热点题型六 实验探究题-【夺冠百分百】2026年中考化学冲刺精讲册（河北专用）

中考冲刺化学 第二部分 河北中考题型突破 热 【题型突破】 1.题型概述：实验探究题一般以生活中常见的 物质、兴趣实验为素材，以文字结合实验装 置图的形式，通过提出问题、猜想与假设、制 订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、 反思与评价、表达与交流等环节考查学生运 用已有的知识进行科学探究的能力。解答 此类题常用到实验操作、实验方案的设计与 评价、物质的性质等知识。近年各地中考试 题中多增加了“数字化实验”内容，但最终目 的仍然是数据的获取，只不过题目的呈现方 式发生变化。 2.解题方法：实验探究题多以“熟悉中考陌生” 或“陌生中考熟悉”两种形式出现，体现出 “高起点，低落点”的特点，但考查内容仍然 是初中化学中的主干知识，熟练掌握基础知 识是解题的关键。同时要注意题目中“查阅 资料”等内容的知识迁移。 【题型训练】 类型1生成物成分的探究 1.(2025广东户州模拟)化学兴趣小组为验证 质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实 验如图1。同学们观察到镁条在空气中剧 烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟 弥漫到空气中，最后在陶土网上得到一些白 色固体。 镁粉 气球 图1 图2 (1)请写出镁条燃烧的化学方程式： (2)同学们通过称量发现：在陶土网上收集 190 点题型六 实验探究题 到产物的质量小于镁条的质量。小明认为 这个反应不遵循质量守恒定律，我 (填“同意”或“不同意”)小明的观点，出现这 种实验结果的原因可能是 (填字母)。 A.氧气不足 B.部分燃烧产物散逸到空气中 C,镁条未反应完 D.部分镁条与除氧气外的其他物质反应生 成其他固体 (3)图2中气球的作用是 (4)小红按图2装置改进实验，验证了质量 守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁条能 在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁(Mg3N2) 固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气 能使酚酞溶液变红。 【作出猜想】黄色固体为Mg3N2。 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 B 滴有酚酞溶 现象： 液的蒸馏水 结论：燃烧产 如图，取燃烧产物于烧杯B 物中含Mg3N2 中，加入适量水，然后用大烧 杯罩住小烧杯A和B。 【反思与交流】空气中氮气的含量远大于氧 气的含量，可是镁条在空气中燃烧的产物氧 化镁却远多于氮化镁，合理的解释是 2.化学兴趣小组的同学在做镁条与稀盐酸反 应的实验中意外发现，试管中除了产生大量 气泡外，还产生一些灰白色沉淀。同学们对 第二部分河北 此进行了系列探究活动。 探究1：灰白色沉淀的成分 【作出猜想】(1)小组同学根据化学反应前后 元素种类不变，反应前物质中含有 (填元素名称)元素，并查阅相关资料，对灰 白色沉淀的成分作出以下猜想： 猜想1：氯化镁；猜想2：剩余的镁；猜想3：氢 氧化镁；猜想4：碱式氯化镁[Mg(OH)C门。 【进行实验】(2)小组同学各取少量灰白色沉 淀加人2支试管中，进行如下实验。 实验操作 现象 结论 加入适量 猜想 沉淀未减少 蒸馏水 不成立 加入适量 沉淀全部溶 猜想2不成立 稀盐酸 解，但 根据实验现象，又经查阅资料得知该灰白色 沉淀是碱式氯化镁。 探究2：灰白色沉淀的性质 (3)查阅资料得知，碱式氯化镁受热能分解 生成一种氧化物和一种气体，根据气体颜 色，可以排除黄绿色的氯气；再结合碱式氯 化镁的元素组成，猜测该气体可能是氢气或 氧气或 (4)为了确定气体成分，小组同学按图1进 行实验，加热一段时间后，进行的实验操作 为 根据现象确定该气体不是氢气或氧气；小组 同学又按图2进行实验，观察到紫色石蕊溶 液浸湿的滤纸条变红，进而确定了生成的气 体。请写出碱式氯化镁受热分解的化学方 程式： 灰白色 灰白色 沉淀 沉淀 紫色石蕊 溶液浸湿 的滤纸条 图1 图2 中考题型突破 中考冲刺化学 通过上述实验，小组同学对灰白色沉淀的性 质有了一定的认识；小组同学对碱式氯化镁 产生的条件产生了好奇，继续进行探究。 探究3：灰白色沉淀的产生条件 (5)小组同学向两支试管中各加入等量稀盐 酸后，分别加入少量和过量的洁净镁条，观 察到第一支试管中无灰白色沉淀产生，而第 二支试管中有，进而证明镁与稀盐酸反应要 产生灰白色沉淀需要 ,也可推知反 应物的用量会对生成物产生影响。 【表达交流】好奇心是进入真理大门的钥匙， 实验探究是获得真理的重要方法。 类型2反应后物质成分的探究 3.茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢， 某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。 【查阅资料】某品牌茶垢清洁剂说明书中的 部分内容如图所示。说明书中碳酸钠的俗 称有误，应改为 主要成分：过碳酸钠（化学式为2Na2CO3· 3HO2) 去渍原理：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠（俗 称小苏打)和过氧化氢 【提出问题I】茶垢清洁剂溶于水时生成过 氧化氢，是否生成氧气？ 【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯 中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶 液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星 的木条，木条不复燃。 【实验2】取三份等量的实验1中的溶液，分 别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行 实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高 产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都 复燃。 带火星 /带火星 带火星 南的木条 雨的木条 的木条 甲 丙 的水国 40℃ 50℃日 60℃ 的水 的水 中考冲刺化学 【表达交流I】通过实验证明，茶垢清洁剂溶 于水时生成氧气。 (1)实验1中“木条不复燃”的原因是 (2)实验2中丙试管内不再产生气泡后，其 中溶液所含溶质与加热前溶液的不同 是 【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂溶于水时生成碳 酸钠，是否生成氢氧化钠？ 【实验3】取实验2丙试管内溶液，按下图流 程进行实验。 足量试 酚酞 丙试管 剂 溶液 内溶液 过滤滤液 溶液M 【表达交流Ⅱ】 (1)加入试剂X的目的是 (用化学方程式表示)。 (2)不新增试剂，检验加入的试剂X已足量 的方法是 (3)溶液M呈 色，说明茶垢清洁剂 溶于水时没有生成氢氧化钠。 【反思总结】 (1)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧 化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧 化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。 (2)使用茶垢清洁剂时应选择 的水 进行溶解，去垢效果更好。 4.(2025河北沧州献县模拟)《天工开物》记载 古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、 烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸 进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮 时加人了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的 废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCL2十Na2CO3一BaCO3V +2NaCl;②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是 192 氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水 和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 提出猜想：推测废液中含有氢氧化钠和碳酸 钠中的一种或两种。 (1)实验设计与实施 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液 废液中有 于试管中，加入足量 Naz CO3 的氯化钡稀溶液 步骤2：取少量步骤1 中的上层清液于试管 废液中有 中，加入适量无色酚 NaOH 酞溶液 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了下图所示的实验。取100g 废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入 一会儿N2,然后称量C、D的质量，再向锥形 瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继 续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重 2.1g和0.1g。 母稀硫酸 足量碱石灰 氮气 废液量 样品aOH溶液 足量 A B酸C 0 (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通 一会儿N2,其原因是 (3)装置C中反应的化学方程式是 0 (4)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 (结果保留到0.1%)。 (5)如果缺少装置B,会使测定的碳酸钠含 第二部分河北 量 (填“偏大”或“偏小”)。 【任务三】废液的处理 (6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循 环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入 一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的 化学方程式是 类型3物质性质的探究 5.NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。 某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合 作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 ①人体胃液（含有盐酸）通常约100mL,pH 约1.5，体温约37℃。 ②抗酸药的标准之一：药物产生疗效时，胃 液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会 导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 (1)猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理 由是 (用化学方程式表示)。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原 因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱 性的强弱 (2)依次测量等浓度的Na2CO?溶液和 NaHCO3溶液的pH,结果分别为11和9。 Naz CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液 (填“强”或“弱”)。 【实验探究2探究NaCO,作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5 的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min 的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃 液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。 用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲 线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3,重 复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 中考题型突破 中考冲刺化学 Na,CO, 6 NaHCO 3 2 05001000150020002500300035004000 时间/s 【分析数据】 (3)由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3 反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3 反应时 0 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜 想乙正确。 【反思评价】 (4)有小组成员提出，从控制变量和对比实 验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你 认为不严谨之处是 【拓展延伸】 (5)A1(OH)3也是一种常用的抗酸药。相 比A1(OH)3,从与胃酸反应的产物分析， NaHCO3抗酸药存在的不足是 0 6.（2025安徽中考)学习了“常见的酸、碱、盐” 后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和 NaOH的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性 该小组用下图所示装置进行实验。 NaHCO. 澄清石灰水 (足量) 甲 (1)实验进行一段时间后，观察到甲中 (填实验现象)时，证明有水生 成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是 (用化学方程式表示)。 实验结论：NaHCO3固体受热能分解。 193 中考冲刺化学 【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性 取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴 加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 (2)实验结论：NaHCO3溶液呈 性。 【实验三】探究NaHCO C0,传感器 溶液的稳定性 常温下，在密闭容器（如 图)中放入盛有100mL 蒸馏水的烧杯，开启CO。 传感器，测得容器内CO2浓度基本不变；将 蒸馏水换成NaHCO3的稀溶液，开启CO2 传感器，测得容器内CO2浓度增大。 (3)用100mL蒸馏水做实验的目的是 (4)实验三的结论是 【实验四】数字化实 M 验探究NaOH的 10 B(107 性质 常温下，取一定量 的NaOH溶液，分 5 10 5 盐酸体积mL 成两等份。 向一份NaOH溶液中滴人稀盐酸，用pH传 感器测定该过程中的变化，测定结果如右上 图曲线M。 向另一份NaOH溶液先通入一定量的 CO2,充分反应后得到溶液X。再向溶液X 中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用pH 传感器测定变化，得到随盐酸体积(mL)变 化曲线N(未在右上图坐标系中画出)。 (5)溶液X的pH (填“大于”“小 于”或“等于”)A点的pH。 (6)曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶 质是 (填化学式，不考虑气体的溶解)。 7.（2025四川眉山中考)某化学兴趣小组为探 究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 194 稀盐酸 锌片 铜片 。氧化铁惠NaOH溶液 A (1)有气泡产生的是 (填字母)。 (2)C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄 色，该反应的化学方程式为 (3)为探究D试管内反应后溶液中溶质的成 分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】D试管内反应后溶液中溶质的 成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaCl猜想二：NaCI 和HCI;猜想三： 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量D试管内 猜想二 的溶液，倒入盛有碳 无明显现象 不成立 酸钠粉末的试管中 猜想三 Ⅱ.另取少量D试管 成立，猜 内的溶液，滴加硫酸 想一和 铜溶液 二 不 成立 【实验结论】综上所述，猜想三正确 【反思与评价】 ①能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液得到相 同结论的物质是 (填字母)。 A.无色酚酞溶液 B.铁粉 C.稀硫酸 D.氯化铁溶液 ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成 物外，还需考虑 类型4物质组成成分的探究 8.蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组 对“蔗糖的组成”进行了探究。 第二部分河北 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光 合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧 气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一 定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 【实验验证】 方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到 生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖 是由碳、氢、氧三种元素组成的”。 小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一 定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元 素，理由是 方案二：小刚用下图所示装置进行实验。实 验开始先通入一会儿氨气，然后关闭弹簧 夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 通入 氮气m 1蔗糖 弹簧夹 干燥的 烧杯 (1)观察到 出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 (2)小刚观察到硬质玻璃管中残留有黑色固 体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利 用上图所示装置，另选试剂进行了验证单质 碳的实验。实验过程和现象如下： 实验过程 实验现象 ①硬质玻璃管中的 黑色固体剧烈燃 烧，发出白光； ,点燃酒精灯 ② 写出上述实验过程中一个反应的化学方程 式： 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组 成的。 【拓展交流】 (1)方案二中，先通人一会儿氮气的原因为 中考题型突破 中考冲刺化学 (2)查阅资料得知蔗糖的化学式为C2H2O1。 小红发现：蔗糖分子中氢原子数目是氧原子 数目的2倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是 氢元素质量的8倍。导致出现这种情况的 原因： 9.实践活动课中，同学们对膨松剂能使油条膨 胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松 剂的成分和原理进行了如下探究。 【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢 钠、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、玉米淀粉。 ②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。 (1)任务一：揭示膨松剂使油条膨胀的原理 【提出问题】使油条膨胀的气体是如何产 生的？ 【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠能与磷酸二氢 钙反应产生气体； 猜想二：碳酸氢钠受热会分解产生气体。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量磷酸二氢钙于 磷酸二氢钙 试管中，加水充分溶 pH<7 溶液呈 解，测定溶液的pH 性； 向盛有膨松剂的试管 猜想一成立 中加入水 NaHCO, 澄清石灰 猜想二成立 澄清 水变浑浊 石灰 水 【得出结论】使油条膨胀的气体既来自发面、 醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应， 又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。 【提出问题】碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反 应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？ (2)任务二：探究碳酸钠能否作膨松剂 195 中考冲刺化学 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 分别取等浓度的 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 NaHCO,溶液和 的pH=8, 碱性太强，影 Na2CO3溶液，测 NaCO,溶液 响食物口感 定pH 的pH=11 2 gNaHCO 相同条件 下， 甲 2 gNa,CO 甲中发生 甲 反应的化 锥形瓶中盛有 学方程式 等质量等浓度 为 且足量的盐酸 【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。 【讨论交流】同学们认为若想得出上述结论， 还需要补充的实验是 0 【拓展延伸】 ①“臭粉”（主要成分为NH4HCO3)也是膨 松剂中的一种，其受热分解产生二氧化碳的 同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨松效 果好，但氨气极易溶于水。制作下列食品 时，不适合用臭粉作膨松剂的是 (填字母)。 A.油炸面食B.烘焙饼干C.蒸馒头 ②存放膨松剂时的注意事项是 (写一条)。 类型5影响化学反应速率因素的探究 10.(2025江西中考)兴趣小组为了解调控化 学反应的方法，进行了下列实验。 (1)实验一：在空气中点燃木炭，再伸入充 满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，说明 会影响化学反应速率。 196 (2)实验二：图1木条不复燃，图3中的现 象为 ,由此可知MnO2可加 快H2O2分解的速率。若反应前后MnO2 的 和化学性质不变，则MnO, 是H2O2分解的催化剂。为寻找该反应的 新催化剂，兴趣小组分别用5mL10% H2O2溶液和不同催化剂进行实验，数据如 表。分析表中数据，催化效果最好的物质 是 带火星 带火星 的木条 MnO 的木条 之一H,0溶液 图1 图2 图3 收集气 收集气体 实验编号 催化剂 体体积 所用时间 ① 2g氧化铁 7.0mL 560s ② 2g土豆 7.0m1 180s ③ 2g生姜 5.1mL 180s (3)调控化学反应的方法还有很多，下列事例 中调控方法相同的是 (填字母)。 A.食品在冰箱中保存不易变质 B.燃煤发电时，把煤块粉碎 C.汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧 11.(2025河北保定竞秀区一模)同学们把盛 有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管 称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹 管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管” 效果的因素进行探究。 黑枸杞 一NaOH溶液 浸取液 振荡 红色 盐酸 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时 间越长，效果越好。 第二部分河北 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分 别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤34~56~89~1112≥13 溶液颜色红色粉色紫色蓝色绿色黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数 的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡，再 逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH 溶液，之后记录溶液颜色。 NaOH溶 盐酸中溶 液中溶质 实验 质的质量 溶液颜色 的质量分 分数 数 ① 5% 5% 红色 自上而下依次 为红色、蓝色、 ② 5% 10% 黄色，静置约 6分钟只剩红 色、黄色 自上而下依次 为红色、蓝色、 ③ 5% 15% 黄色，静置约 20分钟仍无明 显变化 自上而下为无 ④ 10% 5% 色、红色 ⑤ 10% 10% 红色 自上而下依次 为红色、蓝色、 ⑥ 10% 15% 黄色，静置约 6分钟只剩红 色、黄色 【解释与结论】 (1)向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸 取液，溶液颜色变为 中考题型突破 中考冲刺化学 (2)盐酸与NaOH反应的化学方程式 为 0 (3)实验2中，①②③的目的是 (4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③， 理由是 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定 量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组 同学设计实验3进行验证，并与实验2中 ③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的 NaOH溶液中加入1 g Na2 CO3固体，搅拌 后得到溶液a,进行如下实验并记录。 操作 现象 立即出现气泡；滴加完成 后溶液颜色自上而下依 再逐滴滴入约 次为红色、粉色、紫色、蓝 3mL溶液a 色、绿色、黄色，静置约 1小时仍无明显变化 【解释与结论】 (5)补全实验3的操作： (6)实验3中观察到气泡，推测有气体生 成，该气体是 12.兴趣小组同学发现海水浸泡的铁制品更易 生锈，他们通过网上查阅得知，氯化物可能 加快铁生锈的速度，对此他们产生了浓厚 兴趣，于是展开了探究。 【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的 影响？ 【查阅资料】氯化钠、氯化钙、氯化铜等由氯 离子与金属离子构成的盐均属于氯化物。 【进行实验】 探究一：探究氯化物对铁钉生锈速度的 影响 中考冲刺化学 编号 ① ② ③ ④ 铁钉 铁钉 铁钉 铁钉 实验 ， 彭5mL蒸馏水 县5mL蒸馏水 「蒸馏水 +1mL1% +1mL1% 5素傻水 +1mL1% NaCl溶液 CaCl,溶液 CuCl,溶液 3天后， 8分钟时铁钉 1天后，铁1天后，铁 铁钉表 表面出现红 现象 钉表面出钉表面出 面出现 色，振荡，底部 现红色 现红色 红色 出现沉淀 【实验结论】 (1)实验编号①的目的是 (2)通过上述实验现象可以得到的结论是 探究二：探究④中红色沉淀的物质组成 (3)实验过程中同学们结合所学的知识还 认为④中铁钉表面的红色物质可能是铁 锈，也可能是铜，他们认为红色沉淀可能是 铜的理由是 (用化学方程式解释)。 步骤 实验操作 实验现象 取出④中的铁钉，过滤 剩余物，洗涤滤纸上的 固体为红色 物质 将步骤I所得红色固体 红色固体部 加入试管中，再向试管 分溶解，溶 中加入(4) 液变为黄色 将步骤Ⅱ所得混合物过 滤，洗涤、干燥滤纸上的 红色固体变黑 固体后，置于陶土网上 充分加热 向试管中加入步骤Ⅲ所 得黑色固体，再加入足 (5) 量稀硫酸 (4)将步骤Ⅱ补充完整： (5)步骤V的实验现象是 198 (6)步骤Ⅲ、V的实验目的是 【实验结论】 ④中红色沉淀的物质组成是铁锈和铜。 【反思评价】 (7)结合探究一、二的结论，对于“氯化物对 铁钉生锈速度的影响”，请你提出进一步的 假设： 类型6综合类型 13.(2025福建中考)博物院油画馆的讲解员 告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅 颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红 铅(Pb3O4)的变色原因，研究性学习小组 开展实践活动。 【查阅资料】①PbO4是难溶于水的红色固 体，暴露在空气中可转化为PbCO3、 Pb(OH)2中的一种或两种；②PbCO3、 Pb(OH)2均为难溶于水的白色固体，均能 与稀硝酸(HNO3)发生复分解反应。 【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末， 控制单一变量进行实验（如下表所示）。 试管编号 0 光照强度 弱 较强 强 无明显 红色粉末 红色粉 实验现象 变化 少量变白 末变白 (1)实验过程中，试管应保持敞口状态的理 由是 (2)该实验可以得出的结论是 (3)一定条件下，PbO4分解有O2产生。 检验O2的方法是 【活动2】探究白色固体的组成 取上述试管Ⅲ中的白色固体进行如下 第二部分河北 实验： 足量 →气体A(能使澄清石灰 白色固体M一 稀硝酸 水变浑浊) →溶液B (4)由白色固体M生成气体A的化学方程 式为 (5)依据上述实验的现象，无法确定白色固 体M中是否还含有Pb(OH)2,其理由是 (6)将溶液B中的铅元素完全转化为 PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉淀的质量 (x)和白色固体M的质量(y)的关系，可以 确定白色固体M是否含有Pb(OH)2。若 含有Pb(OH)2,则x(填“>”“<” 或“=”)y。 (7)基于上述探究，为了更好地保护油画， 请你向参观人员提出一条合理的建 议： 14.物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣 小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解 反应”进行探究。 (1)配制100g质量分数为10%的Na0H 溶液。主要操作流程如下： 八学刻 ①A中应称量 g NaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH 溶液配制20g质量分数为5%或1%的 NaOH溶液时，需计算所需质量分数为 10%的NaOH溶液的质量。计算依据是 溶液稀释前后， 不变。 (2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实 中考题型突破 中考冲刺化学 验操作和现象记录如下： NaOH溶 饱和 实验 实验 序号 液的质 CaSO,溶 操作 现象 量分数 液的体积 无明显 1% 5 mL 滴加一定量 现象 NaOH溶液 少量 5% 5 mL 沉淀 目总0茶液 较多 10% 5 mL 沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见 下表： 物质 CaSO,NaOH Ca(OH),Na,SO,BasO 溶解度/g0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的 固体物质称为微溶物，小于0.01g的固体 物质称为难溶物。 【分析交流】①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为 Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与 NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】饱和CaSO,溶液与NaOH溶 液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图 所示。 OH Na) OH Na" Na" Na a SO: Ca(OH)2 ②图中未发生化学变化的微粒是 (填离子符号)。 ③该反应的微观实质可表示为Ca+十 2OH=Ca(OH)2￥。当向Ca(OH)2 溶液中滴加Na2CO,溶液时，也有白色沉 淀产生，反应的微观实质用同样的方法可 表示为 199压强变化不大（合理即可） (2)试管①中无明显现象，试管②中石灰水变浑 浊不饱和 (3)氢气（合理即可） 7.(1)确保将氧气充分消耗（合理即可）降温，吸 收五氧化二磷错误 (2)打磨铁丝表面有红色物质析出，溶液由 蓝色逐渐变为浅绿色 8.(1)比较铝和铜的硬度 (2)木屑温度达到可燃物的着火点 (3)沉淀消失氢氧化钙粉末的量 9.(1)膨胀氢氧化钠固体溶于水放热 (2)黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊 (3)产生氧气较少，达不到使木条复燃的浓度 氧化铜粉末可以加快过氧化氢分解速率 10.(1)2KMn0,△K2Mn0,+Mn02+0, 木炭燃烧，发出白光 (2)③①②能（或易）溶于水BC 热点题型五 工艺流程题 【题型训练】 类型1 1.(1)H2S04 (2)CuO+H,SO=CuSO+ H2O(3)置换反应(4)作溶剂（合理即可） (5)催化作用 2.(1)Cu (2)Fe,0,十3C0商温2Fe十3C0, (3)置换反应 (4)作清洁燃料（合理即可） 3.(1)Na2CO3 (2)灭火（合理即可） (3)复分解反应 2 (4)Ca(OH)2+Naz CO3 -CaCOs+2NaOH 类型2 4.(1NH,C(2)C+O,点燃cO,化合反应 (3)化学(4)节约资源（或减少污染等，合理 即可) 5.(1)过滤(2)1（或一）(3)Zn+CuSO.— Cu+ZnSO4(或Zn+FeSO4—Fe+ZnSO4) (4)可用作建筑材料（合理即可）(5)取样品于 试管中，加入锌粒，若有气泡产生，则说明稀硫 酸过量 6.(1)2ZnS十30，高温2Zn0+2S0,(2)①复分 解反应②H+、Z+(3)①作炼铁原料（或 红色颜料)②B 7.(1)混合物 (2)2HCI+Mg(OH)2-MgCl2 +2H2 O (3)分解反应 (4)氯气（或C12) (5)轻质（或延展性好等，合理即可） 8.(1)饱和(2)A(3)过滤漏斗(4)碳酸 钠、氢氧化钠（或Naz CO3、NaOH) 9.(1)熟石灰（或消石灰）(2)过滤(3)C (4)除去过量稀硫酸并将硫酸铜完全转化为氢 氧化铜[或将CuSO4完全转化为Cu(OH)2] 2NaOH+CuSO,-Cu(OH)2+Na2 SO (5)Na+、OH、SO(6)硫酸铜晶体受热易 失去结晶水 热点题型六实验探究题 【题型训练】 类型1 1.1)2Mg+0,点槛2Mg0(2)不同意B (3)缓冲气压(4)【实验探究】A中溶液由上到 下逐渐变红【反思与交流】氧气的化学性质 比氯气活泼 2.(1)镁、氢、氧、氯(2)1没有气泡产生 (3)HC1(或氯化氢)(4)将燃着的木条伸入试 管中Mg(OH)C1△MgO+HC1◆(5)镁 过量 类型2 3.【查阅资料】纯碱（或苏打） 【表达交流I】(1)产生氧气速率较慢，氧气浓度 过低，不足以使带火星木条复燃(2)无过氧 化氢 【表达交流Ⅱ】(1)CaCl2+Na2CO3 CaCO3V+2NaCl(合理即可)(2)取少量滤 液于试管中，滴加试剂X,若没有白色沉淀生 成，说明试剂X足量(3)无 【反思总结】(2)温度较高（合理即可） 4.(1)产生白色沉淀溶液变红(2)使反应生成 的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装 置中，影响实验结果（3)CO2+2NaOH Na2C03+H20(4)5.3%(5)偏大 (6)Naz CO+Ca(OH)2-CaCOs+2NaOH (合理即可) 类型3 5.(1)Na2 CO3+2HCI=2NaCl+CO2+H2O (2)强(3)pH>5的持续时间过长，会导致胃 部不适(4)实验没有模拟人体的温度(5)与 胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 6.(1)出现无色液滴CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O(2)碱(3)作对照实验 (4)常温下，NaHCO3溶液不稳定，能产生CO2 (5)小于(6)NaCI 7.(1)A (2)Fe2 O3+6HC1-2FeCl3+3H2O (3)NaCI和NaOH产生蓝色沉淀AD反 应物是否过量 类型4 8.【实验验证】方案一：蔗糖燃烧过程中有氧气参 加反应 方案二：(1)烧杯（或玻璃导管）中有水珠 (2)将蔗糖换为该黑色固体，在烧杯中加人澄清 石灰水，向硬质玻璃管中通入氧气澄清石灰 水变浑浊C+0,点燃c0,[或Ca(OH),十 CO2-CaCO3+H2 O] 【拓展交流】(1)排尽硬质玻璃管中的空气（或防 止氧气参加反应) (2)氧的相对原子质量比氢大 9.(1)【实验探究】酸产生气泡 (2)【实验探究】等质量的碳酸氢钠、碳酸钠分别 与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳更 多NaHCO3+HCl-NaCl+CO2个+H2O 【讨论交流】加热碳酸钠看是否能生成气体 【拓展延伸】①C②保持干燥（合理即可） 类型5 10.(1)反应物的浓度(2)木条复燃质量土 豆(3)BC 11.(1)紫色(2)HCl+NaOH-NaC+H2O (3)探究NaOH溶液溶质质量分数对“彩虹 管”效果的影响(4)③中溶液颜色种类多且 保持时间长（合理即可）(5)向试管中加入 6mL一定质量分数的盐酸，滴入5滴黑枸杞 浸取液，振荡（合理即可）(6)二氧化碳 12.(1)作对比实验(2)氯化物可以加快铁生锈 的速度(3)Fe+CuCl2—FeCl2+Cu (4)足量稀盐酸（或稀硫酸）(5)黑色固体溶 解，溶液变为蓝色(6)证明④中红色沉淀中 含有铜(7)氯化物浓度大小对铁钉生锈速度 是否有影响（合理即可） 类型6 13.(1)与红铅颜料暴露在空气中的环境一致 (2)光照越强，Pb3O4变色越快(3)用带火星 的木条检验(4)PbCO3+2HNO3 Pb(NO3)2+CO2个+H2O(5)无论是否含 有Pb(OH)2,实验现象都相同(6)> (7)禁止开闪光灯拍照（合理即可） 14.(1)①10②加速固体溶解（或加速氢氧化钠 溶解)③溶质的质量 (2)①NaOH溶液的质量分数②Na+、SO? ③Ca2++COg-CaCO3V 热点题型七计算应用题 【题型训练】 类型1 1.(1)产物为水，无污染 (2)解：设理论上需要NaBH4的质量为x。 NaBH,+2H2 O-NaBO2+4H2 38 6 x 12t 38x 812t x=57t 答：理论上需要NaBH4的质量为57t。 2.(1)NH4Cl (2)解：设参加反应的二氧化碳的质量为x。 NH+CO2+H2O+NaCl—NaHCO3↓+NHC 17 44 3.4gx 17_3.4g 44x x=8.8g 剩余溶液的质量为90g+3.4g+8.8g- 9.2g=93g 答：剩余溶液的质量为93g。 2 类型2 3.(1)0.8 (2)解：设5.0g该供氧剂样品中过氧化钠的质 量为x。 2Na2 O2+2H2 O=4NaOH+02 156 32 x 0.8g 156 x 320.8g x=3.9g 该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为 3.98×100%=78% 5.0g 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数 为78%。 4.（1)偏大 (2)解：设参加反应的硫酸的质量为x。 H2 SO,+2NaOH-Na2 SO,+2H2O 98 80 x 40g×10% 98 8040g×10% x=4.9g 则该硫酸溶液中溶质的质量分数为49g× 50g 100%=9.8% 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 5.(1)16 (2)解：设生成氯化铁的质量为x。 Fe2 Os+6HCl-2FeCl3+3H2O 160 325 16g x 16016g 325x x=32.5g 加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶 2