专题5 微专题9 物质的分离与除杂-【夺冠百分百】2026年中考化学冲刺精讲册（河北专用）

中考冲刺化学 微专题9物质的分离与除杂 【专题归纳】 一、物质的分离与除杂 1.基本原理 (1)分离是使混合物中的各组成成分分开，并且最终要保持各组成成分在原混合物中的原有状 态，从而得到纯净物。 (2)除杂是把某物质中混有的少量杂质除去，而获得有效成分（纯净物），也称提纯。 2.基本方法 (1)物理方法 ①过滤法：适用于分离不溶于水（或其他液体）的固体与液体，或可溶性固体与不溶性固体组成 的混合物。如粗盐的提纯。 ②结晶法：适用于分离均可溶的固体组成的混合物。结晶的方法有两种：蒸发溶剂法（也称蒸 发结晶法)，冷却热饱和溶液法（也称降温结晶法）。 结晶方法 适用范围 理由 举例 溶解度随温度升高而增大利用固体物质溶解度受温度影响的硝酸钾和氯化钠的 冷却热饱和溶液法 且变化较大的固体物质 不同，使一种溶质先结晶析出 混合物 溶解度随温度变化不大利用恒温蒸发减少溶剂使溶质结晶 蒸发溶剂法 海水晒盐 的固体物质 析出 ③蒸馏法：适用于分离由沸点不同的液体组成的混合物。如分离液态空气法制取氧气，石油的 分馏等。 (2)化学方法 ①沉淀法：即加入一种试剂与杂质反应，生成沉淀经过滤除去。如除去硝酸中混有的少量硫酸 时，可加入适量的Ba(NO3)2溶液：H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4V+2HNO3。 ②气化法：即加入一种试剂与杂质反应，生成气体而除去。如除去NaC1溶液中混有的少量 Na2CO3时，可加人适量盐酸：Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2个。 ③转化法：即通过化学反应把杂质转化为被提纯的物质。如除去CO2中少量CO,可将混合气 体通过灼热的CuO:C0十CuO△Cu十C02。 ④加热法：即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。如除去CūO 中混有的少量木炭粉，可将混合物放在氧气流中加热，使C转化为CO2气体除去：C十 0,点 C02 ⑤吸收法：即将混合气体通入一种溶液，使其中杂质被吸收除去。如除去CO中混有的少量 CO2,可将混合气体通入足量的NaOH溶液中，CO2被NaOH吸收：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O。 ⑥溶解法：即向混合物中加入某种溶液将杂质溶解（或发生化学反应）而除去。如除去Cu中混 有的少量CuO,可将混合物放入足量稀盐酸中，将CuO除去：CuO十2HC1CuC12十H2O。 104 第一部分教材基础过关 中考冲刺化学 3.分离与提纯的基本原则 (1)分离原则 ①方法简单，便于操作，即能用物理方法就不用化学方法分离； ②物质分离后要保持原来的存在状态。 (2)提纯原则(“不增、不减、易分离”) ①方法简单，便于操作； ②不减少被提纯物质的质量； ③除杂时不能引入（增加）新杂质； ④用化学方法提纯时，所用的试剂种类尽量少，同时便于分离。 二、常见物质的除杂方法 1.气体的除杂方法 方法 物质 杂质 操作 化学方程式 通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓CO2+2NaOH—Na2CO,十 cO C02 硫酸 H2O 将杂质气体 H2 通过物质吸 02 水蒸气 通过浓硫酸 收或反应 C02 除去 N2 02 通过灼热的铜网 2Cu+0,△2Cu0 HCl、 通过装有足量生石灰和烧碱混合固CaO十H2OCa(OH)2、 H2 水蒸气 体的干燥剂（碱石灰） HC1+NaOH-NaCl+H2 O CO 通过灼热的氧化铜 C0+Cu0△Cu+c0, 将杂质气体进 C02 通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓NaHCO,+HCl一NaCl十 行转化 HCI 硫酸 H2O+CO2↑ 2.固体的除杂方法（根据性质差异） 被提纯物质及杂质的溶解性 举例（括号内为杂质）及除杂方法 被提纯物质可溶于水且不与水反应，杂质难 如KCl(MnO2)、NaCl(泥沙)、CaCl2(CaCO3):溶解、 溶于水 过滤、蒸发 被提纯物质可与水反应，杂质难溶于水 如CaO(CaCO):高温煅烧 如Fe(Cu):用磁铁吸引 如Cu(Fe)、Cu(CuO):加足量稀硫酸、过滤 两种物质均难溶于水 如Cu(Fe):加足量硫酸铜溶液、过滤 如CuO(Cu):加热 105 中考冲刺化学 续表 被提纯物质及杂质的溶解性 举例（括号内为杂质）及除杂方法 如NaCI(KNO3):溶解、蒸发结晶 两种物质均溶于水 如KNO3(NaCI):溶解、降温结晶 3.溶液的除杂 (1)实质：除去溶液中的杂质离子。 (2)常用方法 方法1：被提纯物质与杂质所含离子一种相同，一种不同，如除去NaC1溶液中的少量碳酸钠： NaCl Na,CO3除 选择 所加试剂反应现象易分离 CH HCl→放出气体 Na'CI Na'CO Ca +Cl CaCL, 过滤得到 得到 生成沉淀 BaCl, NaCI溶液 杂质离子 方法2：被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质不共存的物质作为除杂试 剂。如NaCI溶液(CuSO4溶液)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤。 【专题精练】 2.下列除杂质的方法不正确的是 1.（2025四川成都中考)大理石与稀盐酸反应 选项 物质 杂质（少量） 除杂质的方法 后，处理反应混合物的实验方案不能达到实 通过足量饱和 验目的的是 C02 HCI NaHCO3溶液 选项 实验目的 实验方案 加入适量K2CO3 BKCI溶液 CaCl2 将反应混合物倒入 溶液，过滤 A 回收大理石 罩有滤网的烧杯中， Fe Fe2O3 加入足量稀盐酸 洗涤、晾干 CuSO 加入适量 D H2S04 验证滤液中有 取少量滤液于试管 溶液 CuO粉末 B 盐酸 中，加入镁条 3.利用下图装置，欲除去X气体中的杂质，对 除去滤液中的 向滤液中加入过量 应的Y正确的是 C 盐酸 氢氧化钙溶液 向滤液中加入适量 从滤液中获取碳 D 碳酸钠溶液，过滤、 酸钙 选项 X(杂质) 洗涤、干燥 A CO,(CO Cu 106 第一部分教材基础过关 中考冲刺化学 续表 续表 选项 X(杂质) Y 选项 物质 杂质 除杂方法 B N2(O2) Cu MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、 B KCI固体 固体 干燥 C CO(H2 CuO C02 通过足量的氧化铜并 CO D H2 (H2O) CuO 加热 加入适量的Ba(NO3)2溶 4.下列实验操作不能达到实验目的的是 D 稀盐酸 稀硫酸 液，过滤 ( 7.重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取 选项 实验目的 实验操作 粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂 除去KNO,溶液中 加人适量AgNO? A 质)。为了除去以上杂质得到精盐，小明设 的KCI 溶液，过滤 计如下实验。 分离CaCl2和CaCO 加水溶解，过滤、 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成 B 的固体混合物 洗涤、干燥 沉淀。 滴加 除去CaCl2溶液中 加入足量CaCO: C 加 Ba(OH) 混有的HCI 固体，过滤 溶液至 沉淀b 加入过 过量 滤液a 量的X中沉淀c 通过盛有浓硫酸 溶液 D 除去O2中的水蒸气 盐 过滤 滤液b过滤 的洗气瓶 泥沙 滤液c 加入过量 5.除去下列物质中杂质（括号内为杂质）的方 稀盐酸 精盐 蒸发结晶 法，正确的是 ( (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻 选项 物质（杂质） 除杂方法 璃棒和 A Fe2O,(木炭粉) 加适量稀盐酸，过滤 (2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和 将气体通入装有 B CO,(HCI (3)物质X是 (写化学式)。 NaOH溶液的试剂瓶 (4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的 FeSO4溶 C 加入过量铁粉，过滤 化学方程式为 液(CuSO4) NaCl溶液 加过量NaOH溶液， D (5)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量， (MgCl2) 过滤 取少许上层清液于试管中，加入一种试剂即 6.（2024四川乐山中考)除去下列物质中含有 可。下列物质的溶液能达到实验目的的有 的少量杂质，所用除杂方法正确的是( (填字母)。 选项 物质 杂质 除杂方法 A.Ba(OH)2 B.K2CO A 02 N2 通过灼热的铜网 C.Na2 SO D.KCI 107【拓展迁移】减小 5.(1)氢氧化钠溶液溶液由无色变为红色 HCI+NaOH—NaCI+H2O(2)有气泡产 生(3)酸Na+、CI、OH放热 微专题7中和反应的探究 【专题精练】 1.B2.D3.D 4.(1)使反应物充分接触，反应更快、更充分 (2)①7②NaOH、NaCl③实验结果更准确 5.(1)能 (2)【猜想与假设】氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚 酞溶液变红（合理即可） 【实验】有气泡产生2 6.(1)氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成 干扰 (2)饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸 反应能放出热量 (3)气泡冒出 7.(1)胶头滴管 (2)用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二 实验，如红色不消失，则可排除水的影响 (3)蓝NaCl+AgNO3—AgCI+NaNO3 (4)H+和OH结合生成H2O 微专题8物质的检验与鉴别 【专题精练】 1.D2.C3.B 4.(1)2HCl+Na2CO3—2NaCl+H2O+CO2↑ ③(2)稀盐酸(3)不能 微专题9物质的分离与除杂 【专题精练】 1.C2.C3.B4.B5.C6.C 7.(1)漏斗(2)BaSO4(3)Na2CO3 (4)HC1+NaOH-NaC1+H,O (5)C 微专题10反应后溶液中溶质成分的探究 【专题精练】 1.(1)作食品干燥剂（合理即可） (2)Ca(OH)2+Naz CO3 =CaCOs+2NaOH (3)NaOH和Ca(OH)2 (4)氯化钙（合理即可）无明显现象 (5)溶液中一定存在氢氧化钠，滴入少量稀盐 酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，没有明显现 象，无法判断是否含有碳酸钠（合理即可） (6)浓度为1%的NaOH 2.(1)MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 (2)NaOH(3)红(4)产生白色沉淀 3.(1)溶液由红色逐渐变为无色 (2)BaCl2 (3)丙 (4)BaCl2+Na2 CO3-BaCOa+2NaCl (5)碳酸钠溶液（合理即可）没有白色沉淀生 成（与上一空对应，合理即可） (6)实验现象 4.(1)A(2)木条复燃 (3)放热有白色沉淀生成取少许步骤②的 溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 (4)氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会对 原溶液中氢氧化钠的检验产生干扰 (5)①②③ (6)2H,0,碱性物质 2H20+02个 5.(1)X (2)CuSO.++2NaOH=Cu(OH),+ Na2SO4(3)有气泡冒出有白色沉淀生成 (4)③(5)AD(6)先后顺序