热点题型五 工艺流程题-【夺冠百分百】2026年中考化学冲刺精讲册（河北专用）

压强变化不大（合理即可） (2)试管①中无明显现象，试管②中石灰水变浑 浊不饱和 (3)氢气（合理即可） 7.(1)确保将氧气充分消耗（合理即可）降温，吸 收五氧化二磷错误 (2)打磨铁丝表面有红色物质析出，溶液由 蓝色逐渐变为浅绿色 8.(1)比较铝和铜的硬度 (2)木屑温度达到可燃物的着火点 (3)沉淀消失氢氧化钙粉末的量 9.(1)膨胀氢氧化钠固体溶于水放热 (2)黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊 (3)产生氧气较少，达不到使木条复燃的浓度 氧化铜粉末可以加快过氧化氢分解速率 10.(1)2KMn0,△K2Mn0,+Mn02+0, 木炭燃烧，发出白光 (2)③①②能（或易）溶于水BC 热点题型五 工艺流程题 【题型训练】 类型1 1.(1)H2S04 (2)CuO+H,SO=CuSO+ H2O(3)置换反应(4)作溶剂（合理即可） (5)催化作用 2.(1)Cu (2)Fe,0,十3C0商温2Fe十3C0, (3)置换反应 (4)作清洁燃料（合理即可） 3.(1)Na2CO3 (2)灭火（合理即可） (3)复分解反应 2 (4)Ca(OH)2+Naz CO3 -CaCOs+2NaOH 类型2 4.(1NH,C(2)C+O,点燃cO,化合反应 (3)化学(4)节约资源（或减少污染等，合理 即可) 5.(1)过滤(2)1（或一）(3)Zn+CuSO.— Cu+ZnSO4(或Zn+FeSO4—Fe+ZnSO4) (4)可用作建筑材料（合理即可）(5)取样品于 试管中，加入锌粒，若有气泡产生，则说明稀硫 酸过量 6.(1)2ZnS十30，高温2Zn0+2S0,(2)①复分 解反应②H+、Z+(3)①作炼铁原料（或 红色颜料)②B 7.(1)混合物 (2)2HCI+Mg(OH)2-MgCl2 +2H2 O (3)分解反应 (4)氯气（或C12) (5)轻质（或延展性好等，合理即可） 8.(1)饱和(2)A(3)过滤漏斗(4)碳酸 钠、氢氧化钠（或Naz CO3、NaOH) 9.(1)熟石灰（或消石灰）(2)过滤(3)C (4)除去过量稀硫酸并将硫酸铜完全转化为氢 氧化铜[或将CuSO4完全转化为Cu(OH)2] 2NaOH+CuSO,-Cu(OH)2+Na2 SO (5)Na+、OH、SO(6)硫酸铜晶体受热易 失去结晶水 热点题型六实验探究题 【题型训练】 类型1 1.1)2Mg+0,点槛2Mg0(2)不同意B (3)缓冲气压(4)【实验探究】A中溶液由上到第二部分河北 第二部分 河北中考题型突破 热 【题型突破】 1.题型概述：工艺流程题是由框图型推断试题 演变而来的，它以生产流程为主线，一条主 线常常贯穿一条完整的生产流程或实验方 案，目标产品明确。河北省中考此类题一般 涉及10种左右的物质，不超过5个化学反 应，通常设置4个或5个填空，分别考查题 目中某物质的化学式，某反应的化学方程式 的书写，其他空常涉及化学反应类型和物质 的用途，但也会换成其他内容进行考查。解 答此类题常用到单质、氧化物、酸、碱、盐等 物质之间的反应及转化关系、化学式和化学 方程式的书写、化学反应类型、物质的用途 等知识。 2.解题方法： (1)解答推断题首先要找准“突破口”，即题 中给出的某一物质的特殊性质或用途、框图 中的某一特征反应，然后根据图中各物质之 间的转化关系，结合题给其他信息进行猜 想，采用逆推、顺推相结合的方法依次推断 其他物质和反应，得出结论，最后加以验证。 (2)解答流程题的步骤与策略： 第一步：简阅题头、提取信息、明确目 的。找准关键字词，获取有用信息，明确生 产目的和工艺设计思路。 第二步：精读流程、分析对比、明确 原理。 ①关注“箭头三线”：“进线”为原料，“出 线”为产品或副产品；“可逆线”为原料循 环利用。 ②明确核心反应及生产原理，找出解题 线索。 第三步：浏览问题、纵观全局、分析解 答。关注题尾问题，沿主线寻找线索及答 中考题型突破 中考冲刺化学 点题型五 工艺流程题 案，关注核心反应及箭头提示，运用所学知 识和方法进行分析解答。 解答推断题常用的“题眼” 题眼1物质的颜色 (1)常见固体的颜色 红色 Cu(红色)、Fe2O3(红棕色) 黑色 木炭、铁粉、CuO、MnO2、FeO, 紫黑色 KMnO (2)常见沉淀的颜色 白色 CaCO3、BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2、AgCl 蓝色 Cu(OH)2 (3)常见溶液的颜色 蓝色 CuSO4、CuCl2等含Cu2+的溶液 浅绿色 FeCl2、FeSO,等含Fe2+的溶液 黄色 FeCl3、Fez(SO4)3等含Fe3+的溶液 题眼2物质的用途 (1)用于供给呼吸和支持燃烧的是氧气。 (2)用于人工增雨的是干冰（固态二氧化碳）。 (3)用于冶炼金属的气体是H2(或CO)。 (4)用于金属除锈的是稀硫酸（或稀盐酸）。 (5)用于干燥气体的固体是氢氧化钠、生石灰， 液体是浓硫酸。 (6)用作食品干燥剂的是氧化钙。 (7)用于改良酸性土壤的是熟石灰。 (8)用作建筑材料的是大理石（或石灰石）（主 要成分是碳酸钙)。 (9)用于食品调味的是氯化钠。 (10)用于治疗胃酸过多症的是碳酸钙、氢氧化 铝或碳酸氢钠。 (11)用于焙制糕点的是小苏打（碳酸氢钠）。 (12)用于配制波尔多液的物质是硫酸铜和熟 石灰。 185 中考冲刺化学 (13)人体胃液中帮助消化的物质是盐酸。 (14)工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤 剂生产的物质是碳酸钠。 (15)常用作汽车铅酸蓄电池填充液的是硫酸。 (16)实验室最常用的溶剂是水。 (17)实验室常用的燃料是酒精。 题眼3物质的特殊性质及特殊反应现象 (1)在空气中燃烧产生大量白烟的物质是红磷 或白磷。 (2)能使带火星木条复燃的气体是O2;能使燃 烧的木条熄灭的是CO2或N2。 (3)能使澄清石灰水变浑浊的无色无臭气体 是CO2。 (4)能造成温室效应的主要气体是CO2。 (5)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑） 的气体是CO或H2,固体是C。 (6)能使白色硫酸铜粉末变蓝的气体是水 蒸气。 (7)能在空气中燃烧生成CO2和H2O的是有 机物。 (8)有毒的气体是C0、SO2等。 (9)常温下无色无味的液体是水。 (10)在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰的是 H2、S。 (11)在纯氧中燃烧时产生蓝紫色火焰的是S。 (12)有刺激性气味的气体：SO2、NH3、 HCI等。 (13)溶于水放出大量热的固体是NaOH,液体 是浓硫酸。 (14)溶于水吸收热量的固体是NH4NO3。 (15)与酸反应放出气体的物质：活泼金属（如 Mg、Zn、Fe等)；碳酸盐（如CaCO3、Na2CO3 等)；碳酸氢盐（如NaHCO3等）。 (16)能与碱性物质反应产生有刺激性气味气 体的化肥是铵态氨肥。 (17)能使紫色石蕊溶液变红的物质有盐酸、稀 186 硫酸等；能使紫色石蕊溶液变蓝的物质有 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液等。 (18)能使无色酚酞溶液变红的物质有NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液等。 题眼4物质的类别 物质类别 常见物质举例 气体单质 O2、H2、N2等 固态非金属单质 C、S、P、Si等 金属单质 Fe、Mg、Zn、Cu、Al等 金属氧化物 FezO、FeO4、CuO、MnO2、MgO等 非金属氧化物 C02、C0、S02等 酸 HCl、H2SO,等 碱 NaOH、Ca(OH)2等 盐 NaCl,CaCO Naz CO NaHCO 题眼5物质的俗称、主要成分 (1)俗称 俗称 物质 化学式 干冰 固态二氧化碳 C02 生石灰 氧化钙 CaO 苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH), 纯碱、苏打 碳酸钠 NazCO 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO 酒精 乙醇 C2H;OH (2)主要成分 物质 主要成分的名称 化学式 赤铁矿、铁锈 氧化铁 Fe2O3 胃酸 盐酸 HCI 石灰乳、石灰浆 氢氧化钙 Ca(OH)2 食盐 氯化钠 NaCl 石灰石、大理石 碳酸钙 CaCO3 天然气 甲烷 CH, 题眼6物质、元素之最 (1)空气中含量最多的气体是N2。 第二部分河北 (2)地壳中含量最多的元素是O。 (3)地壳中含量最多的金属元素是A1。 (4)最轻的气体是H2。 (5)天然存在的物质中最硬的是金刚石。 (6)相对分子质量最小的氧化物是H2O。 (7)形成化合物种类最多的元素是C。 (8)自然界中最简单的有机物是CH4。 (9)最常用的溶剂是H2O。 题眼7特殊的反应条件 (1)点燃：有O2参加的反应。 (2)通电：电解水。 (3)催化剂：过氧化氢制氧气。 (4)高温：CaCO3分解、碳与二氧化碳反应、C 还原CuO或Fe2O3、CO还原Fe2O3。 (5)加热：KMnO4制氧气、CO还原CuO、铜与 氧气反应。 题眼8特征反应类型 (1)常见的分解反应：过氧化氢制氧气、高锰酸 钾制氧气、煅烧碳酸钙、电解水。 (2)常见的化合反应：C、S、P、Fe、Mg、H2、Cu、 Al等与氧气的反应；CO2与水的反应、CaO与 水的反应、碳与二氧化碳的反应。 (3)常见的置换反应：金属十酸→盐十氢气； 金属十盐→金属十盐；碳十金属氧化物→ 金属十二氧化碳。 (4)中和反应：酸十碱→盐十水。 (5)非基本反应类型的反应 甲烷、酒精燃烧的反应；CO与氧化铜、氧化铁 的反应；CO2与碱的反应。 (6)三角关系的反应 H,0 Ca(OH)2 H,0之02 C0C02CaC0,→Ca0 【题型训练】 类型1常规框图类 1.(2025河北唐山路南区一摸)下图为实验室 中考题型突破 中考冲刺化学 利用铜锌合金的废料，回收海绵铜并制取硫 酸锌的工艺流程图（反应条件已略去）。 A~J及M均为初中化学常见的物质，其中 A、B是组成元素相同的氧化物。请回答下 列问题： A ① M B 海绵铜 M c 回④B 废料 ② ® ⑤回 E D LF 蒸发结晶 ZnSOa (1)写出D的化学式： (2)反应④的化学方程式为 (3)反应⑤的基本反应类型为 (4)B的一种用途是 (5)M在该反应中作用是 2.4月22日是世界地球日，旨在动员民众参与 到环保运动中，改善地球的整体环境。保护 金属资源是有效措施之一，某小组设计的回 收利用废旧金属过程如图所示，A~I是初 中化学常见物质，其中B、E组成元素相同，I 是红色固体，请回答： Ag含 量较 A 高的 高温 工业 回收因锈蚀 废水 ③©存储 备用 而报废的铁 ① 质设备 高温 D 团存储、 备用 B ② E 存储 「备用 (1)物质I的化学式为 (2)反应②的化学方程式为 (3)反应③的基本反应类型是 (4)物质A的一种用途是 3.唐山是资源丰富的重工业城市，纯碱工业在 国内知名。某小组同学对涉及纯碱的反应 进行知识网络建构。一些转化关系如下图 187 中考冲刺化学 所示（反应条件已略去）。A~J为初中化学 常见物质，其中C为纯碱，F为最常见的建 筑材料。请回答下列问题： Dh②A E B 3 h ⑤ G (1)物质C的化学式为 (2)J的一种用途是 (3)反应①的基本反应类型是 (4)写出反应③的化学方程式： 0 类型2流程图类 4.(2025河北摸拟)近年来全国重点城市生活 垃圾全部实现无害化处理，某化学社团学生 经查阅资料后设计下图流程对生活垃圾进 行处理与综合利用。已知：废旧干电池的填 充物有二氧化锰、炭黑、氯化铵等。 MnO. 充分灼烧 固体A 过滤 液体B 废旧 干电池 填充物加水悬浊液 生活分拣 垃圾 其他垃圾焚烧 发电 (1)液体B中所含溶质的化学式是 (2)充分灼烧时发生反应的化学方程式 为 ,其基本反应类 型为 0 (3)垃圾焚烧发电的过程是将 能 最终转化为电能。 (4)将垃圾回收利用的意义是 (填一条)。 5.(2025河北张家口一模)回收废旧金属是节 约金属资源的有效途径之一。某兴趣小组 欲从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废液 中提取金属铜，设计了如图所示的回收流程 (部分生成物已略去)，请回答下列问题。 188 固体 固体步骤② B 步骤① A 实验室加入过量锌粉 磁铁吸引 固体 废液 操作X 溶液 1 固体 步骤③ D 加入足量稀硫酸 溶液 操作X (1)操作X是 (2)溶液1中含有 种溶质。 (3)步骤①中发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (4)固体B的一种用途是 0 (5)完成步骤③后，如何检验该步骤中所加 的稀硫酸是否足量，写出操作、现象及结论： 6.(2025江苏苏州中考节选)以闪锌矿[主要 成分为ZnS,还含有少量FeS、CdS(硫化 镉)门为原料制备硫酸锌的流程如下： 02 过量稀硫酸 0 闪 焙烧 酸浸过滤 除铁过滤 矿 S02 滤渣1 锌粉滤渣2 ZnSO,溶液←除镉过滤 Zn和Cd (1)“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和 CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和 SO2。写出ZnS与O2高温反应的化学方程 式： (2)①“酸浸”时发生反应的基本类型为 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd+、Fe+、 Fe3+和 (填离子符号)。 (3)“除铁”时发生反应： 反应I:4FeS0,+02+4H,0170℃ 2Fe2O3↓+4H2S04。 第二部分 河北 反应Ⅱ：Fe2(SO4)3+3H2O 170℃ Fe2O3V+3H2SO4。 ①除铁所得“滤渣2”的用途有 (写一种)。 ②铁元素化合价在反应I和反应Ⅱ前后的 变化情况分别为 (填字母)。 A.升高、降低 B.升高、不变 C.不变、降低 D.降低、升高 7.镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色 的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤 (含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁 的部分流程如下图所示。 石灰 盐酸厂白。 氯气 过滤槽稀盐酸一系列 苦海①了笼餐山性维餐张钱铁 化镁 反应池 中和池 电解槽 滤液 回答下列问题： (1)“苦卤”属于 (填“纯净物”或“混 合物”)。 (2)写出中和池中反应的化学方程式： (3)电解槽中发生反应的基本类型 为 (4)该流程中循环使用的物质是 (5)镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪 些物理性质？ (答一点)。 8.海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利 用海水提取粗盐（含CaCL2、MgCl2等杂质）， 然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱 工业和侯氏制碱工业等。过程如下图。 海水 足量 粗盐 Na,CO 足量x 结晶池 溶解除Ca→除Mg 母液 适量盐酸 结晶调pH=7 操作Y 精制食盐 滤渣 中考题型突破 中考冲刺化学 (1)母液为NaCI的 (填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 (2)试剂X为 (填字母)。 A.NaOH B.KOH C.NaNO (3)操作Y为 ,此操作中用到的玻 璃仪器有玻璃棒、烧杯和 (4)加适量盐酸的作用是除去 9.(2025黑龙江绥化中考)《梦溪笔谈》记有从 “苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“挹其水熬 之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体(CuSO4· 5H2O)。化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜 反应后的剩余固体（含Cu、Cu2O、CuO和 C)为原料制备胆矾，操作流程如图所示。 查阅资料：I.Cu2O+H2SO4=CuSO4+ Cu+H2O；Ⅱ.Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O;Ⅲ.CuSO4·5H2O受热易 分解，完全失去结晶水变成白色粉末状 固体。 过量H,0, 溶液和过 过量 量稀硫酸 固体N 余 稀硫酸 固体M 操作2 体 操作1 过量 ① 甲 适量 氢氧 ③ 胆 硫酸铜 溶液丁 化钠 物质丙 矾 一系列 溶液 ④ 溶液 操作 溶液乙 (1)农业上常用硫酸铜和 (填俗称)来配制农药波尔多液。 (2)操作1的名称是 (3)固体N的成分是 (填化学式)。 (4)步骤③中加入过量氢氧化钠溶液的目的 是 ,写 出其中有沉淀生成的化学方程式： (5)溶液乙中存在的离子有 (6)从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采 用加热蒸发结晶法，原因是 189