热点题型七 计算应用题-【夺冠百分百】2026年中考化学冲刺精讲册（河北专用）

中考冲刺化学 第二部分 河北中考题型突破 热 【题型突破】 1.题型概述：河北中考计算应用题一般为两 问，其中第(1)问是填空；第(2)问是利用化 学方程式的计算，并通常与溶质质量分数相 结合。这类题主要以实验为载体，考查获取 数据、分析数据、处理数据并计算的能力。 解答此类题常用到质量守恒定律、化学方程 式的书写、溶质质量分数的计算等知识。 2.解题方法： (1)解答计算题的思路 第一步：读题、审题，明确反应原理，写 出反应的化学方程式。 第二步：分析未知量。找出反应物和生 成物，判断未知量与反应的关系并设出未 知量。 第三步：找出已知量。将已知量代入化 学方程式。 (2)常用的计算公式 ①溶质质量分数的计算 a溶质的质量分数 溶质的质量X100%; 溶液的质量 b.变形公式：溶质的质量=溶液的质量×溶 质的质量分数。 ②不纯物质质量分数的计算 a.混合物中某物质的质量分数= 该物质的质量 混合物的质量 ×100%; b.变形公式：混合物中某物质的质量=混合 物的质量×纯度（该物质的质量分数）一混 合物的质量×(1一杂质的质量分数)。 (3)解题过程中应注意书写及解题过程的规 范性 ①关注第一问填空题的最后是否有单位，既 不要漏写，也不要多写；对于溶液中溶质成 200 点题型七计算应用题 分的分析要全面。 ②第二问解题时注意将过程书写完整，通常 应有“七行”。第一行：设出未知量；第二行： 写出完整正确的化学方程式；第三行：写出 相应物质的相对分子质量与化学计量数的 乘积；第四行：写出已知量和未知量；第五 行：列比例式；第六行：求解；第七行：简要写 出答案。 【题型训练】 类型1文字叙述型 1.(2025安徽中考)氢气是清洁能源。硼氢化 钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢 材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为 NaBH,+2H2O-NaBO2+4H2个。 (1)氢气被称为清洁能源的原因是 (2)某工厂生产燃料电池需要12t氢气，理 论上需要NaBH4的质量是多少？（写出计 算过程) 2.(2025河北邯郸永年区模拟)侯德榜是我国 纯碱工业的创始人，他发明的“侯氏制碱法” 在人类化学工业史上写下了光辉的一页。 侯氏制碱法的主要反应为NH?十CO2十 H2O+NaCl -NaHCO3+NH,Cl, 学小组同学模拟“侯氏制碱法”完成以下实 验：20℃时，向90g一定质量分数的NaCl 溶液中先通入足量NH33.4g,再通入一定 第二部分河北 量CO,至反应物都恰好完全反应（不考虑 溶解在溶液中的气体质量)。 回答下列问题： (1)最终所得溶液中的溶质有NaHCO3和 (2)反应后溶液中析出NaHCO3晶体的质 量为9.2g,求剩余溶液的质量。（要求有必 要的化学方程式和计算步骤) 类型2坐标曲线型 3.(2025四川广安中考)过氧化钠(Na2O2)可 在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了 测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量 分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g 供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反 应，化学方程式为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2个（无其他产生氧气的反应）， 测得产生氧气的质量与时间关系如图所示。 (1)充分反应后， 产生氧气的质量 ≤0.8 为 8。 (2)计算该供氧剂解 样品中过氧化钠 时间s 的质量分数。（写出计算过程） 中考题型突破 中考冲刺化学 4.(2025河北石家庄校级二摸)小明为了测定 某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲所 示，向50g硫酸溶液中缓缓注入质量分数 为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与 氢氧化钠溶液的质量关系如图乙。请回答 下列问题： NaOH数据采集器电脑 溶液H pH传感器 040 -50g硫酸溶液 NaOH溶液的质量/g 甲 乙 (1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液， 若用量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢 氧化钠溶液的溶质质量分数 (填 “偏大”“偏小”或“不变”)。 (2)请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。 (写出计算过程) 5.已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某化 学兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品 (杂质既不溶于水，也不参加反应)放入烧杯 中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量 随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 (1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。 201 中考冲刺化学 (2)计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得 溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 18 2 0 309 加入稀盐酸的质量/g 类型3实验装置图型 6.(2025湖北武汉中考) 项目小组利用如图所 示装置电解水并收集 干燥的氢气和氧气。 (1)接通电源，收集a 管逸出的气体，靠近火 焰，观察到气体燃烧， 发出淡蓝色火焰，说明该气体是 (填“氢气”或“氧气”)。 (2)一段时间后断开电源，实验前后整个装 置的质量减少了0.9g,写出通电过程中反 应的化学方程式并计算生成氧气的质量。 (不考虑水的蒸发) 202 ☑ 7.(2025河北唐山五中三模)某校兴趣小组的 同学按如图所示方案检测生铁中铁的含量 (除了铁以外，其他成分不与酸反应)，测得 实验数据如图所示： 烧杯质量100g 稀盐酸 17.5g 17.5g 200g 生铁 ⊙216.9g⊙ 生铁 234.1g⊙ 甲 乙 丙 (1)生铁的硬度比纯铁 (填“大”或 “小”)，可用于机械设备制造。 (2)求该生铁中铁的质量分数。（要求有必 要的化学方程式和计算步骤) 类型4表格数据型 8.（2025河北邢台信都区联考)为测定某 CuSO,溶液的浓度，取100g该CuSO4溶 液置于烧杯中，向其中加入10%的aOH 溶液充分反应，三个小组同学分别加入 NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系 如下表所示。 NaOH溶液 组别 沉淀质量/g 的质量/g 第1组 40 4.9 第2组 80 9.8 第3组 100 9.8 (1)第1组实验后的溶液中溶质是 (填化学式)。 第二部分河北 (2)计算该CuSO4溶液的溶质质量分数。 (要求有必要的化学方程式和计算步骤) 9.某碳酸钠溶液中含有少量的氯化钠，同学们 分别取该样品溶液20g,向其中加入不同质 量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，称量所 得滤液的质量，各同学的实验数据如下表 所示。 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 加入氯化钙 10.0 20.0 30.0 40.0 溶液质量/g 滤液质量/g 29.0 38.0 n 57.0 请计算： (1)n= (2)实验所用样品溶液中碳酸钠的质量 分数。 中考题型突破 中考冲刺化学 10.为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，同学 们向20g质量分数为8%的氢氧化钠溶液 中滴加该稀硫酸，他们测得加入稀硫酸的 质量与溶液的pH的关系如表所示，请 计算： 加入稀硫酸 10 20 30 的质量/g 混合溶液的pH 12 4 (1)加入30g稀硫酸时，溶液中溶质是 0 (2)稀硫酸的溶质质量分数。 类型5组合型 11.(2025山东烟台中考节选)化学小组同学 在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签 显示其含少量杂质（杂质既不溶于水也不 与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进 行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥 形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入 一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。 加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质 量关系如下图所示。（忽略CO2在水中的 溶解) 稀盐酸 5109.12 100 10g样品 和电 0 5060 加入稀盐酸质量g 203 中考冲刺化学 请回答下列问题： (1)10g该熟石灰样品产生C02的质量是 g。 (2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。 (写出计算过程，结果精确至0.1%) 12.化学兴趣小组用某品牌小苏打（主要成分 是碳酸氢钠)与一定溶质质量分数的稀盐 酸反应，测定稀盐酸的溶质质量分数，如图 所示。反应过程中锥形瓶中溶液质量的变 化如表所示（忽略二氧化碳在水中的溶 解)，请计算： 19.1g 分批加入 NaHCO, 加189.7g水 稀盐酸 样品 完全溶解 ① ② ③ 稀盐酸的质量/g 20 40 60 100 锥形瓶中溶 226.6244.4262.2302.2 液的质量/g 请计算： (1)产生二氧化碳的总质量是 8。 204 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。（计算结 果保留到0.1%) 13.学习小组同学为测定某过氧化氢溶液中溶 质的质量分数，设计了图1所示实验，反应 过程中烧杯内物质总质量变化如图2所 示。请计算： 充分 52 反应 50.4 2gMn0250gH202 溶液 翰 0 时间/s 图1 图2 (1)反应生成氧气的总质量为 g。 (2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。类型6 13.(1)与红铅颜料暴露在空气中的环境一致 (2)光照越强，Pb3O4变色越快(3)用带火星 的木条检验(4)PbCO3+2HNO3 Pb(NO3)2+CO2个+H2O(5)无论是否含 有Pb(OH)2,实验现象都相同(6)> (7)禁止开闪光灯拍照（合理即可） 14.(1)①10②加速固体溶解（或加速氢氧化钠 溶解)③溶质的质量 (2)①NaOH溶液的质量分数②Na+、SO? ③Ca2++COg-CaCO3V 热点题型七计算应用题 【题型训练】 类型1 1.(1)产物为水，无污染 (2)解：设理论上需要NaBH4的质量为x。 NaBH,+2H2 O-NaBO2+4H2 38 6 x 12t 38x 812t x=57t 答：理论上需要NaBH4的质量为57t。 2.(1)NH4Cl (2)解：设参加反应的二氧化碳的质量为x。 NH+CO2+H2O+NaCl—NaHCO3↓+NHC 17 44 3.4gx 17_3.4g 44x x=8.8g 剩余溶液的质量为90g+3.4g+8.8g- 9.2g=93g 答：剩余溶液的质量为93g。 2 类型2 3.(1)0.8 (2)解：设5.0g该供氧剂样品中过氧化钠的质 量为x。 2Na2 O2+2H2 O=4NaOH+02 156 32 x 0.8g 156 x 320.8g x=3.9g 该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为 3.98×100%=78% 5.0g 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数 为78%。 4.（1)偏大 (2)解：设参加反应的硫酸的质量为x。 H2 SO,+2NaOH-Na2 SO,+2H2O 98 80 x 40g×10% 98 8040g×10% x=4.9g 则该硫酸溶液中溶质的质量分数为49g× 50g 100%=9.8% 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 5.(1)16 (2)解：设生成氯化铁的质量为x。 Fe2 Os+6HCl-2FeCl3+3H2O 160 325 16g x 16016g 325x x=32.5g 加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶 2 32.5g×100%=10% 质质量分数为16g十309g 答：加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的 溶质质量分数为10%。 类型3 6.(1)氢气 (2)解：设生成氧气的质量为x。 2H,0通电2H2个十02个 36 32 0.9g 工 360.9g 32 x x=0.8g 答：生成氧气的质量为0.8g。 7.(1)大 (2)解：由图中数据可知，第二次加入生铁后仍 有氢气产生，说明第一次加人的生铁中的铁完 全反应，产生氢气的质量为200g+17.5g 216.9g=0.6g。设第一次加入17.5g生铁 时，参加反应的铁的质量为x。 Fe+2HCI-FeCl2+H2个 56 2 之 0.6g 56x 20.6g x=16.8g 16.8gX 则该生铁中铁的质量分数为7,5g 100%=96% 答：该生铁中铁的质量分数为96%。 类型4 8.(1)Na2SO4、CuSO (2)解：设100g该CuSO4溶液中含有溶质的 质量为x。 CuSO,+2NaOH-Na,SO++Cu(OH), 160 98 2 9.8g 2 160 x 989.8g x=16g 16g× 该Cus0,溶液的溶质质量分数为100g 100%=16% 答：该CuS04溶液的溶质质量分数为16%。 9.(1)47.0 (2)解：由题表中数据可知，最终生成碳酸钙沉 淀的质量为30.0g十20g-47.0g=3.0g;设 样品溶液中碳酸钠的质量分数为x。 Na2 CO+CaCl2-2NaCl +CaCO 106 100 20.0 gXx 3.0g 10620.0g×x 100 3.0g x=15.9% 答：样品溶液中碳酸钠的质量分数为15.9%。 10.(1)硫酸钠、硫酸（或Na2SO4、H2SO4) (2)解：设20g稀硫酸中硫酸的质量为x。 2NaOH++H,SO-Na,SO+2H,O 80 98 20 gX8%x 98 8020g×8% x=1.96g 稀硫酸的溶质质量分数 1.968×100%=9.8% 20g 答：稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。 类型5 11.(1)0.88 (2)解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸 的质量是60g-50g=10g;设10g稀盐酸中 HCl的质量为x。 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 73 44 x 0.88g 73x 440.88g x=1.46g ,1.468×100%= 稀盐酸的溶质质量分数为10g 14.6% 答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 12.(1)6.6 (2)解：当加入20g稀盐酸时，产生二氧化碳 的质量是19.1g+189.7g十20g-226.6g= 2.2g,设参加反应的氯化氢的质量为x。 NaHCO3+HCI-NaCl+H2O+CO2 36.5 44 x 2.2g 36.5x 442.2g x=1.825g 所用稀盐酸的溶质质量分数为1·825× 20g 100%≈9.1% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为9.1%。 13.(1)1.6 (2)解：设50g该过氧化氢溶液中溶质的质量 为x。 2H,02Mm =2H20+O2↑ 68 32 x 1.6g 68x 321.6g x=3.4g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为50g义 100%=6.8% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 6.8%。 2 第三部分 其他省市推荐题型 题型一科普阅读题 【题型训练】 1.(1)上升(2)夏季植物生长茂盛，光合作用强， 吸收二氧化碳的能力强(3)CaC0,高温 CaO+CO2个(4)所用的初始原料石灰石来 源广泛、价格低廉（合理即可） 2.（1)二氧化硅(2)物理(3)太阳光 2Fe0△2Fe+0,个 3.(1)不洁饮食胃痛（合理即可）(2)分餐（合理即 可)(3)铵根离子（或NH)(4)CONH)2+ H,0尿素酶C0,个十2NH,◆(5)用药 题型二项目式学习 【题型训练】 1.(1)活泼 化合物(2)Fe,0,十3C0高温2Fe+ 3CO2(3)硫酸铜(4)延展性(5)3Fe+4H2O 商温Fe,0,十4H,(6)隔绝氧气和水 2.(1)2KMn0,△K,MnO,+MnO,+O,↑ 分解反应(2)B(3)低(4)小于(5)4H2+ C0,一定条件CH,十2H,0(6)电解水产生 的氢气用于“萨巴蒂尔反应”，反应中氢元素一 部分转化到甲烷中，另一部分转化到生成的水 中，根据质量守恒定律，生成水的质量m2小于 电解水的质量m1 3.【活动一】(1)碱(2)取少量上层清液于试管 中，加入足量稀盐酸，有气泡产生（合理即可） 【活动二】(1)CaCl2+Na2C03=CaCO3↓+ 2NaCl(2)氢氧化钙和氢氧化钠会加剧土壤 碱化 【项目成果】成本（合理即可）