第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识清单 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

把握生命里的每一分钟，全力以赴我们心中的梦 第五章：化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 （1）、硫的价类二目表 （2）、硫单质 1.物理性质 （俗称：硫磺） 淡黄色固体，不溶于水，易溶于酒精、等有机溶剂。 2.化学性质 a、还原性： b、氧化性： (证明氧化性:) c、与碱反应：（清洗仪器内壁硫，也可以用溶解） 3.用途 农药（石灰硫黄合剂）、医药（硫黄软膏）、制造硫酸、硫化橡胶、黑火药、火柴 （3）、二氧化硫酸性氧化物) 1.物理性质 一种无色、有刺激性气味的有有毒气体，密度比空气的大，易溶于水，通常情况下。 2.化学性质 a、酸性氧化物 ① 与水反应： 注：正反应：向生成物方向进行的反应； 逆反应：向反应物方向进行的反应； 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 ② 与碱反应：（少量） （过量） ③ 与碱性氧化物反应： b、弱氧化性（还原产物S）： c、强还原性（氧化产物） ①.与氧气反应： ②.与氯气反应： ③.与溴水反应： ④.与（）反应： e、漂白性 ①原理：它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 ②注意：a.的漂白作用具有选择性和不稳定性等特点，可漂白品红溶液，但不能漂白石蕊等指示剂。b.漂白是使有机色素褪色，无机物褪色不能称为漂白，如二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色不是漂白。 3.用途 制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂。 （4）、硫酸二元强酸) 1.物理性质 纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水大(实验室通常用的浓的质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3)，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发。 2.化学性质 a、稀酸的通性 活泼金属Fe: 酸碱中和反应： 强酸制弱酸原理：盐BaCO3: b、浓的特性 ① 吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。（1、可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。2、不可干燥的气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。） ② 脱水性 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比例脱去。 ③ 强氧化性（还原产物为） 与活泼金属反应： 与不活泼金属反应：（既显氧化性，又显酸性） 与非金属反应：（只显氧化性） c、工业制取硫酸 ① 流程 ② 相关反应方程式 ① 制气： ② 氧化： ③ 吸收： （5）、硫酸盐 a、硫酸铜（白色，蓝色（俗称胆矾、蓝矾）） 应用：检验水的存在 b、硫酸钡（又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过） 应用：用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” （5）、的检验 1.流程 2.表述 先加入稀HCl酸化，再加入，若产生白色沉淀则证明存在 3.理论解释 先加稀盐酸的目的是排除、、等离子的干扰(注：必须用稀盐酸酸化，不能用稀，其氧化性可将氧化成)。 4.用途:粗盐除杂（保证先加、后加即可全部除尽） 第二节 氮及其化合物 （1）、氮的价类二目表 （2）、氮气（） 1.结构分析 位置：第二周期，第ⅤA族 结构：2个电子层，最外层有五个电子 性质：既不容易得电子也不容易失电子 分析：氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。 2.物理性质 无色无味的气体，密度小于空气，难溶于水。 3.化学性质 氮分子内两个氮原子间以氮氮三键结合，断开该化学键需要较高的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常情况下很难与其他物质发生化学反应。 a、氧化性 ① 与金属镁反应： ② 与氢气反应：（合成氨，人工固氮） b、还原性 ① 与氧气反应：（自然固氮） 3.用途 ①氮气常用作保护气，如焊接金属、填充灯泡、保存食品等。 ②氮气是合成氨、制硝酸的重要原料。 ③液氮可用作制冷剂，应用于医学、科技等领域。 （3）、一氧化氮（） 1.物理性质 无色无味的有毒气体，难溶于水 2.化学性质 ① ② （可以完全除去NO） （4）、二氧化氮（） 1.物理性质 红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水 2.化学性质 ① （制硝酸原理） ② （可以完全溶于水） ③ （自身二聚） （5）、氨气（） 1.物理性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，容易液化。 2.化学性质 ① 与水反应：（能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用来检验） ② 与氯化氢反应：（产生大量白烟，可以用来检测） ③ 催化氧化：（工业制硝酸的第一步） 3.一水合氨（一元可溶性弱碱） ① 不稳定易分解： 4.应用 ① 氨易液化，液氨常用作制冷剂。 ② 氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。 （6）、氨盐（由铵根离子()和酸根离子构成的化合物，均为离子化合物） 1.物理性质 白色易溶于水的晶体。 2.化学性质 a、受热易分解 ① ② b、与碱反应 ① 与碱液不加热： ② 与碱液共热： ③ 与固体共热：（实验室制氨气） （7）、的检验 1.流程 2.表述 先加入NaOH共热，再用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝则证明存在 （8）、硝酸（一元强酸） 1.物理性质 无色易挥发，有刺激性气味的液体 2.化学性质 a、酸的通性 酸碱中和反应 强酸制弱酸原理：盐BaCO3: b、不稳定性 ① 见光分解： ② 受热分解： 长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。 c、强氧化性（浓对应还原产物为，稀对应还原产物为） ① 浓硝酸与铜反应： ② 浓硝酸与铁反应：（少量） ③ 浓硝酸与铝反应：（冷的浓和浓遇到 发生钝化反应。钝化是浓和浓在表面生成了致密的氧化物薄膜，阻止了反应的继续进行。钝化反应体现了浓和浓的强氧化性） ④ 稀硝酸与铜反应： ⑤ 稀硝酸与铁反应：（少量） 分： 总：（过量） （若加入稀硫酸或者稀盐酸会继续发生：。原因是不具有氧化性而则具有强氧化性，加入稀硫酸或者稀盐酸是为了补充） ⑥ 稀硝酸与铝反应： ⑦ 浓硝酸与碳反应： d、硝酸的工业制法 ① 流程 ② 相关反应方程式 ① ② ③ ④ （为了吸收充分可以不断地鼓入空气） e、用途 重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。 （9）、酸雨 1.来源 ：煤、石油和某些金属矿物的燃烧和冶炼； ：机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的与反应生成。 2.形成 、以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。正常雨水由于溶解了CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH<5.6。 a、型酸雨 b、硫酸型酸雨 第三节 无机非金属材料 （1）、硅的价类二目表 （2）、硅（Si）和二氧化硅（） 1.结构 位置：第三周期，第ⅣA族。处于金属与非金属的过渡位置，其单质的导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最广泛的半导体材料。 结构：三个电子层，最外层四个电子。既不容易得电子也不容易失电子。自然界中以化合态存在。 2.工业制取硅单质 a、流程 b、相关反应方程式 ① ② ③ 3.用途 (3)硅和二氧化硅的用途 ①高纯硅广泛用于信息技术和新能源技术等领域。利用其半导体性能可以制造芯片和硅太阳能电池等。 ②SiO2用于生产光导纤维。 4.化学性质 ① 与氢氟酸反应： （3）、硅酸钠（） a、俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂。 b、弱酸性：（强酸制弱酸） （4）、传统无机非金属材料 水泥，陶瓷，玻璃（均属硅酸盐） 第六章：化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 （一）、化学反应与热能 1.化学反应分类 a、吸热反应：吸收热量的化学反应 b、放热反应：释放热量的化学反应 2.本质 a、旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键形成释放热量。若吸收能量大于释放能量则为吸热反应；若吸收能量小于释放能量则为放热反应。 b、注意：与反应条件无关！不会因为反应需要加热而为吸热反应。 c、图示 吸收 释放 吸热 放热 3.化学反应与能量变化 4.表示方式 a、用键能来表示 对于一个化学反应：在25℃和101kPa下各物质键能为： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能KJ/mol 436 243 431 总结： b、反应物和生成物总能量表示 图示 ΔH 图1：ΔH＝生成物总键能-反应物总键能，表示放热反应 图2：ΔH＝生成物总键能-反应物总键能，表示吸热反应 总结：ΔH＝生成物总键能-反应物总键能（>0 吸热反应 <0 放热反应） c、用反应过程中的能量变化 图示 意义 a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能；c表示该反应的反应热 ΔH 图1：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示放热反应 图2：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝c kJ·mol－1，表示吸热反应 总结：ΔH＝正反应活化能-逆反应活化能（>0 吸热反应 <0 放热反应） （二）、原电池 1.概念：把化学能转化为电能的装置 2.本质：自发进行的氧化还原反应 3.铜锌原电池 4.判断正负极方法 负极 正极 电子 电子流出；失电子；氧化反应 电子流入；得电子；还原反应 电流 电流流入 电流流出 阴阳离子 阴离子流向 阳离子流向 其他 电极溶解 电极质量增加；有气泡放出 注意：电子不下水 5.燃料电池 a、概念 一种将燃料（如氢气、甲烷、乙醇）和氧化剂（氧气）的化学能直接转化为电能的电化学反应装置 b、总反应 燃料电池的总反应为燃烧反应方程式，若在碱性条件下产生的二氧化碳会和电解质反应生成碳酸根，即： c、正极反应 介质 电极反应 酸性 碱性 固体电解质 熔融碳酸盐 第二节 化学反应的速度与限度 （一）、化学反应的速率 1.定义 用来衡量化学反应过程进行的快慢，通常表示单位时间内反应物的减少量或生成物的增加量来表示（取正值）。公式为：。单位：和。 2.用三段法解反应速率 对于反应在2L 密闭容器中充入2mol 的和6mol的，在5s末测得为，用表示反应的速率，它们之间有何关系? 起始浓度/ 1 3 0 变化浓度/ 0.25 0.75 0.5 5s末浓度/ 0.75 2.25 0.5 解： 规律：（速率之比等于化学计量数之比） 注：（1）.起始浓度-末浓度=变化浓度、变化浓度之比等于化学计量数之比，所以在解决该类型的题时重点是求出某一物质的变化浓度，根据化学计量数求出其他变化浓度。 （2）.固体纯液体的浓度默认为1,其变化浓度为0，故固体或纯液体不表示速率，也不列入三段中。（g表示气体、l表示液体、s表示固体、aq表示溶液） 3.影响速率的因素 a、温度： 升高温度，速率加快；降低温度，速率减慢。（） b、浓度： 增大浓度，速率加快；减少浓度，速率减慢。（） c、压强（有气体参加的反应）： 增大压强，速率加快；减小压强，速率减慢。（） d、恒温恒容充入惰性气体（有气体参加的反应）： 充入惰性气体，速率不变。（ e、恒温恒压充入惰性气体（有气体参加的反应）： 充入惰性气体，速率减慢。（） f、催化剂： 加入催化剂，改变反应速率。 g、比表面积 增大接触面积，加快反应速率。 （一）、化学反应的限度 1.可逆反应 a、概念 化学上通常把向生成物方向进行的反应叫正反应（也叫正向进行，向右进行）；向反应物方向进行的反应叫逆反应（也叫逆向进行，向左进行）。同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。 b、特点 ① 同一条件，同时进行 ② 反应物和生成物同时存在，任一反应物的转化率小于100%（）。 2.化学平衡的建立 浓度 速率变化 v正、v逆关系 开始 反应物浓度最大 v正最大 v正>v逆 生成物浓度为0 v逆为0 过程中 反应物浓度减小 v正减小 v正>v逆 生成物浓度增大 v逆增大 平衡 反应物浓度不变 v正不变 v正=v逆 生成物浓度不变 v逆不变 图像表示： 说明：（1）是否达到平衡关键在于看改时间点以后各组分是否发生变化。若不发生变化则达到平衡，若继续发生变化则还未达到平衡。 （2） v正>v逆 正向进行 v正=v逆 达到平衡 v正<v逆 逆向进行 3.化学平衡状态 a、概念 如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度都不在改变，达到一种表面静止的状态（动态平衡），称为化学平衡状态，简称化学平衡。 b、化学平衡状态的判断（变化的不在发生变化就达到平衡） 对于任意反应来说 ① 用速率来表示平衡时一定要既有正方向又有逆方向且不同物质表示时速率之比成化学计量数之比 ② 浓度或者物质的量不在改变就达到平衡，与具体的量或者他们之间比例无关。 ③ 对于有气体参与时，还要考虑a+b与c+d的关系。 4.化学反应的限度 a、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大程度，即该反应进行的限度。 b、对化学反应限度的理解 ① 化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大转化率。 ② 同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。 第七章：有机化合物 第一节 认识有机物 （1）、有机化合物中碳原子的成键特点 1.有机物中碳原子成键特点 a、碳原子至多至少4个化学键，碳原子与碳原子之间可以以单键（）、双键（）和三键（－C≡C－）的方式相连。 b、有机化合物的碳骨架可以为链状（直链：、支链：（碳原子最多的为主链，其余的为支链））和环状（） 2.有机物多样性的原因 a、有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子。 b、含有相同碳原子数的有机物分子，因为碳原子间成键方式或碳骨架的不同而具有多种结构。 （2）、烷烃 1.烷烃的结构 a、甲烷的结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型（比例模型） b、特点总结 ① 碳原子间以单键相连，每个碳原子都与其他原子形成四面体结构，碳原子呈锯齿状排列。 2.烷烃 a、定义 只含有碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”。通式为： b、命名 碳原子数小于等于十，用天干命名：甲、乙、丙、丁、午、己、庚、辛、壬、癸。大于十个直接用数字命名。 c、有机物表示 种类 实例 含义 分子式 CH4 用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映一个分子中原子的种类和数目 最简式 乙烷(C2H6)的 最简式为CH3 ①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子； ②由最简式可求最简式量 电子式 用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子 结构式 ①能反映物质的结构； ②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间结构 结构 简式 CH3CH3 将结构式中碳碳单键、碳氢键等短线省略后得到的式子即为结构简式，它比结构式书写简单，比较常用，是结构式的简便写法，着重突出结构特点(官能团) 键线式 正丁烷 ( ) 省略碳、氢元素符号，用线段或折线表示分子中键的连接情况的式子 球棍 模型   小球表示原子，小棍表示价键，用于表示分子的空间结构(立体形状) 空间 填充 模型   ①用不同体积的小球表示不同大小的原子 ②用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序 d、物理性质 ① 烷烃均密度比空气小，难溶于水，易溶于有机溶剂 ② 熔沸点随着碳原子数增加逐渐升高（碳原子数小于等于4时为气体），但是同碳原子数的烷烃支链越多熔沸点越低。 e、甲烷 ① 物理性质 无色难溶于水的气体，密度比空气小 ② 化学性质点燃 氧化反应：光照 取代反应：光照 光照 光照 该反应为链式反应，只要开始就不会停留在某一步，故得到的产物为混合物。 取代反应特点：一上一下（上去一个原子或原子团，下来一个原子或原子团） 第二节 乙烯与有机高分子材料 （一）、乙烯 1.结构 分子式 电子式 结构式 C2H4 结构简式 球棍模型 空间填充模型 CH2==CH2 分析：乙烯分子中氢原子数少于乙烷分子中的氢原子数。碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”。乙烯分子中的碳碳双键使乙烯表现出较活泼的化学性质。 注：碳碳双键决定着乙烯的重要化学性质，所以乙烯的结构简式不能写成CH2CH2(双键不能省略)。 2.物理性质 无色稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 3.化学性质 a、氧化反应 ① 燃烧： ② 催化氧化：（规律：双键上的碳有两个氢对应生成；一个氢对应生成醛；没有氢对应生成酮。） b、加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。规律：只上不下 ① 溴水加成： ② 氢气加成： ③ 与水加成： ④ 氯化氢加成： c、加聚反应（加成聚合反应） ① ② （技巧：写聚合物方程式时若有取代基先将取代基置于该碳原子的上下方，然后在断裂双键）Cl 概念 含义 示例 链节 高分子中重复的结构单元 聚合度 高分子中链节的数目n 单体 能合成高分子的小分子物质 聚合物 由单体聚合形成的相对分子质量很大的物质 4.用途 ① 乙烯是重要的化工原料，在一定条件下用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 ② 在农业生产中乙烯可以调节植物生长，可用于催熟果实。 （二）、烃　有机高分子材料 1. 烃 a、概念 仅含碳和氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称为烃。 b、分类 ① 依据 根据碳原子间成键方式的不同可分为饱和烃和不饱和烃；根据碳骨架的不同可分为链状烃和环状烃。 ② 分类 2.有机高分子材料 a、分类 b、加聚产物单体的判断方法（单变双、双变单） 第三节 生活中常见的有机物 （一）、乙醇 1. 物理性质 乙醇俗称酒精，是无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，并能与水以任意比例互溶。 注：通过蒸馏法分离乙醇和水时，当乙醇的体积分数达到95%左右时，乙醇和水会形成共沸物。应在体积分数为95%的乙醇中先加生石灰，再蒸馏。95%的乙醇也叫无水乙醇。 2. 组成与结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 官能团 C2H6O 或 -OH羟基 3. 化学性质 ① 与钠反应：（证明羟基中的氢没有水中的活泼，一个乙醇能放出0.5氢气） ② 催化氧化 a、 b、 规律： （1）与强氧化剂（和）直接生成酸； （2） 与弱氧化剂生成醛； （3）醇类要发生氧化反应必须要有。 4. 用途 75%的乙醇用作消毒剂 （二）、乙酸 1. 物理性质 乙酸俗称醋酸，是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，当温度低于熔点(16.6 ℃)时，凝结成类似冰的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸。 2. 结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 官能团 C2H4O2 羧基 或 -COOH 3.化学性质 a、弱酸性 ① 使指示剂变色：使紫色（或蓝色）石蕊溶液变红 ② 与活泼金属反应： ③ 酸碱中和类：生成对应的盐和水 与碱反应 与金属氧化物反应 ④ 强酸制弱酸类：能从弱酸的盐溶液中生成弱酸 与正盐反应 与酸式盐反应 b、酯化反应（本质：取代反应） ① 实验原理： ② 实验装置： ③ 实验现象：饱和Na2CO3溶液的试管出现分层现象，液面上层有香味的无色透明的油状液体生成，若下层加入酚酞则下层呈浅红色。 ④ 实验注意： a、加入试剂顺序：乙醇-浓硫酸-乙酸（乙醇、乙酸混合再加入浓硫酸）； b、长导管不能伸入液面的原因：防止倒吸； c、饱和碳酸钠的作用：溶解乙醇、中和乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度； d、浓硫酸作用：催化作用和吸水作用； e、反应原理：（酸脱羟基，醇脱氢） （三）、烃的衍生物和官能团 1. 烃的衍生物 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基(—OH)取代后的产物。烃分子中的氢原子被原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫做烃基，乙醇可看作是由乙基和羟基组成的：。 2. 官能团 烃的衍生物与其母体化合物相比，其性质因分子中取代基团的存在而不同。决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团，羟基就是醇类物质的官能团。 3. 常见的官能团 有机化合物类别 官能团 代表物 结构 名称 结构简式 名称 烃 烷烃 － － CH4 甲烷 烯烃 碳碳双键 CH2==CH2 乙烯 炔烃 －C≡C－ 碳碳三键 CH≡CH 乙炔 芳香烃 － － 苯 烃的衍生物 卤代烃 (X表示卤素原子) 碳卤键 CH3CH2Br 溴乙烷 醇 —OH 羟基 CH3CH2OH 乙醇 醛 醛基 乙醛 羧酸 羧基 乙酸 酯 酯基 乙酸乙酯 第四节 基本营养物质 （一）、糖类（碳水化合物） 1. 分类 类别 单糖 二糖 多糖 特点 不能水解为更简单的糖分子 水解后能生成两分子单糖 水解后能生成多分子单糖 代表物 葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖、乳糖 淀粉、纤维素 代表物的分子式 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n 相互关系 同分异构体 同分异构体 不互为同分异构体 2. 葡萄糖 a、物理性质 葡萄糖是一种有甜味的无色晶体，能溶于水。 b、结构组成 分子式 结构简式 官能团 C6H12O6 CH2OH(CHOH)4CHO —OH(羟基)和—CHO(醛基) c、化学性质（还原性）（都必须创造碱性环境） ① 与银氨溶液反应： 原理： 现象：试管内壁形成光亮的银镜 补充：在洗净试管中,注入1mL AgNO3溶液,然后逐滴加入氨水,边滴边振荡,直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。 ② 与氢氧化铜反应： 原理： 现象:试管中出现砖红色沉淀 3. 其他糖类 a、淀粉遇碘变蓝 b、淀粉水解时加入稀硫酸，在验证是否有还原性物质生成时，必须先调节pH为碱性。 （二）、蛋白质 1. 存在与组成 a、存在：蛋白质是构成细胞的基本物质，存在于各类生物体内。 b、组成：是一类非常复杂的天然有机高分子，由碳、氢、氧、氮等元素组成 等元素组成。 2. 结构 蛋白质由多肽链通过盘曲，折叠等方式形成；多肽链则是由氨基酸脱水缩合形成，其中肽键就是酰胺键（）。能构成生命的氨基酸称为α-氨基酸（同一个碳上既有氨基又有羧基）。 3. 蛋白质检验 ①显色反应：很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色。能发生显色反应的蛋白质分子内含有苯环，该反应可以用来检验蛋白质。 ②特殊气味：蛋白质在灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味。该反应是用来检验蛋白质最常用的方法，常用该方法鉴别丝制品与毛织物等。 （三）、油脂 1. 分类与组成 室温下的状态 代表物 元素组成 物理性质 油脂 油 液态 植物油脂 C、H、O 密度比水的小，黏度比较大，触摸时有明显的油腻感，难溶于水，易溶于有机溶剂 脂肪 固态 动物油脂 2. 应用 ① 油脂是产生能量最高的营养物质。 ② 油脂能促进脂溶性维生素的吸收。 ③ 油脂是加热介质并赋予食物令人愉悦的风味和口感。 ④ 摄入过多油脂会影响人体健康，应合理控制油脂的摄入量。 3. 皂化反应 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，所以油脂在碱性条件下的水解反应。 第八章：化学与可持续发展 第一节 自然资源的开发利用 （1）、金属矿物的开发利用 1.金属的冶炼 a、金属活泼性与冶炼方法 b、冶炼方法 热分解法 分解HgO 分解Ag2O 电解法 冶炼钠 冶炼镁 冶炼铝 热还原法 高炉炼铁 铝热法炼铁 其他方法 湿法炼铜 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 火法炼铜 c、注意事项 ① 铝热反应是利用铝的强还原性，在高温下将相对不活泼且熔点高的金属从其金属氧化物中还原出来，因此只有Al和比Al活泼性弱的金属形成的氧化物组成的混合物才能称之为铝热剂，Al和MgO组成的混合物不能称之为铝热剂。 ② 冶炼Mg时只能电解MgCl2，不能电解MgO(熔点太高)。 ③ 冶炼Al时只能电解Al2O3，不能电解AlCl3(共价化合物，熔融时不导电)。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化温度。 2. 金属矿物资源的开发和利用措施 ① 提高金属矿物的利用率。 ② 开发环保高效的金属冶炼方法。 ③ 防止金属的腐蚀。 ④ 使用其他材料代替金属材料，减少金属的使用量。 ⑤ 加强废旧金属的回收和再利用。 （2）、海水资源的开发利用 1. 海水资源特点 海水中含量最多的O、H两种元素，加上Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等元素，其总含量超过99%，其他元素为微量。虽然海水中元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度却很低。 2. 海水水资源的开发利用方法 海水淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法和膜分离法等。其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。 3. 海水中化学资源的开发利用 a、海水制盐：从海水中制得的氯化钠，可以食用，同时也是生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等的化工原料。 ① 氯碱工业：电解饱和食盐水，可生产氢氧化钠、氢气和氯气。 化学方程式 （或） ② 制钠和氯气： ③ 制盐酸： ④ 制漂白剂：2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O ⑤ 制纯碱：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O b、海水提溴 ① 方法 工艺流程 基本操作 浓缩 海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br－得到浓缩 氧化 向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化成Br2 吹出 利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出溴蒸气 吸收 吹出的溴蒸气用SO2吸收 蒸馏 再用Cl2将HBr氧化得到产品溴后蒸馏分离 ② 相关反应方程式 c、海水中其他资源的开发利用 ① 制备化工产品：制备Mg、K、I2及其他化工产品。 ② 获取能量物质：提取铀和重水用来开发核能。 ③ 开发利用新型能源：潮汐能、波浪能等。 （3）、煤、石油和天然气的综合利用 1. 煤 a、综合利用 煤的干馏、气化和液化均为化学变化 b、综合利用的意义 ①减少污染物的排放；减少煤燃烧产生的SO2、NOx、CO和粉尘等污染物的排放。 ②提高煤燃烧的效率；煤的气化、液化都是使煤变成清洁能源的有效途径，煤的燃烧效率也有很大的提高。 ③获得重要的化工原料：通过煤的干馏，获得大量重要的化工原料。 2.石油 a、综合利用 石油的分馏为物理变化，裂化、裂解和催化重整均为化学变化。 b、规律 ① 石油分馏属于物理变化，由于石油中有些物质的沸点很接近，所以分馏产物一般为混合物。常压蒸馏的原料为石油，减压蒸馏的原料为重油。分馏时沸点低(相对分子质量小)的烃类先汽化，沸点高(相对分子质量大)的烃类后汽化。 ② 石油分馏所得汽油为直馏汽油，多为饱和烃。石油裂化所得汽油叫裂化汽油，其中含有不饱和烃，能与卤素单质反应。 ③ 裂化是为了提高汽油等的产量和质量，而裂解采用比裂化更高的温度，是为了获得大量的乙烯、丙烯等不饱和气体产物作化工原料。 第三节 环境保护与绿色化学 （1）、金属矿物的开发利用 1. 绿色化学 a、核心 绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。 b、原子经济性反应：反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率达到100%。 公式： c、对化学反应的要求 d、开发和利用自然资源遵循的三原则(3R原则) 减量化、再利用和再循环。 第1页 / 共2页 学科网（北京）股份有限公司 汽车尾气→NONO2HNO3 ①　　　　　　 ②　　　　　 ③ $