四川省成都东辰外国语学校2025-2026学年高三上学期化学综合测试卷

成都东辰高2023级高三（上）综合测试（二）B 化学答案 1.【答案】B 【详解】A,合金是指含有两种或两种以上金属或非金属熔合而成具有金属特性的混合物，故A错误： B、铁与水在高温下会反应生成易燃易爆的氢气，因此盛装炽热铁水的模具须充分干燥，故B正确： C、铁比铜活浚，因此历史上铜的发现、大量治炼和使用均早于铁，故C错误： D.常温下硅的化学性质较稳定，但硅是亲氧元素，因此在自然界主要以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，故D错误： 2.【答案】A 【详解】A、乙烯可用于催熟果实，故A错误： B.氢氧化铝可以和盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确： C.液氨挥发吸热，可用作制冷剂，故C正确： D.过氧化钠可和C0、H,0反应生成O,可用作呼吸面具的氧气来源，故D正确。 3. 【答案】A 【详解】A.丙烯的结构简式为CH,CH=CH,键线式为 ,A正确： B月C CH 的名称：1,2,4-三甲苯，B错误： CH C.氯气分子中两个原子均满足8电子稳定结构，电子式为：：C:C:,C错误： D.异戊烷分子的结构简式为CH,CH,CH(CH),球棍棋型为 图示为正戊烷的球棍模型，D错误： 4.【答案】C 【详解】A.过氧化钠与水反应为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量： B.氢气在氯气中燃烧为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量： C.Ba(OH,8H,O晶体与旧，C晶体混合挽拌为吸热反应，生成物总能量大于反应物总能量： D.高级脂肪酸发生氧化反应生成二氧化碳和水为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量： 5.【答案】C 【详解】A.D,0的摩尔质量为20g/mo1,1.8gD,0的物质的量为0.09mo1,一个D,0分子含有的中子数为10,1.8gD0 中含有的电子数为0.9N,A不符合题意： B.不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算，B不符合题意； C.灯溶液中存在I、L2+H转化关系，1L0.01moLK溶液中，含有0.01o1K,利用溶液呈电中性可知 溶质中阴离子I和T的数目和为0.1N,C符合题意： 天Lc.化在的升冠.以《化 D.a出和，0反应的双线桥为NaH+H20=NaOH+H2l,生成2g氢气转移电子数为N,D不符合题意： W到，化R的W年试年监 6.【答案】D 【详解】A.配制一定物质的量浓度的NC】溶液时，用洗瓶冲洗玻刑彬和烧杯，将溶质完全转移到容肚瓶中，防 止所配制溶液浓度偏低，A操作合理： B.向试管中加入块状CCO,固体，先将试管横放，将CaCO,固体慢慢放进试管，再将试管慢慢直立起来，B操作 合理： C.当接近终点时，改为滴加半滴酸溶液，利用锥形瓶内壁承接尖嘶处悬挂的半演溶液，C操作合理： D.用胶头滴管向试管中滴加NBr溶液，胶头滴管应垂直悬空，不能接触试管内壁，D操作不合理： 7.【答案】D 【详解】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下 移动①中铜丝可控制S0的量，故A正确： B、S0具有漂白性，可用品红溶液验证S0,的生成，故B正确： C、S0为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用Na0H溶液吸收多余的S0,故C正确： D、铜与浓疏酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有Cu$0,生成，无需向其中加水，并且将水加入浓疏酸中会使试管中 液滴飞溅，发生危险，故D钳误。 8.【答案】C 【详解】A.向NS,O,溶液中滴加稀HSO,生成二氧化疏气体、S沉淀、硫酸钠，反应的离子方程式为 S20+2H'=S↓+S02个+H,0,故A正确： B.用NaOH溶液检验某溶液中的NH,反应的离子方程式为，NE+OH合NI,个+H,0,故B正确： C.向稀HNO,中加入Ag,CO3固体生成硝酸银、二氧化碳、水，反应的离子方程式为 Ag2C03+2H=C02个+H,0+2Ag,故C错误： D.用NaS溶液除去废水中的Cu2*生成疏化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2·+S2=CuS↓，故D正确： 9.【答案1B 【详解】A.I⑧F具有放射性，其放射性与8F有关.A正确： B、分子中含有2个饱和碳，饱和碳为四面体结构，单键可以旋转，则所有碳原子可能不处于同一平面，B错误： C.氨基在羧基的邻位碳上，为Q-氨基酸，与氨基相连的碳为手性碳，故含有手性碳原子，C正确： D.分子中含有酚羟基，能发生取代反应、氧化反应，分子中含氨基、我基官能团，能发生缩聚等反应，D正确： 10.【答案】A 【详解】A.浓硫酸的密度大，稀释时放热，所以试管甲中添加试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸，故A错误： B.液体加热容易暴沸，为防止液体沸腾时的剧烈跳动，应加入碎瓷片或沸石，故B正确： C.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，试管乙中液面上方会出现油状液体，故C正确： D,乙醇易溶于水，乙酸能与碳酸钠反应，所以试管乙中饱和Na,CO溶液可以吸收乙醇和乙酸，故D正确： 11.【答案】B 【详解】A.向溶液中加入用盐酸酸化的BaCL2溶液，溶液中有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag或SO:,A 不符合题意： B.向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，可得到此时溶液中没有F心”，再向溶液中加入几滴新制氯水，观 察溶液是否变红，若变红则可得到此时溶液中有Fe·,原溶液中含有F,反之亦然，B符合题意： C.将CH,CH,Br与NaOH溶液混合加热，静置，向上层清液中先加入稀硝酸，再加入AgNO,溶液，生成没黄色 沉淀，才可证明CH,CH,Br中的溴元素，C不符合题意： 2 D.把充满$O、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液体慢慢上升，就可以证明二 氧化硫易溶于水，不需要通过溶液充满整支试管证明二氧化硫可溶于水，二氧化硫通常用向上排空气法收集，很很 难收集到纯净的，所以很难让溶液充满整支试管，D不符合题意： I2【答案】C 【分析】、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的两倍， 即W原子最外层电子数是4，次外层电子数是2，则W为碳(C)元素：Y、Q同主族，且该阴离子的结构图中Y、Q 分别形成2对、6对共用电子对，则Y为氧(O)元素，Q为硫(S)元素：因、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前 三周期主族元素，则X为氨0)元素：该阴离子的结构图中乙能形成1对共用电子对，且原子序数大于Y(0),则Z 为氣（元素，据此解答。 【详解】A.同一周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：(C)>况()，A正确： B.X)的最高正化合价为+5价，Q(S)的最高正化合价为+6价，则最高正化合价：X<Q,B正确： C.氨与氧元素的氢化物不止一种，如N的氢化物有阻、H,0的氢化物有H,0、H0,稳定性不确定，如氢化物的 稳定性：田，)H0,C错误： D、不同元素原子间形成的共价键属于极性键，同种元素原子间形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共 用电子对不偏向任何一个原子，这种共价键属于非极性键。则该阴离子中不含非极性键，含极性键，D正确： 13.【答案】D 【详解】A.氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为CL,+2NaOH=NaCIO+NaCl+H,O. A正确： B.25℃时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，NaC1逐渐增多，则最先析出，B正确： C.由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaCIo固体，C 正确： D.由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程 中，NaCIo会大量析出，氢氧化钠则不会，D错误； 14.【答案】C 【分析】绢中加入H,S0,和H.0,得到Cu”“,反应的离子方程式为：C1+2H+H,02=Cu+2H20,再加入锌浸出 液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CC1固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学 方程式为：Cu2++Cu+2Cr=2CuC1↓，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn可在阴极得到电子生成Zn。 【详解】A.由分析得，“浸铜”时：铜屑不能溶解完全，C1在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误： B.“浸铜”时，铜屑中加入HS0,和H,0得到Cu”,反应的离子方程式为：Cu+2H+H2O,=Cu++2H,0,B错误： C.“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuC1固体，即Cu的化合价升高；Cu的化合价降低，发生归 中反应，化学方程式为：Cu2”+Cu+2CI=2CuC↓，故C正确： D.脱氯液净化后电解，Z应在阴极得到电子变为Zn,故D错误： 15.【答案】 (1)ab 22Bi8,90,商温2Bi0,6s0, (3)抑制金属离子水解 (4)S10 (5)Mm,0,+6H+2C=2Mn2+CL2↑+3H20 (6)将Fe转化为Fe (7)24.02% 【分析】已知①焙烧时过量的MnO2分解为MnO,FcS,转变为Fe0,BiS在空气中单独培烧生成Bi,O,和二氧化 疏，经过酸没，滤渣为二氧化硅，M血，O,与浓盐酸生成A氯气，滤液中含有Bi”、Fe”,加入Bi将Pe'转化为Fe“, 调节pH得到BiOCl,据此分析解题。 【详解】(1)为提高格烧效率，可采取的措施为：进一步粉碎矿石增大与氧气的接触面积：鼓入适当过量的空气使 燃烧更加充分，故选ab: 3 高温 (2)Bi,S,在空气中单独培烧生成Bi,0,和二氧化硫，反应的化学方程式为2Bi,S,+90, =2Bi20,t6S02: (3)“酸没”中由于铁离子、B1+易水解，因此溶浸时加入过量浓盐酸的目的是防止FCL,及BiCL,水解生成不溶性 沉淀，提高原料的浸出率：过量浓盐酸的作用为：①充分没出B和M2·:②抑制金属离子水解： (4)由于Si0,不溶于酸和水中，故滤渣的主要成分为Si0: (5)A为氯气，生成气体A的离子方程式为M血，0，+6H'+2CI=2Mm”+C2+3H0: (6)金属活动性：F>(>B>Cu,Fe”在pH为1.6时则产生沉淀，为了铁元素不以沉淀形式出现故加入金属Bi 将Fe转化为Fe”,形成氯化亚铁溶液： （7)辉铭产中B1元素的质量分数为32kg×78.5%-1.k3×100%=2402%。 100kg 16.【答案】 (1)恒压滴液漏斗增大$0：的溶解度、增大HS0,的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温 (2)防止过多的Mn0与S0,反应生成nS0,同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于l0℃ (3)除去过量的S0(或HS0) (4)静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和NaCO溶液，若不再产生沉淀，说明M恤”已沉淀完全 (5)D、A、B 【分析】步骤Ⅱ中Mn0,与H,S0,在低于10℃时反应生成MnS.0,反应的化学方程式为Mn0+2HS0,=MhS,0,+2.0,步骤 Ⅲ中滴加饱和Ba(0H,除去过量的S0,(或HS0),步骤IV中滴入饱和Na,C0,溶液发生反应MnS0+Wa,C0,=nC0.,WaS.0, 经过滤得到Na,S,0,溶液，步骤V中NaS,0,溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NaS0.2H0. 【详解】(1)根据仪器a的特点知，仪器a为恒压滴液漏斗：步骤I中采用冰水浴是为了增大S0,的溶解度、增大 HS0的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温： (2)由于Mn0具有氧化性、S0(或HS0,)具有还原性，步骤Ⅱ应分数次加入Mn0,原因是：防止过多的Mn0,与 HS0,反应生成MS0,同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃： (3)步骡Ⅲ中滴加饱和Ba(OH),溶液的目的是除去过量的S0(或H,S0,),防止后续反应中S0.与Ma.CO,溶液反应， 增加饱和Na,CO,溶液的用常、并使产品中混有杂质： (4)步骤V中生成MCO,沉淀，判断Mn”已沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na,C0,溶液， 若不再产生沉淀，说明M已沉淀完全： (5)步骤V的正确操作或现象为：将滤液倒入蒸发皿中一用酒精灯加热一用玻璃棒不断搅拌→蒸发血中出现少量 晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却一过滤、洗涤、干燥得到NaS,02H,0,依次填入D、A、E。 17.【答案】 0.7 3.69 3.6 (1)CD (2 0.3 1.2 3.6P3.6P (3)减小 (4)①bd ②62.5 ③60% 3 (5)C02+2e=C0+02 【小问1详解】 A.升高温度，反应I和Ⅱ正反应方向都为放热反应，平衡都向逆向移动，虽然反应速率增大，但甲烷平衡产率减 小，故A错误： B.加入催化剂可提高反应I和Ⅱ的速率，但甲烷平衡产率不变，故B错误： C.增大压强，反应1和Ⅱ都向正反应方向移动，反应速率和甲烷平衡产率都增大，故C正确： D.增大氢气浓度，反应I和Ⅱ的反应速率都增大，平衡正向移动，甲烷平衡产率增大，故D正确： 故选CD。 【小问2详解】在一定温度下、压强为PkPa条件下，向某恒压密闭容器中加入1mol CO,和molH,若只发 4保密大启用前 成都东辰高2023级高三（上）综合测试（二）B 化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24C135.5Bi209 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要 求。 1.《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宜子所为《刑书》焉”，这是关于“特铁”（主 要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是 A合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B.“转”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C.历史上铁的发现、大量治炼和使用均早于铜 D.硅的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在 飞化学品在人类生产生活中有着重要应用。下列说法错误的是 A乙醛可用于催熟果实 B.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C.液氨可用作制冷剂 D.过氧化钠可用作呼吸面具的氧气来源 ￥.下列化学用语和图示中.表达正确的是 A.丙烯分子的键线式：一 B CB的名称：13,4三甲苯 CH. C.氮分子的电子式：Cl:C D.异戊烷的球棍稹型： 4.下列反应的能量变化与图中所示不相符的是 A过氧化钠与水反应 能 反应物 B.氢气在氯气中燃烧 C.Ba(OH),·8O品体与H,CI晶体混合挽拌 生成物 D.高级脂防酸发生氧化反应生成二氧化碳和水 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1.8gD,0中含有的中子数为NA B.11.2LN2中含有的共用电子对数为1.5N C.L0.01molL-K1,溶液中澹质阴离子数为0.01N, D.NaH与H,0反应生成2gH,时转移的电子数为2N 6.下列实验的对应操作中，不合理的是 低子 操作 A.配制一定物质的量浓度的NaCI溶液时， 实验 B.向试管中加入块状CaC0,固体 用洗瓶冲洗玻璃棒和烧杯 操作 C.酸喊中和滴定接近终点时，改为滴加 实验 D.用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液 半滴酸溶液 7,用如图所示实验装置（买持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ③ ③ A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO的生成 C.⑨中选用NaOH溶液吸收多余的SO: D.为确认CuSO:生成，向①中加水，观察颜色 8.下列离子方程式书写错误的是 :.向NaSO,溶液中滴加稀H,SO4:S,O+2H”=S↓+S0,↑+H,0 B.用NaOH溶液检验某溶液中的NH;:N旺+OHNH,个+H,0 C.向稀HNO,中加入Ag,CO固体：CO+2H'=C0,↑+H,0 D.用NaS溶液除去废水中的Cu:Cu2"+S=CuS↓ 9.氯[刊多巴是一种用于PET成像的放射性诊断剂、其分子结构如图所示。下列有关氟多巴的说 法错误的是 OH HO A.其放射性与8℉有关 B.所有碳原个处于同一平面 C.属于α氨基酸，含有手性碳原字 D.能发生取代、氧化、缩聚等反应 10.某实验活动小组用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法错误的是 试管甲 碎瓷片 试管乙 饱和 Na,CO; 多海液 A.试管甲中添加试剂的颜序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸 B.试管甲中碎瓷片的作用是防止暴洗 C.试管乙中液面上方会出现油状液体 D.,试管乙中饱和NaCO3溶液可以吸收乙醇和乙酸 11下列实验方案设计能达到相应实验目的的是 选 实验方案设计 实验目的 项 向溶液中加入用盐酸酸化的BaCL2溶液，观察溶液是否有白色沉淀生 检验某溶液中的 成 so 向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴 检验某溶液中的Fe2+ 新制氯水，观察溶液是否变红 将CHCH,Br与NaOH溶液混合加热，静置，向上层清液中加人 检验CH,OHBr中的 C AgNO,溶液，观察是否生成浅黄色沉淀 溴元素 把充满$O2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞， D 检验S0,的溶解性 观察试管内溶液是否充满整支试管 3 12.某离子凝胶具有高导电性、阻燃性等特点，其含有的某种阴离子的结构如图所示，已知：W、 X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的 两倍，Y、Q同主族。下列说法错误的是 A.原子半径：附>2 B.最高正化合价：X<Q C.氢化物的稳定性：X<Y D.该阴离子中不含非极性键 13.25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量CL2,充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物 中获得NaCl和NaCIo固体。已知：NaOH、NaClo、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 120 NaOH 16-a001ae 100 呢 60 NaClO NaCl 40E 2 0 10 1520 2530* Z7T°C A.通入Cl,后开始发生反应：Cl+2NaOH=NaCIO+NaC+H,O B.25℃时，随反应进行NaCl先析出 C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaCIo固体 D.在冷却结晶的过程中，水童NaO会和NaCIO一起析出 14某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的cr并制备Z如，流程如下“脱氯”步骤仅C1元素化合价发生改 变。下列说法正确的是 H2SO4H2O2锌浸出液 锌浸出液中相关成分：（其他成分无干扰） 铜屑 浸铜 脱氯 →脱氯液 离子 Zn" Cu2 cr CuCl固体 浓度(gL) 145 0.03 A.“漫铜时应加入足量H,O,,确保铜屑溶解完全 B.“汊铜”反应：20+4H'+H0,=2Cu怕，↑+2H0 C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2CI=2CuC D、脱氯液净化后电解，可在阳极得到Z 4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.某工厂采用辉钝（主要成分为Bi,S,含有F©S,、SiO2杂质）与软锰矿（主要成分为MiO)联合焙 烧法制各BiOCI和MSO,工艺流程如下： 空气 浓盐酸 金属Bi 浑岔矿 联合 水 →酸漫婆液 转滤液 调pH=2.6 BOCI沉淀 软锰矿 化 水解 (过) 滤液 MnSO溶液)渣 体 (MnCL2FcCl,漭液) 已知：①焙烧时过量的血O2分廨为Mn,0y,FcS,转变为下c0: ②金属活动性：Fe>H>B>Cu: ③相关金属离子形成氢氧化物的H范围如下： 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe2. 6.5 8.3 Fe> 1.6 2.8 Mn? 8.1 10.1 (1)为提高焙烧效率，可采取的措施为 a进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气c.降低焙烧温度 (②)Bi,S,在空气中单独焙烧生成B1,O,反应的化学方程式为一一 (3)酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分漫出Bi产和Mm2”:②、 (4)滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (⑤生成气体A的离子方程式， (⊙加入金属Bi的目的是 (⑦将100kg辉铭矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi,假设其余各步损失不计，干燥后称 量Bi0C1产品质量为32kg,滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋刊矿中Bi元素的质量分数 为 5 16.某兴趣小组设计了利用MnO,和H,S0,生成MS,0。,再与Na,C0,反应制备NaS,0,2H,0的方案： IV I Ⅲ 滴入饱和 适量水通入S02全饱和 加入MO21.华止通入SO2Na2CO,溶液 过滤 VNazS206-2H2O 冰水浴 控制温度 2.滴入饱和 取滤液 低于10'0 Ba(OH)2溶液 ()采用右下图所示装置制婚$0，仪器a的名称为一二：步骤I中采用冰水浴 是为了 (2)步骤应分数次加入M0,原因是一： (3)步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH溶液的目的是 (4步骤TV生成M血CO,沉淀，判断Mn·已沉淀完全的操作是 (⑤)将步骤V中正确操作或现象的标号填入相应括号中 将滤液倒入 用酒精 )(△ 过滤 蒸发皿中 灯加热 停止加热 A. 蒸发皿中出现少量晶体 B.使用漏斗珍热过滤 C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D.用玻璃棒不断搅拌 E.等待蒸发皿冷却 17.“双碳战略”有利于实现碳减排，促进生态环境改善。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利 于实现碳循环利用。主要反应如下： I.C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2H,O(g) △H1=-165.0k灯/mol Ⅱ.C0(g)+3H2(g)=CH(g)+H,0(g) △H3=-206.2kJ/mol Ⅲ.C0(g)+H,O(g)=C0(g)+H2(g) △H3=-41.2kJ/mol (1)有利于同时提高CH,平衡产率和反应速率的措施是 填字母)。 A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.增大氢气浓度 (2)在一定温度下、压强为PkPa条件下，向某恒压密闭容器中加入1molC02和4molH,若 只发生反应I,达到平衡后，测得容器中C0,转化率为70%，则此时反应I的压强平衡常数 K= (列出计算表达式)（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 6 (3)反应止实验测得E=kc(C0c2(但，)，"地=c(CH)c(H,0)(k正、g为速率常数)， 若升高温度， K玉值 (填增大减小”或“不变。 (4)一定温度时，向某固定容积的容器中充入一定量的H2和1olC0,平衡时H和C0的转化 率(a)及CH,和CO2的物质的量o)随 n(但2 n(co) 变化的曲线如图所示。 100 1.0 90 C(1,87.5) a 0.9 70 0.7 B(1m) 0.5 30 4(1,0.25) 0.3 d 10 0.1 nH2) n(C0) ①图中表示a(H)和n(CO2)变化的曲线分别是 :(填编号)： ②m= ③C驵，的选择性为： n(CH) (已知CH,的选择性为 n(CO2)+n(CH) 100%)。 (5)研究者利用电解法实现了CH,和CO,两种分子的耦合转化，其原理如图所示。则阴极上的反 应式为 ；同温同压下，若生成的乙烷和乙烯的体积比为4：1，则消耗的CO2和CH4的体积 比为 电极B 固体电解质（传导0力 电极A ○碳 °氧 ·氢 2 18.疏酸沙丁胺醇（化合物D常用于治疗呼吸道疾病，其合成线路如图所示。 OH OOCCH OH OOCCH, (CH,C0)20 AICh,C HCHO, CH,CI (CHCO)O E B, CH,OOCCH, HCI C.H,O, COCH, COCH,Br A B Pl B OOCCH, OH OH BNC(CH), CH,OOCCH, HCIH,O CH,OH 1)H/Pd-C CH,OH 2)H2S0 ◆.I/2HSO. 0 N HO a 回 回 (1)A的分子式为 (2)化合物C能与FeCl,溶液作用显紫色，C的结构简式为 (3)D中含氧官能团的名称是 ,F→G的反应类型为 (4)下列描述错误的是 (填标号)。 A.通过X射线衍射可测定疏酸沙丁胺醇的晶体结构 B.通过红外光谱可推测硫酸沙丁胺醇中的官能团 C.通过质潞图可测定硫酸沙丁胺醇的碳原子种类 (5)E+F反应的化学方程式为 (6)写出B的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式： (不考虑立体异构)。 ①含有苯环 ②能发生水解反应③核磁共振氢谱中显示4组峰