专题5 第1讲 常见的酸和碱-【夺冠百分百】2026年中考化学冲刺精讲册（河北专用）

(6)B(7)加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢，氯化钠 能加快铁的锈蚀稀盐酸与剩余铁粉反应产生 较多氢气 微专题3金属活动性顺序的验证与探究 【专题精练】 1.B2.A3.D4.C5.C6.B7.C8.C 9.B 10.(1)有红色固体析出铝（或A1)(2)C 微专题4金属与盐溶液反应后滤液、 滤渣成分分析 【专题精练】 1.C2.D3.D4.C 5.(1)Cu、Fe(2)BD 6.(1)Zn+Cu(NO3)2-Cu+Zn(NO3) (2)Zn2+(3)每65份质量的锌与硝酸银反应 生成216份质量的银，故所得溶液的质量减小 专题五常见的酸、碱、盐 第一讲常见的酸和碱 教材梳理·知识回顾 一、1.变红变蓝变红 2.H+(或氢离子)OH(或氢氧根离子) 二、1.浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的 水蒸气形成盐酸小液滴 2.(1)①吸水性②脱水作用 (2)浓硫酸水 三、1.减小潮解酸性 2.红色蓝色红色 Fe2 O3+3H2SO-Fe2(SO,)3+3H2O (合理即可，下同) Ca(OH)2+H2SO,=CaSO,+2H2O CaCO3+2HC1-CaCl2+H2 O+CO2 Zn十H2SO4=ZnSO4+H2个 CO2+2NaOH-Na2 CO3+H2O NaOH+HCI=NaC1+H2 O 2NaOH+CuSO-Cu(OH)2+Naz SO 四、2.H+和OH结合生成H2O 五、2.(2)标准比色卡 3.(2)5.6 【易错易混诊断】 1.×2.×3.×4.×5./6.×7.× 8./ 【课标新要求】 (1)应用玻璃棒引流(2)酸不适合(3)铵根 产生白色沉淀(4)复分解反应(5)熟石灰 (6)利：有助于植物的生长，增加农作物产量（或 弊：会带来环境问题，合理即可) 河北六年·真题精选 1.D 2.不能 3.浓硫酸用玻璃棒不断搅拌 4.(1)B高复分解反应NaOH(合理即可) A NaOH+HCI-NaCl+H,O (2)水分子 5.(1)(2)CO2+2NaOH-Na2 CO3+H2O (3)减小 6.【知识应用】吸附 【作出猜想】吸收 【交流讨论】腐蚀性 【解释与结论】(1)无明显现象（合理即可） (2)CaCl2+Na2 COa =CaCO+2NaCl( 理即可) 7.(1)1(2)C02+2NaOH=Na2C03+H2O 产生气泡(3)该结论不正确，碳酸钠和氢氧化 钠都能使无色酚酞溶液变红，打开弹簧夹后， 无法确定装置A中碳酸钠是否完全反应，且无 法确定装置A中是否含有氢氧化钠 8.A 9.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解(2)过 滤(3)黄HCl+NaOH—NaCI+H2O 否 10./11.B12.D 【延伸拓展】D 13.(1)挥发性(2)有气泡产生(3)①稀盐酸 ②放热N③HCl+NaOH一NaCl+ H2O④1.6 实验突破·素养提升 【夯实基础】 1.红蓝红 2.>蓝< 3.(1)由无色变为黄色(2)气泡由黄色变为浅 绿色 4.蓝沉淀溶解，溶液变为蓝色 5.白 6.(1)红(2)无 【素养提升】 1.Fe+2HCl=FeC2+H2↑Fe2O3+6HCl— 2FeCla +3H2O 2.能与酸碱指示剂作用能与酸反应 【一题练透】 (1)溶液变红(2)Na2SO4、NaOH(3)产生白色 沉淀(4)Ⅱ溶液变红(5)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O氢氧化钙（或氢氧化钡） 教材回归·小实验过关 【教材小实验1】(1)①蓝色②无色红色 (2)白醋肥皂水 (3)酸HCl、CaCl2和NaCl 【教材小实验2】(1)红酸溶液能使石蕊溶液 变红 (2)红OH (3)蒸馏水 (4)节约试剂（合理即可） 【过关练习】 1.B 2.(1)黄色(2)CaC03+2HC1-CaCl2+H2O+ CO2↑[或2HC1+Ca(OH)2-CaCl2+2H2O] (3)4、5 3.(1)植物色素易溶于乙醇而不易溶于水 (2)搅拌，加速溶解 (3)肥皂水（合理即可） (4)1a.CaCO3+2HCI -CaCl2+H2O+ CO2个b.浓盐酸挥发性较强，挥发出的氯化 氢气体会混入二氧化碳中，引入杂质c.先把 试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后， 再慢慢竖立试管②红 第二讲常见的盐 教材梳理·知识回顾 一、氢离子（或H)氢氧根离子（或OH) 酸根离子 二、1.纯碱或苏打碱性发酵粉补钙剂 2.FeSO+Cu 2Ag++Cu (NO3 )2 2NaCl+H2O+CO2 NaCl+H2 O+ CO2个Cu(OHD2￥+Na2 SO4CaCO3'+ 2NaOH CaCO+2NaCl BaSO+CuCl2 三、5.沉淀或气体或水 四、1.植物茎、叶生长茂盛 2.抗寒、抗旱 3.抗病虫害和抗倒伏 【易错易混诊断】 1.×2.×3./4.×5.×6.×第一部分教材基础过关 中考冲刺化学 专题五 常见的酸、碱、盐 【课标引领】 1.以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。 2.了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 3.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用；知道一些常用化肥及其在农业生 产中的作用。 【思维导图】 pH的测定 物理性质 溶液的酸碱性与pH的关系 酸碱性与pH 与指示剂作用 人体健康 与非金属氧化物反应 工农业生产 意义 常见的碱 化学性质 与酸反应 酸雨测定 物理性质 与盐反应 常见 「与指示剂作用 的酸 用途 与活泼金属反应 和碱 实质 酸中的氢离子和碱中的氢 氧根离子结合成水分子 与金属氧化物反应 化学性质 常见的酸 中和反应 生活：治疗胃酸过多症等 与碱反应 应用 工业：处理废水等 与盐反应 农业：改良酸性土壤等 用途 金属离子（或铵根 离子)和酸根离子 盐的组成 氯化钠、碳酸钠、 常见的盐 盐 碳酸氢钠、碳酸钙 盐与金属反应 氮肥、磷肥、钾肥 盐 化学性质 化肥简介 分类 盐与酸、碱、盐反应 复合肥料 能 作用 属于 有沉淀或气 复分解 体或水生成 发生条件 反应 应用 第一讲 常见的酸和碱 教材梳理，知识回顾 知识点一酸碱指示剂和溶液的酸碱性 1.常用的酸碱指示剂 如紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。 73 中考冲刺化学 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 紫色或不变色 无色酚酞溶液 无色或不变色 无色或不变色 【温馨提示】①酸溶液一定呈酸性，酸性溶液不一定是酸溶液；②碱溶液一定呈碱性，碱性溶液不 一定是碱溶液；③盐溶液不一定呈中性，呈中性的溶液不一定是盐溶液。 2.酸性和碱性溶液的组成特征 显酸性的溶液都含有 ,显碱性的溶液都含有 【温馨提示】发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸、碱性溶液。 知识点二常见的酸及其性质 1.浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较 名称 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2 SO HCI 颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 气味 无 刺激性气味 密度（与水比较）】 大于水 大于水 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾出现，原因 挥发性 无 是 水溶性 溶于水放出大量热 与水以任意比例互溶 【温馨提示】浓硫酸与浓盐酸散口放置时溶液变化情况如下： 名称 性质 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 减小 2.浓硫酸 (1)特性 ① :可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO,但不可干燥NH3。干燥气体时导管应注 意“长进短出”。浓硫酸吸水是物理变化。 ②强腐蚀性：浓硫酸具有 ,能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比 脱去而生成黑色的炭。 ③强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制氢气时不用浓硫酸。 (2)浓硫酸的稀释 ✉ 操作：一定要把 加入中 作用：搅拌，使热量及时散失 【温馨提示】将水加入浓硫酸中，因浓硫酸稀释时会放出大量的热，使水沸腾而造成液滴飞溅。 74 第一部分教材基础过关 中考冲刺化学 知识点三碱的性质 1.常见碱的物理性质和主要用途 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色 白色（固体） 白色（粉末状固体） 物理 溶解性 易溶于水，并放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度升高而 性质 吸水性 易吸收水分而 能吸收少量水分 Na2 CO,+Ca(OH)2-2NaOH+ 工业制法 CaO+H2O-Ca(OH)2 CaCO: (1)作建筑材料；(2)改良 土壤； 用途 (1)作气体干燥剂；(2)去除油污 (3)配制农药波尔多液 【温馨提示】氢氧化钠易潮解，因此可作干燥剂，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性 气体。 2.酸、碱化学性质（通性）的对比 类别 酸 碱 原因 酸溶液中都含有氢离子(H+) 碱溶液中都含有氢氧根离子(OH) 使紫色石蕊溶液变 使紫色石蕊溶液变 与指示剂 但不能使无色酚酞溶液变色 使无色酚酞溶液变 ①举例：与某些金属氧化物反应 ①举例：与某些非金属氧化物反应 通性 ②举例：与碱发生中和反应 (用化 ②举例：与酸发生中和反应 学方 ③举例：与某些盐反应 程式 ③举例：与部分盐反应（只有可溶性碱和可 表示) 溶性盐的溶液才能反应) ④举例：与某些金属反应 知识点四酸和碱的中和反应 工厂排放的污水，多显酸性或碱性，常利用 1.概念：酸和碱作用生成盐和水的反应。 中和反应的原理，降低污水的酸碱性，使之 2.实质： 达到排放标准。 3.应用 (3)中和反应在医药方面的应用。 (1)改良土壤。农业上用熟石灰改良酸性 ①人体胃液中含有盐酸，可帮助消化，但胃 土壤。 液中酸过多，会导致胃病的产生，需服用与 (2)处理工厂的废水、解决环境污染问题。 酸反应的物质。 75 中考冲刺化学 ②蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一 水的pH约为5.6，酸雨的pH ),了解 种酸性物质，因此涂一些碱性物质，可减轻 空气的污染情况。 痛痒。 (3)测定人体体液的pH,了解人体的健康 【温馨提示】中和反应不要写成“中合反应”； 状况。 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的 【温馨提示】不能事先用水将pH试纸润湿， 反应不一定是中和反应。 润湿后相当于将溶液稀释，会使酸性溶液的 知识点五溶液酸碱度的表示法—pH pH偏大，碱性溶液的pH偏小。 1.溶液酸碱度的表示 【易错易混诊断】 溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范 判断下列说法的正误。 围通常在0~14。 1.只有酸溶液能使紫色石蕊溶液变红( 2.能使酚酞溶液变红色的溶液一定是碱溶液 0123456 89101121314pH ) 3.碱性溶液一定是碱溶液 () 酸性增强 中性 碱性增强 4.测定溶液的pH时，若先将pH试纸用水润 2.pH的测定 湿，测定结果一定偏大 ( (1)用品：pH试纸。 5.浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间 (2)操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 后，溶液中溶质质量分数均变小 () 试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点 6.浓硫酸和NaOH固体均可作所有气体的 在pH试纸上，把试纸显示的颜色与 干燥剂 ( ) 比较，即可得出被测液的pH。 7.酸中含有氢元素，则含有氢元素的物质一 3.溶液酸碱度的应用 定是酸 (1)了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在 8.可以利用二氧化碳区分澄清石灰水和氢氧 pH为7或接近7的土壤中生长。 化钠溶液 (2)测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨 裸标新要求·跨学科实溅活动 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 西瓜在广西广泛种植，味道甘美，西瓜适宜生长在pH=6~7的土壤中，某校化学学习兴 趣小组同学对自己所在地区的土壤是否适合种植西瓜进行了如下项目式活动。 活动一：测定土壤的酸碱度 ()取少量土壤样品，加水充分搅拌后过滤，过程操作如图所示，该操作中有一处错 误，请改正： 0 (2)最终某同学用pH计测得滤液的pH=3.6,得出该土壤显 (填“酸”或 “中”)性， (填“适合”或“不适合”)种植西瓜。 6 第一部分教材基础过关 中考冲刺化学 保标新要求·跨学科实践活动 活动二：分析土壤酸碱性原因 [调查取证]经调查，该土地之前施用了大量硫酸铵化肥。 [查找资料]铵盐能与碱溶液发生反应，产生刺激性气味的气体。 作出猜想]土壤呈酸性的原因是含有大量的硫酸铵。 实验验证] (3)该兴趣小组同学取活动一中的滤液于试管中，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：向试管中滴加氢氧化钠溶液 有刺激性气味的气体产生 土壤中含有 离子 步骤②：向步骤①中的试管中滴加硝酸钡 土壤中含有S0 [实验结论] (4)土壤中含有硫酸铵。步骤②的化学反应类型为 活动三：设计改良土壤酸碱性的方案 (5)兴趣小组的同学们通过讨论，认为要使改良后的土壤的pH约为7，可加入 作为 改良剂。 (6)经过本次项目式活动，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争 论，请你选择“利”或“弊”的一方并阐述自己的理由： 河北六年·真题精选 2020-2025) 考点一常见的酸(6年6考)】 3.(2023河北中考节选)下图是稀释浓硫酸的 1.(2020河北中考)向盛有 实验。试剂X是 ;为使溶解时热量 一定量铜和氧化铜混合 及时散失，防止液滴飞溅，应沿烧杯内壁慢 物的烧杯中滴加稀盐 慢倒入并 酸，边滴边搅拌，反应过 稀盐酸质量g 程中剩余固体的质量与 试剂X 加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说 运试剂 法不正确的是 () 【创新考法】 A.M点时，剩余固体是铜和氧化铜 4.(2024江西中考)学完“浓盐酸敞口放置一 B.M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2 段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸 C.N、P点时，溶液的pH:N>P 是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以 D.混合物中铜的质量为(a一b)g 下探究。 2.(2020河北中考节选)欲证明待 酚酞溶液 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓 测溶液呈酸性，右图所示实验 度会如何变化？ 方案 (填“能”或“不 待测溶液 【作出猜想】猜想I:变小；猜想Ⅱ：不变；猜 能”)达到实验目的。 想Ⅲ：变大。 中考冲刺化学 【进行实验】 封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后 (1)取两份等体积的质量分数为1%的稀盐 分组进行如下实验。请完成表格。 酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密 组号 操作 现象 分析 结论 取样，用pH计分别测量A、B溶 测得A溶液pH为酸性更强的是 甲组 液的pH 0.6,B溶液pH为0.5（填“A”或“B”)溶液 取两支大小相同的试管盛足量的 碳酸氢钠粉末，用规格相同的注 射器将等体积的A、B溶液全部 试管内均产生气泡，固 快速注入试管（如图） 相关反应的基本反应 体减少，反应结束后， 乙组 类型为 盛B溶液的注射器活 A溶液 B溶液 塞上升的高度更 猜想Ⅲ正确 等质量 的碳酸 氢钠 ①分别取5mL等浓度的 (填化学式)溶液于两支试管中， 溶液由无色变为红色 各滴加2滴酚酞溶液，振荡 相关反应的化学方程 丙组 式为 ②将A、B溶液分别滴人上述两 所加滴数更多的是 支试管中并振荡，当溶液恰好变 (填“A”或 为无色时，记录所加溶液的滴数 “B”)溶液 【微观探析】 程式为 (2)稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微 (3)U形管开口端放入烧杯后，管内气体压 观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子 强 (填“增大”“不变”或“减小”)，溶 相比，运动速率更快的是 液在管内上升并流入另一端。 考点二常见的碱(6年6考) 6.(2022河北中考节选)化学课上，老师组织 5.(2023河北中考)小明按如图所示进行趣味 学生对家用除湿盒（如图1所示）进行了如 实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到 下探究。 溶液进入U形管并流入另一端。 【资料信息】 干燥的 滴有酚酞溶液的 氧化碳 ◆吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒 氢氧化钠溶液 是初中化学一种常见物质。 (1)烧杯内的溶液呈 色。 ◆使用一段时间后，集水区内有大量液体 (2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方 和少量固体，且气温越低固体越多。 78 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 潮湿的空气 稀 滴有无色酚酞 ☒的氢氧化钠溶液 滴 吸湿区 酸 中管 气体压强感应器 88. 隔筛 弹簧夹 CO, 集水区 A 10%的氯 图1 化钙溶液 -B 1 时间/s 【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去 图1 图2 空气中的异味，利用了其 性。 (1)甲组同学t2s时注入的是滴管 【提出问题】白色颗粒是什么物质？ (填数字)中的液体。 【作出猜想】猜想工：氧化钙；猜想Ⅱ：氢氧化 (2)t。~t1s阶段压强减小的原因是 钠；猜想Ⅲ：氯化钙。 (用化学方程 猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和 式表示)，t2s后，装置A中可观察到的现象 氯化钙在空气中容易 水分。 是 【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具 (3)乙组同学观察到装置B中溶液倒吸入装 有强烈的 ,所以否定了猜想Ⅱ。 【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空 置A中，装置A中有白色沉淀生成且溶液 气中的成分反应。小组同学设计并进行了 为红色，有同学认为装置A内溶质一定含 如图2所示的实验 有碳酸钠和氢氧化钠，请你评价该结论并说 明理由： 滴入紫色 加适量水 分别取 石蕊溶液 搅拌， 少量溶液 ② ① 超 加人试剂X 白色 白色颗粒 无色溶液 ③ ·沉淀 【通用通法】 图2 探究溶液中 加过量BaCL,(或 +沉淀→含有Na,CO 【解释与结论】小组同学依据实验得出结论： 含有NaOH、 CaCl)溶液过滤 Na,CO,中的 (排除CO?的千 白色颗粒是氯化钙 种或两种 扰，不引入OH)+滤液 (1)步骤②的现象是 (2)步骤③的化学方程式为 含有NaOH←一变红一加无色酚酞溶液 (写一个)。 不含有NaOH+不变红一（检验是否存在OH) 【创新考法】 含有NaOH←产生蓝色沉淀]加入含Cu的溶液 不含有NaOH一无明显变化 7.某化学兴趣小组利用图1装置分别进行实 验，检查气密性后，甲组同学关闭弹簧夹，在 考点三溶液的酸碱性及酸碱度(6年4考) t。s时快速滴入一种溶液，t2s时快速滴入 8.（2024河北中考)某兴趣小组探究土壤酸碱 第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线 性对植物生长的影响时，测得常温下四种不 如图2。乙组同学在t。s时快速滴人滴管2 同土壤的pH如下，其中显碱性的是( 中溶液，一段时间后打开弹簧夹，请回答下 A.pH=8 B.pH=7 列问题。 C.pH=6 D.pH=5 79 中考冲刺化学 【创新考法】 12.(2025河北中考)常温下，某小组同学向氢 9.(2025福建中考)研究性学习小组开展“自 氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b 制酸碱指示剂”的实践活动。 中逐滴加入稀盐酸，利用pH传感器分别 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精 测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下 浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤 列说法正确的是 ( ) 出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液 中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1~2 3一6 7~9 101112≈14 0 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 加入水的体积/mL 加入稀盐酸的体积mL 请回答下列问题： 图1 图2 (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是 A.图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B.图1：向N点时的溶液中加大量水可使 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 溶液的pH≈6 (填实验操作名称)。 C.图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产 (3)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中 生气泡 滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈 色； D.图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量 继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和 分数逐渐减小 稀盐酸反应的化学方程式为 …延伸拓展 ,此时酸、碱是否恰好完全反 实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠 应？答： (填“是”或“否”)。 溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图 考点四中和反应(6年3考) 2所示。下列说法正确的是 10.判断正误：氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 症(2024.12C) () 温度传感器 11.(2022河北中考)向含有酚酞的氢氧化钠溶 磁力搅拌器 液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的 变化如图所示。下列分析正确的是() 图1 21.0 号20.9 20.8 20.7 20 40 60 时间/s 0 稀硫酸的质量/g 图2 A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 A.N点时的溶液一定呈红色 B.图2不能证明反应是放热反应 B.P点时的溶液能与纯碱发生反应 C.60s时溶液中溶质只有氯化钠 C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应 D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 80 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 【创新考法】 13.（2025四川达州中考)实验室有一瓶浓盐 感 酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。 25.0 M (1)打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有 05101520 (填“吸水性”或“挥发性”)。 某溶液体积/mL (2)将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐 丙 酸加入装有大理石的试管中，现象是 ①由图乙可知，烧杯中的溶液为 ②由图丙可知，该反应属于 (填 0 (3)该小组分别向注射器和烧杯中随机加 “吸热”或“放热”)反应，两种溶液恰好完全 入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如 反应时对应的点是 (填“M”“N” 图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH 或“P”)。 传感器和温度传感器所得部分数据曲线如 ③该反应的化学方程式为 图乙和图丙所示。请回答下列问题： 接计算机吾 接计算机 ④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶 PH 温度 液质量是11g,溶质质量分数是10%)时， 感 器 生成氯化钠的质量为 器 （精确到 电磁 05101520 0.1)g 搅拌器 某溶液体积/mL 甲 乙 实验突破·素养提升 常见酸、碱的化学性质 【夯实基础】 实验步骤 实验现象及结论 稀盐酸、稀硫酸使石蕊溶液变 色、使 酚酞溶液不变色；氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶 1.比较酸、碱与指示剂的作用 液使石蕊溶液变 色，使酚酞溶液变 色 肥皂水、炉具清洁剂的pH 7,它们能 2.(1)分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性； 使石蕊溶液变 色，使酚酞溶液变红色； (2)用pH试纸测定溶液的酸碱度 白醋、厕所清洁剂的pH 7,它们能使 石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色 81 中考冲刺化学 续表 实验步骤 实验现象及结论 3.(1)取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后各加 (1)铁钉上的铁锈逐渐溶解，溶液 入约2mL稀盐酸，观察现象。 (2)当观察到铁钉表面没有铁锈，铁钉变得光亮时，将 (2)铁钉光亮后继续放在稀盐酸中，观察到铁 其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支 钉溶解、有 产生，溶液 试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两 个铁钉 4.在试管中加入约2L硫酸铜溶液，然后滴人几滴氢 产生 色沉淀，滴加稀盐酸后， 氧化钠溶液，观察现象。再向试管中加入稀盐酸。观 察现象 5.(1)在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚 酞溶液。然后边用滴管慢慢滴人稀盐酸，边不断振荡 试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。 蒸干后得到 色晶体 (2)取上述反应后的无色溶液约1mL,置于蒸发皿中 加热，使液体蒸干，观察现象 6.(1)向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药 匙的柄端挑一点)，然后各加入约1mL水，振荡；再各 (1)有少量固体未溶解，溶液变 色。 滴入两滴酚欧溶液，观察现象。 (2)加入约1mL水的试管中固体减少，溶液 (2)继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向 仍然为红色；加入约1mL稀盐酸的试管中 另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试 固体消失，溶液逐渐变为色 管中的现象 【素养提升】 为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了如 1.步骤3的实验说明盐酸可以和活泼金属、金 图1所示实验： 属氧化物发生反应，反应的化学方程式分别 1无色酚 为 酞溶液 稀硫酸 2.通过步骤6，可以验证氢氧化钙的性质 目浴投 NaOH 有 等。 溶液 B 3.注意事项：用稀盐酸或稀硫酸除铁锈时，不 图1 能长时间浸泡铁制品。 (1)A试管中的现象是 【一题练透】 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分， 九年级同学在化学实验操作训练中，进 同学们进行了以下探究。 行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。 82