2026年高中化学学业水平测试复习知识清单

高中化学学业水平测试复习纲要 化学必修1 第一章从实验学化学 一.化学实验要点 1.托盘天平精确到0.1g, 量筒精确到0.1mL。 2.可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚。需隔石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶 3.点燃可燃性气体(氢气、甲烷等)前要验纯 4.常见有毒有害气体：NO、NO2 Cl2 SO2等;污染空气的气体要进行尾气处理，如 NO2 Cl2 SO2可以用氢氧化钠吸收。 5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭 ；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重 金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒； 手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的 NaHCO₃ : 不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液； 6.浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 7.金属钠存放在煤油中，氯水存放在棕色瓶中，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。 二 .混合物的分离和提纯 1.分离提纯的装置： 依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)。 2. 分离提纯的方法： ①过滤用于分离固体和液体的混合物，如： 碳酸钙和水，食盐水 和沙子。主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。玻璃棒的作用：引流 ②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如： 分离酒精和水、制取蒸馏 水。主要仪器： 蒸馏烧瓶、冷凝管。注意事项： 温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需 垫石棉网加热 ③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。主要仪器：分液漏斗。注意事项：萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精(因为与水互溶)。 ④分液用于分离互不相溶的液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na₂CO₃ 溶液、苯与水、四氯化碳与水。主要仪器：分液漏 斗。注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出”。 ⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是 蒸发。主要仪器：蒸发皿、玻璃棒注意事项：当蒸发皿中出现 较多的固体时停止加热，不可加热至蒸干。 3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。除去NaHCO₃溶液 中的Na₂CO₃是： 通CO₂ 4.粗盐含(硫酸钠，氯化镁，氯化钙)的提纯的方法(溶解、过滤、蒸 发): 加氯化钡目的：除去Na₂SO4, 加入氢氧化钠目的是除去MgCl₂, 加入碳酸钠的目的是除去CaCl₂ 和BaCl₂ , 注意：碳酸钠加在氯化 钡后面，加入盐酸的目的是除去NaOH 和Na₂CO₃。 三.物质的量 1.摩尔(mol)是物质的量(n)的单位；摩尔质量(M)的单位 g/mol 或 g.mol-1, 数值与该物质的相对分子(原子)量相同 (如H₂O 的相对 分子质量为18,摩尔质量为18g/mol,1 mol H₂O的质量是18g) 2.气体摩尔体积(Vm)=22.4L/mol 的使用条件：①标准状况下 (0℃，101KPa) ②气 体(注 ：水在标准状况下为液体) 3.物质的量的计算的四个公式： 4.溶液稀释的公式：c(浓) ·V(浓)=c(稀) ·V(稀) 5.配制一定物质的量浓度的溶液 (1)所需仪器：Xml 容量瓶(50,100,250,500,1000)、烧杯、玻 璃棒、 胶头滴管、称量的托盘天平[固体]、量筒[液体]. 容量瓶标记：温度、容量、刻度线。 (2)步骤： ①计算：m =n ·M[其数值为相对分子质量] =C [mol/L] V[L] M ②称量：固体用托盘天平称量，如果由浓溶液配制稀溶液则用量 筒量液体。如果称量易潮解、腐蚀的如氢氧化钠固体，一定要用小烧杯或表面皿 称量。其他固体称量时要垫一张质量相同的纸。 ③溶解：将固体或液体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌。【作用：加 速溶解】 ④转移：等冷却至室温时，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次， 将洗涤液也转移到 玻璃棒中。 ⑥定容：继续加水至离刻度线1~2cm 处时，改用胶头滴管加水至与刻度线相平。 ⑦摇匀：将滴定管反复颠倒2~3次，摇匀。 ⑧装瓶贴标签。 (3)误差分析： A.容量瓶中有水，对结果无影响 。 B.俯视刻度线，结果 偏大 。 仰视刻度线，结果偏小。 C.定容时超过刻度线，或摇匀后再加水，结果偏小。 D.未将洗涤液注入容量瓶或引流时洒落，结果偏小。 (如果配置溶液时不小心加水超过了刻度线只能重新配置) 第二章化学物质及其变化 一 .物质的分类 1.树状分类法 2.交叉分类法 如 ：NaHCO₃ 从阳离子分属于钠盐，从阴离子分属于碳酸氢盐， 从性质分属于酸式盐 Na2CO₃ 从阳离子分属于钠盐，从阴离子分属于碳酸盐，从性质分属于正盐 3.分散的分类 ①Fe(OH)₃胶体的制备方法：是 FeCl₃+沸水，不是FeCl₃+NaOH: ②区分胶体与溶液的宏观方法是： 丁达尔效应(用光束照射有光亮 的通路) ③常见的胶体： 云、烟、雾、豆浆、牛奶、蛋白质溶液、淀粉溶 液、氢氧化铝胶体等 ④区别胶体与其它分散系的根本依据：分散质粒子直径在1~100nm 之间而不是丁达尔效应。 二 .离子反应 1.常见的电解质有： 酸、碱、盐等化合物，其在水溶液中能发生电离 。 酸碱盐的溶液不是电解质，单质也不是电解质。 2.电离方程式：如 H2SO₄=2H++SO42- Ba(OH)₂=Ba²++2OH- Na2CO₃=2Na++CO32- 3.在离子反应中必须拆开的物质： 强酸(HCl 、H2SO₄ 、HNO₃)、强 碱[KOH 、Ca(OH)₂、NaOH 、Ba(OH)₂ ]、可溶性盐 4.离子方程式典型错误： (1)电荷、原子不守恒 如：Fe+Fe³+=2Fe²+、Na+H2O=Na++OH-+H₂ (2)拆分错误如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成： CO32-+2H+= CO2↑+H2O, 应写成：CaCO₃+2H+=Ca²++CO2↑+H2O (3) 不符合客观事实如： Fe 和 HCl 反应不能写成2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑, 应写成Fe+2H+=Fe²++H2↑; (注意：铜不与稀HCl、 稀 H2SO₄反应；金属与浓硫酸反应生成SO₂与浓硝酸反应生成NO2、与稀硝酸反应生成NO) 5.离子反应发生的条件和离子共存 复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀或气体或水等弱电解质。 (离子要能共存则不能反应，即不能生成沉淀气体水) 不能与 H+共存的离子有：OH- 、CO32-、HCO3- 不能与OH- 共存的离子有： 除K+ 、Na+ 、Ba2+ 、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3- 不能与CO32- 共存的离子有：除K+ 、Na+ 、NH4+以外的所有阳离子 Cl- 不能与Ag+ 共存。 SO42-不能与Ba2+共存。 有色离子有：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4- (紫 红 色) 6.离子方程式的意义：既代表一个具体反应，又代表同一类型的反 应。如H++OH-=H2O 可代表强酸与强碱反应生成易溶盐的反应。 三 .氧化还原反应 1.本质：有电子转移 2.氧化还原反应的判定依据：①有化合价升降；②所有置换反应都 是氧化还原反应，所有复分解反应都不是氧化还原反应， 有单质的化合反应和分解反应属于氧化还原反应。 3.氧化还原的口决：升失氧化还原剂(性); 降得还原氧化剂 (性)，剂性一致，其他相反。 化合价升高的元素失电子，含该元素的反应物被氧化，发生氧化反应，该反应物是还原剂，具有还原性。 第三章金属及其化合物 1.常见物质的主要用途： ①淡黄色粉末，做供氧剂的是过氧化钠[Na2O2 ] ②做耐火材料的、具有两性的氧化物是氧化铝[Al2O₃] ③作发酵剂、中和胃酸过多的是碳酸氢钠[NaHCO₃ ] ④常做农业上氮肥的是铵盐【如NH4HCO3】 ⑤能用于净水的是明矾[KAl(SO4)2 ·12H2O] ⑥用作红色油漆和涂料的是三氧化二铁[Fe2O3 ] ⑦用作半导体材料，太阳能电池，计算机芯片的是硅[Si]; 光导纤维的主要成分是[SiO₂] ⑧用作制取硅胶和木材防火剂的是硅酸钠[Na2SiO3] 的水溶液【俗名水玻璃】 ⑨用来中和胃酸过多的、具有两性的氢氧化物是氢氧化铝[Al(OH)₃] ⑩可用作环境消毒的是漂白粉【主要成分Ca(C1O)₂ ]漂白液【主要 成分NaC1O】 2.离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl- HNO₃和AgNO₃ 产生白色沉淀 Ag++Cl⁻=AgCl↓ SO₄2- 稀 HCl和BaCl₂ 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl₂ 溶液有白色沉淀 SO₄²⁻+Ba2+=BaSO₄ ↓ Fe3+ K S C N 溶 液 溶液呈血红色 Fe²+ 先 加 K S C N 溶液 ，再加氯水 先无明显变化，后溶液呈红色 2Fe2++Cl₂=2Fe3++2Cl- Na+ 焰色反应 火焰呈黄色 NH₄+ N a O H 溶 液 ，加热，湿润红色石蕊试纸 湿润红色石蕊试纸变蓝 NH₄++OH-NH₃↑+H₂O K+ 焰色反应 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 Al3+ NaOH溶液至过量 先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 Al3++3OH-=Al(OH)₃↓ Al(OH)₃+OH⁻=[Al(OH)4]- 3. (1)钠是质软、密度小、熔点低、少量Na保存在煤油中。 (2)钠与水反应生成NaOH 和 H2 现象：浮在水面上，熔成小球， 四处游动，发出响声，滴酚酞后溶液变红。遇盐溶液先和水反应钠与乙醇反应反应生成乙醇钠和氢气， 钠沉在试管底部，反应缓慢 (3)钠在空气中点燃生成淡黄色的过氧化钠(Na2O₂) (4)焰色反应为黄色则含有钠元素，焰色反应为紫色则含有 钾元素。 (5)能与水或二氧化碳反应生成使带火星木条复燃的气体(O2)的淡 黄色的固体为(Na2O₂) 4.碳酸钠与碳酸氢钠的比较 性质 Na₂CO₃ NaHCO₃ 俗称 纯碱、苏打 小苏打 溶解性 均易溶于水， Na₂CO₃ >NaHCO₃ 溶液酸碱性 均显碱性，碱性Na₂CO₃ >NaHCO₃ 热稳定性 Na₂CO₃ >NaHCO₃ 与HCl反应 均生成CO₂ ,反应速率Na₂CO₃ <NaHCO₃ 与CaCl₂反应 生成白色沉淀 无现象 5. (1)铝在空气中能稳定存在是因为：铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。 (2)加热铝箔，现象是铝箔熔化但不滴落，因为铝表面的氧化铝(Al₂O3 熔点很高难熔化。 (3)既能与HCl 反应又能与NaOH 反应的物质有：A1、Al₂O3、A1(OH)₃、 NaHCO₃ 氨基酸等 (4)Al(OH)₃ 的制备：AICl₃溶液中滴加氨水至过量，因为Al(OH)₃不能溶于氨水中。 不能一步实现的转化有 ：Al2O₃→A1(OH)₃ 、Fe2O₃→Fe(OH)₃ 、SiO₂→H2SiO3 、S→SO₃ (5)AlCl₃ 和碱(NaOH)反应，先产生白色沉淀A1(OH)₃, 又沉淀逐渐溶解。 (6）除去Fe2O₃中 的Al2O₃ 试 剂：NaOH溶液 5. (1)地壳中含量最多的前四种元素：氧(O) 、硅(Si)、铝(A1)、铁(Fe) (2)除去FeCl2 中 FeCl₃ 的方法：加铁粉原因：2Fe³++Fe=3Fe²+ (3)除去 FeCl₃中 FeCl2的 方 法 ： 通氯气或加氯水原因 ：2Fe2++Cl₂=2Fe3++2Cl- (4)FeCl2中滴加 NaOH 溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色 ， 最终变为红褐色 ， 因为 Fe²++2OH- =Fe(OH)₂↓ 4Fe(OH)₂+ O₂+2H2O=4Fe(OH)₃ (5)铁不和冷、热水反应，但在高温下能和水蒸气反应，生成黑色的四氧化三铁和氢气 (6)红褐色沉淀为[Fe(OH)₃], 红棕色固体为Fe2O₃, 浅绿色溶液含 Fe2+、黄色溶液含Fe3+ 加 KSCN 溶液后，溶液变红则含有Fe3+。 第四章非金属及其化合物 1.(1)单质硅是半导体材料，可用于制计算机芯片、太阳能电池板等： (2)光导纤维、水晶、玛瑙的主要成分是SiO₂.SiO₂也是制玻璃的原料：用氢氟酸刻蚀玻璃：盛装氢氧化钠溶液等碱液的试剂瓶不能使用玻璃塞而用橡胶塞。 (3)常用的传统无机硅酸盐材料包括：普通玻璃、普通陶瓷和水泥。 2.氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，密度大于空气 3.Fe 在 Cl2中燃烧，生成FeCl₃, 不是FeCl₂，H2在 Cl₂中安静燃 烧，苍白色火焰。 4.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HC1O(有漂白性，不稳定性), 可用于消毒、杀菌、漂白。 氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。 5.氯水的成分： (1)在淀粉KI 溶液中滴加氯水溶液变蓝，证明氯水中含有 Cl₂(强氧化性) (2)氯水能使湿润的红色布条褪色，证明氯水中含有HC1O (漂白性) (3)氯水中滴加硝酸银(AgNO₃) 溶液产生白色沉淀，证明氯水中含有Cl-。 (4)氯水中加碳酸钙(CaCO₃)有气泡产生，证明氯水中含有 HCl (酸性) (5)氯水加入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，证明有 H+和 HC1O (酸性漂白性) 补充：漂白粉的主要成分是CaCl₂ 和Ca(ClO)2, 而有效成分是 Ca(CIO)2。漂白粉是一种混合物。 6.NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2, 所以NO 不能用排空气法收集，只能用排水法收集 7.NO₂: 红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO 8.二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，有毒SO₂ 具有漂白性，可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复。 9.NH₃为无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水(碱性); 易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 10.浓 H2SO4和 C 反应产生的SO₂ 和CO₂ 的鉴别现象： 品红溶液 KMnO4 溶液 品红溶液 澄清石灰水 A B C D A： 检验SO₂品红褪色，B：除去SO₂C：验 SO2是否除尽； C不褪色，D：变浑浊，说明有CO2存在。 11.实验室制氨气 反应原理： 2NH4Cl+Ca(OH)₂ CaCl₂+2NH₃↑+2H2O (1)收集方法：向下排空气法。(备注：易溶于水的气体不能用排水 法收集，如NH₃.HC1 等：密度比空气大的采用向上排空气法， 如 CO₂等，密度比空气小的采用向下排空气法，如H₂等) (2)验满： ①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 ②将蘸浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生大量白烟 (3)棉花的作用：防止氨气与空气对流，使制得的氨气不纯。 (4)用碱石灰干燥氨气。不选浓硫酸. (5)此发生装置也可用于制氧气。 (6)NH₃可形成喷泉，这说明氨气极易溶于水 (7)铵盐与碱加热，一定生成NH₃ 12. 铜与浓硫酸反应原理： Cu+2H2SO₄（浓） CuSO₄ +SO2↑+2H2O (1)右边试管有什么现象：石蕊试液变红或品红溶液褪色。 (2)喷有少量碱液的棉花作用：吸收SO₂ 防止污染空气。 (3)说明浓硫酸具有强氧化性和酸性。 13.浓硫酸能作氢气、二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气(NH3), 因为会反应。浓硫酸与金属反应不能生产氢气，浓硫酸加热能与Cu反应，生成SO₂不生成H2 14.浓硫酸的特性 (1)浓硫酸作干燥剂、放在空气中质量增加、浓度减小说明其具有 吸水性。 (2)浓硫酸能使蔗糖变黑、写在纸张上能使纸变黑说明其具有脱水 性。 (3)木炭与浓硫酸加热可以反应说明其具有强氧化性。 (4)常温时铁、铝遇浓硫酸“钝化”说明其具有强氧化性。 (5)铜与浓硫酸加热后反应，说明其具有强氧化性和酸性。 15.硝酸与金属反应不能生成氢气，与浓硝酸反应生成NO2 与稀硝 酸反应生成NO 16.常温下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化(化学变化),可用铝 制或铁制容器保存浓硫酸或浓硝酸。 化学必修2 第一章物质结构元素周期律 一.元素、核素、和同位素 (如：14C 其中：质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8,电子数=6) 2.同位素：同一元素的不同原子之间互称同位素，如160和18O, 35Cl 和37Cl 同素异形体：同一元素组成的不同单质 同分异构体：分子式相同而结构不同的有机物 同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个 CH2 原子团的有机物 二.元素周期表 1.第一张元素周期表是1869年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得 2.共有 7 个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。18个纵行， 16个族，其中包括七个主族IA、IA、IIA、IVA、VA、VIA、VIIA 3.元素在周期表中的位置与原子结构的关系：周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=主族序数 (如Si的位置：第三周期第I V A 族) 三.元素周期律 1. 最高正化合价=最外层电子数=主族族数 (F 、O 除外，因为没有 最高正化合价) 最高正化合价 |+ | 最低负化合价 |=8 2.原子半径：左下方大(Na>Mg) 金属性：左下方强(Na>A1) 非金属性：右上方强 H氢 He氦 一周期 Li锂 Be铍 B硼 C碳 N氮 O氧 氟F Ne氖 二周期 Na钠 Mg镁 Al铝 Si硅 P磷 S硫 Cl氯 Ar氩 三周期 K钾 Ca钙 Kr 四周期 3.判断金属性强弱的四条依据： A.与酸或水反应越剧烈，越容易释放出H2，金属性越强 B.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 C.金属单质间的相互置换(如： Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu 金属性Fe>Cu) D.原电池的正负极(金属性：负极>正极)(例：金属性Na>Al, 则碱性NaOH>Al(OH)₃） 4.判断非金属性强弱的三条依据： A.与 H2越易结合，生成气态氢化物的稳定性. 非金属性越强。 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 非金属性越强 C.非金属单质间的相互置换(如：Cl₂+2HBr==2HCl+Br₂ 非金属性 ：Cl₂>Br₂) (例：非金属性S<Cl,则稳定性H₂S<HCl 酸性H₂SO₄<HC1O₄) 5.短周期元素中，原子半径最大的是Na, 最小的是H; 最活泼的金属是Na,最活泼的非金属是 F, 最强的碱是NaOH, 最强的含氧酸是HC1O4, 最稳定的氢化物是HF。 元素符号 C N 0 F Si P S Cl 氢化物 CH₄ NH₃ H₂O HF SiH₄ PH₃ H₂S HCl 最高价氧化物对应的水化物 H₂CO₃ HNO₃ 无 无 H₂SiO₃ H₃PO₄ H₂SO₄ HCIO₄ 元素符号 Na Mg Al K Ca 最高价氧化物对应水化物 NaOH Mg(OH)₂ Al(OH)₃ KOH Ca(OH)₂ 四.化学键 1.离子化合物：含有活泼金属元素或铵根离子(NH4+) 的化合物或者含有离子键的化合物 如：NaCl 、CaCl₂ 、NaOH 、NH₄Cl 共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐)或者只含有共价键的化合物 如：H2O 、CO2、H2SO4等。 2.既含离子键又含共价键的化合物：含有原子团的离子化合物，如 第二章化学反应与能量 一.化学能与热能 1.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 断键吸收能量，形成键放出能量。键能越大，能量越低物质越稳定。 2.放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；吸热反应：反应 物的总能量<生成物的总能量。 3.常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应大部分的化合反应。(如：铁与盐酸反应、氧化钙与水反应) 常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体(Ba(OH)2·8H2O)与氯化铵(NH4Cl)的反应、大部分的分解反应(如碳酸钙受热分解)、C+CO2 2CO C+H2O(g)H2+CO 　 放热反应 吸热反应 二.化学能与电能 1.原电池：将化学能转变为电能的装置。 负极→较活泼的金属→失电子→发生氧化反应→质量减少→阴离子靠拢 正极→较不活泼的→得电子→发生还原反应→有气泡产生或质量增加→阳离子靠拢 2.原电池工作原理： 例：Cu—Zn(稀硫酸)原电池： 负极(Zn 片 ) :Zn-2e⁻=Zn²+(Zn 片溶解)(氧化反应) 正极(Cu 片):2H++2e- =H₂↑(Cu片有气泡产生)(还原反应) 电子流动方向：从Zn 片沿导线流向Cu 片，电流方向：从Cu 到Zn 3.构成原电池的条件：两个活泼性不同的电极、电解质溶液(酒精 蔗糖不是电解质溶液)、 自发的氧化还原反应、形成闭合回路。“两极一液成回路” 4.氢氧燃料电池 (1)电极材料相同，反应原料由外设备供给，工作原理类似原电池 (2)负极的判断方法：通入燃料(如H₂)的一极为负极,氧气为正极。 三.化学反应速率和限度 1.影响化学反应速率的因素： 温度、浓度、催化剂、固体表面积、 压强等。温度越高，浓度越大使用催化剂(MnO₂等),固体表面 积越大(块状变成粉末状),压强(有气体的反应)越大，速率越快 2.可逆反应：同一条件下既能向正反应进行又能向逆反应方向进行,用“”表示，特点：反应物不能全部转化为生成物，所有的反应物和生成物同时存在。 3.当可逆反应达到最大限度，即平衡状态时的特点：V正=V逆≠0，各物质的浓度保持不变。 第三章有机化合物 甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸 分子式 CH₄ C₂H₄ C₆H₆ C2H6O C2H4O2 结构简式 CH₄ CH₂=CH₂ CH3CH2OH 或C2H5OH CH3COOH 空间构型 正四面体 平面型 平面正六边形 官能团 碳碳双键 --------- 羟基 羧基 1天然气的主要成分为甲烷。 2.甲烷不能使高锰酸钾褪色；甲烷可以与氯气在光照条件下发生取 代反应 3.乙烯的结构简式为CH₂=CH₂,官能团：碳碳双键。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应；乙烯能使溴水褪色，属于加成反应。 4.甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。 5.乙烯可以做催熟剂(又叫植物生长调节剂),乙烯的产量用于衡量石油化工发展水平。 6.工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。 7.苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸 易溶于水。 8.苯的结构中不存在碳碳双键。苯易与液溴和浓硝酸发生取代反应，可以和H2发生加成反应， 不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 9.乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH,官能团为羟基(—OH);乙酸的结构简式为CH3COOH, 官能团为羧基(—COOH)。 10.乙醇能与金属钠Na 反应放出氢气(H₂); 乙醇能发生催化氧化生 成乙醛(CH3CHO)和水； 11.乙酸具有算的通性，酸性：CH3COOH>H2CO3 12.乙酸乙酯的制备(反应类型：酯化反应或取代反应) (1)原理 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (2) A 试管盛装乙酸，乙醇、浓硫酸,B试管装饱和碳酸钠 A (3)如A 中加入碎瓷片，目的是防暴沸B (4)浓硫酸的作用： 作催化剂和吸水剂 (5)导管不插入液面下的原因： 防倒吸 (6)饱和碳酸钠的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出。 (7)分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液的方法：分液 13.同分异构体：分子式相同而结构不同的有机物。如 C4H10有2种同分异构体 (正丁烷和异丁烷), C5H12有3种同分异构体(正戊烷、异戊烷、新戊烷)。 同系物：结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机物。如甲烷与丁烷 烃：仅含碳氢两种元素的化合物，烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1),碳数不同的烷烃互为同系物。 第四章化学与自然资源的开发利用 1.金属冶炼的方法： K Ca Na Mg Al|Zn Fe Sn Pb(H)Cul Hg Ag 电解法 | 热 还 原 法 | 热 分 解 法 (常见的还原剂有： H₂、CO、C、A1) 2.化石燃料是不可再生的能源，包括煤、石油、天然气(CH4)煤的干馏、气化、液化都是化学变化。石油分馏是物理变化。 3.符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应，加成反应。 (技巧：生成物只有一种的反应) 一.生命的基础能源—糖类 1.糖类是绿色植物光合作用的产物，是由C 、H 、0三 种元素组成 的一类有机化合物。 2.葡萄糖：具有还原性，分子式C6H12O6, 单糖 ，不能水解，与果糖互为同分异构体。 3.葡萄糖的检验方法有： (1)在碱性、加热的条件下，与银氨溶液发生银镜反应 (2)在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O) (备注：可用于检验尿液中是否含葡萄糖) 4.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体。纤维素有利于消化。 5.淀粉：多糖，其水解的最终产物为葡萄糖，与纤维素不是同分异构体。 特性：淀粉遇碘单质变蓝(用于检验淀粉，或者检验碘单质)。 二.重要的体内能源—油脂 1.油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质。是单位质量提供热量最多的物质种的反应) 2.油脂在酸性环境水解， 生成高级脂肪酸和甘油(或丙三醇);油脂 在碱性环境中的水解，生成的高级脂肪酸盐和甘油，油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应。 三.生命的基础—蛋白质 1.蛋白质的最终水解产物是氨基酸；氨基酸具有两性。人体有8种必需氨基酸。 2.蛋白质的性质：两性、变性、盐析、颜色反应(蛋白质遇浓硝酸变黄)、灼烧(蛋白质有烧焦羽毛的气味)。其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验 3.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐 (如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后，蛋白质从溶液中析出的可逆过程。是物理变化，用于分离提纯蛋白质。 4.棉花、麻的成分为纤维素； 羊毛、蚕丝属于蛋白质 5.能使蛋白质发生变性有：重金属盐(Cu2+ Hg2+ Cd2+ Pb2+等)、甲醛(福尔马林溶液)、酒精、强酸、强碱、紫外线、加热等；误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 三.维生素和微量元素 1.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物。 2.维生素C 是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，溶液显酸性， 其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中 。维生素C也称抗坏血酸， 具有较强的还原性。 3.碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。缺碘会造成甲状腺肿大，在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO₃)。 4.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。补铁工程的载体是酱油 常见的食品和药品 ①具有解热镇痛作用的是阿司匹林。如出现水杨酸反应，要停药 注射NaHCO3 溶液。 ②具有止咳平喘作用的是麻黄碱。麻黄碱属于天然中草药，是国 际奥委会严格禁止的兴奋剂 ③常用的抗生素、具有消炎作用，使用前要进行皮肤敏感试验( 皮试)的是青霉素。 ④可直接进入人体补充能量的是葡萄糖。 ⑤胃酸成分为盐酸(HC1)。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，小苏打其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO₂↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑(注：NaOH具有腐蚀性，不能用于中和胃酸) ⑥R表示处方药，OTC表示非处方药。 ⑦远离毒品如：冰毒、海洛因、大麻、摇头丸等。 1.合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的 具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有熔点低、硬度大的特点。 2.我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。 3.金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属的腐蚀主要是 电化学腐蚀。铁发生电化学腐蚀时的负极反应 为 Fe — 2e- =Fe2+ ①吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境，正极反应是O₂+2H2O+4e⁻=40H-, 负极反应是Fe-2e⁻=Fe2+ ②析氢腐蚀条件是强 酸性环境，正极反应是H⁺+2e⁻=H2↑,负极反应是Fe-2e⁻=Fe²+ 4.防止金属腐蚀的方法有： ①改变其内部结构(如制成不锈钢); ②在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等); ③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如Fe表面 镀Zn） 常见的材料 ①常见的三种硅酸盐材料(无机非金属材料)为玻璃、水泥、陶瓷。 制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO₃)、石灰石(CaCO₃)、石英 (SiO₂) , 制造陶瓷的主要原料是黏土。制造水泥的原料有石灰石和 黏土。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。 ②三大合成材料(有机高分子材料)为塑料、合成纤维、合成橡胶。 (注：油脂不是天然高分子化合物；蛋白质、淀粉、纤维素是天然高分子化合物) 6.塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。 7.纤维分为合成纤维和天然纤维(棉花、麻、羊毛、蚕丝) 8.橡胶分为合成橡胶和天然橡胶(聚异戊二烯), 橡胶通过硫化来改善其性能。 9.复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料。玻璃纤维增强塑料(玻璃钢),就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料。玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等。 保护生存环境 1.正常雨水偏酸性，pH 约为5.6。酸雨是指pH小于5 .6 的降水， 主要是SO2 和 NO2 等酸性气体转化而成的。SO2主要来源于煤的燃烧 ，NO2主要来源于汽车尾气。 SO2+H2O H2SO3 2H2SO+O₂=2H2SO₄ 2NO+O₂=2NO₂ 3NO2+H2O=2HNO₃+NO 2.汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2 3.室内空气污染的来源：①厨房：燃料燃烧产生的CO、CO₂、NO、 SO2和尼古丁等造成污染；厨房油烟；②装饰材料：主要来源甲醛、 甲苯、二甲苯、苯、黏合剂(如油漆)等；③室内吸烟：尼古丁、二 噁英等 环境问题 (1)形成酸雨的主要气体是SO₂ (2)引起臭氧层空洞的是氟氯代烷(氟利昂)。 (3)引起温室效应的主要气体是CO₂ (4)造成白色污染的是 塑料制品。 (5)引起“赤潮”、“水华”水体富营养化的元素的是 N、P。 (6)引起光化学烟雾的是 氮的氧化物。引起“雾霾”天气的是PM2.5(可吸入颗粒物) 6.某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是： 可回收垃圾。 7.常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质等。 8.常见的混合物：煤石油、漂白粉；硬铝、黄铜、钢等合金；氯水，氨水等溶液，胶体。 9.常见的高分子化合物有：纤维素(棉花、麻)、淀粉、蛋白质(羊毛蚕丝)、聚乙烯(食品包装袋)、聚氯乙烯、塑料、橡胶等 10.垃圾资源化 (1)处理垃圾要遵循无害化、减量化、资源化的原则 (2)我国处理垃圾的方法有卫生 填埋、堆肥、焚烧。 (3)医疗垃圾采用焚烧法 (4)所谓“白色污染”指的是聚乙烯、聚氯乙烯等引起的污染，主要 包括四个方面的危害：①大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会破坏土壤结构、降低土壤肥效、污染地下水；②焚烧废弃塑料产生有害气体，对大气产生 污染；③制备发泡塑料时，常加入氟氯代烷作发泡剂；④废弃塑料会危害动物。 11.污水处理方法：(1)中和法：用氢氧化钙中和酸性废水，硫酸或二 氧化碳中和碱性废水(2)含重金属离子的废水用沉淀法。如Cd2++S2-=CdS↓ (3)除去水中悬浮物用混凝法。明矾[KAl(SO4)₂·12H2O]是常用的混凝剂， 其净水的原理是：Al3++3H2O一Al(OH)3(胶体)+3H+ (4)除去CN- 用氧化还原法。 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $