共8页