6.1.1 化学反应与热能【默写小纸条】-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学知识清单聚焦化学反应与热能，从实验现象（温度变化、结冰现象）判断反应类型入手，梳理放热与吸热反应的概念，进而分析反应物与生成物总能量、化学键断裂与形成的能量关系，结合反应热图示完成知识建构。 知识链路遵循“现象→概念→本质→图示”逻辑，通过Mg与盐酸、氢氧化钡与氯化铵等实验案例，对比分析能量转化与化学键变化，培养“物质变化伴随能量变化”的化学观念，习题设计注重从宏观现象到微观本质的科学思维，助力知识理解与应用。

6.1.1 默写小纸条——化学反应与热能 (1)向Mg与稀盐酸反应的溶液中插入温度计，温度计显示的温度升高，说明该反应为放热反应。 (2)将20 g Ba(OH)2·8 H2O晶体研细后与10 g NH4Cl晶体混合放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部感觉冰凉，烧杯与木片间有结冰现象，说明该反应为吸热反应。 (3)放热反应：释放热量的化学反应，如活泼金属与酸的反应，燃烧反应，中和反应等。 (4)吸热反应：吸收热量的化学反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应等。 (5)反应物总能量>生成物总能量，为放热反应；反应物总能量<生成物总能量，为吸热反应 (6)用Q(吸)表示反应物化学键断裂时吸收的总能量，Q(放)表示生成物化学键形成时放出的总能量。Q(吸)>Q(放)，为吸热反应 ；Q(吸)<Q(放)，为放热反应 反应物断键吸收的能量＜生成物成键释放的能量，说明该反应为放热反应。即遵循能量守恒定律，反应物的总能量=生成物总能量+热量(放热反应)，反应物总能量=生成物总能量－热量(吸热反应)。 (7)从物质具有的能量理解两反应 ①放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来。 ②吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”。 结论：化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 图示 意义 a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。c表示该反应的反应热。 ΔH 图1：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示放热反应 图2：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝+c kJ·mol－1，表示吸热反应 (8)反应物断键吸收的能量＜生成物成键释放的能量，说明该反应为放热反应。 　　即遵循能量守恒定律，反应物的总能量=生成物总能量+热量（放热反应），反应物总能量=生成物总能量－热量（吸热反应）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 6.1.1 默写小纸条——化学反应与热能 (1)向Mg与稀盐酸反应的溶液中插入温度计，温度计显示的温度 ，说明该反应为 反应。 (2)将20 g Ba(OH)2·8 H2O晶体研细后与10 g NH4Cl晶体混合放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部感觉冰凉，烧杯与木片间有结冰现象，说明该反应为 反应。 (3)放热反应： 的化学反应，如活泼金属与酸的反应，燃烧反应，中和反应等。 (4)吸热反应： 的化学反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应等。 (5)反应物总能量>生成物总能量，为 反应；反应物总能量<生成物总能量，为 反应 (6)用Q(吸)表示反应物化学键断裂时吸收的总能量，Q(放)表示生成物化学键形成时放出的总能量。Q(吸)>Q(放)，为 反应 ；Q(吸)<Q(放)，为 反应 反应物断键吸收的能量＜生成物成键释放的能量，说明该反应为 反应。即遵循能量守恒定律，反应物的总能量=生成物总能量+热量(放热反应)，反应物总能量=生成物总能量－热量(吸热反应)。 (7)从物质具有的能量理解两反应 ①放热反应可以看成是反应物所具有的 能转化为 能释放出来。 ②吸热反应可以看成是 能转化为 能被生成物所“储存”。 结论：化学反应中的能量变化取决于 与 的相对大小。 图示 意义 a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。c表示该反应的反应热。 ΔH 图1：ΔH＝ kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示 反应 图2：ΔH＝ kJ·mol－1＝+c kJ·mol－1，表示 反应 (8)反应物断键吸收的能量 生成物成键释放的能量，说明该反应为放热反应。 　　即遵循能量守恒定律，反应物的总能量=生成物总能量 热量（放热反应），反应物总能量=生成物总能量 热量（吸热反应）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $