精品解析：四川南充高级中学2025-2026学年第二学期高二第一次月考 化学试题

南充高中高2025级第二学期第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ) 可能用到的相对原子质量：O：16 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是 A. SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用 B. 泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 D. 医疗上将BaCO3作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，可用于红酒中作抗氧化剂，故A错误； B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，硝酸盐还原为亚硝酸盐不符合氮的固定，故B错误； C．燃煤中加氧化钙，可以将燃烧生成的二氧化硫转化为亚硫酸钙，最终被氧化成硫酸钙，减少了二氧化硫的排放，减少酸雨形成，故C正确； D．BaCO3与胃酸中的HCl反应生成氯化钡，引起重金属中毒，医疗上用硫酸钡作钡餐，故D错误； 故选：C。 2. 对下列事实的解释中，正确的是 A. 酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了 B. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 D. 常温下，浓硝酸可以用铁制容器储存，说明铁与浓硝酸不反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨主要由硫氧化物（SO2）和氮氧化物（NOx）引起，CO2溶于水形成碳酸（pH≈5.6），不构成酸雨（pH<5.6），A错误； B．喷泉实验利用氨气极易溶于水的性质，使烧瓶内压强骤降形成喷泉，B正确； C．蔗糖变黑是浓硫酸脱水性（碳化）的结果，吸水性指吸收游离水分子，C错误； D．铁遇浓硝酸发生钝化（表面形成致密氧化膜），阻止进一步反应，并非不反应，D错误； 故选B。 3. 下列有关硅及其化合物的说法错误的是 ①硅是制造光导纤维的材料 ②盛装溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞 ③水玻璃可用作木材防火剂 ④二氧化硅是制取粗硅的原料 ⑤石英玻璃、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品 ⑥光导纤维遇碱会“短路” ⑦因为氢氟酸可与反应，所以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 A. ①⑤ B. ②③⑥ C. ②④⑥⑦ D. ①③④⑤⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①中制造光导纤维的材料是而非硅单质，说法错误； ②中玻璃含有的可与反应生成粘性硅酸钠，会将玻璃塞和试剂瓶粘在一起，故盛装溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，说法正确； ③水玻璃是硅酸钠溶液，可作木材防火剂，说法正确； ④与焦炭高温反应是制取粗硅的基础反应，说法正确； ⑤中石英玻璃、玛瑙的主要成分为，不属于硅酸盐制品，说法错误； ⑥光导纤维主要成分为，可与碱反应导致传输功能失效，说法正确； ⑦氢氟酸可与反应，因此可以刻蚀石英制作艺术品，说法均正确； 故选A。 4. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合； B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合； C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合； D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合； 答案选B。 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L SO3的分子数为NA B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数为，A错误； B．的物质的量为，Cu与S加热反应生成，反应中S过量，Cu完全反应，每个Cu失去1个电子，故转移电子数为，B正确； C．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，铝不会完全反应，失去电子数远小于，C错误； D．浓硫酸与Cu加热反应过程中，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与Cu不反应，故硫酸不能完全消耗，生成的物质的量小于，分子数小于，D错误； 故选B。 6. 下列反应中须加入氧化剂且一步反应就能实现转化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫和氧气反应生成二氧化硫，不生成三氧化硫，A错误； B．铁丝在纯氧里燃烧生成四氧化三铁，铁转变成四氧化三铁，氧气做氧化剂，B正确； C．氮气和氢气反应生成氨气，氮气变成氨气，加入的是还原剂，C错误； D．二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，是自身氧化还原反应，不需要另外加入氧化剂，D错误； 答案选B。 7. 下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+ B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Na2SiO3溶液中加入过量CO2生成碳酸氢钠和硅酸：，A错误； B．过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁、一氧化氮、水：，B错误； C．向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：，C正确； D．向氨水中通入少量二氧化硫：，D错误； 故选C： 8. 下列对NO和NO2的描述正确的是 A. NO是无色气体，可用向上排空法收集 B. 从元素化合价的角度看，NO2只有还原性 C. NO2可由N2和O2直接化合得到 D. NO2与水的反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO是无色气体，但NO易与空气中的​反应生成​，不能用排空气法收集，NO只能用排水法收集，A错误； B．NO2中N元素为+4价，属于N元素的中间价态，化合价既可以升高也可以降低，既有氧化性又有还原性，B错误； C．N2和O2在放电或高温条件下直接化合的产物是NO，无法直接得到NO2，C错误； D．NO2与水反应的化学方程式为，反应中部分N元素化合价从+4升高到+5、部分从+4降低到+2，NO2既失电子又得电子，因此既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选D。 9. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 10. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A. 可与NaOH溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si： 【答案】B 【解析】 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确； B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误； C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确； D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确； 答案选B。 11. 某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是 A. 铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B. 浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C. 冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D. 通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和氧化性，A错误； B．二氧化硫只能使紫色石蕊试液变红不能使其褪色，B错误； C．试管中含有浓硫酸，故稀释时应将试管中溶液倒入水中，C错误； D．二氧化硫易溶于水，故通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸，D正确； 故选D。 12. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】C 【解析】 【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确； B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确； C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误； D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。 综上所述，答案为C。 13. 一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是 A. “转氮”过程属于人工固氮 B. 合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应 C. 若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易 D. 该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：3 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知反应的过程为 【详解】A．人工固氮是将N2单质转化为化合物，“转氮”过程没有氮气参与，不属于人工固氮，A项错误； B．“转氮”过程，以及NH3和HCl反应生成NH4Cl的过程，都没有化合价变化，不属于氧化还原，B项错误； C．NH3极易溶解于水，若用H2O代替NH4Cl进行转化，难以从体系中分离出NH3，C项错误； D．该合成氨过程中，N2→NH3，1mol N2转移6mol电子，H2O→O2，1mol H2O转移2mol电子，由得失电子守恒可知，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：3，D项正确； 故选D。 14. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. “反应1”中，每消耗，在下得到 B. “反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C. 在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D. “反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 【答案】B 【解析】 【分析】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O₂=2NO₂ ，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3‌，以此解题。 【详解】A．根据分析可知，每消耗，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误； B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为，B正确； C．根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在2NO2⇌N2O4，则最终二氧化氮数目小于，C错误； D．根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要个O2，D错误； 故选B。 15. 向铁粉和铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积V(NO)(已换算成标准状况下)、固体剩余质量随加入稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有)。 下列说法错误的是 A. 原固体混合物中含铜 B. 稀硝酸的浓度为 C. 对应的溶液中含有的金属阳离子为和 D. a点时，发生的离子反应是 【答案】A 【解析】 【分析】Fe的还原性比Cu强，加入稀硝酸先氧化Fe，再氧化Cu，有金属剩余时硝酸少量，Fe的氧化产物为Fe2+，根据剩余固体曲线可知 a点之前溶解的金属为Fe，a到b点溶解的金属为Cu，b点以后再氧化亚铁离子。金属单质与稀硝酸反应方程式表示为(A代表Fe或Cu)。 【详解】A．0∼100 mL为与硝酸反应，生成，则，；时完全溶解；根据分析，当加入200 mL硝酸时，反应完毕，结合图像可知，剩余固体全部为，即原混合物中质量为，A错误； B．每加入稀硝酸，生成的体积为，标准状况下，其物质的量。根据电子守恒，生成转移电子，金属均生成价离子，因此溶液中作为盐的为；根据守恒，硝酸中总，则，B正确； C． 还原性：，因此混合物中加入稀硝酸时，先反应生成，完全反应后再反应；只要有固体剩余，溶液中不会存在（、会还原为），C正确； D．a点为加入稀硝酸，此时恰好完全反应，全部生成，离子方程式为，D正确； 故选A。 二、解答题(共55分) 16. 绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备绿矾的流程如图 。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是___________。 （2）SO2是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气SO2，其反应方程式为___________。 （3）“酸浸”时，Al2O3发生的离子方程式为___________。 （4）已知滤渣1是SiO2，则滤渣2为___________(写化学式，下同)，滤渣3为___________。 （5）“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）煅烧绿矾分解生成的固体只有Fe2O3，分解产物中无单质存在，推测分解产物有H2O和___________。(填化学式) 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3） （4） ①. Fe、Cu ②. （5）冷却结晶 （6）SO2、SO3 【解析】 【分析】黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质)高压氧气焙烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，用硫酸酸浸生成硫酸铁、硫酸铜和硫酸铝，滤渣1为二氧化硅，滤液用铁还原，滤渣2为铁和铜，溶液用氧化亚铁调pH生成氢氧化铝，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，据此分析； 【小问1详解】 从反应速率的影响因素考虑，“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 用足量溶液来吸收，其反应方程式为； 【小问3详解】 “酸浸”时，与硫酸反应生成硫酸铝和水，发生的离子方程式为； 【小问4详解】 根据分析可知，滤渣2为Fe、Cu；滤渣3为； 【小问5详解】 硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，则“一系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 煅烧绿矾分解生成的固体只有，铁元素化合价升高，则硫元素化合价降低或部分降低，由于气体产物中无单质存在，根据得失电子守恒，每2mol绿矾分解产生1mol氧化铁的同时得到1mol二氧化硫，则结合元素质量守恒，只有部分硫元素化合价降低，故推测气体产物有H2O和SO2、SO3。 17. 如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色试验呈黄色(反应中生成的部分物质已略去)。 请回答下列问题： （1）物质F的结构式为___________，D物质的电子式___________。 （2）写出物质D分解生成B、E的化学方程式___________；根据此性质，若NaCl固体中混有少量杂质D，可用___________的方法提纯。 （3）写出上图中J→H的离子方程式：___________。 （4）写出反应E→H 的化学方程式___________。 （5）写出NH3与NO2在催化剂作用下反应生成2种无毒物质的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 加热 （3）； （4）； （5）； 【解析】 【分析】根据信息F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊为，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝为，B、E在空气中相遇会产生白烟，因此B为，D为，I为红棕色，H为，J为，A是一种常见的肥料含有铵根并与酸反应生成故A为，C、G、K的焰色试验呈黄色说明含有钠元素，故C为，G为，K为； 【小问1详解】 根据信息F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊为，故其结构式为；D为，其电子式为； 【小问2详解】 D为，受热分解方程式为；根据此性质，若NaCl固体中混有少量杂质，可采用加热的方法除去； 【小问3详解】 J为，H为，J→H的离子方程式为； 【小问4详解】 E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝为，E→H 的化学方程式为 【小问5详解】 写出NH3与NO2在催化剂作用下反应生成2种无毒物质为氮气和水，化学方程式为； 18. 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。 回答下列问题： （1）FeS2中硫元素的化合价为___________，煅烧黄铁矿的化学方程式为___________。 （2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为___________。 （3）欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入___________(填 “过量”或“不足量”)的SO2气体。 （4）因为Na2S2O5具有___________性，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有的方法是___________。 （5）一般用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应式：+6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O，某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为0.0300 mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.00 mL，则样品中铁含量为___________%。 【答案】（1） ①. -1 ②. （2） （3）过量 （4） ①. 还原 ②. 取少量样品于试管中，先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则证明样品中含有 （5）90.0 【解析】 【分析】黄铁矿(主要成分)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉，用滴定分析法测定还原铁粉纯度；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收生成，加热后生成，据此分析； 【小问1详解】 黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁，其中铁元素的化合价是价，因此硫元素的化合价为价；煅烧黄铁矿时生成二氧化硫和氧化铁，化学方程式为； 【小问2详解】 炉渣的主要成分为，由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为； 【小问3详解】 SO2与NaOH溶液反应，若SO2不足，会生成Na2SO3，为得到更纯的NaHSO3，应通入过量的SO2气体； 【小问4详解】 Na2S2O5转化为Na2SO4过程中S元素的化合价升高，被氧化，体现了Na2S2O5的还原性。检验其中含有的方法是首先用盐酸酸化，除去，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有，否则没有； 【小问5详解】 称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液滴定其中的，存在关系式：滴定过程中消耗的物质的量为，则样品中含有的铁的物质的量为，样品中铁含量为。 19. SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有重要用途。 Ⅰ．小组同学设计了如图所示装置研究二氧化硫的性质。 （1）试管A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）试管B中的现象是___________，上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是___________。 Ⅱ．小组同学利用下列装置测定空气中的含量。 （3）通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中发生反应的离子方程式为___________。 （4）若空气流速为a m3·min-1，当观察到装置内___________且30s不恢复时结束计时，测定耗时t min。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。 【答案】（1） （2） ①. 品红溶液褪色 ②. 吸收多余的，防止污染空气 （3） ①. 增大与碘溶液的接触面积，使被充分吸收 ②. （4） ①. 溶液蓝色恰好褪去 ②. 【解析】 【分析】铜与浓硫酸加热发生反应，生成二氧化硫、硫酸铜和水，用品红溶液检验二氧化硫的漂白性，浸有NaOH的棉团防止二氧化硫进入空气，污染空气； 通空气样品的导管末端是带有许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大接触面积，使充分反应，装置内是和碘溶液反应，根据得失电子守恒可知和的系数比为1：1，原溶液是碘溶液，颜色为蓝色，当观察到装置内溶液蓝色消失时，结束计时，进行计算，即可得到空气样品中的含量，据此分析作答。 【小问1详解】 铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为； 【小问2详解】 具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管B中的现象是品红溶液褪色；是有毒气体，浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余的，防止污染空气； 【小问3详解】 通空气样品的导管末端带有许多小孔的玻璃球泡，可增大与碘溶液的接触面积，使被充分吸收；与、反应生成H2SO4和HI ，离子方程式为； 【小问4详解】 碘遇淀粉变蓝，当将碘完全反应时，溶液蓝色恰好褪去，且30s不恢复，此时结束计时；，根据 ，， ，空气流速为，耗时t min，则空气体积，该空气样品中的含量是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南充高中高2025级第二学期第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ) 可能用到的相对原子质量：O：16 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是 A. SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用 B. 泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 D. 医疗上将BaCO3作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 2. 对下列事实的解释中，正确的是 A. 酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了 B. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 D. 常温下，浓硝酸可以用铁制容器储存，说明铁与浓硝酸不反应 3. 下列有关硅及其化合物的说法错误的是 ①硅是制造光导纤维的材料 ②盛装溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞 ③水玻璃可用作木材防火剂 ④二氧化硅是制取粗硅的原料 ⑤石英玻璃、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品 ⑥光导纤维遇碱会“短路” ⑦因为氢氟酸可与反应，所以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 A. ①⑤ B. ②③⑥ C. ②④⑥⑦ D. ①③④⑤⑦ 4. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L SO3的分子数为NA B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA 6. 下列反应中须加入氧化剂且一步反应就能实现转化的是 A. B. C. D. 7. 下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+ B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O 8. 下列对NO和NO2的描述正确的是 A. NO是无色气体，可用向上排空法收集 B. 从元素化合价的角度看，NO2只有还原性 C. NO2可由N2和O2直接化合得到 D. NO2与水的反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂 9. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 10. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A. 可与NaOH溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si： 11. 某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是 A. 铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B. 浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C. 冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D. 通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 12. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 13. 一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是 A. “转氮”过程属于人工固氮 B. 合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应 C. 若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易 D. 该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：3 14. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. “反应1”中，每消耗，在下得到 B. “反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C. 在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D. “反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 15. 向铁粉和铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积V(NO)(已换算成标准状况下)、固体剩余质量随加入稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有)。 下列说法错误的是 A. 原固体混合物中含铜 B. 稀硝酸的浓度为 C. 对应的溶液中含有的金属阳离子为和 D. a点时，发生的离子反应是 二、解答题(共55分) 16. 绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备绿矾的流程如图 。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是___________。 （2）SO2是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气SO2，其反应方程式为___________。 （3）“酸浸”时，Al2O3发生的离子方程式为___________。 （4）已知滤渣1是SiO2，则滤渣2为___________(写化学式，下同)，滤渣3为___________。 （5）“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）煅烧绿矾分解生成的固体只有Fe2O3，分解产物中无单质存在，推测分解产物有H2O和___________。(填化学式) 17. 如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色试验呈黄色(反应中生成的部分物质已略去)。 请回答下列问题： （1）物质F的结构式为___________，D物质的电子式___________。 （2）写出物质D分解生成B、E的化学方程式___________；根据此性质，若NaCl固体中混有少量杂质D，可用___________的方法提纯。 （3）写出上图中J→H的离子方程式：___________。 （4）写出反应E→H 的化学方程式___________。 （5）写出NH3与NO2在催化剂作用下反应生成2种无毒物质的化学方程式___________。 18. 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。 回答下列问题： （1）FeS2中硫元素的化合价为___________，煅烧黄铁矿的化学方程式为___________。 （2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为___________。 （3）欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入___________(填 “过量”或“不足量”)的SO2气体。 （4）因为Na2S2O5具有___________性，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有的方法是___________。 （5）一般用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应式：+6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O，某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为0.0300 mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.00 mL，则样品中铁含量为___________%。 19. SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有重要用途。 Ⅰ．小组同学设计了如图所示装置研究二氧化硫的性质。 （1）试管A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）试管B中的现象是___________，上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是___________。 Ⅱ．小组同学利用下列装置测定空气中的含量。 （3）通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中发生反应的离子方程式为___________。 （4）若空气流速为a m3·min-1，当观察到装置内___________且30s不恢复时结束计时，测定耗时t min。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $