专题5 微专题7 中和反应的探究-【夺冠百分百】2026年中考化学冲刺精讲册（河北专用）

【拓展迁移】减小 5.(1)氢氧化钠溶液溶液由无色变为红色 HCI+NaOH—NaCI+H2O(2)有气泡产 生(3)酸Na+、CI、OH放热 微专题7中和反应的探究 【专题精练】 1.B2.D3.D 4.(1)使反应物充分接触，反应更快、更充分 (2)①7②NaOH、NaCl③实验结果更准确 5.(1)能 (2)【猜想与假设】氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚 酞溶液变红（合理即可） 【实验】有气泡产生2 6.(1)氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成 干扰 (2)饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸 反应能放出热量 (3)气泡冒出 7.(1)胶头滴管 (2)用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二 实验，如红色不消失，则可排除水的影响 (3)蓝NaCl+AgNO3—AgCI+NaNO3 (4)H+和OH结合生成H2O 微专题8物质的检验与鉴别 【专题精练】 1.D2.C3.B 4.(1)2HCl+Na2CO3—2NaCl+H2O+CO2↑ ③(2)稀盐酸(3)不能 微专题9物质的分离与除杂 【专题精练】 1.C2.C3.B4.B5.C6.C 7.(1)漏斗(2)BaSO4(3)Na2CO3 (4)HC1+NaOH-NaC1+H,O (5)C 微专题10反应后溶液中溶质成分的探究 【专题精练】 1.(1)作食品干燥剂（合理即可） (2)Ca(OH)2+Naz CO3 =CaCOs+2NaOH (3)NaOH和Ca(OH)2 (4)氯化钙（合理即可）无明显现象 (5)溶液中一定存在氢氧化钠，滴入少量稀盐 酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，没有明显现 象，无法判断是否含有碳酸钠（合理即可） (6)浓度为1%的NaOH 2.(1)MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 (2)NaOH(3)红(4)产生白色沉淀 3.(1)溶液由红色逐渐变为无色 (2)BaCl2 (3)丙 (4)BaCl2+Na2 CO3-BaCOa+2NaCl (5)碳酸钠溶液（合理即可）没有白色沉淀生 成（与上一空对应，合理即可） (6)实验现象 4.(1)A(2)木条复燃 (3)放热有白色沉淀生成取少许步骤②的 溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 (4)氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会对 原溶液中氢氧化钠的检验产生干扰 (5)①②③ (6)2H,0,碱性物质 2H20+02个 5.(1)X (2)CuSO.++2NaOH=Cu(OH),+ Na2SO4(3)有气泡冒出有白色沉淀生成 (4)③(5)AD(6)先后顺序第一部分教材基础过关 中考冲刺化学 微专题7中和反应的探究 【专题归纳】 4.中和反应的实质 1.实验操作图示（以氢氧化钠溶液与稀盐酸反 中和反应的实质是酸溶液中的氢离子 应为例) 和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子， 在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液， 即H++OH—H2O。 滴入几滴酚酞溶液，用胶头滴管逐滴滴加稀 @@ 盐酸并用玻璃棒不断搅拌，至溶液恰好变为 ①① 无色（如下图）。 NaOH Na HO Na)C① HNa ④L0 氢氧化钠与盐酸反应示意图 酚酞溶液 稀盐酸 5.在不用指示剂的情况下探究中和反应 (1)测定溶液的pH变化情况 5mL稀氢氧化钠溶液 ①酸入碱类 在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 a.取一定量氢氧化钠溶 2.实验操作时应注意的问题 液，未加入盐酸时，起点A (1)要用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，而不是 的pH>7,溶液呈碱性。 0V盐酸)/mL 直接倒入，可防止加入的稀盐酸过量。 b.慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，溶液pH (2)反应过程中要用玻璃棒不断地搅拌，为 不断减小。 了让滴入的稀盐酸均匀而又充分地与 c.至B点时二者恰好完全反应，pH=7,溶质 NaOH溶液接触并进行快速反应，从而保证 为NaCl。 整个反应恰好完全进行。 d.振荡反应容器，继续滴加盐酸至过量，此 (3)不能把反应容器由烧杯改为试管。这是 时pH<7(如C点)，溶质为NaCl和HCIl。 因为试管口细、颈长，易使稀盐酸滴到试管 【归纳】酸入碱的pH曲线规律：开始时 内壁上，很容易出现：反应虽然已恰好完全 pH>7,当酸、碱恰好完全反应时pH=7, 进行，但挂在试管内壁上的稀盐酸流下来 继续滴加酸溶液时pH<7。 后，导致稀盐酸过量。 ②碱入酸类 3.中和反应中指示剂的选择 a.取一定量盐酸，在没 一般选用无色酚酞溶液。向氢氧化钠 有滴加NaOH溶液时， 等碱溶液中滴入无色酚酞溶液后，整个溶液 起点A的pH<7,溶液 呈现出特征颜色一红色，继续向溶液中滴 呈酸性。 0 V(NaOH溶液)/mL 加稀盐酸，溶液由红色变为无色，现象明显。 b.慢慢滴加NaOH溶液，边滴边振荡，溶液 指示剂如果选择紫色石蕊溶液，紫色石 pH不断增大。 蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈 c.至B点时二者恰好完全反应，pH=7,此 紫色，而蓝色与紫色之间没有明显的界线， 时溶质为NaCl。 不便于区分。 d.振荡反应容器，继续滴加NaOH溶液至 9> 中考冲刺化学 过量，此时pH>7(如C点)，溶质为NaCl 下列说法正确的是 ) 和NaOH。 A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀 【归纳】碱入酸的曲线规律：开始时pH<7, 盐酸 当酸、碱恰好完全反应时pH=7,继续滴加 B.反应的化学方程式为NaOH+HCI 碱溶液时pH>7。 NaC1+H,O (2)测定溶液温度变化情况 C.在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液， 用温度传感器测得稀盐 溶液显蓝色 酸与氢氧化钠溶液混合前后 D.b点所表示的溶液中含有的微观粒子只 的温度变化情况如图所示。 有钠离子和氯离子 ①盐酸和氢氧化钠溶液发生 2.做酸、碱中和实验时，向盛有氢氧化钠溶液 了反应并放出热量。 的烧杯中，逐滴加入稀盐酸，下图所示变化 ②a点表示的含义是盐酸与氢氧化钠恰好 关系中不正确的是 ) 完全反应。 ③若改用稀盐酸与氢氧化钠固体进行实验， 无法得出正确的结论，原因是氢氧化钠固体 溶于水也会放出大量的热。 6.中和反应后溶液中溶质成分的判断（以盐酸 焖0O稀盐酸质量/g 底0稀盐酸质量g 滴人氢氧化钠溶液为例) A B (1)当滴入最后一滴盐酸，溶液刚好由红色 变为无色时，表明酸、碱恰好完全反应，溶质 只有NaCl。 (2)在溶液没有变为无色之前，即溶液呈红 O稀盐酸质量g 0稀盐酸质量/g 色，溶液呈碱性，此时溶液中的溶质为NaCl C D 和NaOH。 3.(2025江西中考)向各盛20mL等浓度氢氧 (3)当恰好中和后（红色刚好消失），若继续 化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐 滴入盐酸，则酸过量，此时溶液仍为无色，但 酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与 溶质为NaCl和HCl。 加入液体体积的变化关系如图。下列说法 【点拨】反应后若溶液无色，也可能含有酸， 错误的是 ) 检验酸是否过量的方法有：①滴加紫色石 蕊溶液；②用pH试纸；③加入比较活泼的 金属；④加入碳酸盐（如碳酸钠）溶液。 7 【专题精练】 1.(2025河南中考)用传 0102030 感器测得氢氧化钠溶 加入液体体积mL 液与稀盐酸反应的 L A.曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 10 pH变化如右图所示。 加入溶液的体积mL B.a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 98 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 C.b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完 酸的反应进行实验探究。 全反应 (1)甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加 D.c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显 4.某化学兴趣小组为验证中和反应，做了如图 现象，继续滴人几滴无色酚酞溶液并振荡， 甲所示的实验。在烧杯中加入5mL稀 也未观察到明显现象。据此 (填 NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢 “能”或“不能”)说明氢氧化钠溶液与稀盐酸 慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液， 发生了反应。 至溶液恰好变为无色为止。 (2)同学们将(1)操作后烧杯内的溶液命名 稀盐酸 为M溶液，并对其成分进行探究。 酚酞溶液 【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？（酚酞 溶液的成分除外) 排 5mi稀氢氧化钠溶液 【猜想与假设】 甲 猜想1：NaCl; 猜想2：NaCl、HCl; 稀盐酸 猜想3：NaCl、NaOH. 通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由： 滴数传感器 【实验】乙同学设计并进行了下列实验。 pH传感器 NaOH溶液 操作 现象 结论 20 V/mL 操作①：向装有生 铁锈逐渐消 图1 图2 锈铁钉的试管内倒 失，溶液变为 入适量的M溶液 黄色 猜想 (1)滴入稀盐酸时不断搅拌的目的是 操作②：向装有少 0 量碳酸钠粉末的试 正确 (2)小组同学通过查阅资料得知酚酞溶液的 管内倒人适量的 变色pH范围为8.2~10。故而对实验进行 M溶液 改进（图乙）：取20 g NaOH溶液于烧杯中， 【反思与评价】对于无明显现象的中和反应， 按图1所示将稀盐酸滴入，通过数字化传感 可以通过证明反应物的消失等判断反应是 器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯 否发生。 内溶液的pH,得到如图2所示曲线。 6.中和反应是放热反应吗？小组同学为探究 ①当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 此问题进行了下图所示实验： 时，所得溶液的pH为 ②写出a点对应的溶液中两种溶质的化学 35 式： 稀硫酸 30 ③甲、乙两实验相比较，乙的优点之一 氢氧化 20￥ 钠溶液 是 0246810 稀硫酸的体积/mL 饱和石灰水 5.某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐 甲 乙 99 中考冲刺化学 稀硫酸 (2)兴趣小组认为仅根据上述步骤二的现 象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 氢氧 查阅资料：（ⅰ）酚酞溶液在不同的pH时的 化钠 溶液 颜色变化情况如下： 丙 pH 0~8.2 8.2≈10.010.014.0 (1)甲同学取10mL10%的NaOH溶液于 试管中，逐滴加入10%的稀硫酸；随着稀硫 颜色 无色 粉红色 红色 酸的加入，烧杯中溶液温度与加入稀硫酸体 (ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而 积之间的变化关系如图甲所示。本实验选 减小。 用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固 兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除 体的原因是 干扰，该对比实验方案是 (2)乙同学按图乙装置进行实验，其中的澄 清饱和石灰水的作用是 (3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而 不是氢氧化钠，进行如下实验： (3)丙同学按图丙装置进行实验，根据浸入 操作 现象 结论 烧杯内水中的导管口有 的现象也能证明中和反应是放热的。 向其中一份 7.中和反应是化学核心概念之一。某化学兴 滴加CuSO4无 色沉白色固体不 趣小组对中和反应展开了探究。 将白色溶液，振荡、淀生成 是NaOH 【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生 固体溶静置 化学反应。 于水形 白色固体是 【实验步骤】 成溶液， 向另一份滴 NaCl,反应 步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯 均分成 加AgNO3 出现白色 的化学方程 中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈红色 两等份 溶液，振荡、沉淀 式为 步骤二：用仪器A吸取稀盐酸并向烧杯中 静置 逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，溶液红 色变浅直至消失。 【继续探究】 步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈 (4)下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意 酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上 图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸 加热至蒸干，有白色固体产生。 反应的实质是 【思考拓展】 (1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器 A”,名称是 @@ ①① 高型 Na)H.O Na① H Na @9 100