专题5 微专题6 无明显现象反应的探究-【夺冠百分百】2026年中考化学冲刺精讲册（河北专用）

中考冲刺化学 微专题6无明显 【专题归纳】 一、酸与碱反应的探究 1.方法一：借助酸碱指示剂检验反应物是否消 失（以向氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸 为例)。 先向一定量的氢氧化钠溶液中滴加几 滴无色酚酞溶液，溶液颜色变为红色；然后 逐滴滴加稀盐酸，观察到溶液红色逐渐消 失，说明溶液中的氢氧化钠消失，即氢氧化 钠与稀盐酸发生了反应。 2.方法二：向实验后的溶液中加入试剂检验反 应物是否消失（以向稀盐酸中加入足量氢氧 化钠溶液为例)。 向一定量的稀盐酸中滴加足量氢氧化 钠溶液，然后取样，向样品溶液中加入活泼 金属或碳酸盐，观察到无气泡产生，即氢氧 化钠与稀盐酸发生了反应。 3.方法三：借助传感器测定反应过程中溶液的 pH或温度变化。 a 君7 61216 体积/mL 体积/mL 甲 乙 图甲是将酸溶液加入碱溶液中，pH=7 时，酸与碱恰好完全反应；图乙中V的数值 接近图甲中的数值12。 二、NaOH和CO2反应的探究 1.反应原理：2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O。 2.实验分析：此反应没有明显的实验现象，与 前面学习的中和反应NaOH+HCI NaCl+H2O相似，需要借助加入其他试剂 94 ☑ 显现象反应的探究 或一些实验装置来确定它们之间的反应。 3.检验NaOH和CO2是否反应的方法 (1)可向反应后的溶液中滴加足量的稀盐酸， 若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可证 明碳酸钠的存在，原理：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2个。 注意：加入稀盐酸的量必须足量，如果 加入的量太少，如加入几滴稀盐酸，可能也 不会出现明显现象，因为稀盐酸要先与可能 剩余的NaOH反应，再与碳酸钠反应。 (2)可向反应后的溶液中滴加氢氧化钡（或氯 化钙)溶液有白色沉淀产生，证明NaOH和 CO2已经反应，原理：Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3V+2NaOH(或NaCO3+CaCl2— CaCO3V+2NaCl)。 (3)借助实验装置进行实验（如下图所示的 几组实验设计)： 探究角度 实验装置图 实验现象 C0,气体 试管中液面 上升 NaOH溶液 气球 证明反应 C02 气球胀大 物减少或 -NaOH 溶液 消失 U形管中液面 NaOH C02 左高右低 溶液 图 水 一NaOH溶液 水倒吸进入圆 水 底烧瓶 C02 第一部分 教 续表 探究角度 实验装置图 实验现象 去壳熟鸡蛋 注射器 去壳熟鸡蛋被 an时 证明反应 CO.NaoH溶液 吸入锥形瓶 物减少或 消失 浓NaOH 溶液 软塑料瓶变瘪 -C0 注意：由于氢氧化钠溶液是氢氧化钠 和水的混合物，而CO2溶于水也会有类 似现象，产生干扰，故应设计对比实验排 除干扰。 三、二氧化碳和水反应的探究 干燥的C0, 干燥 湿润 的石 的石 蕊纸 蕊纸 花 花 借助酸碱指示剂，通过无水和有水两种不 同状况下分别通入CO,的对比实验产生的不 同现象，证明二氧化碳与水发生化学反应生成 酸性物质。 将纯净、干燥的二氧化碳从左到右通过图 示装置，观察到干燥的紫色石蕊纸花不变色， 湿润的紫色石蕊纸花变成红色。说明二氧化 碳不能使紫色石蕊变红，紫色石蕊变红的原因 是C02+H2O=H2C03。 【专题精练】 1.(2025河北秦皇岛一模)向甲、乙两个等体 积、充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体 积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似 相等)，拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下 材基础过关 中考冲刺化学 列说法错误的是 变浑浊 仍澄清 A.甲瓶注入的是澄清石灰水 B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C.向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无 现象 D.NaOH溶液的浓度大于Ca(OH)2溶液 的浓度 2.化学课堂上学生探究了如图所示的两个 实验： 水 NaOH浓 溶液 C02 瘪气球 图1 图2 (1)图1实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸 泡过)变红的物质是 (填化学式)。 (2)图2实验中，滴入氢氧化钠浓溶液后，可 观察到的实验现象是 3.为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化 学反应，某小组用如图所示装置进行实验， 请回答下列问题： NaOH溶液 澄清石 理 灰水 石 (1)打开弹簧夹a和c,关闭活塞b,从长颈 漏斗向锥形瓶中注人稀盐酸。当观察到烧 杯中 (填实验现象) 时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。 (2)要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需进行 的操作是 95 中考冲刺化学 ,向集气瓶中加入适量的 NaOH溶液，然后关闭活塞b,轻轻振荡集 气瓶。一段时间后打开弹簧夹c,可观察到 ,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化 学反应。写出二氧化碳与氢氧化钠发生反 应的化学方程式： (3)小红认为仅做上述实验有不足之处，应利 用如图装置做一个对比实验。该对比实验只 需将NaOH溶液换成 即可。 4.(2025河北保定模拟)学习二氧化碳性质 时，将二氧化碳通入水中没有明显的现象， 同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应” 进行实验探究，请你参与探究。 【提出猜想】猜想一：二氧化碳不与水反应； 猜想二：二氧化碳能与水发生反应。 【实验设计】用四朵石蕊溶液染成紫色的干 燥纸花设计如图所示实验，①处纸花滴加醋 酸，③处纸花滴加水，④为干燥纸花。 零罩胃马操熟 醋酸？水 (1)①处的现象为 ,据此现象证明 酸能使紫色石蕊溶液变色。 (2)为使实验能得出正确的结论，②处应加 的物质是 0 (3)通过对比实验 ,可证明二氧化 碳能与水发生反应，反应的化学方程式为 【实验反思】实验结束后，将四朵纸花分别加 热一段时间，发现 (填纸花序号)处 纸花颜色变为紫色，由此可推断，碳酸受热 易分解。 96 【拓展迁移】在拧开碳酸饮料瓶盖时会有气 泡溢出，说明压强减小时，二氧化碳在水中 的溶解度 (填“减小”或“增大”)。 5.化学兴趣小组的同学在实验室进行氢氧化 钠溶液和稀盐酸的反应，部分同学认为该反 应没有明显现象，它们是否发生了反应呢？ 于是他们设计了图甲所示实验进行探究。 在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传 感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞溶液， 然后开启电磁搅拌器，利用滴定管逐滴加入 Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据 曲线如图乙和图丙所示。回答下列问题： 接计算机 接计算机 pH 温度 传感 传感 器 电磁 05101520 搅拌器 V/mL 甲 乙 27.0 26.5 26.0 期25.5 25.0 048121620 V/mL 丙 (1)滴定管中的Y溶液是 ,实验 过程中，烧杯内的实验现象是 ,发生反应的化学方程式 为 0 (2)若使用的NaOH溶液已经变质，则实验 时还可观察到烧杯中出现的现象是 (3)图乙中，溶液在a点显 (填“酸” 或“碱”)性，加入20mLY溶液时，烧杯内 的离子有 。由图丙可知，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。【课标新要求】 (1)①吸收分子间隔②变大③物理蒸馏 法(2)海水中还含有其他盐类，如果将海水蒸 干，其他盐类会和氯化钠一起析出(3)饱和氯 化钠溶液可以溶解其他物质，但不会继续溶解氯 化钠，可将其他物质溶解除去（4)①产生白色 沉淀②碳酸钠(5)CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl(6)过滤，向滤液中加入过量 稀盐酸，蒸发结晶 河北六年·真题精选 1.氯化钠（或NaC)碳酸钙（或CaCO3) 2.(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (2)NaCl、CaCl2、HCl 3.磷肥 4.氮肥 5.(1)Ca0 (2)增大反应物接触面积，加快反应速率 (3)引流 (4)Ca (OH)2+Na2 CO3-CaCO3+ 2NaOH(或CaCl2+Na2CO3CaCO3￥+ 2NaCl) (5)降低 6.(1)CaC03 (2)改良酸性土壤（合理即可） (3)复分解反应 (4)2HCI++Naz CO3=2NaCl+H2 O+CO2 7.(1)干冰 (2)CO,+2NaOH=Na,COa+H2 O (3)复分解反应 (4)改良酸性土壤（合理即可） 8.(1)H2 SO+BaCl2 -BaSO+2HCI (2)溶液由红色逐渐变为无色 (3)复分解反应 (4)没发生两种物质交换成分后不能生成气 体或沉淀或水（合理即可） 教材回归·小实验过关 【教材小实验】(1)试管A中产生气泡，试管B中澄 清石灰水变浑浊Na2CO3十2HCI一2NaCl+ H20+CO2个(2)产生白色沉淀Na2CO3+ Ca(OH)2-CaCO+2NaOH 【过关练习】 1.A2.B 3.(1)二氧化碳（或C02) (2)产生白色沉淀CaCl2+Na2CO3一 2NaCl+CaCO3 微专题5碱变质的探究 【专题精练】 1.C 2.【作出猜想】Ca(OH)2【实验分析】(1)氢氧化 钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的 氢氧化钙(2)CaCO3+2HCl—CaCl2+ H2O+CO2个【实验结论】二【评价反思】二 氧化碳（或CO2)【拓展延伸】密封 3.(1)C02+2 NaOH-Na2C03+H20 (2)【实验一】一【实验二】C(3)BD 微专题6无明显现象反应的探究 【专题精练】 1.C 2.(1)H2C03(2)气球鼓起（变大） 3.(1)澄清石灰水变浑浊(2)关闭弹簧夹a和c, 打开活塞b烧杯中的浑浊液体进入集气瓶 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)等体 积的水 4.【实验设计】(1)纸花变红(2)水(3)②③④ CO2+H2O—H2CO3【实验反思】③ 【拓展迁移】减小 5.(1)氢氧化钠溶液溶液由无色变为红色 HCI+NaOH—NaCI+H2O(2)有气泡产 生(3)酸Na+、CI、OH放热 微专题7中和反应的探究 【专题精练】 1.B2.D3.D 4.(1)使反应物充分接触，反应更快、更充分 (2)①7②NaOH、NaCl③实验结果更准确 5.(1)能 (2)【猜想与假设】氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚 酞溶液变红（合理即可） 【实验】有气泡产生2 6.(1)氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成 干扰 (2)饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸 反应能放出热量 (3)气泡冒出 7.(1)胶头滴管 (2)用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二 实验，如红色不消失，则可排除水的影响 (3)蓝NaCl+AgNO3—AgCI+NaNO3 (4)H+和OH结合生成H2O 微专题8物质的检验与鉴别 【专题精练】 1.D2.C3.B 4.(1)2HCl+Na2CO3—2NaCl+H2O+CO2↑ ③(2)稀盐酸(3)不能 微专题9物质的分离与除杂 【专题精练】 1.C2.C3.B4.B5.C6.C 7.(1)漏斗(2)BaSO4(3)Na2CO3 (4)HC1+NaOH-NaC1+H,O (5)C 微专题10反应后溶液中溶质成分的探究 【专题精练】 1.(1)作食品干燥剂（合理即可） (2)Ca(OH)2+Naz CO3 =CaCOs+2NaOH (3)NaOH和Ca(OH)2 (4)氯化钙（合理即可）无明显现象 (5)溶液中一定存在氢氧化钠，滴入少量稀盐 酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，没有明显现 象，无法判断是否含有碳酸钠（合理即可） (6)浓度为1%的NaOH 2.(1)MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 (2)NaOH(3)红(4)产生白色沉淀 3.(1)溶液由红色逐渐变为无色 (2)BaCl2 (3)丙 (4)BaCl2+Na2 CO3-BaCOa+2NaCl (5)碳酸钠溶液（合理即可）没有白色沉淀生 成（与上一空对应，合理即可） (6)实验现象 4.(1)A(2)木条复燃 (3)放热有白色沉淀生成取少许步骤②的 溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 (4)氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会对 原溶液中氢氧化钠的检验产生干扰 (5)①②③ (6)2H,0,碱性物质 2H20+02个 5.(1)X (2)CuSO.++2NaOH=Cu(OH),+ Na2SO4(3)有气泡冒出有白色沉淀生成 (4)③(5)AD(6)先后顺序