四川南充高级中学2025-2026学年高二下学期第一次月考化学试题

南充高中高2024级高二下学期第一次月考 化学试题 (时间：75分钟总分：100分命审题人：李建忠黄秋香胡雪玫) 考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.作答时，将选择题答案涂在答题卡规定的位置上，将非选择题答案写在答题卡规定的 位置上，在试卷上作答，答案无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：016H1Fe56S32Pb207Cu64 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与社会、科技、生产及生活密切相关。下列叙述不正确的是 A.可燃冰(CH4nH2O)被视作21世纪高效清洁能源，其可燃气体装在以氢键相连的几个水分 子构成的笼内 B.“天问一号”中TiNi形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni位于元素周期表ds区 C.5G-A技术所需的LCP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体 的各向异性 D.等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，具有良好的导电性和流动性，可应用于等离子 体显示器的制备 2.设N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A.C2H分子中0键和π键数目之比为5：1 B.18g冰晶体内氢键的数目为2N C.标准状况下，22.4LCCl4中含有的原子数为5N D.56g铁粉与足量氯气反应，转移电子数为3N 3.“长征”系列运载火箭使用偏二甲肼(C,HN2)作燃料，N,O,作氧化剂。下列说法正确的是 A.基态H原子的1s轨道形状为球形，基态N原子的2p轨道形状为哑铃形 B.基态C原子有6种能量不同的电子 1s 2s 2p C.基态N原子的轨道表示式写成内回：1日违反了洪特规则 D.基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种 4.下列化学用语表示正确的是 A.NO,的VSEPR模型： B.钙的原子结构示意图： +20 288 H CI HCI C.HCI中o键形成过程： ⊙00⊙00→ D.用电子式表示KCl的形成过程：K+C:→K:C1: 高2024级化学试题第1页共6页 5.碳酸镧Lz(C0,),是一种治疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为 2LaCl3+6NH,HCO3=La,(CO3)3↓+6NH,C1+3CO,个+3H,O。下列说法正确的是 A.键角：NH>HO B.干冰升华时破坏了共价键 C.CO?的空间结构：四面体形 D.NH和CO?中心原子的杂化方式相同 6.下列有关NH3和BF,的说法不正确的是 A.H3的空间结构是三角锥形 B.NH3和BF,的中心原子的价层电子对数均为4 C.NH,和BF3形成的化合物HN一BF3中B原子达到8电子稳定结构 D.NH3中N原子上有1对孤电子对，BF,中B原子上无孤电子对 7.观察下列模型，判断下列说法正确的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 气态团簇分子 Coo ⊙ 2008.0 A.碳原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1：1 B.SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1：2 C.气态团簇分子的分子式为EE,或FE, D.C0晶体堆积属于分子非密堆积 8.丁香挥发油中含丁香色原酮K)、香草酸M),其结构简式如下： OH O HO- COOH H.CO CH H.CO K M 下列说法正确的是 A.K中含手性碳原子 B.K中碳原子都是$即2杂化 C.M分子能形成分子内氢键 D.M的化学式为CsHO4 9.结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释相符的是 选项 实例 解释 F的电负性比CI强，使得F:CCOOH羧基 A 酸性：F3 CCOOH>CICCOOH 中的羟基极性增强 臭氧在四氯化碳中的溶解度高 臭氧为非极性分子，四氯化碳为非极性分 B 于在水中的溶解度 子，而水是极性分子 C 熔点：SiC>Si 晶体类型不同 D H,O的热稳定性强于H,S H,O分子间可形成氢键 A.A B.B C.C D.D 高2024级化学试题第2页共6页 NH 10.胍( C)1 )得到质子后转化为胍阳离子[C(NH),],[C(NH)]所有原子在同一平 HN 2 NH, 面内，下列有关说法不正确的是 A.胍中C原子采取sp2杂化 B.胍阳离子中所有共价键的键长完全相同 C.胍中∠1>∠2 D.胍阳离子中存在大π键，可表示为T 11.我国科学家发现了一种锂载体物质(LWY,XZ3),可显著提高锂离子电池的性能。已知短周期主 族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，Y与W同族，X的核电荷数等 于W的最外层电子数。Y的核外电子占5个原子轨道且有2个未成对电子。下列叙述正确的是 A.原子半径：X<Y<Z<W B.WY,与Y2的分子空间构型相同 C.Y、Z的简单氢化物的沸点：Y>Z D.X、W的最高价氧化物对应水化物均为强酸 12.某化合物的结构如右图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于 同一主族。下列说法不正确的是 A.元素电负性：X>Z>Y w-x-Y-z- B.该物质中Y和Z均采取s即3杂化 C.基态原子未成对电子数：W<X<Y 1 D.基态原子的第一电离能：X>Z>Y 13.右图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的晶胞结构，图中每一个球代表一个原子（晶胞参 数=B=y=90°且a=b≠c)。设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.该物质的化学式为PbS, M 956 B.该晶体密度为V.aexl08m Ic nm -0 C.若N的分数坐标为 1,则M的分数坐标为 202 b nm a nm D.M,N处原子的核间距为Y5am 14.用如图所示装置探究原电池、电解池的工作原理，随着反应的进行钴电极逐渐增重。下列说法 正确的是 Zn 石墨 阳离子 阴离子 交换膜 交换膜 Co H H CI ZnSO CusO SO CI C 溶液 溶液 H C02+ I室 室 Ⅲ室 左室 隔膜 、右室 (只允许SO好通过) 甲 乙 A.Co作阳极 B.乙装置中的SO从左向右移动 C.石墨极电极反应式：SO-2e=O,个+S0,个 D.若生成0.2 mol Co,则乙中右室溶液质量减少32g 高2024级化学试题第3页共6页 15.N,H,类似NH3,能在水溶液中电离，生成N,H或N,H。常温下，向5mL0.01molL1NH4 水溶液中逐滴滴加0.01olL1盐酸。溶液中的含氮微粒分布分数6[如 C(N,H) δ(NH4)= c(N.H,)+c (NH;)+c (N.H) xI00%]与POH POH=-lgc(OH)的关系如图所示。 10 6.02 14.9 pOH 下列说法正确的是 A.N,H4在水溶液中的电离方程式为NH4+H,O=N2H+OH B.曲线3表示N,H分布分数随pOH的变化曲线 C.常温下，NH的水解常数是107.98 D.加入5mL0.01mol.L盐酸时，溶液中c(H)<c(OH） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)下表是元素周期表的一部分。回答下列问题： ④⑤⑥ ② ③ ⑦ Se (1)Ga在元素周期表中的位置是 (2)元素④⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是 (填酸的化学式)，该酸 与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 (3)①与⑥两种元素以原子个数比为1：1形成的化合物中，含有的化学键有 (填标号)。 A.离子键 B.极性共价键C.非极性共价键 D.氢键 E.范德华力 (4尿素分子(H,NCONH2)与Fe+形成硝酸盐Fe(H,NCONH2)6(NO3),俗称尿素铁，既可作铁肥， 又可作缓释氮肥。 ①尿素分子中所有元素的电负性由大到小排列为 (用元素符号表示)。 ②NO?中的N原子用1个2s轨道和2个 轨道形成杂化轨道与O原子形成σ键。 (5)硒化锌（亿S©）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为； 若该晶胞的密度为dgcm3,硒化锌（亿nSe)的摩尔质量为Mgmo1,用N表示阿伏加德罗常数 的值，则晶胞参数a为pm(用含d、M、Na的代数式表示)。 Se 高2024级化学试题第4页共6页 17.(14分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌和铜的单质及锌、铅、铜、 铁、钴、锰的+2价氧化物。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 稀H2SO4 H2S Na2S2Os NaOH NaClO 调pH=4 炼锌 废渣 酸浸 沉铜 沉锰 沉淀 沉钴 →滤液 浸渣 CuS MnO2 滤渣 Co(OH)3 已知：该工艺条件下，有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 金属离子 C03+ Fe*+ Fe2+ Zn2+ C02+ Mn2+ 开始沉淀的pH 0.1 1.5 6.9 6.2 7.4 8.1 完全沉淀时(c=1.0×10molL1)的pH 1.1 3.2 8.4 8.2 9.4 10.1 回答下列问题： (1)Fe的价层电子排布式为 ;该元素常见的简单阳离子有两种，其中较稳定的是 (填离 子符号)，原因为 (请从核外电子排布的角度分析)。 (2)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 “酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方 程式是 (3)已知过二硫酸钠(NaS,Og)为强氧化剂，“沉锰”步骤中Mn2+被氧化为MnO2,写出该反应的 离子方程式 (④)“沉淀”步骤中滤渣的成分为 (填化学式)。 (5)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5,加入适量的NaClo氧化Co2+。滤液中钴离子浓度为olL1。 (⑥己知锌元素和铝元素化学性质相似，往“沉钴”后的滤液中（含Zn+)加入足量NaOH溶液，写 出该反应的离子方程式 18.(14分)NO是一种具有重要生理功能和临床应用价值的气体。某兴趣小组设计如下装置（夹持 等装置己略)制备NO,并验证其重要性质。 无水硫酸铜碱石灰 催化剂 H一巨 铜丝 C 电加热 稀硝酸 浓硫酸 B 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)实验前，向A中通入H2的作用是 。A中反应的离子方程式为 (3)实验过程中，装置C中NO与H2反应的化学方程式为 (填 实验现象)说明O具有氧化性。 (4)实验过程中，装置E中碱石灰的作用是 (5)若将NO通入酸性KMO4溶液，一段时间后，溶液褪色，说明NO具有性。 (6)采用Saltzman法可测定尾气中NO的含量。测定过程中，NO的转化如下图所示： 高2024级化学试题第5页共6页 Cro, H2O 冰乙酸+对氨基苯磺酸 NO NO HNO, 红色物质 NED 已知不同质量的NNO2标准溶液加入吸收液中，显色后测定吸光度，再绘制吸光度和质量标准曲线， 通过拟合和换算可得曲线方程：A=0.049m+0.007,其中A表示吸光度，m表示NO2质量（以g 为单位)。 ①NO2溶于水后，除生成NO2外还会生成 (填化学式)。 ②若8.0L尾气经氧化后，通入吸收液中，充分反应后，测得红色物质的吸光度为0.2324，则尾气 中NO的含量为mg·m3(保留两位有效数字)。 19.(14分)乙烯是制造塑料、合成橡胶和合成纤维等化学产品的基本原料，在石油化工生产中占有 重要地位。工业上可以利用乙烷的裂解反应制备乙烯，相关反应如下： I:C,H(g)C,H,(g)+H (g)AH=+137kJ/mol: IⅡ：CH(g)+CO2(g)=CH4(g)+CO(g)+HO(g)△H2; III:CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H,O(g)AH,=+41kJ/mol (1)△H2= kJ/ol,可判断反应IⅡ能够自发进行的条件是 (填标号)。 A.低温 B.高温 C.任何温度 (2)一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的CH6(g),若只发生反应I。 ①下列情况能说该反应达到平衡的是 (填标号)。 A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.CH4与H2的物质的量之比保持不变 D.D正(C2H4)=D(C2H6) ②达到平衡后，容器中总压为PPa,乙烷的转化率为a,则该反应的平衡常数K,= (用含P、ā的代数式表示，K,为用气体分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×气体物质 的量分数)。 (3)反应I在实际生产中，在恒温恒压下通常采用加入2的方法来提高乙烯的产率N2在此条件下不 参与反应)，请用平衡移动的原理加以说明 ④已知Ahs经验公式Rlnk=县+C(B,为活化能，k为速率常数，R和C为常数，反应Ⅱ T 的Arrhenius经验公式实验数据如图甲中直线a所示，该反应的活化能E。= kJmo1。当改 变外界条件时，实验数据如图中直线b所示，则实验可能改变的外界条件是 a 8 b (3.5,10.6) 电极B 电 源 固体电解质（传导O2) (3.8,2.8) 电极A 0碳 (4.2,1.1) 。氧 9 ·氢 甲 710K） (⑤)电有机合成是制备有机物的一种常用方法，相关研究团队利用电化学装置实现CH4和CO2两种分 子的耦合转化来制备乙烯等物质，其原理如图乙所示。阴极上的电极反应式为 。若生 成的乙烯和乙烷的体积比为3：1，则消耗的CH4和C02,物质的量之比为 高2024级化学试题第6页共6页南充高中高2024级高二下学期第一次月考化学试题答案 注意：方程式未配平或错误均不得分，未打“↑”“)”、反应条件漏写扣1分 1 2 3456 7891011121314 15 BCACABCDABCDBDC 16.（13分) (1)第四周期第ⅢA族(“第4周期第ⅢA族”也得分，其余均不得分) (2)HCl04(1分)（写名称不得分）A1(OHD3+3H=A13++3H20 (3)BC(答对一项得1分，答错不得分) (4)①O>N>C>H(不写“>”不扣分，写成H<C<NK0不得分) ②2印(1分)（只写p不得分） 4M (5)4 ×1010 dN. 17.(14分) (1)3d64s2(1分) Fe+(1分) F3+的价层电子排布为3d5(1分)，半充满（1分)，更稳定 (2)增大废渣与硫酸的接触面积，加快反应速率，同时提高浸取率(1分)（答到“加快 反应速率”或“提高浸取率”即可得分) CoO+H,SO,=CoSO,+H,O (3)S,O8+Mn2++2H20=MnO2V+2S0}+4H (4Fe(OD3(1分)（写名称不得分） (⑤)1016.7 (6)Zn2+4oH=[Zn(O,]([Zn(OH不写“[]”不扣分) 18.(14分) (1)恒压滴液漏斗(1分)（答“滴液漏斗”也得分，其余均不得分） (2)①排尽装置中空气(1分)，防止NO和氧气生成二氧化氮(1分) ②3C1+8H+2NO3=3Cu2+2N0↑+4H20 催化剂 (3)2NO+2H2云N2+2H,0(漏写条件扣1分) 无水硫酸铜变蓝(1分)（答“硫酸 铜变蓝”或“装置D中固体变蓝”也得分) (4)防止空气中的水蒸气进入装置D(1分)，干扰装置C中产物水蒸气的检验(1分) (⑤)还原(1分) (6①NO3(1分) ②0.38（保留两位小数，其余答案均不得分） 19.(14分) (1)+178(1分)（未写“+”也得分） B(1分) -ap或9 a (2)BD(答对一项得1分，答错不得分) 1-a p*1a (3)恒温恒压下加入氮气系统总压不变，各组分的分压减小(1分)，平衡向正反应方向 移动(1分)，故乙烯的产率增加（或“恒温恒压下加入氮气，容器体积增大，相当于减小 压强(1分)，平衡向正反应方向移动（1分)，故乙烯的产率增加”) (④26(1分)加入催化剂或增大催化剂表面积或加入更好的催化剂(1分)（答到一 点即可得分) (5)C02+2e=C0+02-8:7